化学选修期末考试试卷.pdf

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1、绝密启用前选修3期末12*测试试卷考试范围：XXX；考试时间：1 0 0分钟；命题人：XXX题号一二三四五总分得分注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C.分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质的熔点、沸点有较大的影响,而对溶解度无影响D.酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义3.钾和钠的

2、化学性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.最高化合价相同4.下列说法错误的是（）A.非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B.离子化合物不可能全部由非金属元素组成C.含有非极性键的分子不一定是共价化合物D.离子化合物中一定含有离子键5.以下表示氮原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）1.短周期金属元素甲一戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:甲乙丙丁戊下列判断正确的是（）A.原子半径：丙丁戊B.金属性：甲丙C.氢氧化物碱性：丙 丁 戊D.最外层电子数：甲 乙2.下列说法不正确的是（)6.在金属晶体中，如果金属

3、原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（）A.MgAlCa B.AlNaLi C.AlMgCa D.MgBaAl7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B.I A 族元素的金属性比H A 族元素的金属性强C.若 M+和 RL的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数8.下列说法中正确的是（）A.IA、IIA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B.元素周期表中从HIB族到II B族10个纵行

4、的元素都是金属元素C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等具有与石墨类似的片层结构。有关该无机材料用途的叙述，正确的是（）9.根 据“键的成键特征判断CC键能是C C键能的（）A.2倍B.大于2倍C.小于2倍D.无法确定10.下列分子中，中心原子是sp杂化的是（）A.BeCI2 B.H2O C.CH4 D.BF311.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为（）ABC示示示是GQItJtA.1 ：3：1 B.2：3：1 C.1 ：2：1 D.1：3：312.以下表示氮原子结

5、构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A.He B.7 C,IS2 D.d t 13.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（）A.8个 B.18个 C.818个 D.832个14.在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递,可以用此来解释的金属的物理性质是（）A.延 展 性B.导 电 性C.导 热 性D.硬度15.下图是 种新型无机材料的结构示意图，它含有B和N两种元素，A.是一种坚硬耐磨的材料B.是高温润滑材料、导电材料C.是生产化学纤维的原料D.不能确定16.A、B和C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A?-和

6、U,离子半径A?-大于C B2+和U具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（）A.原子序数由大到小的顺序是CABB.原子半径由大到小的顺序是r（B）r（A）r（C）C.离子半径由大到小的顺序是r（C）r（B2 t）r（A2）D.原子核外最外层电子数由大到小的顺序是BAC17.对SO3的说法正确的是（）A.结构与N ft相似 B.结构与S0?相 似C.结构与BFs相似 D.结构与R相似18.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第H A族B.单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强C.同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同D.第三

7、周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数19.下列能级轨道数为3的 是（）A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级20.下列说法不正确的是（）第 3 页 共 16页第 4 页 共 16页A.金属元素的最外层电子数不一,定小于4B.最外层电子数为3的元素不定是主族元素C.同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18D.若存在简单阴离子R i,则R一定属于VIA族21.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是E G L MA、G是最活泼的非金属单质 B、M化学性质活泼C、E能使紫色

8、石蕊试液变蓝色 D、L是极性分子22.下列关于范德华力的叙述正确的是（）A.是一种较弱的化学键B.分子间存在的较强的电性作用C.直接影响物质的熔、沸点D.稀有气体的原子间存在范德华力23.测知氯化钠晶体中相邻的Na与C 的距离为a c m,该晶体密度为dg-cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为（）A.0.58%a3d B.58.5/8。3dC.58.%2a3d D.117/a3d2 4.某物质的实验式为PtCL 2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平

9、面正方形结构C.C 和N 分子均与Pt,+配位D.配合物中C与Pt2配位，而NIL分子不配位2 5.下列关于化学键的说法中正确的是（）A.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性B.配位键常用A-B表示，其中A原子可以提供接受孤电子对的空轨道C.含 有 口键的分子在反应时，n键是化学反应的积极参与者D.金属元素原子和非金属元素原子间只能形成离子键2 6.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C 6。的物质必。，试推测下列有关&0的说法正确的是（）A.必0易溶于水B.是一种原子晶体，有较高的熔点和硬度C.必0的熔点低于刈D.心。的稳定性低于

10、22 7.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A.晶体中Si、0原子个数比为1:2B.晶体中最小环上的原子数为8C.晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为12D.晶体中Si、0原子最外层都满足8电子结构2 8.某元素质量数5 1,中子数2 8,其基态原子未成对电子数为A.0B.1C.2D.3A.B.C.D.2 9.常温下硫单质主要以S g形式存在，加热时S g会转化为S 6、S 4、S 2 等,当蒸气温度达到7 5 0 时主要以S 2 形式存在，下列说法正确的是（）A.S&转化为S 6、S 4、S 2 属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时

11、都生成S O 2C.常温条件下单质硫为原子晶体D.把硫单质在空气中加热到7 5 0 C即得S23 0.下列指定微粒个数比为2 ：1 的是A.B e”离子中的质子和电子 B.原子中的中子和质子C.N a H C O：,晶体中的阳离子和阴离子D.B a 02（过氧化钢）固体中的阴离子和阳离子3 1 .下列关于晶体的说法正确的组合是（）an。、的晶体结构模型（图中C a 2+、。2-、节 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、S i C、N a F、N a C k 出。、H 2 s 晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子

12、晶体中肯定没有离子键C a T i C）3 晶体中（晶胞结构如图所示），每个T i +和1 2 个 0 2 相紧邻S i O2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏3 2 .由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为2 0 0 下列说法中正确的是A.晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D.阳离子半径一定大于阴离子半径3 3 .周 期 表 中 关 于 主 族 元 素 性 质 的 叙 述 不 正 确 的 是（）A.主族序数等于原子最

13、外层电子数B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数C.第 n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n （n 4）D.第 n主族元素其最高价氧化物分子式为R。”氢化物分子式为R H n（n 2 4）3 4 .下面是元素周期表的一部分。下列与表中元素有关的叙述正确的是A.铝是第二周期元素B.氯原子的半径比硫原子的半径小C.氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D.硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多3 5 .关于C&、S O,、N H3三种物质的说法中正确的是（）A.C&在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子第 7 页 共 16页第 8 页 共 16页B.S O?和N H,均

14、易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.C S 2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D.M L在水中溶解度很大只是由于M L分子有极性3 6 .下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）原子序数为1 5的元素的最高化合价为+3V D A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期WA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为1 2的元素位于元素周期表的第三周期H A族A.B.C.D.3 7 .下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Al l s22 s22 p63 s23 p B.S l s22 s22 p63 s23 p,C.N a*I s 2 2 s 2 2 Pli D.F

15、I s 2 2 s 2 2 P$3 8.下列各种说法中错误的是（）A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B.配位键是一种特殊的共价键C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子oNa*ClA.87.5%B.92.9%C.96.3%D.100%40.X、Y、Z和M是4种短周期元素，其 中X、丫位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原 子 少lo M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）。下列说法正确的是（）A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3B.Z和

16、M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C.X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为YXZM第H卷（非 选 择 题）请修改第II卷的文字说明二、实验题评卷人得分3 9.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状（如下图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百 分 数 为（）4 1.实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱。请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。试剂：镁 条 铝 条AlCb溶 液MgCh溶 液NaOH溶

17、 液 氯 水 溟 水NaBr溶液(k验方案只填写选用式剂序号）实验现象结论反应的离子方程式(1)_一支试管中有白色沉淀生成，另金属性：M gAIMg2+2OH=Mg(OH)2 1一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失（2）溶液由无色变为橙黄色寸;金属性：CIBr(3)请写出A 和B A,分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元 素 组 成 的 微 粒 的 符 号(举 两 例)、。(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:1 2的化合物的化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _OOO郑三、计算题评卷人得分五、填空题评卷入得分()()(O4 2.某元素的同

18、位素，X,其氯化物X C k 1.1 1 g配成溶液后，需 用1 m o l V的Ag N O s溶 液2 0 m L才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有2 0个中子。(1)计 算X的质量数为多少？(2)指 出X元素在周期表中的位置。4 4.3一氯一2一丁氨酸的结构简式为:|2该个有机物分子中含有 个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单（：（COOHO评卷人得分的投影式表示为：和 C I I、，则另一对对映异构体的简4 3.已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡

19、黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：(1)写 出B的原子结构示意图，写 出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 o 元 素 原 子 的 物 质 的 量 之 比 为A:B:C=4:2:3的 晶 体 名 称为，其水溶液显 性，其反应的离子方程式为。单投影式为:（：）HIHO4 5.碳族元素包括C、S i、G e、S n、P b。碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之 间 靠 结合在一起o(2)C H q中共用

20、电子对偏向C,S i H”中共用电子对偏向H,则C、S i、H的电负性由大到小的顺序为。用 价 层 电 子 对 互 斥 理 论 推 断S n B n分 子 中S n Br键 的 键 角E回建-K懿一-塌出倒法冰OOO东O第1 1页 共1 6页第1 2页 共1 6页1 2 0 (填“”或“=”)。(4)铅、韧、氧形成的某化合物的晶胞结构是:P b 处于立方晶胞顶点,B J处于晶胞中心,O?处于晶胞棱边中心。该 化 合 物 化 学 式 为,每个B a 与 个(T 配位。4 6.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出1 3 种元素的X 的数值：元

21、素A1BB eCC lFL iX 的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素M gN a0PSS iX 的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成卜列问题:(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于L7时，一般为共价键。试推断A 1 C L中 的 化 学 键 类 型 是。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X 的数值大小与原子半径之间的关系(3)请你预测B r 与 I 元素的X 数值的大小关系_ _ _ _ _

22、 _ _.(4)某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用也子对偏向于原子(填元素符号)。4 7.元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探究与研究提供理论指导。试回答下列问题。下列 比 较 中 不 正 确 的 是(填 序 号)。A.酸性：HNO3H2CO3H2SiO3H2GeO3B.碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2AI(OH)3C.溶解性：SrCO3CaCO3MgCO3D.还原性：SiH4CH4NH3(2)基态B原 子 的 电 子 排 布 式 为;B 和 N相比，电负性较大的是,B N 中B 元 素 的 化 合 价 为;在 B R 分子中，F B F的键角是,B 原子的杂化轨道类型

23、为。B F3和 过 量 N a F 作 用 可 生 成 N a B F.,B F 1的立体构型为；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为;O.郛.O.空.O.照.O.太.O回麴宅然一“塌用倒娓O.郑.0.b.O.盘.O.宅.O第 15页 共 16页第 16页 共 16页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1 .【答案】C【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有 丙 丁 戊，A选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲，B选项错误；同周期元素从左到

24、右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙 丁 戊，C选项正确；乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙甲，D 选项错误。2 .【答案】C【解析】根据化学反应定义和守恒定律,A项正确;每种基团都有独有的红外吸收光谱,据此可以对分子结构分析和鉴定,B 项正确;分子晶体的熔点、沸点由分子间作用力决定，且分子间作用力中的氢键也会影响某些物质的溶解度,C项错误;酶的催化所需温度低效率高,有利于节能,生物酶无毒,不会产生废弃物有利减排,D 项正确。3 .【答案】C【解析】根据最外层电子数决定元素化学性质，钾和钠最外层电子数都为1 个，化学性质相似。当然元素的化学性质还与原

25、子半径、核电荷数等有关。4 .【答案】B【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键，但是，离子化合物却可以全部由非金属元素组成，例如筱盐。含有非极性键的分子可能是非金属单质，如氢气、氧气、氮气，也可以是共价化合物，如乩。2。5 .【答案】D【解析】A 项只能表示最外层电子数；B 项只表示了核外电子的分层排布情况；C 项只是具体到能级；D 项完整体现了电子层、能级以及轨道内电子的自旋状态，故该项正确。6 .【答案】C【解析】电荷数：A l3+M g2+=C a2+=B a2+L i +=Na+,

26、金属阳离子半径：r(B a?+)r(C/+)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)r(L i+),则 C 正确；B 中 L i Na,D 中 Al Mg B a。7 .【答案】D【解析】A、同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子，故错误。B、H 元素没有金属性，故错误。C、电子层结构相同的阴阳离子，阳离子原子序数大于阴离子，故错误。8 .【答案】B【解析】I A、I I A 族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A 项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如Na+有两个电子层，但 Na 位于第三周期

27、)，C 项答案第1 页，总 6 页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D 项错。9 .【答案】C【解析】由于n键的键能比。键键能小，双键中有一个n键和一个。键，所以双键的键能小于单键的键能的2 倍。1 0 .【答案】A【解析】B e C L 直线型，B e 原子发生s p 杂化，B F,中B原子发生s p，杂化，平面三角形。H2O中的。和 C H,中的C都发生s p，杂化。1 1 .【答案】C【解析】该晶体结构单元中含A 为8X=1,含 B为4X,=2,含 C为 1,因此A：B ：8 2C=1 ：2 ：1,故 C 正确。1

28、2 .【答案】D【解析】D 项不但表示出氢原子核外有2个电子，还表示了能层、能级上的电子数，并表示出了一个轨道中电子的运动状态。1 3 .【答案】C【解析】根据构造原理，第 5 层上有2个电子，则电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d z s 2 4 P 2 胪“5 s 二1 4 .【答案】C【解析】金属晶体中，自由电子获得能量后，在与金属离子或金属原子的碰撞过程中实现能量传递，把能量从温度高的区域传到温度低的区域，体现了金属的导热性。1 5 .【答案】B【解析】因具有与石墨类似的片层结构，是混合型晶体，层与层之间可以滑动，是高温润滑材料、导电材料。1

29、6 .【答案】B【解析】R、W、X、Y、Z 五种元素分别是Ar、P、N、S、B r,B n 在常温下呈液态，硫、磷呈固态，A 项错；因为N 的非金属性比P强，则NI L 比P H：,稳定，B 项正确；S 电子层结构与Ar 原子相同，B r 电子层结构与Ar 原子不同，C 项错；D 项正确。1 7 .【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论可知，在中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3,因此S。,分子结构呈平面三角形。18 .【答案】D19.【答案】B【解析】S、p、d、f 能级轨道数分别为1、3、5、7.答案第2 页，总 6 页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，

30、答案仅供参考。20.【答案】B【解析】21.【答案】B22.【答案】D【解析】范德华力是分子间存在的较弱的电性作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。23.【答案】C【解析】一个NaCI的晶胞中所包含的Na+与C 数目并不是1个而是4个，即一个NaCI晶胞的体积实际上是4个Na+和4个C I共同所占的体积。由NaCI晶胞示意图可知一个Na+与一个C 共同占有的体积为：i/=Ax(2acm)3=2a3cm3,由等式V=58.5可得刈=58.醯?小24.【答案】C【解析】在PtCL,2NFh水溶液中加入AgN。,溶液无

31、沉淀生成，经强酸处理无NL放出，说明C l、NH3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6,电荷数为4,C 1和NH-分子均与P t匹 配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，P t配位数为6,则其空间构型为八面体形，B错误。25.【答案】C【解析】26.【答案】D【解析】27.【答案】B【解析】B项：S i。2晶体中最小环上的原子数为12,B项错，C项：晶体中一个硅原子共同的最小环的数目为12,C项正确。28.【答案】D29.【答案】B【解析】Sa、&、S“、S2属于不同的分子，它们之间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫

32、单质在空气中加热到750 时被氧化，生成硫的氧化物，得不到土。3 0.【答案】A31.【答案】D【解析】根据元素周期表中从左到右分别是I A、1IA、H1BVI1B、VIII、IB、UB、niAV D A、o族的关系，其中vni族占三个纵行，可画出主族元素的边界。元素甲是第三周期罚A族元素，则为CI元素，与另两种非金属元素可形成离子化合物，则应该是与HH：N：H+：Cl：NH；构 成NH4C I,其电子式为：H。(3)所有气态氢化物中最稳定答案第3页，总6页本卷 由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。的 是H F,则元素F的单质与水反应的化学方程式为：2 F 2+2 H2

33、 O=4 HF +C)2。检验二氧化碳气体常用澄清石灰水，则金属元素丙为C a,它的离子半径与C 半径比较时，根据相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则 为r(C a 2+)r(C)；元素丁的原子序数比丙小8,则 为M g元素，它的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2 Mg+C O2=2 Mg O+C (5)戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，则 为A I元素，它的最高价氧化物对应的水化物是A I(0 H)3,它存在酸式电离和碱式电离，则电离方程式为：A I3+3 O H AI(OH)3 A I O；+H2O+H+O3 2.【答案】A3 3.【答案】D3 4.【答案】B【解析

34、】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是元素周期表和元素周期律的知识。3 5.【答案】B3 6.【答案】C3 7.【答案】B3 8.【答案】D【解析】配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道形成的一种特殊的共价键，配体可以是分子、原子，也可以是阴离子。3 9.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，在该晶胞中共含2 7个粒子，2 6个表面，1个在体心，则表面粒子数占总粒子数的百分数为竺X 1 0 0%=9 6.3%2 74 0 .【答案】B【解析】根 据X的电子排布，X是0,则Y是S,Z是N,M处于周期表中的第三周期，原子半径最大，M是Na。Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式是Hz

35、SO,选 项A错误;Z和M组成的化合物为离子化合物Na a N,和盐酸反应的化学方程式是Na3N+4 HC l=3 Na C l+NHE 1,选 项B正确；四种元素的气态氢化物中，H。的沸点最高，选 项C错误；四种元素的离子半径大小是S?-、N、02 Na+,选 项D错误。二、实验题4 1.方案(只无试剂【答 案】实验电 选 用序号)实验现象结论反应的离子方程式(1)A I3 +4 O H=A I O2+2匕0 或 A I3+3 O H=AI(O H)3 I 、A I(O H)3+O H=AIO2+2 H2O(2)C I2+2 B r-=B r2+2 C I答案第4页，总6页本卷 由【金太阳作

36、业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。三、计算题42.【答案】(1)A=40(2)第四周期第IIA族【解析】四、推断题(2)硝酸钱;酸；NH；+H2O =N H3 H20+H-(3)N H；,NHZ,OFT,LO*等(4)N203五、填空题coonIII(；Ml,I Cl(：III44.【答案】2 CH,【解析】考查对手性碳原子及对映异构体的判断。若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子被称为手性碳原子，所以*1100(；(JI CII(；|,II3一氯一2一丁氨酸中的手性碳原子共2 个，表示为：、“(；参照题目给出的例子知，对映异构体的关系就像照镜子一样，另一种对映异构体就是该对映异构体在镜子中的“镜像”。45.【答案】(l)sp2分子间作用力(或范德华力)(2)C、H、Si(3)B,电负性小的显正化合价,在B N 中，由 N 显-3价知B 显+3 价。(3)BF s 中B采取s d 杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形,键角为1 2 0 ,由价层电子对互斥理论知B F 为正四面体形。(4)结合石墨晶体知层内原子间以共价键结合，层间作用力为分子间作用力。答案第6 页，总 6 页