高一化学必修1必修2苏教版专题知识点重点难点总结笔记.pdf

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1、苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物 质 的 分 类（可按组成、状态、性能等来分类）非均向混合物均匀混自物物质混合物物 质 的 转 化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系非氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2.氧化还原反应 实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被 氧 化（发生氧化反应）是 还 原 剂（有还原性）得到电子化合价降低被 还 原（发生还原反应）是 氧 化 剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转

2、移的方向和数目失 去2xe-I-i o o-12KBr+Cl 2=B r2+2KC1It注意：a.e-”表示电子。得 至!1 2x e-b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断(1 )通过氧化还原反应比较：氧 化 剂+还 原 剂 一 氧 化 产 物+还 原 产 物氧化性：氧 化 剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物(2)从元素化合价考虑：最高价态只有氧化性，如F e 3+、H 2 so八K M n

3、C)4等；中间价态既具有氧化性又有还原性，如F e?+、S、C b等；最低价态只有还原性，如金属单质、C l S 2一 等。(3)根据其活泼性判断：根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K.C a N a M g A l Z n F e S n P b(H)C u H g A g P t A u对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性：对应单质的氧化性逐渐减弱-_ _ _ _ _ _ _ _C B n 1 2 s 对应的阴离子还原性逐渐增强(4)根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的

4、还原性越强。如：2 K M 1 1 O 4+1 6 H C 1 (浓)=2 K C 1 +2 M n C l2+5 C l2f +8 H2OM n O 2 +4 H C l(浓)=M n C k +C bT +2 H 2。前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：K M n O4 M n 02(5)通过与同一物质反应的产物比较：如：2 F e +3 c l 2 =2 F e C b F e +S =F e S 可得氧化性 C b S离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解

5、质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态卜才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物(S 02、S 03、C 02)、大部分的有机物为非电解质。(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)离子

6、共存问题所谓离子在同 溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应,则不能大量共存。1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2 Fe3 C u2 M nOJ2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如B a?+和S O4”、A g+和C、C a2+f f C O32 M g2+和OI F等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H 和C O jr H C OJ S。，OH-和N H 4+等4,结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和0 H 和H C O3一 等。5、发生氧化还原反应:如Fe 3+与S”Fe2+-N O3-(H+)等6、发生络合反

7、应：如Fe 3+与S C N(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)物质的量1、物质的量是一个物理量，符 号 为n,单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是0.0 1 2 kg 1 2 c中所含的碳原子数目，约为6.0 2 x1 0 2 3个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位

8、m o L。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。N5.、数学表达式：旦 =n摩尔质量1、定义：I mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n=m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体枳因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积 y单位物质的量的气体所占的体积。符号：%表达式：Vm=；单位：L-mo在标准状况（0,101KPa）

9、下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L,即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/moLM,或 n-,或 m n-Mn M补充：p i,）；=M/2 2.4 p/p2=M i/M2阿佛加德罗定律：V|/V 2=n i/n 2=N|/N 2物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：m o l/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/Vi f t注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）2.一定物

10、质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液。1 计算.。2 称 量（或量取）.。3 溶解.。4 转移.。5 洗涤.。6 定容.。7 摇匀.。8 贮存溶液.所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线l 2 c m 时改用滴管，以平视法观察

11、加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析:可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量N a O H 时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低物质的分散系1.分散系：一 种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分 类（根据分散质粒子直径大小）:溶 液（小 于 1 0%、胶 体（10-910-7m）未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液而下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低浊 液（大 于 10-7m）2.胶

12、体：（1）概念：分散质微粒直径大小在IO io-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现 条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCb+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HC1化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2c。3 （或 NaHCCh）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在

13、皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCCh溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撤在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸播提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸储中冷凝管中水的流向如石油的蒸储常见物质的检验略原子的构成萃取利用溶质在互不

14、相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溪水里的浪、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取滨水里的溪、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaC l和K NO3混合物 质子：一个质子带一个单位正电荷原子核V原子1 1中子

15、：不带电 核外电子：一个电千带一个单位负电荷A 表示质量数为A、质子数为Z的具体 的X原子。zX质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）原子序数=核电荷数=质 子 数=核外电子数要求掌握1一2 0号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质 量 数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素会判断氯气的生产原理（1）工业制法氯碱工业2 NaC l +2 H 2 O=2 NaOH +H 2 T +C l 2 T负极 正极（2）实验室制法反应原理：MnC）2+4 H C l （浓）=MnC l2+2 H2O+C l2t反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：H C 1气 体（用饱和食盐水除）、水 蒸

16、气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄 绿 色 刺 激 性 气 味 有 毒 密 度 比 空 气 大 可 溶 于 水化学性质：l.C k与金属反应（一般将金属氧化成高价态）占燃2 F e +3 C 12 2 F e C l32.C l2与非金属反应H2+Cl2点 燃 2 H C 1 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3.0 2 与碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 84 消毒液成分为 NaClO2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O CaCb、Ca（C10）2 为漂白粉的成分，其中Ca（

17、C10）2为有效成分氯水 C12+H2O=HC1+HC1O成分 分子：H2O Cb、HC1O离子：H C l C1O OH-氯水的性质1.酸 性 2.氧 化 性 3.漂 白 性 4.不稳定性c r 的检验：试剂：AgNC3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有C1次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性：2HC1O-光 照.2HC1+02f氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质1.状态：气 态（Cl2）一液 态（Br2）一 固 态（12）2.颜色：黄 绿 色（C b）一深红棕色（B白）一紫 黑 色（E），颜色由浅到深3.熔、沸点：

18、液态溪易挥发，碘受热易升华4.溶解性：B 2和 b 难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCL等有机溶剂。滨水橙色 在苯、CCL,为橙红色 碘水黄色 在苯、CCL,为紫红色k 的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色溟和碘的化学性质 元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl2 Br2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI+C12=2KC1+I2 2KI+Br2=2KBr+I2B r、I的检验：试 剂：AgNCh溶液和稀硝酸Ag+Br=A g B rJ 淡黄色 照相术Ag*+r=A g ij,黄色人工降雨 苯、CC14等有机溶剂、氯水溟、碘的提取：（请参照课本）钠的性质物理性质：银白色固体、有

19、金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化 学 性 质 1、与。2、Cb、S 等非金属的反应4Na+Oi=2Na2O（白色）2Na+C）2直 燃 Na2O2（淡黄色固体）2Na+C b商 燃 2NaCl（产生白烟）研磨2Na+S=Na2S（火星四射，甚至发生爆炸）2、与水的反应2Na+2H2。=2NaOH+H2M 浮、熔、游、响、红）实质：钠与溶液中的H+反应2、与酸反应2Na+2H+=2Na+H2 T3、与盐反应先与水反应，生成的NaOH再与盐反应制备：2NaCl（熔融）总 解 2Na+Cl2tNa2cO3 和 NaHCCh 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯 碱 苏 打小

20、苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚儆变红易溶于水（比Na2cCh溶解度小）溶液呈 碱 性（酚醐变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2T +H2O与酸反应CO32 _+H=HCO3-HCO3+H+=CO2T+H2OHCO3+H=CO2T+H2O（较 Na2cO3 快）与碱反应Na2cO3+C a（OH）2=CaCO3|+2NaOH反应实质：ccW 与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反应实质：HCOj+OH-=H2O+CO32与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3J,+2NaClC

21、a2+CO32-=CaCO31不反应与H2O和c o2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CC+H2O+CO2=HCO3-不反应转化关系Na2cO3,c。,、H.O）、NaHCCh A（OH-）主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _耀烯一贝-_ _ _ _十 才 区 .b-C da f溶液-石灰乳高温CaCO3+CO2TCaO+H2O=C a（OH）2（石灰乳）Ca(OH)2+MgCl2=M g (OHR+CaCl2Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2OHC1MgCl2-6H2O=MgC

22、b+6H2O通电MgCl2=Mg+Cl2T物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质1、与空气的反应卜2Mg+。2 =M gO3Mg+N2 M g2N32Mg+C02=M gO +C2、与水的反应Mg+2H2。=Mg(OH)2+H2f3、与酸的反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2T用途1)镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火；3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料从铝土矿中提取铝溶解：AI2O3+2NaOH=2NaA102+H20过滤：除去

23、杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧：2A1(OH)3 =A=A12()3 +H20通电 电解：2 A l 2。3(熔 融)=4Al+3O2t铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质两性(1)与非金属：4AI+3O2=2A12O3(2)与酸的反 应:2A1+6HC1=2A1C13+3H2T(3)与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK)2+3H2T(4)钝化：在常温卜，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。(5)铝热反应

24、：局温2 A1 +F e 2 O 3 =2 F e +AI 2 O 3铝热剂:铝粉和某些金属氧化物(F e2O3,F e O、F e3O4,V2O5,C r2O3,M n O2)组成的混合物。铝的氧化物(两性)(1)与酸的反应：A12O3+6 H C 1 =2 A1 C 13+H20(2)与碱的反应：A12O3+2 N a O H =2 N a A1 02+H20铝的氢氧化物(两性)(1)与酸的反应：Al(0 H)3 +3 H C 1 =AI C I 3 +3 H2O(2)与碱的反应：Al(0 H)3 +N a O H =N a AlC 2 +2 H 2。A1(OH)3的制备：A13+3 N

25、H3-H2O=A1(O H)3 1+3 N H4+AI C V+C C H 过量)+2%0=A1(O H)3；+H C O3-3 A1 O2+A13+6 H2O=4 A1(O H)3 1+的性质：A13+3 O H =AI(O H)31 A13+4 O H-=A1 O2+2 H2OA13+3 N H3H2O=A1(O H)3|+3 N H 4+A Q-的性质：A1 0/+H+H2O=A1(O H)3；AlO f +4 H+=A13+2 H2OA1 O 2-C O 2(过量)+2 H 2 O=Al(O H)3，+H C O 3.从自然界中获取铁和铜“力高 炉 炼 铁(1)制取C O：C+O 2

26、蠹 靶 O 2，C O z+C 露 更 0(2)还原(炼铁原理白 Fe2O3+3 CO 2 F e +3CO2(3)除 S iC 2：C a C O=C a O+C O 2 f,C a O+S iO2=a S iO3炼铜：1.高温冶炼黄铜矿一电解精制；2.湿法炼铜：F e +C uS O4=F e S O4+C u；3.生物炼铜一、铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜与 非 金属反应廓 生 锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成F e z O s滤燃 F e+3 c k-=-2 F e C lsF e+3 B c 点燃2 F e B r3还 原 性：点

27、燃 F e+2 02=F e a O i（2 价 F e 占 一，32 价 F e 占 2 /3）C u+O 2 =*2 C uOC u+C L 再燃 C uC L2 C u+S C u2 s与 酸 反应O 强氧性的酸：F e +2 H =F e2+H”窗 氧 性 的 酸（浓 H S O,、H N 03）:a.常温下钝化（浓 飒、浓 H N O 3 用0 强氧性的酸：不反应颂 氧 性 的 酸（浓 H 2 s0 卜H N 03）：在一定条件下生成C u（I I铁制容器盛装）b.一定条件下反应生成F e （I U与 盐 溶液反应(1)F e +C u2=F e2+C u(2)F e +2 F e3

28、+=3 F e2+C u+2 Ag=2 Ag+C u2C u+2 F e =2 F e +C u （实验现象：铜粉溶解,溶液颜色发生变化。）Fe，+的检验：（黄棕色）实验：向F e C b 溶液中加入几滴K S C N 溶液,溶液显血红色，F e3+3 S C N -F e（S C N）3实验：向F e C b 溶液加入N a O H 溶液，有红褐色沉淀。F e3+3 O H -F e（O H）3j.Fe?+的检验：（浅绿色）实验：向 F e C l,溶液加入N a O H 溶液。F e2+2 O H=-F e（O H）2J,（白色/浅绿色）4 F e（O H）2+O2+2 H2O：=4Fe（

29、O H）3 （红褐色）实验：加入K S C N 溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1 .硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2 .硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中 间 用 间 隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3.NazSiCh的性质：

30、N a z S i C h 易溶于水，水溶液俗称“水玻璃 ，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用 P H试纸测），通 C O?有白色沉淀：N a2S i O3+C O2+H2O =N a 2 c O 3+H2S i O31（白色胶状沉淀），离子方程式：S i O32-+C O 2 +H 2 O =C O32-+H2S i 031o硅酸受热分解：H2SiO3H,0+SiO2,原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2c。3强于H4SiC4或H 2 S Q 3。（2）硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HCI=2NaCl+H2Si

31、O31,离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3；.（3）硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O.离子方程式：H2SiO3+20H =SiO32+2H2O。4.硅酸盐 产 品（传统材料）制玻璃的主要反应：SiO2+Na2CO3-Na2SiO3+CO2f主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3 CaSiO3、S iC）2（物质的量比为 1 ：1 ：4）普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO SiO2、3CaO SiC2、3CaO Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐SiO2+CaCO3 C aSQ +CO2T.硅单质1.性质：（

32、1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si+2F2=SiF4（气态），Si+4HF=SiF4+2 H2,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T高温下 Si+O2-?SiO2 Si+2H2 SiH4 Si+2CI2=S iC l43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能：（3）制造合金，如含硅4%（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含 硅 15%（质量分数）的钢有良好的耐

33、酸性等。4.工业生产硅：制粗硅：SiO2+2C-Si+2COf制纯硅：Si+2c12上 幽=SiCIK液态）SiCl4+2H2“1m Si+4HC1二氧化硅的结构和性质：1.SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2.SiCh物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂（水）的固体。3.Si。?化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2+4HF=SiF4+2H2O（雕刻玻璃的反应实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20 （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2+2C,Si

34、+2 CO,SiO2+Na2CO3.Na2SiO3+CO2T高温 高汽SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2T，SiO2+CaO CaSiO3.4.SiCh的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件：可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。硫酸型酸雨的成因和防治：1.含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2s。2+02 哼一 2sCh S03+H20 =H2SO4SO?+H20 H2SO3 2H2sO 3 +。2=2H2 sO42.防治措施：从根本上防治酸雨一开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液

35、化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用1.物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水*大气污染物通常包括：s o2,CO、氮的氧化物、烧、固体颗粒物（飘尘）等2.SO2的化学性质及其应用d）SO2是酸性氧化物S02+H20 H2s。3SO2+Ca（OH）2=CaSO3l+H2O；CaSO3+S02+H2O=Ca（HSO3）2SO2+2NaOH=Na2sO3+H20 （实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）SO,（3 Si）+2NaHCO3=Na2SO3+C02+H20 （常用饱和 NaHCO3 除去 C02 中的 S02）*减少燃煤过程中SO2的 排 放（钙基固硫

36、法）钙基固硫 CaCOa 考 W CaO+CO2T；CaO+SO2=CaSO3S02+Ca（OH）2=CaSO3+H20 2CaSO3+02=2CaSO4氨水脱硫：SO2+2NH3=（NH4）2SO3 2（NH4）2SO3+02=2（NH4）2SO4SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型：HC1O、03 H2、Na?。?等 强 氧 化 剂 漂 白 将 有 色 物 质 氧 化，不可逆化合型：SO?漂白与有色物质化合，可逆（3）SO2具有还原性2 S C）2+0 2 w -二一 2SO3S 02+X2+2 H2O =2 H

37、X +H 2 s O 4接触法制硫酸流程生成二氧化硫设备沸腾炉反应S +。2 3 *S 02 或 4 F e S2+1 1 02。三 2 F e,C h +8S O2S O 2接触氧化s o3的吸收接触室 2 s。2+02：2 S O3吸收塔 S 03+H20 =H2S O4*为了防止形成酸雾，提高S 0 3的吸收率，常用浓硫酸来吸收S O 3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1 .硫酸的酸性：硫酸是二元 强 酸H2S O4=2 H +S O42-（具有酸的5点通性）如：Fe2O3+3 H2S O4=Fe2（S O4）3+3 H2O 硫酸用于酸洗除锈2 .浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用

38、作干燥剂（不可干燥碱性和还原性气体）3 .浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、0按照2 ：1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4 .浓硫酸的强氧化性：C u+2 H 2 s 0 M浓）C uS O4+S O2t+2 H2O浓硫酸可以将许多金属也：金 属+浓 硫 酸 一 硫 酸 盐+s o,?+H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引 起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C +2 H 2 s o 4（浓C 02T+2 s O 2 T+2 H2O硫及其化合物的相互也也1.不同价态的硫的化合物-2 价：H2S,N a2S

39、,Fe S；+4 价：S O2.H 2 s O 3、N a 2 s O 3+6 价：S C）3、H 2 s o 4、N a 2 s o 4、B a S C）4、C a S 04、Fc S 042.通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化-2 0 +4S -泞.三 凡。:二。：”与、S O：SH：、C、金 m淳 H 2 SS（V-离子的检验：S O42-+B a2+=B a S 04；取 少 量 待 测 液 ：三 五、无明显现象氮氧化物的产生及转化途径一：雷电发庄稼N2+O 2 N O2 N O+O2=2 N O23 N O2+H2O=2HNO3+N O途径二：生物固氮途径三：合成氨

40、 N 2+3 H 2通温高坦NM催化剂+6弟践、H,0r X、O.、Fe 一 等 SFT-Ta产生白色沉淀氮氧化物的性质：N O：无色无味的有毒气体（中毒原理与CO相同），密度略小于空气，微溶于水2 N O+O2=2NO2N O2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水3 N O2+H2O=2 H N O3+N O4 N O +3。2 +2 4 0=4 H N O3 4 N O2+O2+2 H2O=4 H N O3氮肥的生产和使用“1.工业上合成氨 N2+3 H2匾2 N H3催化剂2.实验室制取氨气 2 N H 4 C I+C a（O H）2=C a C 1 2+2 N H

41、 3 f+2 H 2。加热浓氨水浓氨水和碱石灰3.氨气的性质N H3；氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈I I下不宜施用氨态氮肥。喷泉实验：（1）.实验装置的工作原理？（2）.溶液变红色原因？（3）.喷泉发生应具备什么条件？与酸的反应 N H3+H C1=N H4C1（产生白烟）2N H 3+H 2s o 4=（N H 4）2S O 4催化氧化：4N H3+5O2 化 孤4N 0+6H2O （制备硝酸）NH；盐:固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生N&而挥发。比N%易于保存和运输,但成本更高。c r s o：-

42、不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用,不能雨天使用。NH4C1=NH3T41CIT（加热分解N H4C1晶体）硝酸的性质1.物理性质：无色，具有挥发性的液体2.化学性质：（1）不稳定性H N 03见光或加热会分解释放出NO1气体4H N O3=4N O2T+O 2T+2H 2O（2）强氧化性HN0.是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应浓 H N 0：Cu+4HN0C 浓）=Cw（N 03）2+2NO2 T+2H2OC+4H N O3=C O2t+4N O 2T+2H 2O -一 般生成 N O 2气体。稀 HNOi：3C“+8”%。3（稀）=3

43、CU（NO3 +2N0 T+4H2O 一般生成 NO 气体。硝酸的制备:设备反应原理转化器4NH3+5 0,=翼也孤 4N0+6H2O热交换器2NO+O2=2 N O2吸收塔3NO2+H2O=2HNO3+NO苏教版化学必修1 专题知识点一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：按照原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和

44、第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱；置换反应。元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质量数=质子数+中子数：A=Z+N同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）

45、核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还 原 性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。同周期：左一右，核电荷数-逐渐增多，最外层电子数 逐渐增多原子半径 逐渐减小，得电子能力-逐渐增强，失电子能力-逐渐减弱氧化性 逐渐增强，还原性-逐渐减弱

46、，气态氢化物稳定性 逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性-逐渐增强，碱 性-逐渐减弱三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。NaOH中含极性共价键与离子键，NH4C1中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E 反

47、应物总能量 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量V E 生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应利吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸、水反应制氢气。大多数化合反应（特殊：C+CO2 2 c o 是吸热反应）。常见的吸热反应：以C、H2、C O 为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H 20（g）=C0（g）+H2（g）镀盐和碱的反应如 Ba（0H）2 8H2O+NH4C1=BaC12+2NH3 t+10H2O大多数分解反应如KC103、KMnO4、CaC03的分解等。练习 1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（B）A.Ba（OH）2.

48、8H2O与 NH4C1反应 B.灼热的炭与C 02反应C.铝与稀盐酸 D.H2与 0 2 的燃烧反应2、己知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C）A.X 的能量一定高于M B.Y 的能量一定高于NC.X 和 Y 的总能量-定高于M 和 N 的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能（电力）火 电（火力发电）化学能一热能一机械能一电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转

49、移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）有活泼性不同的两个电极；（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）自发的氧化还原反应（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属一n e-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+n e-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、N a太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧 化 物（Mn02）等作正极。根据电

50、流方向或电子流向：（外电路）的电流山正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H 2的放出。（6）原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注