四川省成都市第七中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）.pdf

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1、第1页/共15页 20222023 学年 度下期高 2025 届半期考试化学试卷 考 试时 间：90 分钟 满 分：100 分 相 对原 子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64 Ba-137 一、选 择题(包括 20 个小 题，每小题 2 分，共 40 分，每小 题只 有一 个选 项符合 题意)1.下列 关于 无机 非金 属材料 的 说法 中，不正 确的 是A.高 纯硅 可用 作半 导体 材料B.门窗 玻璃、混 凝土 桥墩、水 晶镜 片均 含有2SiOC.碳化 硅(SiC)俗 称金 刚砂，具有 优异 的高 温抗 氧化 性能，可用 作耐 高温

2、半导 体材料D.用于 北京 冬奥 会礼 仪服 智能发 热的 石墨 烯属 于无 机非金 属化 合物2.2SO 属于严 重的 大气 污染 物，可用2H 与2SO 高温反 应消 除2SO 的污染，其反 应原 理可 分为 两步，过程如图 所示。下 列说 法正 确的是A.X 中 S 元素 的化 合价 为-2 价B.大气 中的2SO 必须氧 化成3SO 才 能形成 酸雨 C.在 100 20 0 温度 时发生 的 是置 换反 应D.工业 上可 用浓 硝酸 处理 工业尾 气中 的2SO3.某合 作学 习小 组 同学 设 计下列 原电 池，盐桥 中装 有饱和24K SO 溶液。下 列叙 述中 正确的 是 A.

3、乙烧 杯可 看作 半电 池，发生还 原反 应的第2页/共15页 B.盐桥 中的 电解 质可 换成饱 和 KCl 溶液C.电子 流动 方向：石 墨(甲)a b 石墨(乙)盐桥 石墨(甲)D.电池 工作 一段 时间，甲 烧杯中 酸性 减弱4.下列 所示 装置 能达 到实验 目 的的 是A B C D“随关 随停”制取氨气以铁丝 为催 化剂 模拟 工业 合成氨并检验 产物制 备 并收集 NO 2 中和反 应反 应热 的测定A.A B.B C.C D.D5.下列 离子 方程 式正 确的是A.向次 氯酸 钙溶 液中 通入2SO：2+-22 3Ca+2ClO+SO+H O=CaSO+2HClO B.22

4、3Na S O 溶液与 稀硫 酸混 合：+2-32-2 42 2S O+6H+2SO=4SO+3H O C.同浓 度同 体积44NH HSO 溶 液与 NaOH 溶 液混 合：+-4 32NH+OH=NH H O D.过量 铁粉 加入 到稀 硝酸 中：+-2+323Fe+8H+2NO=3Fe+2NO+4H O 6.设AN 表示 阿伏 加德 罗常 数 的值。下列 说法 正确 的是 A.标 况下32.24 L NH 溶于水 形成 的溶 液中，微粒32NH H O 和+4NH 的数目 之和 为A0.1NB.密闭 容器 中，228 g N 与足量2H 反 应制备3NH，形成A6N 个 N-H 键 C.

5、2SiO 与足量 的焦 炭反 应，当 生成 1 mol 气体 时转 移的电 子 数为A2ND.32 g Cu 与足 量的 硫共 热，反应 中转 移的 电子 数为AN7.将一 定物 质的 量的()HI g 置于 2 L 的恒 容密 闭容 器中，只 发生反 应()()()222HI g H g+I g，在其 他条件相 同时，反 应物()HI g 的 物质 的量 n 随 反应 时间 t 的变 化情况 如表 所示：第3页/共15页 t/min n/mol 实验序 号(反应 温度)0 10 20 30 40 50 60 1(800)1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2(

6、800)1.2 0 92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 3(820)1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表 中数 据，下列 说法 正确的 是A.实验 1 中，反应在 10 20 min 内()-2-1-1v HI=1.3 10 mol L min B.根据 实验 1 和实 验 2，可知反 应恰 好达 到平 衡状 态的时 间相 同C.根据 实验 2 和实 验 3，无法说 明浓 度对 反应 速率 影响趋 势D.根据 实验 1 和实验 3，可 得 出温 度越 高，HI 的分 解率越 小8.4CuSO 是一种 重要 的化 工原 料，有关 制备 途

7、径 及性 质如 图所示。下 列说 法错 误的 是A.途径 所用 混酸 中24H SO 与3HNO 的最佳物 质的 量之 比 为 3：2 B.与途 径、相比，途径 更好 地体 现了 环境 保护 的 思想C.生 成等 量的 硫酸 铜，三 个途径 中参 加反 应的 硫酸 的物质 的量 D.中，只有 中24H SO 作 氧化剂 9.某 同学 按如 图所 示实 验 装置探 究铜 与浓 硫酸 的反 应，记 录实 验现 象如 表。试管 实验现 象.在的第4页/共15页 白雾、白色 固体 产生 大量白 色沉 淀 少量白 色沉 淀 品红溶 液褪 色下列说 法不 正确 的是A.中 玻璃 管有 平衡气 压 的作用B

8、.中的 白色 沉淀 成分相 同C.为了 确定 中白 色固 体 是否为 硫酸 铜，可将 试管 内的物 质缓 慢注 入水 中，振荡观 察D.实验 时若 先往 装置 内通 入足量2N，再 加热 试管，实 验 现象 不变 10.反应22NO Cl 2NOCl+=在 295K 时，其反 应物浓 度与 反应 速率 关系 的数据 如下：()()1NO/mol L c()()12Cl/mol L c()()112Cl/mol L s v 0.100 0.100 38.0 10 0.500 0.100 12.0 10 0.100 0.500 24.0 10注：反应 物浓 度与 反应 速 率关系 式为()()()

9、mn22v Cl=k c NO c Cl(式中 速率 常数-Ea/RTk=Ae，其 中aE 为活化能，A、R 均为 大于 0 的 常数，T 为 温度)下列 说法不 正 确的 是 A.m=2，n=1B.当()1NO 0.200mol L c=，()12c Cl=0.300mol L，()11v NO=0.192mol L sC.加入 催化 剂可 以改 变反应 途 径，也可 以增 大速 率常 数 k，而 加快 反应 速率D.升高 温度，可 以增 大反 应的活 化能aE，从 而使 速率 常数 k 增大 11.“封管 实验”具有 简易、方便、节约、绿 色等 优点，关于 如图 所示 三个“封管实 验”(

10、夹持 装置 未画 出)的说法正确 的是第5页/共15页 A.加热 时，中 上部 汇集 了白色 固体B.加热 时，中溶 液变 红，冷却 后又 变为 无色C.3 个反 应均 为可 逆反 应D.加 热时 中溶 液逐 渐变 为无色12.已知101kPa 及 25 下，葡萄 糖的燃 烧热 为12804kJ mol。图中 能正 确表示 反应：2 2 6 12 6 26CO(g)6H O(g)C H O(s)6O(g)=+的能量 变化 曲线 是 A.曲线 1 B.曲线 2 C.曲线 3 D.曲线 413.用4CH 催化 还原xNO，可 以消 除氮氧 化物 的污 染。例如：()()()()()4 2 22CH

11、 g+4NO g=4NO g+CO g+2H O g-1H=-574kJ mol()()()()()4 2 22CH g+4NO g=2N g+CO g+2H O g-1H=-1160kJ mol 下列说 法正 确的 是A.若用40.1 mol CH 还原2NO 生成2N 和 水蒸 气，放 出的 热量为 173.4 kJ B.由反 应可推 知：()()()()()4 2 22CH g+4NO g=4NO g+CO g+2H O l-1H-574kJ mol C.等量 甲烷 参与 反应 时，转移 的电 子数 相同D.若 反应 放出 116 kJ 热 量，则 转移 电子 的物 质的 量为 1.60

12、 mol14.粗盐 溶液 中常 含有2+Ca、2+Mg、2-4SO 等 杂质，实 验室 利用23Na CO 溶液、()2Ba OH 溶液、盐酸，按照如 图所 示流 程可 除去 杂质得 到精 盐。下列 说法 不正确 的是第6页/共15页 A.试剂 X 不能 是23Na COB.加入 试剂 Z 前 必须 过滤C.操作 I 用 到的 玻璃 仪器有 玻 璃棒、酒 精灯D.若粗 盐固 体为 a g，得到 的 精盐为 b g，则 a 一定大 于 b15.在容 积为 2 L 的密 闭容 器中，保持 体系 内温 度 800 不变，将 一定 量的 NO 和2O 混 合发 生反 应：()()()222NO g+O

13、 g 2NO g，其中 NO 的物 质的 量(n)随时间(t)的变 化关 系如 下图 所 示。下列 说法 错误的是A.若 30 s 时反 应达 到平 衡，()2vO 表示 达到 平衡 过程 的平 均反应 速率，则()1-3-12-v O 1.1 10 mo L s l B.图像 中曲 线 表示 NO 的变化C.800 时，反应 达平 衡时 放出 a kJ 热量，写 出此条 件下的 热化 学方 程式 为()()()222NO g+O g 2NO g H=-100a/13kJ/molD.()()222v O=v NO16.关 于非 金属 单质 及化 合物的 性质，下 列说 法不 正确的 是A.2S

14、O 有杀 菌、抗氧 化作 用，可用作 食品 添加 剂 B.浓24H SO 具有 强吸 水性，能 吸 收糖类 化合 物中 的水 分并 使其炭 化 C.右图 路线 是 工业生 产 硝酸 的主 要途 径，中氧化 剂与 还原 剂的 物质 的量之 比 为 5：4D.右图 路线、是 雷电固 氮生 成硝 酸的 主要 途径第7页/共15页 17.()()()22 32SO g+O g 2SO g-1H=-198kJ mol。在25VO 存在时 该反 应机 理为：25 2 2 3V O+SO 2VO+SO(快)；2 2 254VO+O 2V O(慢)。下 列说 法不 正确的 是 A.该 反应 速率 主要 由第

15、步基元 反应 决定B.基元 反应 发生 的先 决条件 是 反应 物分 子必 须有 足够 的 能量C.25VO 的存在 提高 了该 反应 活 化分子 百分 数，使有 效碰 撞次数 增加，反 应速 率加 快D.逆反 应的 活化 能比 正反 应的活 化能 大-1198kJ mol 18.新 型电 池是 化学 研究 的重要 课题 之一，有 关下 列两种 新型 电池 说法 正确 的是电池I II 图示说明在酸性 乙醇 燃料 电池 中加 入硝酸，可 使电 池持 续大 电流放电。常温钠 离子 全固 态浓 差电 池，正 极材 料为层状含 钠过 渡金 属氧 化物，负极 为钠 锡合金(15 4Na Sn)。A.电

16、池 中加 入3HNO 降低 了正 极反应 的活 化能，负 极反 应为-+32 2 2CH CH OH+3H O-12e=2CO+12HB.电池 中当321 mol CH CH OH 被 完全 氧化时 有267.2 L O 被还原 C 电池 放电 时，+Na 会脱 离 过渡金 属氧 化层 D.电池 充电 时，b 极接 电源的 正极，a 极接 电源 的负 极19.含2SO 的工 业尾 气转 化为 硫酸钾 的流 程如 下：.第8页/共15页 下列说 法正 确的 是A.反应 得到 固体 A 的主 要成分 是3CaSOB.为提高 A 的转 化速 率，控 制 反应 宜 在高 温下 进行C.滤液 B 中 大

17、量 存在 的主要 离 子有+4NH、-Cl、2-4SOD.反应 的 化学 方程 式为()4 4 4 2422KCl+NH SO=2NH Cl+K SO 20.将 1.52 g 铜 镁合 金完全 溶 解于 50 mL 密度 为-11.40g mL、质 量 分数为 63%的浓 硝酸 中，得 到2NO 和24NO 的 混 合气体 0.05 mol，向 反应后 的溶 液中 加入-1mol L NaOH 1.0 溶液，当金 属离 子全 部沉 淀时，得到 2.54 g 沉淀。下 列说 法 不正确 的是 A.该 合金 中铜 与镁 的物 质的 量 之比是 2：1B.该浓 硝酸 中3HNO 的物 质的 量 浓度

18、是-1mo.0 l 1 L 4 C.2NO 和24NO 的 混合 气体 中，24NO 的体 积分数 是 20%D.得到 2.54 g 沉淀 时，加入 NaOH 溶液 的体 积是 660 mL二、非 选择题(包括 5 个 小题，共 60 分)21.化学 反应 过程 中伴 随着 能 量变 化。（1）下 列变 化中 属于 吸热反 应 的是_。铝 片与 稀盐 酸的 反应 将 胆矾 加热 变为 白色 粉末 甲烷 在氧 气中 的燃烧 反 应 43NH NO 固体溶 于水氯酸 钾分 解制 氧气()22Ba OH 8H O 与4NH Cl 反应 其中 中发 生的 化学 方程 式为_。（2）在 25、101 k

19、Pa 下，液态 甲醇(3CH OH)的 燃烧 热为 726.5 kJ/mol，已 知：()()22HO l=HO g+44.0kJ/mol H=，写出 甲醇 燃烧 生成 水蒸 气的热 化学 方程 式_。（3）标准 状态 下，下列 物 质气态 时的 相对 能量 如下 表：物 质(g)O H HO HOO 2H2O22HO2HO第9页/共15页 能量/kJ/mol 249 218 39 10 0 0-136-242由()()()22HO g+HO g=H O g 计 算出22HO 中氧氧 单键 的键 能为_kJ/mol，解 离 氧氧单 键所 需能量：HOO_22HO(填“”、“”或“=”)。（4）

20、用 60 mL 0.50 mol/L 盐 酸与 60 mL 0.55 mol/L 氢氧化 钠溶 液完 成中 和热 测定实 验。假设 盐酸 和氢 氧化钠溶液 密度 都是-31.0g cm，已 知反 应后混 合溶 液的 比热 容-1-1c=4.18J g，量热计 的热 容常 数是-188.5J。实验 过程 中记 录数 据如 下：实验序 号起始温 度1t/终止温 度2t/盐酸 氢氧化 钠溶 液 混合溶 液1 20.5 20.6 23.2 2 20.6 20.7 23.4 3 20.9 20.7 22.4 根据实 验数 据计 算该 实验 的中和 热 H=_。（5）某基 元反 应的 H 与 活化能(aE

21、)的关 系为aH E。补 充该 反应 过程的 能量 变化 示意 图_。22.某 化学 兴趣 小组 利用 如图装 置制 备氨 气并 探究 相关性 质。（1）A 装 置中 生成3NH 的化学 方程式 为_。（2）D 装置 后接 尾气 吸收 装置，下列 能用 来吸 收尾 气的装 置是_(填装 置序号)。第10页/共15 页（3）若将 D 与 a 相连，在 E 中 产生 白色 沉淀，其 沉淀的 化学 式为_。设 计 实验 验证 E 装 置中 含有+4NH _。（4）若向 a 处分 别通 入大量_(填 下列 气体 编号)，在 E 中不 会产 生白 色 沉淀。A.2Cl B.2NO C.2CO D.2HS

22、（5）实验 发现 C 中粉 末完 全变红，D 中无 水硫 酸铜 变蓝，还产 生一 种单 质气 体。若红 色固 体 为单 质，实验 后将 C 中固 体与 浓硫 酸混 合 加热，其 化学 方程 式为_；若充 分反 应后红色固体 有剩 余，再加 入下 列的_ 试剂，固 体又可 以 继续 溶解。A.稀24H SO B.3FeCl 溶液 C.2FeCl 溶液 D.3KNO 溶液 已知2Cu O 也为 红色 固体，反 应前 C 中 CuO 质量为 8 g，反应 后 C 中红 色固 体质 量为 6.8 g，则 C 中 发生的总反 应方 程式 为_。23.工业 烟气 中2SO 和 氮氧 化物(xNO)都是 大

23、气 污染 物，综合 治理对 改善 环境 有重 要意 义。（1）氮氧 化物(xNO)引起的 环 境问题 主要 有_(指 出一种 即可)。（2）“纳 米零 价铁22HO”体系 可将烟 气中 难溶 的 NO 氧 化为可 溶的-3NO。在 一定 温度 下，将22HO 溶液和 HCl 溶液 雾化 后与 烟气 按一定 比例 混合，以 一定 流速通 过装 有纳 米零 价铁 的反应 装置，可 将烟 气中 的NO 氧 化。2+Fe催化22HO 分 解产生 HO，HO 将 NO 氧化 为-3NO 的 机理 如图 1 所示，Y 的 化学 式为_。纳 米零 价铁 的作 用是_。NO 脱除 率随 温度 的变 化如 图

24、2 所示。温 度高 于 120 时，NO 脱除 率随 温度升 高 呈现 下降 趋势 的主 要原因是_。第11 页/共15 页（3）科 学家 最近 发现 了一种 利 用水 催化 促进2NO 和2SO 转化 的化学 新机 制如 图 3 所示。处 于纳 米液 滴中的2-3SO 或-3HSO 可以将 电子 通过“水分子 桥”快 速转 移给 周围 的气相2NO 分 子促 进中 间体-3SO 的形成。形成“水分 子桥”的主 要作 用力 是_，写-3HSO 出与2NO 间发 生的总 反应 的离 子方 程式_。（4）工 业上 回收 利用 烟气中2SO 的 一种 途径 是：()()2 43 4422SO NH

25、SO NH SO11 氨水 空气步骤 步骤；该小组 在实 验室 探究 步骤 时，一 定条 件下 向-10100mLc mol L 的()324NH SO 溶液 通入空 气后，欲 测定溶液中()324NH SO 的氧 化率()，设反应 后 溶液 体积 仍为 100 mL。为该 小组 设计 实验 方案(可选试 剂：-10.1mol L NaOH 溶 液、-140.1mol L KMnO 酸性溶 液、-120.1mol L CaCl 溶液、-12mol L 0.1 BaCl 溶 液和-1mol 01 L.盐酸，不必 描述操 作过 程的 细节，物 理量的数值 用字 母表 示)：_。氧 化率=_100%

26、(用实验 方案 中的 物理 量表 示)。24.研 究化 学反 应的 速率 和限度 对于 日常 生活 和工 农业生 产都 具有 重要 的意 义。（1）一 定温 度下，在 2 L 的恒容 容器 中充 入 N 2 与 H 2 各 1 mol，H 2 的物 质的 量 随时间 的变 化曲 线如 图所示。回 答下 列问 题：第12页/共15 页 反应 0 2 min，以 NH 3 表示的 平均 反应 速率 为_。能说 明该 反应 达到 化学 平衡状 态的 是_。a.混 合气 体的 密度 保持 不变 b.容器 内的 气体 压强保 持不变c.()()233 H=2 NH 正 逆 d.N 2、H 2、NH 3

27、分子 数之 比为 1：3：2e.气 体的 平均 相对 分子 质量保 持 不变 f.NH 3 的体 积分数 保 持不 变 我国 科研 人员 研究 发现 合成氨 的反 应历 程有 多种，其中 有一 种反 应历 程如 图所示(吸附 在催 化剂 表面 的物质用*表示)。下 列说 法错 误的是_。a.N 2 生成 NH 3 是通 过多 步 还原反 应生 成的b.过程 和 中能 量的 变化相 同c.适当 提高 N 2 分 压，可以加 快()22N g*N 反应速 率，提高()2Ng 转 化率 d.大量 氨分 子吸 附在 催化 剂表面，将 降低 反应 速率（2）一种“碘钟 实验”是将 浓度均 为 0.01

28、mol/L 的 H 2O 2、H 2SO 4、KI、Na 2S 2O 3 溶液及 淀粉 混合，一 定时 间后溶液 变为 蓝色。某 小组 同学在 室温 下对 该实 验原 理进行 探究。资 料：该实 验的总 反应 为2-+2-22 23 46 2H O+2S O+2H=S O+2H O。反应 分两 步进 行，第 i 步：-+22 2 2H O+2I+2H=I+2H O，第 ii步：第 ii 步的 离子 方程 式是_。对于 总反 应，-I的作用相 当于_。为 探究 溶液 变蓝 快慢 的影 响 因素，进 行实验 I、实验(溶液 浓度 均为 0.01 mol/L)。第13页/共15 页 实验序 号22H

29、O 溶液 24H SO 溶液 22 3Na S O 溶液 KI 溶液(含淀 粉)H 2O 变蓝时 间实验 I 5 mL 4 mL 8 mL 3 mL 0 30 min 实验 5 mL 2 mL x mL y mL z mL 40 min 实验 中，x、y、z 所 对应的 数 值分 别是_。对比 实验 I、实验，可 得出 的实验 结论 是_。为 探究 其他 因素 对该“碘 钟实验”的影 响，进行 实验(溶液浓 度均 为 0.01 mol/L)。实验序 号22HO 溶液 24H SO 溶液 22 3Na S O 溶液 KI 溶液(含淀 粉)H 2O 实验 4 mL 4 mL 9 mL 3 mL 0

30、 实验过 程中，溶 液始 终无 明显颜 色变 化。试结 合该“碘钟实 验”总 反应 方程 式及第 i、ii 步反 应速 率的 相对快慢关系，解 释实 验 未产生 颜 色变 化的 原因_。25.碱性 锌锰 电池 是日 常生 活 中常 见的 化学 电源 之一，其构 造如图 1，一 种从 废 旧碱 性锌 锰电 池回收 Zn 和2MnO 的 工 艺如图 2。回答下 列问 题：（1）()MnO OH 中 Mn 元素 的化 合价为_。（2）碱 性锌 锰电 池工 作时正 极 反应 式为_。（3）“净化”是 为了 除去浸 出液中 的2+Fe杂质，方法 是加 入_(填化 学式)溶 液将2+Fe氧 化为3+Fe，

31、再 调节 pH 使3+Fe沉淀完 全。废 电解液 中含 有大 量的+H可以 返回_ 工序 中循 环使用。（4）若将“粉料”直 接与浓 盐酸共 热反 应后 过滤，滤 液的主 要成 分是2ZnCl 和2MnCl，同时 生成一 种黄 绿色气体，“粉料”中的()MnO OH 与浓 盐酸共 热反 应的 化学 方程 式为_。（5）“浸出”所 得溶 液经一 系列操 作后 得42MnSO H O，通过 煅烧42MnSO H O 可制得 生产 软磁 铁氧 体材料的x4Mn O，下 图是 煅烧42MnSO H O 时温 度与剩 余固 体质 量变 化曲 线。该 曲线 中 A 段所 表示 物质的化学式 为_，x4Mn

32、 O 中x=_。第14页/共15 页 第1页/共29页 20222023 学年 度下期高 2025 届半期考试化学试卷 考 试时 间：90 分钟 满 分：100 分 相 对原 子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64 Ba-137 一、选 择题(包括 20 个小 题，每小题 2 分，共 40 分，每小 题只 有一 个选 项符合 题意)1.下列 关于 无机 非金 属材料 的 说法 中，不正 确的 是A.高 纯硅 可用 作半 导体 材料B.门窗 玻璃、混 凝土 桥墩、水 晶镜 片均 含有2SiOC.碳化 硅(SiC)俗 称金 刚砂，具有 优异 的高

33、 温抗 氧化 性能，可用 作耐 高温 半导 体材料D.用于 北京 冬奥 会礼 仪服 智能发 热的 石墨 烯属 于无 机非金 属化 合物【答案】D【解析】【详解】A 硅为 良好 的 半导体 材料，高 纯硅 常用 作半导 体材 料，A 正确；B 门窗 玻璃、混 凝土 桥墩、水晶 镜片 均为 硅酸 盐产 品，均 含有2SiO，B 正 确；C 碳化 硅的 硬度 很大，具 有优良 的导 热性 能，是一 种半导 体，高温 时能 抗氧 化，高 纯度 的碳 化硅，可 用于制造 半导 体、制造 碳化 硅纤维，C 正 确；D 石 墨烯 为单 质，不属于 化 合物，D 错误；故选 D。2.2SO 属于严 重的 大气

34、 污染 物，可用2H 与2SO 高温反 应消 除2SO 的污染，其反 应原 理可 分为 两步，过程如图 所示。下 列说 法正 确的是A.X 中 S 元素 的化 合价 为-2 价B.大气 中的2SO 必须氧 化成3SO 才 能形成 酸雨 C.在 100 20 0 温度 时发生 的 是置 换反 应第2页/共29页 D.工业 上可 用浓 硝酸 处理 工业尾 气中 的2SO【答案】A【解析】【分析】根 据反 应原 理，3 00 时 H 2 和 SO 2 反 应生成 X 为 H 2S，H 2S 在 100 200 和 SO 2 反应 生成 S，据 此解答。【详解】A 根 据分 析，则 X 为 H2S，S

35、 化合 价为-2 价，A 正确；B SO 2 可以 和水 反应 生成 H 2SO 3，H 2SO 3 可以被 氧气 氧化 为 H 2SO 4，B 错误；C 在 100 20 0 温 度时 SO 2 化合 价降 低，X 化 合价升 高，反 应为 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O，不 属于 置换 反应，C 错 误；D 浓 硝酸 处理 工业 尾气中 的2SO 会生成 氮氧 化物，污 染环境，D 错 误；故选 A。3.某合 作学 习小 组的 同学设 计 下列 原电 池，盐桥 中装 有 饱和24K SO 溶液。下列 叙述 中正确 的是 A.乙烧 杯可 看作 半电 池，发生还 原反 应B.盐桥 中的

36、 电解 质可 换成饱 和 KCl 溶液C.电子 流动 方向：石 墨(甲)a b 石墨(乙)盐桥 石墨(甲)D.电池 工作 一段 时间，甲 烧杯中 酸性 减弱【答案】D【解析】【分析】氧化 性：-34MnO Fe+，所以 原电池 反应 为亚 铁离 子和 高锰酸 钾在 酸性 条件 下反 应生成 铁离子、锰离 子和 水，则 MnO4在 a 侧 电极 得电 子发 生还原 反 应，a 侧是 正极；Fe2+在 b 侧 电极 失去 电子 发生氧化 反 应生成 Fe3+，b 侧 是负极。【详解】A 据 分析，乙烧 杯中 Fe2+在 b 侧电 极失 电子发 生氧 化反 应生 成 Fe3+，b 侧 石墨 电极 是

37、负 极，A 错误；B 高 锰酸 钾溶 液可 以氧 化氯 离 子，故不 能换 成饱和 KCl 溶液，B 错 误；第3页/共29页 C b 侧是 负极、a 侧 是正 极，电 池工 作时，电 子流 动方向：石 墨(乙)b a 石墨(甲)，C 错误；D a 侧是 正极，电 极反 应为 MnO4+5e-+8H+=Mn2+4H 2O，消耗 氢离 子，电池工 作 一段 时间，甲 烧杯 中酸性减弱，D 正 确；答 案选 D。4.下列 所示 装置 能达 到实验 目 的的 是A B C D“随关 随停”制取氨气以铁丝 为催 化剂 模拟 工业 合成氨并检验 产物制 备 并收集 NO 2 中和反 应反 应热 的测定A

38、.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A 由于 碱石 灰 溶于水，多 孔塑 料隔 板不 能起到 分离 反应 阻止 反应 发生的 作用，即 装置 不能 实现“随关 随停”制 取氨 气，A 不合题 意；B 氮气 和氢 气是 在铁 丝作 催化剂 的条 件下 进行 的，检验氨 气应 用湿 润的 红色 石蕊试 纸，B 符合 题意；C Cu 与 浓硝 酸反 应可 制得 NO 2，但 由于 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 即 NO 2 不能 用排水 法收 集，C 不合 题意；D 题干 图示 中和 反应 反 应热的 测定 装置 中缺 少环 形玻璃 搅拌 棒，无法 进行 实验，D 不合

39、 题意；故答案 为：B 5.下列 离子 方程 式正 确的是A.向次 氯酸 钙溶 液中 通入2SO：2+-22 3Ca+2ClO+SO+H O=CaSO+2HClO B.22 3Na S O 溶液与 稀硫 酸混 合：+2-32-2 42 2S O+6H+2SO=4SO+3H O C.同浓 度同 体积44NH HSO 溶 液与 NaOH 溶 液混 合：+-4 32NH+OH=NH H O D.过量 铁粉 加入 到稀 硝酸 中：+-2+323Fe+8H+2NO=3Fe+2NO+4H O 第4页/共29页【答案】D【解析】【详解】A 向 次氯 酸钙溶 液 中通 入2SO 会发 生氧 化还 原反应，生

40、成硫 酸钙 和氯 离子，A 错误；B 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫和水，反应的离子方程式为+2-23 2 22H+S O=S+SO+H O，B 错误；C 体积 同浓 度的 硫酸 氢铵 溶液与 氢氧 化钠 溶液 反应 时，氢 离子 优先 与氢 氧根 离子反 应生 成水，反 应的 离子方程 式为+-2H+OH=HO，C 错 误；D 过量 铁粉 加入 到稀 硝 酸中，由于 铁过 量则 生成 二价铁，离 子方 程式 为：+-2+323Fe+8H+2NO=3Fe+2NO+4H O，D 正确；故选 D。6.设AN 表示 阿伏 加德 罗常 数 的值。下列 说法 正确 的是 A.标

41、况下32.24 L NH 溶于水 形成 的溶 液中，微粒32NH H O 和+4NH 的数目 之和 为A0.1NB.密闭 容器 中，228 g N 与足量2H 反 应制备3NH，形成A6N 个 N-H 键 C.2SiO 与足量 的焦 炭反 应，当 生成 1 mol 气体 时转 移的电 子 数为A2ND.32 g Cu 与足 量的 硫共 热，反应 中转 移的 电子 数为AN【答案】C【解析】【详解】A 标 准状 况下，2.24 L NH 3 的 物质 的量是 0.1 mol，NH 3 溶于 水，与水反 应产 生 NH 3H 2O，NH 3H 2O 是弱 电解 质，在 水中存 在电 离平 衡，电离

42、 产生 NH+4、OH-，同时 溶液中 含有 NH 3，根据 N 原子守 恒 可知 溶液中 NH+4、NH 3H 2O、NH 3 的物 质的 量的和 是 0.1 mol，则 NH+4、NH 3H 2O 的物 质的 量小 于0.1mol，其数 目小于 0.1N A，A 错误；B 该 反应 为可 逆反 应，形成 的 N-H 键 小于 6N A，B 错误；C SiO 2 与 足量 的焦 炭高 温下 完 全反 应生成 Si 和 一氧化 碳，生成 1 个 CO，化合价 升高 2 个，因此 生成 1 mol 气 体时 转移 的电 子数为A2N，C 正 确；D 32 g 铜粉 的物 质的 量为 0.5mol

43、，与足 量的 硫粉共 热 充分 反应 生成 Cu 2S 转移 电 子总 数为 0.5N A，D 错误；故选 C。第5页/共29页 7.将一 定物 质的 量的()HI g 置于 2 L 的恒 容密 闭容 器中，只 发生反 应()()()222HI g H g+I g，在其 他条件相 同时，反 应物()HI g 的 物质 的量 n 随 反应 时间 t 的变 化情况 如表 所示：t/min n/mol 实验序 号(反应 温度)0 10 20 30 40 50 60 1(800)1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2(800)1.2 0.92 0.75 0.63 0.6

44、0 0.60 0.60 3(820)1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据表 中数 据，下列 说法 正确的 是A.在 实验 1 中，反 应在 10 20 min 内()-2-1-1v HI=1.3 10 mol L min B.根据 实验 1 和实 验 2，可知反 应恰 好达 到平 衡状 态的时 间相 同C.根据 实验 2 和实 验 3，无法说 明浓 度对 反应 速率 的影响 趋势D.根据 实验 1 和实验 3，可 得 出温 度越 高，HI 的分 解率越 小【答案】C【解析】【详解】A 实 验 1 中，反应 在 10 20min 内，v(HI)=(0.80 0

45、.67)mol2L 10minct=0.0065 molL-1min-1，A 错误；B 在 实验 1 和 实验 2 中，40min 后 HI(g)的 物质 的量不 再 变化，说明 40min 后反 应 处于 平衡 状态，但 不能说明 40min 时反 应恰 好达到 平 衡状 态，B 错 误；C 实 验 2 和实验 3 的 反应温 度 不同，且 HI(g)的 起始 物质的 量不 同，则无 法说 明浓度 对反 应速 率的 影响 趋势，C 正 确；D 比 较实 验 1 和 实验 3，开 始 时加 入的 n(HI)相同，反 应 温度 不同，平 衡时 实验 3 中 HI(g)的物 质的 量少，说明温 度

46、越 高，HI 的分 解率 越 大，D 错 误；综 上 所述 答案为 C。8.4CuSO 是一种 重要 的化 工原 料，有关 制备 途径 及性 质如 图所示。下 列说 法错 误的 是 第6页/共29页 A.途径 所用 混酸 中24H SO 与3HNO 的最佳物 质的 量之 比 为 3：2 B.与途 径、相比，途径 更好 地体 现了 环境 保护 思想C.生 成等 量的 硫酸 铜，三 个途径 中参 加反 应的 硫酸 的物质 的量 D.中，只有 中24H SO 作 氧化剂【答案】C【解析】【详解】途径 中的 方程 式为+2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O，途径 中方 程式 为：22

47、Cu+O 2CuO，24 4 2=CuO+H SO CuSO+H O，途径 中方 程式 为：24 4 2 2()Cu+2H SO CuSO+SO+2H O 浓。据此 解答。A 途径 中铜和稀硝酸与稀硫酸的混合酸，反应生成硫酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为：+2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O，则混 酸中24H SO 与3HNO 的最佳 物质 的量之 比 为 3：2，A 正确；B 途 径中 不产 生有 毒气 体，能 更好 的体 现环 境保 护思想，B 正 确；C 根 据三 个途 径涉 及的 方程 式 分析，生成 3mol 的硫酸 铜，三 个途 径中 参加 反应 的 硫酸

48、 的物 质的 量分 别为3mol，3mol，6mol，有=，C 错 误；D 中，只有 中24H SO 作氧化 剂，其余 反应 中硫 酸只表 现酸 性，D 正确；故选 C。9.某 同学 按如 图所 示实 验 装置探 究铜 与浓 硫酸 的反 应，记 录实 验现 象如 表。的第7页/共29页 试管 实验现 象 白雾、白色 固体 产生 大量白 色沉 淀 少量白 色沉 淀 品红溶 液褪 色下列说 法不 正确 的是A.中 玻璃 管有 平衡气 压 的作用B.中的 白色 沉淀 成分相 同C.为了 确定 中白 色固 体 是否为 硫酸 铜，可将 试管 内的物 质缓 慢注 入水 中，振荡观 察D.实验 时若 先往

49、装置 内通 入足量2N，再 加热 试管，实 验 现象 不变【答案】D【解析】【分析】浓硫 酸与 铜反 应 生成硫 酸铜 和二 氧化 硫，二氧化 硫不 能与 氯化 钡反 应，中有 白色 沉淀 硫 酸钡生成，则 证明 二氧 化硫 反应 生成了 三氧 化硫，中品 红溶液 褪色，证 明有 二氧 化硫。【详解】A 中玻 璃管与 大 气连 通，能够 平衡 气压，A 正 确；B 中白 色沉 淀均 为硫 酸钡，成分 相同，B 正 确；C 硫酸 铜溶 液为 蓝色，向 试管中 注水，若 白色 固体 溶解，溶液 变蓝，则 证明 白色固 体为 硫酸 铜，C 正确；D 二氧 化硫 不能 与氯 化 钡反应，若 实验 时先

50、 通氮 气排出 空气，无 三氧 化硫 生成，则 中均 无沉 淀生成，D 错 误；故选 D。10.反应22NO Cl 2NOCl+=在 295K 时，其反 应物浓 度与 反应 速率 关系 的数据 如下：()()1NO/mol L c()()12Cl/mol L c()()112Cl/mol L s v 0.100 0.100 38.0 10 0.500 0.100 12.0 10 第8页/共29页 0.100 0.500 24.0 10注：反应 物浓 度与 反应 速 率关系 式为()()()mn22v Cl=k c NO c Cl(式中 速率 常数-Ea/RTk=Ae，其 中aE 为活化能，A、