高考化学模拟考试试卷19.pdf

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1、2016年湖北省天门市高考化学模拟试卷（5月份）一、选 择 题（每小题6 分，每小题只有一个正确选项.）1.（6 分）（2016天门模拟）天工开物第 七 卷 陶 蜒（陶瓷）中“水火既济而土合.后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉所述的陶成雅器”的主要原料是（）A.黏土 B.纯碱、石灰石、石英砂C.黏土、石灰石D.二氧化硅、硅酸钙、硅酸铝2.（6 分）（2016天门模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.4.6 g 乙醇中含有的C-H 键的个数为0.6 NAB.34 gH2O2中含有的阴离子数为NAC.标准状况下，V L 水含有的氧原子个数约为二22.4D.

2、1 mol Fe?+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子3.（6 分）（2016天门模拟）五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（）元素 元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氨化物（乙）反应生成盐原子的M 电子房上有3 个 电 子 一C 在短周期主族元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2 倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D 的单质和弱E 元素最高正价与最低负价的代数和为6A.A 的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7B.C 单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C.在 B 和 E 所形成的化合物中存在离

3、子键D.C 与 D 可形成不同原子或离子个数比的化合物4.（6 分）（2016天门模拟）下列说法不正确的是（）A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B.做钠与水的反应实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚醐溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞5.（6 分）（2016天门模拟）

4、下列说法不正确的是（）A.某芳香燃的分子式为CK）H|4,它不能使淡水褪色，但可使酸性KMnCU溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的煌有3 种B.常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低c.肌醇的元素组成相同，化学式均为C6Hl2。6,满足Cm（H20）.因此，均属于糖类化合物D.1.0 mol的有机物（结构如图o）最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应6.（6 分）（2016天门模拟）以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示.下列说法正确的是（）质 子 交 物m M i陋 拘 溶 液A.燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e 40FTB.a 极是铜，b

5、极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C.a、b 两极若是石墨，在同温同压下a 极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2D.a 极是纯铜，b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，两极质量变化相同7.（6 分）（2016天门模拟）25时，c（CH3coOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L 的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c（CH3coOH）、c（CH3coO）与 pH 的关系如图所示.下列有关该溶液的叙述不正确的是（）A.pH=5 的溶液中:c(CH3COOH)C(CH3coO)C(H+)C(OH)B.溶液中：c(H+)+C(Na+)=c(CH3COO)+c(O H)C.由 W 点可以求出2

6、5时 CH3COOH的电离常数D.pH=4 的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c (OH)=0.1 mol/L二、解 答 题（共 3 小题，满分43分）8.（15分）（2016天门模拟）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等.其制备方法如图(Vlr=l22)(.V!r=15O)已知:n 1颜色、状态沸 点（）密 度（gcm b苯甲酸*无色、片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05乙醇无色澄清液体78.30.7893环己烷无色澄清液体80.80.7318*苯甲酸在1

7、00C会迅速升华.实验步骤如下：在 100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙 醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2 所示连接好仪器，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制温度在65 70加热回流2 h.反应时环己烷-乙醇-水会形成，共沸物，（沸点62.6）蒸储出来.在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中.反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞.继续加 热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热.将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na

8、2c03至溶液呈中性.用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取分液，然后合并至有机层.加入氯化钙，对粗产物进行蒸储，低温蒸出乙酸后，继续升温，接收210 213的储分.检验合格，测得产品体积为12.86mL.回答下列问题：（1）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是（2）反应结束的标志是（3）步骤中应控制储分的温度在A.65 70 B.78 80 C.85 90 D.215 220（4）若 Na2c03加入不足，在步骤蒸储时，蒸储烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是（5）关于步骤中的分液操作叙述正确的是A.水溶液中加入乙酸，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞.将分液漏斗倒转过来，用力振摇B.

9、振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D.放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）蒸播时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有(7)该实验的产率为9.(14分)(2016天门模拟)MnCh是一种重要的无机功能材料，工业上从镭结核中制取纯净的MnC)2工艺流程如图所示：*八-7 稀硫酸，NaCIOj钱 结 核 矿 一 选 矿 富 集热NaOH浓溶液-溶 液B部分难溶的电解质溶度积常数(K sp)如下表:MnO?化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10 1710 171 039已知：一定条件下

10、，M11O4-可与Mn?+反应生成MnCh(1)步骤II中消耗0.5molMn2+H t,用 去 Imol,L_1的 NaC103溶液200m L该反应离子方程式为.(2)已知溶液B 的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是(3)MnCh是碱性锌铳电池的正极材料.放电过程产生M nOOH,该电池正极的电极反应式是.如果维持电流强度为5 A,电池工作五分钟，理论消耗锌 g.(已知F=96500C/mol)(4)向废旧锌锌电池内的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2c2O4)，并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式.向所得溶液

11、中滴加高锌酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2.(5)用废电池的锌皮制作ZnSO47H2。的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是:加入稀H2s0 4 和 H2O2,铁溶解变为Fe3+,加碱调节pH 为 时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于IX lO m oL L T 时，即可认为该离子沉淀完全).继续加碱调节pH 为时，锌开始沉淀(假定Zr?+浓度为0.1molL T).若上述过程不加H2O2,其后果和原因是.10.(14分)(2016天门模拟)关爱生命，注意安全”.惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石.工业上常用电石(主要成分为C

12、aC2,杂质为CaS等)与水反应生产乙烘气.(1)工业上合成CaC2主要采用氧热法.已知I：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g)AH=+464.1kJmor 1C(s)+AJC H (g)=CO(g)AH=-llO.SkJmol-12若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%,最终炉中出来的气体只有c o,为维持热平衡,每生产lmolCaC2，转移电子的物质的量为(2)已知2000时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应CaO(s)+C(s)=Ca(g)+CO(g)K|AH|=a KJmol 1Ca(g)+2C(s)=CaC2(s)K2AH2=b KJmol-12CaO(s)+

13、CaC2(s)=3Ca(g)+2CO(g)KsAH3=c KJmol 1则 K尸(用含K2、K3的代数式表示)；c=(用含a、b 的代数式表示).(3)利用电石产生乙燃气的过程中产生的H2s气体制取H 2,既廉价又环保.利用硫化氢的热不稳定性制取氢气 2 H 2 s （g）0 S 2 （g）+2 H2（g）.在体积为2 L 的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2 m 0 1,达到平衡后H 2 s 的转化率a随温度和压强变化如图1 所示.据图计算T i、P i 时平衡体系中H 2 的体积分数.由图知压强P iP2（填 大于 小于 或 等于），理由是G）电化学法制取氢气的原理如图2,请写出反应池

14、中发生反应的离子方程式，惰性电极a 上发生的电极反应式为【化学-选修2：化学与技术】1 1.（1 5 分）（2 0 1 6 天门模拟）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物.我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：S i C h、A I 2 O 3、C a O 等.一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（2）第 1 次过滤时滤渣的主要成分有 和（填化学式，下同），第 3次过滤时，滤渣的成分的是（3）在 1 0 4 用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1,适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与 n （助溶剂）/n （粉煤灰）”的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂N H 4 F、KF及其NaF

15、与 KF的混合物，在 n （助溶剂）/n （粉煤灰）相同时，浸取率最高的是（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂缺点是（举一例）.图291（4）流程中循环使用的物质有和（填化学式）.（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能够发生的原因是（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是【化学-选修3：物质结构与性质】1 2.（2 0 1 6天门模拟）钿（V ）、碑（A s ）均属于元素周期表第四周期元素，但钮位于V B族，神位于V A族，请回答下列问题.（1）高纯度碑可用于生产G a A s （一种新型半导体材料），镂（G a ）与碑相比，第一电离能较大的元素是（填元素符号），G a As中碑的化合价为（2）N

16、 a 3 A s C）4中含有的化学键类型包括；A s O/一的空间构型为，A s4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中A s的杂化方式是（3）基态钢原子的核外电子排布式为（4）已知单质帆的晶胞如图2所示，则V原子的配位数是，假设晶胞的边长为d e m、密度为p g/c n?,则钿的相对原子质量为.（设阿伏加德罗常数的值为NA）（5）V 2 O 5溶解在N a O H溶液中，可得到钿酸钠（N a 3 V o 4），也可以得到偏铀酸钠.已知偏帆酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏机酸钠的化学式为【化学-选修5：有机化学基础】1 3.（2 01 6天门模拟）聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆

17、、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等.聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：C1，CRGU0 u、-CiHO-已知:0 O O OII II CH3CH.ONa（催化剂）II IIR1（-C-OR2、十 R$；-C H，7B.C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C.在 B和 E所形成的化合物中存在离子键D.C与 D可形成不同原子或离子个数比的化合物【解答】解：短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氨化物（乙）反应生成盐，则 A为 N元素，甲为H N O 3、乙为N H 3;B元素原子的M 电子层上有3个电子，

18、则 B为 A 1；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则 C为 N a；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O,则 D为 S元素：E元素最高价正价与最低负价的代数和为6,则 E为 C 1.A.氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故 A正确；B.钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2,故 B 正确；C.B 和 E 所形成的化合物为A l C b，属于共价化合物，含有共价键，故 C错误；D.C与 D可形成不同原子个数比的化合物N a z S,故 D正确.故选C.4.（6分）（2 0 1 6 天门模拟）下列

19、说法不正确的是（）A.用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B.做钠与水的反应实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚配溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C.用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D.一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞【解答】解：A、当沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，分离时，将烧杯静置，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流

20、到另一容器内，即可使沉淀与清液分离,故 A正确；B、做钠与水的反应实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚醐试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象，故 B 错误；C、移液管取液后，将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后,一般等待1 5秒钟拿出，故 C正确；D、汞蒸气有很大的毒性有毒，汞洒落地面，用湿润的小棉棒或胶带纸将洒落在地面上的水银轻轻粘起来，放在水中保存以防挥发，对掉在地上不能完全收集起来的水银，可撒硫磺粉,以降低水银毒性，因为

21、硫磺粉与水银结合可形成难以挥发的硫化汞化合物，防止汞挥发到空气中危害人体健康，故 D正确.故选B.5.（6分）（2 0 1 6 天门模拟）下列说法不正确的是（）A.某芳香煌的分子式为CK）H|4,它不能使淡水褪色，但可使酸性K M n C U 溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的煌有3种B.常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低c.肌醇的元素组成相同，化学式均为C6Hl2。6,满足Cm（H20）.因此，均属于糖类化合物D.1.0 mol的有机物（结构如图O）最多能与含5.0 molNaOH的水溶液完全反应【解答】解：A.该煌的分子式CK）H|4符合CnH 6的通式，它不能使淡水

22、褪色，但可使KMnCU酸性溶液褪色，所以含有苯环，由丁烷烷基的碳链同分异构体有：-c-c-c-c-C-C-CIC-c!-c-c上C,苯的同系物中与苯环相连的C 原子上必须含有H 原子，才可被CICC酸性高锦酸钾氧化，使酸性高锦酸钾溶液褪色，只 有 C 与苯环相连的C 原子上不含H原子，不能使酸性高锦酸钾溶液褪色，因此符合条件的炫共有3 种，故 A 正确；B.烷嫌同分异构体中支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，故 B 正确；C.肌醉属于醇类，不是糖类，故 C 错误；D.分子中含有1 个酚羟基、3 个酯基，都能与NaOH反应，注意其中1 个酯基是酚酯（第5 处在水解后得到1

23、个酚羟基），则 l.Omol该有机物最多能和含5.0molNaOH的水溶液完全反应，能发生反应的官能团如图所示:1故 D 正确;故选：C.6.（6 分）（2016天门模拟）以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示.下列说法正确的是（）A.燃料电池工作时，正极反应为02+2氏0+4h一40ETB.a 极是铜，b 极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小C.a、b 两极若是石墨，在同温同压下a 极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2D.a 极是纯铜，b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，两极质量变化相同【解答】解：A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e+4H+=

24、2H2O,故 A 错误；B.a 与电池负极相连，a 为电解池阴极，b 与电池的正极相连，b 为电解池阳极，所以应该是 b 极的Fe溶解，a 极上析出C u,所以硫酸铜溶液浓度减小，故 B 正确；C.已知电极反应C2H6+4比0-14e=2CO2+14H+,则 Im ol乙烷转移14mol电子，a 极产生的气体为氧气，2H2。-4e-=4H+C2个，转 移 14moi电子时生成的氧气为工m o l,所以氧气2是乙烷的2 倍，故 C 错误；2D.a 极是纯铜，b 极是粗铜时，b 极上比C u活泼的金属失去电子，但 a 极上析出铜只析出C u,则 b 极减少的质量不等于a 极上析出铜的质量，故 D

25、错误；故选B.7.(6 分)(2016天门模拟)25时，c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.1mol/L 的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3coOH)、c(CH3coO)与 pH 的关系如图所示.下列有关该溶液的叙述不正确的是()A.pH=5 的溶液中：c(CH3coOH)c(CH3coO)c(H+)c(OH)B.溶液中：c(1)+C(Na+)=c(CH3COO)+c(O H)C.由 W 点可以求出25时 CH3coOH的电离常数D.pH=4 的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c (OH)=0.1 mol/L【解答】解：A、根据图象知，pH=5溶液中：c(

26、CHjCOOH)2个+2MnSO4+4H2O；根据实验室制氯气的反应原理，取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热，产生黄绿色气体，说明黑色固体为MnCh；故答案为：2MnOOH+H2c2O4+2H2so4=2CC)2个+2MnSO4+4H2。；取少量黑色固体放入试管中，加入少量浓盐酸并加热，产生黄绿色气体，说明黑色固体为MnCh；(5)铁加入稀H2s。4和 H2O2.可被氧化生成Fe3+,铁刚好沉淀完全时离子浓度小于1 X 107moiL l 因 Ksp=l()39,I-39-则 c(OH)_m ol/L 0.5X io-Hm ol/L,此时 pH=2.7,V ixio-5如锌开始沉淀

27、，则 c(OFT)-171 moI/L=10 8m oi/L,此时 pH=6,0.1由表中数据可知Zn(OH)2、Fe(OH)2的 Ksp相近，如不加H2O2，则 Zr?+和Fe2十分离不开，故答案为：F e3+；2.7；6；Z n (O H)2、F e (O H)2 的 K s p 相近，Z r?+和 F e 2+分离不开.1 0.(1 4分)(2 0 1 6天门模拟)关爱生命，注意安全”.惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石.工业上常用电石(主要成分为C a C 2,杂质为C a S等)与水反应生产乙燃气.(1)工业上合成C a C 2主要采用氧热法

28、.已知1：C a O (s)+3 C (s)=C a C2(s)+C O (g)H=+4 6 4.1 k J mor 1C (s)+L o,(g)=C O (g)A H=-1 1 0.5 k J.mor12若不考虑热量耗散，物料转化率均为1 0 0%,最终炉中出来的气体只有c o,为维持热平衡,每生产1 molC a C z，转移电子的物质的量为1 0.4 moi.(2)已知2 0 0 0 时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应C a O (s)+C (s)=C a (g)+C O (g)K|A H i=a K J mol 1C a (g)+2 C (s)=C a C 2 (s)K2A H

29、2=b K J mol12 C a O (s)+C a C2(s)=3 C a (g)+2 C O (g)K3A H3=c K J mol-1则K,=_反(用含K 2、K 3的代数式表示)；c=2 a-b (用含a、b的代数式表示).(3)利用电石产生乙燃气的过程中产生的H 2 s气体制取H 2,既廉价又环保.利用硫化氢的热不稳定性制取氢气 2 H 2 s(g)WS2(g)+2 H2(g).在体积为2 L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2 mol,达到平衡后H2S的转化率a随温度和压强变化如图1所示.据图计算T/C、Pi时平衡体系中H2的 体 积 分 数3 3.3%.由图知压强P i小于

30、P,(填 大于 小于 或 等于)，理由是 相同温度下，压强增大，H 2 s分解反应逆向进行，所以P1小于P2 .电化学法制取氢气的原理如图2,请写出反应池中发生反应的离子方程式H S+S z O g=S4Z+2SO42-+2H+,惰性电极a上发生的电极反应式为 Z S C U?-2 e 一=S?C)t-.【解答】解:(1)若不考虑热量耗散,物料转化率均为1 0 0%,最终届中出来的气标只有C O.则为了维持热平衡，所以每生产I molC a C z，则投料的量为：I molC a O、而投入碳的量为：3 mol+464lkJ _ 7.2 m o l,氧气的物质的量为464 lkJ.-X=2.1

31、 m o l,1 1 0.5k J-m o l_ 1 1 1 0.5k J-m o l -1 22.Im o l氧气化合价降低8 4 1 m o i c a C 2化合物价降低2.0,共降低价数为1 0.4m o l,故答案为：1 0.4；(2)由反应，C a O (s)+C (s)-C a (g)+C O (g)A H|=a k J m o l -1；C a (g)+2 C(s)=C a C 2 (s)A H2=b k J m o l1；根据盖斯定律，目标反应二乂？-，K1=VK2 K3：反应热 c=(2 a -b)k J m o l 1,故答案为：4K2 K3；(2 a-b)；(3)H 2

32、 s起始浓物质的量为2 m o l,测定H 2 s的转化率，T1时H 2 s的转化率为40%,则H2S（g）-H2（g）+1/2S2（g）开 始 2 0 0转化 0.8 0.8 0.4平衡 1.2 0.8 0.4根据气体的体积分数等于气体的物质的量分数，P i时平衡体系中H2的体积分数0.81.2+0.8+0.4X 1 0 0%=33.3%；相同温度下，压强增大，H2s分解反应逆向进行，所以P1小于P2；故答案为：=33.3%；小于；相同温度下，压强增大，H2s分解反应逆向进行，所以P1小于P2；反应池中H2s与S2O8z 一发生氧化还原反应,离子方程式为H2S+S2O82-=S J+2so4

33、?-+2H+；电解池中硫酸根离子失去电子生成S 2 0/，2SO42-2e=S2O82 故答案为：H2S+S2O82=S4/+2SO42-+2H+；2SO42-2e=S2O82.【化学-选修2：化学与技术】11.（15分）（2016天门模拟）粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物.我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为：SiO2、AI2O3、C ao等.一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:-氯化挈分挈叫 乜1灰1 柠 wi反 变没出|f 立4军 I冷无 藐-H三&式|T；剧7 3浅才一不 毂 奂|R a丁丁 I（1）粉煤灰研磨的目的是 增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率.（2）第 1次过滤

34、时滤渣的主要成分有S iO?和CaSO（填化学式，下同），第 3 次过滤时，滤 渣 的 成分的是Al（OH）a.（3）在 104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如下图1,适宜的浸取时间为2 h；铝的浸取率与n（助溶剂）/n（粉煤灰）”的关系如图2 所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及其NH4F与 K F的混合物，在 n（助溶剂）/n（粉煤灰）相同时，浸取率最 高 的 是 NHiF（填化学式）；用含相的化合物作这种助溶剂缺点是生产过程中会产生（4）流程中循环使用的物质有H2 s 和NH4cl（填化学式）.（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，能成发生的原因是通入氯化氢使A1C136H2O

35、达到饱和,而 硫 酸 铝 不 饱 和.（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是使废弃固体资源化利用【解答】解：粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、AI2O3、CaO等，加入硫酸溶液使AI2O3溶解，CaO通过反应生成CaSO4,CaSCU微溶，大部分CaSCU和 SiCh 一起成为滤渣，过滤后将滤液冷却结晶得A b（SO4）3,用盐酸溶解Ab（SO4）3.再通入氯化氢得A1C136H2。晶体和硫酸溶液，过滤得硫酸溶液可以再循环利用，A1C13.6H2O 晶体溶解后得氯化铝溶液中通入氨气得氢氧化铝沉淀和氯化镂溶液，氯化铉溶液可以循环利用，氢氧化铝沉淀受热分解生成AI2O3，（1）粉煤灰研磨的目的是

36、增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率，故答案为：增大反应物的接触面积，提高浸取速率和浸出率；（2）通过上面的分析可知，第 1 次过滤时滤渣的主要成分有SiCh和 CaSO4,第 3 次过滤时滤渣的成分是Al（0H）3，故答案为：SiO2:CaSO4;Al（OH）3；（3）根据图1 可知，2h时铝的浸出率达到最大值，所以适宜的浸取时间为2 h,根据图2可知，在嘤翻 相同时，NH4F助溶剂对铝的浸出率最高，用含氟的化合物作这种助n（粉 煤 灰）溶剂的缺点是生产过程中会产生污染环境的H F和 NH3等，故答案为：2；NH4F；生产过程中会产生污染环境的H F和 NH3等；（4）根据上面的分析可

37、知，流程中循环使用的物质有H2s。4和 NH4CL故答案为：H2SO4;NH4CI；（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HC1气体，析出A1C136H2。，该过程能够发生的原因是通入氯化氢使A1C136H2。达到饱和，而硫酸铝不饱和，便于A1C136H2O析出，故答案为：通入氯化氢使A1C13+6H2。达到饱和，而硫酸铝不饱和；（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义在于使废弃固体资源化利用，故答案为：使废弃固体资源化利用.【化学-选修3：物质结构与性质】12.（2016天门模拟）锐（V）、碎（As）均属于元素周期表第四周期元素，但钮位于VB族，碑位于VA族，请回答下列问题.（1）高纯度碑可用于生

38、产GaAs（一种新型半导体材料），像（Ga）与神相比，第一电离能较大的元素是As（填元素符号），G a A s 中 神 的 化 合 价 为-3.（2）NaaAsCU中含有的化学键类型包括离子键、共 价 键；AsC一的空间构型为正四面 体，AS4O6的分子结构如图1 所示，则在该化合物中AS的 杂 化 方 式 是 S!?.（3）基态钢原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d34s2或 Ar 3d34s2.（4）已知单质钿的晶胞如图2 所示，贝 U V 原子的配位数是8,假设晶胞的边长为dem、密度为p g/cn?,则钮的相对原子质量为（设阿伏加德罗常数的值为NA）2 A -（5）

39、V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钮酸钠（Na3VoQ，也可以得到偏与凡酸钠.已知偏机酸钠的阴离子呈如图3 所示的无限链状结构，则偏机酸钠的化学式为N a V O,.【解答】解：（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第I I A 族、第 VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能A s Ga,G a A s 中碑的电负性大于钱，所以碑显-3 价，故答案为：A s；-3；（2）N a s A s CU 属于离子化合物，含有离子键，酸根离子中含有共价键；A s。/中 A s 原子孤电子对数=5+3,2 X 4=0、价层电子对数为4+0=4,空间构型为正四面体；

40、A S 4 O 6 的分子2中 A s 原子形成3个 A s-0 键，含 有 1对孤对电子，杂化轨道数目为4,杂化类型为s p 3 杂化，故答案为：离子键、共价键；正四面体；s p3；（3）机是2 3 号元素，原子核外电子数为2 3,基态原子核外电子排布式为：I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6 3 d 3 4 s 2 或 A r 3 d34 s2,故答案为：I s 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P6 3 d 3 4 s 2 或 A r 3 d34 s2；（4）根据晶胞图可知，每个矶原子周围距离最近的有8个矶原子，所以矶的配位数为8,2M每个晶胞中含有的矶原子数为

41、1+8 X 1=2,晶胞的体积为d 3 c m3,根据可知，钮的相对原子质量M=PV NA=p d,N/故答案为：8；A-p /以；（5）由链状结构可知每个V与 3个 0 形成阴离子，且 V的化合价为+5 价，则形成的化合物化学式为N a V O3,故答案为：N a V O3.【化学-选修5：有机化学基础】13.（2 016 天门模拟）聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等.聚酯增塑剂G 及某医药中间体H的一种合成路线如图（部分反应条件略去）：CH3CH=CH;-*QH6ch 6 A CjHsO：|A 9 BH：X iCOOHCOOH已知:oIIRj-

42、C-O R：+R3-C H2C-O R4C H 3C H X N DMF一定条件A GCCOCHJCHJCH?CH;ONa（催化剂）D F潘剂）RsC 0（1）A的 名 称（系统命名）：1,2-二 氯 丙 烷，H的 分 子 式 为 Cg H iz Cb .（2）写出下列反应的反应类型：反 应 是 加 成 反 应，反 应 是 氧化反应c%?oH-f o-CH CH O-C-CH9 CH9 CHOCH CHSCOOCH2CH3CH3CH2ONaDMF0 Q-!-CH2COOCH2CH3A?故答案为:0-C H 3酸性KMnO：-COOHC浓H3硫CH酸2OH-COOCH2CH3O2/C uCH3CHZOH _A傕化剂CH3CHO-ACH3COOHCH3cHzOH浓硫酸 CH3COOCH2CH3CH3CH2ONaDMF0 Q-5-CH2COOCH2CH3