新人教版高中化学（全册）教案.pdf

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1、编号001课题第一节 元素周期表（第 1课时）维目标知识与技能初步掌握元素周期表的结构过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的结构情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点元素周期表的结构教学难点原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法比较、归纳教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入课题】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？【板书】、元素周期表【阅读思考】阅读教材P4P5页，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外

2、层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。【阅读思考】阅读教材P4页1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】1周期，共 城 元 素在原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数但周期 2周期-共8种元素周期 3周期，共8种元素（七个横行）4周期，共1 8种元素长周期 5周期，共1 8种元素6周期，共3 2种元素不完全周期 7周期,3前已发现2 6种元素【阅读、思考】在周期表中有两个特殊的位置，锢系和钢系，阅读课文P 1 4倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从5 7号 翎（L a）到7 1号元素 错（L u）,

3、共1 5种元素，它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质十分相似，这1 5种元素总称为锢系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似,在第七周期中，8 9号 元 素 钢（A c）到1 0 3号镑（L r）这1 5种元素总称为铜系元素，排在第七行，第三列。【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素主 族（A）：共7个副 族（B）：共7个副族只包括长周期元素族（1 8个对亍）第V I H族：包 括8、9、1 0三个纵行的元素0族：稀有气体元素【观察与思考】在周期表的1 8个 纵 行1 6个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【展示】元素周期表【陈述】

4、在元素周期表中，各族从左到右的依次是：I A I I A I I I B I V B V B V I B V I I B V I I I I B I I B I I I A I V A铜系和铜系都 有15中元素。含有的元素种类=32-1个。族-7个主族-6个副族-3最外层的电子逐渐递增VA VIA VIIA Oo【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】在所有族中，第HIB族包括 系和钢系元素，因此元素最多，共有32种元素。【理解应用】据周期表结构，推测原子序数为8 5 号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案 例 分 析】推 测 元 素 在 哪 一 周 期：8

5、5-2-8-8-18-18=31,减 5 次后小于3 2,为 第 6 行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第3 2 个，从减出的数据为31可以推出它是在第17歹 4为第 VHA族。【阅读思考】阅读教材P13页倒数第一自然段，通过周期表，我们还可以了解元素的哪些信息？【交流】(1)通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。(2)通过周期表，我们还可以对元素进行分区，如硼、硅、碑、碑、碳和铝、错、睇、针的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元

6、素，既表现金属元素的性质，又表现为非金属元素的性质。(3)通过周期表，还可以根据元素在周期表中的位置认识它们的性质。【随堂练习】1.原子序数=_ _ _ _ _ _=_ _ _ _ _=_ _ _ _ _ _,这个关系只能用于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _情况I I I B 族包括 镯 系 和钢系元素推 测1 1 4号元素在元素周期表中的位置：方法1用原子结构示意图法2逆推课后反思周期：与行是什么关系？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _按照什么原则划分？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 族：与列是什么关系？按照什么原则划分？_ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.写 出Ak C、0三种原子的结构示意图，在分别找出它们在元素周期表中的位置，发现什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来。主族元素的序数=最外层的电子数3.写出K、N a与水反应的方程式、（思考）两者性质有什么相似之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？4.（2004年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+5.已知某元素R原子的质量数是A,其阴离子K一 含有x个电子，则m g R 中含有中子的物质的量是moL布置作业P11第1题 和 第5题板书设计

8、（周 期 元素周期表结构 族1 短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）长周期（四、五、六行）（元素有18、18、32种）、不完全周期（七行）（元素有26种）主 族（1、2、13、14、15、16、17 列）A 族副 族（3、4、5、6、7、11、12 列）B 族零 族（18列）第 VIH 族（8、9、10 列）通过元素周期表结构的了解，让学生理解元素周期表与原子核外电子的排布规律，理解原子核外电子的排布的周期性，从而为学生学习元素性质的周期律埋下伏笔。编号002课题第一节元素周期表（第二课时）维目标知识与技能1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式，并进行相关的计算；2、运用原

9、子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。过程与方法1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律。2、让学生亲自动手实验来研究物质化学性质的变化规律。3、理论联系实际。情感态度与价值观1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的体现。教学重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法比较、归纳了解假说模型等科学研究方法和科学研究的历程。教学媒体多媒体教学内容师生活动修

10、改建议【引入】活泼的金属元素N a的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（）碱金属元素 科学探究1请同学们看书本P 5,并完成该表。由此可以得出什么结论？1.核电荷数从Li到 C s 逐渐增多。2 .最外层电子数都相同为1。3 .电子层数依次增多，从 2层增大到6 层。实 验1取钾、钠 各 粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。现象 钾 首 先 熔 化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠原子半径逐渐减小再熔化与氧气反应。板书1、碱金属与氧气的反应 思考与

11、交流 请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。反 应 越 来越剧烈，氧化 物 越 来越复杂递变性比较现象说 明 金 属性 越 来 越强碱金属与氧气的化学反应方程不锂钠钾 提问 从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？答 相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。过渡 我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。实验2钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。现象 钾燃烧，先消失；钠熔化

12、，后消失。板书2、碱金属与水的反应 提问 根据 钾、钠与水反应的实验，请请总结出碱金属与水反应有什么相同点、不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？答 相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。生成氢氧化物的碱性越来越强。过渡 以上我们学习的是碱金属的化学性质，下面我们来学习碱金属的物理性质。板书 3、碱金属的物理性质 科学探究2 根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？递变规律：随 核 电 荷数增加，密度 逐 渐 增大（K 除外），熔沸点 逐 渐 降低。碱金属单质颜色和状态密度(g/c m 3)熔 点CC）

13、沸点CC）L i银白色，柔软0.5 3 41 8 0.51 3 4 7N a银白色，柔软0.9 79 7.8 18 8 2.9K银白色，柔软0.8 66 3.6 57 7 4R b银白色，柔软1.5 3 23 8.8 96 6 8C s银白色，柔软1.8 7 92 8.4 06 7 8.4 总结随核电荷数增加，密度逐渐增大（K 除外），熔沸点逐渐降低。提问 碱金属有这样的相似性、递变性的岑康原印在哪里？答 因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越

14、来越剧烈，金属性增强。板书 4、结构决定性质 讲解 金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。随堂练习1.通过课本的演示实验，总结整个碱金属的性质规律有哪些？(1)强 调 最 高价 氧 化 物的水化物(2)(3)2.如何比较元素金属性的强弱写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写出铜与硝酸银溶液反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _你认为，金属活泼性应该是Fe_ Cu_ Ag3.下列那个选项不能说

15、明金属A 比金属B 活 泼()A.A 常温下可以与水反应，B 不与水反应。B.B 不能从任何含A 的盐中置换出金属AC.用氨水可以制取B 对应的碱，却不能制取A 对应的碱D.A 在空气中比B 耐腐蚀4.下列对钠的性质预测正确的是()A.它的熔点很高B.它只存在一利氧化物C.它的碳酸盐不易溶于水D.氯化钠易溶于水5.随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力_,原子的_ 电子能力增强，元素的还原性_,金属活泼性_。通过碱金属性质相似性和规律性的总结，请你推测卤素的相似性和规律性随 着 电 子 层 数 的 增 加，原子核对于外层电子的吸引力_,原子的_电子能力减弱，元素的氧化性_,卤

16、族元素的化学性质_O布置作业p H 9板书设计【板书设计】第一节元素周期表()碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大(K除卜)，熔沸点逐渐降低。4、结构决定性质金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。课后反思金属性强弱的比较方法有1让活泼金属与水反应，看反应剧烈程度2中等活泼金属利用置换反应或与酸反应看产生氢气快慢程度3不活泼金属利用置换反应4看其最高价氧化物水化物碱性强弱编号003课题第一节 元素周期表(第三课时)维目标知识与技能掌握卤族元素的性质与

17、原子结构的关系过程方法1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感态度与价值观1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力。2、培养理论联系实践的能力。教学重点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学难点金属族的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法，结合已学过的氯元素的性质，现在我们来进一步学习卤族元素，并比较与C L的相同与不同之处。板书 四、元素的性质与原子结构的关系(-)卤族元素 科学探究1 根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据

18、下表总结并推飒卤族元素的结构和性质有什么相似性和递变性。规律：原子 核 对外 层 电子 的 吸弓 1能力逐 渐 减小，触子 能 力越 来 越差，m 金属 性 减元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电卤孽元素氟氯溟碘相似性：最外层电子数相同，均 为 7；递变性：卤素随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。讲解 非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H 2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。过渡 下面我们根据对卤素性质的推测来验证卤族元素性质的相似性

19、和递变性。板书1、卤素的物理性质 科学探究2 根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。金属性强弱的判断1.和水反应的剧烈程 度2.最高阶氧化物对应水化物的碱性。卤素单质颜色和状态（常态）密 度沸点溶点溶解度（1 0 0 g水中）F2淡黄绿色气体1.6 9 g/l(1 5)-1 8 8.1-2 1 9.6反应C l2黄绿色气体3.2 1 4 g/l(0)-3 4.6-1 0 12 2 6 c m3B r2深红棕色液体3.1 1 9 g/cm ;!(2 0)5 8.7 8-7.24.1 7 gI2紫黑色固体4.9 3 g/c m31 8 4.41 1 3.50.0 2 9 g相似性：都是

20、双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。板书2、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应单质易溶于有机溶剂可用四氯化碳等有机溶剂萃取化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方程 式F2在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定H+H 2=2 H F (氟化氢)Cl2在 光 照 或 点 燃 下 发 生 反 应，生成的氯化氢较稳定Ck+H2=2HC1（氯化氢）可逆反应通 式X2+H2O=HX+HXOC12+NaBr=NaCI+Br2说明氧化性强的可以将氧化性弱的从其化合

21、物中置换出Br2在 加 热 至 一 定 温 度 下 才 能 反 应，生成的溟化氢不如氯化氢稳定Bm+H2=2HBr（溟化氢）I2持 续 加 热，缓 慢 的 化 合，碘化氢不稳定同时发生分解I?+H2=2HI（碘化氢）卤 素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反F22F2+2H20=4H F+02 t（剧 烈）很复杂Cl2C12+H2O=HC1+HC1O（能 跟 水 反 应）Cl2+NaOH=NaCl+Br2Br2+H2O=HBr+HBrO（比氯气跟水的反 应 更 弱 一 些）Br2+NaOH=NaBr+I2I2+H2O=H I+HIO（只有很微弱的反应）不写 总结 卤 素 与 H2、H

22、2O、碱 的 反 应，从 氟 到 碘 越 来 越 不 剧 烈，条件越 来 越 苛 刻，再 次 证 明 了 从 结 构 上 的 递 变 有 结 构 决 定 性 质。（2）卤素单质间的置换反应 实 验 1-1 完 成 下 列 实 验，观 察 现 象。写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式。实验现象化学方1.将 少 量 新 制 的 饱 和 氯水分 别 加 入 盛 有 N aB r溶液 和 K I 溶 液 的 试 管 中，用 力 振 荡 后 加 入 少 量 四氯 化 碳，振 荡、静 置。122.将 少 量 溟 水 加 入 盛 有K I溶 液 的 试 管 中，用力振荡 后 加 入 少 量 四 氯

23、 化 碳，振 荡、静 置。3 思 考 与 交 流 分 析 以 上 三 个 反 应 的 电 子 转 移 方 向 和 数 目，找 出氧化剂、氧化产物，比较氧化性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐 降低。随堂练习1.若用X 代表F、Ck Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A.X2+H2=2HX B.X2+H2O=HX+HXOC.2Fe+3X2=2FeX3 D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧性逐渐增强 D.气态氢化物的稳定性逐渐增强3.碳

24、（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）A.HAt很 稳 定 B.AgAt易溶于水 C.破易溶于有机溶剂D.碳（At?）是白色固4.下列叙述正确的是（）A.卤素离子（X D 只有还原性而无氧化性B.某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强来布置作业 学案与测评练习第一节元素周期表板书设计（二）卤族元素1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质 简 单 介 绍 同 位 素 的 用 途。随 堂 练 习 1、有 以 下 一 些 微 粒：1 6 3 c 裾 K 貂 C a 1

25、 6 2 c 耨 A r其中互为同位素的是_ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _多媒体质 量数相等但不能互为同位素的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _ _ _中 子 数 相 等，但 质 子 数 不 等 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、和_ _ _ _ _ _ _ _ _O2、下 列 各 组 中 属 于 同 位 素 的 是()A、喋与皿C a B、T/0和 也0 C、喋 与3 9 K D、金刚石与 墨3、在中，m、n、p、q表 示X的四个角码，若 和X 2的q均为1 ,m、p的 值

26、相 等，则X i和X?表 示 的 可 能 是()A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子4、钛(T i)金 属 常 被 称 为 未 来 钢 铁。钛元素的同位素笺T i、T i、甑、矍T i、甑 中,中 子 数 不 可 熊 为()A、2 8 B、3 0 C、2 6 D、2 45、据 报 道，爵H。可 有 效 地 治 疗 肝 癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A.3 2 B.6 7 C.9 9 D.1 6 6布置作业【作 业】p ll 4 5【板 书 设 计】第一节元素周期表一、原子结构（一）、质量数计算式：质量数（A）=质子数（Z）

27、+中子数（N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相对原子质量的计算M=M i*ni%+M z*n2%+同位素的用途课后反思本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位置，核素和同位素的等一些概念会混淆。多用练习强化。了解元素的相对原子质量的计算方法。编号 005课题第 二 节 元素周期律(第一课时)维目标知 识与技能掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较过程方法1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。情感态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学难点

28、元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。提问 金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？板书 一、元素周期律(-)元素周期律1板书1、电子层排列的周期性 科 学 探 究1写 出1 18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。同 一周 期电 子数 逐渐 增多。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最夕1211 223 101118结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。

29、板书2、化合价的周期性变化 科学探究2标 出1-1 8号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+13-10+1 +4+5.-.4-11118+1 +4 _k+5+7-4-1-结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期-除 化。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设 问】1、标2、【分 析】【板 书】4、（1【知识拓展】【过渡】写出一与并解窄【分 析】【板 书】5、（28,【反馈练习】气态建若其

30、水在元赞【分 析】板书6、原子三出下列有下划线元素的化合价：N a C l M C b A 1 C 13 H2S i O3H 3 P O 4 H2S O4 H C I O 4总结最高正化合价与什么有直接关系？主 族 元 素 最 高 正 化 合 价=族 序 数=最 外 层 电 子 数=价 电 子 数1、价电子数：2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。F列化合物中有下划线元素的化合价：N a迄C h与C H 4 H2S O4 HQ与H Q O 4分析最高正化合价与最低负化合价的关系，E其原因。非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于某 元 素x的最高价氧化物对应水化

31、物的化学式为HXO4,则其工化物的化学式为：_ _ _ _ _ _ _：溶液呈现酸性，且 能 与A g N C h溶液反应生成白色沉淀，则它它周期表中的位置是：_ _ _ _ _ _ _ _ _。径的递变规律最 高正 价=最外 层的 电子 数=价电 子数最 高正 化合 价与 最低 负化 合价 绝对 值之 和元素符号H等 于原子半径nm0.0378 o元素符号LiBeBCN0F原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.07元素符号NaMgAlSiPSC1同 一原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.09周 期.总 结：同一周期

32、，随着原子序数的递增，元素原子占性 变 化。练习1、比 较N a、S原子半径的大小。2、比 较N a、0原子半径的大小。过渡 以上我们学习了原子半径大小的比较，那么破呢？（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核夕半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子斗（3）同一元素的不同离子的半径大小比较径逐渐减小，呈现周期$子半径的大小怎么比较卜电子的吸引能力增强，径逐渐增大

33、。随 着原 子序 数的 递增，元 素原 子半 径逐 渐减 小呈 现周 期性 变化。同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【反馈练习】1 .V D A 族元素单质的沸点（）；第三周期元素的最高正化合价（）;I A族元素单质熔点（）；F,N a,Mg 2：AF四种离子的离子半径（）;同周期短周期元素的原子半径（）.多媒2 .按粒子的半径从小到大顺序排列的是（）体 投A.C 1,S,P B.N,0,F C.A l3;Mg2；N a-D.K,N a,Li 影3 .下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是（）（A）A r；A l,N a,K （B）F,C 1,S

34、2 ,S（O S2,C l ,K ,C a 2 t（D）Mg,S i,P,K4 .a 元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a 的原子序数大于b的原子序数,则a,b,c 三种离子半径大小的顺序是（）A.a b c B.b a c C.c a b D.c b a布置作业 学案与测评练习板书设计第 二 节 元 素 周 期 律一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、（1）主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数=价电子数5、（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。6

35、、原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。课后反思本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学

36、活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。编号 006课题第二节 元素周期律 第 2 课时维目标知识与技能1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。教学重点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学难点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学方法启发归纳应用教

37、学媒体多媒体教学内容师生活动【引入】上节课我们已2性变化。元素的金属性，序数的递增而呈现周期化学实验来判断元素的 提问 元素的金属性、:至知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过金属性强弱。E金属性强弱判断依据。总结金属性和非金属性的判断依据实验的方法判断金属性的强弱1.和水的反应2.最高性质强弱判断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、过渡 从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。板书（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律实验一IMg、A l和水的

38、反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加 入2 3 m l水，并滴入两滴酚酥溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgX现象化学方程式与沸水应反现象Mg带表面有气泡；Mg带 率 面 华价氧化化学方程式M g +2 H2O=M g(O H)2T +H j物水化结论N a与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，A 1与水不反应物的碱最高价:/式化物对应的水化勿碱性强弱N a O HM g(O H)2中强碱A1糊 哪 实验二M g、A l与稀盐酸反应匕;较实验的方法比较非金属性的强弱M g现象反应迅速反应方程式结论M g

39、、A l都很容易与稀盐酸反应，放 出H 2,1 总结N a、M g、A l与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。过渡 我们再研究第三周期的非金属S i、P、S、C l的非金属性的强弱。资料S iPsC士气反应出 件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或生爆炸1化物对匕物（含及性强弱H2S i O3弱酸H 3 P。4中强酸H2so4强酸H C强 酸（L酸性论第三周期的非金属S i、P、S、Cl的非金属性逐渐增强 总结 第三周期元素N a M g A l S i P S C L金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。过渡如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元

40、素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。板书2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考 写 出1 1 8号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。讲解 原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期 性 变 化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律 板书3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（

41、看书自学）【板书】4、元素周期律、元素周期表的应用（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA非金属性逐渐234567金属性逐渐非金属性逐渐总结元素周期表中的规律【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比丫强的是（）A、X原子的电子层比丫原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比丫的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比丫的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从 N a X 的溶液中置换出来【分析】多媒体投影1、预测未知物的位置与性质【反馈练习】R

42、 a （镭）是原子序数最大的第H A 族元素，下列说法不正确 的 是（）A、原子半径是第nA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、R a（0 H）2 是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能 找 到 制 造 半 导 体 材 料，如:在 能 找 到 制 造 农 药 的 材 料，如；在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【反馈练习】1.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而丫的核电荷数比X大 2,Z的质子数比丫多4,I 摩 尔 X的单质跟足量的酸起反应能置换 出 1 克氢气，这时X转为具有敏原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：（1）X Y,Z ；（2）X、Y 最高

43、价氧化物金属与非金属的交界处找半导体元素周期表的右上角农 药过度元素找催化剂对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为_，_ o2.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(A)被(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性(B)碳是种有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体(C)硫酸锢(SrSOQ是难溶于水和盐酸的白色固体(D)硒化氢(H?Se)是无色，有毒，比H2s稳定的气体多媒体投影布置作业P16 6,7,9板书设计第二节元素周期律(三)元素周期律1、第三周期元素性质变化规律2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增

44、强。3、元素周期律(1)定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。(2)实质：原子核外电子排布的规律性变化。4、元素周期律、元素周期表的应用课后反思采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；编号07课题离 子 键（第一课时）维目标知识与技能1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。情感态度与价值观通过离子键的教学，培养对微观

45、粒子运动的想像力。教学重点离子键教学难点化学键的概念，化学反应的本质教学方法教学媒体教学内容师生活动修改建议 引 入同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是山钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用 使 得 Na+和 C 紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。板 书第 四 节 化 学 键 电脑展示钠在氯气中的燃烧实验 过 渡钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。氯化钠晶体呈什么形状？它的空间结构又是怎样的？动 画展示NaCl的晶体样品、晶体空间结构模型。说 明与

46、 Na+较近是c r,与 c r 较近是Na+,Na+与 N a C与 C 未能直接相连；无数个Na+与 C1相互连接向空间无限延伸排列就形成了 NaCl的晶体。设疑过渡 Na+与 C 通过什么方式形成NaCl的呢？思考讨论 1、请同学们写出N a和 C1的原子结构示意图？N a和 C1的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？2、请 写 出 Na+和 C 结构示意图，并用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。动画投影用原子结构示意图表示NaCl的形成过程。多媒体展示氯化钠的形状及空间结构投影形成过程讲原子c,.-),述结构示意图必须把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来，

47、钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构,氯原子得一个电子变成。一 也达到8电子稳定结构，N a+与C 相互结合就形成了 NaCU 设 疑N a+与C 之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？生 答Na+带正电荷、C 带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。设 疑 N a.与C 能否无限制的靠近呢？讲 述（把原子结构示意图表示NaCl的形成过程投影出来，对照分析。）Na+与C 它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所 以Na+与C 两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近，当N a+与C 接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥

48、作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。Flash动画带有正电荷的N a+与带有负电荷的C 相互靠近，到了一定的距离时不在移动。多次重复上述操作让学生看个明白。投影板书一、离子键1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 讲 述通过离子键的概念我们可以了解形成离子键的粒子是什么，粒子之间形成化合物的作用方式是什么，可以看到新的物质的生成必须有新的化学键的生成，这就是化学反应的本质。讨论提纲1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的

49、？它们的活泼性怎样？2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？3、NH4+与C h CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与离子键成键 的 本质：静电作用。CO3”SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？总结讲述（在学生讨论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子，阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形成的。离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作 用，大多数的情况下只要有阴阳离子就可以形成离子键，大多数的盐和强碱都是离子化合物，因此也存在离子键。阴阳离子之间有多媒体投静电排斥作用，所以不会出现阴阳离子所带电荷的中和。影 投影板书 2、离子键的本质与形成条件

50、和形成原因 投影讲述 1、成键本质：静电作用2、成键条件：(1 )活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中I A、I I A 主族元素和VI A、VI I A 之间易形成离子键。(2)有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。(3)强碱与大多数盐都存在离子键。练 习 1、下列说法正确的是：()A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物C a C l2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：