2021-2022学年安徽省天长市高三下第一次测试化学试题含解析.pdf

《2021-2022学年安徽省天长市高三下第一次测试化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省天长市高三下第一次测试化学试题含解析.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马 蒂 逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A.反应阶段，参加反应的NaCKh和 SO2的物质的量之比为2：1B.若反应

2、通过原电池来实现，则 C1O2是正极产物C.反应中的H2O2可用NaCKh代替D.反应条件下，C1O2的氧化性大于H2O22、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.5.6L甲烷含有的共价键数为NAB.2gD216O 和 2gH2 0中含有的中子数均为NAC.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.4NAD.常温下pH=13的 B a（OH）2溶液中含有的OIT离子数为0.1NA3、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（）A.含澳化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点C.钢化玻璃、

3、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料D.普通玻璃的主要成分可表示为NazOCaO/SiOz,说明玻璃为纯净物4、下列实验现象预测正确的是（）A.实 验 I：振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色B.实验n：铁片最终完全溶解，且高镭酸钾溶液变无色C.实验HI：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验W：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象5、科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是()A.反应过程中需要不断补充Fe?+B.阳极反应式是2HC1-2c=CL+2H+C.电路中转移1 mol电子，消耗标况

4、下氧气5.6 LD.电解总反应可看作是 4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)6、关于CaFz的表述正确的是()A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用 B.熔点低于CaCLC.与 CaC2所含化学键完全相同 D.在熔融状态下能导电7、碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CCh及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：负极：Fe(s)+2HCOj(aq)-2e-=FeCO3(s)+H2CO3(aq)(主要)正极：2H2co3(aq)+2e.=H2 T+2HCO；(aq)(主要)下列说法

5、不正确的是A.钢铁在CO2水溶液中的腐蚀总反应可表示为Fe（s）+H 2co3（aq）=H2 T+FeCC3B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀C.碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液其腐蚀性比相同pH值 的 HCI溶液腐蚀性更强8、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸 B.硝酸铜 C.稀盐酸 D.氢氧化钠9、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了 CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（）cP 异构化（9 co,-co-co-烯 丁 篇 运芳香化巧（9

6、“u Na-FeM/HZSM-、CO2+H2-78%汽油（选择性）A.在 Na-Fe3（h 上发生的反应为CO2+H2=CO+H2OB.中间产物Fe5c2的生成是实现CCh转化为汽油的关键C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香克的平衡产率D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%10、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是燃料燃烧(气体物)NH4NO3NHj（NHJS。,A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸镀和硫酸钱C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关11、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质

7、子数为17、中子数为20的氯原子：C1B.氯离子（C）的结构示意图:C.氯分子的电子式：C l：c i：D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-C H2C112、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCL、CuCL的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。下列叙述正确的是A.在转化过程中化合价不变的元素只有C u和 C1B.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2CU2+SC.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCLD.反应中当有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗。2的质量为16g13、电化学在日常生活中用途广泛，

8、图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+CIO-+H2O=Cr+Mg(OH)2 i,图乙是含S O 的工业废水的处理。下列说法正确的是()。幡性电极含C rq；的工业废水A.图乙er2。/向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH),除去B.图甲中发生的还原反应是Mg+ClCr+H2O+2e-=C+Mg(OH)2 XC.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀14、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A用洁净伯丝蘸取某溶液进行焰

9、色反应火焰吴黄色原溶液中有Na+，无K+B将C H H,B r与N a O H乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性K M n O 溶液中溶液紫色褪去C H H,B r发生消去反应，且气体产物有乙烯C向Ag N O-溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与N H?-H：0能大量共存D向盛有少量滨水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作澳的萃取溶剂A.A B.B C.C D.D15、下列有关化学用语表示正确的是A.CCL分子的比例模型：（），B.氟离子的结构示意图：C.CaCL的电子式：C a2+：C l ：；D.氮分子的结构式：N N16、常温下，若要使O.

10、O l m o l/L的H 2s溶液p H值减小的同时c-）也减小，可采取的措施是（）A.加入少量的N a O H固体 B.通入少量的C LC.通入少量的SO 2 D.通入少量的02二、非选择题（本题包括5小题）17、研究表明不含结晶水的X （由4种短周期元素组成），可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：白色沉淀:9.32g浓硫酸气体单质B 0.224L（折算成标况）已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。（1）X 中含有的元素为：一；图中被浓硫酸吸收的气体的电子式为：。（2）请写出的化学方程式：o（3）已知X 常用于检验MM+,它 可 将+

11、氧 化 成 MnO/。请写出X 溶液和少量MnCb溶液反应的离子方程式:18、布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：A(C77 H.R)光照 乙醛CHR-C H D浓硫酸rH+Cl,ME已知：C H3cH2aCH.CHO,CH3cHzMgCl卞 一 CH,CH2CH(：H.O乙槌+HCI回答下列问题：(D A 的 化 学 名 称 为 G-H 的 反 应 类 型 为 H 中官能团的名称为一。(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E 的结构简式为一。(3)I-K 的化学方程式为(4)写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。能与FeCb溶

12、液发生显色反应；分子中有一个手性碳原子；核磁共振氢谱有七组峰。,也 CH3写出以间二甲苯、CH 3coe1和(CH3)2CHMgCl为原料制备 Z V c i l CH-CH、的合成路线：_(无机试剂A M任选)。19、为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，某化学兴趣小组选择适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的装置(C 中盛放的是过氧化钠)进行实验。回答下列问题:(1)a 的名称。(2)A 是实验室中制取CO2的装置。写出A 中发生反应的离子方程式：(3)填写如表中的空白。装置序号加入的试剂加入该试剂的目的B饱 和 NaHCCh溶液D（4）写出C 中发生反应的化学方程式：o（5

13、）F 中得到气体的检验方法 o（6）为了测定某碳酸钠样品的纯度，完成如下实验：在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的无水Na2co3样 品（杂质不与盐酸反应）0.4000g于 250mL锥形瓶中，用 50mL水溶解后，加 23 滴 作指示剂,然后用OJOOOmobL4HCl标准液滴定，滴 定 终 点 的 实 验 现 象 为。已知：Na2cCh与 HC1的滴定反应为Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T，滴定时实验数据列表如表：实验次数编号0.2000mol l/H C l溶液的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50选取上述合理数

14、据，计 算 出 碳 酸 钠 样 品 的 纯 度 为.20、NazOz具有强氧化性，也 具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2（h 与 H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步 骤 1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打 开 K1、K 2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。（2）B装 置 中 所 盛 放 的

15、 试 剂 是,其作用是。(3)步骤3 中的必要操作为打开Ki、K2,(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A.加热至NazCh逐渐熔化，反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度C.关 闭 KiD.停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出NazCh与也反应的化学方程式为 oI I.数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的NazCh含量。其操作流程如下：一 定W t W iQ.工生”作1 -W海 渣W”-”操 作2片生 也 应 测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸 发 皿 和 一。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的N

16、azCh质 量 分 数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)21、酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。性一 4 A%露 甯A.蒸拌原料B.筋细C.用水授淋D.(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利 用 醋 酸 溶 解 性 的 是(填 选 项)。(2)写 出 乙 酸 在 水 溶 液 中 的 电 离 平 衡 常 数 的 表 达 式。(3)已知25下，CH3COOH在水中电离的电离常数Ka=2xlO-5,则 25时 CHsCOONa水解平衡常数Kh=_ _ _ _ _ _ _ _ _(填数值)。(4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降

17、低，其主要反应为：CH2=CH2(g)+CH3COOH(1)3coOCZH5(1)。该反应属于有机反应类型中的 O下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是(填选项)。A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同B酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等C 乙烯断开1 mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1 molD 体系中乙酸的百分含量一定(5)下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：温度在6080范围内，乙 烯 与 乙 酸 酯 化 合 成 反 应 速 率 由 大 到 小 的 顺 序 是

18、用v(P。、v(P2)、v(P 分别表示不同压强下的反应速率。压强为Pi MPa、温度60时，若乙酸乙酯的产率为3 0%,则 此 时 乙 烯 的 转 化 率 为 压强为PiMPa、温度超过80C时，乙 酸 乙 酯 产 率 下 降 的 原 因 可 能 是。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.根据流程图反应中氧化剂是N aC K h,还原剂是S O 2,还原产物是C K h,氧化产物是NaHSO”根据化合价升降相等可得NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；B.由反应化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以C1O2是正极产物，B项正确；C.据流

19、程图反应，在C1O2与H2O2的反应中，C1O2转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；出。2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO 代 替H2O2,C项错误；D.据流程图反应C1O2与H2O2反应的变价情况，C1O2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出CK)2的氧化性大于H2O2,D项正确；故答案选Co【点睛】根据反应的流程图可得反应中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。2、B【解析】A.未指明是否为标准状况，无法确定气体的物质的量，故 A 错误；B.D2,6O 和 H2,8O 的摩尔质量均为20g/moL故 2gH2%和 D2O 的物质

20、的量均为O.lmoL而且两者均含10个中子，故0.1molH2l8O 和 D2O 中均含Imol中子即NA个，故 B正确；C.过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0 价，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2N,个，故 C错误；D.溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的个数，故 D 错误；故答案为B。3,A【解析】A.在光照条件下，AgB r发生分解生成Ag和 Bn,光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗,当太阳光弱时，在 CuO的催化作用下，Ag和 Bn发生反应生成A gBr,玻璃颜色变亮，A 正确；B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵

21、蚀，B错误；C.有机玻璃属于有机高分子材料，C 错误；D.Na20Ca06Si02只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSiCh、CaSKh、SKh的混合物，D 错误；故选Ao4、D【解析】A、澳单质能与氢氧化钠反应，生成澳化钠，易溶于水，所以苯层中不存在澳单质，所以苯层为无色，故 A 不正确；B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锯酸钾溶液不变色，故 B不正确；C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故不正确；D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一-条光亮的通路，故 D

22、正确；故选D。5、A【解析】HC1在阳极失电子，发生氧化反应，生成CL和 H+,Fe3+在阴极得电子，还原成Fe?+,Fe2 H O2反应生成Fe3+和H2O,Fe2 Fe3+在阴极循环。【详解】A.由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A 错误；B.HC1在阳极失电子得到CL和 H+,电极反应式为：2HCL 2e-=CL+2H+,B正确；C.根据电子得失守恒有：O2-4 e ,电路中转移1 m ol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L,C 正确；D.由图可知，反应物为HCl(g)和 OM g),生成物为H2O(g)和 C L(g),故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2

23、(g)=2C12(g)+2H2O(g),D 正确。答案选A。6、D【解析】A.Ca2+与F 间存在静电吸引和静电排斥作用，故 A 错误；B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所 以 CaF2的熔点高于C aC L,故 B错误；C.CaF2中只存在离子键，而 CaC2含有离子键和共价键，故 C 错误；D.CaFz中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故 D 正确；故答案为D。7、B【解析】A.将正极反应式和负极反应式相加得到钢铁在CCh水溶液中的腐蚀总反应为Fe(s)+H2CO3(

24、aq)=H2 T+FeCO3(s),故 A 正确；B.深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为电化学腐蚀，不是化学腐蚀，故 B 错误；C.盐份含量高，溶液的导电性越好，腐蚀速率越快，故 C 正确；D.腐蚀过程表明含有CO2的溶液主要腐蚀电化学腐蚀，腐饨性比相同pH值 的 HC1溶液腐蚀性更强，故 D 正确；故选B。8、B【解析】表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强酸，NaOH是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选B。9、B【解析】A、由流程图可知，CO2+H2在 Na-Fe3(h 催化剂表面反应生成烯

25、烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为:Na-Fe3O42CO2+6H2=CH2=CH2+4H2O 故 A 错误；B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故 B正确；C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故 C 错误；D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故 D 错误；故答案为：B 1,10、C【解析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【详解】A.雾的分散

26、剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A 正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为镀盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铁和硫酸铁，B正确；C.NH3作为反应物参加反应转化为钱盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。答案选C。【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观

27、念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。11、C【解析】A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=3 7,应是：;C 1,故 A 说法错误；B、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：故 B错误；C、氯原子最外层7 个电子，每个氯原子都达到8 电子稳定结构，故 C 正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CH Cb而题目中是氯乙烷，故 D 说法错误。12、D【解析】A.根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、C1元素化合价都是-1价，所以化合价不变的是Cu、H、C l元素，故A错误；B.转化过程中Ch把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+把硫离子氧化为S,

28、则氧化性的强弱顺序：O?Fe3+S,故B错误；C.根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2s转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCL、CuCl2,F e C b,故C错误；D.H2s转化为硫单质，硫元素的化合价从-2价变成0价，氧元素的化合价从0价变成-2价，依据得失电子数相等，所以2H2s-C h,所以有34gH2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗(h的质量为34g 1-;-7 X x32g/mol=16g,故 D 正确；34g/mol 2故选D。13、B【解析】A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则C/O/离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原

29、反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的0H结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg,电池反应式为Mg+CKy+HQ=C+Mg(0H)2 ,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg+CK)-+H2O+2e-=Cr+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解池中，阳极反应式是F e-2e-=F e,阴极反应式是2lT+2e-=H,则n(Fe)=0.84g+56g/mol=0.015m ol,阴极气体在标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子

30、守恒可知，Mg-2e-Fe2由原子守恒可知FeFe(0H)3l,则 n(Mg)=0.36g+24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为 0.015molX 107g/mol=l.605g,D错误；答案选B。14、D【解析】A.用洁净的丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰吴黄色，只能证明含有N a+,不能判断是否含有K+,A错误；B.乙醇容易挥发，故产物中一定含有乙醇的蒸气，且乙醇具有还原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能证明滨乙烷发生了消去反应产生了乙烯，B错误；C.向AgNCh溶液在滴加过量氨水，是由于发生反应：Ag+NH3 H2O=AgOH；+NH4+,AgOH+

31、2NH3 H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O,产生了络合物，C 错误；D.裂化汽油中含有烯烧，能够与滨水中的漠单质发生加成反应，生成不溶于水的卤代烧，两层液体均显无色，因此裂化汽油不可用作溟的萃取溶剂，D正确；故合理选项是Do15、B【解析】A.原子半径C1C,所 以()不能表示CCL分子的比例模型，A 不符合题意；B.F 是 9 号元素，F 原子获得1个电子变为P,电子层结构为2、8,所 以 F 的结构示意图为：,B正确；C.CaCL是离子化合物，Ca2+与C1-之间通过离子键结合，2 个 Ct不能合并写，应该表示为：C 1：-Ca2+：C 1?,C 错误；D.N2分子中2 个 N 原

32、子共用三对电子，结构式为NN,D 错误；故合理选项是B。16、B【解析】A.氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶 液 pH值增大，故 A 错误；B.通入少量的C L,发生反应H2S+CL=2HC1+S,溶液中的pH值减小，同时c(S*)减小，故 B正确；C.SO2和 H2s发生反应，SCh+2H2s=3S1+2H20,c(S2)减小，溶液中的pH值增大，故 C 错误；D.Ch和 H2s发生反应，Ch+2H2s=2SJ+2H2 0,溶液中的pH值增大，同时c l S D 减

33、小，故 D 错误；故答案为B.二、非选择题(本题包括5 小题)H17、N、H、S、O H：R：H 2(NH4)2SzO8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2O7S2O82+2Mn2+4Cl+8H2O=2ChT+2MnO4+14SO?+16H+【解析】从图中可以采集以下信息：zn(X)=4.56g,/n(B aSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=l.12L-0.224L=0.896L9.32g n c”,(BaSO4)=7=0.04mol,233g/moln(Oz)=0.224L22.4L/mol=0.01 moln(NH3)=0.896L22.4L/

34、mol=0.04mol。在 X 中,/n(NH4+)=0.04molxl8g/mol=0.72g,m(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,则 X 中所含 O 的质量为 zn(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=：2,56g；=0 1 6mo1。16g/molX 中所含NH4+、S、O 的个数比为0.04:0.04:0.16=1:1:4,从而得出X 的最简式为NH4so4,显然这不是X 的化学式,X 可作为氧化剂和漂白剂，则其分子中应含有过氧链，化学式应为(NH4)2S2O8。(1)从以上分析，可确定X 中含有的元素；图中被浓硫酸吸收的气体为NH3。(2

35、)反应中，(NH4OS2O8与 NaOH反 应,生 成 B aSOc NH3、O2等。(3)已知X 常用于检验M M+,它可将Mi?+氧化成MnO/。则(NH5SzOs与 MnCL反应生成MnO/、Cl2,S(V等。【详解】(1)从以上分析，可确定X 中含有的元素为N、H、S、O；图中被浓硫酸吸收的气体为N H 3,电子式为H答HOH:N:案为：N、H、S、O；HHH:N:(2)反应中，(NH4)2S2C8与 NaOH反应，生成B aSCh、NH3、O2等，且三者的物质的量之比为4:4:1,化学方程式为 2(NH4)2S2t)8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案为：

36、2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2。；(3)已知X 常用于检验M M+,它可将Mn?+氧化成MnO/。则(NH5SzOs与 MnCL反应生成MnO,、CL、S(V等。S2(V-中有两个O 从-1价降低到-2价，共得2e；MnCL中，Mi?+由+2价升高到+7价，C1由-1价升高到0 价，MnCh共失7 e 1 从而得到下列关系：7S2O82-+2Mn2+4(T2Cl2t+2MnO4+14SO?,再依据电荷守恒、质量守恒进行配平,从而得出反应的离子方程式为 7s2O82-+2Mn2+4Cr+8H2O=2C12T+2MnOj+14SO42-+16H+。答案

37、为：7S2O82+2Mn2+4Cr+8H2O=2C12t+2MnO4+14SO42+16H+o18、甲苯 消去反应 碳碳双键、酯基n j根 据 F 的结构可知A 中应含有苯环，A 与氯气可以在光照条件下反应，说明A 中含有烷基，与氯气在光照条件下发生取代反应，A 的分子式为C7H8,则符合条件的A 只能是则B为 CH2 d,B C-D发生信息的反应，所 以 C 为CH2MgeI,为DD 中羟基发生消去反应生成E,则 E 为CH3C=C-CH3 或CH?)cC=CH2;E 与氢气加成生成F,F 生成G,G 在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H,则 H 为,H 与氢气加成生成I,贝！|I 为

38、,I 中酯基水解生成K。V A 为C%,名称为甲苯；G 到 H 为消去反应；H 为C00CH3*其官能团为碳碳双键、酯基;/=9H3 /=PH3 /=9H3(2)E为(C=C-CH3或/-C-C=CH2,其 中 C=C-CH3的碳原子可能在同一平面上;(3)1到 K 的过程中酯基发生水解，方程式为1 C(H+21、C Ka=-：-5x10-10 加成反应 B D v(Pi)v(P2)v(P3)30%该反应为&CH 3coOH)放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。【解析】(1)以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是用水淋，故选C；(2)乙酸是弱电解质，在水溶液中电

39、离CH3COOH=CH3co(T+H+,电离平衡常数的表达式&CH 3coOH)c(CH.COOHc(OH)Kw 10*(3)25时,CHsCOONa 的水解平衡常数 Kh=J 一-=、=5x10 0；c(CH3coCT)Ka 2xl0-5(4)该反应双键变成单键，属于有机反应类型中的加成反应。A、乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同，不能确定各组分的浓度是否保持不变，故 A 错误；B、酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等，即正反应速率等于逆反应速率，故 B正确；C、乙烯断开I mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗Im oL 均表示正速率，故 C 错误；D、体系中乙酸的百分含量一定，浓度保持不变，故 D 正确；故选B D。(5)温度在6080范围内，当温度相同时，Pi时乙酸乙酯的产率最高，速率最大，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是V(Pl)V(P2)V(P3)用 V(P1)、V(P2)V 0)分别表示不同压强下的反应速率。压强为Pi MPa、温度60时，若乙酸乙酯的产率为30%,M CH2=CH2(g)4-CH3COOH(l)催化剂二KCCO,则此时乙烯的转化率等于乙酸乙酯的产率为3 0%。压强为Pi M P a、温度超过80时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。