2022届下海市长宁区高一下化学期末复习检测模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于强电解质的是A.CH3C00H B.NH3 H20 C.NH4C1 D.C02【答案】c【解析】【分析】根据强电解质的定义进行分析；【详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，A、CH3coOH属于弱酸，即属于弱电解质，故 A 不符合题意；NHthO为弱碱，不属于强电解质，故 B 不符合题意；C、NH4cl属于盐，即属于强电解质，故 C 符合题意；D、CO2属于非电解质，故 D 不符合题意；答案选C。【点睛】强电解质一般包括强酸、强碱、多数的盐，弱

2、电解质一般包括：水、弱酸、弱碱等。2.下列物质能与B n 发生置换反应的是A.NaF B.NaCI C.KBr D.KI【答案】D【解析】A.氟的非金属性比漠强，NaF与溟不能发生置换反应生成氟，故 A 错误；B.氯的非金属性比漠强，NaCI与溪不能发生置换反应生成氯气，故 B 错误；C.KBr与滨不能发生置换反应，故 C 错误；D.溟的非金属性比碘强，K I能够与漠反应生成碘，属于置换反应，故 D 正确；故选D。3.下列各组中属于同素异形体的是A.12 c 与 14c B.金刚石与石墨 C.C W 与 C2H6 D.H2O与 D2O【答案】B【解析】A、12c与 14c都是原子，属于同位素，

3、不属于同素异形体，故 A 错误；B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故 B 正确；C、2 出 与 C2H6是结构相似的物质，属于同系物，不属于同素异形体，故 C 错误；D、氏0 与 D2O都是水分子，是化合物不是单质，不属于同素异形体，故 D 错误；故选B。点睛：判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素，不同单质。4.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时A.反应停止了 B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物全部转化成生成物 D.反应物和生成物浓度不再发生变化【答案】D【解析】【分析】根据可逆反应的特点：逆、等、动、定、变进行分析；【详解】A、化学

4、平衡是动态平衡，反应不会停止，故 A 错误；B、化学平衡为动态平衡，V 跖VajWO,故 B 错误；C、化学平衡为可逆反应，不能完全进行到底，故 C 错误；D、根据化学平衡状态的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故 D 正确；答案选D。5.下列有关说法中错误的是（）A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4-8e+10OH=CO32-+7H2OB.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极【答案】D【解析】【详解】

5、A、原电池中，负极失去电子,发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子,负极反应:CH4-8e+10OH=CO32+7H2O,A 正确；B、Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSCh溶液，Zn与 CuS（）4发生置换反应生成铜单质，Zn、Cu、稀硫酸可形成原电池，加 快 Zn粒与稀硫酸的反应，B 正确；C、铁单质与浓硝酸在常温下发生钝化反应，而铜与浓硝酸常温下发生如下反应CU+2NO3+4H+=Cu2+2NO2t+2H2O,Cu失电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Cu-2e=Cu2+,C 正确；D、原电池放电时，电子不进入电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动形成电流，D 错误

6、；故选D。6.某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B.用高度白酒进行皮肤消毒C.用食用碱（Na2c。3溶液）洗涤餐具上的油污D.用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KI03）【答案】D【解析】【详解】A.纯羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物，A 正确；B.乙醇能使蛋白质变性，可以用高度白酒进行皮肤消毒，B 正确；C.纯碱水解显碱性，且为吸热反应，碱性利于油脂的水解，则用热的纯碱溶液碱性增强，可洗涤餐具上的油，C 正确；D.米汤中含淀粉，碘酸钾中不含碘单质，不能检验食盐

7、中是否存在碘酸钾，D 错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，涉及蛋白质性质、盐类水解、油脂水解、碘的特性等，综合性较强，题目难度不大。7.4 种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,W 和 X 元素原于内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（）A.与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、ZC.WZ4分子中W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8 电子结构D.W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

8、H2YO4【答案】D【解析】【分析】根据X2+和Z-离子的电子数之差为8,由元素周期表可以确定X2+为Be?+或Mg2+；推断Z 为 F-或Cr；依据 W 和 X 元素原子内质子数之比为1：2,判断W 为 He或 C,结合原子最外层电子数之和为1 9,所以两种判断中：W 为 He、X 为 Be、Z 为 F 时，Y 的最外层电子数为8,因为W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W 为 C、X 为 Mg、Z 为 C L 由最外层电子数之和为19,Y 的最外层电子数为6,则 Y 为 S,据此分析解答。【详解】根据上述分析，W 为 C 元素，X 为 M g元素，Y 为 S 元素，Z

9、 为 C1元素。A.与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故 A 正确；B.同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、。的原子半径逐渐减小，故 B 正确；C.四氯化碳分子中每个氯原子和碳原子形成一个共用电子对，每个碳原子和四个氯原子形成4 个共用电子对，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通过共价键结合且最外层均达到8 电子结构，故 C 正确；D.非金属元素最强的元素是C l元素，所 以 W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H ZO 4,故 D 错误；答案选D。8.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）能达到目的的是A.NaOH溶液 B

10、a（OH”溶液 B.漂白粉（Na2c（h 溶液）C.新制氯水（AgNCh溶液）D.Na2sCh溶液（BaCL溶液）【答案】A【解析】【分析】氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钠；漂白粉会吸收空气中的水和二氧化碳变为次氯酸，次氯酸不稳定易分解变为氯化氢和氧气逸散在空气中，固体物质只剩下氯化钙；氯水的主要成分为水、氯气、盐酸、次氯酸，久置于空气中会变为盐酸；亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化为硫酸钠；因此想要确定他们是否变质，只需要检验溶液中是否含有变质后的物质即可。【详解】A.氢氧化钠与氢氧化钢不反应，无现象，而变质后的产物碳酸钠会和他反应生成白色沉淀，因此能达到实验目的，故 A 正确；B.漂白粉

11、变质前后均含有钙离子，与碳酸钠反应均会产生白色沉淀，因此无法用碳酸钠检验其是否变质，故 B 错误；C.氯水变质前后溶液中均存在氯离子，均会与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法用硝酸银检验其是否变质，故 C 错误；D.亚硫酸钠与氯化领会反应生成亚硫酸钢沉淀，变质后的产物硫酸钠与氯化领反应生成硫酸领沉淀，二者均为白色沉淀，所以无法用氯化钢检验其是否变质，故 D 错误；故答案选A。【点睛】解决此题的关键在于确定变质后的产物，并找到变质前后物质的不同点。9.医学界通过用14c标记的C60发现一种C60的竣酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。下列有关叙述中，正

12、确的是（）A.1 4 c 与 nC 的化学性质不同 B.与M N含有的中子数不同C.既 60与 12c60互为同位素 D.14c与 呱、中互为同位素【答案】B【解析】【详解】A.I4C与 12c均为碳元素的原子，则化学性质相同，故 A 错误；B.m e中的中子数为14-6=8,含有的中子数为14-7=7,中子数不同，故 B 正确；C.HC66和 12c60是碳元素的一种单质，不是同位素，故 C 错误；D.1 4 c 与 WN、I3N的质子数不同，不是同位素，故 D 错误；答案选B。1 0.有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验，A、B 用导线相连后，同时插入稀H2s。4中，A 极为负极

13、C、D 用导线相连后，同时浸入稀H2s。4中，电子由C-导线-DA、C 相连后，同时浸入稀H2s。4,C 极产生大量气泡 B、D 相连后，同时浸入稀H2SO4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A.A B C D B.B D C AC.C A B D D.A C D B【答案】D【解析】A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A 极为负极，所以活泼性：A B；原电池中，电子从负极流向正极，C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电子由CT导线-D,所以金属活泼性：O D；A、C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡，说明C 极是正极，所以金属活泼性：A C;

14、B、D 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应，说 明 D 极是负极，所以金属活泼性：D B；综上可知金属活泼性顺序是：A C D B,答案选B。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。在判断时需要注意溶液的酸碱性和某些金属的特殊性质等。1 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.1 L 0.1 mol L 盐酸和1 L 0.1 mol L 硫酸分别与1 L 2 mol L-1 NaOH溶液反应速率相同B.化学反应速率为0.8 mol-L-1-s

15、,其含义是时间为1 s时，某物质的浓度是0.8 mol-f1C.0.1 mol 1/盐酸和0.1 mol-L 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】A.1L0.盐酸和1L0.Im o k l/硫酸分别与IL2moi LTNaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故 A错误；B.反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故 B错误；C.盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故 C正确.D.由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快

16、慢的，故 D错误；故选C。点睛：本题考查了影响化学反应速率的因素，反应速率化学反应相对快慢，与反应现象没有必然关系。12.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A.化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物C.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】B【解析】A、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元

17、素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铁。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选B。点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。13.将 2.4gNaOH和 2.269 M z2 cq 混合并配成溶液，向溶液中滴加2.2moi L 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和

18、生成的物质的量的关系的是0 0 1 .T一工_I.0 0 1 0 2 0 3n C C O j H z o o l0 0 1 0 2 0 30 0 1D.0 0 1 0 2 0 3 V（H C 1）A.0 0 1 U 2 0 3/【答案】c【解析】【分析】【详解】0 4P 1 06女n（N a O H）=7=2-2 2 mk 嬴=2.22m“，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO3*+H+(少量)=HCO 此时再消耗2

19、.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C 选项符合题意，故答案为C。14.现有乙酸乙酯和乙酸钠溶液、漠化钠溶液和溟水的混合液，分离它们的正确方法依次是()A.分液、蒸锵 B.分液、萃取 C.萃取、分液 D.蒸储、分液【答案】B【解析】【详解】乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，采用分液的方法分离；澳在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溟化钠溶液和溟水采用萃取分液的方法分离；答案选B。15.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是()A.用装置验证石蜡可分解C.用装置制取乙酸乙酯【答案】AB.用装置除去甲烷中混有的

20、少量乙烯D.用装置分储石油【解析】【详解】A.装置中石蜡在加热的条件下产生的气体能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故能证明石蜡受热分解，能达到实验目的，A正确；B.装置的酸性高铸酸钾可与甲烷中混有的少量乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，产生新的杂质气体，不能达到实验目的，B错误；C.用装置制取乙酸乙酯时，为防倒吸，玻璃导管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，C错误；D.用装置分储石油时，温度计的水银泡应在蒸储烧瓶支管口处，冷凝管冷凝水应为下进上出，D错误;答案为A【点睛】分储石油时，温度计测量的温度为排出气体的温度，冷凝管中冷凝水为下进上出。16.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g

21、)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是A.v(H2O)=V T E(CO)B.容器中物质的总质量不发生变化C.n(HD.生 成 ImolCO的同时生成Imollh2O):n(H2)=l：1【答案】A【解析】【分析】【详解】A.根据化学平衡状态的实质，v 逆(H2O)=v正(C O),该反应处于平衡状态，A 正确；B.根据质量守恒定律，反应至始至终质量不变，B 错误；C.平衡状态的另一判据是浓度保持不变，C 错误；D.生 成 ImolCO的同时生成ImolHz,表述的都是V 正，不能做标志，D 错误，选 A。17.食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为()A.离

22、子键 B.极性键 C.共价键 D.非极性键【答案】A【解析】NaCl晶体中Na+与 间 存 在 离 子 键，答案选A。18.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g)+(h(g)=2NO2(g),不能说明该反应已经达到平衡状态的是A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO 的速率相等B.反应容器中压强不随时间的延长而变化C.混合气体颜色深浅保持不变D.混合气体的密度不随时间延长而变化【答案】D【解析】分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O,的速率等于2:1时，说明正逆反应速率

23、相等，反应达到平衡状态,故A不选；B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B 不选；C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变，则混合气体颜色深浅不变，故 C 不选；D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；答案选D。1 9.下图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()【答案】D【解析】【详解】能自发地发生氧化还原反应都可以设计成原电池，原电池构成条件：（1）活泼性不同的两种金属或金属与非金属作电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质（构成电路或参加反应）；（3）形成闭合回路（两电极接触或用导线连接），因此

24、选项A、B、C中装置均能形成原电池，装置D中不能构成闭合回路，不能形成原电池，答案选D。20.已知X原子核外有n个电子层，X是位于第WA族短周期元素，下列有关说法正确的是（）A.lnH=a|HI 过滤口|H|调 1H=b|1滤 渣 I1滤渣n已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na】r03,NazZiU与酸反应生成ZrO。部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子Fes+Al3+ZrO2+开始沉淀时pH1.93.36.2沉淀完全时pH3.25.28.0(1)“熔融”时 ZrSiO,发生反应的化学方程式为.(2)“滤 渣 I”的化学式为(3)为使滤液I 中的杂质离子

25、沉淀完全，需用氨水调p H=a,则 a 的范围是；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为 o(4)向“过滤IH”所得滤液中加入CaCOs粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为_O【答案】ZrSiO4+4NaOH=g=Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O HzSKh(或 HdSiOQ 5.26.2 ZrO2+2NH3-H2O+H2O=Zr(OH)41+2NH4+2NH4+C aC O 3=Ca2+2NH3t+CO2?+H2O【解析】分析：错英砂(主要成分为Z rSiC h,也可表示为ZrCh SiO 2,还含少量Fe2(h、AI2O3、SiCh等杂质 加 NaOH熔融，Zr

26、SiCh转化为NazSiCh和 NazZrCh,加过量盐酸酸浸，NazSiCh与 HC1生成硅酸沉淀,滤液中含有ZrO2+、Fe3 Al3+,加氨水调节pH 为 5.2 6.2,使 Fe3+、AU+转化为氢氧化物沉淀，过滤，滤液中主要含有ZrO2+,再加氨水调节pH 使 ZrO?+转化为Zr(OH)4沉淀，过滤、洗涤，得到Zr(OH)4,加热分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水调pH=a,使 Fe3+、A产转化为氢氧化物沉淀，而 ZrO?*不能沉淀,根据表中数据判断；加氨水至pH=b时，ZrO?+与NH3-H2O反应生成Zr(OH)4沉淀；据此分析解答。详解：(1)高温下，ZrSiCh与 N

27、aOH反应生成NazSiCh和 NazZrCh,其反应的方程式为：ZrSiO4+4NaOH:Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案为：ZrSiO4+4NaOHJ4a2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；加过量盐酸酸浸，NazSKh与 HC1生成硅酸沉淀，过滤，滤渣为HzSiCh,故答案为：H2SiO3；(3)需用氨水调p H=a,使 Fe3+、AF+转化为氢氧化物沉淀，而 ZrO?+不能沉淀，根据表中数据可知：pH 在5.2 6.2时 Fe3 AF+完全沉淀，而 Zr()2+不沉淀；加氨水至pH=b时，ZrCP+与NH3H2O 反应生成Zr(OH)4沉淀，其反应的离子方程式为：ZrO

28、2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)4i+2NH4+；故答案为：5.26.2；ZrO2+2NH3H2O+H2O=Zr(OH)41+2NH4+;(4)过滤ID所得滤液中主要含有钱根离子，溶液显酸性，加 入 CaCCh粉末并加热得到氨气和二氧化碳，其反应的离子方程式为：2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3T+CO2f+H2O,故答案为：2NH4+CaCO3=Ca2+2NH3t+CO2 T+H2O；点睛：本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析应用，正确分析题目涉及流程的分析应用、掌握化学基本实验操作是解题的关键。本题的易错点为(3),要正确理解加入氨水调节p H 的作用。四、推断题(本题包括1

29、 个小题，共 10分)23.A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及 C、F 分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F 元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2 倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：(1)A、D、F 形成化合物的电子式.(2)工业上在高温的条件下，可以用AzC和 BC反应制取单质Az。在 2L密闭容器中分别充入1 mol AzC和1 mol BC,一定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A z,则用BC表 示 的 反 应 速 率 为 下列关于该反应的说法中正确的是 o

30、A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C.Az是一种高效优质新能源D.若生成1 molA2,转移2mol电子(3)用 A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极,正极 o【答案】N a*H：S：-0.lmol/(L min)C、DH2-2e-+2OH=2H2002+4e-+2H20=40H-【解析】【分析】A 元素的一种核素无中子，则 A 为 H 元素；A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D 及 C、F 分别是同一主族元素，则 D

31、为 N a元素；F 元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则 F 为 S 元素，C 为 O 元素；B 元素的的最外层电子数是内层电子数的2 倍，则 B为 C 元素；E 元素的最外层电子数等于其电子层数，E 为 A1元素；综上，A 为 H、B 为 C、C 为 O、D为 Na、E 为 Al、F 为 S。【详解】(1)A 为 H、D 为 Na、F 为 S,则 A、D、F 形成化合物为N aH S,其 电 子 式 为:：S。(2)ImolHzO 和 ImolCO 生成 ImolHz和 ImolCCh,反应化学方程式为：H2O+CO?=iH2+CO2,2 min达平衡时生成 0.4mol A 2

32、,则反应 0.4molCO,容积为 2L,v(CO)=0.4mol-r-(2LX2 min)=0.1mol/(L-min)；A 项，增大反应物或生成物的浓度，加快化学反应速率，所以增加CCh的浓度能提高正反应速率，A 错误;B 项，气体质量不变，容积不变，密度始终不变，故 B 错误；C 项，出燃烧热值高、无污染、可再生，是一种高效优质新能源，正确；D 项，H 元素化合价由+1价变为0 价，生 成 Im olH z,转移2moi电子，D 正确。综上选CD。(3)H2和 O2形成燃料电池，H?在负极失电子发生氧化反应，02在正极得电子发生还原反应，电解质溶液为NaOH溶液，故该电池的电极反应式：负

33、极H2-2e-+2OH-=2H2O,正极。2+49+2H2O=4OH【点睛】本题是一道组合题，综合性较强，考查元素周期表有关推断、化学反应速率、可逆反应、燃料电池等知识，关键是首先根据元素周期表有关知识推出各元素，然后依据相关知识作答。注意增大生成物的浓度，逆反应速率增大(突变)，正反应速率也增大(渐变)。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.将 FeCb、CuCL混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe，+浓度为0.200 m ol/L,经检测M 点时溶液中无Cu2+；求：(1)c(CuCh)=mol-L-1o(

34、2)铁粉的质量_ _ _ _ _ _ _ go【答案】0.700或 0.7()44.8【解析】(1)氧化性是铁离子大于铜离子，铁离子首先氧化金属铁。经检测M 点时溶液中无C iP+,固体质量不变，根据2Fe3+Fe=3Fe2+、Cu2+Fe=Fe2+Cu可知消耗的铁的质量与析出的铜的质量相等。设氯化铜的物质的量是xmoL铁离子是0.2mol,贝|(0.1+x)x56=64x,解得x=0.7,因此c(CuCL)=0.7mol+lL=0.70mol-L-1o (2)加入8L溶液时固体全部溶解，这说明铁只与铁离子反应，铁离子是1.6m ol,则铁粉的质量是 0.8molx56g/mol=44.8g。

35、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A.a 和 b 不连接时，铁片上不会有金属铜析出B.无论a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C.a 和 b 用导线连接时，电流方向从b 到 aD.a 和 b 用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO4z一向铜电极移动【答案】B【解析】【详解】A.由于金属活动性FeC u,所以a 和 b 不连接时，铁片上发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,所以Fe片上会有金属铜析出，A 错误；B.

36、若 a、b 不连接，在 Fe片上会发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色；若 a、b 连接，构成原电池，在 F e片上发生反应：Fe-2e=Fe2+,在 Cu片上发生反应：Cu2+2e=Cu,总反应方程式Fe+Cu2+=Fe2+Cu,看到的仍然是铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，B 正确；C.若 a 和 b 用导线连接时，构成原电池，由于金属活动性：FeC u,所以Fe为负极，失去电子，因此电子从b 到 a,而电流方向从a 到 b,C 错误；D.a和 b 用导线连接时，Fe片为负极，失去电子发生氧化反应，溶液中SCh?一向正电荷较多的负极铁电极

37、移动，D 错误；故合理选项是B。2.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯一确定最简式一确定分子式一确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A.蒸储常用于分离提纯液态有机混合物B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C.H 核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【答案】C【解析】试题分析：A.蒸馆分离沸点相差较大的互溶的液体，常分离提纯液态有机混合物，故 A 正确；B.燃烧热利用原子守恒确定有机物分子式，是研究确定有机物成分的有效方法，故 B 正确；C.核磁共振谱通常确定有机物分子中H 原子种类，质谱图通常用于分

38、析有机物的相对分子质量，故 C 错误；D.有机物分子红外光谱可以确定有机物分子中含有的基团、官能团，故 D 正确。考点：有机物实验式和分子式的确定3.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2+2Ag+2C1有关该电池的说法正确的是A.M g为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+CC.不能被KC1溶液激活D.可用于海上应急照明供电【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，M g作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KC1属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。

39、故选D。4,下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH-+H+=H2OB.氯化铝溶液与过量氨水反应:AF+3NHrH2O=Al(OH)31+3NH4+C.氯气与水反应：Ch+H2O=2H+Cl+C1OD.氯化铁溶液与铜反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+【答案】B【解析】分析：A.醋酸为弱酸，根据离子方程式的书写规则分析判断；B.氨水碱性较弱，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀；C.次氯酸为弱电解质，根据离子方程式的书写规则分析判断；D.离子方程式需要遵守电荷守恒。详解：A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH+CH3COOH=

40、CH3COO+H2O,故 A 错误；B.氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：A13+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4+,故 B 正确；C.氯气与水反应，离子方程式为：Ch+H2O=H+Cl+HC1O,故 C 错误；D.氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故 D 错误;故 选 B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否守恒等。本题的易错点为B,要注意氢氧化铝不能溶于过量的氨水。5.生活中处处有化学。下列说法不正确的是()

41、A.利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B.火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C.生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D.选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子【答案】D【解析】分析：A.利用高纯的单晶硅具有导电性，可以制成光电池，将光能直接转化为电能；B.氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙；C.黄铜为铜锌合金，灼烧后变黑，黄金性质稳定，高温时不变色；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味；D.只有生成碘单质，遇淀粉反应变为蓝色。详解：高纯单质硅具有半导体性能，制成的

42、光电池才可将光能直接转化为电能，A 正确；二氧化硫为酸性氧化物，可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放，有效防治酸雨,A 正确；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，故可用灼烧的方法鉴别，B 正确；黄金性质稳定，灼烧后不变色，而黄铜为铜锌合金，灼烧后变为黑色，可以鉴别，C正确；碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子，D错误；正确选项D。6.在 A+2B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/(L,s)B.v(B)=0.

43、5moV(L-s)C.v(C)=0.8mol/(L-s)D.v(D)=lmol/(L-min)【答案】A【解析】【详解】v(D)=lmol/(L-min)=mol/(L-s),反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，贝!I：A.=0.3；10 S601 1B=0.25；v(B；05 幽 工=0 26；D.=1 =4 4 240显然A 中比值最大，反应速率最快，故答案为A。【点睛】反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较。由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快，注意单位要相

44、同。7.下列说法正确的是()A.乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B.分离苯和酸性高钛酸钾溶液，蒸储C.相对分子质量为106.5的一氯代荒，有7种同分异构体D.澳苯中混有溟，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液【答案】D【解析】分析：A.乙烯与氢气发生加成反应时，氢气的量难以控制；B.苯难溶于酸性高镒酸钾溶液，用分液法分离；C.相对分子质量为106.5的一氯代危分子式为C 5H licL分子式为C5Hlic1的同分异构体有8种；D.溟能与碱发生反应生成盐，一般有机物不能溶于盐溶液。详解：A、通入的氢气的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，引入杂质氢气，且反应条件要求高

45、，故A错误；B、苯难溶于酸性高镒酸钾溶液，用分液法分离，故B错误；C、相对分子质量为106.5的一氯代燃分子式为C sH nC l,分子式为C5HnC l的同分异构体有主链有 5 个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2CI；CH3CH2CH2CHCICH3；CH3cH2cHe1CH2cH3；主链有 4 个碳原子的：CH3cH(CH3)CH2CH2CI；CH3cH(CH3)CHC1CH3；CH3CCI(CH3)CH2CH3；CH2CICH(CH3)CH2cH3；主链有3个碳原子的：CH2c(CH3)2CH2CI；共有8种情况，故C错误；D、溟苯与NaOH溶液反应很缓慢，所以将NaOH溶液加入

46、到浪苯中振荡后，B n反应后到无机层中，浪苯在有机层中，然后分液即可，故D正确；故本题选D。8.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B.锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率C.增大压强、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率D.在碳酸钙和盐酸反应中，增加碳酸钙的量可加快反应速率【答案】B【解析】【分析】A.浓硫酸与金属反应得不到氢气：B.原电池反应可以加快反应速率；C.根据外界条件对反应速率的影响分析;D.改变固体的质量不能改变反应速率。【详解】A、用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率不一定越快，例如如果是浓

47、硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与 A1反应不生成氢气，A 错误；B、锌与硫酸铜反应，生成少量铜附着在锌的表面上，形成原电池反应，锌将电子失去，转移到铜上，H+在铜上得电子，生成H 2,此反应要比锌直接与H+反应要快，B 正确；C、使用催化剂不一定使反应加快，也可使反应减慢（比如防腐剂），另外压强只能适用于有气体参加的反应体系，C 错误；D、增加碳酸钙的量，如固体表面积不变，则反应速率不变，D 错误；答案选B。【点睛】关于压强对反应速率的影响还需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变 气体物质浓度改变=化学反应速率改变，

48、即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如 2sO2（g）+Ch（g）K 02sO 3（g）增大压强，SO2、。2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。9.某同学用下列装置制备并检验Cb的性质，相关说法正确的是如果MnCh过量，浓盐酸就可全部被消耗甲 stqcj,量筒中发生了取代反应D.湿润的有色布条褪色说明了 C12具有漂白性【答案】B【解析】【分析】A、稀盐酸与二氧化铳不反应；B、氯气和甲烷在光照下发生取代反应；C、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟；D、CL不具有漂白性。【详解】A 项、二氧化镐和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化镐不反应，当盐酸浓度降低时，反应停

49、止，则盐酸不能完全消耗，故 A 错误；B 项、氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故 B 正确；C 项、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故 C 错误；D 项、氯气与水反应生成具有漂白性的HC1O,湿润的有色布条褪色说明次氯酸具有漂白性，故 D 错误；故选B。【点睛】本题考查氯气的制备与性质，明确氯气制备的反应原理，明确氯气的性质、化学反应的实质是解题关键。1 0.用化学用语表示N H 3+H C 1=N H 4a中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为8 的氮原子：；N B.H CI的电子式：c.N%的结构式：l l-V D.c r 的结构示意图：0）力）【答案】c【解析】【分析】

50、A、中子数为8 的氮原子的质量数为15；B、HC1中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Ct最外层有8 个电子。【详解】A、中子数为8 的氮原子的质量数为1 5,可表示为与N,选项A 错误；B、HC1中只含共价键，其电子式为H 嚼 E,选项B 错误;C、N%中含个N-H键，NH3的结构式为：一?一，选项C 正确；HD、CT最外层有8 个电子，C 的结构示意图 为 令,选项D 错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等