苏教版高一化学下学期期中试卷.pdf

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1、张家港高级中学2 009-2 010学年第二学期高 一 年级期中考试化 学 试卷时间：90分钟 总分：100分 命题人：樊晓芳可能用到的相对原子质量：1 1 1;N a 2 3；C l 35.5；Z n 65I卷（48分）一、选 择 题（本题包括10小题，每小题3 分，共 30分。每题兄有二个选项符合题意）1.针对节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不得令课题要求的是A.利用太阳能制氢燃料 B.利用潮汐能发电C.大力建设火电厂 D.用节能灯代替白炽灯2 .下列各组指定原子序数的元素，不熊形成A B?型化合物的是A.6 和 8 B.16 和 8 C.12 和 9 D.11 和 63

2、.下列化学用语书写正确的是氯原子的结构示意图:C I I3C H3C 1I C I I2C I 13A.B.H氨分子的电子式：N：HHC.氯化镁的电子式：。-3L H 3D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H-+-C l：H+限丁4.下列物质中只含有离子键的是A.H Q B.N a C l5.下列说法正确的是C.N H.C 1D.C C 1.,A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行6.在一条件下，反应岫+31卜F L 2 N H 3在 10L 恒

3、容密闭容器中进行，测 得 2 m i n 内，N 2 的物质的量由2 0m o i 减少到8m o l,则 2 m i n 内 H?的化学反应速率为A.1.2 m o l ,L 1 m i n 1 B _ 1.8 m o l L 1 m i n 1C.0.6 m o l ,L 1,m i nD.0.2 m o l ,L 1,m i n7.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，*、【爪 0 、CM等已被发现。下列有关说法中，正确的是A.N s-离子中含有3 6 个电子C.金晶体是原子晶体B.。2 和 0 属于同位素D.正和生属于同素异形体8.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这

4、个反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定低于M的能量，丫的能量一定低于N的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D.因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行9.下 列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是A.碘单质的升华和金刚石的熔化 B.二氧化硅和氯化钾的熔化C.氧化铝和冰的熔化 D.干冰和液氯的汽化10.下列关于化学反应的速率和限度的说法不正硼的是A.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C.化学平衡状态指的

5、是反应物和生成物浓度相等时的状态D.决定反应速率的主要因素是反应物的性质二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分。但只要选错一个，该小题就为。分）11.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述正确的是A.X、Y、Z的热稳定性逐渐增强B.A、B、C、D只能形成5种单质C.A、B最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱D.由B、C、D三种元素既能组成共价

6、化合物又能组成离子化合物12.下列说法正确的是A.离子晶体中只存在离子键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物13.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化14.现有A、B、C、D 四种金属，把 A、B 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把 C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把 A、B 用

7、导线连接时，A 上有气泡析出；把 C 浸 入 D的硝酸盐溶液中，C 表面有D 析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为A.ODBA B.ODAB C.DOAB D.DOBA15.氢氧燃料电池是一种新型电池，具有能量转化率高，燃烧产物为水，不污染环境等优点。有关该电池的说法中正确的是A.通入氢气的电极为负极 B.电流从氢电极流向氧电极C.反应中电子从氧转移给氢 D.反应中电能转化成了化学能16.X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一主族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。卜列说法正确的是A.元素非金属性由强到弱的顺

8、序是：Z Y XB.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H,YO,C.3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z Y X张家港高级中学2 0 0 9-2 0 1 0学年第二学期高一年 级 期 中 考 试 化 学 试 卷（答题卷）请将选择题答案填入下表:题号12345678答案题号910111213141516答案中I I卷（5 2分）三、非选择题（共 7小题）1 7.（3分）下列各组物质中：G 和 扣 方 3 c H 和 C H 3 c H 2 C H 2 C H 3 （4）压和 T2cC C H3C H C H C H3互为同位素的是；HH33-

9、C H,C H3-C H2-O H 和 C H3-0-C H；i互为同素异形体是：与互为同分异构体是：。（填序号）31 8.（1 0 分）现有B a C k 金 刚 石 NHK1N a R O,干 冰 碘 二 氧 化 硅 晶 体七种物质，按下列要求回答：（填序号）（1）属 于 原 子 晶 体 的 化 合 物 是。（2）固 态 时 属 于 分 子 晶 体 的 是（3）熔化时需要破坏共价键的是_ _；熔点最低的是 o（4）既 含 有 离 子 键 又 含 有 共 价 键 的 是。1 9.（1 3 分）下表是周期表中的部分，根 据 A I在周期表中的位置，用元素行9期化学才回答下列问题：（注：不允许用

10、编号A I填空）族周期I AI I AI I I AI V AV AV I AV D A01A2DEGI3BcFH(1)表中元素，化 学 性 质 最 不 活 泼 的 是;只 有 负 价 而 无 正 价 的 是;氧化性最强的单质是,其电子式为:还原性最强的单质是_ ;(2)最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 碱 性 最 强 的 是,酸性最强的是,呈两性的是;任写出三者间两两反应的两个离子方程式：(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的,结构式为(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原 子 半 径 最 大 的 是。2 0.(6分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数

11、依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与岚原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X?Y、X 2 Y 2型化合物。(1)写出兀素的名称：A；B；C：E 0(2)画出D的离子结构示意图 o(3)A的X?Y型化合物的电子式是。2 1.(1 0分)对下图中两极加以必要的联接并填空:(1)在A图中，使铜片上冒上气泡。请加以必要联接。写出锌板电极反应式：o(2)在B图中，使b极析出C h,加以必要的联接后，该装置叫 o总反应方程式：。经过一段时间后，溶液的p H值(填升高、降低、不变)(3)若将A、B串 联(a接C u,b接Z n),则a极析出

12、的物质是 0当Z n片质量减少3 2.5克时，b极析出物质的质量为。2 2.（6分）A、B、C、D、E 代表5 种元素。请按照下列要求填空：A原子含有8个质子、1 0 个中子。写出它的原子构成符号：。B 元素的一2 价离子的电子层结构都与氨相同,B 离子结构示意图为。C元素在元素周期表中是最活泼的非金属元素。该元素与镁元素组成的化合物的电子式为。（4）D元素构成的种单质是所有物质中硬度最大的。它与氢元素结合而成的氢化物的结构式为。E元素存在同素异形现象并且它的最高正化合价为+5,该元素与氢形成的气态氢化物的化学式为，最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式 为。2 3.（4 分）某原子 X,它的

13、氯化物X C 1 5.8 5g 溶于水制成溶液后,加入含有0.I m o l A g N O s的水溶液恰好完全反应.若这种原子的原子核内有1 2 个中子，通过计算求：Z值和A 值；X 元素在周期表中的位置；张家港高级中学2009-2010学年第二学期-年级期中考试 化学 试 卷（答案与评分标准）请将选择题答案填入下表:题号12345678答案CDCBCBDC题号91 01 11 21 31 41 51 6答案DCADB DBAAD1 7.（3分）；（每 空 1 分）。1 8.（1 0 分）（1）（2）（3）；。（4）（每空2分）。1 9.(1 3 分)N e、F、F?、：、N a(2)N a

14、O H、HC1 0”、Al (O H)3 ；H+O H=H20 3 H+Al (0 H)3=A13+3 H20O H+Al (O H)3=AIO 2 +2 H2。(任写其中两个)(3)HF,H-F(4)N a(每空 1 分)Z、一?H：0：H2 0.(6 分)氢、碳、氮、钠(2)/(3)2 1.(1 0 分)(1)Zn-2 e =Zn2+(2)电解池。2 N aCl+2 HQ 雪中H2T+2 N aO H+C h T.升高。（3）Cl2 1 g 装置连接如图：（化学方程式2分，1 g 为 2分，其余每空1 分包含连接）2 2.（6分），0 略 略 略 P P G、P 2 O 5 （每 空 1

15、分）2 3.(4 分)(1)Z：1 1 A：2 3（2）第 3周 期 I A 族（过 程 1 分，每个答案1 分）2 0 0 9 学年第二学期浙东北（ZDB）三校期中联考高一化学试卷选 择 题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 5 2 分）1 .为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第1 0 1 号 元 素（人工合成元素）命名为彷。该元素最稳定的一种原子可以表示为驾M d,该原子所含中子的数目为A.5 6 B.1 5 7 C.2 5 8 D.1 0 12 .下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是A.化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，

16、将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D.吸热反应没有利用价值3 .科学家预测：人类将在2 1 世纪大量使用氢气作燃料。其中最理想获得氢气的途径是A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸反应制取氢气C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气4 .有 5 种微粒，它们分别是t h、得Z、得Q、SR患 M,则它们所属元素的种类有A.2种 B.3 种 C.4种 D.5种5 .X 元素最高价氧化物对应的水化物为4 X0”则它对应的气态氢化物为A.H X B.H2X C.XH,D.XH3

17、6 .AB是离子化合物，其中A 离子和B 离子的电子层结构相同，A、B 原子核外最外层电子数A 比 B 少 4个，而次外层电子数则A 是比B 多 6个，则该离子化合物可以是A.Mg O B.C a O7.下列化学用语正确的是A.氮分子的电子式：N Q Nc.硫原子的结构示意图：8.卜列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华C.加热N a C l 使之融化C.KF D.Mg SB.嗅化钠的电子式：a：互rD.水分子的结构式：H HB.浪蒸气被木炭吸附D.碘化氢气体受热分解9.下列各组物质中属于同分异构体的是A.玲 0和 IM)B.O z 和 O3C.乙醇 C H H 2 0 H 和 二甲醛 C H

18、3-O C H 3D-C H 3 c H 2 c H e%和 C H3CH3 CH3CHCH2CH31 0.X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，下列说法中错误的是|X|Y|A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强-11IB.原子半径：WZ Y XC.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高1 1 .下列各组物质性质的比较不正确的是A.熔点由高到低S i O 2 C sC l C BrA C%B.热稳定性：H F H 2 s b 0C.离子半径：02 N a Mg2 D.酸性：HC101

19、H2S0IH3P011 2 .下 列叙述中能肯定说明A 的金属性比B 的强的是A.A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B.A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C.Im o l A从酸中置换生成的也比Im o l B 从酸中置换生成的H z 多D.常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能1 3 .下列说法中不本确的是A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物1 4 .某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A.R一定是第四周期元素B.R 定是IV

20、A族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为出R1 5 .X 元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则 W g X2+离子含有的电子的物质的量约为A.(m+n+2)w/m mol B.(m-n+2)w/m molC.(m+n-2)w/m mol D.(m-n-2)w/m mol1 6 .下 列说法中埼误的是A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量1 7 .可逆反应2 A(g)+3 B(g)=

21、2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:v (A)=0.5 mol,(L ,min)u (B)=0.6 mol,(L min)(3)v (C)=0.3 5 mol,(L min)1 u =0.4 mol,(L ,min)该反应在不同条件下反应速率最快的是A.B.C.D.1 8 .下列各图中，表示正反应是吸热反应的是1 9.卜列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上产生大量气泡的是2 0 .右图是电解C u C lz 溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变2

22、1 .在恒温，恒容的密闭容器中进行反应：A(g)=B(g)+C(g),若反应物的浓度由2 moi!?降到0.8 mol I?需要2 0 s,那么反应物浓度再由0.8 mol I?降到0.2 mol L 所需要的时间为A.1 0 sB.大 于 1 0 sC小于1 0 sD.无法判断2 2 .银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为A g20+Zn+H2O=2 A g+Z n（0 H）2.电池放电时，负极发生反应的物质是A.A gB.Zn C.A g20 D.Zn (0 I I)223.已知在2 5,lO lkP a下，1 g C8H（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4 8.

23、4 0 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C 8 H 1 8 (1)+7 2 (g)=8 C O 2 (g)+9 H20 (g)；A H =-4 8.4 0 kJ/molB.C 8 H 1 8 (1)+万 2 (g)=8 C O 2C.C8H1 8(1)+奂(g)=8 C 02D.C8H1 8(1)(g)=8 C 02(g)+9 H20 (1)；A H =-5 5 1 8 kJ/mol(g)+9 H20 (1)；A H =+5 5 1 8 kJ/mol(g)+9 H20 (1)；A H =-4 8.4 0 kJ/mol2 4.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1 9 1

24、 8年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入I mol N?和3 moi I L,在定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，M将完全转化为N LB.达到化学平衡时，M、氏和N H：,的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D.达到化学平衡时;凡、”和N I h的物质的量浓度不再变化2 5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，卜列措施不能使氢气生成速率加快的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用9 8%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液 D.不用铁片，改用铁粉2 6.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀.将A、D在稀盐酸中构成原

25、电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.D C A B B.D A B C C.D B A C D.B A D C二.填 空 题（共3 8分）2 7.（1 0分）下列物质a.铁b.干 冰c.金刚石 d.水 晶e.氯 化 钠f.碘g.氢氧化钠 属 于 离 子 晶 体,属 于 分 子 晶 体 的 是，原子晶体；（填编号）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质中，所含的微粒间作用力中,仅有共价键的是，仅有离子键的是,既含共价键乂含离子键的是；（填编号）写出电子式：b,g.2 8.(6分)

26、有 X、Y、Z 三种主族元素形成的3 种离子Y:Z ,已知m n,X比Z 多一个电子层，Z与 Y 同周期，则进行下列推断：(1)X、Y、Z三种原子的原子半径由大到小的顺序是 o(2)X(n+,)Y 工 Z 三种离子的半径由大到小的顺序是o(3)三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是(填 X、Y、Z).2 9.(1 0分)A、B、C、D 4 种元素，其 中 A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H B O：i；C元素原子的最外层电子数比次外层少2 个；C的阴离子与D的阳

27、离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D 。(D B 元素的名称；B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形 成 的 化 合 物 的 电 子 式；(3)C 的 元 素 符 号,C的 最 高 价 氧 化 物 的 化 学 式;(4)D的 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 化 学 式。30.(8 分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a,a是饱和N a C l 溶液，X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，百一同时在两极各滴入儿滴酚酿试液，则 J P(1)电解过程中反应的总化学方程式为：X极附近观察到的现象是 o(2)Y电极上

28、的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。31.(4分)某 温 度 时，在2 L容器中X、Y、Z 三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为(2)反应开始至2 m i n、5 m i n Z 的 平 均 反 应 速 率 为、：(3)5 m i n 后 Z的生成速率比5 m i n 末 Z的生成速率(大、小、相等)四.计 算 题（共 1 0 分）32.（4 分）家用液化气中的主要成分之一是丁烷（C.,H,o）o已知I m o l 液态水汽化时需要吸收44 K J 热量。（相对原子质量:H 1 C 1 2 ）（1）当 5 8 K g 丁烷完全燃烧生成C 0

29、?和液态水时，放出的热量是3X 1 0 K J,则丁烷燃烧的热化学反应方程式是:（2）I m o l 丁烷完全燃烧产生水蒸气时放出的热量为多少K J?33.（6分）若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N z（g）+3H M g）=2 N H 3（g）.在一体积为1 0 L且容积不变的密闭容器中放入I m o l 川和3n i o l H z,在一定条件下发生反应，经 4m i n 达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6 m o L。求：（1）氮气的转化率（2）用氢气表示平均反应速率是多少？（3）平衡状态时氢气的物质的量浓

30、度。2 0 0 9学年第二学期浙东北（Z DB）三校期中联考高一化学参考答案-选 择 题（铮J邀 只 有 女 符 合 题 意 共52分.答案填涂在答题卡上）题号134568910111213答案BDDBDADDCBBDA题号14151617181920215523242526答案DDCDAACBBBDBB填 空 题（38分）27.（10分）eg.b f ,c d ；cd，旦，豆；（每空各1分）:C：0 Na+0：H -（每空各2分）2S.（6 分）（每小题全对给2 分）（1）X Z Y （2）wY*-w X T f Z Hw w-（3）X、Z、YIf29.（10 分）（1）氮；=,第 VA 族

31、:（2）”分）；（3）5,S O：（2 分）（4）KOH（2 分）（其余每空各1 分）*30.（S 分）（1）2Na Cl +2H：O 2Na OH+Cl：t +H：t ;酚酎变红，有气泡产生.（2）2CV-2e-=Cl：t.用湿润的淀粉碘化加试纸放在淑附近观察现象（每空各2分）31.（4 分）（1）3 X-Y =2Z（2）0.05m o 卜（L mmA；Q.Q 4 m o M Q m m）（3）相等。（每空各1分）四.计 算 题（共10分）32.（4 分）（1）2C,Hn（g）-130Mg）=S CO：（g）-1 0 H 9（l）H=-6 0 0 0 k?m o L（2 分，写出方程式得 1

32、 分）（2）2780 k J （2 分）33.（6 分，每小题各2 分）（1）30%（2）0.0225 m o l L-m i n）1（3）0.21 m o 卜 L6.A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示B、C 两元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4 倍，则 A、B、C 分别是()AC.0、p、ci D.0、Cis P B C7.已知1 7 8 号元素的离子aA2 bB+,工匕,必一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)B.单质的还原性：AB D CC-离子半径：r(C3)r(D)r(B+)r(A?)D.原子序数：d c

33、 b a8.下列说法母送的是：()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.离子化合物中可能含有共价键9.可以证明可逆反应H2(g)+b(g)w 2H I(g)已经达到平衡状态的是()c(H2)=c(b)=c(HI)时；C(H2)：C(I2)：C(HI)=1：1：2 时；。(氏)、c(I2)c(HI)不再随时间而改变；单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHl；单位时间内生成nmolH?的同时生成nmolb；反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)；一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂；温度和体积

34、一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。A.全部 B.只有C 只有 D.只有10.下列各组反应中，反应开始时，产生氢气最快的是()A.60C时，O.lmol镁粉加入到10mL3 mo卜 L 的硫酸溶液中B.60时，O.lmol镁粉加入到10mL 3 moi!?的盐酸溶液中C60C时，O.lmol铁粉加入到10mL3 mo i 的盐酸溶液中D.70C时，O.lmol镁粉加入到10mL 6 moi 的硝酸溶液中11.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正 确 的 是

35、()A.原子得电子能力比硫强C.原子序数为34B.氧化物比HBr稳定D.最高价氧化物化学式为Se0212.X 和 Y为两种元素，已知X位于短周期，且 X?-与Y+的电子数之差为8,则说法正确的是（）A.核外电子数之和可能是1 1 B.X 和 Y原子的原子序数之差为8C-X和 Y原子的最外层电子数之和为8 D.X和 Y原子的最外层电子数之差为71 3.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与N a O H 溶 液 反 应 的 是（）A.元素X：它的原子中第三层比第二层少2个电子B.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氮原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期I 1 J A 族D.元素W

36、：它的原子最外层电子数是其电子层数的3 倍2 7.（2 0 分）（1）原子种类由 决定；元素种类由 决定；元素的化学性质主要由该元素原子的 决定。（2）写出表示含有8 个质子，1 0 个中子的原子的化学符号：（3）已知阴离子a x?一和阳离子b Y 叶 具有相同的核外电子排布，则 a、b、n 之间的关系为 a=。（4）ArCO?H 2 NaO HN a 2 s 六 种 物 质 中，只 存 在 共 价 键 的 是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，属于共价化合物的是,属 于 离 子 化 合 物 的 是。（填序号）2 8.（1 1 分）如图为原电池装置示意图：（1）若 A 为 Z n

37、,B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则 A 电极名称为,写出正极的电极反应式 o（2）若 A为铜片，B为铁片，电解质为C uC b 溶液，则作铜片为极（填正或负），写出电极反应式：正极,负极 o（3）若 A、B均为销片，电解质为KO H溶液，分别从A、B两极通入H 2 和。2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的 极（填正或负），该电池的总反应为：。窘2 9.（1 6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有1 0个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子

38、数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A,B,C,D,E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写 出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的离子方程式：。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）3 0.（1 3 分）I.实 验 室 里 用 二 氧 化 钵 和 浓 盐 酸 加 热 制 取 氯 气，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为MnO2+4H+2 C l=Mn2+C 12T+2 H2O,也可以利用反应2 K M1 1 O4+I 6 H C I （浓）=2 K C I+2 MnC b+5 C 1 2 T+8 H制取并收

39、集纯净、干燥的氯气,部分装置如图所示：（1）若 以K MnC U和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从卜图中选择合适的制气装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（填代号）。(2)装置B 的作用是。(3)E 中 的 试 剂 可 选 用 (填代号)。A.NaOH 溶液 B.Na2cO3 溶液 C.NaCl 溶液 D.水(4)某学生通过下列两种方式制取氯气：用 8.7gMnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2 用 含 14.6gHCl的浓盐酸与足量MnCh反应制取C b这两种方式产生C b 的量的关系是。A.多 B.多 C 一样多n.现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取c o2气体,请回

40、答下列问题：()写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程式；(2)实验过程中绘制出生成C02的体积 V(C02)与 时 间(t)的关系如图所示，试分析判断0 E 段、EF段、FG段反应速率 分别用。(0 E)、d(EF)、”(FG)表示 的大小关系(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是()A.蒸储水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸参考答案6-C 7-C 8-A 9-D 1 0-A 1 1-C 1 2-A 1 3-C2 7.(每空2分)(1)质子数和中子数：质子数；最外层电子数。(2)1 880：(3)a=b-n-2 ；(4)；2 8.(1)负极，2

41、H+2 e-=H 2 T(2)正，C u2+2 e=C u；F e 2 e=F e2+(3)正，2 H 2+0 2=2 丛0 (反应式均2分，其 余 1 分)2 9.(每空 2 分)(1)A：N a,B：A l,C：S i,D：P,E：S(2)略(3)A 1(O H)3+O H =A 1(O H)4 (4)H3P O4H2S iO33 0.(l)b(l 分)(2)吸收 H C 1 气体(3)A B (4)AI I.(1)C aC O3+2 H =C a2+C O2?+H2O (2)V(E F)U(O E)V(F G)；(3)A C (每空2分)长泰一中2 0 0 9-2 0 1 0 学年第二学

42、期期中考试高一化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共 4页，满 分 1 0 0 分，考试用时9 0 分可能用到相对原子质量：H：2 C:1 2 N:1 4 0:1 6 N a:2 3 M g:2 4 A l:2 7 C l:3 5.5K:3 9 C a:4 0 C u:6 4 Z n:6 5第 I 卷（选 择 题 共 5 4 分）一.选 择 题（每题3分，共 5 4 分，每题只有一个正确选项。）1.“环境保护，以人为本”，新调整的空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（）A.S 02 N O 2、可吸入颗粒物 B.C O?、4、02C.C O z、0 八 S O 2 I）.N

43、O 2、N z、可吸入颗粒物2 .超铀元素的发现是世界重大科技成果之它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为（）A.1 1 8 B.1 7 5 C.0 D.5 73 .下列微粒中：a噌 唠，（M：d：丫，其核外电子数相同的是A.0 B.C.D.4 .下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸储水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 I）.没有水就没有生命5 .关于S O?的叙述，正确的是（）A.它可使石蕊试液褪色 B.等物质的量的C L 和 S O,通入品红溶液中，品红溶液不褪色C.它能与B a C k 溶液

44、反应生成B a S 0 3 沉淀 I）.它与水作用生成H 2 s o i6 .下列物质的水溶液能吸收S O2 气体，同时既无沉淀又无气体产生的是A.氢硫酸 B.N a H C Q,溶液 C.N a 2 s 溶液 D.B a（0 H）z溶液7.对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓WS 0,后出现发黑现象，说明浓H 2 s o i 具有脱水性。B .浓 1 1 2 s o i 和浓H C 1 混合可制得氯化氢，说明浓H 2 s o i 是一种难挥发的酸。C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H zS O”不反应。D.反应C u S Oi+H 2 s =C u S I+H 2 S O

45、,能进行，说明C u S 既不溶于水，也不溶于硫酸。8 .儿种微粒具有相同的核电荷数，则这儿种微粒（）A.一定是同一种元素 B.互为同位素C.可能属于同一种元素 D.核外电子数一定相等9 .某金属氧化物化学式为R 2 O3,相对分子质量为1 0 2,电子数为5 0,已知氧原子核内有 8个中子，R原子核内中子数是（）A.1 0 B.1 3C.2 1 D.1 41 0 .元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素F的离子核外有1 8 个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A.XY2 B.X M C.X3 Y 2 D.XY21 1 .下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H

46、20 B.N H3 C.C l21 2 .下列各组顺序的排列不正确的是（A.原子半径：N a MgH2S P H3I).溶点：N a C l N a C 021 3 .短周期元素M 和 N的 离 子 和 V具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（）A.M 原子比N原子多一个电子层B.M 的原子序数比N小C.M 和 N原子的电子层数相等 D.M 和 N原子最外层电子数相等1 4 .1 5.N 0 因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子如可用于制 H N。、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中，不能生成 N O 的 是（）A.C u +H N 03

47、（稀）B.N2+02 C.N H.,C 1+N a O H D.N 02+H,015.已知0.I m ol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了 1.6g,则该单质可能是（）A.钙 B.铜 C.铁 D.铝16.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114 的元素属于第七周期1V A 族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅弱 D.它的原子半径比铅小17.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

48、。根据电离方程式H C l=r H+C 广，判断H C 1分子里存在离子键。比分子和C L 分子的反应过程是上、C L 分子里共价键发生断裂生成H、C 1原子，而后H、C 1原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是（）A.正确 B.都不正确 C.正确，其他不正确 D.仅不正确18.由硝酸尾气的处理原理：3 N 02+I L0=2I I N O3+N O,N O2+N O+2N a O H =2 H N O2+H20,下列气体中，不可能被过量N a O H 溶液完全吸收的是()A.V (N 02):V (02)=4 :1B.V (N 02):V (N 0)=1:1C.V (N 02):V (N

49、 O)=1:2D.V (N O a):V (N O):V (O J =1:1:1第II卷(非选择题 共46分)19.(6 分)现有B a C b、金刚石、N H Q 1、N a S O 、干冰、碘片六种物质，按卜列要求回答：(1)熔 化 时 不 需 要 破 坏 化 学 键 的 是,熔化时需要破坏共价键的是(2)属于离子化合物的是,只有离子键的物质是(3)的电子式是,的电子式是,20.(1 6 分)下 表 是 元 素 周 期 表 的 部 分，回 答 下 列 问 题：uIIUNAV AV IAVU02039(1)写 出 元 素 的 名 称 元 素 的 符 号，o(2)在这些元素中，(用元素符号填写

50、，下同)是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中 酸性最强；碱性最强;两性氢氧化物是_ _ _ _ _ _ _ _ o写出以上能反应的化学方程式(至少二个)：(4)从到的元素中，原子半径最小。(5)比较与的化学性质，更活泼，试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)2 1.(6分)氮化钠(Na s N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NF h。请回答下列问题：(1)Na s N的电子式是,该化合物是由 键形成的。(2)Na3N 与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 o(3)比较Na s N中两种微粒的半径：r(N a)r