高中化学无机推断题带答案.doc

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1、优质文本1、14分 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为标准标况下，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如以下列图所示1分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D 2 试写出有关化学方程式：AB DA 。2、4分沈括?梦溪笔谈?中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试答复：此晶体的化学式为_；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其外表析出一层红色物质，其原因为用化学方程式表示_。3、8分现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反响图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出。物质D气体丙气体甲

2、 黄绿色气体乙 水 金属A焰色为黄 金属 B 物质F物质E物质C 水 黄绿色气体乙 红褐色沉淀 请根据以上信息答复以下问题：写出以下物质的化学式：A 、 丙 写出以下反响化学方程式：反响 反响 4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下列图(反响条件和局部产物未标出)(1)假设A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反响都有红棕色气体生成，那么A的原子结构示意图为_，反响的化学方程式为_(2)假设A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反响在水溶液中进行，那么反响(在水溶液中进行)的离子

3、方程式是_，常温下1g D与F反响生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反响的热化学方程式_(3)假设A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反响的化学方程式为_，B固体属于_晶体5.10分短周期常见元素形成的纯洁物A、B、C、D、E的转化关系如以下列图所示，物质A与物质B之间的反响不在溶液中进行E可能与A、B两种物质中的某种相同。 请答复以下问题：1假设C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。2假设C与水发生复分解反响，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写

4、出电离方程式即可)。 。用等式表示E与NaOH溶液反响生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。3假设C是一种气体，D是一种强酸。C与水反响的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以枯燥气体C。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，那么你得出的结论是_。6、A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反响生成的水均已略去。它们有如以下列图所示的关系。(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反响中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反

5、响的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分别为：反响 ；反响 。(5)反响中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25放出55.6kJ热量，写出反响的热化学方程式。 。7、以下列图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反响中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反响外其它反响均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。某些生成物和反响条件已略去ACDB溶液FKEFGHJDIH2O电解H1A的化学式是 ；2E中金属阳离子的检验方法 ；3写出反响的化学方程式 ；4写出反响的离子方程式： ；5用离子方程

6、式表示H溶液显碱性的原因 。8.10分以下列图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反响在E的浓溶液中进行，反响在E的稀溶液中进行，反响、均可用于实验室制取某种气体图中局部反响物和生成物没有列出。请按要求答复：(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；(2)反响的化学方程式为 ；(3)反响的离子方程式为；(4)由C制取E时反响物的状态是 ，由J制取L时反响的环境是 。910分以下列图每一方框中的字母代表一种反响物或生成物图中局部

7、生成物没有列出。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求答复以下问题：ABCDFGIIJE加热，加压电解O2HICKF隔绝空气加热FL(1)反响、的化学方程式分别为 、 、 。(2)B中M的质量分数为 。(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构- X3M4具有可与金刚石相媲美的硬

8、度。请推测该材料可能用途之一是 。10A是一种重要的矿石，BI均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反响产物和反响条件已略去)，其中反响一是某工业流程的重要组成局部：试答复以下问题：1写出反响和的离子方程式：_，_；2操作I和操作的实验名称分别是_ _和_；3H气体在后续反响中必须是枯燥的，枯燥H气体时所选择的枯燥剂可以是_4J的化学式为_，其晶体中存在的化学键类型有共价键和_5有人说在反响中选择(NH4)2CO3比NH4H

9、CO3更好，其理由是_ _。1110分X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出FX溶液滤液A固体C盐酸D溶液B沉淀GH固体EN蓝色沉淀YFM现红棕色。各物质的转化关系如以下列图局部反响产物已略去。请答复以下问题：1X的化学式为 ；F的电子式为 。2反响的离子方程式为_。 反响的化学方程式为_。3假设向100 mL 盐X的溶液中参加10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。那么滤液A中溶质的物质的量浓度为_。(假设体积不变)12、10分有以下

10、物质之间的相互转化刺激性气 体O2、催化剂NaOH金属红棕色气体NaOH无色液体O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A E是具有复原性的含氧酸钠盐，答复以下问题方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示写出A和O2反响生成B和C的方程式： 。Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反响以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式： 、 。事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反响、，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反响，在F外表生成一层致密的氧

11、化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反响生成保护层的化学反响方程式为： 。为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜 填“太小或“太大。13.12分AN均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反响物或生成物已经略去。答复以下问题：H的化学式为_，D的电子式为_；B和N的离子反响方程式为_；D与G反响的离子方程式为_；G与M反响的化学方程式为_；I可用于净化水，其原因是 148分A

12、为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广如被用作某些电池的电解质。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以下列图：注意：其中有些反响的条件及局部生成物被略去YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写以下空白：1反响为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反响方程式为 _ 2从D溶液制备D的无水晶体的“操作a为 。3反响的化学方程式为 。4反响的化学方程式为 。答案1. 1A Cl2 B HClO C NaCl D

13、 HCl 2AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2+2H2O2、1CuSO45H2O， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3、1Na HCl 22Na + 2H2O = 2NaOH + H2 FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3+ 3NaCl4(10分)12282 (1分) C4HNO3(浓) CO24NO22H2O (2分)2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl(2分) H2(g )Cl2 (g)2HCl(g)；HkJmol-1 (2分)2CSiO2 2COSi (2分) 原子(1分)5.10分，每空2分1Na2O2 2分2

14、H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- 2分 c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) 2分33NO2+H2O = 2HNO3+NO 2分 NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能枯燥NO2 2分答案6、1Al4C3；Na2O2；CH4 1024 34NH35O2 4NO6H2O 42AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3； Al(OH)33HAl33H2O5CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；mol17、1Al4C3 2 取试样，进行焰色反响，假设火焰显黄色，说明有Na+存在。

15、3 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH 4 Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 5AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH88分(1) Mg(OH)2 每空1分(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2分(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl2分(4)C为固体 无氧每空1分9(1)6(NH2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH4 +2H2O (2)66.7% (3)做耐磨材料等。1012AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+H

16、CO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O 2过滤、加热3碱石灰4AlN，配位键5使用(NH4)2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多11、(10分)1，2分/个，共4分2 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O2分 2分 30.2 mol/L2分答案12、 10分14NH3 + 5O2 4NO + 6H2O26FeO22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 + 7OH 2FeO22 + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O3Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH4太大；每空2分13.共12分每空2分H化学式:Fe3O4 D的电子式: Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O23Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + H2 FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水催化剂14(8分)12Mg+CO2=2MgO+C; (2分) 2将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)34NH3+5O2=4NO+6H2O; (2分) 4C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O (2分)