高二化学上学期期末考试试卷.pdf

《高二化学上学期期末考试试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学上学期期末考试试卷.pdf（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高二化学期末考试试卷说明1 .本试卷分为第I 卷（模块考试）和第n 卷（综合能力测试）两部分，共 1 2 页。2 .本试卷满分为1 5 0 分，其中第I 卷 1 0 0 分，第 I I 卷 5 0 分，考试时间为1 0 0 分钟。3 .将第I 卷和第口卷的选择题，选出答案后，按要求填涂在答题卡相应的题号下。可能用到的相对原子质量：H 1、C 1 2、0 1 6、N 1 4 N a 2 3 S3 2、C 1 3 5.5 K 3 9、Mn 5 5第 I 卷选修：化学4 模块考试（1 0 0 分）一、选择题（本题包括2 5 小题，共 5 0 分，每小题只有一个选项符合题意）1 .卜.列物质的水溶液能

2、导电，但属于非电解质的是A.C H 3 C OOHB.C hC.N H.H C 0：D.SO22 .下列反应中，属于吸热反应的是A.乙醇燃烧B.碳酸钙受热分解C.氧化钙溶于水D.盐酸和氢氧化钠反应3 .保护地卜钢管不受腐蚀，可使它连接A.铜板B.石墨C.直流电源负极 D.直流电源正极4 .下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A.改变温度B.改变压强C.使用催化剂D.改变容器体积5 .下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件卜能进行6 .一定条件下的可逆反应：2

3、sON g）+O2（g）=2 S 0,（g）,若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.增大反应物浓度7 .下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A.N a C lB.N&CC.N a H SO,D.N H 1 C I8 .下列溶液一定呈中性的是A.川=7的溶液B .c(H)=c(OH )的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液9 .卜列说法正确的是A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.

4、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态1 0 .某同学按照课本实验要求,用5 0 m l.0.5 0 m o l/L 的盐酸与5 0 m L 0.5 5 m o l/L 的N a O H 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A.实验过程中没有热量损失B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒I).若将盐酸体积改为6 0 m l.,理论上所求中和热不相等1 1 .下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应嫡一定增大，非自发反应嫡一定减小或不

5、变C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焰变和燃变D.自发反应在任何条件下都能实现1 2 .向氨水中加入N H C 1 晶体，溶液的碱性A.增强 B.减弱 C.不变1 3.下列关于电解池的叙述中，不事碰的是I).无法判断A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极相连接的是电解池的阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极1 4 .已知水的电离方程式：H20 K+0H下列叙述中，正确的是A.升高温度，%增大，p H 不变高二化学期末试卷第2页(共12页)B.向水中加入少量硫酸，c(H*)增大，吊不变C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OIr)

6、降低D.向水中加入少量固体CHKOONa,平衡向逆反应方向移动，c(H*)降低15.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液1)锌铁硝酸铁溶液16.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B.达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D.达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。17.下列说法正确的是A.焰变是指Imol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时/0,反应吸热时水0C.加热条

7、件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，为“一”18.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.铁在潮湿的环境下生锈 B.纯碱溶液去油污C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味19.下列化学方程式中，属于水解反应的是A.H20+H20H+OirB.HCOJ+0H-HQ+CO3-C.002+1 120 1 1200,D.C O 3-+II2O H C O i +oi r2 0.关于电解Na C l 溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若向阴极附近的溶液中滴入酚猷溶液，

8、溶液呈无色D.电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2 1.下列说法错误的是A.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率2 2.在不同条件下分别测得反应2 S0z+0u 2 S()3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A.v(SO2)=4 m ol/(L,m i n)B.v(0z)=3 m ol/(L,m i n)C.v(S02)=0.l m ol/(L,s)D.v(02)=0.

9、l m ol/(L,s)2 3 .已知下列热化学方程式：Zn(s)+02(g)=Zn O(s)A Z 4=-3 5 1.Ik J/m ol2Hg(l)+-02(g)=Hg O(s)A =-9 0.7 k J/m ol2由此可知Zn(s)+Hg O(s)=Zn O(s)+Hg(l)的 A f t ,其 中 A的值是A.-2 6 0.4 k j/m ol B.-2 5 4.6 k j/m ol C.-4 3 8.9 k j/m ol 1).-4 4 1.8 k j/m ol2 4 .工业品Mn C h溶液中含有。1 计、Pb 等离子，加入过量难溶电解质Mn S,可使C u 、Pb ，等离子形成沉淀

10、，以制取纯净Mn C h。由此可推知Mn SA.具有吸附性 B.溶解度小于C u S、Pb SC.溶解度与C u S、Pb S相同 D.溶解度大于C u S、Pb S2 5 .铳锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn +2 Mn O,+2 NHj=Zn2-+Mn A +2 NK+H。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A.Zn B.碳 C.Mn O?和 NH D.Zn 和 NH：,二、非选择题(本题包括7 小题，共 50 分)2 6.(6分)在水溶液中，橙色的C r。，与黄色的C r O 丁有下列平衡关系：高二化学期末试卷第4页(共12页)C n O 0+H S=2CrO

11、+2 H ,把重倍酸钾（K r O）溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入N a OH溶液，溶液呈 色，因为（2）向 已 加 入N a OH溶 液 的（1）中 再 加 入 过 量 的 稀 压S O,则 溶 液 呈 _色，因为。（3）向原溶液中逐滴加入Ba （N O,）z溶 液（已知Ba C rO,为黄色沉淀），则平衡,溶液颜色将.2 7.（7 分）常温下，两种溶液 0.1 mol/L N H3-H Q 0.1 mol/L N H.C 1 中：（1）溶液的pH 7（填或“=”），其原因是_ （用离子方程式表示）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以（

12、填“促进”或“抑制”）N H.C 1的水解。（3）两种溶液中c（N H；）的大小为（填字母）。A.两种溶液中c（N H；）都等于0.1 mol/L B.两种溶液中c（N H/）都小于0.1 mol/LC.N H.C 1 溶液中 c（N H；）小于 N H3 H20 溶液中 c（N H；）2 8.（3分）“神七”飞船的发射成功，激起了新轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为，正极的电极反应为。（2）美国的阿波罗登月七船使用的是碱性氢氧燃料电池，

13、正极的电极反应为02+2 H Q +4e-=40 H-,负极的电极反应为.2 9.（9分）辍碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作:A.在 2 50 mL 容量瓶中定容成2 50 mL 烧碱溶液B.用移液管移取2 5mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品除，在烧杯中加蒸储水溶解D.将物质的量浓度为.m o l/L 的标准H 6O,溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为匕m LE.在锥形瓶卜一垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为 m L回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)。(2)滴定管读数应注意_

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(4)操作D中液面应调整到,尖嘴部分应.(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的p H 约为,终点时颜色变化是(6)若酸式滴定管没有用标准出 S 0,润洗，会 对 测 定 结 果 有 何 影 响(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是。3 0.(8 分)已知下列热化学方程式：H2(g)+-02(g)=H20(l)2 =

16、-2 8 5 k J/m ol C(s)+H X)(g)=C O(g)+H2(g)=+1 3 1.5 k J/m ol C(s)+02(g)=C O(g)2A H=-1 1 0.4 k j/m ol C(s)+()2(g)=C 02(g)=-3 9 3.5 k j/m ol清回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)碳 的 燃 烧 热=。高二化学期末试卷第6 页(共 12页)(3)燃烧1 0 g H?生成液态水，放出的热量为,(4)C 0 燃烧生成

17、二氧化碳的热化学方程式为3 1.(1 0 分)在1 0 L触 I檐器中，说妆吓化学反应：C d (g)+H (g)C O (g)+H 0 (g)其化学平衡常数/和温度t的关系如下表：t/7 0 08 0 08 3 01 0 0 01 2 0 0K0.60.91.01.72.6请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能 说 明 该 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是 (填字母)。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(C 0)不变c.正(H2)=或(H20)d.c(C O，)=c (C O)(4)某温度下，将 C O 2 和 H

18、 z 各 0.1 0 m ol充入该容器中，达到平衡后，测 得 c(C 0)=0.0 0 8 0 m ol/L,则C U 的转化率为。(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c (C O J -c (H2)=C(C O)c (F LO),试判断此时的温度为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3 2.(7 分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极.正极。(2)下 列 哪 个 装 置 可 防 止 铁 棒 被 腐 蚀，(3)在实际生产中，

19、可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如卜.:请回答：A电 极 对 应 的 金 属 是（写元素名称），B电极的电极反应式是。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因CuSC4溶液第I I卷 综合能力测试（5 0分）三、I I卷选择题（本题包括4小题，共8分，每小题只有个选项符合题意）3 3.工 业上由二氧化钛制备高镒酸钾可分二步进行，第一步：二氧化铳与氢氧化钾共熔并通入氧气2 5 0 电解2 M n O2+4 K OH+O2=2 K M n 01+2 H：0：第二步：电解钵酸钾溶*夜：2 K 2 M n O,+2 I M)=2 K M n O,+H 2 1+2 K 0 H 贝

20、IJ下列说法正确的是A.根据上述过程,每生成加。I K M n O,，共转移6 m o i电子B.第二步电解时，阳极电极反应式为2 M n O：-2 e-=2 M n O：电解C.第二步电解的离子方程式为：2 I L 0 H21 +0 H-D.第二步电解时阴极周围p H减小3 4.生物燃料电池（B F C）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，具工作原理如图所示，已知G极的电极反应式为：Q H OH +3 H20-1 2 e-=2 C 02+1 2 H .下列有关说法不出顾的是A.G极为电池负极，G极为电池正极B.心极 的

21、电 极 反 应 式 为+4 H +4 e =2 H20C.该生物燃料电池的总反应式为：C i H s OH +3 02=2 C 02+3 H qD.电子由以极经外电路导线流向C,极高二化学期末试卷第8 页（共 12页）3 5 .已知：4 N H,(g)+5 0,(g)=4 N 0(g)+6 H2(g).d=-1 0 2 5 kj/m o l 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，卜.列关于该反应的示意图不i f项的是3 6 .常温下，含 a m o l CH.COOH和 6 m o l Na OH的两溶液混合后，下列推论不匹硼的是A.若 a W Z(,混合液的p H一定大于7B.若

22、a =2 6,则混合液中 CCCHJCOO)c(CH3C0 0 H)c(H)c(0 H-)C.混合液中 c(Na )+c(H)=c(CH 0 0 )+e(0 H)一定成立D.混合液的 p H 7 时，c(Na)c(CH 0 0-)c(0/)c(H)一定成立四、II卷非选择题(3 小题，共 4 2 分)3 7 .(1 6 分)由 于 F e(0 H)2 极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的F e(0 H)2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的F e(OH)z 沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为 o其 电极反应式为，(2)电解液d 可以是,则白色沉淀在电极上

23、生成；也可以是,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填序号)A.纯水B.Na Cl 溶液C.Na OH溶液 D.Cu Ch溶液(3)液体c 为苯，其作用是,在加入苯之前,对 d 溶液进行加热煮沸处理的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是.A.改用稀硫酸做电解液B.适当增大电源电压C.适当缩小两极间距离D.适当降低电解液温度.(填序号)(5)若 d 改为N

24、a fO,溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为,3 8.(1 2 分)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8m o l 的比和0.6 m o l 的卜，在定的条件下发生如下反应：Hz(g)+h(g)=2 HI(g)1 1 ()反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：(1)该反应的化学平衡常数表达式为(2)根据图1 数据，反应开始至达到平衡时,平均速率MHI)为。(3)反应达到平衡后，第 8 分钟时：若升高温度，化学平衡常数(填写“增大”、“减小”或“不变”)H I 浓 度 的 变 化 正 确 的 是 (用图2 中a-c的编号回答)

25、若加入h,H z浓 度 的 变 化 正 确 的 是,(用图2 中d-f 的编号回答)(4)反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反容器的容积扩大一倍，图2高二化学期末试卷第10页(共12页)清在图3 中画出8分钟后H I 浓度的变化情况39.（14 分）t/rwn.（1）已知，在常温下，l g H,完全转化为N H”放出的热量为15.妹J。请写出该反应的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _M a rn e l l o s和 S to uk id e

26、s发明了电化学制备氨气方法，该方法用S C Y 陶瓷将阳极和阴极隔开，S C Y 陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H,这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阴极的电极反应为弗+6e-+61r=2N%,则阳极发生的电极反应为。（2）I.在一定温度下某容积恒定（10 L）的密闭容器中加入2m o i 和4m o i压，l O m in 后反应达到平衡时，N?的转化率为5 0%,则：用比浓 度 变 化来表示的化学反应速率为。若在上述平衡体系中加入0.5m o l A r,l O m in 后M L 在混合气体中的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”若在平衡体系中继续投入I m o

27、 l 乩、I m o l N z和 2m o i N H*,重新达到平衡后反应放出的能量：（填“”、“”或“=”）。I I.在与I 相同的温度下，在一个起始容器为10 L 压强恒定的密闭容器中发生上述反应。若起始时也投入2m o l N?和 4 m压，则平衡时N H,的浓度I I I （填或“=”）。若向该容器中加入a m o l N a、b m o l 压和c m o l N H”且 a、b、c均0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同。a、b,c应满足的关系是。高中化学选修4 模块检测试卷参考答案及评分标准第 I 卷评分标准一、评分：25X2=50 分题号1234

28、5678910111213答案DBCACADBDCCBA题号141516171819202122232425得分答案BCBDADBADADC二、非选择题26.(每空1 分，共 6 分)(1)黄 加入N a O H 溶液，使 c(H+)减小，平衡右移，c(C rO/)增大，c(C m()L)减小(2)橙色 加入过量稀H；S O“平衡左移，c(C r Q；)增大，c(C r O T)减小(3)向右移动 逐渐变为无色27.(7 分)(1)(1 分)N H-H Q N H；+0 1 T (2 分)(2)酸(2分)促 进(1 分)(3)B (1 分)28.(每空1 分，共 3 分)(1)2H2-4 e

29、=4 H,0z+4 H +4 e =2H20(2)2H 2+4 0 H-4 e =4 H 229.(每空1 分，共 9 分)(1)C A B D E(2)使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管液面的凹面的最低处相切。(3)便于观察滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下(稍下)的某咳I 度 充满液体，无气泡(5)3.1-4.4 由黄变为橙色(6)偏高80M(V,-V.)(7)-L/-X%W30.(每空2 分，共 8 分)(1)；(2分)(2)393.5 k J/m o l；(2 分)(3)1 4 25 k J；(2 分)高二化学期末试卷第12页(共 12页)(4)C0(

30、g)+-02(g)=C02(g)2A=-283.IkJ/mol。(2 分)3 1.(每空2 分，共 10分)(1)C(CO)C(”2。)c(CO,)c(W2)(2)吸热(3)b、c(4)80%(5)830(2 分)(2 分)(2 分)(2 分)32.(7 分)负极 2Fe4 e 一=2F，+(1 分)正极02+2压 0+4-=40(1 分)(2)B D (2 分)(3)铜 (1 分)Cu+2e=Cu(1 分)铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。(其他答案合理也给分)(1 分)第 n 卷 综合能力测试(50分)三、I I 卷选择题评分4X2=8分题号33343

31、536得分答案BI)CD四、I I 卷非选择题37.(16 分)(1)Fe Fe2e=Fe”(2)C B(3)隔绝空气，防止Fe(OH)-被空气氧化排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)/在溶液中氧化(4)B C(5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色38.(12 分)K =C(H2)c(I2)(2)0.167mol/L,min(3)减 小 c e(4)见下图t/inin(1)N z(g)+3H?(g)2N H：1(g)A H=-92.4 k J/m o l 2H L 6 e-=2H。(2)I.0.0 3m o l/(L m i n)减小 I I .c=4 a-2b高二化学期末试卷第14页(共12页)