广东省深圳市2018年中考化学试题(详解版).doc

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1、优质文本2018年深圳市初中毕业生学业考试化 学可能用到的相对原子质量：1 12 16 40 35.5一 选择题共10小题，每题1.5分，共15分，在每题给出的4个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1以下化学用语表达正确的选项是 A.三个钡离子：32+ B.两个氧原子：O2C.四个硫酸根离子：432- D.五个一氧化碳分子：5答案：A解析：2+表示钡离子，3个钡离子为3 2+，故A正确；两个氧原子为2O，O2表示氧气或氧气分子，故B错误；432-表示4个亚硫酸根离子，四个硫酸根离子为442-，故C错误；表示一氧化碳分子，而表示钴原子，故D错误。26月5日是世界环境日，2018年我国的主题

2、是“美丽中国，我是行动者。以下做法错误的选项是 A减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋B节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花C养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用D过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫答案：D解析：农药和化肥均要适度使用，如果过量施用农药会造成药物残留，对人体造成伤害，故D错误。3归纳总结是学习化学的重要方法之一。以下排序正确的选项是 A.金属活动性顺序： B.溶液的: C.地壳中的元素含量： D.气体的密度： 答案：A解析：在金属活动性顺序排列中，K(H)，故A正确；值越大，碱性越强，值越小，酸性越强，值由大到小的顺序应为，故B错；地壳中元素的

3、含量顺序应为O、，故C错；气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到小的顺序为2、O2、H2，故D错误。4.以下说法正确的选项是 A.将试纸直接浸入待测液中测其B.能与盐酸反响生成2 气体的盐一定是3C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾答案：C解析：A会污染待测液，故错；B可以是其他碳酸氢盐，如3、(3)2等，也可以是碳酸盐，如23、3等，故B错；铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反响的结果，由于有氧气参加，是氧化反响，故C正确；红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小颗粒，故D错。5以下实验均与水有关，其相应描述正确

4、的选项是 A.属于化学变化B.净化后可得纯水C.证明水的组成D.吸收大量热答案：C解析：A中水由液体变成气体的水蒸汽，再由水蒸汽变成液体的水，这是物理变化，故A错；过滤只除去不溶性杂质，活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质，但水的其他可溶性杂质没有除去，故B错；通过电解水得到氧气和氢气，可以证明水的组成，故C正确；D是稀释浓硫酸，水是作为溶剂使用的，故D错。6锌是促进人体生长发育的必须微量元素。以下列图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。以下说法正确的选项是 A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30C.锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反响中易失去电子

5、形成2+ 答案：D解析：锌是金字旁，最外层电子数少于4，为金属元素，故A错；锌原子的中子数=相对原子质量-质子数=65-30=35，故B错；相对原子质量的单位为1，故C错；金属元素在化学反响中容易失去电子，形成阳离子，阳离子所带的电荷数为所失的电子数，故D正确。7维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素A1C20H30O,会引起夜盲症。以下关于维生素A1的说法中正确的选项是 A.维生素A1属于无机化合物 B.维生素A1中O元素的质量分数最低C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：3 D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成答案：B解析：含C化合

6、物称为有机物，故A错；维生素A中O元素的质量为16，H元素的质量为30，C元素的质量为240，所以，维生素A中O元素的质量健康最小，故B正确；维生素A中，碳、氢元素的质量比为240：30 = 8：1，故C错；D是错误的，其正确表述应为：1个维生素A分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成。8最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将2高效转化为甲醇3。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反响的微观过程如以下列图所示。以下说法正确的选项是 A.该反响中四种物质均为化合物 B.反响前后H元素的化合价不变C.参加反响的甲、乙分子个数比为1:3 D.反响前后原子

7、数目发生改变答案：C解析：四种物质中乙为单质，故A错；反响前H元素集中在H2中，其化合价为零，反响后，其化合价为+1价，故B错；该反响的化学方程式为2 + 3H2 3 + H2O，参加反响的甲、乙分子个数比为1:3，故C正确；根据质量守恒定律，反响前后原子的种类、数目和质量不变，故D错。 9甲、乙两种物质不含结晶水的溶解度曲线如以下列图所示，以下表达正确的选项是A.甲和乙的溶解度相等且均为30gB.甲物质的溶解度随温度的升高而减小1时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7D.将t2150g甲的饱和溶液降温到t1，有20g固体析出答案：D解析：固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度

8、，故错误；甲的曲线随温度的升高而增大，故B错；t1时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即到达饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130 = 3:13，故C错；t2时，甲的溶解度为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t1，此时甲的溶解度降到30g，故有20g固体甲析出，故D正确。10.以下方法不能到达除杂的目的的是 选项物质括号内为杂质方法AN2O2将混合气体通过灼热铜网B粉炭粉参加足量稀H24充分反响，过滤、洗涤、枯燥C3高温煅烧D2溶液2参加足量粉，过滤答案：B解析：B中使用的试剂稀H24与需要的纯洁物质粉反响，不能到达除去杂质炭粉的目

9、的，故B错。二非选择题共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分11以下列图为初中常见物质的转化关系，其中A是天然气的主要成分。 根据以上信息答复以下问题：（1） 写出A 的化学式： ，其常见用途为 任写一条。（2） 反响的现象为 。（3） 写出反响的化学方程式 ，该反响属于 反响填根本反响类型。（4） 写出反响的化学方程式 。（5） 2O与的化学性质相似，以下物质中 填标号能与2O发生化学反响。a. 2 c.稀盐酸 固体答案： 4 燃料 溶液变蓝色 2O 2O = 2 4 +2 ()2+ 24 C解析：A是天然气的主要成分，故A为甲烷，其化学式为4，其最常见的用途是作为燃料使

10、用；反响为氧化铜与稀H24反响，假设酸足量，其反响现象为黑色粉末溶解，溶液由无色变成蓝色；反响为氧化钠与水反响，类似氧化钙与水反响，故其方程式为2O 2O = 2；E为硫酸铜，故反响的化学方程式4 +2 ()2+ 24；2O与，物质分类均属于金属氧化物，均能与酸发生化学反响，应选择稀盐酸。12小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。结合以下过程，答复有关问题。（1） 2作催化剂 向55%的H2O2溶液中参加少量2 ，立即产生大量气泡。写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式： 。用上述反响原理制备并收集一瓶枯燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为 填标号。为了确保实验成功，在装药

11、品之前应该 。检验O2的方法是 ，假设木条复燃，那么证明收集的气体为O2。（2） 3溶液做催化剂 向55%的H2O2溶液中参加2滴一定浓度的 3溶液，立即产生大量气泡。【】3溶液中主要含有三种微粒：H2O、3+、【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？【假设】假设一：可能是H2O 假设二：可能是3+假设三：可能是 【分析】假设一不可能成立，理由是 。【实验】操作现象其他条件不变，向H2O2溶液中参加溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中参加24溶液无明显变化其他条件不变，向H2O2溶液中参加2(4)3溶液立即产生大量气泡【结论】假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。（3） 催化

12、剂比较从循环利用的角度分析， 填化学式更适合做该反响的催化剂。答案：2H2O2 2H2O + O2； B C E；检查装置的气密性；将带火星的木条伸入集气瓶中。过氧化氢溶液中溶剂是水；二；2解析：实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2； 过氧化氢制取氧气为固体与液体在常温下反响，故发生装置选择B，由于要制取枯燥的氧气，这需要浓硫酸进行枯燥，故需要连接装置C，收集枯燥的氧气，故只能使用排空气法进行收集，氧气的密度比空气的密度大，应选用向上排空气法进行收集，应选用E；所有涉及气体生成并收集的化学实验，均需要检查装置的气密性；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，

13、木条复燃，那么表示集满。假设假设一成立，由于过氧化氢溶液中溶剂是水，故过氧化氢溶液就自动快速分解了；实验顺序1中排除了；2中排除了42-；3中那么证明了3+能加速H2O2的分解速率，故假设二成立；相对于3而言，2是固体，不溶于水，能回收，故2更好。13化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在以下列图中填写不同类别的物质填化学式实现()2一步转化为3。 某()2 样品局部变质为3 假设其成分均匀。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中()2 的质量分数。配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。实验测定：称取10.0g样品置于烧杯中，参加足量稀盐酸充分反响，烧杯总质量与反响时间的关系如下表所示：反响时间0t1t2t3烧杯总质量280.0278.9277.8277.8完全反响后，生成的2气体的质量为 g。数据处理：计算该样品中()2 的质量分数根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤。答案：2; 23 100 2.2 50% 解析：填写类别的物质，根据相关化学方程式，可分别填写2和 23 配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸为X,那么稀释前后溶质的质量不变,故有 500g630% 100g 系统中有气体生成,根据质量守恒定律,生成气体的质量等于反响前后系统质量的减少值,故生成22.2g 解：设样品中3的质量为X