厦门市中考化学试卷含详细解答.doc

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1、优质文本2014年厦门市中考化学试卷含详细解答2014年厦门市中考化学试卷含详细解答 一、单项选择题共10小题，共25分；第1-5题各2分，第6-10题各3分。 12分2014厦门以下食品显碱性的是 A 醋pH=2.1 B 酒pH=7.0 C 酱油pH=4.4 D 皮蛋pH=10.1考点： 溶液的酸碱性与pH值的关系 专题： 常见的酸 酸的通性 分析： 根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7，据此解答 解答： 解：A、醋pH=2.1，pH小于7，显酸性，错误； B、酒pH=7.0，pH等于7，显中性，错误； C、酱油pH=4.4，pH小于7，显酸性，错误； D、皮蛋pH=10.1，pH大

2、于7，显碱性，正确； 应选D 点评： 此题主要考查了酸性食物和碱性物质，记住常见的酸性食物和碱性食物是解题的关键，题目难度不大 22分2014厦门为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是 A B C D考点： 几种常见的与化学有关的图标 专题： 公共标志型 分析： 根据图标所表示的含义来考虑，并结合面粉加工厂应注意的事项进行答复此题 解答： 解：面粉加工厂内的空气中混有可燃性的面粉粉尘，为防止引燃粉尘发生爆炸，故要严禁烟火 A、图中所示标志是塑料制品回收标志，应选项错误 B、图中所示标志是禁止烟火标志，应选项正确 C、图中所示标志是节水标志，应选项错误 D、图中所示标志是腐蚀品标志，应选项错误

3、 应选：B 点评： 此题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键 32分2014厦门以下化肥属于复合肥料的是 A KNO3 B NH4HCO3 C CaH2PO42 D KCl考点： 常见化肥的种类和作用 专题： 常见的盐 化学肥料 分析： 含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥 解答： 解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故符合题意； B、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意； C、CaH2PO42中只含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意； D、KCl中只含

4、有钾元素，属于钾肥，故不符合题意； 应选：A 点评： 解答此题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断 42分2014厦门用灯帽 盖灭酒精灯的灭火原理是 A 去除可燃物 B 降低酒精的着火点 C 隔绝空气 D 降低温度至酒精的着火点以下考点： 灭火的原理和方法 专题： 课本知识同类信息 分析： 根据灭火的原理：1去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，2隔绝氧气或空气，3使温度降到可燃物的着火点以下，解答此题 解答： 解：A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是去除可燃物，故A错误； B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误； C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，A正确 D、灯帽

5、盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误； 应选C 点评： 此题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力 52分2014厦门如下列图实验操作正确的选项是 A 闻气味 B 塞紧橡皮塞 C 稀释浓硫酸 D 测定溶液的酸碱度考点： 仪器的装配或连接；浓硫酸的性质 及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定 专题： 常见仪器及化学实验根本操作 分析： A、根据闻气体的气味时的方法招气入鼻法进行分析判断 B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断 C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断 D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断 解答： 解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动

6、，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误 B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误 应选：C 点评： 此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用本卷须知、常见化学实验根本操作的本卷须

7、知是解答此类试题的关键 63分2014厦门“金银铜铁锡俗称五金，相关表达错误的选项是 A 铁锅应用了铁的导热性 B 金属银可与硝酸铜溶液发生置换反响 C 金的化学性质最不活泼 D 焊锡锡铅合金比锡熔点低考点： 金属的化学性质；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质 专题： 金属与金属材料 分析： A、根据铁的物理性质进行分析； B、根据金属活动性顺序进行分析； C、根据五种金属的活动性顺序进行分析； D、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低进行分析 解答： 解：A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性，故A正确； B、在金属活动性顺序中银排在铜之后，所以金属银不能与硝酸铜溶液发生置换

8、反响，故B错误； C、通过金属活动性顺序分析可知，金的化学性质最不活泼，故C正确； D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡锡铅合金比锡熔点低，故D正确 应选：B 点评： 此题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序是正确解答此类题的关键所在 73分2014厦门浑浊的海水经如图净水器处理后，有关表达正确的选项是 A 消灭了水中的细菌 B 所得的水一定是软水 C 有减少海水的异味 D 能得到纯洁水考点： 水的净化；硬水与软水 专题： 空气与水 分析： 水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤其中过滤可以除去不溶性杂质，活性炭吸附可除去局部可溶性色素和异味的物质，消

9、毒所用物质为漂白粉或氯气等，可以杀死细菌，此题所示装置中只有过滤和活性炭吸附两种净化方法，不能杀菌消毒，也不能把硬水转化为软水 解答： 解：A、杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，所以A不正确 B、把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，所以B不正确 C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味，所以C正确 D、纯洁水是不含有杂质的水，而通过此装置后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯洁水，所以D不正确 应选C 点评： 此题考查简易净水器中各局部的作用，同时对硬水软水进行了考查 83分2014厦门氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是 A B C D考点： 常用

10、气体的收集方法 专题： 常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化 分析： 从氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集去分析解答 解答： 解：由于氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集 A、收集氨气不能用向上排空气法，同时导管也没有伸到试管底部；故A错误； B、收集氨气不能用排水法收集；故B错误； C、收集氨气不能用向上排空气法，故C错误； D、氨气能用向下排空气法收集；故D正确； 故答案为：D 点评： 实验室制取气体时，收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度 93分2014厦门某密闭容器中，物质变化过程的微

11、观示意图如下列图，图中“ 代表碳原子，“ 代表氧原子以下说法正确的选项是 A 过程反响类型化合反响 B 过程发生了化学变化 C 示意图中所有物质均为氧化物 D 参加反响的CO与O2分子个数比为1：1考点： 微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学变化和物理变化的判别；反响类型的判定 专题： 化学反响模拟图型 分析： 观察微观示意图，根据微粒的变化分析反响特征，判断反响的类型；根据化学反响的实质分析反响；根据微粒的构成分析物质的类别；根据示意图结合反响的方程式判断微粒的个数比 解答： 解：观察微观示意图可知，反响物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反响的方程式为：2CO+O2 2C

12、O2；因此： A、观察微观示意图结合反响的方程式可知，该反响是两种物质生成一种物质的化合反响，应选项正确； B、过程只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，应选项错误； C、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯洁物，属于单质，应选项错误； D、根据微观示意图和化学方程式可知，参加反响的CO与O2分子个数比为2：1，应选项错误； 应选项为：A 点评： 此题难度不大，掌握物质构成的微粒、学会从微观的角度看物质的变化，能够灵活运用化学方程式的含义进行分析问题、解决问题是正确解答此题的关键 103分2014厦门如图是三种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选

13、项是 A 物质c的溶解度随温度的升高而增大 B 物质a的溶解度大于物质c的溶解度 C t2时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g D 将t1b，c两种物质的饱和溶液升温至t2， 溶液中溶质质量分数不变的是b溶液考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 专题： 溶液、浊液与溶解度 分析： A、根据物质c的溶解度曲线解答； B、根据在同一温度下才能比较溶解度大小解答； C、根据t2时a的溶解度解答； D、根据t1时，两物质的溶解度随温度的变化解答 解答： 解： A、根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度都随温度的升高而减小，故错； B、要比较物质

14、的溶解度大小，须限定温度，否那么无法比较，故错； C、t2时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，故60克a物质参加到100克水中，不会完全溶解，所得溶液溶质为150g，故错； D、由图可知：b的溶解度都随温度的升高而增大，c的溶解度都随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1升温至t2，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故对 答案：D 点评： 熟练掌握溶解度曲线图的意义，与溶质的质量分数的关系，明确溶解度的概念等知识，锻炼了学生分析问题解决问题的能力 二、填空与简答题共5小题，共44分 1111分2

15、014厦门人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要 1图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是7； 2从图2可知硒元素的原子序数为34； 3加碘盐所含KIO3中的I的化合价是+5； 4写出化学符号：氟离子F；三个铁原子3Fe；碘单质双原子分子I2； 5葡萄糖酸锌C12H22O14Zn由 4种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为11：112； 6硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：Fe+CuSO4TFeSO4+Cu考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；

16、元素质量比的计算；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题： 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律 分析： 1根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数； 2根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数； 3根据化合物中化合价代数和为0的原那么解答； 4此题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，才能熟练准确的解答此类题目 5根据葡萄糖酸锌化学式的俄含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答 6铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚

17、铁和铜，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可 解答： 解：1根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数是7； 2根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数使34； 3设碘酸钾中碘元素的化合价为x +1+x+23=0 x=+5 4由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略故氟离子：F， 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字所以三个铁原子，就可表示为：3Fe； 碘属于非金属单质，双原子分子在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字 ，其化学式为

18、：I2； 5葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中氢元素和氧元素的质量比为122：1614=11：112 6铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，反响 的化学方程式为：Fe+CuSO4TFeSO4+Cu 答案：17； 234； 3+5； 4F； 3Fe； I2； 54； 11：112； 6Fe+CuSO4TFeSO4+Cu 点评： 此题难度不大，主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力 1211分2014厦门化学在交通“节能减排

19、中发挥重要作用 1液化天然气LNG是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：CH 4+2O2 CO2+2H2O 2汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反响生成CO2和一种无污染的单质气体写出该反响的化学方程式：2NO+2CO 2CO2+N2 3氢化镁MgH2固体与水反响生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源写出该反响的化学方程式：MgH2+2H2OTMgOH2+2H2 4我市倡导自行车“低碳出行采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的物理填“物理或“化学性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：外表容

20、易生成一层致密的氧化物保护膜考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差异及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题： 化学与环境保护 分析： 1天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳； 2一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反响生成二氧化碳和氮气； 3根据反响物、生成物、反响条件及其质量守恒定律可以书写反响的化学方程式； 4密度、机械强度等属于物质的物理性质； 铝在通常情况下能 被空气中的氧气氧化成一次致密的氧化物薄膜 解答： 解：1甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O 故填：CH4+2O2 CO2+2H2O 2NO与CO在

21、催化剂的作用下反响生成二氧化碳和氮气的化学方程式为：2NO+2CO 2CO2+N2 故填：2NO+2CO 2CO2+N2 3氢化镁固体与水反响的化学方程式为：MgH2+2H2OTMgOH2+2H2 故填：MgH2+2H2OTMgOH2+2 H2 4碳纤维材料的密度小、机械强度大，这些属于碳纤维的物理性质； 金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：外表容易生成一层致密的氧化物保护膜 故填：物理；外表容易生成一层致密的氧化物保护膜 点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反响物和生成物的化学式要正确；二是要 遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“或“ 137分2014厦门如下列图装置

22、的U形管左侧管内固定一小试管 1假设右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是；假设先在小试管中参加氧化钙固体，再进行上述实验操作，那么可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是 2假设右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反响的化学方程式：；证明二氧化碳可与水反响的现象：；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的溶液考点： 反响现象和本质的联系；二氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；分子的定义与分子的特性；书写化学方程式

23、、文字表达式、电离方程式 专题： 实验性简答题 分析： 1根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性 ，能使酚酞试液变红；氧化钙和水反响放出热量，使氨分子的运动加快进行解答； 2根据硫酸和碳酸钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答 解答： 解：1浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反响放出热量，使氨分子的运动加快进行解答； 2根据硫酸和碳酸钠反响生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答点评： 解答此题关键是要知道分在不

24、断运动，氨水显碱性能使酚酞试液变红以及二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红，属于根底知识的考查 149分2014厦门追求化学家的足迹 1舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类： a加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等 b用二氧化锰与浓硫酸加热：2M nO2+2H2SO4浓 2MnSO4+2X+O2 a中反响物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：都含氧元素； b中物质X化学式为H2O； 写出实验室制取氧气的一个化学方程式：2H2O2 2H2O+O2 2舍勒由于受“燃素说的影响即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热

25、，逸散到空中去了，导致“氧气从他的鼻尖下溜走化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否认了“燃素说认为的“物质燃烧后质量应当减轻的观点，真正发现了氧气 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4； 以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说的谬误：铁丝在氧气中燃烧，反响后固体的质量增加考点： 实验室制取氧气的反响原理；氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题： 空气与水 分析： 1根据它们组成中都含氧元素解答； 利用质量守恒定律反响前后元素种类不变解答； 实验室制取氧气的原理解答； 2铁丝在氧气中燃烧的原理解答； 根据质量守恒定律，可以解释磷燃烧时质量的

26、变化情况； 解答： 解：1加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素； 利用质量守恒定律反响前后元素种类不变，反响前有2个Mn、8个O、4个H、2个S；反响后有2个Mn、6个O、2个S；故2x中含有4个H，2个O；故x的化学式 H2O； 实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物； 2铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁； 根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反响的氧气的质量，符合质量守恒定律； 答案：1都含氧元素；H2O；2H2O2 2H2O+O2； 23Fe+2O2 Fe3O4；铁丝

27、在氧气中燃烧，反响后固体的质量增加 点评： 掌握氧气的反响原理和制取方法及其收集方法；掌握质量守恒定律的内容及其应用；了解常用仪器的名称和作用 156分2014厦门氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯洁的氯化钾，将样品溶解，按如下列图步骤进行提纯试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂 1固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡； 2检验步骤已除去杂质的方法操作、现象、结论是取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去； 3试剂中溶质的化学式：K2CO3，试剂的名称是盐酸； 4由E获得氯化钾晶体的别离操作名称是蒸发结晶考点：

28、混合物的别离方法；蒸发与蒸馏操作；盐的化 学性质 专题： 物质的别离和提纯 分析： 1根据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾进行解答； 2根据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去进行解答； 3根据氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，盐酸和碳酸钾反响生成氯化钾、水和二氧化碳进行解答； 4根据氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的

29、别离操作名称是蒸发结晶进行解答 解答： 解：1氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；故填：硫酸钡； 2氯化钡溶液和硫酸钾溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；故填：取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去； 3氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反响生成碳酸钡沉

30、淀和氯化钾，所以试剂为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反响生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂的名称是盐酸；故填：K2CO3；盐酸； 4氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的别离操作名称是蒸发结晶故填：蒸发结晶 点评： 此题以混合物的别离和提纯为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解此题关键，根据物质之间的反响、离子的检验方法、物质别离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序，题目难度中等 三、实验与探究题共2小题，总分值20分 1610分2014厦门实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验 实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液 1所需的氢氧化钠质量：1

31、0g； 2称量时，氢氧化钠固体应放于天平左填“左或“右盘的烧杯内；量取的需的水水的密度为1g/cm3，应选择的量筒的规格是100mL选填“10、“100或“250 实验二：水的电解实验 用如图装置进行水的电解实验氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用 3开始反响前a，b两管内都充满溶液关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如下列图，那么a管下方导线应接电源的负极填“正或“负用带火星的木条验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：2H2O 2H2+O2 4说明水是一种化合物的实验事实：水分解生成了氢气和氧气 5电解后溶液的溶质质量分数10%填“、“=或“考点： 一定溶质质量分

32、数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；常见气体的检验与除杂方法；电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题： 溶液、浊液与溶解度；空气与水 分析： 根据已有的知识进行分析，溶质质量=溶液质量溶质质量分数；称量时要注意左物右码；量筒选择需要超过所量取液体的体积且接近性原那么；根据电解水的知识进场分析解答即可 解答： 解：1所需的氢氧化钠质量为100g10%=10g，故填：10； 2称量时，氢氧化钠固体应放于天平左盘，量取的水的体积为90ml，故需要选择100ml的量筒，故填：左，100； 3a管产生的气体较多，是氢气，说明与电源的负极相连，b管产生的是氧气，是用带火星的

33、木条检验，电解水时生成的是氢气和氧气，故填：负，带火星的木条，2H2O 2H2+O2； 4电解水时生成了氢气和 氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，从而说明水是化合物，故填：水分解生成了氢气和氧气； 5电解后水的质量减小，溶质不变，溶质质量分数增大，故填： 点评： 此题考查了水的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行 1710分2014厦门木炭复原氧化铜实验中发生的主要反响：C+2CuO 2Cu+CO2化学兴趣小组对该实验产物假设反响物已完全反响作如下探究： 探究一：检验产物的成份 【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？ 【查阅资料】氧化亚铜Cu2O为红色固

34、体；Cu2O+H2SO4TCuSO4+Cu+H2O 【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O 【设计实验】取少量暗红色固体，参加稀硫酸，如果观察到现象：固体局部溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O 探究二：测定产物中Cu2O的含量 原理：Cu2O+H2 2Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，通过测定反响前后装置d的质量到达实验目的 1装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果； 2假设不加装置e，实验结果会偏高，原因是d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳；

35、3点燃酒精灯前涉及的局部操作如下，正确的顺序是 翻开K2，关闭K1 检查装置的气密性 连接仪器 关闭K2，翻开K1，通氢气一段时间 4还可通过测定反响前后装置c填“a、“b或“c的质量到达实验目的考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质 专题： 科学探究 分析： 探究一： 如果暗红色固体中含有Cu2O，参加稀硫酸时，Cu2O和稀硫酸反响生成硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色的； 探究二： 1盐酸易挥发，容易挥发出氯化氢气体； 2空气中含有水蒸气和二氧化碳，能够被碱石灰吸收； 3正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，翻开K1，通氢

36、气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再翻开K2，关闭K1，点燃酒精灯； 4通过测定反响前后c装置的质量也可以到达实验目的 解答： 解：探究一： 【设计实验】取少量暗红色固体，参加稀硫酸，如果观察到固体局部溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O 故填：固体局部溶解，溶液变成蓝色 探究二： 1装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果 故填：盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果 2假设不加装置e，实验结果会偏高，原因是d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳，从而使测定的水的质量偏高，会导致计算的Cu2O的质量偏高，

37、从而导致实验结果会偏高 故填：d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳 3点燃酒精灯前涉及的局部操作如下，正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，翻开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再翻开K2，关闭K1，点燃酒精灯 故填： 4还可通过测定反响前后装置c的质量到达实验目的，反响前后装置c的质量差即为Cu2O中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算Cu2O的质量，进一步可以计算产物中 Cu2O的含量 故填：c 点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定根底 四、计算与应用

38、题共1小题，11分 1811分2014厦门有些晶体按比例含 有一定量特殊的水称为结晶水，在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如下列图：温度t1时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁FeC2O4固体；温度t2时，草酸亚铁完全分解，发生反响：3FeC2O4 Fe3O4+4CO+2CO2 1根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量 2求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量 3求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数精确到0.1%43.2g=10.8g； 3四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g =16.8g 该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数： =31.1%； 答：1草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量是43.2g； 2该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g； 3该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1% 点评： 此题考查的是根据化学方程式的计算以及有关化学式计算的综合类计算，需熟练掌握计算步骤与格式