2019版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第16讲 原子结构 化学键练习 鲁科版.pdf

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1、第第 1616 讲讲 原子结构原子结构 化学键化学键课时作业1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti 和 Ti 的说法正确的是()485050A Ti 和 Ti 的质子数相同，互称同位素B Ti 和 Ti 的质量数不同，属于两种元素C Ti 和 Ti 的质子数相同，是同一种核素D Ti 和 Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：Ti 和Ti 的质子数相同，中子数不同，是 Ti 元素的不同核素，互称同位素，故 A正确。答案：A2.1H、1H、1H、H、H2是()A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素D氢元素的五种不同微粒解析：1H、

2、1H、1H 三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H 是质子数为 1，电子数为 0，带一个单位正电荷的粒子。H2是由两个 H 原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。答案：D3化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()A H2、H2同位素BHCOOCH3、CH3OCHO同分异构体CS、S2同素异形体D甲醇、乙醇同系物答案：D4已知氢元素有 H、H、H 三种同位素，氯元素有 Cl、Cl 两种同位素。由这五种微粒构成的 HCl 分子中，其相对分子质量数值可能有()A1 种C6 种B5 种D7 种13733

3、5123353722121231234850485048504850解析：H 的核素有 3 种，Cl 的核素有 2 种，所以 HCl 的种类326 种，但 H Cl 和 H Cl的相对分子质量相同，所以HCl 分子的相对分子质量数值有5 种，答案选 B。答案：B5化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是()A溴化铵的电子式：B羟基的电子式：CHClO 的结构式：HClOD氮分子的结构式：解析：A 项应为答案：BC 项应为 HOCl；D 项应为 NN。6下列各分子的所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的是()APCl5CCH4BNH3DNCl3解析：A 选项中的 P 原子，最外层

4、有 10 个电子，B、C 选项中的 H 原子都不满足最外层 8 电子结构。答案：D7(2017福建泉州五校联考)下列说法正确的是()A O 和 O 原子的核外电子排布不相同B含有离子键的化合物一定是离子化合物CHF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高D干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同解析：两种核素均为氧元素的不同原子，核电荷数为8，核外电子排布相同，故A 错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B 正确；HF 中存在氢键，故 HF 的熔沸点反常的高，比 HCl、HBr、HI 的熔沸点均高，故 C 错误；干冰熔化时克服分子间作用力，二氧化

5、硅熔化时克服共价键，故D 错误。答案：B8在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1 种C3 种B2 种D4 种1618解析：当电子层数为1 时，为H 元素；当电子层数为2 时，为Be 元素；当电子层数为3 时，为 Al 元素。答案：C9核电荷数为 118 的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有 1 个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D核电荷数为 17 的元素的原子容易获得1 个电子解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，A 错误；氦原子的最外层

6、有2 个电子，B 错误；铍原子的结构示意图为其核外各层上的电子数相等，C 错误；核电荷数为 17 的元素为 Cl，其最外层有 7 个电子，易得 1 个电子达到 8 电子稳定结构，D正确。答案：D10某元素B 的核电荷数为Z，已知B 和 A 的核外具有相同的电子数，则A 元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为()AZmnCZnmBZnmDZnmnnm解析：设元素 A 的质子数是x，因为 B 的核电荷数为Z，它的阴离子 B 中带有Zn个电子，因为 B 与 A 的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以xmZn，即xZnmnm，故选 A。答案：A11已知某元素阴离子R 的原子核内的中子数为(Ax

7、n)，其中A为原子的质量数。则mg R 中的电子数为()A.C.nnmAxNAAmAxnNAAmB.D.mAnNAAmxNAA答案：D12设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列推断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为mnC若碳原子质量为w g，此原子的质量为(mn)wD核内中子的总质量小于质子的总质量解析：由题意知，题给核素可表示为mX。由于无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定，A 正确，B 错误；若取该核素的近似相对原子质量为(mn)，则该核mn11素的质量为(mn)w g(mn)w g，C 错误；中子的总质量与核内质子的总质

8、量的关1212系无法确定，D 错误。答案：A13用 A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE14现有下列 9 种粒子：1H、1H、6C、6C、7N、26Fe、26Fe、8O2、8O3。按要求完成以下各题：(1)1H、1H、1H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的粒子是_。(3)对于ZXb，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题

9、意的两种粒子，且从以上所给粒子中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)8O2和 8O3(3)1H、1H(或 6C、6C)6C、7N26Fe、26Fe 8O2、8O3161612131414145625631616123121314145625631616An15已知某粒子的结构示意图为请回答：(1)当xy10 时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8 时，该粒子可能为(不少于 5 种)_ _。(3)写出xy12 与xy16 的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的

10、离子方程式：_。解析：(1)由xy10 得x10y，即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。(2)y8 时，核外电子数为 18，即为 18 电子粒子。(3)根据题意有xy12x10yxy16x10y2，解得x11y1，解得x13y3。即该元素为 Na。即该元素为 Al。答案：(1)原子(2)K、Ca、Ar、S、Cl、P(任写 5 种即可)(3)Al(OH)3OH=Al(OH)416城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液做保湿剂。X23原子的结构示意图为X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2

11、 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。(填字母序号，后同)aXY2和 WZ2都为离子化合物bXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键cH2Z 比 HY 的稳定性强dX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。aXY2的电子式：X2YY2bWZ2的结构式：Z=W=ZcY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为Y2Z=2Y Zd用电子式表示 XY2的形成过程为解析：根据题意，可以推断X 为 Ca、Y 为 Cl、Z 为 S、W 为 C。答案：(1)20Ca

12、Cl2(2)硫碳(3)b(4)bd17现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号X元素性质或原子结构周期序数主族序数原子序数2YZMN原子最外层电子数为a，次外层电子数为b原子 L 层电子数为ab，M 层电子数为ab单质在自然界中的硬度最大位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2 倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e 且呈正四面体结构的分子：_；含 14e 的双原子分子：_；含 16e 且能使溴水褪色的分子：_；含 18e 且常

13、温下呈液态的分子：_。解析：由题意可推得 X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，M 为 C 元素，N 为 S 元素。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O218X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相

14、等的 Z 与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的 化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍，说明X 共有 3 个电子层，且M 层上有 6 个电子，即为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z 为氮元素；W 的最高正价为7，而F 元素无正价，因此 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素 6C 可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此该阴离子为14NH2，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH4。(4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是NH3H2O，N 为3 价，Cl 为1 价，酸应为 HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。答案：(1)(2)6C(3)10NH4、NH314(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO3