初三化学知识点总结及练习题(详细).doc

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1、精品文档 1、 化学式和化合价一、考点解读主要知识框架：一化学式的书写及意义 1、化学的书写1单质化学式的书写：直接用元素符号表示 用这种形式表示2化合物 两种元素形成的化合物 酸：某酸 碱：氢氧化某 盐：某酸某或某化某书写化学式时应注意：一般是正价元素在前，负价元素在后。因纯洁物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。化学式中原子个数比是一个最简比。化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。2、化学式的意义1表示一种物质； 2表示该物质的一个分子如果是由分子构成的物质3表示该物质的元素组成； 4表示该物质的分子由哪些原子构成。(二)化学式的计算根据

2、化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基此题型外，还应熟练掌握以下两种计算：1化合物质量与其中某元素质量的比；2化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。三常见元素的化合价 1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。 2、规那么化合价有正价和负价。氧元素通常显2价；氢元素通常显1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。单质中元素的化合价为零。在化合物里，正负化合价的代数和为零。 3、口诀： 1常见

3、单质化合价 钾钠银氢正一价 钙钡镁锌正二价 氟氯溴碘负一价 三铝四硅氧负二 铜有一二铁二三 单质零价要牢记 2常见原子团化合价 一价铵根氢氧根 另外还有硝酸根 二价硫酸碳酸根 三价只有磷酸根 除了铵根皆为负 常写常用须记住二、典例解析例1、甜蜜素C6H12O3是一种甜味添加剂。以下有关甜蜜素的说法正确的选项是 A它属于糖类 B其中C、H、O元素的质量比为614 C它由5种元素组成 D它的相对分子质量为200解析：此题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，甜蜜素是由C、H、O、N、S、六种元素组成的，其中C、H、O元素质量比是614，相对分子质量201，而糖类物质是由C、H、O三种元素组成无N

4、、S、等元素。答案：B例2、以下微粒符号中，对“2含义的理解正确的选项是A2中的“2表示2个铜元素 B2中的“2表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷CH2S中的“2表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子D中化学式上方的“2表示硫元素为2价解析：在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。说明如下：元素符号：前面的数字表示原子的个数；右下角的数字表示1个某分子中该原子的个数；正上方的数字“n表示某物质中该元素的化合价。离子符号：前面的数字表示离子的个数；右上角的数字“n表示离子所带有的电荷数。化学式：前面的数字表示分子的个数。答案：B例3、以二氧化锡2为敏感材料制成的“气电转换器，可用于对有害气体的监测

5、。2中的化合价为A4B4 C3D2解析：在化合物中，各元素化合价代数和为0，根据常见元素化合价，氧元素2价，可计算出锡的化合价为4价。答案：B例4、合成氮化镓纳米材料是1998年中国十大科技成果之一。镓的原子结构示意图如以下图所示，那么：1x的值为；2镓元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质最相似在A、B、C图中选择，填字母；3它的氯化物氯化镓的化学式为。解析：原子中核内质子数=核外电子总数，故28183=31；元素的化学性质与原子结构的最外层电子数关系密切，最外层电子数都是3，其化学性质相似，应选B；镓最外层3个电子，易失去显3价，氯为1价，故其氧化物的化学式为3。答案：131；2B；33例

6、5、氮元素的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，那么可能是以下哪种化合物A2 BN2O CN2O5D答案：A 化学式和化合价备考模拟答案:1-5C D C D D,610 A BC B,1115 B A A B C 1620 B B D B A 1 化学式和化合价备考模拟选择题1、人呼吸需要氧气。氧气的化学式是 AOB2O CO2 DO32、化学用语是我们学好化学的工具。以下符号不标准的是 A氧分子O2B氢原子H C镁离子2 D2价的钙元素3、纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F117的外表就涂有隐身材料纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的选项是 AB2O3 C2O3D3O24、以

7、下各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是 A熟石灰、氧化钙、 B酒精、乙醇、3 C烧碱、氢氧化钾、 D纯碱；碳酸钠、235、以下物质的名称或俗称与化学式相符的是 A硫酸铜45H2OB熟石灰 C冰2D纯碱236、薄荷醇化学式为C10H20O可用于糖果、饮料的加香。以下有关薄荷醇的说法正确的选项是 A薄荷醇属于有机化合物 B薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10201 D薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%7、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素为4价，氧元素为2价。那么亚硒酸钠的化学式为 A2

8、3B24 C2 D228、氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。以下表示高氯酸的化学式为 A3B4 C D9、石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。石英的主要成分二氧化硅2，其中硅元素的化合价为 A2价B3价 C4价D6价10、我市昌乐县被称为“宝石之乡，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是32(3)6，其中铍元素的化合价为 A1B2 C3D411、微型录音机的高性能磁带中，有一种重要的化合物2O4，其中铁元素的化合价为3价。那么钴元素的化合价为 A1B2 C3D十412、现有H2S、S、M、3四种物质，是按硫元素的化合价由

9、低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是 AH23BH24 C2SD2413、以下物质中均有氯元素，它们按以下顺序排列：；2；X；4。根据这种排列规律，X不可能是 A B3 C2D2O514、2005年3月，京沪高速公路发生运氯槽灌车与货车碰撞翻车事故，造成大量氯气泄漏。救护人员在事故现场喷洒烧碱溶液，来吸收毒性很强的氯气，其化学方程式为：22H2O。那么中氯元素的化合价为 A1价B1价 C5价D7价15、维生素C化学式为C6H8O6主要存在于蔬菜中和水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，以下说法不正确的选项是 A维生素C不属于氧化物 B维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比

10、为6112C每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食16、高铁酸钾K24是种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂。以下关于该物质的表达正确的选项是 A它是种氧化物 BK24中铁元素的化合价为6价C它是种混合物 D该物质含有两种非金属元素17、1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛化学式为2O。以下判断正确的选项是 A甲醛属于无机化合物 B星际空间存在有机分子C甲醛是由碳和水组成的混合物 D食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害18、丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15

11、.8%，那么每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为 A4B3 C2D119、有一可能含以下物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品一定含有的以下物质是括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数 A(4)2421% B4318% C(2)247%D426%20、金属镓在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为70，其氧化物相对分子质量为188。那么磷酸镓的相对分子质量是提示：磷酸根离子符号为4 A165B235 C305D无法计算2、化学方程式知识强化一、内容概述本节课我们对第五单元化学方程式进行了学习。本单元主要是从定量的方面来研究化学变化，探究化学变化中一些最根底的规律和解

12、决相关问题的方法。通过本章学习，要求掌握正确书写化学方程式，懂得化学方程式的表示意义，并能利用化学方程式进行简单计算。二、重点知识归纳及讲解一、质量守恒定律参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。质量守恒的原因：化学反响的过程，就是参加反响的各物质反响物的原子，重新组合而生成其他物质生成物的过程，在这个过程中，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反响前后各物质的质量总和必然相等。可以从以下几个方面理解质量守恒定律：该定律只适用于化学反响，不能用于物理变化。如10g水蒸发变成10g水蒸气就不能说遵循质量守恒定律；该定律是指质量守恒

13、而不是体积、反响物的分子个数守恒；参加化学反响的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反响的物质的质量不能计算在内。二、化学方程式用化学式来表示化学反响的式子叫做化学方程式。如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反响可表示为：SO22三、书写化学方程式应遵守的原那么一是必须以客观事实为根底；二是要遵守质量守恒定律。四、书写化学方程式的步骤1、写：左边写反响物的化学式，右边写生成物的化学式，中间连一条短线。例如：电解水生成氢气和氧气，可写成：H2OH2O22、配：配平，2H2O2H2O23、注：注明反响条件和生成物的状态。2H2O2H2O2五、书写化学方程式的韵语左边反响物，右边生成物；写对

14、化学式，系数要配平；中间为等号，条件要写清；生成气体和沉淀，要用箭号来标明。化学方程式表示的意义： 以“SO22反响为例：1宏观含义：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。2微观含义：1个硫原子与1个氧分子点燃时生成1个二氧化硫分子。3质量比：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反响，生成64份质量的二氧化硫。如：镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反响的化学方程式。镁和氮气在点燃条件下反响：3N23N2；镁和二氧化碳在点燃条件下反响：2

15、2C2六、化学计算的解题思路1、审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。2、析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析和待求。明确物质间的关系，寻找解题突破口。3、解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰，计算准确，书写标准。4、检查：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。七、根据化学方程式计算一般步骤1、根据题意设未知量用x、y等字母来表示；2、写出配平了的化学方程式；3、求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；4、把量和x、y等写在相应质量比的下边；5、列出比例式，求未知量x、y；6、简明地写

16、出答案。八、气体参加反响或求气体体积的计算在初中阶段，根据化学方程式计算时都是计算质量关系。假设有一定体积的气体参加反响，那么先要将它换算成气体的质量；假设要求出待求物气体的体积，那么要将已求出的气体质量换算成体积。气体的体积V与气体的质量m的换算关系为：m(g)V(L)()为气体的密度九、根据化学方程式进行计算时常犯的错误1、不认真审题，答非所问；2、元素符号或化学式写错；3、化学方程式没有配平；4、相对分子质量计算错误；5、同一种物质不用相同的单位；6、把不纯物当成纯洁物。十、有关含杂质问题的计算方法化学方程式中进行的计算，各物质都被理想化为纯洁物，而实际的生产或科学实验中纯洁物是不存在的

17、，这就需要把不纯的反响物换算成纯洁物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯洁物也要换算成实际生产或实验中的不纯物。有时还要考虑生产或科学实验中的消耗。这些辅助性的计算也是不可缺少的重要环节。有关不纯物质的质量的计算方法：先把不纯的反响物和生成物的质量换算成纯洁物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算。纯物质的质量不纯物质的总质量纯度不纯物质的总质量1杂质的质量分数不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。三、难点知识剖析运用质量守恒定律解释有关问题：用质量守恒定律对一些外表好似不遵循质量守恒的实验，如：煤碳燃烧后，灰分的质量比煤碳少；镁条燃烧后，灰分的质量比镁条重；敞口放置的浓盐酸质量减少等现象进行

18、解释。在解释这些实验现象时，质量的变化要考虑环境大气的因素，有的生成物煤燃烧生成的2进入了大气；有的是空气中的成分如氧气参加了反响，有的并不是典型的化学变化生成新物质，而是气体挥发进入大气，或大气中的水蒸气被吸收使质量发生了变化，只有整体、全面认识物质的变化，才能正确理解质量守恒定律，并能广泛应用。运用质量守恒定律的关键是要弄清反响前后各物质的质量“总和指什么。对于反响前的物质来讲，一定要强调是指“参加化学反响的物质，不要把没有参加化学反响的物质的质量计算在反响前的物质质量总和中。同样地，对于反响后的物质来讲，一定要强调是指“反响后生成的物质。有一局部生成物，如气体，尽管生成后可能扩散到空气中

19、去了，但只要是生成物，就一定要把它们计算在反响后的物质质量的总和中。配平化学方程的方法：在配平化学方程式时，要注意只能改动化学方程中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中右下角表示原子个数的小数字。常用的配平方法有如下几种：1、最小公倍数法找出左右两边只出现一次的元素。假设只出现一次的元素不止一种，只选两边一个分子原子或离子中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素。找出最小公倍数。计算得出化学计量数系数。例如，配平化学方程式：3O42O3从上式看，、O三种元素在左右两边都只出现一次，它们的最小公倍数分别是：122：313O：4312故以氧元素为标准，先配平氧元素的原子个数。33O442O

20、3右边有8个铝原子，左边有9个铁原子，在和的前面分别配上化学计量数8、9。得：833O442O392、奇数偶数法从化学方程式两边出现次数较多且原子在两边的总数为一奇一偶的元素入手。找出左右两边出现次数较多的元素；该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，如果是，那么把这一元素作为配平的起点；由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。例如：配平化学方程式：2O22O32从上式看，化学方程式两边出现次数较多的是氧元素，且左边一个分子中氧原子个数为偶数，右边2O3前面配上化学计量数2。化学方程式才能配平，然后逐渐配平、S。2O222O3242O222O3242O222O3824211O222O3

21、823、观察法从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反响物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。如配平化学方程式：H2O3O4H24H2O3O4H24H2O3O44H24H2O33O44H2符号“和“在化学方程式中的应用1“或“是生成物状态的符号，无论反响物是气体还是固体，都不能标出“或“。2假设反响在溶液中进行，生成物中有沉淀析出，那么使用“。3假设反响不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用符号。4常温下，假设反响物中无气体，而生成物中有气体，那么使用“。2、化学方程式系统习题答案15 61011:1产生白烟，

22、放出大量的热，生成白色固体2防止空气进入锥形瓶 ; 使天平平衡，验证质量守恒定律312;由于波义耳在煅烧后立即翻开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，金属在高温情况下结合空气中的氧气，故反响后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。13:12O222镁带燃烧时有一缕白烟向空气中扩散，造成氧化镁的损失。14:12()232H2O2；分解反响；氧化物 2H24 4H232O22；照明弹、闪光灯、焰火等 4蓝紫色；2223H2O2、化学方程式习题窗体顶端一、选择题1、在化学反响2O22中，反响物和生成物的质量比为 A325 B212C324 D6252、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这

23、个反响中，镁、氧气、氧化镁的质量比是 A243256B243240C483280D4832643、在反响AD中，25与10恰好反响生成5，当反响有6生成时，参加反响的A是 A10g B5gC20g D25g4、化学反响前后，肯定没有变化的是 原子的数目分子的数目元素的种类 物质的总质量物质的种类ABCD5、以下图所示的实验中不能用于证明质量守恒定律的是 ABCD6、2004年江西省，132003年10月16日，“神舟五号平安返回，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭使用的燃料为偏二甲肼(3)2N2H2，其主要反响方程式为：(3)2N2H2N2O4X2H2O,由此可知X中一定含有的元素是

24、A碳B氢C氧D氮7、2004年烟台市，19“绿色奥运是2021年北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京市为汽车加装了“三效催化净化器，可将尾气中的、转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是 A2和N2 B2和2C2和O2 D2和38、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸分子式为C3H6O3，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反响生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反响的化学方程式正确的选项是 AC3H6O33O2323H2OBC3H6O3O22H2OCC3H6O33O2323H2OD2C3H6O35O2626H2O9、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定

25、条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生了化学反响根本类型为 A分解反响B化合反响C置换反响D氧化反响10、在反响X2YR2M中，当1.6与Y完全反响后，生成44，且反响生成的R和M的质量之比为11:9，那么在此反响中Y和M的质量之比 A23:9B19.6:9C32:9D46:9窗体底端B卷二、综合题11、如下图，是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。试答复：1白磷燃烧时观察到的现象是。2左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？；。3微热时，假设不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，燃烧后所称质量填“或“燃烧前所称质量。12、2004年，青

26、岛为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量的实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即翻开容器盖进行称量，结果发现反响后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？13、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：1镁带燃烧的化学方程式为：2完全燃烧后，称量留下固体的质量比反响前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：14、写出以下反响的化学方程式，并完成题内填空1写出加热碱式碳酸铜的化学方程式；反响类型是；生成物均属于。2将一枚生锈的铁钉铁锈的主要成分是三氧化二铁，投入适量的稀

27、硫酸中，溶液的颜色由无色变为黄色，观察一段时间发现铁钉外表有气泡冒出，请写出上述反响的化学方程式。写出其中一个化学方程式即可3镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，反响的化学方程式是。利用这一特殊现象，可用镁制造。4硫在纯氧中燃烧火焰颜色为。做此实验前可在集气瓶中放适量的氢氧化钠溶液，用来吸收燃烧产物，此反响化学方程式为。 3.溶 液一、知识概述本单元分三个课题。第一课题是关于溶液的一些初步知识。其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。第二课题是以物质溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度，包括饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化

28、的途径，固体溶解度、气体溶解度及其影响因素等。第三课题主要介绍溶液中溶质质量分数的概念，并结合这一概念进行简单的计算。二、重点知识归纳及讲解一溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、溶质：被溶解的物质叫做溶质。3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。4、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，悬浊液不均一、不稳定，放置一段时间会分层。5、浮浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做浮浊液，浮浊液不均一、不稳定，放置一段时间会分层。在自然界、工农业生产及日常生活里常遇到浮浊液，如牛奶、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等。浮浊液可分为两种类型：

29、一种是油水型，以表示。例如：植物油分散到水里，这个分散系是油内水外，用表示。另一类是水油型，以表示，例如：由地下开采出来的石油里含有少量分散的水，这个分散系是水内油外，用表示。二饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。说明：判断一种溶液是否是饱和溶液要抓住以下四点：一是在一定温度下，二是在一定量的溶剂里。因为温度改变或溶剂量改变都会把饱和溶液变成不饱和溶液，也就是说饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化，三是被溶

30、解的物质，即溶质能否继续溶解，假设能继续溶解那么为不饱和溶液，假设不能继续溶解那么为饱和溶液，四是某一种物质的饱和溶液是对该物质而言，但对其他物质那么不是饱和溶液，20时，的饱和溶液不能再溶解了，但还能继续溶解3，即此溶液对来说是饱和溶液，但对3来说那么是不饱和溶液。对同一溶质而言，饱和溶液与不饱和溶液可以发生转化：溶液的浓与稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶质相对量的多少，含溶质多的是浓溶液，含溶质少的是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在一定温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，例如，20时熟石灰的饱和溶液中，由于溶解的()2很少，是稀溶液，60时，接

31、近饱和的3溶液是浓溶液，在一定温度下，3饱和溶液比其同一温度下3不饱和溶液要浓一些。三溶质的质量分数溶质组成的表示方法很多，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。注意：溶解度与溶质质量分数的比拟三、难点知识剖析一溶解时的吸热和放热现象在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量：另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。溶质溶解时，假设扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低：假设扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；假设扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，表现为溶液

32、的温度根本不变。二溶解度与溶解性的区别和联系溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液所溶解的溶质的量，溶解度大小与溶解性的关系如下：三溶液中的相关计算1、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算：计算依据：溶液质量m=溶液体积V溶液密度2、关于溶液的稀释的计算计算依据：浓溶液的质量其溶质的质量分数=稀溶液的质量其溶质的质量分数=浓溶液的质量增加溶剂的质量稀溶液溶质的质量分数假设用两种质量分数不同、的溶液A、B，配制成中间质量分数的溶

33、液，那么mAmBmAmB 3、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：1计算：计算配制溶质质量分数一定的溶液时所需溶质和溶剂的质量2称量：用托盘天平称取所需溶质的质量后，将其放入烧杯里3把水的密度近似地看做13，用量筒量取所需水的质量，把量好的水倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解，这样得到的溶液即为所需溶质质量分数的溶液。 3. 溶液答案一、1D 2D提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。3C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体 4D 5答案：D 点拨：首先弄清反响后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序别离。6答

34、案：A 点拨：此题可通过计算进行比拟，甲的溶解度为： ；乙的溶解度为 那么 ，即 。7答案：C 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。8答案：C 点拨：这是对化学实验的考查。二、1饱和 2紧贴 稍低 紧靠 玻璃棒 低于3答案：1 2 点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已到达饱和，t时硝酸钾的溶解度为： 。4答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出三 3. 溶液习题一、选择题1以下表达中正确的选项是 A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却

35、，仍然有硝酸钾晶体析出220时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在以下条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是 A 两杯溶液都降温至10 B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水3把t时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是 A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化425时50 g水中最多溶解5 g X物质，60时100 g水中最多溶解10 g Y物质，那么X和Y的溶解度相比 A XY B XY C XY D 无法比拟5别离以下混合物，按溶

36、解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是 A酒精和水 B氯化钠、硝酸钠 C铜粉、铁粉 D实验室制氧气完全反响后的剩余物620时 的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，那么m和n的数值关系表示正确的选项是 A2m B C2n D无法确定7以下过滤操作不正确的选项是 A玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余局部要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁8蒸发时，以下操作不正确的选项是 A开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B向蒸发皿中注

37、入液体量不超过其容积的2/3C等液体完全蒸干，才停止加热 D蒸发皿中出现较多量固体时停止加热二、填空题1某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是溶液饱和或不饱和。2过滤装置中，滤纸应漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口，漏斗下端的管口烧杯内壁，倾倒液体时用将液体引入过滤器，过滤器里的液面要滤纸过缘。3温度为t的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b gab，答复以下问题：1析出晶体的质量关系是填“或“2t时硝酸钾的溶解度是 g。4在蒸发液体时，应把液体倒入里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒，防止。三、计算题130时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？2在50时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？50时氯化铵的溶解度是50g3105 g 60时的饱和溶液冷却到20时，可析出晶体多少克？20时的溶解度为31.6克，60时为110 g