人教版高中化学总复习.pdf

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1、高 中 化 学 总 复 习（一）复 习 内 容：高一化学（全）复 习 范 围：第一章第七章第一章 化 学 反应及其能量的变化L 氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应.氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.互不换位规律：同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如 S Q 与 H 9 Q.含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态通价态f 中间价态（同种元素）.如：H&H IS Q （浓）=S I =R I1+3 C 1 2,t 4 5 FIO A 同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说

2、来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.如：氧化 能 力 1 1 0 C k FeC 1 3 FeC LB 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如 浓 RQ比稀H0氧化性强.酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如K M iQ、MTQ氧化性在酸性条件下比碱性条件强.温度：玄温一般有利于反应的进行.如热浓H S Q 氧化性比冷浓H S Q 氧化性强.如：2 Fe+3 C L _2 eC h Fe4-2 H 2 U=FeC l2-4 H

3、 f C b能将 Fe氧化至+3 价，而 H 2 1 只能将 Fe氧化为的 价，故氧化能力 C 12 IC 1.又如：M 1 Q+U F K 浓）M iC lz K k t +2 F1 0 2 K M l0+1 6 1 0 1（浓）2 K C 1+K lz”/+8 H 0 同是将浓盐酸氧化为C k 必须在加热条件下才能进行，而 IM 1 Q 在常温下即可进行，说明氧化能力K M 1 Q M 1 Q.注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原产物也可以是同一种物质.此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如：N H4始 三 M 0+2 H Q2 金属

4、活动顺序任仁C a N a1 靖A 产Zr f Fe*H CLT Fe*1：f金属硫化物顺序：K S Ca sNs N feS A b S B aS NDzA 可溶于水、酸Zn S FeS （硫化亚铁，无硫化铁）P bS C u S H gS Ag J 不溶于水、酸注意：氢气难于液化.反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行.如：B a（C H）2。8 H C 田+1 0 H Q ffiaC lz （无离子反应方程式）2 N&Q+2 0 c曰t （无离子反应方程式）离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：N a、及N i、C 、S Q2，9（犬NX 形成的离子化合物.3 常见

5、元素的化合价元素常 见 价特 殊 价H+1-1(N aH C aH)0-2-1 (H Q、N&Q)C9 4 44(C H)、-1 (GH)-2(G H O,0 (GH Q)N 3(bH)、+2(N X +1(2)、4 6(FbQ)-2(N H)+1 (N O M(N abQ)Fe9 4 34 S/3 (F f tQ)(既有+2 价 F e 又有讨 价 Fe)C u的+1 (C u Q C u S)C l-1、+1 （H 2 1 0）,楹 与 节-M (C 1 Q)S-2,-K-1 (F e$)、+2(N a S Q)注意：化合价的有关规律：金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.非金属元素（除

6、氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价.氟的非金属性很强，没有正化合价；氧与氟结合时，显正价，但无最高价州价.显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应只能降低.相反，显最低化合价的元素，在反应中只能升高.L解质 强电解质4电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物.附：化合物 贝 弱电解质强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂：非电解质电解质与金属导体的导电性不同，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化，金属导电性随温度升高而下降，电解质导电性一般随温度升高而增大.电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二

7、是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离.如：KNQ是电解质，KNQ溶液并不是电解质，只是电解质溶液.混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质.而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质.强电解质溶液的导电性不定比弱电解质溶液导电性强，如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性强.不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应根据电解质是部分电离还是完全电离来 判 断.注 意：离子浓度，如IN（稀）（浓）一导电性电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度决定.电荷浓度大，导电性越强.如：定温度下，单位体积A溶 液

8、中 府 SCT各 有N个，B溶液中N/C 各 有2，南 液 中Na1；C 各 有N/2个，则三种溶液的导电能力是4 B C有些化合物水溶液不能导电，如BaSQ、AgCl溶液等.是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分就完全电离，在熔融状态下，它们也能完全电离，所 以BaSQ,AgCl等难溶盐不仅是电解质，而且是强电解质.注意：浓硫酸不能电离，只能写成分子形式，而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大，仍具备电离条件,可写成离子.的 在 任 意 水 溶 液 中 完 全 电 离（IE Q才t+SCV）,而 通、H F Q、H K T在任意水溶液中不能拆开写成的61H+ro T等.反应物中微

9、溶物（A&SQ、CaSQ、Ca岫 g微溶）处于全溶（澄清或饱和）时，写成离子符号；处于浑浊（乳浊、石灰乳）时，写成分子形式，但在生成物中微溶物一律视为分子形式.复分解反应发生条件：有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质（如：CQ）.如：PbSQ+W心Pb W O#Z l）2301T PbWD?难电离.附：强电解质：强 酸（HSQ、H、Q、HI、HBR IC1）等.强碱：KCH NaCH Ba（CH）k 等.大多数盐：NaCl、KNX CaCQ等.弱电解质：弱酸：H9Q、HRX H33CH（甲酸）等.弱碱：Cu（人Fe（CH 3等.少数盐：（CHOOQ）2Pb等.水：H05判断离子溶液

10、中能否大量共存：生成难溶物或微溶物：C a g C rT、SOT、C H,匐 与C、B F、等.生成气体或挥发性物质：由口 O tf、H g ,N iW（H等.生成难电离物质：出离子与弱酸根离子：F、CIO、中、tE V SQ”、H3CT、OCT、R V、HPOT等不共存，CH离子与弱碱的离子：N F、遥、A l F e F e .发生氧化还原反应：具有较强氧化性的离子（如MiOT、CIO、N X、Fe垮）与具有较强还原性的 离 子（如、宁、Fe计、SC广等）不能共存.注意：有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不共存.如NX与、广 与8 0 1、C1CJ与c r等离子，在碱性或中性溶

11、液中可共存，但在酸性条件下不共存.形成配位化合物：如Fe与SCN离子因反应生成 F e（SW 离子而不可共存.弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存.如AI呜H3Q、F日与PQ3等不共存.注意：阴离子与阴离子之间也不能共存，如 皿与 0 W.无色溶液不存在M 1 Q-、F e 、F e 、C i T.6 含热量少的物质稳定性高：反应物一生成物例，则生成物的热稳定性比反应物强.注意：放热反应：燃烧、酸碱中和、金属单质和酸.吸热反应：加热的分解反应、与碳反应、氢氧化银晶体（B a（C H 2-8H O 与氯化镀晶体反应等.7.燃料的充分燃烧条件：过量的空气；扩大与空气的接触面.燃料的不

12、充分燃烧：有害健康；浪费燃料.注意：防止温室效应的措施：减少化石燃料的直接燃烧，大量植树造林，防止森林破坏.防 止 S Q 污染大气的方法之r 加生石灰脱硫：S Q-F C a C L J C a S Q 2 C a S Q-K X=2 C a t o裁 漳 碱 金 属L 钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）一变 暗（生 成 N a2a lf变白色固体（生 成 N a C H 一成 液（N a C H潮解）一结 块（吸 收 0 Q 成 N a C Q .1 0 HO）最后粉末（变为 N/8风化）.钠与水（加酚甑）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）；熔化成闪亮的小球

13、，发出嘶响（反应放热，钠熔点低）；迅速游动（产生氢气）；溶液呈红色（生 成 N a C H遇酚猷变红）.注意：N a 的制法：2 N a C l （熔触）-2 N a 4 c l z t 寻 册 N&Q 与 H 0 反应，N 出。既是氧化剂，也是还原剂.2 N a 2 O2+H2 O=4 N a OH+Q d l 是非氧化还原反应.2 钠与盐溶液反应：钠与硫酸铜溶液反应：先：2Na+2HO=2Na Q W l t 后：2Na a ttC u S Q=C u U h l总反应方程式：2N升 C u S Q+2HO C u O D2l 4 N&9 Q+H t钠与氯化镀溶液反应：2Na+2NHC l

14、=2Na C l MIt+H t注意：钠能置换出酸中的H,也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下），只是不能置换盐溶液中的金 属（钠要先与水反应）.如：2Na 4 C u S Q=C i rf N&9 Q （X）4 N肝T i C L,熔融）=C 1+H （V）注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.2碱金属特点：元 素 名 称锂钠钾锄艳符号L iNaKR bC s核电荷数31 11 93 75 5原子结构示意图砌)眇 切(+37)2 81U 19(+55刀)用单质密度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 逐渐降低（K除外）.与水反应程度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ 撤火剧烈,氢氧化性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硫 力 性 塘注意：碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但 K的密度比Na 小.通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态.碱金属单质一般跟水剧烈反应，但 L i 跟水反应缓慢（L i C H溶解度小）.钾的化合物大多可作肥料，但 K Q K U却不可作肥料.碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而 L i 却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.碱金属的盐殷都易溶于水，但 L i z 8 却微溶.一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但 N a i m 却 比 Na OQ 溶解度小（还 有 K CO K CQ）.氧化钠与过

16、氧化钠：注意：过氧化物是强氧化剂，有漂白性.碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化名称N&0N&Q颜色白色淡黄色类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）生成条件钠常温时与氧气反应钠燃烧或加热时与氧气反应物（是离子化合物，如 N&Q 是 Q-与 N此间的化合物）甚至比过氧化物更复杂的氧化物（例如：K在燃烧时生成K QT超氧化钾），而 L i 只 生 成 L i2Q3 关于焰色反应：焰色反应采用煤气灯较理想，若用酒精灯焰，则要使用外焰的侧面（因为焰心的颜色偏黄）.蘸取待测物的金属丝，最好用粕丝，也可用铁丝，鸨丝代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上烧至无色，以免对实验现象造成干扰.金属丝在使用前

17、要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，若用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发，故不用硫酸.观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钻玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钻玻璃可以滤去黄光.碱性氧化物r 大部分是金属氧化物4 成盐氧化物,酸性氧化物-酸性氧化物与碱反应两性氧化物 A 1 2。3 既可与酸反应，也可与碱反应注意：酸性氧化物一定是非金属氧化物.（X）（应 把“一定”改 为“可能”，如酸性氧化物M a Q）碱性氧化物不一定都是金属氧化物.（J）（如：A b Q 是两性氧化物）W M W 物质的量1 阿伏加德罗常数：1 2 龈 C原子所含的

18、碳原子数，实验测得值为6 0 2 X 符号为N.推论：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关.（粒子是微观粒子，不是灰尘颗粒等宏观粒子）注意：“物质的量”不能用“摩尔数”代替.物质的量只适合于微观粒子.2 在标准状况下，U r o l 任 何 气 体 的 体 积 都 约 等 于 2 2 4 L 标准状况，既0 和1 0 L 3 2 5 k P a 气体的物质的量为1 I T O 1,只有符合这些条件的气体的体积才约是2 2 4 L所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况.例如，在标准状况下的体积为2 2 4

19、1 7 是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的.h r o l 任何气体的体积若为2 2 4L它所处的状况不一定就是标准状况.如：2 5 C,l O l K p a 时，I L 2 L氧 气 有 Q a r o l.（义）（2 5 c 不是标准状况下的温度，所以氧气的物质的量不等于Q 5T O1）阿伏加德罗定律重要公式一气态方程：W=nRT（2）M=NA-mx（真实质量）=2 2.4（L/mo l）p （只适合气体）Ir n o lNe 含 有 6 0 2 X 1炉 个电子，即 hr o lNe 含 有 Imo IX 10 个电子.某元素一个原子的质量为4 g 个DC原子的质量为。

20、g 阿伏加德罗常数为NA，该元素的相对12 a ,.原 子 质 量 为 或 工.（=_L）-12 NA2 平均摩尔质量的求算方法：已知混合物质的总质量m（混）和总物质的量A（混）：M（混）伫n已知标准状况下混合气体的密度p （混）：由p =/=短鬻5=弟（）=而（混）B24P（混）已知同温同压下混合气体的密度p （混）是一种简单气体力的密度p （A的 倍 数d（也常叫相对密度法）：=粤?=吗 单 即 有：M（混）=d X M（A已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：M（混）及XEIMcX 佻.某混合气体有相对分子质量分别为做 M M-,对 应 的 质 量 分 数

21、分 别 为 3”、则其平均相对分子质量为：M=-5-生+己+丝+幅 M2 M3 3关于溶液浓度：溶液稀释定律：对于已知质量分数溶液稀释：溶质的质量稀释前后不变，即叫叼=机2 g.对于已知物质的量的浓度的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，B llc.v,=c2V2.物质的量的浓度C与溶质质量分数。的换算：.c =_n=1000p6（夕的单位g.cm-3）M V M溶解度S与溶质的质量分数”的换算：。=一1 0 3 ;.$=他 色S +1O O -a）S溶解度与物质的量浓度的换算c（mol/L）=约 迎=一=10 0 0 S （溶解度）P（g/mL）V（L）S +1O O 10-3 M（IOO+S

22、）P（0的单位g p m-）附：溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.关于物质的量的浓度C的混合的计算/V混=cM +c2V2+Q匕+4匕（等式两边只是溶质的物质的量相等，两边溶液的体积之和不一定等）电荷守恒：正负电荷的代数和为零.正电荷X它的物质的量X所带电荷的多少助电荷X它的物质的量X所带电荷的多少.4关于体积：某溶液（体积为）和另一溶液（体积为彩）混合时，只有当溶液的溶质相同且浓度也相同时，丫 总=%+/，只要有一项不同，就V总力匕+%.（如果题目忽略体积变化时，则V总=匕+匕）气体溶于水，需考虑体积变化.要用密度计算体积.溶质为体积的水溶液的物

23、质的量的浓度计算：标准状况下，将 死的气体（摩尔质量是Mg-mol-1）溶 于1L的水中，若溶液的密度/?（g/mL）,则浓度旦二0 0 0（mol/L）4 22400+VM特别地，标准状况下任何装有可溶于水的气体的容器，倒扣在水中，形成溶液的体积都等于可溶性气体的体枳，且形成溶液的物质的量浓度为，7m oi/L.无论容器中充入的是FC1气体，还是其他易溶于水的气体（如：N k HB r、9Q）,其 浓 度 均 为 七m o l/L.（可令容器为北，气体体积就为x L,得,=2=型=_!_）V x 2245溶液所含溶质微粒数目的计算：若溶质是非电解质，则溶质在溶液中以分子形式存在.例如：1IT

24、 O1蔗糖，有 明 个溶质分子存在.若溶质是强碱、强酸或可溶性盐时，溶质在溶液中是以阴阳离子存在，而不存在溶质分子.例圳:LtrolCaCb溶液含 如ol CE hrolCa.6浓度与密度的变化关系：两种不同质量分数的溶液等伶积相混合，若溶液的密度大于lg-cm-3,则混合溶液质量分数大于它们和的一半，溶液的质量分数越大，其浓度就越大；若溶液的密度小于lg-cm-3,则混合溶液质量分数小于它们和的一半，溶液的质量分数越大，其密度就越小.无论溶液的密度大于lg-c m-3,还 是 小 于lg-c m-3,等廖续混合时，得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半.注意：含结晶水的溶质配成的溶液，其溶质

25、的浓度不包括结晶水.例如：将 2 5 克胆帆（C u S Q-5 H 0）溶于水，配 成 l n L 溶液，其浓 度 为 h r o l/L 其意义是每升溶液含l i r o l C u S Q,而 不 是 C u S Q 5 H Q：-卤素L 氯气的化学性质:性 质化 学 方 程 式 及 现 象用 途与金属反应2 N a+C b 应 燃 2 N a C l（燃烧，产生白烟）2 F e +3 C L，直 燃 2 F e C h （燃烧，产生棕色烟）C u +C l 电 燃 2 C u C l z（燃烧，产生棕黄色烟）/与非金属反应I H C l zN P C l （苍白色火焰，光照爆炸）2 R

26、 C 1 k2 P C b （液态，形成白雾）P C I 3 4 c l z=P C k （固态，形成白烟）/与水反应C b+HQ=H C 1+I E 1 0 （溶液呈浅绿色）/与碱溶液反应2 N a a H l2=N a C l C X N a C l+H O6 N a O m C L J N a C l Q-+5 N a C l+3 H O/与其他物质反应2 K I+C 12 K C 1+I2（K I 溶液变黄）2 F e C l24+C b=2 F e C L （溶液由浅绿变黄）K I 试纸检验C l2除废水中的C l2注意：新制氯水、久制氯水、液氯：（H 0 可写成0H与 中类 别新制

27、氯水（混合物）久制氯水液氯成分C l2（主要 C I C k H C 1 OH：1C l2（纯净物）主要性质氧化性、酸性、漂白性酸性氧化性贮存冷暗、避光玻璃瓶、试剂瓶钢瓶关系氯 气（或液氯）出。溶、新制氯水.一20：一 稀盐酸近常温.氯水的性质：C b H 2 1 0 具有强氧化性，H 3 1 具有强酸性，H 2 1 0 具有弱酸性.如：氯水与 N&8溶液反应：C 12+H Q=H 2 1+H 2 1 Q H 2 I+N&8 _2 N a C l-K I i t +H O通常状况下，氯气呈黄绿色，有刺激性气味的有毒气体.氯气能与除A u P t 之外的所有金属直接反应，与 F a C u 等变

28、价金属反应均生成高价金属氯化物，表现出较强的氧化性.氯气有极强的氧化性（无漂白性）.可作氧化剂，又作自身的还原剂.此外，氯气有助燃性，证明燃烧不需要有氧气参加.次氯酸的性质：弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）.强氧化性（包括漂白性）：H 2 1 0 氧化性比C L 强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且 H 2 1 0 的漂白属永久漂白.不稳定性：H 3 1 0 见光易分解.2 H 2 1 O 2 H 2 H J f 注意：次氯酸盐类溶于水，如 6 CKh等.2 漂白粉的制备：2 C k4 C a（f f l）尸C a

29、 C l z Q C l C h M i O漂白粉的组成：C a （C I O 2 和 C a C lz 组成的混合物，有效成分是C a （C I O 2.漂白粉的性质：漂白粉本身没有漂白性，只有转化成H 2 1 0 才有漂白性.由于H 2 1 0 是弱酸，故 C a（C I O）2 能跟较强的盐酸、碳酸反应.C a C I O 2 +2 H 3 1-C a C L +2 H 2 1 OC a C l O z+8+H0-C a d U +2 H 2 1 O（次氯酸比碳酸弱的原因）注意：久露置在空气中的漂白粉C a O Q、C a C lQ-C a C L 漂白粉要隔绝空气保存.漂白粉是混合物.

30、a 实验室用M i Q 氧化浓盐酸制C b ,其具体的反应原理是：M 1 Q+4 F C 1 侬）9=M T C 1 2 4 C 1 2 t +2 H o注：实验室通常用氧化次1 或浓盐酸的方法来制取氯气（不能用稀盐酸代替浓盐酸，实验室中浓盐酸的代用品浓H S Q +&C1,实验室中M 1 Q 代用品：MQ（不需要加热）、K H Q、C a （C I O 2.工业生产中用电解饱和食盐水法来制取氯气：2 N a C l 4-2 H o 流 电.H t +C l2t 皿N a C H收集方法：用向上排空气法或排饱和N a C l溶 液（此时不是干燥的C l2 气）.检验氯气（验满）：C l2+2

31、K I =2 K C 1 +L 把湿润的K I 淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说明瓶口氯气已充满.因为C b 把 氧 化 成 L B 遇淀粉变蓝色.注：有机制包括酒精，苯或汽油，O C L.BR、h 在酒精中不分层，在苯或汽油中处于水上层，在口中处于水下层.附：萃取法：利用某种物质在互不相溶的溶剂的溶解性不同，来分离物质.如：用 8 14萃取水中的B r、I2.吸附法：空气中的C l,用活性碳吸附除去.卤素的化学性质：4卤素的物理 性质：物 质EC l2B&12半径逐渐增大颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色逐渐加深 a状态气体气体液体固体水中颜色强烈反应淮童缪售章意告厚度自有机制中颜色反应黄绿色橙红

32、色紫红色类 别相 似 性差 异 性氧化性卤素单质都具有氧化性EC1 ABG L 氧化性逐渐减弱（E是最强的非金属氧化剂，F 元素无正价，无含氧酸，无水溶液）与氢反应H 供=2H X反应条件逐渐增高：E（黑暗中爆炸）、C b（见光爆炸）、BE（加热反应）、I N 加热反应，不完全，为可逆反应）与磷反应P +X-J%、P XL 只能生成P L与金属反应生成高价金属卤化物2F e +3C 12=2F e C l3卜只能生成F e l2与 水 反 应（歧 化 反应）H O +X =H X +的2H o +2E =4H F +Q T ,置换反应L 微量歧化卤素单质问的置换反应2N a O H+X =N

33、a X+N a X 3+H 06N a C H+3X =5 N a X+N a M J +3H 0E除外E 除外其他置换能力：c i2 B r2 I2液浸腐蚀橡胶；碘使淀粉变蓝注意：卤素在自然界无游离态.可逆反应一定在“同时”、“同条件下”下进行.5 卤素的几处注意点关于氟：从 F制 备 E 只能用电解的方法.国 H F 气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（H F 剧毒）稳 定 性 U E IE l IIB r H L 其生成由易到难为H F 为弱酸，其余为强酸（即酸性依次增强）.E能与水反应放出。，故 E不能从其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出

34、来（E与 n o反应是一个水最还原剂的反应）.（2）鉴别C B r，r：在含有C,Br，的溶液中加入Ag N C）3 分 别 成 Ag Cl（白）、Ag Br （浅黄）、Ag l（黄）；Ag Ck Ag Bn Ag l 既不溶于水，也不溶于H 3 1和 2 感光性最强的是Ag l （常用于人工降雨），感光性强弱顺序为：Ag Cl V Ag Br （制作照相胶卷和相纸等）A g L注意：A&0 3 白色沉淀），A g J Q 黄色沉淀），可溶于R 0,这是为什么加入硝酸酸化的原因.Ag F 为无色晶体，Ag F 能溶于水得无色溶液，Ag F 没有感光性.（3）H C1和盐酸.氯化氢盐酸颜色状态无

35、色有刺激性气体无色溶液指示剂不能使干燥石蕊试纸变色能使干燥石蕊试纸变红化学性质不活泼，只在高温下反应活泼，有强酸通性关于嗅、碘：BE常温下是液态，且是惟的一种液态非金属单质（H g 是液态非金属单质）.液 态 Br 2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br2挥发，不可用橡胶塞.碘水能使淀粉变蓝，b 晶体易升华（升华后，用酒精洗，是 因 为 L溶于酒精），利用这一性质可以分离碘，碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子，故检验食盐是否加碘的方法：食盐一 一食电 2一反粉四纸7（变蓝：加碘盐；末变蓝：无碘盐）.实验室制 I C1 原理：2N a CH H 9

36、 Q 侬）微热 2H 211 4 N&S Q,N a CU H S Q 侬）微热 t -H a F E Q也可，N a CH N a 出0 岁 也 N a2soi+H 21t 或H 2I 侬）+H S Q 侬H 2H注意：倒扣漏斗的作用是防止倒吸.硫酸、磷酸难挥发.第五章元素周期律L 原子结构：,原子核 质子产个）工决定兀素种类,、原子t x 1中子（4-Z个）T 决定元素的同位素（质子数相同）也决定物理性质核外电子（Z个）一 决定元素的化学性质（D/X的含义：表示一个质量数A质子数为邱原子.核外电子质量约为3 10 9 5 N H：、H3O+；阴离子：N一、铲、广、C R、N%；分子：N a

37、 H R H Q h H、CH2 核外有 18 个电子微粒：AR I k H S S i H、H Q、FH、R、Q H3 元素原子核结构的特殊性：；H 原子核中无中子，最外层只有一个电子的原子：H L i、N a 等，并不是全部都是碱金属.4。最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be,Ar,电子层数与最外层电子数相等的元素是Al、H Be 注意：电子层不依赖电子的存在，即该层没电子并不能说没有此电子层.原子并不是实心的.核内质子数和核外电子数均相同的粒子不一定是同种元素的原子.因为还需要电子排布相同，才是同种元素，它们应是不同分子或离子.H元素的平均质量.（平均质量针对元素讲，因 为 有 3种

38、氢元素）单质形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构.（X）例如：副族.2元素周期律的实质：元素的性质随着元素的原子序数起着周期性变化（因为元素核外电子排布的周期性变化）.原子核外电子层数和核电荷数是影响原子半径大小的主要因数.粒子的核电荷数相同，粒子的电子层数愈多，粒子半径愈大；粒子的电子层数相同，核电荷数越大，粒子半径越小.（稀有气体除外）随着原子序数增加，元素单质呈现“活泼金属一活泼非金属一稀有气体”的周期性变化.随着原子序数增加，元素的氧化物呈现“金属氧化物一两性氧化物一酸性氧化物”的周期性变化.元素周期律的实质是元素原子的核外电子排布的随原子序数的递增而呈现周期性变化.随着原子序数增加

39、，元素的最高价氧化物的水化物呈现“碱一两性氢氧化物一酸”的周期性变化.元素的金属性：单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易.愈容易置换出水或酸中的氢气，元素的金属性愈强.元素的氢氧化物的碱性：氢氧化物碱性愈强，则元素的金属性愈强.元素的非金属性：元素的单质与氢气化合愈容易，元素的非金属性愈强.非金属最高价氧化物的水化物的酸性愈强，元素的非金属性愈强.注意：元素周期表中，每个周期内金属与非金属过渡的金属元素一般具有两性.原子最外层电子数的比较多少不能判定元素的金属性强弱应从得失电子的难易程度来判断.氢氧化物不一定都显碱性，如 Al HA1Q铝酸a元素周期表：（从 HIB族HB族 10个纵行的元素都

40、是金属元素）（一）元素周期表：注意：原子序数为奇数的是奇数主族的元素；原子序数为偶数的是偶数主族的元素；（二）元素周期表中元素性质递变规律:同周期元素从左到右性质哗变性 质 递 变举 例原子半径逐渐减小相邻周期元素前一周期元素的阴离子半径大于后一周期元素的阳离子半径扁 庙 Z I.后 J c 注 意：雁 竺 限 升a-rcP-k&2+元素的金属性逐渐变弱，非金属性逐渐增强金属活泼性：N a g A 非金属活泼性：K SC1最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强冲网虽碱，弱碱，Al CH）酒 性；H9Q强酸，H21Q最强酸最高正价从+1+7逐渐变化,最低负价嗾序数-8Na Nfe Al

41、 Si P S Cl+1+2 43+4 抬抬书-4-3-2-1气态氯化物的稳定性逐渐增强形成难易稳定性：m HS JCI难一易单质的氧化性增强，还原性减弱E是氧化性最强的单质（氟元素无正价）（三）同主族元素性质的递变规律:递 变 规 律举 例同电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增JlA&V Z 扁V a主大族金属活动性：Li Na（底 Rb Cl Bi I素增强，非金属性逐渐减弱最活泼非金属：F从最活泼金属：Cs上到下性质递变最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱（酸都有氧化性）（酸性意味生成盐和水）碱性：L iQ K NaQ-K KQI最强碱：Cs（H酸性：H21Q HBrQ HIQ最强

42、酸：H21Q元素的化合价：最高正价柱族数最低负价点族数-8氟元素无正价（氧元素与F结合时，显正价，但无最高正价+6）;最外层电子达4个 或4个以上元素开始有负价；具有负价的元素，其正价常有变价氢化物的稳定性逐渐减弱形成难易稳定性：H O US IE?C1 IB r HI易f难单质的氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性：R C IA Br2 L还原性：L i Na 不溶于水）.离子化合物在蒸汽状态下，可存在单个分子.（离子化合物在任何条件下都不存在分子X）只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子化合 物.（X）例如：WC1原子间通过共用电子对（即电子云的重叠）所形成的化学键，叫做共价键.成键微粒：

43、原子.成键实质：共用电子对与两核间的相互作用.成键条件：一般由同种或不同种非金属元素原子形成.成键原子必须有未成对原子.一个原子能提供多少个电子形成共用电子对，就可以形成多少个共价键.注意：构成单质分子的微粒一定含有共价键.（X）例如：稀有气体山非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物.（J）例如：N iC l是离子化合物不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键.（X）例如：以q-的原子团化学键是指分子中或晶体中，相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用.注意：化学键形成的本质原因就是相互化合的原子趋于稳定结构时，直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用.分子内原子间的相互作用不一定都

44、是化学键.相互作用包含了电子间、原子核之间的排斥作用和原子核与电子之间的引力作用，当两者达到平衡时才能形成稳定的化学键.一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程.分子间作用力（离子化合物不存在分子间作用力）影响物理性质，化学键影响化学性质.稀有气体的原子之间存在的既不是离子键，也不是化学键，而是分子作用力.离子键、共价键的实质是电性的相互作用.稀有气体不形成双原子分子是因为它以达到稳定结构.在分子中不一定存在化学键.例如：稀有气体.附：（一）常见几种物质的结构式如下：化 学 式结 构 式化 学 式结 构 式NH NCHHH C HN-1CQ0=0=0EC1HFC1EC10E

45、 0-C 1HQ上 0-0-H鸵含4N极性键，又含极性键HSQ0IIH 0 S O HII0H0；AH H H（）共价键类型:项 目非 极 性 键极 性 键定义由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移由不种元素的原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对位置不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子一方成健原子的电性判断依据不显电性显电性举例单质分子（如H、CL）和某些化合物（如N&Q,HQ）中含有非极性键气态氢化物，非金属氧化物、酸根和氢氧根中都含有极性键（三）共价键的重要性质一键参数概 念对 分 子 的 影 响注意：离子电荷数越大，键能越大；离子半径越小，

46、键能越大.键能拆 开1IT O1共价键所吸收的能量或生成11T O1共价键所放出的能量原子半径越小，键能越大，键越稳固，分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离键长越短，键能越大，犍越稳固，分子越稳定（熔沸点越高）键角分子中相邻键之间的夹角决定分子的空间构型和分子的极性篱宸章氧族元素环境保护L氧族元素的单质极其重要化合物的性质以及递变规律：元 素 符 号氧（0硫（S）硒（S e）硫(T e)化合价-2 2,+4,+6-2 ,+4,+6 2,+4,+6非金属性非金属性减弱-单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体银白色固体熔沸点逐渐增高.密度逐渐增大跟H反应燃烧或爆炸加热时反应加热时反应不直接反应氢

47、化物的稳定性很稳定加热可分解不稳定很不稳定氧化物/90s S QS e(X S eQT eQ、T eQ注意：氧族元素都能与金属直接化合.（X）例如：针为金属，与金属不能直接化合.能把一种物质氧化成最高价，则它的氧化性强（一个反应中，还原剂的氧化性弱于氧化剂的氧化性，前提是此反应不应是可逆反应）.例：F H X e S FH CIL F eC k得氧化性：Clz S元素将非金属性（氧化性），物质将氧化性（还原性）；Na的最高价氧化物脂。不 是 用 这 是过氧化物.有单质参与（或生成）的反应就是氧化还原反应.（X）例如：Q-Q互为同素异形体的物质的分子内原子种类也要相同，像:也 与臭不能互称同素异

48、形体.氧族元素最高价氧化物（地）对应的水化物均为H R X其水溶液呈酸性.（9除处）HS eQ酸性HS Q酸性一例外.（氧族元素的最高氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电荷数递增而减弱X）硒是半导体，储能够导电.少 量90通 过CaCb溶液能生成白色沉淀.（X）生成H31和CaGQ此反应不发生.T e无法与H发应.（氧族元素与H发应生成的氢化物随核电荷数增大而减弱X）2单质硫的重要化学性质：硫是一种比较活泼的金属，既有氧化性，又有还原性.氧族元素的非金属性要比同周期的卤素的非金属弱.不溶于水单质硫的重要物理性质：S的溶解性微溶于酒精跟金属反应一氧化性：易溶于CS 22Na4S：N&S Fe4S=

49、FeS （放热反应，用酒精加热一会儿，即撤去，放出热足以维持反应进行）2 0 H s-CaS （黑色）跟非金属反应：H 4S一 HS（S显氧化性）&+2 B aS Ql 4W）（B aS Q 溶于盐酸）与盐反应：NaHQ4S Q-NaffiQ4S iQ4H0N&S iCHl+HO=2NaCHHS iOU NaiQ+2Hs=5NaCHHS iQ|8 书帆S iQ+HO-HSiQl+NaCQ-S CHN&S iQ+HO-HS iCH+N&S QS iH例=S iQ例A S iH不与空气共存.N&OQ+SiQ B=N&S iQMCH这个例外，不能说明碳酸比硅酸强.SiQ-c B S i-GOt-这个

50、例外，不能说明碳的还原性比硅的还原性强.H SiQ 原硅酸）-HSiQ 硅酸）十HO原硅酸、硅酸难溶于水.S HNa（W HO=N&S iQ期 f S i-RHO=HS iCWH fHS iQ+2NaCH=N&S iQ有粘性，俗称水玻璃）+2H0以 S iQ为原料制HS iQ的化学反应方程式：2NaCHtS iQ_ N&S iCHHO-O C H N&SiQ+H O H SiQ 3+N&8注：S iQ不 与 HO反应，但 S iQ是 HS iQ的酸酎（Si的化合价相同，又 如 IN Q-N 2Q）一所有酸酎与水反应都生成相应的酸.（X）硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，（硅存在于地壳中的各种矿物