邢台市2019-2020学年化学高一下期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下灼烧 沸水 过漉 H*CCU 蒸馅干 海 带 一海带灰一一悬浊液一一漉 液 一碘 水-I2的 CC14溶液一一漫泡 H2O2下列关于海水制碘的说法，正确的是A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.可用酒精萃取碘水中的LC.沸水浸泡海带灰的目的是为了加快的溶解，并使之溶解更充分D.含 L的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A 项，灼烧时选用的仪器是珀竭，而不是蒸发皿，A 项错误；B

2、 项，酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的12,B 项错误；C 项，沸水浸泡海带灰，升高温度加快 的溶解，使溶解更充分，C 项正确；D 项，含 r 的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生的离子反应方程式为2r+H2（）2+2H+=l2+2H2O,该反应中碘元素的化合价由-1价升至（）价，碘元素发生氧化反应，D 项错误；答案选C。【点睛】本题以从海带中提取碘单质的工艺流程为载体，考查基本的实验操作、物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识。注意萃取剂选择的原则：萃取剂与原溶剂互不相溶，萃取剂与原溶液不反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。2.下列物质属于纯净物的是A.青铜 B.CUS O4

3、5H2O C.水玻璃 D.Fe（OH）3胶体【答案】B【解析】【分析】【详解】A、青铜是铜、锡合金，不是纯净物，A 错误；B、CuSCh5H2O属于盐类，是纯净物，B 正确；C、水玻璃是指NazSiCh的水溶液，是混合物，C 错误；D、Fe(OH)3胶体属于混合物，D 错误；答案选B。3.下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B.用湿润的淀粉-K I试纸检验HC1气体中是否混有Cl2C.向Ca(CIO)2溶液中加入硫酸溶液，来 证 明S、C1的非金属性强弱D.将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密ALOs薄膜熔点高于A 1【答案】C

4、【解析】【详解】A.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧方法可以鉴别纯棉织物和纯羊毛织物，故 A 正确；B.氯气与KI反应生成碘单质，而 HC1不能，淀粉遇碘变蓝，则用湿润的淀粉KI试纸检验HC1气体中是否混有CL，故 B 正确；C.向 Ca(CIO)2溶液中加入硫酸溶液，生成H C K),但 HC1O不是最高价含氧酸，不能比较非金属性的强弱，应利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性强弱，故 C 错误；D.将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密AI2O3薄膜熔点高于A L 故 D 正

5、确。故选C。4.下列关于基本营养物质的说法错误的是A.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使B n 的 CCL溶液褪色B.用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素C.往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D.不是所有的糖类都能发生水解【答案】B【解析】【详解】A.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳双键，可与溟发生加成反应，能 使 B。的 CCL溶液褪色，A正确；B.用于纺织的棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；C.油脂在碱性条件下发生反应生成高级脂肪酸钠和甘油，往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，能降低高级脂肪酸钠的溶解度，且密度比水小，则上层析出固

6、体物质为高级脂肪酸钠，C正确；D.单糖不能发生水解反应，则不是所有的糖类都能发生水解，D正确；答案为B5.下列在理论上可设计成原电池的化学反应是()A.C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)B.Ba(OH)2*8H20(S)+2NH1(s)=B aS (aq)+2灿 祖 0(l)+8H20(1)C.C(s)+CO2(g)=2CO(g)D.CH.(g)+202(g)-C02(g)+2H20(1)【答案】D【解析】理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，A、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，A 错误；B、该反应是非氧化还原反应，不能设计为原电池，B 错误；C、该反应是

7、吸热反应，不能设计为原电池，C 错误；D、该反应是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，D 正确，答案选D。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，解答时注意结合选项灵活应用。6.对利用甲烷消除NO?污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O.在 1L密闭容器中，控制不同温度，分别力口入0.50molCH4和 1.2molNO2,测 得 MCH”随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050Tin(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180

8、.15下列说法正确的是()A.由实验数据可知实验控制的温度B.组别中，020min内，NCh的降解速率为0.0125moI-LLminC.40min时，表 格 中 对 应 的 数 据 为 0.18D.0 lOmin内，CH&的降解速率，【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学平衡的判断和速率的计算等，根据甲烷物质的量的变化判断温度大小，侧重考查学生的分析能力的考查。详解：A.根据表中数据分析，前 10分钟内T2温度下甲烷的物质的量变化量大，说明该温度高，故正确；B.组别中，0-20min内，甲烷的变化量为0.5-0.25=0.25mol，则用二氧化氮表示反应速率为0.25X2/20=0.025

9、mol L-1 min-1,故错误；C.因为T?温度高，应在40分钟之前到平衡，根据50分钟时的数据分析，平衡时的数据应为0.1 5,故错误；D.T2温度高，所以010 m in内，CH,降解速率大，故错误。故选A。7.下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()LED 灯*A.正极反应为：Zn-2e=Zn2+B.装置中存在”化学能一电能一光能”的转换C.Zn为负极，Cu为正极D.铜表面有气泡生成【答案】A【解析】分析：A.铜锌原电池中，Cu作正极；B.根据图中能量转化分析；C.金属性C u比 Zn弱，Cu作正极；D.负极上Zn失电子发生氧化反应。详解：A.活

10、泼金属Zn为负极，Cu为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn”，A 错误；B.原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，所以装置中存在“化学能一电能一光能”的转换，B 正确；C.活泼金属Zn为负极，Cu为正极，C 正确；D.铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所 以 Cu上有气泡生成，D 正确；答案选Ao8.已知反应A2(g)+2B2(g)kt 2AB2(g)的 A H 0,下列说法正确的是()A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移

11、动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)+2B2(g)至=2AB2(g)的 A H 2 t+4H+,SO/向阳极区移动，生成H2so4，据此分析；【详解】A、阳极区电极反应式为2H2。-4d=02 t+4H+,S（V 响阳极区移动，生成H2 s 阳极区溶液的pH减小,故 A 错误；B、阴极区电极反应式为2H2O+2e=H2 t+2OH,Na,向阴极区移动，ab交换膜允许Na,通过，生 成 NaOH,阳极区电极反应式为2H20-41=02 t+4H*,响阳极区移动，生成H2 s 可以得到NaOH和 H2s。4产品，故 B 正确；C、根据选

12、项B 分析，阴极反应为2H2O+2e-=H2t+2OlT,阴极区溶液的pH增大，故 C 错误；D、根 据 B 选项分析，电路中通过Im ol电子时，会有标准状况下，Ch的体积molX22.4L mo=5.6L,故 D 错误；答案选B。1 0.已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%,则其中含氧质量分数是A.45.4%B.49.8%C.51.4%D.15.6%【答案】A【解析】根据乙酸与乙酸乙酯的分子式C2H4O2、c4H8。2可知，碳、氢的原子个数之比是1：2 的，质量之比是6：1,所以混合物中含氢的质量分数为7.8%,则碳的质量分数就是46.8%。因此氧的质量分数是45.4%,A

13、项正确。11.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应【答案】A【解析】【分析】【详解】葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。葡萄糖的结构简式为CH20H（CHOH）4C H O,在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，释放出能量，每克葡萄糖放出热量为15.6kJ,所以在体内发生的是氧化反应，A 正确；故选A。12.下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是（）A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、0、N四种

14、元素组成D.淀粉与纤维素的分子式同为（C此念）.，两者互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.因二糖、多糖能发生水解，单糖不能发生水解，葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，选项A 错误；B.因油脂有油和脂肪之分，两者都属于酯，选 项 B 正确；C.因糖类、油脂的组成元素为C、H、O,蛋白质的组成元素为C、H、O、N 等，选 项 C 错误；D、淀粉和纤维素的分子式（C6H10O5）1,中 n 值不同，二者分子式不同，不互为同分异构体，选项D 错误；答案选B。1 3.核素90Th的相对原子质量约为2 3 2,则其核内的中子数与核外电子数之差是A.52 B.90 C.142 D.232【答案】C【解析】【

15、分析】【详解】核素90Th的相对原子质量约为2 3 2,则质量数为2 3 2,原子中质子数为9 0,原子中中子数=质量数-质子数=232-90=142.答案选cCH-CD.-I：H=CH,1 4,下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A.CH,=CH CN B.CH?=CH CH=CH,CH=CH,H,【答案】D【解析】【分析】【详解】A.-C N 代替乙烯分子中的1 个 H 原子，所有原子能处于同一平面，故 A 错误；B.两个乙烯基通过单键连接，所有原子可能处于同一平面，故 B 错误；C.苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子可能处于同一平面，故 C 错误；D.分子中含有甲基，不可能处

16、于同一平面，故 D 正确。答案选D。15.下列有关叙述正确的是（）A.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率B.化合物分子中一定有非极性共价键C.同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同D.周期表有18个横行7 个纵行【答案】A【解析】【详解】A项、在天然存在的元素中，无论是游离态还是化合态，同位素相互间保持一定的比率，即各种同位素原子个数百分比保持不变，故 A正确；B项、同种非金属原子间形成非极性键，化合物分子中不一定有非极性共价键，如氯化氢分子只存在极性键，故 B错误；C项、同种元素的原子核内质子数一定相同，中子数不同，故 C错误；D项、周期表有7 个横行，7 个周期，18个纵行16个族，

17、故 D错误；故选A。16.下列反应符合如图所示的反应是（）绕量反应物的总能量生或狗的总能量反应物生或助反或过程A.CO2与炽热的炭反应生成COB.石灰石分解C.Ba(OH)2 8H2O 和 NH4C1 固体混合D.食物因氧化而腐败【答案】D【解析】【分析】根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，据此解答。【详解】CO2与炽热的炭反应生成c o,属于吸热反应，A错误;B.石灰石分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，B错误;Ba(OH)2 8H2O和NH4C1固体混合属于吸热反应，C错误;D.食物因氧化而腐败而变质，属于放热反应，D正确。答案选D。1 7.下列说法正确的是A.Cu

18、、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，上主要在Zn电极产生B.往F e和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSCh粉末，可加快产生上的速率C.2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D.化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成【答案】B【解析】A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，根据原电池的工作原理，氢气应在正极上产生，故A错误；B、铁把铜置换出来，构成原电池，加快反应速率，故B正确；C、2个氢原子变成1个氢气分子,形成化学键，释放能量，是因为2个H原子具有的能量大于H2分子，故C错误；D、物理

19、变化中也有化学键的断裂或形成，如NaCl溶于水，破坏了离子键，NaCl溶液加热蒸干得到NaCl晶体，形成化学键,故D错误。1 8.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到N aC L电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】C【解析】【详解】A.海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A 项错误；B.蒸发制海盐发生的是物理变化，B 项错误；C.从海水中可以得到N aC L 电解熔融NaCl可制备金属Na,C 项正确

20、；D.潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D 项错误；答案选C19.分子式为以国。2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4 种 B.6 种 C.8 种 D.12 种【答案】D【解析】分析：本题考查的是同分异构体的数目的计算，有一定的难度，注意从醇和酸的异构体上分析酯的异构体的数目。详解：分子式为C此Oz的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，可能为甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇与酸重新组合生成的酯的数目为：3X 4=12,故选D。20.下列物质中，属于可再生的能源是A.氢气 B.石油 C.煤 D.天然气【答案】A【

21、解析】【详解】A.氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故 A 正确；B.石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故 B 错误；C.煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故 C 错误；D.天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故 D 错误；故选A。【点睛】了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 1.某化学兴趣小组同学用NaHCOj和 KHCCh组成的某均匀混合物进行实验

22、，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）实验序号1IIIII盐酸体积(mL)100.0100.0100.0样品质量/g9.215.727.6CO2体积八(标准状况)2.243.363.36(1)该盐酸的物质的量浓度为 mol-L-1使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为_ _ _ _ _g【答案】1.5 13.8【解析】【分析】NaHCO3和 KHCO3与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H+HCO 3=H2O+CO2 t o【详解】(1)由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L,由 H+HCO 3=H2O+CO2 t反应可知n

23、(HC1)=n(CO2)=22峨3=15m oL 则盐酸的浓度为L5m ol/L,故答案为：1.5；(2)由题给数据可知9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3完全反应，设 NaHCCh、KHCO3的物质的量分别为 xm okym oL 由碳守恒可得xmol+ymol=长 ，由混合物质量可得4 4.*11/IlnJl84g/molXxmol+100Xymol=9.2g，解联立得 x=0.05,y=0.05,混合物中 NaHCCh、KHCO3 的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=l：1,则使盐酸恰好完全反应的混合物中aHC(h 和 KHCO3的物质的量为0.15molXf,则混合物的

24、质量为 0.15molX/X84g/mol+0.15moiX/Xl()()g/mol=13.8g,故答案为：13.8.三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)2 2.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你回答下列问题：(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是。（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认 为 没 有 收 集 到 氨 气 的 同 学 是 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）

25、。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）.（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢镀固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH 4H CO s固体能否用NH1固体代替？（填“能”或“不能”）。【答案】2NH l+Ca（OH）2 0=CaCl2+2NH3 t+2H2O 氨气的密度比空气小乙2限+昧（）4=（阳）2SO4将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明已收集满；（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已收集满）丙不能【解析】（D实验室用氢氧化钙和氯化核在加热条件下制备氨气，反应方程式为2

26、NHl+Ca（）H）2 q=CaCl2+2H20+2NH31；（2）氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集；（3）氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，因此装置乙不能收集到氨气，反应方程式为：2NH3+H2so,=（NH,）2s0”（4）氨气为碱性气体，与水反应生成NIfHzO,电离子出0T离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；（5）碳酸氢接受热分解生成氨气、水和二氧化碳.甲收集到的是混合气体，得不到纯净氨气，乙分解得到二氧化碳、氨气

27、和水蒸气通过浓硫酸氨气被吸收得不到氨气，丙分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气，该装置中的NHJiCOs固体不能用NH1固体代替NH3,氯化钱分解生成的氨气和氯化氢在试管口处会重新反应生成氯化锭。四、推 断 题（本题包括1 个小题，共 10分）2 3.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：（1）元 素 的 元 素 名 称 是；元素的元素符号是 O（2）元素处于周期表中第_ _ _ _ _ 周期第_ _ _ _ _ _ 族。（3）七 种 元 素 中 原 子 半 径 基 方 的 是（填元素符号）。三种元素的

28、最简单氢化物中最稹足的是（填化学式）。（4）元素和元素的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式(5)元素的最高价氧化物对应的水化物是一种_ _ _ _ 性氢氧化物，该物质与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 0【答案】碳 A1 三 IA Na H2O NH3+HCI=NH4C1 两 Al(OH)3+3 H+=Al3+3H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，分 别 为 H、C、N、O、Na、Al、C l,结合元素周期律分析解答。【详解】由元素在周期表的位置可知，分 别 为 H、C、N、O、Na、Ak Cl.元素名称是碳，元素的符号是A L 故答

29、案为：碳；AI；元素为钠，处于周期表中第三周期第I A 族，故答案为：三；IA；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则七种元素中原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，最简单氢化物越稳定，三种元素的最简单氢化物中最稳定的是H 2O,故答案为：Na；H2O；(4)元素和元素的氢化物别为氨气和氯化氢，二者能够反应生成氯化核，反应为NH3+HC1=NH4CL故答案为：NH3+HC1=NH4C1；(5)元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，是一种两性氢氧化物，元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸，氢氧化铝与高氯酸反应的离子方程式为A1(OH)3+3

30、H+=A13+3H2O,故答案为：两；Al(OH)3+3 H+=A产+3 H2OO五、综合题(本题包括I 个小题，共 10分)2 4.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：H；乙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2)写出下列反应的离子方程式反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

31、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是。检验溶液 G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴 加(填 化 学 式)溶 液，现象是产生

32、白色沉淀。【答案】Fe(0H)3 CL Fe+2H+=Fe+H2 t 20H-+2Al+2H20=2A102-+3H2 f 溶液变为血红色 AgNO3【解析】分析：金属A 焰色反应为黄色，故 A 为金属N a,与水反应生成NaOH与氢气，则 D 为 NaOH,气体甲为H 2;氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为 A h 黄绿色气体乙为CL，与氢气反应生成丙 为 HC1,HCI溶于水得物质E 为盐酸。氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是 Fe(OH)3,故物质G 中含有Fe3*,由转化关系HC1和 C 反应生成F,F 和氯气反应生成物质G 可知金属C 为 F e,物 质 F 为Fe

33、Cl2,物 质 G 为 FeCb，结合物质的性质解答该题。详解：根据以上分析可知A 为 Na,B 为 Al,C 为 Fe,D 为 NaOH,E 是盐酸，F 为 FeCk，G 为 FeCb，H 是 Fe(OH)3，甲为H2，乙为C k,丙为HC1。贝!I(1)通过以上分析知H 为 Fe(OH)3，乙为CH(2)反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为Fe+2H=Fe2t+H2 t;反应是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2OHT+2A1+2H2O=2AK)2-+3H2 t;(3)G 为 FeCb，其中的阳离子为铁离子，检验铁离子常用的试剂是KSCN溶液，现象是溶液显红色。

34、阴离子是氯离子，一般用硝酸银溶液检验，现象是产生白色沉淀。点睛：本题考查了无机物推断，根据物质的特殊颜色、焰色反应等知识点采用正逆结合的方法进行推断，知道元素化合物知识，明确物质的性质等是解答的关键，题目难度不大。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等C.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D.P M 2.5 含有的铅、镉、铭、帆、碑等对人体有害的元素均是金属元素【答案】B【解析

35、】分析：A、氢能属于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多；C 裂化的目的是得到轻质油；D、珅属于非金属元素。详解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源。包括化石燃料（如原煤、原油、天然气等）、核燃料、生物质能、水能、风能、太阳能、地热能、海洋能、潮汐能等，氢能属于二次能源，故 A错误；B.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），蒸储是分离和提纯液态混合物常用的方法之一蒸储法是人类最早使用的淡化海水的方法,技术和工艺比较完备；电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法,是近年发展起来的一

36、种较好的海水淡化技术，原理为通电后,阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,分离盐和水,所以B选项是正确的；C.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油,煤油,柴油等）的产量,特别是提高汽油的产量,故C 错误；D.铅、镉、铭、帆属于金属元素，神属于非金属元素，故 D 错误；所以B选项是正确的。2 .将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量减小的是A.水 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸【答案】D【解析】试题分析：A、铜加热后生成Cu O,插入水中后不反应，故铜片质量增加，A 错误；B、铜加热后生成CuO,插入乙醇中，生成乙醛，和 Cu,质量不变，故 B 错误；C、铜加热后生

37、成CuO,插入石灰水中，铜片质量增加，故 C 错误；D、铜加热后生成CuO,插入盐酸中，C u O 和盐酸反应生成CuCk溶于水，故铜片质量减少，故 D 正确，此题选D。考点：考查有机化学反应原理相关知识3 .下列反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：C a2+2 C 1 0+H20+C 02=C a C 031 +2 H C 1 0B.铅蓄电池放电时的正极反应P b 02+2 e+4 H=P b2 i+2 H20C.硫酸铝溶液中加入过量氨水3 N H 3 H2O+A 13=A 1 （O H）31 +3 N H；D.用过量FeBn溶液吸收少量Cl?Br-+Cl2=Br2+

38、2Cr【答案】C【解析】分析：根据离子方程式书写要求和物质的性质判断离子方程式的正误。详解：漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体，CaC03将转化为Ca(HC03)2,所以A选项错误；因为PbSO,不溶于水，所以铅蓄电池放电时的正极反应Pb02+2e-+4H+S0-=PbS0N+2H2。，B选项错误；氢氧化铝呈两性，它能够溶于强碱溶液，氨水是弱碱，所以C选项正确；Fe。+离子的还原性比Bh离子强，遇到少量强氧化剂，Fe首先被氧化为F e ,其次才是B F,所以D选项错误。正确选项C。点睛：离子方程式书写的分为四步，第一步：写正确写出反应的化学方程式；第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形

39、式；第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子；第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒；上述四步“写”是保证，本题A选项中生成产物错误，离子方程式必定错误；“拆”是关键，难溶物质如：本题中的PbSCh、AI(OH)3等；弱酸如：CH3coOH、HC1O,112so3等；弱碱如：本题中的NHyHzO等；氧化物如：Na2Os FeO、AI2O3等；挥发性气体如CCh、SO2、NO、NO2等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。微溶物的处理有以下三种情况:在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示；当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式，如在澄清的石灰水中通入适量

40、C O 2,其离子方程式为:Ca2+2OH*CO2=CaCO3l+H2O当反应物中有微溶物且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式，如在石灰乳中加入Na2cth浓溶液，.其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32=CaCO3 I+2OH4.已知元素R的某种同位素的氯化物RCL为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个,则该同位素的符号应表示为()A.沐 B.F+m C.汉 D.【答案】D【解析】由离子化合物R C L知R离子带x个单位正电荷，即RX+,R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=(x+z)+y=x+z+y,左上角数字表示质量数，左下角数字表示核电荷数。故选D。5

41、.下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有8个主族B.0族原子的最外层电子数均为8C.I A族的元素全是金属元素D.短周期是指第1、2、3周期【答案】D【解析】试题分析：A.元素周期表有7个主族,7个副族，1个。族，1个第V III族，错误；B.0族原子中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8,错误；C.I A族的氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D.第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。6.可逆反应Hz(g)+I2(g)1 2Hl(g)达到平衡的标志是()A.上、I?、H I的浓度相等 B.上

42、、&、H I的浓度保持不变C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的体积保持不变【答案】B【解析】A、反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的根据，故A错误；B、化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故B正确；C、因为容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故C错误；D、化学反应遵循质量守恒定律，无论分那英是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的根据，故D错误；故 选B。点睛：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变,注意该

43、反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数相等的特征。7.下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A.单质的氧化性 B.单质的稳定性C.气态氢化物的沸点 D.简单离子的氧化性【答案】A【解析】分析：本题考查的是非金属性的比较，掌握非金属的比较依据是关键。详解：A.单质的氧化性和非金属性一致，故正确；B.单质的稳定性和非金属性没有必然的联系，不能作为判断依据，故错误；C.气态氢化物的沸点与分子间作用力有关，氧的氢化物为水，分子间存在氢键，所以沸点高，与非金属性无关，故错误；D.氧和硫两种元素的简单离子的还原性可以作为判断依据，但氧化性不能，故错误。故选A。点睛：非金属性的判断依据：

44、1.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，说明非金属性越强；2.与氢气化合的难易程度，容易化合，说明非金属性强；3.气态氢化物的稳定性，稳定性越强，说明非金属性越强。3.非金属单质之间的置换反应也能说明。8.下列各组内的物质属于同系物的。A.CH3cH3与 CH3cH2cH2cH2cH3B.CH3cH3 与 C3CH CH 3C.CH3cH2cH2cH2cH3 与 CH3cH(CH3)CH2cH3H ClD.C l-C Cl 和 C I J HH H【答案】A【解析】分析：结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，即互为同系物的化合物的官能团的种类、个数必须

45、相同，据此分析。详解：A、CH3cH3、CH3cH2cH2cH2cH3均为烷点，故结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C%原子团，互为同系物，故 A正确;B、CH3-CH3是 烷 络 而 CH2VH-CH3为 烯 络 故 CH3-CH3和 CH2=CH-CH3的结构不相彳以，不互为同系物，故 B 错误；C、CH3cH2cH2cH2cH3 与 CH3cH(CHj:lCHzCHj的分子式H Cl相同而结构不同，故互为同分异构体，故 C 错误；D、C l-W-C 1 和 C l g-H 的分子式相同，结构相H H同，为同一种物质，故 D 错误；故选A。点睛：本题考查了同系物、同分异构体的概念和判断

46、，应注意互为同系物的不只是在分子组成上相差一个或若干个C%原子团，还必须结构相似。9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质.在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在lOOkPa的压强下，下列结论正确的是A.石墨转化为金刚石不属于化学变化 B.石墨比金刚石更稳定C.Imol石墨比Imol金刚石的总能量高 D.石墨和金刚石是碳元素的同位素【答案】B【解析】【详解】由于在lOOkPa时，Imol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热能，则说明金刚石含有的能量比石墨多，物质所含有的能量越多，物质的稳定性就越差。A.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的

47、单质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化，A 错误；B.金刚石含有的能量比石墨多，石墨比金刚石更稳定，B 正确；C.Imol石墨不如Imol金刚石的总能量高，C 错误；D.石墨和金刚石是碳元素的两种不同性质的单质，所以互为同素异形体，D 错误。答案选B。1 0.下列实验操作正确的是A.B.C.D.刃 a Q u k【答案】A【解析】【详解】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签;瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，所以图中操作正确，选 项 A 正确；B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流，选 项 B 错误；C、使用胶头滴管滴加

48、少量液体的操作，注意胶头滴管的位置已伸入到试管内，图中操作错误，会污染胶头滴管，应悬空滴加，选 项 C 错误；D、量取液体时，俯视读数引起的后果是：量取的液体比实际体积偏小，正确的读数方法是视线与凹液面相平，选项D 错误；答案选A。1 1.将 CG转化为甲醇的原理为C02(g)+3H2(g)=CHaOH(g)+H2O(g)AH3.3X102 mol L1 min1【答案】D【解析】A.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A 错误；B.反应至6m in时生成氧气是0.OOlmoL消耗双氧水是0.002m oL剩余出。2为0.01LX0.4m

49、ol/L-0.002mol=0.002moL 贝 lj c(H2O2)=0.002mol-r0.01L=0.2mol/L,B 错误；C.反应至 6min时，分解的过氧化氢为0.002m ol,开始的H2O2为 0.01LX0.4moi/L=0.004mol,H2O2分解了0.002mol/0.004molX 10()%=50%,C 错误；D.0 6 m in,生成 Ch 为 0.0224L+22.4L/mol=0.OOlmoL 由2H2O2=2H2O+O2t可知，分解的过氧化氢为0.002m oL浓度是0.2 m o l/L,因此丫(此。2)=0.2mol/L-i-6min=0.033mol/

50、(L*min),D 正确；答案选 D。点睛：本题考查化学平衡的计算，把握表格中数据的应用、速率及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用氧气的变化量计算过氧化氢的量。14.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用 Si（）2制备高纯硅【答案】A【解析】【详解】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A.nCH2=CH2催化剂 W CH?C H 二玉，原子利用率达到100%,符合题意；B.C H 4+C 2光CH3CI+HCI、CH3CI+CI2光CH2cb+HCI.副