选修5有机化学基础教案.doc

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1、精品文档选修5?有机化学根底?教案第一单元 认识有机化合物第一节 有机化合物的分类【教学重点】了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。【教学难点】分类思想在科学研究中的重要意义。【教学过程设计】【思考与交流】1什么叫有机化合物？2怎样区分的机物和无机物？有机物的定义：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸HCN及其盐、硫氰酸HSCN 、氰酸HCNO及其盐、金属碳化物等除外。有机物的特性：容易燃烧；容易碳化； 受热易分解；化学反响慢、复杂；一般难溶于水。从化学的角度来看又怎样区分的机物和无机物呢？ 组成元素：C 、H、O N、P、S、卤素等 有机物种类繁多。2000多万种一、

2、按碳的骨架分类： 有机化合物 链状化合物 脂肪环状化合物 脂环化合物 化合物芳香化合物1链状化合物 这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。如： 正丁烷：CH3CH2CH2CH3 正丁醇 ：CH3CH2CH2CH2OH2环状化合物 这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：1脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如： 环戊烷： 环己醇： 2芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：苯： 萘：二、按官能团分类：什么叫官能团？什么叫烃的衍生物？官能团：是指决定化合物化学特性的原子或原子团。常见的官能团有：P5表1-1

3、烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。可以分为以下12种类型：练习：1以下有机物中属于芳香化合物的是 2归纳芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者之间的关系：变形练习以下有机物中1属于芳香化合物的是_，2属于芳香烃的是_，3属于苯的同系物的是_。3按官能团的不同对以下有机物进行分类：4按以下要求举例：所有物质均要求写结构简式1写出两种脂肪烃，一种饱和，一种不饱和：_、_；2写出属于芳香烃但不属于苯的同系物的物质两种：_、_；3分别写出最简单的芳香羧酸和芳香醛：_、_；4写出最简单的酚和最简单的芳香醇：_、_。5有机物的结构简式为试判断它具有的化学性质

4、有哪些？指出与具体的物质发生反响第二节 有机化合物的结构特点第一课时一有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型教学内容教学环节教学活动设计意图教师活动学生活动引入有机物种类繁多，有很多有机物的分子组成相同，但性质却有很大差异，为什么？结构决定性质，结构不同，性质不同。明确研究有机物的思路：组成结构性质。有机分子的结构是三维的设置情景多媒体播放化学史话：有机化合物的三维结构。思考：为什么范特霍夫和勒贝尔提出的立体化学理论能解决困扰19世纪化学家的难题？思考、答复激发学生兴趣，同时让学生认识到人们对事物的认识是逐渐深入的。有机物中碳原子的成键特点交流与讨论指导学生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯

5、等有机物的球棍模型并进行交流与讨论。讨论：碳原子最外层中子数是多少？怎样才能到达8电子稳定结构？碳原子的成键方式有哪些？碳原子的价键总数是多少？什么叫单键、双键、叁键？什么叫不饱和碳原子？通过观察讨论，让学生在探究中认识有机物中碳原子的成键特点。有机物中碳原子的成键特点归纳板书有机物中碳原子的成键特征：1、碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。2、易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。3、碳原子价键总数为4。不饱和碳原子：是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子所连原子的数目少于4。师生共同小结。通过归纳，帮助学生理清思路。简单有机分子的空间结构及碳原子的成键方式与分子空间

6、构型的关系观察与思考观察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有机物的球棍模型，思考碳原子的成键方式与分子的空间构型、键角有什么关系？分别用一个甲基取代以上模型中的一个氢原子，甲基中的碳原子与原结构有什么关系？分组、动手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成键方式与键角、分子的空间构型间有什么关系？从二维到三维，切身体会有机分子的立体结构。归纳碳原子成键方式与空间构型的关系。碳原子的成键方式与分子空间构型的关系归纳分析C C= 四面体型 平面型=C= C直线型 直线型 平面型默记理清思路分子空间构型迁移应用观察以下有机物结构： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) HCCCH2

7、CH3 (3) CCCH=CF2、思考：1最多有几个碳原子共面？2最多有几个碳原子共线？3有几个不饱和碳原子？ 应用稳固杂化轨道与有机化合物空间形状观看动画轨道播放杂化的动画过程，碳原子成键过程及分子的空间构型。观看、思考激发兴趣，帮助学生自学，有助于认识立体异构。碳原子的成键特征与有机分子的空间构型整理与归纳1、有机物中常见的共价键：C-C、C=C、CC、C-H、C-O、C-X、C=O、CN、C-N、苯环2、碳原子价键总数为4单键、双键和叁键的价键数分别为1、2和3。3、双键中有一个键较易断裂，叁键中有两个键较易断裂。4、不饱和碳原子是指连接双键、叁键或在苯环上的碳原子所连原子的数目少于4。

8、 5、分子的空间构型：1四面体：CH4、CH3CI、CCI42平面型：CH2=CH2、苯3直线型：CHCH师生共同整理归纳整理归纳第二节 有机化合物的结构特点第二课时思考回忆同系物、同分异构体的定义？学生思考答复，老师板书板书二、有机化合物的同分异构现象、同分异构体的含义同分异构表达象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构表达象。同分异构体：分子式相同, 结构不同的化合物互称为同分异构体。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团的物质互称为同系物。知识导航1 引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2答案，从中得出对“同分异构的理解：1“同分

9、相同分子式 2“异构结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。“异构可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构“同系物的理解：1结构相似 一定是属于同一类物质； 2分子组成上相差一个或假设干个CH2原子团 分子式不同学生自主学习，完成?自我检测1? CH3CH=CCH3CH3以下五种有机物中， 互为同分异构体； 互为同一物质； 互为同系物。CH3CHCH=CH2 CH3 CH3CH3C=CHCH3 CH2=CHCH3 CH2=CHCH=CH2知识导航21由和是同分异构体，得出“异构还可以是位置异构；2和互为同一物质，稳固烯烃的命名法；3由和是同系物，但与不算同系物，深化对“

10、同系物概念中“结构相似的含义理解。不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。4归纳有机物中同分异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构将分别在后续章节中介绍。板书二、同分异构体的类型和判断方法1.同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同引起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构小组讨论通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？小结抓“同分

11、先写出其分子式可先数碳原子数，看是否相同，假设同，那么再看其它原子的数目 看是否“异构 能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构那么最好，假设不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物呢？学生很容易就能类比得出板书课堂练习投影稳固和反响学生对同分异构体判断方法的掌握情况，并复习稳固“四同的区别。1以下各组物质分别是什么关系？CH4与CH3CH3 正丁烷与异丁烷 金刚石与石墨 O2与O3 H 与 H2以下各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？ CH3COOH和 HCOOCH3 CH3CH2CHO和 CH3COCH3 CH3CH2CH2OH 和

12、CH3CH2OCH3 1-丙醇和2-丙醇CH3CHCH3CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 知识导航3 ?投影戊烷的三种同分异构体?启发学生从支链的多少，猜想该有机物反响的难易，从而猜想其沸点的上下。然后老师投影戊烷的三种同分异构体实验测得的沸点。 板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。第三课时问题导入我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷C6H14的结构简式吗?课本P10 ?学与问?学生活动书写C6H14的同分异构。教师评价学生书写同分异

13、构的情况。板书四、如何书写同分异构体四句话：主链由长到短；支链由整到散； 支链或官能团位置由中到边； 排布对、邻、间。注:支链是甲基那么不能放1号碳原子上；假设支链是乙基那么不能放1和2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。2.几种常见烷烃的同分异构体数目：丁烷：2种 ；戊烷：3种 ；己烷：5种 ；庚烷：9种 堂上练习投影 以下碳链中双键的位置可能有 _ _种。知识拓展 1.你能写出C3H6 的同分异构体吗？2.提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；3.假设题目让你写出C4H10O的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述

14、第2题答案相同吗？ 提示：还需 按官能团异构书写。知识导航51大家道碳原子的成键特点，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的结构拼凑出来。二氯甲烷可表示为 它们是否属于同种物质？是，培养学生的空间想象能力2那，二氯乙烷有没有同分异构体？你再拼凑一下。板书注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。 指导学生阅读课文P11的?科学史话?注：此处让学生初步了解形成甲烷分子的sp3杂化轨道疑问：是否要求介绍何时为sp3杂化？ 知识导航6有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还有“键线式，简介“键线式的含义。板书五、键线式的含义课本P10?资料卡片?自我检测3 写出以下键线式所表示的有机物的

15、结构式和结构简式以及分子式。 ； ； ；小结本节课知识要点自我检测4投影1.烷烃C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式 。课本P12、5 2.分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有 个A2个 B3个 C4个 D5个3.经测定，某有机物分子中含2个 CH3 ，2个 CH2 ；一个 CH ；一个 Cl 。试写出这种有机物的同分异构体的结构简式： 第三节 有机化合物的命名【教学目标】 1知识与技能：掌握烃基的概念；学会用有机化合物的系统命名的方法对烷烃进行命名。 2过程与方法：通过练习掌握烷烃的系统命名法。 3情感态度和价值观：在学习过程中培

16、养归纳能力和自学能力。【教学过程】第一课时教师活动学生活动设计意图【引入新课】引导学生回忆复习烷烃的习惯命名方法，结合同分异构体说明烷烃的这种命名方式有什么缺陷？回忆、归纳，答复以下问题；积极思考，联系新旧知识从学生的知识入手，思考为什么要掌握系统命名法。自学：什么是“烃基、“烷基？思考：“基和“根有什么区别？学生看书、查阅辅助资料，了解问题。通过自学学习新的概念。归纳一价烷基的通式并写出C3H7、C4H9的同分异构体。思考归纳，讨论书写。了解烷与烷基在结构上的区别，学会正确表达烷基结构投影一个烷烃的结构简式，指导学生自学归纳烷烃的系统命名法的步骤，小组代表进行表述，其他成员互为补充。自学讨论

17、，归纳。培养学生的自学能力和归纳能力以及合作学习的精神。投影几个烷烃的结构简式，小组之间竞赛命名，看谁答复得快、准。学生抢答，同学自评。了解学生自学效果，增强学习气氛，找出学生自学存在的重点问题从学生易错的知识点出发，有针对性的给出各种类型的命名题，进行训练。学生讨论，答复以下问题。以练习稳固知识点，特别是自学过程中存在的知识盲点。引导学生归纳烷烃的系统命名法，用五个字概括命名原那么：“长、多、近、简、小，并一一举例讲解。学生聆听，积极思考，答复。学会归纳整理知识的学习方法投影练习学生独立思考，完成练习在实际练习过程中对新知识点进行升华和提高，形成知识系统。【课堂总结】归纳总结：1、烷烃的系统

18、命名法的步骤和原那么2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法学生回忆，进行深层次的思考，总结成规律【归纳】一、烷烃的命名1、烷烃的系统命名法的步骤和原那么：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点 3、命名的常见题型及解题方法第三节 有机化合物的命名第二课时二、烯烃和炔烃的命名：命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原那么。但不同点是主链必须含有双键或叁键。命名步骤：、选主链，含双键叁键； 、定编号，近双键叁键； 、写名称，标双键叁键。其它要求与烷烃相同！三、苯的同系物的命名 是

19、以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代基为1号。 有多个取代基时，可用邻、间、对或1、2、3、4、5等标出各取代基的位置。 有时又以苯基作为取代基。四、烃的衍生物的命名 卤代烃：以卤素原子作为取代基象烷烃一样命名。 醇：以羟基作为官能团象烯烃一样命名 酚：以酚羟基为1位官能团象苯的同系物一样命名。 醚、酮：命名时注意碳原子数的多少。 醛、羧酸：某醛、某酸。 酯：某酸某酯。【练习】1以下有机物的命名正确的选项是 ( D ) A. 1,2二甲基戊烷 B. 2乙基戊烷 C. 3,4二甲基戊烷 D. 3甲基己烷2以下有机物名称中，正确的选项是 ( AC )A. 3,3二甲基戊烷 B. 2,3

20、二甲基2乙基丁烷C. 3乙基戊烷 D. 2,5,5三甲基己烷3以下有机物的名称中，不正确的选项是 ( BD )A. 3,3二甲基1丁烯 B. 1甲基戊烷C. 4甲基2戊烯 D. 2甲基2丙烯4以下命名错误的选项是 ( AB )A4乙基3戊醇 B2甲基4丁醇C2甲基1丙醇 D4甲基2己醇5(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是 ( D )A2乙基丁烷 B3乙基丁烷 C2甲基戊烷 D 3甲基戊烷6有机物 的正确命名是 ( B )A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷 7某有机物的结构简式为，其正确

21、的命名为 ( C ) A2,3二甲基3乙基丁烷 B2,3二甲基2乙基丁烷C2,3,3三甲基戊烷 D3,3,4三甲基戊烷第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法【教学重点】 蒸馏、重结晶等别离提纯有机物的实验操作 通过具体实例了解某些物理方法如何确定有机化合物的相对分子质量和分子结构 确定有机化合物实验式、相对分子质量、分子式的有关计算【教学难点】确定有机物相对分子质量和鉴定有机物分子结构的物理方法的介绍第一课时【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯洁物，因此，必须对所得到的产品进行别离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯洁的

22、有机物。今天我们就来学习研究有机化合物的一般步骤。【学生】阅读课文【归纳】1研究有机化合物的一般步骤和方法1别离、提纯蒸馏、重结晶、升华、色谱别离；2元素分析元素定性分析、元素定量分析确定实验式；3相对分子质量的测定质谱法确定分子式；4分子结构的鉴定化学法、物理法。2有机物的别离、提纯实验一、别离、提纯1蒸馏完成演示【实验1-1】【实验1-1】考前须知：1安装蒸馏仪器时要注意先从蒸馏烧瓶装起，根据加热器的上下确定蒸馏瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器锥形瓶，即“先上后下“先头后尾；拆卸蒸馏装置时顺序相反，即“先尾后头。2假设是非磨口仪器，要注意温度计插入蒸馏烧瓶的位置、蒸馏烧瓶接入

23、水冷凝器的位置等。3蒸馏烧瓶装入工业乙醇的量以1/2容积为宜，不能超过2/3。不要忘记在蒸馏前参加沸石。如忘记参加沸石应停止加热，并冷却至室温后再参加沸石，千万不可在热的溶液中参加沸石，以免发生暴沸引起事故。4乙醇易燃，实验中应注意平安。如用酒精灯、煤气灯等有明火的加热设备时，需垫石棉网加热，千万不可直接加热蒸馏烧瓶！物质的提纯的根本原理是利用被提纯物质与杂质的物理性质的差异，选择适当的实验手段将杂质除去。去除杂质时要求在操作过程中不能引进新杂质，也不能与被提纯物质发生化学反响。2重结晶【思考和交流】1 P18“学与问 温度过低，杂质的溶解度也会降低，局部杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；

24、温度极低时，溶剂水也会结晶，给实验操作带来麻烦。2 为何要热过滤？【实验1-2】考前须知：苯甲酸的重结晶1为了减少趁热过滤过程中的损失苯甲酸，一般再参加少量水。2结晶苯甲酸的滤出应采用抽滤装置，没有抽滤装置可以玻璃漏斗代替。第二课时【补充学生实验】山东版山东版?实验化学?第6页“硝酸钾粗品的提纯3萃取注：该法可以用复习的形式进行，主要是复习萃取剂的选择。4色谱法【学生】阅读“科学视野【补充学生实验1】看人教版?实验化学?第17页“纸上层析别离甲基橙和酚酞【补充学生实验2】看山东版?实验化学?第14页“菠菜中色素的提取与别离第三课时【引入】从公元八世纪起，人们就已开始使用不同的手段制备有机物，但

25、由于化学理论和技术条件的限制，其元素组成及结构长期没有得到解决。直到19世纪中叶，李比希在拉瓦锡推翻了燃素学说，在建立燃烧理论的根底上，提出了用燃烧法进行有机化合物中碳和氢元素定量分析的方法。准确的碳氢分析是有机化学史上的重大事件，对有机化学的开展起着不可估量的作用。随后，物理科学技术的开展，推动了化学分析的进步，才有了今天的快速、准确的元素分析仪和各种波谱方法。【设问】定性检测物质的元素组成是化学研究中常见的问题之一，如何用实验的方法探讨物质的元素组成？二、元素分析与相对原子质量的测定1元素分析例如：实验探究：葡萄糖分子中碳、氢元素的检验图1-1 碳和氢的鉴定方法而检出。例如：C12H22O

26、1124CuO12CO211H2O24Cu实验：取枯燥的试样蔗糖0.2 g和枯燥氧化铜粉末1 g，在研钵中混匀，装入枯燥的硬质试管中。如图1-1所示，试管口稍微向下倾斜，导气管插入盛有饱和石灰水的试管中。用酒精灯加热试样，观察现象。结论：假设导出气体使石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，说明试样中有碳元素；试管口壁出现水滴让学生思考：如何证明其为水滴？，那么说明试样中有氢元素。【教师】讲解或引导学生看书上例题，这里适当补充一些有机物燃烧的规律的专题练习。补充：有机物燃烧的规律归纳1 烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O（1） 燃烧后温度高于100时，水

27、为气态： y4时，0，体积不变； y4时，0，体积增大； y4时，0，体积减小。（2） 燃烧后温度低于100时，水为液态： 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与氢分子中的碳原子数无关。例：盛有CH4和空气的混和气的试管，其中CH4占1/5体积。在密闭条件下，用电火花点燃，冷却后倒置在盛满水的水槽中去掉试管塞此时试管中 ( )A水面上升到试管的1/5体积处； B水面上升到试管的一半以上；C水面无变化； D水面上升。答案：D2烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：CxHy (x+)O2xCO2H2O（1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x

28、+)值越大，那么耗氧量越多；（2） 质量相同的有机物，其含氢百分率或值越大，那么耗氧量越多；（3） 1mol有机物每增加一个CH2，耗氧量多；（4） 1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小；（5） 质量相同的CxHy，值越大，那么生成的CO2越多；假设两种烃的值相等，质量相同，那么生成的CO2和H2O均相等。3碳的质量百分含量c相同的有机物最简式可以相同也可以不同，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后产生的CO2的量总是一个定值。4不同的有机物完全燃烧时，假设生成的CO2和H2O的物质的量之比相等，那么它们分子中的碳原子和氢原子的原子个数比相等。2质谱法注：该法中主要引导学

29、生会从质谱图中“质荷比代表待测物质的相对原子质量以及认识质谱仪。第四课时三、分子结构的测定1 红外光谱注：该法不需要学生记忆某些官能团对应的波长范围，主要让学生知道通过红外光谱可以知道有机物含有哪些官能团。2 核磁共振氢谱注：了解通过该谱图确定了（1） 某有机物分子结构中有几种不同环境的氢原子（2） 有核磁共振氢谱的峰面积之比可以确定不同环境的氢原子的个数比。第五节 有机物分子式确实定 1有机物组成元素的判断一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：CCO2，HH2O，ClHCl。某有机物完全燃烧后假设产物只有CO2和H2O，那么其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧

30、元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比拟，假设两者相等，那么原有机物的组成中不含氧；否那么，原有机物的组成含氧。2实验式(最简式)和分子式的区别与联系(1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切说明分子中的原子个数。注意：最简式是一种表示物质组成的化学用语；无机物的最简式一般就是化学式；有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，假设相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH

31、，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。注意：分子式是表示物质组成的化学用语；无机物的分子式一般就是化学式；由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种；分子式(最简式)n。即分子式是在实验式根底上扩大n倍， 。3确定分子式的方法(1)实验式法: 由各元素的质量分数求各元素的原子个数之比(实验式)相对分子质量求分子式。(2)物质的量关系法由密度或其他条件求摩尔质量求1mol分子中所含各元素原子的物质的量求分子式。标况下M=dg/cm3103/mol(3)化学方程式法 利用化学方程式求分子式。(4)燃烧通

32、式法 利用通式和相对分子质量求分子式。 由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。例122O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。例2实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。解：1求该化合物的摩尔质量例3某饱和一元醇跟足量的金属钠反响，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。例4有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，假设将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加；

33、假设将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加；取4.6gA与足量的金属钠反响，生成的气体在标准状况下的体积为；A不与纯碱反响。通过计算确定A的分子式和结构简式。【练习】mol，在氧气中完全燃烧，生成 CO22O，那么该烃的分子式为。某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。125时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反响后的混合气体体积仍为10L相同条件下，那么该烃可能是 A. CH4B. C2H4C. C2H26H6一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了，

34、组成该混合气体的可能是A. 乙烯和乙烷B. 乙烷和丙烯C. 甲烷和乙烯D. 丙稀和丙烷室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反响前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是A. CH4 B. C2H4 C. C2H63H8A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为13.5。假设A完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为12，试通过计算求出A、B的分子式。使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，那么该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为1 42和2molH2O。关于

35、该混合气的说法合理的是A一定含甲烷，不含乙烷B一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混合物D一定含甲烷，但不含乙烯925某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为A. C2H4B. C2H2C. C3H6D. C3H810某烃进行氯代反响完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧碱溶液中，恰好完全反响，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。11常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下测得气体体积变为70mL

36、，求烃的分子式。12由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？第二单元烃和卤代烃一、教学目标1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。3能根据有机化学反响原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。4在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。二、内容结构第一节 脂肪烃教学目的：1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数

37、目的关系。2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。教学难点：烯烃的顺反异构。教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律思考与交流P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。甲烷乙烯结构简式CH4CH2CH2结构特点全部单键、饱和含碳碳双键、不饱和空间构型正四面体平面结构物理性质无色气体，难溶于水化 学性 质燃 烧易燃，完全燃烧生成二氧化碳和水与溴CCl4不反响加成反响，使溴的四氯化碳溶液褪色与高锰酸钾(H

38、2SO4)不反响被氧化，高锰酸钾酸性溶液褪色主要反响类型取代加成、聚合思考与交流P29化学反响类型小结完成课本中的反响方程式。得出结论：取代反响：加成反响：聚合反响：思考与交流进一步比照烷烃、烯烃的结构和性质：烷烃烯烃通式CnH2n2CnH2n结构特点全部单键、饱和含碳碳双键、不饱和代表物CH4CH2CH2化 学性 质与溴CCl4不反响加成反响，使溴的四氯化碳溶液褪色与高锰酸钾H2SO4不反响被氧化，高锰酸钾酸性溶液褪色主要反响类型取代加成、聚合思考与交流丙稀与氯化氢反响后，会生成什么产物呢？试着写出反响方程式：导学在课堂P36学与问P30烷烃和烯烃结构比照完成课本中表格资料卡片P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反响二、烯烃的顺反异构体观察以下两组有机物结构特点： 它们都是互为同分异构体吗？归纳：什么是顺反异构？P32思考：以下有机分子中，可形成顺反异构的是ACH2CHCH3 BCH2CHCH2CH3CCH3CHC(CH3)2DCH3CHCHCl答案：D三、炔烃1结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2