【9份试卷合集】东莞市名校2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf

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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大2.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是A.A B.B C.C D.D3.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.在常温下可迅速与铜片反应放出SO?气体C,是一种干燥剂，能够干燥NIL、Hz等气体 D.在常温下能够使铁、铝等金属钝化4.下列实验中，所选装置或实验设计

2、合理的是纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化铁蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆研石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气A.A B.B C.C D.D5.鉴别NaCl、NaBr、Nai可以采用的试剂是A.碘水、淀粉溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.滨水、苯 D.氯水、CC146.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是1Iri分离碘单质和四氯化碳分离乙醇和水直接蒸干氯化钠溶液，停止加热，得到氯化钠晶体用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢ABCDA.A选项现象或事实解释A与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应BFeCk溶液可用于腐蚀废旧铜线路板Fe的氧化性比Cu?十 强C用铁

3、槽车运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCb与空气中的CO?反应生成CaC03B.BC.CD.D7.下列关于材料应用及成分表述错误的是三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是S i 02；化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是S i 02A.B.C.D.8.某 200 血氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg)为 0.3 m o l/L,c(Cr)为 1.2 m o l/L.要使Mg?+全郎转化为海迩分离出来，至少需加4 m o l/L N a

4、 OH 溶液的体积为()A.70 m L B.60m L C.80 m L D.128 m L9.下列气体中，有颜色且有毒性的是A.Cl2 B.S 02 C.N H 3 D.N210.在实验室里，要想使Al Cb 溶液中的A产全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水11.下列说法正确的是A.硅酸可由二氧化硅与水反应制得B.N a i 03 是硅酸盐，但不能溶于水C.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D.硅是制造光导纤维的材料1 2.下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化钠的电子式：N a ：O：O：N aB.质子数为3 5、中子数为4 5

5、的溪原子：；BrC.硫离子的结构示意图：D.H 2O2的电子式：H+E：()：()：7-H 13 .将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A.氯化镁溶液 B,稀 H 2s 0,C.稀氢氧化钠溶液 D.硫酸铜溶液14 .海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入C L 是为了提取溟B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用N a OH 作为沉淀剂D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出单质溟，再用S O?将其还原吸收15.某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是Na2cCh 溶液 NazSiOj 溶液 A.和中发生的反应

6、均为氧化还原反应B.向N a z S i Os 饱和溶液中滴酚配溶液无明显现象C.一段时间后中有胶冻状物质生成D.该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸硫酸硅酸1 6,下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3 和 N aB.钠在空气中燃烧生成淡黄色的N a aC.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe s。,和 4D.用碳酸钠和氢氧化钙反应制N a H COs17.已知反应2Fe C13+Cu=Cu CL+2Fe C12,则下列判断正确的是（）A.该反应是置换反应B.该反应中Fe Ch 作还原剂C.还原性：Cu Fe2+D.氧 化 性:Cu Cl2Fe Cl318.磷

7、中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CUS O4+24 H 2O=CU3 P+6H 3 PO4+I5H2s。4 分析反应，下列说法错误的是A.P 既是氯化剂又是还原剂B.Cu 3 P既是氧化产物又是还原产物C.Cu S O,发生了还原反应D.当生成Im o l Cu 3 P时，转移电子的物质的量为6 m o i19.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A.AI2O3 B.Fe z（）3 C.AICI3 D.Cu20.下列物质属于电解质的是（）A.熔融N a Cl B.稀硫酸 C.C02 D.铜21.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂 B.水 C.黄沙 D.泡沫灭

8、火剂功 3 c -N MR （核磁共振）、物-N MR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Ku r t W u t h r i c h等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C 15N叙述正确的是（）A.13C 与15N有相同的中子数 B,13C 与,2C 是同一种核素c.15N2与I4N2互为同位素 D.13CM与金刚石互为同素异形体23 .下列物质溶于稀盐酸后，滴加KS CN 溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是A.Fe3O4 B.Fe203 C.Fe Cl3 D.Fe O24 .某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为所含离子Cl-so?-H+M浓度/(m

9、 o l L)2121A.N a*B.Ba*C.N O3-D.Mg 25.下列物质属于电解质的是A.KN O3 B.乙醇 C.稀硫酸溶液 D.Fe二、填空题26.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：KC1O3+6H C1=KC1+3 Cl21+3 40 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。（1）用“双线桥法”表示出电子转移情况：KCIO3+6H CI=KC1+3 Cl2f+3 H20（2）该反应中，氧化剂是。(3)在标准状况下，若生成4.4 8L C b,则所含氯原子数目为 个(用M 表示)(4)当有0.5m o l H Cl 被氧化时，则 有 m o l K

10、CIO3 被还原。(5)浓 盐 酸 在 反 应 中 表 现 出 来 的 性 质 是 (填写编号)。只 有 还 原 性 还 原 性 和 酸 性 只 有 氧 化 性 氧 化 性 和 酸 性。三、推断题27.A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):(1)若 D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)(2)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请 写 出 B 转 化 为 C 的所有可能的离子方程式：四、综合题28.A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液

11、中进行)。+w+WA-B-C(1)若 A 为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D,D 具有强氧化性。实验室制取气体A 的化学方程式:写出A-B 的化学方程式为；写出Cu 与 D 稀溶液反应生成B 的离子方程式;(2)若 A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B。写出A 溶液与C 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为;向两份3 0m L同浓度的A 溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向 M、N溶液中逐滴加入浓度为 0.25m o l/L盐酸，如图所示I 和 D 分别为加入V (盐酸)与产生

12、V(W)的关系。则 A 溶液的物质的量浓度为,M、N两 溶 液 中 相 同 溶 质 的 物 质 的 量 之 比 为；五、实验题2 9.制取氨气并完成喷泉实验(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：。(2)收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。(3)如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是,该实验的原理是(4)反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为.3 0.某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。I .写出实验室制取氯气的离子方程式：D.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应.气体a是含有少量空气和水蒸气的氯 气.请回答下列问题：(1)浓硫

13、酸的作用是。(2)证 明 氯 气 和 水 反 应 的 实 验 现 象 为。(3)IC1的性质与C L 类似，写 出 IC1与水反应的化学方程式是 o(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 o漂白粉溶于水后，遇到空气中的C02,即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是 o【参考答案】*一、单选题二、填空题题号123456789101112131415161718答案BCDDDBBAADCBACCCCB题号19202122232425答案AACDDDAm刎26.K(|O,4-61 Id=KCI+Ml T +3110 KCIO3 0.4NA 0.1 I_ f失 去三、推断题2 7.加

14、入少量铁，防止 F b被氧化为 Fe3+；2Fe3+Fe 3 Fe2+Al(0H)3+3 H+A13+3 H2OA1(OH)3+OH-A102-+2H20四、综合题28.2N H 4 Cl+Ca(0H)2=Ca Cl2+2N H 3 1 +2H20 4 N H3+502=4 N 0+6H20 3 Cu+8H+2N 03=3 Cu2，+2N 0 tA+4 H20 OH-+H CO3=CO32+H2O 0.25m o l/L 3:5五、实验题29.Ca(0H)z+2N H 4 c l=Ca CL+2N H 3 1+2H 2。(2 分)(2)向下排空气法 碱 石 灰(各 1 分)(3)打开止水夹，挤

15、压胶头滴管将水压入烧瓶；(2分)氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶(3分)(4)阳、4 0、N H3 H20,N H j、OH，()(全对得4分，写对3 个得2 分，错写或不足1 个不得分)3 0.Mn O2+4 l f+2Cr=Mn2+Cl2 t +2H20 干燥氯气 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色IC1+H2O=H C1+H I0 2c l 2+2Ca(0H)2=Ca CL+Ca (CIO)2+2H20 Ca (CIO)2+C02+H20 Ca C03I+2H C102019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1

16、.为了检验某Fe CL溶液是否变质，可向溶液中加入的最佳试剂是A.N a OH 溶液 B.铁片 C.KS CN 溶液 D.石蕊溶液2.下列离子方程式书写正确的是（）A.盐酸中滴入碳酸钠溶液：C032+2H =H20+C02 tB.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H =2Fe3，+3 H21C.硫酸中滴入氢氧化领溶液：H*+0H-=H 2。D.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H*+C032-=C02f+H203 .Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于 Ce 的说法正确的是A.质子数为82 B.质量数为198C.中子数为14 0 D.核外电子数为584 .下列各级物质中，物质之间通过一步

17、反应就能实现如图所示转化的是：（）abcASiSiO2H2SiO3BA12O3AICI3A1(OH)3CFeFeCl2FeChDFeOFeCl2Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D5.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是物 质（杂质）除杂试剂或方法ACO2(S O2)N a OH 溶液B汽 油(H20)分液CFe Ch 溶 液(Fe Cl2)Cl2DN a 2c O3 固 体(N a H C03)加热A.A B.B C.C D.D6.水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为02,对环境没有污染B.王水是浓盐

18、酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC.人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D.酸雨是指p H N a+、OH-,H CO315.下列说法正确的是A.Fe Ch 溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B.食盐水中Ca?+、S O广等杂质的去除，应先加N a 2c。3 溶液，后加Ba Ck 溶液C.用四氯化碳来萃取碘水中的Iz,有机层应从分液漏斗的下端放出D.用 Ba CL溶液来检验暴露在空气中的N a z S Os 样品是否变质16.用 10 m L 的 0.1 m o l L-1 Ba CL溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子

19、完全转化为硫酸钢沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3 ：2 ：2 B.1 ：2 ：3 C.1 ：3 ：3 D.3 ：1 ：11 7 .在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是()A.K N O3 B.K M n O4 C.K C1 03 D.N a2021 8 .下列离子方程式书写正确的是A.明矶的净水原理：Al3，+3 H 2 O =Al (O H)3 1 +3 H*B.N a z G 溶于水：N a202+H20 =2 N a+2 0 H-+021C.0.O l m o l/L N H 4 Al 6 0 4)2 溶液与0.0 2 0 1 0 1 4 Ba (O H)2 溶液

20、等体积混合：N H；+Al3+2 S042-+2 Ba2 t+4 0 H-=2 Ba S041 +Al (O H)31 +N H3 H20D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：F e3O4+8 H*-F e2 t+2 F e+4 H201 9.下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是甲乙丙AS02N a O H 溶液新制氯水BA1盐酸F62O3CCl2Ca(OH)2NaHC03DSi02NaOHHFA.A B.B C.C D.D20.下列有关实验的说法正确的是A.除去氧化铁中混有的少量氧化铝，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后，过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷用蝇中熔化氢

21、氧化钠固体后进行测量C.制备Fe(0H)3胶体，通常是将Fe(OH”固体溶于热水中D.可用澄清石灰水和盐酸鉴别NazCOs溶液和N a2 s溶液21.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A.A B.B C.C D.D2 2.将一定量的NazOz和 NaHCOs混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是()实验操作现象结论A将气体通入灼热的CuO固体固体由黑色变为红色该气体一定为coB向某溶液中加入1 2 滴 KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含FeC向 A1(OH)3中加入HC1或 NaOH溶液固体均溶解Al(0H)3是两性氢氧化物D将氯气通入装有潮

22、湿的有色布条的试剂瓶中有色布条颜色褪去CL具有漂白性Na202/molNaHC03/mol气体成分A12Na2c。3B1.52Na2()2 Na2cO3C21Na2cO3、NaOH Na202D22NaOH、Na2cO3A.A B.B C.C D.D2 3.下列现象说明SO?具有还原性的是A.S&通入品红使之褪色B.s a 通入石蕊试液中使之变红色c.so2通入酸性高镒酸钾溶液中使之褪色D.s a 通入澄清石灰水使之浑浊2 4.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B.NazSi()3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.金属可分为

23、“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D.食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同2 5.下列情况与胶体性质有关的有 明 矶 净 水 血 液 透 析 在 大 江、大河的入海口处易形成三角洲静电除尘在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A.2项 B.3 项 C.4项 D.全部都是二、填空题2 6.配制 0.2 0 0 m o l/L 的 N a O H 溶液 0.5 L：(1)需 N a O H 固体 克。(2)实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必 需 用 到 的 实 验 仪 器 还 有 (选填编号)：量 筒 烧 杯 2 5 0 m L 容 量 瓶 5 0 0 m L

24、容量瓶胶头滴管(3)因为N a O H 在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的N a O H 溶液的浓度将(选 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)三、推断题2 7 .某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K*、N H；、M g2 Cu2 Cl-,以 匚 SO?-,现各 取 1 0 0 m L 溶液三份进行如下实验：向第一份加入Ag N O s溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量N a O H 溶液后加热，收集到气体0.6 7 2 L (标准状况)；向第三份加入足量Ba CL 溶液，得到沉淀6.6 3克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.6 6 克。试回答下列问题：(1)肯

25、 定 存 在 的 离 子 有,肯定不存在的离子有;(2)可能存在的离子是,判 断 该 离 子 存 在 与 否 的 方 法 是;(3)试计算肯定存在的阳豆子在原溶液中的物质的量浓度 o四、综合题2 8 .按要求进行计算，直接写出结果(1)标准状况下，2.2 4 L CH 4 所含氢原子的物质的量为m o l,(2)含 0.2 m o l 氧原子的N O?的质量是 g.(3)1 0 0 m L 0.5 m o l L-1 H2s(X溶 液 中,H*的物质的量浓度为_ _m o l L-1.(4)hn o l 碳在一定量氧气中反应，生成气体的质量为3 6 g o 所得气体的物质的量为 m o l e

26、五、实验题2 9.如图所示装置可进行二氧化硫的制备和某些性质的实验，请回答下列问题：(1)A 中 盛 放 浓 硫 的 仪 器 名 称 是。(2)实验过程中，装置B 试管内的 现象证明SO?具有 性。(3)实验过程中，装置C 试管内的 现象证明SO?具有 性，反应化学方程式为(4)D 的作用是.(5)尾气可采用 溶液吸收。3 0.下图是实验室制取SO?并验证SO?的某些性质的装置，请回答:浓 H2SO,(1)在中发生反应的化学方程式为 o(2)中 的 实 验 现 象 为 石 蕊 溶 液,此实验证明SO?具有 的性质。(3)中 的 品 红 溶 液,证明Sth有 性。(4)中的实验现象是,证明SO

27、z 有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性。(5)中 的 实 验 现 象 是,证明S0 2 有 性。(6)的作用是，反 应 的 化 学 方 程 式 为 o【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案CADCACBBCDDCCACCDC题号1 92 02 12 22 32 42 5答案BACBCBD二、填空题2 6.0 0 0 偏低三、推断题2 7.(1)K N H A C032 SO?；M g、Cu；(2)C取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(N 0 3)2 溶液，过滤后往滤液中再加入Ag N O s溶液，若有白色沉淀产

28、生，说 明 有 反 之，没有(3)c(X)2 0.2 m o l/L、c (N H?)=0.4 m o l/L四、综合题2 8.4 4.6 1 1五、实验题2 9.分液漏斗 溶液由紫红色变为无色 还原性 出现黄色浑浊 氧化性 S02+2 N a2S+2 H20=3 S I +4 N a O H 探究SO 2 与品红作用的可逆性 N a O H (氨水等)3 0.N a z SO s+H z SO K 浓)=Na2S04+H20+S021 变红 酸性 褪色 漂白 有淡黄色沉淀生成氧化 高镒酸钾溶液褪色 还原 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 so2+2 N a O H=N a 2 sO 3+H

29、 2 O2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.M为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，1 1.2L的 S0 3 所含分子数为0.5 MB.0.1 m o l/L 氢氧化钠溶液中所含N a*数 为 0.1 义C.氧原子总数为0.2NA的 C02和 02的混合气体，标准状况下其体积为2.2 4 LD.I m o l F e 与 I m o l Ck 反应，铁失去电子数为3 W2 .为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A,葡萄糖 B.蛋白质 C.乙醇 D.芝麻油3 .下列物质中，不属于合金的是A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁

30、 D.水银4 .有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K N I V、Cl，CO/，SO/-,现取三份1 0 0 m L溶液进行如下实验：第一份加入Ag N 0 3 溶液有沉淀产生；第二份加足量N a O H 溶液加热后，收集到0.0 3 m o l 气体；第三份加足量Ba CL 溶液后，得到干燥沉淀4.3 0 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.3 3 g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是A.该混合液中一定含有：K NH Z、C O T、S O；，不含C B.该混合液中一定含有:NH4 C O广、S O广，可能含K*、c rc.该混合液中一定含有:岫+、广、s o 广、c

31、r,可能含K+D.该混合液中:c （K*）20.l m o l/L c （C 032-）=0.l m o l/L5.C 02和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2C O3和 Na H C 03物质的量之比为3：5，则参加反应的C 02和 N a OH 的物质的量之比为A.3；5 B.1:2 C.8 :11 D.18 :86 .下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A.硝酸、食盐水、烧碱B.硫酸、空气、纯碱C.盐酸、澄清石灰水、氨水D.碳酸、硫酸铜、氢氧化钠7 .设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.18 g H 2。中所含的电子数为NAB.标准状况下，22g C

32、 a 与 11.2LH 2。含有相同的原子数C.常温常压下，48 g o 2与的混合气体中含有的原子总数为3NAD.2L0.l m o l/LNa2C 03溶液中所含Na 的数目为0.2N*8 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.氢氧化铁胶体 B.硫酸铜溶液 C.蔗糖溶液 D.氯化钾溶液9 .某混合气体中可能含有C L、&、S O2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复；向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有S O?、NO和 Nz B.肯定没有C b、和 NG

33、C.可能有C 12、和 Nz D.肯定只有NO10.对于下列金属的叙述不正确的是A.在点燃镁、铝之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D.金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性11.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是()XYZ物质转化关系AC uC u OCU(0H)2/X 1.5 m o lC.0.50 m o l、1.0 m o l、1.5 m o l D.1.0 m o l 0.25 m o l 0.17 m o l19 .

34、下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸情的方法获得碘单质20.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.稀硝酸 D.稀盐酸21.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g,跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是()A.A l B.Mg C.Na D.Z n2 2.某 10%的 Na OH 溶液，加热蒸发掉100g 水

35、后(无晶体析出)得到8 0m L 20%的 Na OH 溶液，则该20%的Na OH 溶液的溶质的物质的量浓度为()A.6.25m o l L-1 B.12.5m o l L-1 C.7 m o l L-1 D.7.5m o l L-123.I L 2 m o l/L Na z S O,溶液中所含的Na*物质的量为A.2m o l B.4m o l C.l m o l D.0.5m o l24.下列应用或事实与胶体的性质无关的是A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B.用石膏或盐卤点制豆腐C.向 F e C L溶液中滴加Na OH 溶液出现红褐色沉淀D.在海水与河水交界

36、处，易形成沙洲25.下列离子方程式书写正确的是A.Na H C d 溶液中滴加醋酸：C 032-+2H+=H20+C O2 tB.铁片上滴加F e C h 溶液：F e +F e3+=2F e2+C.A 1C L溶液中加入氨水：A l34+3NH3 H2O=A 1(OH)31+3NH/D.氯气通入 Na OH 溶液中：C l2+0H-=Cr+C I O-+H20二、填空题2 6.某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原F e 粉，使用一段时间后部分F e 粉会变质为F e B。将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。(1)溶液中的反应有：F e+2H=F

37、e2，+H2 f、F e2O3+6 H+=2F e3t+3H20,(2)甲同学用如下方法验证了溶液中F e 的存在:取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。试剂X为。滤纸上沉淀变化的反应方程式为 o(3)乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加K S C N溶液，溶液变红。滴加氯水后溶液变黄的方程式为。丙同学认为F e*不一定是由氯水反应得到的，理由是,改进方案是。三、推断题27.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A O n B O n C

38、 H 2 5(1)若 A为 H,D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B 为刺激性气味气体，写出B-C转化的化学反应方程式：.(2)若 A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为，实验室制备气体A的化学反应方程式 A-B 转 化 的 化 学 方 程 式 为.(3)若 A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则 B 是(填 化 学 式),C可作为呼吸面具的填充剂，C与 水 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为.四、综合题28.(1)0.5 m o l Na2C 03 中含有 个 Na*。(2)等质量的H C 1、NH3 C O?、O2

39、四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 o(3)标准状况下，将 56 L氨气溶于水形成1L氨水，其密度是0.9 1g/c m 3,则此氨水的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ m o l/L o(4)实验室需要 0.5 0 m o l L-1N aC l 溶液 4 8 0 m L 配制溶液时必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1)、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取N aC l 晶 体 的 质 量 为.下 列 操 作 会 使 所 配 溶 液 浓 度 偏 低 的 是。A.容量瓶洗涤干净后未干燥B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水

40、C.定容时俯视刻度线D.烧杯和玻璃棒未洗涤(5)在反应2 附1 1 0 4+1 6 此1=2 乩1+2 乂 1 1(：1 2+5(：1 2 1+8 上0中，被 氧 化 的 元 素 是,当有8 m o l H C l被氧化时，被还原的K M n O”为 m o l,五、实验题2 9 .(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃 取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馆 F过滤分离饱和食盐水与沙子的混合物。从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。分离C C L (沸点为7 6.7 5 C)和甲苯(沸点为1 1 0.6 C)的互溶混合物。已知丙酮(C3H60)通常是无色液体，不溶于

41、水，密度小于I g/m L,沸点约为5 5 C 要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。一分离N aC l 固体和单质碘固体的混合物。(2)某溶液中含有较大量的C=、C 032-.(M T 等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。滴加B a(N 0 3”溶液 过滤 滴加A g N O s 溶液 滴加M g(N()3)2A.B.C.D.3 0 .实验室现需配制物质的量浓度为I m o l f T 的 N aO H 溶液4 8 0 m L。(1)配制该溶液的实验步骤包括：a.计算需要氢氧化钠固体的质量；b.称量氢氧化钠固体；c.将 烧 杯 中 的

42、溶 液 注 入；d.用适量的蒸储水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e.盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f.继续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下 时，改用 滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。上 述 步 骤 的 正 确 操 作 顺 序 是.(2)要配制此溶液，需要称量N a O H 固体的质量为 克。(3)下 列 操 作 会 使 所 配 制 溶 液 浓 度 偏 大 的 有.A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸储水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的N a O H 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解

43、释原因【参考答案】*一、单选题二、填空题2 6.2 F e*+F e=3 F N a O H 溶液(或氨水等)4 F e (0 H)2+O2+2 H2O=M F e (O H)3 2 F e2+C l2=2 F e3 t+2 C r 原上层溶液中含F e 先滴加KSC N 无明显现象，后滴加氯水，溶液变红题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案CCDDCACABBCABBBBBB题号1 92 02 12 22 3242 5答案DAAABCC三、推断题2 7.傕化剂2SOZ+O2 2 S034 N H3+5O2傕化剂4 N 0+6 H 2 O,四、综合题2

44、 8.NA 或 6.0 2 X 1 02 3N H3 2 N H4C 1+C a (O H)=C a C l2+2 N H3 f +2 H20N a20 2 N a2O2+2 H2O=4 N a*+4 O H-+O2 fN H3 2.5 50 0 m L 容量瓶 1 4.6 B D 氯(或 C l)1.6五、实验题2 9.F C E D B C3 0.50 0 m L 容量瓶 1 2 c m 胶头滴管 a bd c f e 2 0 A 2 N a 0 H+Si 02=N a2Si 0 3+H202019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.某 1 0 0 矶溶液可能含有N a+

45、、阳 二 F e 、C 032 SO 产、C 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：1 0 0 mL溶液B a C I2溶液过滤下列说法不正确的是()A.原溶液一定存在C(V-和SO F,一定不存在F e 3+B.原溶液一定存在Cl,可能存在N a+C.原溶液中 c (C l-)2 0.1 m o l L-1D.若原溶液中不存在N a+,则 c(C r)V 0.1 m o l L-12 .盛满N O 2 气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的()A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/63 .下列物质不能由化合反应直接生成的是A.

46、N O 2 B.F e C L C.C u(0 H)2 D.F e (0 H)34 .下列关于金属钠的叙述错误的是A.金属钠在空气中燃烧，生成N a z O zB,钠能与0 1 m o，(Tc uS0 4 溶液发生置换反应生成C uC.金属钠长期露置于空气中，最终转化为N a 0 3D.将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质5.已知：2 C(s)+O 2(g)=2 C 0(g)H=-2 1 7 k J m o l _1,C(s)+H20(g)=C 0(g)+H2(g)H=b k J m o l _1,H H、0 H 和 0 0 键的键能分别为 4 3 6 k J m

47、o E 4 6 2 k J m o l-1 和 4 9 5 k J m o l-1,则 b 为()A.+3 5 2 B.+1 3 2 C.-1 2 0 D.-3 3 06 .化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是A.配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H 2 s 0“B.不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C.做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热D.用剩的药品为避免浪费应放回原瓶7 .按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A.若 A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则 C中先产

48、生白色沉淀后沉淀又溶解B .若 A为醋酸，B为贝壳，C中盛N a z S i O s,则 C中溶液中变浑浊C.若 A为浓盐酸，B为 M i Q,C中盛品红溶液，则 C中溶液褪色D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用8.下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入C 0 2 至过量向F e(0 H)3 胶体中逐滴滴加稀H 2 s 0,至过量向B a C k 溶液中通入C O?至过量向澄清石灰水中逐渐通入C&至过量向A U S。,”溶液中逐滴滴加B a(0 H”至过量向N a A l O z 溶液中逐滴滴加盐酸至过量A.全部 B.C.D.9 .下列试剂的保存方

49、法错误的是A.少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中1 0 .下列物质的检验，其结论正确的是A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有N a*,不含IB.向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有c rC.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有c o 9-D.向某溶液中先加氯水再加K SCN溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含F e。*1 1 .既能与盐酸反应，又能与N a O H 溶液反应的

50、是S i；A l (0 H)3；N a H C O s；A 12O3；N a2C 03A.全部 B.C.D.1 2 .在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A.苯中混有滨，加入KI溶液，振荡，用 C C L 萃取出滨B.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C.硝基苯中混有浓H N O 3 和 浓 H2S 04,将其倒入到N a O H 溶液中，静置，分液D.乙烯中混有S 02,将其通入酸性K M n O”溶液中洗气1 3 .设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是()A.标准状况下，1.8 g H 2。中所含分子数为0.1NAB.常温常压下，1 4 g C 0 和