高中化学必修一重点难点习题.pdf

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1、高一化学必修1重点难点习题（选择题）1、用密度为1.32g/mL 的硫酸逐滴滴入到BaCb溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原BaCk溶液的质量，则 H2so4溶液的浓度为（BD）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/L D.5.67mol/L2、将 4.34gNa、Na20.Na?。?的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D）A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:2:1 D,4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入O.lmol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入1

2、00mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）A.甲 乙 丙 丁 B.丁 甲乙=丙 C.甲=丁乙=丙 D.丁 甲 乙 丙4、现 有 100mL 3moi/L 的 NaOH溶液和lOOmL lmol/L 的 AlCh溶液。将 NaOH溶液分多次加到AlCb溶液中；将 AlCh溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次操作的现象和沉淀质量是（C）A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fez。：）的混合物中加入100mL 浓度为1.00mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有

3、气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的C O 在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（C）A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g6、|nj 50gFeCb溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为（C）A.4.6g B.4.1g C.6.9g D.9.2g7、FeCb、CuCb混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（C）A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含C d+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的 CO 和 比 组成

4、的混合气体2.1g与足量的02充分燃烧后,立即通入足量Na?。2的固体中，固体增加的质量是（A）A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL imol/L 盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉质量为（A）A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共1 0 g,放 入 500mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L 的 NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（B）A.0.500mol/

5、L B,1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L11、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（C）A.溶液中Na+浓度增大，有 6 放出 B.溶液中OFT浓度不变，有 H?放出C.溶液中Na卡 数目减少，有。2放出 D.溶液中OH 浓度增大，有 6 放出12、己知Ba（A102）2能溶于水。右图表示的是向AMS。溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（0H）2的物质的量x 的关系。下列叙述正确的是（BD）A.ab时沉淀的物质的量：A1（OH）3比 BaSO4多。B.cd时溶液中离子的物质

6、的量：A1CV比 Ba?+多。C.ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D.de时溶液中离子的物质的量：Ba?+可能等于0 H;13、下列有关气体体积的叙述正确的是(B)A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一 定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体枳约为22.4L14、同温同压下，x g甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示(AC)A.甲与乙的相对分子质量之比B.等质量的甲和乙的分子个数之比C.同温同压下甲

7、与乙的密度之比D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比15、下列说法错误的是(C)A.Na2s。3与BaCb溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不消失B.将SO?气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO?气体通入BaCk溶液中有白色沉淀生成D.将S02气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成16、己知N E易溶于水与水反应，同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO?，NO?和。2，N%和N2。现 将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余的气体体积分别为VI、V2、V3,则下列关系正确的是(B)A.V|V2V3

8、B.V!V3V2 C,V2V3 VI D.V3VIV217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(AC)A.同质量不同密度的N?和CO B.同温度同体积的H2和N 2C.同体积同密度的C2H4和C3H6 D.同压强同体积的N2O和CCh18、己知18.4mol/L的浓硫酸(P=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%,将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是(D)A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/LB.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质的物质

9、的量浓度为4.6mol/LD若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为V m L,密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为cm ol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是(BD)A.c=(wxl000 xd)/M B.m=Vxdx(w/100)C.w%=(cxM)/(l OOOxd)%D.c=(10(X)xm)/(VxM)20、下列叙述中不正确的是(AC)A.1摩尔任何物质都约含6.02 X 1()2 3个原子B.0.012kgi2c 约含 6.02X 1()23个碳原子C.0.5moi4 0含 有Im ol氢 和I

10、m ol氧D.物质的量单位是摩尔，用符号m ol表示21、同温同压下，某容器充满02重116g,夕蹒CO?重122g,现充满某气体重114g,则该气体的相对分子质量为(A)A.28 B.60 C.32 D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是(CD)A.蒸发 B.萃取 D.过滤 D蒸储23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是(A)A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2soa有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸

11、咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸钱溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4,当醋酸铅溶液中通入H2s时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（A）A.Pb（Ac）2+H2S=PbS I+2HAcB.Pb2+H2S=PbS I+2lTC.Pb2+2Ac+H2S=PbS I+2HAcD.Pb2+2Ac+2H+S2=PbS I+2HAc25、下列叙述正确的是（C）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钏难溶于水，但硫酸领是电

12、解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2CU（IO3）2+24KI+1 2H2so4=2CUI I+13I2+12K2SO4+12H2O其 中 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（B）A.IOmol B.l Imol C.12mol D.13mol27、定条件下硝酸钱受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2 f+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（A）A.5:3 B.5:4 C.l:l D.3:528、己知：NH4+OH=NH3 t+H20,将 NazCh逐渐加入含A产、N H J、Mg?+的混合溶液中，加入Na?。2的物质

13、的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含A产、NH4+Mg?+的物质的量分别为（C）A.3mol、8mol 3mol B.3mol 8moR 2molC.2mol 4mol 3mol D.3mol 4mol 2mol29、384g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗HNCh的物质的量可能 是（C）A.l.Omol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做N&尾气吸收的是（C）31、从某些反应看，NH3和 H20,NHJ和 H3O NH?一 和 0 H 和

14、 0?一两两类似。据此判断下列反应正确的是（D）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 t+H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2 t（3）3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3 tNH4Cl+NaNH2=NaCI+2NH3 tA.只有 B.只有 C.和 D.都正确（图象题）32、将一定质量的M g-Al合金投入到100mL 一定物质的量浓度的HC1中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。求：(1)原合金中Mg、A l质量各多少克？(2)HC1 的物质的量浓度。(4.8g 2.7g 8mol/L)33、向

15、含0.02molA产的明机溶液中，逐滴加入O.lmol/L 的 Ba(0H)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与 Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。求图中：V|=；V2=;m尸；m2=(300mL 400mL 8.55g 9.32g)34、向 lOOmL lmol/L 硫酸铝镂 NH4Al(SOM溶液中，逐滴加入lmol/L 的 Ba(OH)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：随 着 Ba(OH)?溶液加入，沉淀总的物质的量(y 轴)与Ba(0H)2溶液的体积(x 轴)的关系如下图所示，贝 ij A、C两点对应的Ba(0H)2溶液体积为：

16、A mL；C mL2Al3+3SO42+6OK+3Ba2+=2Al(OH)3 I+3BaSO4 INH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4 I+NH,H2O+A1(OH)3 I150 25035、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL,并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：(1)在(a)情况下，溶 质 为(写 化 学 式),其 物 质 的 量 之 比 是，标准状况下C

17、 0 2 气体的体积为。在(b)情况下，溶 质 为(写 化 学 式),其 物 质 的 量 之 比 是,标准状况下C 0 2 气体的体积为。N a OH N a2C O3 1:1 0.0 5 6 L N a H CO3N a2C O3 1:1 0.1 1 2 L(填空题)3 6、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是A l Cb 溶液和N a O H 溶液。现做以下实验。取4 4 0 m L 甲溶液与1 2 0 m L 乙溶液反应，生 成 1.5 6 g 沉淀 取 1 2 0 m L 甲溶液与4 4 0 m L 乙溶液反应，生 成 1.5 6 g 沉淀 取 1 2 0 m L 甲溶液与4 0 0

18、m L 乙溶液反应，生成3.1 2 g 沉淀 甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 m o l/L；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度为 m o l/L。(2)写出反应的有关离子方程式.(A 1 C13 0.5 N a OH 0.5)3 7、把 N a 2 c O3/OH 2 O和 N a H CO?的混合物4.5 4 g 溶于水，得 1 0 0 m L 溶液，其 中 N a 卡 的物质的量浓度为0.4 m o l/L,溶液中共含N a+的物质的量为 moL如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为。其中含N a+的物质的量共有 m o L(0.0 4 N a 2 c O3 0.0

19、 4)3 8、锌酸(H z Z n O。盐不同于铝酸(H 3 A I O3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：N a2Z n O2,铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠(N a A l Ch)，而非铝酸钠(N a s A l Ch)。(1)Z n O类似于A I 2 O3，也是两性氧化物，试完成：A 12O3 与 N a OH(a q)的反应：；Z n O 与 N a 0 H(a q)的反应：(2)Z n(OH)2 类似于A 1(OH)3，也是两性氢氧化物，试完成：A 1(OH)3 与 N a OH(a q)的反应：；Z n(OH)2 与 N a OH(a q)的反应：

20、。3 9、有一透明溶液，可能含有较大量的N H 4+、M g 2+、F e3 A 产、Cu2 N a H S O42 C O32中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的B a Cb 溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定含有的离子是 o(2)溶液中肯定不含有的离子是。(3)可能含有的离子是。(H A 产、Mgl S O/)(N H J、F e 、Cu2+C O32-)(N a+)4 0、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(

21、假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有;(F e/、Cu2+)(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有；(F e、F e3+)(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则 容 器 中 不 可 能 有；一定有；(F e、Cu ,F e2+)(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能 o (F e、Cu)41、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在 试 管 月中注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却 n 球后恢复无色，则此溶液可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液；加热时溶液由 U无色变为红色的原

22、因是 o 冒在 试 管 中 注 入 某 红 色 溶 液，加 热 试 管，溶 液 颜 色 逐 渐 变 浅，冷 却 后 恢 复 红 色，则原溶液可能是溶液；加 热 时 溶 液 由 红 色 逐 渐 变 浅 的 原 因 是。(溶有S O 2 的品红溶液 溶有NE的酚酷)42、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的试管中恰好充满水时，则 通 入 的 与 原NO气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为。(3：4 l/2 2.4m o l/L)43、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚配的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下

23、列问题:(1)实验室保存饱和氯水的方法是。(2)产生上述现象的原因可能有两种：;。(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者？(在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色,应为原因，若再出现红色，则为原因。)44、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的A、B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：(1)A、B 处应加入的物质的化学式分别为：(2)A、B 处反应

24、的离子方程式分别为：(N a 2 s os N a O H)JtU!(推断题)45、A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：许I姐不溶于水试填写以下空白：(1)合金A由_ 和 组成(2)写出下列变化的离子方程式C_ED_F。答案：A I 和 F e4 6、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取 C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。(1)写出下列物质的化学式：A,M,H。(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况G H(3)写出下列反应的离子方程式：A B+C。D K答案：Na、A I 2 O3、F e(OH)34 7、室

25、温下，单 质 A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。溶液1 良叵Irn请回答：(1)A 是,B 是，C 是 o(2)反应的化学方程式 o(3)反应的化学方程式 o(4)反应的化学方程式 o答案：F e C l 2 H 24 8、下 图 A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和 F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：(1)A、B、D 的化学式 A,B,D o(2)E 和 F可相互转化，图中己标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式:答案：H2O C O2 Na2

26、O24 9、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物;C是一种钠盐；E是 C对应的酸；B和 D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且 D为 B的氧化物(其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去)。(1)写出A、D、E的化学式：A；D；E。(2)在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B,其化学反应方程式为A和 B的互变在工业上的实际意义是_(3)写出D-C反应的离子方程式。答案：S i C l4 S i O2 H2S i O3粗硅提纯5 0、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的系列变化。|A的 浓 溶 液|足

27、以浓I K5I%加热足录稀时酸写出A、B、C、D、E、F的化学式：A,B,C,D,E,F o答案：(NH4)2S O3 (NH4)2S O4 S O2、NH 3、K 2 S O3、K 2 s O45 1、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白。(1)物质X 是,C是,F是。(2)反应的化学方程式是_(3)反应的离子方程式是_答案：X 为(NH4)2 C O3 或 N H4H C O35 2、A、B是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。F TB等 罩 质 碉匹I 含C、D 的良色南液1|气体B|加入B a(OH)：溶液至过盘，沉淀E|滴入

28、B a(OH)：溶液至恰好沉淀完全液5a绣。溶构白色沉定G IH SF，C.(1)写出AF各物质的化学式：A.，B，D，E.,F,(1)单质A 是,单质B-定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化学式为：甲,乙_ _ _ _ _ _ _ _,丙,T。答案：硅 非 金 属 SiO2 Na2SiO3 H20 H2SiO354、A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。(1)A的化学式为,最高化合价为。(2)B和碳反应生成A 和 E 的化学方程式为 o(3)C的化学式为,D 的化学式为 o答案：

29、A 为 Si B 为 SiO2 C 为 CaSiO3 D 为 Na2SiO3(实验题)55、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加 入 1-2滴浸水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3 B n谁的氧化性强？(2)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的

30、。供选用的试剂：a.酚献试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)选用试剂实验现象方 案 1方案2（4）结论氧化性：B r2 F e 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1 2滴滨水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为.（5）实验后的思考根据上述实验推测，若在演化亚铁溶液中通入氯气，首 先 被 氧 化 的 离 子 是。在 l O O m L F e B r?溶液中通入2.2 4 L 0 2 （标准状况下），溶液中有1/2 的 B/被氧化成单质B r2,则原F e B r 2 溶液中 F e B r2的物质的量浓度为。答案：B r2

31、 F e3+选用试剂实验现象方 案 1bc c 1 4 呈无色方案2d溶液变红色2 F e2+B r2=2 F e3+2 B fF e2+I m o l/L5 6、己知电 的爆炸极限是4.0%7 4%（体积分数）。某 H 2 中含有0.8%的。2，甲学生用它还原C u O,设计了如下图所示装置。请回答下列问题：实验开始，应将酒精灯放在a 管的（填“左端”“中端”或“右端”）。然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证C u O 完全被还原。（2）a 管右端向下倾斜的原因是。a 管中石棉绒的作用是 oa 管中C u 网的作用是。答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使Cu O与 比 充分接触防

32、止回火引发爆炸（点拨：反应后的气体中的。2 体积分数增大，为防止还原的C u 被氧化，还原时宜从左向右进行。b 管 中 用 的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火爆炸。）5 7、下图是实验室制取S O?并验证S O?某些性质的装置图。试回答：中发生反应的化学方程式为中的实验现象为，此实验说明S O2是 氧化物。的品红溶液,证明S O?有。中的实验现象为,此实验说明S O 2 有 性。中的实验现象为_ 此实验说明S。2 有 性。的作用是，反应方程式是答案：N a2S O3+H2S O 4=N a2S O 4+H2O+S O 2 t试液变为红色酸性褪 色 漂白性产生淡黄

33、色沉淀氧化褪色还原吸收尾气S O 2+2 N a O H=N a 2 s O 3+H 2 O5 8、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 o（2）在A的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是。（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）o碱石灰 生石灰 五氧化二磷 氢氧化钠（4）在C的玻璃中观察到的现象是。（5）E装置中盛有浓硫酸的目的是 o（6）待实验完毕后，若实验测得N 2的体积（折算标准状况下）为a L,则被还原的氧化铜的物质的量为 m o l：若测得干燥管D增重b g

34、,则氨分子中氮、氢的原子个数比为一。（用 含a、b字母的代数式表示）（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢 原 子 个 数 的 比 值 将 会 （填“增大”“减小”或“无影响”）答案：Na OH的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出黑色粉末变为光亮的红色固体将反应剩余的氨吸收3 a/2 2.4 9a/l l.2 b减小D装置吸收的水中包含了从A中带出的水分5 9、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图I装置（瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热），实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图H装置（橡皮塞下端连有铜丝圈），用来做该实验

35、可能达到满意的效果。（1）用I装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为_色；实验过程中由于，不易观察到_ 生成，从而不能有力证明反应产物是NO。（2）用n装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到 为止。关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当_ 时，立即撤去酒精灯。完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答：。可在何处观察到无色的NO气体？答：。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？答：。答案：无色烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成N O 2,N O 2又可以与水反应生成N O无色的N O 液面与胶塞接触或A侧管中

36、恰好充满液体 铜丝上有气泡产生当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U形管B侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在U形管A侧管内可观察到无色的NO气体 U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。60、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K|、K?、七、七、降 均 关 闭（固定装置和尾气处理装置略）；H C 1和N%均不溶于石蜡油，也不与之反应。(1)在 A管中充满与大气压强相等的干燥H C 1 气体，操作是。控制活塞K c K5,调节C,使 B管充满与A管同压的干燥NH 3。(2)缓

37、缓开启K 3,A管中的现象是。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是;若观察不到预期现象，主要原因是。答案：打开给、K2,关 闭 K 沿 K,向 A中充入H C 1 气体，有白烟生成 B中充满石蜡油 装置气密性不好。6 1、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。(D A 是氯气发生装置，其化学方程式可以是。(2)I 中 b 瓶内宜加入的液体一般是。怎样检验这一部分装置的气密性？。用图示的n或n i 代 替 I 是否可行？；简要说明理由：(4)实验开始时，先 点 燃 A 处

38、酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开I 处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 E处酒精灯。回答下列问题：怎样证明氯气己充满整个装置？下列装置中的现象是：B；C。(5)E 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：。(6)在 F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是。(7)若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反 应 过 程 中 的 现 象 是(选 填 标 号)。A有白色沉淀 B无现象 C先生成白色沉淀而后消失(8)E 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此 时 应 怎 样 操 作

39、；装 置 I 的现象是;装 置 I 的作用是 o答案：(1)略(2)饱和食盐水 关闭分液漏斗旋塞和I 处活塞，从 c中向容器内加水，当 c 的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面，静置观察，若液而不下降，说明气密性良好。(3)I I 可以HI 不可以 I I 与 I 原理相同，而HI 内 c瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝(5)略(6)略(7)B (8)关 闭 I 处活 塞 b瓶中液面下降，c中液面上升储存多余的氯气。(计算题)6 2、取一定量的Na z C C h、Na HC()3 和 Na 2 s O 4 的混合物与2 5 0 m

40、 Li.O O m o l/L盐酸反应，生成2.0 1 6 LC C)2(标准状况)。然后加入5 0 0 m L0.1()0 m o l/LB a(O H)2 溶液，得到沉淀的质量为2.3 3 g,溶液中过量的碱用1 0.0 m LI .O O m L/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。答案：1.4 2 g 7.4 2 g 1.6 8 g6 3 .天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸(过量)，调节天平达到平衡。1 0 g 镁 和 1 0 g 铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后天平才能平衡？答案：0.3 1 3 g6 4 .将足量铁投

41、入到2 0 0 m LH2 s O 4 与 C uS C U 的混合溶液中，充分反应后产生H2 I.I 2 L,铁块质量减轻1.2 g,求原溶液中c(H2 s O,及 c(C uS C)4)(假设反应前后溶液体积不变)。答案：0.2 5 m o l/L l m o l/L6 5.使一定质量的Z n 与 1 0 0 m L1 8.5 m o l/L浓硫酸充分反应，Z n 完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 3 3.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液c(H+)=O.l m o l/L。求气体A中各组分的体积比。答案：S O2 H21：46 6、在 l O O m LNa O H溶液中加

42、入NH4 NO 3 和(NH4)2 S C 4 的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(l)N a O H 溶液的物质的量浓度 当 N a O H 溶液的体积为14 0mL,固体混合物的质量为5 1.6 g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)(3)当 N a O H 溶液的体积为18 0mL,固体混合物的质量仍为5 1.6 g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)答案：5.00mol/L 15.6 8 L 16.8 L一、气体性质复习1、无色气体中不能含的有色气体：F,(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、N

43、O,(红 棕 色)或 NO和 02(二者反应生成N O2)的混合物；2、常温下不能共存的气体有：(1)因发生氧化还原而不能共存的气体：NO和。2,H 2 s和 S O?，F 2 和 H Q,F 2 和 H Br,F 2 和 H I,F 2 和 H2S,F 2 和 W 和 H Br,CI 2 和 H I,C b 和 H 2 s.(2)因发生酸碱反应而不能共存的气体：N H3和H Ck N H 3 和 H F、N H3 和 H Br、N H3 和 H L N H3 和 H2S；3、因强光照射而不能共存的气体：比 和 C12,CH 4 和 C12。4、通过盛有浓硫酸的洗气瓶，体积减少的气体有：N&和

44、 H z O(g)：且减少的体积与气体体积相同：5、通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，可能有CO 2 或 S O?或 H F ,若不变浑浊时说明有两种可能：一种是没有CO?或 S O 2 或 H F ,另一种可能是：含有CO 2 或 S O 2 的同时含有酸性比碳酸或亚硫酸酸性更强的H X (HO、H Br、H I )气体；6、通常情况下混合气体通过N a?“后，使过氧化钠增重的气体有H 2 O (g)或 C O2，且气体体积均减少一半，根据气体体积均减少的数量可以求出H 2 O (g)或 CO 2 体积；7、通过盛有碱石灰的干燥管，气体体积均减少的气体中一定含有H?O (g)、C O 2 或.H

45、 C1等酸性气体；8、赤热的C u O 变红的一定是还原性气体，如：4、C O、NH3、C H4或 C2 H 5 0H (g),9、使白色硫酸铜粉末变蓝的一定是水蒸气，或氢气还原金属氧化物的产物使白色硫酸铜粉末变蓝；10、通过赤热的铜网气体体积均减少，说 明 一 定 有，减少的体积即氧气的体积：11、H C 1 通过饱和的碳酸氢钠溶液，气体体积均不改变，C O通过赤热的氧化铜，气体体积不改变，并不代表某混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液时气体体积不改变就不含有H C1,并不代表某混合气体通过通过赤热的氧化铜，气体体积不改变就没有C O；12、V(N O):V(02)=4 ：3 ,V(N O2):V

46、(02)=4 ：1时，试管充满混合气体且倒置于水槽中，水将充满试管；13、引燃、引爆C O和、丛 和O2(在生成液态水时D所减少的体积不同；14、C O和。2、出 和。2的混合气体通过赤热的铜网(铜足量)，剩余气体为CO 2或CO?和C O；H2O (g)或H?。(g)和H 2 ;剩余的气体中不可能有氧气，氧气被热铜网吸收。15、C O或H 2和02充分燃烧后，通入过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为C O或H 2的质量，其 中02相当于起催化作用。二、混合气体性质推断1、某无色混合气体可能含有C 0 2、C O、H20(g)、H 2中的一种或几种，依次进行如下处理，(假定每次处理均完金(1)通过

47、碱石灰，气体体积变小；(2)通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝；(4)通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中()A.一定有C O?、出 可能有C O、H20(g)；B.一定有 C O、H2O (g)可能有 C O 2、H2C.一定有 C O 2、CO 可能有 H 2 O (g)、H2；D.一定有 C O、可能有 C O 2、H2o(g)o解析：(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气和酸性气体，所以混合气体中可能有C 0 2或H2O (g)或C O 2和H2O(g),(2)通过炽热的氧化铜时，固体变为红色，说明混合气体还原了氧化铜，得知混合气体

48、中可能有还原性的气体C O、H2,(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝，而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了，水蒸气只能是混合气体还原氧化铜时产生的，一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气，只能是氢气还原氧化铜时产生水蒸气，得出结论：混合气体中一定有氢气。(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊，而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了，二氧化碳只能是一氧化碳还原氧化铜时产生的，得出结论：混合气体中一定有一氧化碳。综合上述分析，得出答案：D.2、某混合气体可能含有N 2、H C 1、C O,依次进行如下处理，(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变

49、化；(2)通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；(3)通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中()A.一定没有N 2,HC 1和C O中至少有一种；B.-定有N 2,HC 1和C O；C.一定有N 2,HC 1和CO中至少有一种；D.一定有N 2和HC 1 ,没有C O解 析：(1)混 合 气 体 通 过 足 量 的 碳 酸 氢 钠 溶 液 和 灼 热 的 氧 化 铜 可 能 发 生HC l+N a HC O3=N a C l+H2O+C O2t ,C O+C u O加 热C Oz+C u,气体体积均未发生改变,不能断定有没有HC 1或C O,(2)通

50、过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网是专门用来吸收氧气用的)，说明HC 1或CO至少存在一种。(3)氮气每一步都不参与反应，通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，所以该气体是氮气。综合以上分析得出结论：选择C.3、某无色混合气体可能含有C O?、CO、H2O（g）、比、HC1、NH3中的一种或几种，依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）澄清石灰水无浑浊，（2）氢氧化钢溶液有浑浊，（3）浓硫酸无明显现象，（4）灼热的氧化铜变红（5）通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝；由此