浙江金华丽水市中考化学真题.doc

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1、优质文本 浙江金华、丽水市2018年中考化学真题 浙江省金华市、丽水市2018年中考科学化学局部真题试题 一、选择题“苯宝宝表情包，苯(化学式c6H6)、六氯苯(化学式c6cl6)都是重要的化工原料，以下有关说法正确的选项是() A.苯分子由碳、氢两种元素组成 B.苯中氢元素的质量分数小于10% c.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 【答案】D 【解析】A、苯由碳、氢两种元素组成，错误；B、苯中氢元素的质量分数=100=7.710%，正确；c、六氯苯中碳氯两种元素的质量比为126=24：71，错误；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，错误。应选B。 2.“丹砂烧之成水银中的“丹

2、砂指的是硫化汞。该反响的微观示意图如下，有关说法正确的选项是() A.“ 【答案】B 【解析】根据微观示意图可知，此反响的化学方程式为HgS+o2=Hg+So2；A、单质汞属于金属，故A错误；B、任何化学反响都遵循质量守恒定律，故B正确；c、反响前后原子的种类、数目、质量都不改变，故c错误；D、根据化学方程式HgS+o2=Hg+So2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。应选B。时，在各盛有100克水的烧杯中，分别参加10克甲、乙、丙三种纯洁物(不含结晶水，不与水反响)，充分溶解后，结果如图。以下说法正确的选项是() 时，乙溶液的溶质质量最小 c.溶液溶质的质量分数：甲丙乙 D.升高温度，

3、溶液溶质的质量分数一定变大 【答案】A 4.用所给实验器材(规格和数量不限)，就能顺利完成相应实验的是() 选项相应实验实验器材(省略夹持装置) A硫酸铜晶体的制备和生长烧杯、玻璃棒、蒸发皿、量筒 B别离氯化钾和二氧化锰的混合物烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 c用固体氯化钠配制5%的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 D用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡 【答案】D 【解析】A、硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故A错误；B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、

4、过滤、洗涤、枯燥的方法得到二氧化锰，然后对滤液蒸发结晶得到氯化钾，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台、酒精灯、蒸发皿等，题目提供的实验器材无法完成该实验，故B错误；c、用固体氯化钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的实验器材：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，故c错误；D、测定溶液的酸碱性可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D正确。应选D。 二、非选择题“可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。“

5、可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(cH4nH2o)。 (1)在常温常压下，“可燃冰会发生反响：cH4nH2o=cH4+nH2o，该反响属于_(填根本反响类型)； (2)甲烷可制成合成气(co、H2)，再制成甲醇(cH3oH)，代替日益供给紧张的燃油。由合成气制甲醇的反响方程式为：co+2H2cH3oH，由甲烷制成合成气有两种方法： cH4+H2oco+3H22cH4+o22co+4H2 从原料配比角度比拟方法和，更适宜用于合成甲醇的方法是_(填序号)。 【答案】(1).分解反响(2). 【解析】(1)根据“cH4nH2o=cH4+nH2o可知，该反响属于分解反响；(2)由合成气制

6、甲醇的反响方程式可知需要一氧化碳和氢气的分子个数比为1:2；比照两个方案，只有方案中一氧化碳和氢气的分子个数比为1:2。 6.A、B、c、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，c、D物质类别不同，它们之间的转化和反响关系如图。图中“表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质，“表示相连两物质能发生化学反响，局部反响物、生成物及反响条件已略去，请答复： (1)假设c是二氧化碳，B是氢氧化钙，那么BA的化学方程式是_； (2)假设c是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式_(物质类别不同的两种即可)。 【答案】(1).Na2co3+ca(oH)2=caco3+2NaoH(

7、2).Na2co3、cuo、NaoH(或其它碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式)三种中的任意两种 【解析】A、B、c、D是初中化学常见的四种物质，其中A、B属于相同类别的化合物，c、D属于不同类别的纯洁物，B会转化为A，c、D会与A、B反响，所以：(1)假设c是二氧化碳，B为氢氧化钙，D为酸或可溶性的铜盐或铁盐等，BA的反响是氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：ca(oH)2+Na2co3=caco3+2NaoH；(2)假设c是锌，A和B都属于酸，A为盐酸，B为硫酸，那么D为碳酸盐或碱或金属氧化物。 7.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

8、某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： 取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； 取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； 继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随参加稀硝酸质量的变化如下图。 (1)仅通过可以得出的结论是：原白色固体中一定有_； (2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_(填字母)。 A碳酸钠B硫酸钠c硝酸钡D氢氧化钠 【答案】(1).Ba(No3)2(2).ABD 【解析】(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反响生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反响生成沉淀，由此可知，一定

9、存在硝酸钡；(2)取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠，继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀局部溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，假设甲溶液中含有硫酸钠，参加稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。 8.某混合气体由co、co2、So2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验： 【查阅资料】So2能使品红溶液褪色；So2易与高锰酸钾溶液反响而被吸收，并能使其褪色；So2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；co和co2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反响。 【实验研究】为验证这

10、三种气体，同学们设计并进行如下实验： 【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在 (1)装置A的作用是_； (2)能证明气体中含有co2的现象是_； 【反思与评价】 (3)假设装置按cDABE的顺序连接，那么无法验证的气体是_； (4)有同学提出上述原装置中省略D装置也能到达实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由_。 【答案】(1).检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰(2).B中品红不褪色，c中溶液变浑浊(3).co2、So2(4).有道理，co2气体对co气体的实验没有干扰 【解析】(1)So2易与高锰酸钾溶液反响而被吸收，并能使其褪色，So2能使氢氧化钡溶液和澄清

11、石灰水变浑浊，装置A的作用是：检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰；(2)证明含有co2的现象是B中品红溶液不褪色，c中溶液变浑浊；(3)假设装置按cDABE的顺序连接，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，因此二氧化碳和二氧化硫都无法验证；(4)co2气体对co气体的实验没有干扰，故原装置中可以省略D装置。 9.小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，假设用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃，为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究： 【设计实验】小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是_。 【

12、实验研究】第一组实验：取3只集气瓶，编号为，分别装入15%30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入号瓶中，记录实验现象。 获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象，两组实验数据和现象见下表： 实验分组第一组第二组 实验序号 集气瓶装水的体积分数/%2 带火星竹签状况亮很亮复燃很亮复燃复燃 得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验。那么实验序号的集气瓶装水的体积分数应该是_%。 【实验结论】再经过数次实验并计算后得出：能使带火星竹签复燃的氧气

13、含量最小值为48.7%。 【继续探究】小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的水蒸气，请你提出实验改良的措施_。 【答案】(1).稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度(2).连续、均匀(3).36(4).收集氧气前增加气体的枯燥装置，再用排油法收集氧气 【解析】【设计实验】据图可知，分液漏斗中是15%的过氧化氢溶液，浓度过大，会导致反响速率太快，故圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速度；【实验研究】当导管口出现连续均匀的气泡时才开始收集；由第二组数据以及带火星竹签的燃烧情况，可选择在34-38间的36作为第；【继续探究】因为氧气不溶于油，浓硫酸等能吸收水

14、，故改良的措施：收集氧气前增加气体的枯燥装置，再用排油法收集氧气。 10.碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。：NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验： (1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反响原理，通过实验测出反响生成的_质量。(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反响前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_(答出一点即可)。 (3)为减小实验

15、误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表： 实验序号123 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数_。 【答案】(1).二氧化碳(2).二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有局部液体溅出烧杯)(3).70% 【解析】(1)根据NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2，可知通过实验测出反响生成的二氧化碳的质量即可；(2)根据NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2，可推测：二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有局部液体溅出烧杯)，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大；(3)由题意可得生成二氧化碳的质量=193.8g-192.6g+194.6

16、g-193.6g193.6g-192.5g3=1.1g，设参加反响碳酸氢钠的质量为x，那么： NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2 8444 x=2.1g， 药片中碳酸氢钠的质量分数=100%=70%。 11.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。 实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，c颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。 实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。 请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。_ 【答案】小气球形状的变化情况：气球“先膨胀，后变瘪(或“先变大，后变小)