高中化学会考知识点.归纳.doc
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1、优质文本2017年化学学业水平测试知识点总结1、化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag、H:+1 F:1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:1,+1,+5,+7 Cu:+1,+2 O:2 Fe:+2,+3 S:2,+4,+6 Al:+3 P:3,+3,+5 Mn:+2,+4,+6,+7 N:3,+2,+4,+5 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 一:物质的分类及转化 有机化合物 混合物 物质 化合物 纯洁物 无机化合物 非金属 单质 金属 四种根本反响类型 :化合反响 分解反响
2、置换反响 复分解反响四种根本反响类型与氧化复原反响的关系置换反响一定是氧化复原反响复分解反响一定不是氧化复原反响化合反响 分解反响 可能是是氧化复原反响二:氧化复原反响本质:电子的转移得失或者偏移 特征:化合价的改变判断氧化复原反响的依据3、氧化复原反响概念升化合价-失电子-氧氧化反响-还复原剂降化合价- 得电子-还氧化反响- 氧复原剂 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 得到2e- 三:物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔微粒与物质的量 公式:n= 质量与物质的量公式:n= 物质的体积决定:微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微
3、粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离 体积与物质的量公式:n= 阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l公式:CB= 物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤:1. 计算 m=cvM 2.称量 3. 溶解 4。转移 洗涤2-3 洗涤液转入容量瓶5.定容 6。摇匀 7 装瓶贴签四:物质的分散系溶 液 胶体 浊液分散质大小 10-7胶体的本质特征丁达儿现象:光亮的通路 区分溶液与胶体电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔化状态
4、下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH BaOH2 大多数的盐弱电解质:在水溶液中能局部电离的电解质 弱酸 弱碱 水五:物质的别离与提纯 萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取焰色反响 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色 透过蓝色钴玻璃Cl-检验 :加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸So42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+检验:参加NaOH加热产生气
5、体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验:参加KSCN 出现红色溶液 Fe3+3SCN-=FeSCN3同位数:有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H六:氯元素化合物知识物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质:氯气具有强氧化性,1能跟金属如Na、Fe、等:2Na + Cl2= 2Na Cl 2Fe+3Cl2=2FeCL3 2和非金属如H2反响:H2 + Cl2=2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的,瓶口有 白雾 产生。3和水的反响:Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质:弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式
6、2HClO=2HCl+O2,保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ,久置氯水主要成分为 。4与碱的反响:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理 漂白粉制取原理的反响方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。 化学性质:氯原子易得电子,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响,一般作氧化剂。与水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响,既作氧化剂又作复原剂。 拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反响(Cl2+H2O=HCl+HClO),大局部仍以分子形 式
7、存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。 3. 氯气的实验室制法:反响原理:MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+2H2O; 发生装置:
8、圆底烧瓶、分液漏斗等;除杂:用饱和食盐水吸收HCl气体;用浓H2SO4吸收水;收集:向上排空气法收集;检验:使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水,其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2七:钠镁元素化合物知识1钠的物理性质: 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质 软 、密度小、熔点低2钠与水反响的现象及解释:浮:说明钠的密度比水的密度 小 熔:说明钠的熔点 低 ;该反响为放热反响 游:说明有气体 产生响:
9、说明有气体产生 红:溶液中滴入酚酞显红色;说明生成的溶液 碱性。3钠与水反响的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 , 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。4与氧气反响:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 7碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反响Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与NaOH反响NaHCO3+NaOH=Na
10、CO3+H2O相互转化8除杂:Na2CO3固体NaHCO3 加热 Na2CO3溶液NaHCO3 NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 6、离子反响及其发生的条件:1生成难溶物 2生成挥发性的物质3生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤:1.写2.改易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保存化学式3.删4.查 电荷守衡,原子个数守恒8、离子方程式的常见错误举例:Cl2与水反响 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O铁与氯
11、化铁反响 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反响 H+OH-=H2O9、镁的提取与应用镁的提取1MgCl2+CaOH2 =MgOH2+ Ca Cl2 2MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O 3电解MgCl2 = Mg +Cl2 镁单质化学性质 3Mg + N2= Mg3N2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 2Mg + CO2= 2MgO+C 九:铁铜元素化合物知识1、铜物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软,具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反响2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=H2O+CuCl2 2、Cu与强氧化性的酸反响C
12、u+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O 3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO+4H2O 3Cu+2HNO3浓=CuNO32+2NO2+4H2O 3、与盐反响Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质物理性质:银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。(2)化学性质与氧气反响 3Fe+2O2=Fe3O4 与非金属反响2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS与水:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价
13、铁 与酸反响Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+2HCl= FeCl2+ H2Fe2+和Fe3+离子的检验: Fe2+ 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水那么变红 加NaOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 参加NaOH溶液产生红褐色沉淀,与KSCN反响出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂 复原剂2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2
14、FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2FeOH3= Fe2O3+3H2O 铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 Cl2 FeCl3 十一:硫元素化合物知识一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质:无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质1与水反响 SO2+H2O=H2SO3 可逆反响 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO42复原性 2SO2+O2 2SO33漂白性:SO2 能使品红溶液褪色 原理:与有色物质结合反响生成无色物质,该物质不稳定 暂时性漂白 氯水 永久性漂白 原理:HClO 具有强氧
15、化性 3、酸雨:PH5.6 正常性雨水PH值大约为6 ,水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因: SO2来源:主要化石燃料及其产品的燃烧。次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治:开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识常见的环境保护问题:酸雨:SO2 温室效应:CO2 光化学烟雾:NO2 臭氧层空洞:氯氟烃 白色垃圾:塑料垃圾 假酒:CH3OH 室内污染:甲醛 赤潮:含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池:重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理:1硫磺硫矿石与氧气反响生成SO2 S+O2=SO2 或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
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- 高中化学 会考 知识点 归纳
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