2019-2020年高中化学 课时分层作业4 物质的量及其单位 摩尔质量(含解析)鲁科版必修1.pdf

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1、课时分层作业课时分层作业(四四)(建议用时：25 分钟)合格基础练1下列说法正确的是()A物质的量是物质微粒的数量的简称B摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C我们把含有 6.0210 个微粒的任何微粒的集合体计量为1 摩尔D1 mol H2中含 2 mol 电子D物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A 错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B 错；含有 6.0210 个微粒的集合体不一定计量为 1 摩尔，如含 6.0210 个 O 的 O2的物质的量为 0.5 mol，C 错；每个H2中含有 2 个电子，故 6.0210 个 H2

2、中含有 26.0210 个电子，即 1 mol H2中含有 2 mol电子。教师备选 1下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A水的摩尔质量是 18 gB2 mol CO2的质量为 88 gC22.4 L 任何气体的物质的量均为1 molD1 mol 任何物质都含有 6.0210 个分子B摩尔质量的单位是 gmol，A 选项错误；CO2的摩尔质量为 44 gmol，2 mol CO2的质量为mnM2 mol44 gmol 88 g，B 选项正确；标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量均为 1 mol，C 选项错误；构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的

3、，D 选项错误。教师备选 21 mol MgCl2中含有()A3.0110 个 MgC1 mol Mg22232111232323232323B6.0210 个 ClD1 mol Cl22322423C1 mol MgCl2中含有 1 mol Mg 和 2 mol Cl，即含有 6.0210 个 Mg 和 1.20410个 Cl；MgCl2中不含 Cl2。2下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A1 mol OH 的质量为 17 gmolB二氧化碳的摩尔质量为44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于23/(6.0210)g231DA 项，1 mol OH 的质

4、量为 17 g，错误；B 项，CO2的摩尔质量为 44 gmol，错误；C 项，铁原子的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，错误；D 项，由Mm(原子)NA得，1Mm(原子)。NA3下列各物质中含氢原子数最多的是()A1 mol NH4ClB1.5 mol NH4NO3C1.20410 个 CO(NH2)2D1 mol NH3C1 mol NH4Cl 中含有 4 mol H，1.5 mol NH4NO3中含有 6 mol H，1.20410个(2mol)CO(NH2)2中含有 8 mol H，1 mol NH3中含有 3 mol H。4一个氧气分子的质量是()A16 gC.1623 g6.0

5、210B32 gD.3223 g6.02102424D由M(O2)m(O2)NA，得m(O2)M（O2）3223 g。NA6.02105下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()A16 g O2所含的分子数为 6.0210 个B0.5 mol H2SO4含有的原子数目为 3.5NAC18 g H2O 中质子的物质的量为1 molD32 g 物质 A 中含有的分子数为 3.0110，则 A 的摩尔质量为 64 g2323mNA16 g6.021023mol123BA 项，N(O2)3.0110，错误；B 项，0.5 mol H2SO41M32 gmol18 g含有原子数目为 0.5 mol

6、7NA3.5NA，正确；C 项，n(质子)10n(H2O)10118 gmol10 mol，错误；D 项，摩尔质量的单位是 gmol，错误。6下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NAC1 mol H2O 含有的水分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 molA32 g 氧气是 1 mol，1 mol 氧气中含有 2 mol 氧原子，所以氧原子数为 2NA；1 个水分子中含有 3 个原子，所以 0.5 mol 水分子中含有 1.5 mol 原子，即含有的原子个数为1.5NA；1 mo

7、l H2O 含有的水分子数目为NA；0.5NA个氯气分子的物质的量就是0.5 mol。教师备选 3与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO 的质量为()A6.4 gB3.2 g1C4.6 gD3.0 g3.2 gD3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)10.05 mol，n(O)0.1 mol，两者所64 gmol含氧原子数相等即所含氧原子的物质的量相等，含0.1 mol O 的 NO 的物质的量为 0.1 mol，m(NO)0.1 mol30 gmol13.0 g。教师备选 4某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.0210 个分子，则该气体的相对分子质量为()A64C96222

8、2B32D32226.0210A6.0210 个分子的物质的量n230.1 mol，该气体的质量为m6.4 g，6.0210mm6.4 g1由n 得M 64 gmol，Mr64。Mn0.1 mol教师备选 5在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.0210 个 Na 约含_ mol Na，其质量为_ g。(2)4.5 mol CH4约含有_个 CH4，其质量为_ g。(3)3.0110 个 SO4约含_ mol SO4，其质量为_ g；49 g H3PO4约含有_个 H，共含有_个原子。6.0210解析(1)6.0210 个 Na 的物质的量为nN/NAmol，对应的231106.0210 m

9、ol2424232224质量为mnM10 mol23 gmol 230 g。(2)4.5 mol CH4的个数为NnNA4.5 mol6.0210 mol 2.70910，其质量为mnM4.5 mol16 gmol 72 g。(3)3.0110 个 SO4的物质的量为nN/NA(3.0110)/(6.0210 mol)0.5 mol，质量为mnM0.5 mol96 gmol 48 g，49 g H3PO4含有的分子的个数NmNA/M3.0110，含有的H 的个数约为 33.0110 9.0310，含有的原子总数为83.0110 2.40810。答案(1)10230(2)2.7091072(3)

10、0.5489.03102.408107下列物质中，物质的量最大的是_(填字母，下同)；含分子个数最多的是_；含原子总数最多的是_；质量最大的是_。A6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.20410 个 HCl；D.98 g H2SO4；E.92 g 乙醇(C2H5OH)；F.4 时 9 mL 水4 时水的密度：(水)24232424242323232312322323112312411 gmL 1解析列表计算各项物质的相关物理量。质量/g物质的量/mol分子个数原子总数A.H2B.CO2C.HClD.H2SO4E.C2H5OHF.H2O答案AAED622739892930.5212

11、0.53NA0.5NA2NA6NA1.5NA4NA7NA18NA1.5NANA2NA0.5NA8某气体的摩尔质量为M gmol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，1m(C)为12C 原子质量，试说明下列各式所表示的意义。(1)_；(2)_；(3)_；NNAMNAmN(4)_。1m（C）12mN解析(1)每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以表示该气体的物质的量。(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数比值，表示该气体一个分子的质量。(3)气体的质量与气体的个数相比，表示该气体一个分子的质量。(4)该气体一个分子的质量与一个 C 原子质量的 1/12 相比，得到的

12、是该气体的相对分子质量。答案(1)气体的物质的量(2)一个分子的质量(3)一个分子的质量(4)气体的相对分子质量等级过关练9冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是()A1 mol CH3COOK 含有 1 mol 钾元素BCH3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个 CH3COOK 微粒的质量约为2312NNA9823 g6.0210D含有 6.0210 个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 molCA 项，“1 mol 钾元素”的说法中，未指明微粒，不正确；B 项，CH3COOK 的摩尔质量(gmol

13、)与它的相对分子质量在数值上相等，单位不同，不正确；D 项，含有 6.0210 个1233.0110碳原子的 CH3COOK 的个数为 3.0110，则n(CH3COOK)2310.5 mol。6.0210 mol2323教师备选 6下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A28 g 氮气含有的原子数为NAB4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2的质量等于 1 mol 氧原子的质量D24 g O2和 24 g O3所含的氧原子数目相等28 gDA 选项，28 g 氮气含有 N2为11 mol，即 2 mol 氮原子；B 选项，4 g 金28 gmol4 g2属

14、钙为10.1 mol，Ca2e Ca，故 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为40 gmol0.2NA；C 选项，1 mol O2的质量是 32 g，1 mol 氧原子的质量是 16 g。10物质的量相等的 CO 和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的碳原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和C和B和DDCO 和 CO2的物质的量相同，CO 和 CO2的分子数目也相同，正确；因为 CO 和 CO2分子中的氧原子数分别为 1 和 2，物质的量相同的CO 和 CO2所含的氧原子数

15、之比为 12，正确；CO 和 CO2分子中原子总数之比为 23，正确；物质的量相同的 CO 和 CO2，碳原子数目之比是 11，正确；CO 和 CO2分子中电子总数分别为 14 和 22，即物质的量相同的 CO 和 CO2电子总数之比为 1422711，正确。11(1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量共为 0.3 mol。求：混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为 _，所含分子数约为_个。(2)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(3)NO 和 O2可发生反应：2NO

16、O2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。解析(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有 44 gmol x28 gmol(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol，0.3 molx0.15 mol。11混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022个。(2)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变，反应后氮原子数与氧原子数之比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a(a2b)。答案2b)(1)0.15 mol0.15 mol4.2 g9.03102211(3)a(a(2)32