高中化学期末考试卷(难度系数100-086).pdf

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1、高中化学期末考试卷(难度系数：1.00-0.86)-20170108高中化学注意事项：本试卷共有5 0道试题，总分_0_第I卷(选择题)本 试 卷 第 一 部 分 共 有3 8道 试 题。一、单 选 题(共3 8小题)1.已知某反应的婚变小于零，则下列叙述正确的是()A.该反应是放热反应B.该反应是吸热反应C.该反应中反应物总能量小于生成物总能量D.无法确定该反应的热效应考点：化学反应与能量变化答案：A试题解析：焙变大于零，则反应为吸热反应，该反应中反应物总能量小于生成物总能量；焰变小于零，则反应为放热反应，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以答案为A。2.某化学研究性学习小组对电解质溶

2、液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()p H=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低(2)1 L 0.5 0 m o l L N H4C I溶液与2 L 0.2 5 m o l!?N H 4 c l溶液含N H4+物质的量完全相等p H 相等的四种溶液：a.C H；C O O N a；b.C6H5O N a；c.N a H C O3；d.N a O H,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c c(H C O,-)c(C O32-)c(H2C O3)p H=2的一元酸和p H =1 2的二元强碱等体积混合：c(O H )c(CH,COOH)+c(H)A.

3、B.C.D.考点：盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性答案：C试题解析：p H=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，错误；1L0.50 moi-L NH 1溶液与2L 0.25 mol1 NH4cl溶液含N H j物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化核的浓度不一样大，水解程度不一样。pH相等的四种溶液：a.CHjCOONa b.C6H5ONa c.NaHCO?d.N aO H,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c a,正确。因为酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，

4、四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：d b c C(HCC3-)C(H2CO3)c(CO32-),所以错误；pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH)c(H),正确；pH=4、浓度均为 0.1 mol L 的 CH3coOH、CH3coONa 混合溶液中，表明溶液显酸性，也就是说醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解程度大。所以有：c(CH3COOH)C(CH3COOH)+C(H+)因此选 C。3.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g)-*Z(g),若反应物X 的浓度从lmol/L降到0.4moi/L需 1 0 s,那么反应物X 的浓度由0.4moi/L降到0

5、.lmol/L所需的反应时间为()A.5s B.大于 5sC.小于5s D.无法判断考点：影响化学反应速率的因素答案：B试题解析：随着反应的发生浓度减小，反应速率变慢，时间变 长，所以答案为B。4.利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是（）川卜A.b 电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C.电解质溶液中Cu”从 b 电极向a 电极迁移-2+D.若 a 为铜，则 a 的电极反应式为：Cu-2e=Cu考点：电解池答案：D试题解析：b 与电源负极相连，是阴极，发生还原反应，A 错；该装置是电解池，将化学能转变成电能，B 错；阳离子移向阴极b,C 错。5.右图是一个盐桥中充满饱和KC

6、1溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（）”-2 电船A.Cu片上发生氧化反应B.电子由Cu片经外电路流向Zn片C.盐桥中的C移向ZnSCK,溶液D.一段时间后烧杯中c(Zn)c(Cu)均减小考点：原电池答案：C试题解析：Cu片上发生还原反应，A 错；电子由Zn片经外电路流向Cu片，B 错；一段时间后烧杯中c(Cu)减小，c(Zn)、不变，D 错。6 .市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是()A.Cl,B.S02 C.NaClO D.KMnO4考点：盐类的水解答案：C试题解析：NaCl

7、O为强碱弱酸盐水解呈碱性7.根据生活经验，下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正 确 的 是()A.厕 所 清 洁 剂 厨 房 清 洁 剂 醋 肥 皂B.醋厕所清洁剂洗衣液厨房清洁剂C.厕 所 清 洁 剂 醋 肥 皂 厨 房 清 洁 剂D.厨 房 清 洁 剂 醋 肥 皂 厕 所 清 洁 剂考点：水的电离和溶液的酸碱性答案：C试题解析：厕所清洁剂溶解的是马桶中污垢，具有强酸性，酸性强于醋；厨房清洁剂是要清除油污，具有较强的碱性，运用的是油脂在碱性条件下可以水解为可溶的物质而除去，碱性强于肥皂。8.下列热化学方程式或叙述正确的是()A.Imol液态脱在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的

8、热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A/=+642kJ-mofB.12g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5kJ 的热量：2c(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)AH=-110.5kJ mol1.iC.已知：H2(g)+-Oz+w,正反应是放热反应B.x+yz+w,正反应是吸热反应C.x+y z+w,逆反应是放热反应D.x+yz+w,逆反应是吸热反应考点：化学平衡答案：B试题解析：相对分子质量=气体的总质量/气体的总物质的量，气体的总质量不变，由于升高温度，体系的平均相对分子质量从26变为2 9,说明气体的总物质量是变小的，若正反应是放热的，平衡应逆向移动，则说明

9、x+yz+w。所以符合的只有答案B。1 0.化学反应速率最主要取决于（）A.是否使用催化剂 B.反应物的性质C.反应的温度 D.反应的压强考点：影响化学反应速率的因素答案：B试题解析：解：影响化学反应速率的因素中，反应物本身性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素是次要因素.故选B.A.图示:;说明：该仪器用于配制一定质量分数的溶液B.图示:气体；说明：该装置可以收集二氧化氮考点：化学实验基础操作化学实验物质的制备、收集和净化电化学金属的电化学腐蚀和防护化学反应原理化学反应与能量化学反应与能量变化答案：A试题解析：A 错误，容量瓶是配制一定物质的量浓度

10、的必需仪器，配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶。N 0 2比空气密度大且不与空气反应，可用B 中装置收集，正确；C 正确，外加电源的阴极保护法；D 生成物总能量高于反应物总能量，反应过程需吸收热量，正确。1 2.下列说法正确的是()A.一定温度下，反应 2NaCl(s尸2Na(s)+Cb(g)的HVO,A S0B.温度一定时:向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K、.不变C.常温下，将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D.由于冷(BaSO.VKBaCCM，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCOj沉淀考点：水的电离和溶液的酸碱性难溶电解质的溶解平衡答案：B试题解析

11、：试题分析：A、该反应有气体产生$(),属分解反应反应吸热!(),错误;B、水的离子积常数K、.只与温度有关，正确；C、氢氧根离子浓度升高，错误；D、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。1 3.根据下图实验装置判断，下列说法正确的是()A.该装置能将电能转化为化学能B.活性炭为正极，其电极反应式为：2H*+2e=H2TC.电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D.装置内总反应方程式为：4 A 1+3 O2+6 H2O =4 A 1 (O H)3考点：原电池答案：D试题解析：A、该图无外加电源，所以不是电解池装置，是原电池装置，错误；B、该电池的反应原理是A I 的吸氧腐蚀，所以正

12、极的反应是氧气得电子生成氢氧根离子的反应，错误；C、电子在外电路中的移动方向是从负极铝经电流表移向正极活性炭，并不在内电路中移动,错误：D、该电池的反应原理是A I 的吸氧腐蚀，所以装置内总反应方程式为：4 A 1+3 O,+6 H2O =4 A 1 (O H)3，正确，答案选 D。1 4.相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2(g+3 Y2(g)=2XY3(g)A H=-9 2.6 k J-m o l ,实验测得有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/m o l达平衡时体系能量的变化X；Y：X Y：130放 热 4 6.3 k J0.82.40.4Q(Q 0)

13、下列叙述不正确的是()A.容器中达到平衡时，工 的转化率为5 0%B.Q=2 7.7 8 k JC.若容器体积改为1.0 L.则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD.容器、中反应的平衡常数相等，K 噜考点：化学平衡化学反应速率答案：D试题解析：试题分析：由X2(g+3Y2(g)2 X Y3(g)A H=-92.6 kJ-m o l 可知3m o i Y?完全反应非常热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。中达到平衡时，反应放热46.3 kJ。所以 丫 2 的转化率为(46.3 率+92.6kJ)x l 0 0%=50%.正确。B.假 如 0.4m o l 的 XY3不是起

14、始加入的，而是由X2、Y 2 反应生成的，则相当于起始投入量为X2=l m o l;Y2=3m o l。与 相 同。则为等效起始状态。平衡状态相同。根据A 的分析可知平衡时Y2=1.5m o L 转化量为2.4-1.5=0.9moL所以放出热量Q=(0.9+3)x92.6kJ=27.78 kJ。正确。C.若容器体积改为1.0 L.则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。所以根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向(即正反应方向移动)。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确。D.容器、中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，=*号=

15、a0*应r=-o 错误。15.一定温度下，水溶液中H，和 OH的浓度变化曲线如图2,下列说法正确的是()ES2A.升高温度，可能引起有c 向 b 的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.OxiO15C.该温度下，加入FeCh可能引起由b 向 a 的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化考点：盐类的水解弱电解质的电离答案：C试题解析：A.温度升高，水的离子积增大，c(H，)、C(O H)都增大，表示的点就不在曲线上，A 错；+-HB.水的离子积常数K=c(H)-c(O H),从图中b 点数据可知离子积是I.OIO,不 是 1.0 x1。13,B 错；C.加入FeCh，水解使得溶液

16、酸性增强，c(H)增大，那么c(OH)减小，故可能引起由b 向 a的变化，C 对；D.温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c 向 d 的变化，D错。1 6.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A.改变外界条件不能改变化学平衡状态B.当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D.当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等考点：化学平衡答案：B试题解析：改变外界条件如温度、压强可以改变化学平衡状态，A 错误；当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态,

17、B 正确；当某反应体系中气体的压强不再改变时，若反应为变体积反应，则该反应达到平衡状态，若反应体积前后不发生变化，则不能确定反应是否达到平衡，C 错误；当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不一定相等，D 错误。所以答案为B。由N Q 和 NO反应生成N?和 NO?的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）C三一反应进程A.反应生成1 mol N2时转移4 mol eB.反应物能量之和大于生成物能量之和C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)AH=-139kJ/molD.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和考点：化学反应与能量变化答案：A试题解析：A、根据反应NQ+NCAN

18、z+NO?可知，此反应中当生成Imol氮气时转移2moi电子即2NA个，故 A 不正确：B、根据图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B 正确；C、根据图象可知，此反应放热348-209=139K J,故热化学方程式为NzO(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139kJ/moL 故 C 正确；D、411=断键吸收的能量-成键放出的能量，由于此反应放热，即A H 小于0,故断键吸收的能量小于成键放出的能量，故 D 正确1 8.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的是()A.溶液A 的溶质是NaOHB.阴极附近溶液pH升高C.气体a为氯气，其电极

19、反应为2c一2e=C12TD.与产生气体b的电极相连的是电源的正极考点：电解池答案：D试题解析：b处生成氢气，与产生气体b的电极相连的是电源的负极，D错。1 9.如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）A.B.C.D.E.F.考点：原电池答案：B试题解析：构成原电池的条件包括：自发进行的氧化还原反应活泼性不同的电极或金属与非金属电极电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路。A中电极相同；C中Zn、Cu电极应互换；D中未形成闭合回路；E中无电解质溶液；F短路。2 0.等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确 的 是（）A.B.C.D.考点：水的电离和溶液的酸碱性答案：

20、D试题解析：本题考查溶液的酸碱性，意在考查考生对溶液pH 的理解，即溶液中氢离子浓度与 pH 的关系。相同浓度的溶液，酸性：乙酸 碳酸 苯酚，酸性越强pH越小，乙醇为非电解质，溶液显中性，因此pH 由小到大的顺序为。2 1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y,(g)=2 Z(g),已知X,、丫 2、Z 的起始浓度分别为0.Imol/L、0.3mol/L 0.2m ol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z 为 0.3mol/LC.X?为 0.2mol/LB.Y2为 0.4mol/LD.Z 为 0.4mol/L考点：化学平衡答案：A试题解析:假设反应正向进行，

21、且反应完全则有X2(g)+Y2(g)2Z(g)开 始(mol/L)0.10.30.2变 化(moi/L)0.30.2平 衡(mol/L)0.4假设反应逆向进行,且反应完全则有00X4g)+Y式2Z(g)开 始(mol/L)0.10.30.2变 化(mol/L)0.10.30.2平 衡(mol/L)0.20.6因为反应是可逆的,则有00 mol/L C(X,)0.2 mol/L,0 mol/L C(Y2)0.6 mol/L,0 mol/L C(Z)0.4 mol/L所以答案为A。2 2.下列反应中，属于吸热反应的是()A.Na与 H20反应B.A1与 FeQs反应C.NaOH溶液与盐酸反应D.B

22、a(OH)2,8丛0 晶体与NH4cl晶体反应考点：化学反应与能量变化答案：D试题解析：解：A.N a与 H?O反应是放热反应，故 A 错误；B.A1与 Fez。?反应是放热反应，故 B 错误；C.NaOH溶液与盐酸反应是中和反应，是放热反应，故 C 错误；D.Ba(OH)28 m 0 晶体与NH4cl晶体反应是吸热反应，故 D 正确.故选D.23.25时，用浓度为0.1000 mol L的 NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol-L”的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是F(NaOH)/mLA.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHY

23、c(Y)c(O H)c(H+)D.H Y 与 H Z 混合，达到平衡时：H A +T.(Z3 M 0|O考点：弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性化学实验基础操作答案：B试题解析：浓度均为0.1 0 0 0 m o l/L的三种酸H X、H Y、H Z,根据滴定曲线O点三种酸的p H可得到H Z是强酸，H Y和H X是弱酸，但酸性：W A灯”。A选项：同温同浓度时，三种 酸 的 导 电 性 JIY H X.B选项：当N a O H溶液滴加到1 0 m L时，溶液中B I Ka(H y)c(H+)=10=10-8 C 选项用 N a O H 溶液滴定至H X恰好完全反应时，H Y早被完全中和，所

24、得溶液是N a Y和N a X混合溶液；但因酸性：H Y “X即X-的水解程度大于Y-,溶液中c(Y )c(X-)。D选项:H Y与H Z混合，溶液的电荷守恒式为:c(H+尸c(Y )+c(Z-)+c(O H ),又根据HY的电离平衡常数 居,(HT)=。海，-)即有。L)=尾 式 端 产 力所以达平衡后:c(小)9羽必+叱)+。(。片)2 4.对于可逆反应N式g)+3 H式8)=2须3(幽4 d。符合上述实验结果的盐溶液是()h盐溶粉电解池U口 盐溶淘电解池I选项XYA.MgSOCuSOB.AgNO：Pb(NO 热C.FeSOAl；(SO)D.CuS0AgNO：B.B C.C D.DA.A考

25、点：电解池答案：D试题解析：题意表明b、d 没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表 中(H)以后，只有D 符合题意。37.一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A 和足量B,发生反应如下：2A(g)+B(s)=2D(g)AH0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是()实 验I实验n实验ni反应温度/800800850c(A)起始-i121/molLc(A)平衡一 i0.510.85/mol-L放出的热量abcA.实验HI的化学平衡常数K2aC.实验III在 30min达到平衡时的速率v(A)为 0.005mol-L m inD.当容器内气体密度不随时间而变化时

26、上述反应达到平衡考点：化学反应与能量变化化学反应速率化学平衡答案：B试题解析：A、2 A(g)+B 0 2 D(g)起始浓度(mol/L)1 0转化浓度(mol/L)0.15 0.15平衡浓度(mol/L)0.85 0.15所 以 该 温 度 下 反 应 的 平 衡 常 数 巴 Z Y XB.化合物Z2Y2与 X?Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂C.元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱D.由 X、Y、Z、W 四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的考点：元素周期律盐类的水解答案：B试题解析：根据题给信息推知，短周期元素X、Y、Z、W 分别是，H、0、Na、S,因此，原子半径

27、的大小顺序应该是Z W Y X；水的稳定性比硫化氢强；N a H S 0,水的电离平衡一定是抑制的；A C D 错误；N a 2O2和 H zO 的反应，生成N a O H 和 0”N a 2。？既是氧化剂又是还原剂.B正确。第I I卷(非选择题)本试卷第二部分共有12道试题。二、综 合 题(共 8 小题)39.用0?将 HC1转化为Cb，可提高效益，减少污染，(1)传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现,HCl(g)Cl;(g)0：(g)H：O(j其中，反应为 2HCl(g)+CuO(s)kH Q(g)+C uC b(s)AH,反应生成ImolCh的反应热为H?,则 总 反 应 的 热 化

28、 学 方 程 式 为,(反应热 用 和 压表示)。(2)新型RuO2催化剂对上述HC1转化为Cb的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的a“aT 曲线如图1 2,则总反应的4 H 0,(填“”、=”或“”)；A、B 两点的平衡常数K(A)与 K(B)中较大的在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应a u a-T 曲线的示意图，并简要说明理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。下列措施中有利于提高aHCl的有 oA、增大n(HCl)B、增大n(0?)C、

29、使用更好的催化剂 D、移去H?。(3)一定条件下测得反应过程汇总n(Cb)的数据如下：t/niin02.04.06.08.0n(CI2)“0-3 mol01.83.75.47.2计算2.0 6.0min以内HC1的物质的量变化表示的反应速率(以mol min-1为单位，写出计算过 程)。(4)Cb用途广泛，写出Cb制备漂白粉的化学方程式。考点：化学平衡化学反应速率化学反应热的计算答案：(1)、2HCl(g)+l/2O2(g)=;=H2O(g)+Cl2(g)H=AH1+AH2(2)K(A)见右图增大压强,平衡右移，增大，相同温度下HC1的平衡转化率比之前实验的大。BD(3)解：设 2.0 6.0

30、min内，HCI转化的物质的量为n,则：2HCl(g)+l/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)2 1 n(5.4-1.8)x10 mol 解得 n=7.2x 10 m o l,所以 v(HC1 尸 7.2*10 mol/(6.0-2.0)min=1.8x10 mol/min(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20试题解析：根据图像信息，箭头指向的是生成物可写出反应的热化学方程式：015 弓 叫 q cuo(,)+5Cg)洱则+可得总反应 2HCl(g)+l/2O2(g)=H 20(g)+C k(g)A H H,+A H.；(2)根据图12可知随着温度的升高

31、，aHCl减小，说明升高温度，平衡向逆向移动，则可知逆反应吸热反应，所以正反应是放热反应，故H K(B)；同时由于该总反应是气体系数减小的反应，所以，压缩体积使压强增大，一定温度下，平衡应正向移动，aHCl应较题目实验状态下为大，所以可得曲线图：A、增大n(H C l),平衡正向移动，但是平衡移动使HC1减少的趋势小于增加HC1使增大的趋势，所以HC1的转化率减小，错；B、增大n(CM，反应物的浓度增大，平衡向正向移动，HC1转化率增大，对；C、使用更好的催化剂，不能使化学平衡发生移动，实验HC1的转化率不变，错；D、移去H zO,即减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，HC1转化率增大，

32、D 正确。故答案是选项B、D。(3)题目中给出的是n(Cb)的数据，要求的是以HC1的物质的量变化表示的反应速率，所以根据方程式进行计算，注意是2.0 6.Omin内的速率，单位是mol-min-l：设 2.0 6.0min内，HC1转化的物质的量为n,则：2HCl(g)+l/2O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)2 1n(5.4-1.8)xl03mol解得 n=7.2 P2,T3T2 B.PIP3，TIT3 C.P2P4,T4T2 D.P,P4,T2T3在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方

33、向移动的是一；A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小C.化学平衡常数K 值增大D.反应物的体积百分含量增大E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO?从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO?转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25,CuSO”足量），一段时间后溶液的pH变 为 1,此 时 可 观 察

34、 到 的 现 象 是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为_ g。直流电源考点：电解池化学反应速率化学反应与能量变化C H,O H+H2O-6 e=CO2T+6 H+石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅，氧化铜(或碳酸铜)，4 g (或6.2 g)试题解析：(1)已知：CO (g)+H,0 (g)/氏(g)+C02(g)AH=-4 1 k J m o l C(s)+2 H,(g)Q C H 4 (g)AH=-73k J m o l 2 co (g)QC (s)+CO 2 (g)AH=-1 71 k J m

35、o l 则根据盖斯定律可知，一x 2+即得到CO?与H?反应生成CH,和H Q的热化学方程式O z (g)+4 H2(g)Q C H,(g)+2 H2O (g)AH=-1 6 2 k J m o l (2)根据图像可知CO?的平衡转化率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大。根据方程式可知投料比=3时生成物的含量最高，所以虽然CO 2的平衡转化率在温度一定的条件下随投料比的增大而增大，但二甲醛的体积分数只有在投料比=3时最大，所以图像可以表示为见答案。对于反应：2 CO2(g)+6 H2 (g)处3cH30 cH3 (g)+3 H Q (g),增大压强，平衡向正反应方向移动，则二甲醛的物质的量

36、分数越大；升高温度二氧化碳的转化率降低，说明正方应是放热反应，即升高温度平衡向逆反应方向移动，二甲醛的物质的量分数越小，所以 P|P 2 Ap 3P 4,T 1 T2 T3 T4,答案选 B D。A.正反应速率先增大后减小，说明反应向正反应方向移动，A不正确；B.逆反应速率先增大后减小，说明反应向逆反应方向移动，B正确；C.化学平衡常数K值增大说明平衡向正反应方向移动，C不正确；D.反应物的体积百分含量增大说明反应向正反应方向移动，D不正确；E.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度始终不变，E不正确；F.氢气的转化率减小，但平衡不一定向逆反

37、应方向移动，例如通入氢气，氢气的转化率也较低，F不正确，答案选B。(3)原电池中负极失去电子发生氧化反应，则以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池中甲醇在负极通入，负极反应式为CH3O H+Hq-6 e=CO 2 T+6 H；根据装置图可知，石墨是阳极，溶液中的 O H 放电放出氧气。铁是正极，溶液中的铜离子放电析出铜，所以实验现象是石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；电解产物是氧气、铜和稀硫酸，所以若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氧化铜或碳酸铜。溶液中氢离子的物质的量是0.lmol/LxlL=0.Im o l,则根据方程式2CuSO,

38、+2氐 0电解2H：S0,+2Cu+02 t 可知，需 要 氧 化 铜 的 物 质 的 量 是 lmol+2=0.05m ol,质量是 0.05molx80g/mol=4.0g。而碳酸铜的质量则是 0.05molxl24/mol=6.2go41.氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。（1）长期过量使用NH4cl等锈态化肥，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因 o（2）过量的NH4+将导致水体富营养化，检测水样中NH4+所 需 的 试 剂 是、_ O（3）工业上处理氨氮废水的方法如下：步 骤 I:采用生物硝化法将NH4+转化NO3 一Ch含NHT废 水 一 微生物 一

39、 NOs-生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，用离子方程式解释原因 o微生物保持活性的pH范围为7 9,最适宜用来调节水体pH 的物质是A.NaOHB.CaCO3C.NH3*H2OD.CO2A-口 口 屏步骤H：采用电解法将NO3 一转化为N2 一Na：S04 溶液 eNO j 僵水。质子交换膜与电源正极相连的一极是 B 极的电极反应是（填“A”或B”）。除 去 1L废水中的62mgNC3一后,废水的pH=.考点：电化学盐类的水解化学实验的设计和评价实验探究(I)NH 3-+1 0 e*+6 H Q=N 2+1 0 O H ;由解n (N O j )=0.0 0 1 m o l,总反应

40、式为 4 N C)3 一+2 H Q ,可知生成O.O O l m o l O H ,c (O H )=0.0 0 1 m o l/L,p H=l l .4 2.下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:(1)反应 I：N2(g)+3 H2(g)2 N H3(g)A H=-9 2 k J m o l下图是反应1 中平衡混合气中N H?的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L (L 1、L 2)、X 分别代表温度或压强。其中X 代表的是(填“温度”或 压强”)，判断L I、L 2的大小关系并说明理由(2)反 应 n的 化 学 方 程 式 是。反 应 I I 其中一步反应为2 N H3(g)+3

41、C l,(g)=N2(g)+6 H C l(g)A H=-4 6 2 k J m o l 1已知：N i(g)mo；2 N(g)C h(g)上 吧 呼 2 c l(g)断 开 1 m o l H-N 键与断开1 m o l H-C l 键所需能量相差约为 k J。（3）反应I I I 是利用下图所示装置电解制备N C h （氯的化合价为+1）,其原理是:N H C 1+2 H C 1 lN C h+3H?。b 接电源的 极（填“正”或“负”）。阳 极 反 应 式 是（4）反应I I I 得到的N C h 可以和N a C I O?制备C 1O2,同时生成N H,该 反 应 的 离 子 方 程

42、式 是。考点：化学反应与能量变化电解池答案：（1）压强 L,KQ。(3)题中已经说的比较清楚，反应由H?将 NO 还原为N 2,且碱性增强，说明该反应是氧化还原反应，有 OH-生成，根据氧化还原反应缺项配平，先把发生化合价变化的物质配平，然后原子守恒补上H 2O,在电荷守恒配平得2NO1+5H，假f t 剂N,+2OH+4HQ。根据图中所示讲解的硝酸根被还原为了 N2逸出，因此右边发生了还原反应，是阴极，b 极为电源的负极，而 a极是电源正极。根据总反应式，阴极发生的NOJ的还原反应为2NO3一+12H+10e=N2f+6H2O44.现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离

43、常数Ka=l.75x10-5)(1)写 出 醋 酸 钠 水 解 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 o(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有()A.冰 醋 酸 B.纯 碱 固 体 C.醋 酸 钙 固 体 D.氯化镂固体(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有()A.C(CH3COO)+c(CH,COOH)c(Na)B.c(Na)+c(CH3coec(H)c(OH)C.c(CHjCOO)c(Na+)c(H*)c(OH)D.c(CH3COO)c(H )c(OH)c(Na )(5)欲配制0.1 7

44、 5 m o l/L醋酸钠溶液5 0 0 m L,可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成5 0 0 m L溶液。方案二：用体积均为2 5 0 m L且浓度均为 的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(6)在室温下，0.1 7 5 m o l/L醋酸钠溶液的PH约为(己知醋酸根的水解反应的平衡常数 K=Kw/Ka(CH3COOH)o考点：盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性答案：(1)CH j COONa +H2O CH j COOH+Na OH (2)BC(3)CD(4)AC(5)7.2,0.3 5 m o l/L(6)9试题

45、解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH 3 c o ONa+H2O CH 3 c o OH+Na OH(2)A,钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B、醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不在变化，正确；C、随着水解的逐渐进行，p H逐渐增大，平衡时不在变化，正确；D、K、，是一温度常数，温度不变，Kw不变，错误，答案选BC。(3)A、加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B、加入纯碱固体，对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动，错误；C、加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D、加入氮化镂固体，镂根离子与水解生成的氢氧根离子结合成

46、一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确，答案选C D。(4)A、加入冰醋酸，使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变，所以A正确；B、加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度，错误；C、加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大，溶液呈酸性，正确；D、无论是否电离程度大于水解程度，都不会存在c(OH )c(Na+),错误，答案选AC。(5)得醋酸钠的质量为7.1 7 5 g,所以托盘天平称量的质量为7.2 g：醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为0.1 7 5 m o l/L,所以原来的浓度为0.

47、3 5 m o i/L(6)醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw/Ka(CH3COOH)=c (CH 3 c o OH)c(OH j/c(CH 3 c o o j=c(OH j c(CH 3 c o o j,所以 c(OH-)=1 0 ,Ph=94 5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为1 4,中子数为7；X的离子与N具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强。(I)Y在周期表中的位置是一。(2)用电子式表示化合物X3W的结构。(3)X,W遇水可释放出使酚猷;溶液变红的气体A,该

48、反应的化学方程式是一o(4)同温同压下，将aL W的简单氢化物和b L Z的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则 a _ b (填 或 v”或“=”)(5)用惰性电极电解化合物X Z溶液从阴极释放出气休B,该反应的离子方程式是。(6)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即：在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：时间浓度(mol/L)c(W；)c(B)c(A)第 0 min4.09.00第 10 min3.88.40.4第 20 min3.47.21.2第 30 min3.47.21.2第 40 min3.67 80.80 mi

49、 n 1 0 mi n,W2的 平 均 反 应 速 率。反应在第lO mi n改变了反应条件，改 变 的 条 件 可 能 是。a.更新了催化剂b.升 高 温 度c.增 大 压 强d.增 加B的浓度若反应从第3 0 mi n末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是a.更新了催化剂b.升 高 温 度c.增 大 压 强d.减小A的浓度考点：化学反应速率原子结构，元素周期表答案：(1)第三周期第 VIA族(2)则 期 Na+NaN；+3 HQ=NH/+2NaOH(4)Na(5)2C1+2H2O瞿20H+H2T+CI2T(6)0.02moi/(L-min)a、cb试题解析：W 的一种核素的质量数为1

50、 4,中子数为7,则质子数是7,W 是 N 元素；X 的离子与N T j 具有相同的质子、电子数目(11质子、10电 子)，则 X 是 N a元素；由图可知，Y、Z 与 X 同周期，W 与 Y 的氧化物均能导致酸雨的形成；Z 的非会属性在同周期主族元素中最强。所以Y 是 S 元素，Z 是 C1元素。根据以上分析：(1)Y 在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；(2)X,W是 N aN,为离子化合物，按照离子化合物电子式的书写原则，其电子式为Na :N：3Na+.V Na(3)遇水可释放出使酚醐溶液变红的气体A,说明A 是氨气，所以化学方程式为NaN3+3 H2O=NH3T+2NaOH；(4