人教版高中化学必修1全册导学案版本1.pdf

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1、人教版高中化学必修1全册导学案目录第一章.3第一节 化学实验基本方法（1）.3第二节 化学实验基本方法（2）.8第一节化学实验基本方法（3）.1 2第二节化学计量在实验中的应用（2）.1 7第二节 化学计量在实验中的应用.2 1第二节化学计量在实验中的应用（4）.2 5第二节 化学计量在实验中的应用.3 0第一节 物质的分类（1）.3 4第 一 节 物 质 的 分 类（2）.3 9第二节 离子反应（1）.4 2第二节 离子反应（2）.4 5第三节 氧化还原反应（1）.5 0第三节 氧化还原反应.5 5第三节 氧化还原反应.5 9第三章 金属及其化合物.6 3第一节 金属的化学性质（1）.6 3

2、第一节 金属的化学性质（第 2课时）.6 9第一节 金属的化学性质（第 3课时）.7 6第二节 几种重要的金属化合物（1）.8 1第二节几种重要的金属化合物（2）.8 5第二节 几种重要的金属化合物（3）.8 9第 三 节 用 途 广 泛 的 金 属 材 料.9 1第 四 章.9 3第一节 无机非金属材料的主角一一硅（1）.9 3第一节 无机非金属材料的主角硅（2）.9 7第二节富集在海水中的元素氯（1）.1 0 0第二节富集在海水中的元素氯（2）.1 0 4第三节 硫和氮的氧化物（1）.1 0 7第 三 节 硫 和 氮 的 氧 化 物（2）.I l l第 三 节 硫 和 氮 的 氧 化 物（

3、3）.1 1 4第四节 氨 硝 酸 硫 酸（1）.1 1 6第 四 节 氨 硝 酸 硫 酸（2）.1 2 1化 学（必修一）知识归纳.1 3 02高 化学 必修1笫 章 从实验学化学第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1.了解实验安全的重要性，了 解 一 些 常见安全事故的处理方法。2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1.酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯 另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里 酒精。c.用完酒精灯，必须用 盖熄，不能用嘴吹灭。d

4、.万一泗出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用 铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积 o2.试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3,试管倾斜,管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置3.量筒在量液体时，要根据 来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应。同时，不能在量筒内，不能在量筒内,不能在量筒内。4.托盘天平要放置，使用前要，祛码和游码要用,物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体。5.烧杯给烧杯加热时要，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量

5、3高一化学 必修1第一章 从实验学化学以不超过烧杯容积的 为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些操作吗？1.在实验室，我们如何取用药品呢？2.在实验室，我们如何称量药品呢？3.在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗?4.如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？4高一化学 必修1第一章 从实验学化学1.你知道哪些药品在存放和使用忖有特殊规定吗？2.在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3.发生烫伤怎么办？4.你知道化学灼伤吗？要是不小心

6、发生了化学灼伤怎么办？5.你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6.你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7.你知道实验室里的火火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8.你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？5高 化学 必修1笫 章 从实验学化学1.下列做法是否正确，若不正确，请予改正。（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。（2）用嘴吹熄酒精灯。（3）燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。6高 化学 必修1笫 章 从实验学化学（6）将CO

7、中毒者移入通风处抢救。（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H 2 s o 4。（8）不慎将浓H 2 s O,溅到皮肤上要立即用大量稀N a O H冲洗。2 .实验室中固体药品应放在_ _ _ _ _ _ 瓶中，取用大块固体时用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在_ _ _ _ _ _ _ _ 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。3 .若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先，再 o （原因【问题与收获】7高一化学 必修1第一章 从实验学化学第二节化学实验基本方法（2）编写：高一化学备课组【学习目标】1.初步了解根据混合物的性质，选择不同的

8、分离方法对物质进行分离。2.掌握过滤、蒸发等实验操作。【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】1.过滤是分离 混合物的方法。仪器：操作要点：2.蒸发是用 的 方 法 减 少 溶 液 中 的,使从溶液中析出的方法，该方法又称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液 体 的 量 不 得 超 过 蒸 发 皿 容 量 的;加热过程中，用玻璃棒,以免;当_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 时，停止加热O3.常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象

9、crSO42CO32-8高一化学 必修1第一章 从实验学化学【基础知识】自然界中的物质绝大多数以 的形式存在o根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提纯粗盐属于 混合物。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质C a C 1 2、M g C 1 2及一些硫酸盐，按下表所示顺序,应加入什么试剂?步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐（N a 2s o 4）2M g C l23C a C l2在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？9高一化学 必修1第一章 从实验学化学调换以上三种试剂的顺序，对结果会有

10、影响吗？除杂质的原则是。在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的、以及等。思考：KNC3中 若 含 有K2s。4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去？【过 关 训 练】A组5.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都 要 用 到 的 仪 器 是（）A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯6.通过用水溶解、过 滤、蒸发等操作，可 将 下 列 各 组 混 合 物 分 离 的 是（）A.硝 酸 钾、氢氧化钠 B.氧 化 铜、二氧化镒C.氯化钾、二氧化镐 D.硫酸铜、氢氧化钢7.实 验 室 进 行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯；固定铁圈的位 置；放上蒸发皿；加

11、热搅拌：停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）A.B.8.以下有关过滤操作中，不 正 确 的 是（A.滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润C.沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液B组C.0 D.）B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘9.提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可 以 使 用 的 方 法 为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤,B.加入过量硫酸钾溶液，过滤,C.加入过量硫酸钠溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸除去沉淀，溶液中补加适量硝酸10高一化学 必 修 1第一章 从实验学化学D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适

12、量硝酸1 0.除 去K C 1溶 液 中 的S t V-离 子，依 次 加 入 的 溶 液 为（填 溶 质 的 化 学 式）1 1.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发（1）试推断各物质的化学式：A 、B、C、D 、E 、F。（2）写出A溶液与A gN C h溶液反应的化学方程式：。C组1 2.有一废液，其中含有一定量的Zn?*、F e 2、C u2 H g?+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。【问题与收获】11高一化学 必修1第一章 从实验学化学第一节化学实验基本方法(3)【学习目标】1 .蒸谯、萃取操作的基础知识2 .掌握常用仪器：分液漏斗、

13、冷凝管的使用要点3 .学会为液一液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸储、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1 .如何除去括号中的杂质？(1)N a C l 固 体(L)o(2)K C 1 固 体(M n C 2)(3)C u 粉(Fe)(4)N a C l 固 体(C a C l2)2.总结固一固混合物分离方法的选择；液一液混合物的分离方法有哪些呢？【基础知识】1.蒸储(1)定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)适用范围：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)举例：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、(4)实验室制蒸储水常见装置：仪器：a ：b ：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _c ：d：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12高 化学 必修1笫 章 从实验学化学蒸储的注意事项:a、烧 瓶 所 盛 液 体 不 能 超 过 其 容 积 的；b、温度计水银球的位置应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；c、冷凝管中冷水从 进2 出；d、液体中加少量,防止液体爆沸。2.分液(1)适用范围：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

16、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)举例：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)仪器：(4)使用分液漏斗的注意事项：使用分液漏斗前应;分液时，下层液体,上层液体。思 考1：蒸储和蒸发在应

17、用上有什么区别？思 考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25C时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化 碳(CC14)中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4g。)思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸得的方法进行分离？可行性如何？3.萃取(1 )定 义:利用溶质在 里的 不 同，用把溶质从 里提取出来,这种方法叫做萃取。13高一化学 必修1第一章 从实验学化学（2）萃取后需要进行 操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取剂的选择：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

18、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）萃取分液操作步骤：-_ _ _ _ _ _ _ _ _-_ _ _ _ _ _ _ _ _思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来?思考6：分液漏斗中盛有一分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】A组1 3.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合

19、物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A.过滤法 B.蒸馈法 C.分液法 D.冰冻法高一化学 必修1第一章 从实验学化学1 4.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸储操作时，冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大1 5 .选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A.易溶于水，且不能与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且密度必须比水大 D.不溶于水，

20、且密度必须比水小1 6 .有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁1 7 .现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液3 9%的 乙 醇 溶 液 氯化钠和单质溪的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸僻 B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取 D.蒸储、萃取、分液1 8 .选择合适的分离方法填在横线上A、萃取 B、分液 C、蒸镭 D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 o（2）分离水和汽油的混合物 o（3）分离四

21、氯化碳（沸点为7 6.7 5 C）和甲苯（沸点为1 1 0.6）的混合物。（4）从碘的水溶液里提取碘。7.能用来鉴别B a C b、N a C k N a 2 c O 3 三种物 质 的 试 剂 是，（A.A gN O?溶液B.稀硫 酸 C.稀 盐 酸 D.稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是B组15高一化学 必修1第一章 从实验学化学8 .某溶液中含有较大量的C 、C O32 O F T 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加M g(N C)3)2 溶液：过滤；滴加A gN C h 溶液；滴加B a(N C 3)2 溶液

22、A.B.C.D.9 .某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现 用 C C 14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把 5 0 mL 碘水和1 5 mL e c L加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层.就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作

23、的编号字母填写)f f f Af Gf f E f F上述E步骤的操作中应注意。上述G步骤操作的目的 能选用C C 14从碘水中萃取碘的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【问题与收获】16高 化学 必修1笫 章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（2）编写：高一化学备课组【学习目标】1 .进步加深理解物质的量和摩尔的概念2 .掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3 .能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4

24、.掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1 .相对原子质量：国际上规定以,其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。2 .写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量 C,Fe,H2OH,SO4 Na+,0H.3 .一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4 .已知一个碳原子的质量是1.9 9 3 X 1 0*g,求一个氧原子的质量是多少g?5 .I m o l 碳原子含多少个碳原子？I m o l 碳原子重多少g?6.I m o l 氧原子含多少个氧原子？I m o l 氧原子重多少g?1

25、7高 化学 必修1笫 章 从实验学化学7.填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子 数（个）1摩尔物质的 质 量（g）C1.993X 10 23Fe9.302X 10 23H202.990X 10 23H2SO41.628X 10 22Na+3.821 X 10 23oir2.824X10 23结论：Imol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于。Imol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于。Imol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于。Imol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习1 mol

26、O 的质量是 g 1 mol S 的质量是 g 1 mol CO2的质量是 g1 mol NaOH的质量是 g 1 mol NH；的质量是 g 1 molSCV-的质量是 g【基础知识】、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。数值上等于 物质的质量。符号：。单位：。课堂练习1：计算下列物质的摩尔质量。M g的摩尔质量.NaCl的摩尔质量.SO2的摩尔质量.H2O的摩尔质量c o2的摩尔质量.H2so4的摩尔质量.Na卡 的摩尔质量.S042的摩尔质量.摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系18高一化学必修1与5 一章从实验学化学摩尔质量相时分子质量区别联系二、物质质量（m）,物质的量（n）和摩尔质量

27、（M）之间的关系 课堂练习2计算下列物质的物质的量或质量：（1）9.8g H 2 s 的物质的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （2）5.3gNa2cCh的物质的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（3）0.25molCaCC3 的质量（4）Z.OmolH?。的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 课堂练习3：（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,则该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228X10 2%,则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为2 3,那么一个钠原子的质量为三、物质的量（n）,物质的微粒数（N）,阿伏伽德罗常数（NA

28、），物质质量（m）之间的关系_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 课堂练习4：（1 ）3.6glI20 的物质的量是,含有 个水分子,含有 molH（2）11.7gNaCl的物质的量是,含有 个 Na 个 C1（3）3.01X1（）23个OH的物质的量是,质量是（4）6.02X10“个 co2的物质的量是,质量是【过关训练】A 组1.下列说法中正确的是

29、（）A.1 mol O 的质量是16 g mol B.Na*的摩尔质量是23 g molC.8 2 的摩尔质量是44 g mo D.氢的摩尔质量是2g mo2.下列说法中正确的是（）A.摩尔质量等于物质的相对分子质量B.摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02X1019高一化学 必修1第一章 从实验学化学C.H N O,的摩尔质量是63 gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等3 .下列说法正确的是（）A.物质的摩尔质量就是1 m o l 物质的质量B.1 m o l 水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是1 8C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量4 .关于2

30、 m o i 二氧化碳的叙述中，正确的是（）A.质量为4 4 g B.有4 m o i 原子 C.分子数为6.0 2 x 1（）2 3 D.摩尔质量为4 4 g/m o l5 .填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气1 4H 2 s。43.0 1 X 1 02 2H2O0.5B 组6.下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（）A.5 6g N2 B.1.5 m o l O2 C.l O O g C L D.3.0 1 x 1（）2 3 个硫酸分子7.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A.1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:38.等物质的量的氧气（。2）和臭氧（。3），所 含 的

31、 分 子 数 之 比 为，所含的氧原子数之比为,其分子量之比为,其质量之比为。若。2 和。3 质量相等，则 其 分 子 数 之 比 为，氧原子数之比【问题与收获】20高一化学 必修1第一章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(3)编写：高一化学备课组【学习目标】1 .使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1.物质的聚集状态主要有 态 态 态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2.下表列出了 0、lOlKPa时。2和 H2的密度，请计

32、算ImolOz和 H2的体积3.F 表列出了 20时几种固体和液体的密度，请计算Imol这几种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)Imol物质的质量(g)密 度(g/L)Imol物质的体积(L)021.429%0.0899物质摩尔质量(g/mol)Imol物质的质量(g)密度Imol物质的体积A1272.70g/cm3Fe567.86 g/cm3H2O180.998g/cm3C2H5OH460.789 jg/cm21高一化学 必修1第一章 从实验学化学 结论:相同条件下，相 同 物 质 的 量 的 固 体 或 液 体 所 占 的 体 积(填 相 同 或 不 同)相同条件下，相 同 物 质 的

33、量 的 气 体 所 占 的 体 积 近 似(填 相 同 或 不 同)思考:影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1.影响物质体积的因素(1)决定物质的体积大小的因素(2)I m o l不同的固态物质和液态物质所含的 相 同，而粒子间距，使 得 固 体 和 液 体 物 质 的 体 积 主 要 取 决 于 但因粒子的大小是 的，所 以I m o l不 同 的 固 态 物 质 和 液 态 物 质 的 体 积。(3)对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当I m o l气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因 此I m o l任何气体的体积。(4)在相同

34、 和 下，相同 的任何气体都含有相同数目的粒子。2 .气体摩尔体积概念：(1)定义：_(2)符号：(3)单位：3 .气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和标准状况(Pa,C下)，I m o l任何气停的体积都约是 L。22高 化学 必修1笫章 从实验学化学即在标准状况下Vm=L/moL4.气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系:归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V 之间的关系。【过关训练】A 组1.下列叙述正确的是（）A.lmol任何气体的体积都为22.4LB.l mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1 m

35、ol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是Imol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）A.64 B.48 C.32 D.163.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）A.64g B.64 C.64g mor D.32g-mol-4.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g,则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳5.下列判断中正确的是（）A,标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常

36、温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克6.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为Imol的是（）23高一化学 必修1第一章 从实验学化学A.常温常压下22.4LCL B.18gH2。C.NA个 H?D.标准状况下22.4L的 H?。7.2molc卜和2moic。2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等B 组8.标准状况下，1.7gNH3和 LH2s含有相同的氢原子数.9.2moiS03和 3moiSO?其分子数之比为；相同状况下（均为气体）体积之比为；氧原子数之比为.10.2moi。

37、2和 gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为11.标准状况下混合气体由0.2molCC）2和 0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？12.在273K、lOlkPa的条件下，将 2.00g氧气、1.40g氮气、1.60g氧气混合,该混合气体的体积为。（通过计算得出，写出解答过程）【问题与收获】24高 化 学 必 修1第二章化学物质及其变化第二节化学计量在实验中的应用(4)编写：高一化学备课组【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】1.如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物质的量是多少？2.

38、取 10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量?【基础知识】一、物质的量浓度1.概念：表示 里所含溶质B 的 的物理量，称为B 的物质的量浓度.2.符号：3.单位：【课堂练习11l.l mol/L硫酸溶液的含义是()A.1 L 水中含有,1 molH2sB.1 L 溶液中含有1 mol H卡C.将 98g H2sO4溶 于 1L水中所配成的溶液 D.指 1 L 硫酸溶液中含有98g H2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因(1)Imol NaOH溶解在1 L 水中得到1 mol/LNaOH溶液(2 )标准状况下22.4mlHCI气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸高-化学 必修1

39、 第二章 化学物质及其变化(3 )20mLi8.4mol/LH2so4溶 于 100ml水中得到溶液体积为120ml(4)从 1 mol/LNaCl溶 液 100ml中取出10m l,其所得的物质的量浓度为Imol/L.【归纳总结】物质的量浓度概念中要点4.溶质B 的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1 .将 2 molNaOH溶于水配成200ml溶液，求 NaOH溶液的物质的量浓度？2.标准状况下，2.24LHC1气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3.物质的量浓度为2 moi/L的 H2s

40、CU溶液500m l,含 H2sO4的物质的量为多少？4.物质的量浓度为1.5mol/L的 NaCl溶液500m l,含 NaCI的物质的量为多少？5.lOmolHCl能配成多少L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸？6.1 molNaCl能配成多少m l物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸?高一化学 必修1 第二章 化学物质及其变化【课堂练习3】1.将 4 0 gNaOH固体溶于水配成2 L 溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？2.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?3.lOOmLO.2moi/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2)=200mL0.5mol/L

41、 A12(SO4)3 溶液中,c(A 产尸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ c(SO42)=Fe2(SO4)3 中 c(Fe3+尸 0.6mol/L,贝 U c(SO42)=淇中 Fe3+ll S04”的物质的量浓度的比值为【课堂练习4】1.将4.83 mol H2sO4溶于水配成1L密度为1.28g/cn?的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数？物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较高 化 学 必 修1第二章化学物质及其变化物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

42、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 相同，但_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 不一定相同质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 相同，但_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 不一定相同。【过关训练】A 组1.IL Imol/LNaCl 溶液表示（）A.溶液中含有Imol NaCl B.Imol NaCI溶 于 1L 水中C.58.5g氯化钠溶于741.5g水中 D.IL 溶液中含有58.5gNaCl2.浓度为2moi/L 的 NaOH溶液的正确含义是（）A.在 2L水中溶有80g的NaOH B.80gNa

43、OH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80gNaOH D.每 2L溶液中含有80gNaOH3.在lOOmlO.l mol/LNaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g4.下列溶液中的c（CT）与 50mL lmol/L氯化钠溶液中c（C）相等的是（）A.150mLimol/LNaCl 溶液 B.75mL2moi/LCaCb 溶液C.150mL 3moi/LKC1 溶液 D.75mLimol/LFeCb 溶液5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为O.lmol/L的是（）A.含 4gNaOH的溶液IL B.含 O.lgNaOH的溶液1LC.含 0.2m

44、olH2SO4 的溶液 0.5L D.含 19.6gH2SO4 的溶液 1L6.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则 这 50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04mol/L B.0.2mol/L C.lmol/L D.2mol/L7.下列关于0.2mol/LBa（NC3）2溶液正确的说法是（）A.2L溶液中含有Ba+离子0.2mol B.2L溶液中含有NO1离子0.2molC.0.5L溶液中Ba?+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L溶液中NO?一离子的物质的量浓度为0.2mol/L高 化 学 必 修1第二章化学物质及其变化8.今有 O.lmo

45、l/LNa2so4 溶液 300ml,0.1mol/LMgS04 溶液 200ml 和 0.1mol/LAl2(SO4)3 100ml,这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是()A.l:l:l B.3:2:2 C.3:2:3 D.l:l:39.从IL Imol/L N a C l溶 液 中 分 别 取 出100ml、10m l和1 ml,它 们 的 物 质 的 量 浓 度 分别、10.将106gNa2cCh溶于水中，配 成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少？11.配制0.2 mol/LNa2so4溶液50ml,需要称取固体Na2s0 4的质量是多少？【问题与收获】高-化学 必修1 第二章

46、 化学物质及其变化第二节化学计量在实验中的应用（5）编写：高一化学备课组【学习目标】：1 .使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1 .配 制 l O O m l l.O O m ol L N a C l 溶液，需要N a C l 固体的质量是多少？2.用 1 8.4 m ol ,L1的浓硫酸配制0.5 m ol ,L 1的稀硫酸5 0 0 m l,需要浓硫酸的多少m l?思考：如何配制l

47、O O m l l.O O m ol L/N a C l 溶液？【基础知识】-配制一定物质的量浓度的溶液1 .仪器：、烧杯、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。（1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6 m l 浓 H 2s C U 用 m l 量筒，记录数据时记录到 m l，托 盘 天 平 称 量 记 录 到 g.o2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有 5 0 m L、1 0 0 m L、1 5 0

48、m L、20 0 m L、25 0 m L、5 0 0 m L、1 0 0 0 m L 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。高 化 学 必 修1第二章化学物质及其变化（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水f塞瓶塞一倒立一查漏f正立瓶塞旋转180 一倒立f查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线-定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制450m Lim ol/LNaCl溶液，需选用何种容量瓶？3.配制步骤（配 制100m

49、L 1.00 mol L,NaOH溶液）（1）计算 需要NaOH固体的质量：go（2）称量 用 准确称取NaOH固体 go（3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸储水溶解，冷却到。（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，（5）洗涤 用蒸镭水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转移到。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（6）定容 缓缓地将蒸储水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸储水至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _正好的与 相切，（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标

50、签。【总结归纳】配制过程中的注意事项4.误差分析能引起误差的一些操作过程分析对C的影响mV1.称量前小烧杯内有水高 化 学 必 修1第二章化学物质及其变化2.向容量瓶注液时少量流出3.未洗烧杯和玻璃棒4.定容时水加多用滴管吸出5.定容摇匀时液面下降再加水6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7.定容时俯视读数（读刻度）8.定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】1 .关于容量瓶的四种叙述：是一种精确的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）A.B.C.D.2 .配制0.5 m o l L”的氢氧化钠溶液2 5 0 mL,在下列仪器中：托盘天平；量筒；烧杯；玻璃棒