【9份试卷合集】云南省曲靖市2019-2020学年化学高一上期末考试模拟试题.pdf

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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是A.铁、金属活动性顺序表 B.金、质量守恒定律C.银、元素周期律 D.铜、金属密度顺序表2.下列物质中属于非电解质的是（）。A.N a O H B.02 C.N a2C O3 D.乙醇3.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是A.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B.向 pH试纸上滴加氯水，先变红后变白C.向含少量B n 的 C C L 中加N aOH溶液，充分振荡，上下两层

2、均为无色D.往氯水中加入N a H C 03固体，有气体产生4.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（0H）3+3C 10+40H-=2R 04n-+3C r+5H20 贝 U R 0厂中 R 的化合价是（）A.+3 B.+4 C.+5 D.+65.将等体积的S O?和 C L 充分混合后，通入加有品红的氯化软溶液，观察到的现象是（）A.褪色并生成沉淀 B.溶液缓慢褪色 C.生成白色沉淀 D.无现象6 .关于氨水的叙述中错误的是A.氨水的主要成分是N B 上0B.氨水可使酚酸指示剂变红C.氨水中含三种分子和两种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小7 .下列关于实验事故或药品的处理方法

3、中，正确的是（）A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B .大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖8.a m ol 气体和a m ol O 3气体相比较，下列叙述一定正确的是A.体积相同 B.原子数相等 C.分子数相等 D.质量相等9.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A.H C 10 B.C 02 C.N H 4C I D.乙醇10.如果发现了原子序数为116 的元素，下列对它的叙述中正确的是（）位于第7 周期 非金属元素 最外电子层有6 个电子 没有放射性属于

4、氧族元素 属于钢系元素A.B.C.D.11.下列事实不熊用元素周期律解释的是A.酸性：H C 104 H 2S O 3 B.碱性：N a O H Mg（O H）2C.气态氢化物的稳定性：H20 H2S D.C b 从 N a B r 溶液中置换出B n12.F e S O,可发生如图所示的一系列反应，下列说法错误的是产 上 _.Fe4(OH)2(SO4)s(碱式硫酸铁)FeS。，(铁红)(NH4)2SO4.L.(N H)Fe(SO j(s)冷却结晶(硫酸亚铁镀)A.碱式硫酸铁水解能产生F e(0H”胶体，可用做净水剂B.为防止N H 4H C O 3分解，生产F e C O s 需在较低温度下

5、进行C.可用K S C N 溶液检验(N H 4)2F e (S O。2是否被氧化D.常温下，(阳)#6 6。4)2在水中的溶解度比尸6$04的大13.苹果汁饮料中含有F e，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡球色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性14.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A.Mn O J、F e2 K C F B.C u2 N a C l S 0/C.C a2 C l N 03 K+D.C a2 N a*、O f f、H C(V15.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A.F e C b

6、 溶液(F e C L)：通入适量C bB.C a l H C l)：通过饱和N a z C O s 溶液洗气后干燥C.N a H C O s 溶液(N a z C()3),应通入过量C O 2气体D.C O(C O2)：通过N a O H 溶液洗气后干燥16 .证 明 某 溶 液 只 含 有 而 不 含 有 F e”的 实 验 方 法 是()A.先滴加氯水再滴加硫飘化钾溶液后显红色B.先滴加硫氟化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C.先加入铁粉再滴加硫氟化钾溶液不显红色D.只需要滴加硫氟化钾溶液17 .当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：()A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂1

7、8.A、B两元素为某周期H A族和I D A 族元素、若 A的原子序数为x,则 B的原子序数可能是 x+1 x+81 x+11 x+18 x+25A.(3)B.C.D.19.物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。下列溶液中的物质的量浓度最小的是()A.200 m L 2m ol/L Mg C L 溶液B.250 m L l m ol/L A l C h 溶液C.300 m L 5m ol/L K C 1 溶液D.1000 m L 2.5m ol/L N a C l 溶液20.反应的离子方程式中，正确的是A.铁跟稀硫酸反应：2F e+6 1r=2F e*+3H 2 tB.碳酸钙溶液跟盐酸反应

8、：C a C O3+2H =C a2t+H2O+C O2 tC.盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H*+0H-=HQD.氢氧化钢跟硫酸铜反应：Ba2t+S 042=Ba S 04121.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A.FeCl3 B.F e CL C.A1C13 D.Cu Cl222.用可溶性领盐检验S O/离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A.形成较多的白色沉淀 B.形成的沉淀纯度更高C.排除83常 等阴离子及Ag*的干扰 D.排除Ba 以外的其它阳离子的干扰23.常温下能用铁制容器盛放的是A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.硫酸铜 D.稀硫酸24.设 1 代表阿伏加德罗常数，下列说法正

9、确的是()A.常温常压下，7.8g 过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAB.18g 水所含的电子数目为以C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD.2.3g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.INA25.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉二、填空题26.完成下列填空(1)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：A.Mg O、N a Q、CO?、Cu OB.N a O H、N a2C03 KO H、Cu(O H)2这两种物质依次是(填化学式)：A;B.(2)N a Cl(S)HC1(1)

10、C u 酒精液态醋酸KN O s 溶液填空回答(填序号)：以上物质中能导电的是；属于电解质的是；属 于 非 电 解 质 的 是；属 于 弱 电 解 质 的 是.三、推断题27.下图中，A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。(1)写出下列符号所代表的物质的化学式：A,B,C,D o(2)写出下列转化的化学方程式：AT.B f D.A f Co四、综合题28.铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)所 含 铁 元 素 只 有 还 原 性 的 物 质 是。A.F e B.F e CL C.F e CL D.F e z O s(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品

11、。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：。服用维生素C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C 具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填化学性质)。(3)高铁酸钾(KF e O j 是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾KF e O,)的反应体系中有六种微粒：F e(O H)3、C10 0H F e O 产、Cl H20 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：F e (O H)3+CIO*=F e O+c +(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、

12、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：试剂a是,操 作 I 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为 o上述流程中操作H I 包括、过滤、洗涤。五、实验题2 9.实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。I.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。A.萃取 B.升华 C.分液 D.蒸馆 E.过滤(1)分离水和汽油的混合物：o(2)分离四氯化碳(沸点为76.75C)和甲苯(沸点为110.6)的混合物：。U.实验室欲配置480m l0.lm o l L-1N a O H

13、溶液。(3)通过计算得知：用托盘天平称取得N a O H质量为。在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有(填 字 母)，除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和。na?b eI dT(4)配置时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)。A.用少量蒸储水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B.将称好的Na OH固体加入烧杯中，用适量蒸储水溶解C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀E.继续往容量瓶中加入蒸储水，直到液面接近容量瓶颈刻度l-2 cm 处F.改用胶头滴管滴加蒸储水，使溶液凹液面恰好与刻度相切(5)下列操作会

14、造成所配Na OH溶 液 浓 度 偏 低 的 是 (填字母)A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线3 0.某小组同学欲研究S O?的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3 组，第 2组中物质X的化学式是。（2）利用下图所示的装置研究S 0 2 的性质：（熔点：S 0 2 -7 6.r c,S O3 1 6.8 ；沸点：S Oz-l O C,第 1 组第 2组第 3 组S （单质）S 02 X、Na 2 s。3、Na HS O3S O3、H2 s0 八 Na 2 s。4、Na HS O4

15、S O3 45 )装置I 模拟工业生产中s a 催化氧化的反应，其化学方程式是。甲同学按I、n、皿、w的顺序连接装置，装置I I 的作用是；装置w的作用是装置I I I 中溶液逐渐褪色，说明S 0 2 具有_ _ _ _ _ _ _ _ _性【参考答案】*一、单选题题号1234567891 01 11 21 31 41 51 61 71 8答案ADADCCBCCAADBCBBBC题号1 92 02 12 22 3242 5答案DBBCADC二、填空题2 6.C 02 Na 2 cO3 三、推断题2 7.Na Na2O2 Na OH Na2C O3 2 Na+0,-Na.,0,2 Na202+2

16、 C O2=2 Na2C O3+02 2 Na+2 H2O=2 Na OH+H2 t四、综合题2 8.A 研细后用盐酸溶解，滴入K S C N溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 还原性 2 3染空气 还原40 1 r 23 5 H20 铁(F e)漏斗 2 F e +C 1 2=2 F e +2 C-蒸发浓缩 冷却结晶五、实验题2 9.C D2.0 g a c 5 0 0 m L 容量瓶 B C A E F D B D30.H2 S O32 so2+O2 l*”-4 2 so3 使 S 0 3凝结成固体与S O2 分离吸收多余的硫氧化物，避免污2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、

17、单选题1.C 1 2 用来消毒生活用水的原因是A.C L 能杀灭细菌B.C L 有毒C.C 1 2 是氧化性很强的气体D.C b 与水反应生成HC 1 0 有强氧化性，可杀灭水中细菌2 .如图所示，A处通入干燥C h,关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则 D瓶中装的是A.浓 Hz S O,B.Na OH溶液 C.浓盐酸 D.饱和Na C l 溶液3.下列说法中不正确的是A.光导纤维的主要成分是S i OzB.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C.明研和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D.大量排放S O?会引起酸雨4.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

18、A.氯气易燃气体 B.汽油易燃液体C.硫酸腐蚀品 D.高镒酸钾一一氧化剂5,下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A.F e C L B.C u C l a C.Na z Oz D.Na z O6 .下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A.空气 B.二氧化碳 C.氨气 D.氧气7 .已知中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是（）B .中溶液的溶质组成有2种情况C.中溶液的溶质除酚酰外，还 有 3 种D.加入过量稀盐酸后，中只观察到沉淀消失，产生大量气泡8 .用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2 2.41*0 含有的分子数为NAB.

19、标准状况下，2 2.4LC 0 2 和 0 z 混合气体中含氧原子数为2 1C.常温常压下，7.8 g Na z O?固体中含有的阴离子数为0.2 NAD.物质的量浓度为0.5 m ol/L的 Mg C L溶液中，含 有 个 数 为 N”9 .下列有关金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B.金属元素的单质在常温下都为固体C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质1 0 .下列反应中，相关示意图象错误的是ABcD将二氧化硫通入到一定量氯水中将新制氯水放在光下一段时间将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中门h一A1-

20、=“0f IA.A B.B C.C D.D1 1 .下列有关物质性质或应用的说法正确的是A.二氧化硫也可用来杀菌、消毒B.二氧化镒具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C.炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出C O?D.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好1 2 .将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是X气体Y溶液预测的现象X气体:溶液C 02饱和Na 0 3溶液白色沉淀析出so2B a(N0 3)2 溶液白色沉淀析出C12A g N0 3溶液白色沉淀析出N H3A l C b 溶液白色沉淀析出A.只有 B.只有 C.只有 D.1 3.下列关于硫的叙述中不

21、正确的是A.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B.单质硫既有氧化性，又有还原性C.S O2 通入酸性高镒酸钾溶液中使之褪色说明S O2 具有还原性D.s a 通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明so?具有氧化性1 4.下列物质露置在空气中，不能吸收C 0 2 的是A.Na20 B.Na2O2 C.Na OH D.Na HC 031 5 .下列实验室保存试剂的方法正确的是()A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中1 6 .下列物质的检验，分离和提纯方法，不

22、无硼的是()A.用分液漏斗分离C C L与水 B.用 A g NOs溶液检验氯化钠中的C 1C.用浓硫酸干燥C O?D.用蒸储水区别酒精与苯1 7 .下列说法中正确的是：A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体B.P 4和 C H4都是正四面体分子，键 角 都 为 1 0 9 2 8 C.Na C l 晶体中与每个NI 距离相等且最近的Na,共 有 6个D.5气 化 和 L 升华克服的作用力相同1 8 .下列实验操作不能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验操作A配制 0.40 0 0 m ol L1 的 Na OH 溶液称取4.0 g 固体Na OH于烧杯中，加入少量蒸

23、储水溶解，转移至2 5 0 m L容量瓶中定容B除去Mg 粉中混有的A1粉加入足量的Na OH溶液，过滤、洗涤、干燥C用 C C L 萃取碘水中的12先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在S 0 产向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入B a C L 溶液1 9 .下列试剂保存说法不正确的是（）A.金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B.漂白粉置于冷暗处密封保存C.存放液滤的试剂瓶中应加水封 D.烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中2 0 .将一定质量F ezO s和 A I 2 O 3 的混合固体溶解在2 0 0 m L 0.I m o l L 的过量H 2 S O 4溶液中，

24、然后向其中加入N a O H 溶液使F e3 A l 刚好完全沉淀,用去N a O H 溶 液 1 0 0 m L,则 N a O H 溶液的浓度为A.0.4 m o l L _1 B.0.2 m o l L 1C.0.1 m o l L-1 D.0.8 m o l L-12 1 .下列反应中，不能产生氢气的是（）A.红热的铁与水蒸气B.钠与水 C.铝和N a O H 溶 液 反 应 D.铁与浓硫酸反应2 2 .进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应

25、立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A.B.C.D.全部2 3 .下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A.氮的氧化物都是酸性氧化物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C.N 02与 H20反应生成H N O a,所 以 N 02是酸性氧化物D.NO和 N 02均有毒2 4.下列实验方案中，不能测定Na2c 和 N a H C O s混合物中N a zC O s质量分数的是A.取 a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b克固体B.取 a克混合物充分加热，减重b克C.取 a克混合物与足量稀硫酸充分反应，

26、逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克D.取 a克混合物与足量B a （O H）z溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得 b克固体2 5.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）甲 乙 丙 rA.甲装置用来制备氧气 B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气 D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体二、填空题2 6.向 F eC k 溶液中滴加N a O H 溶液，先产生_ _ _ _ _沉淀，马上变成_ _ _ _ _ _色最后转化成_ _ _ _ _ _ _ 色。三、推断题2 7.某无色工业废水中可能含有N a，M g、A l3 C l S O 产中的几种离子。a.取

27、少许该废水于试管中，加入足量的B a(N O 3)2 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入A g N O 3 溶液无沉淀产生。b.另 取 1 0 m L 该废水于试管中，滴加N a O H 溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入N a O H 的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：(1)该 废 水 中 一 定 不 含 有 的 离 子 有(填 离 子 符 号)；(2)A点沉淀的化学式；(3)写出A-B过程中发生反应的离子方程式：；(4)该废水中，c(A l3 t)=;四、综合题2 8.A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性

28、质或结构信息如下表:(1)B元素符号为，A与 C以原子个数比为1：1 形 成 的 化 合 物 的 电 子 式 为 用 电 子 式 表 示 C与元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与 B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与 D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物GG是形成化合物种类最多的元素E形成化合物的过程，D形成的简单离子的结构示意图为(2)F的氢化物是由(极性或非极性)键形成的分子，写

29、出实验室制备该氢化物的化学方程式.(3)非金属性D-E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：五、实验题2 9 .大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。(1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是.(2)用 图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引 发 水 上 喷 的 操 作 是,该实验的原理是(3)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：.3 0 .氯化亚铜(C u C l)常用作催化剂、杀菌剂等。(1)将 N a 2 s。3 溶液逐滴加入到C u C b 溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到C u C l 沉淀。该反应中被氧化的物质是(填化学

30、式)。(2)为测定制得C u C l 样品的纯度，进行下列实验：a.称取0.5 0 0 0 g 样品，放入盛有2 0 m L 过量F e C h 溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；b.待样品溶解后，加 水 5 0 m L；c.立即用0.2 0 0 0 m o l I?C e (S O。2 标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积；d.重复步骤a至 c 2次，记录消耗标准溶液的平均体积为2 5.0 0 m L.已知：C u C l +F e =C u2 t+F e2+C l-F e +C e =F e+C e3+配制1 0 0 m L 0.2 0 0 0 m o l L-1的 C e(S O

31、。2 标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、1 0 0矶容量瓶外，还需要。通过计算确定该样品中C u C l 的纯度。进行步骤c时若操作缓慢，则测得C u C l 的纯度_ _ _ _ _ _ _ (“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【参考答案】*一、单选题二、填空题题号123456789101112131415161718答案DBCAACCBDBADADDBDA题号19202122232425答案DADBDCC26.白色 灰绿 红褐三、推断题27.c r M g (O H)2 A l (O H)3 A 1(O H)3+O f f =A 102-+H20 0.5m o l/L四、综合

32、题28.A l 从 都 口 喧 可 丸 +NaQd-Na向 极性 2N H4C1+Ca(O H)2 Ca Cl2+2N H;t +2H20小 于 D 的原子半径大于E 的原子半径,所以得电子的能力比E 弱五、实验题29 .将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，试纸变蓝色，则证明氨气已收集满；或用洁净的玻璃棒蘸取浓盐酸置于烧瓶口，生成大量白烟，则证明氨气已收集满 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热30.N a2S O3 胶头滴管 9 9.5%偏小2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.在自然界中，既

33、有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A.碳 B.硅 C.镁 D.铝2.某溶液主要含有NH：、N a +、H e。？、S O23 N O 3六种离子，向其中加入足量的N a z O z 粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A.N 03 B.H C O3 C.N a+D.S O233.向 N a O H 和 N a 2c O s 混合溶液中滴加0.1 m o l L 稀盐酸，CO?的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是a 0.4 y（盐酸儿A.在 0 2范围内，只发生中和反应B.a b 段发生反应的离子方程式为：CO：-+2H*-CO?t +H2OC.a=0.3D.原混合溶液中

34、N a O H 与 N a z CO s 的物质的量之比为1:24.下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸 B.液氨 C.熔融KC1 D.氯气5.下列化学用语正确的是A,互为同位素：“C和 NB.硫酸的电离方程式：H 0 产H 7+S（Vc.+-的结构示意图：D.明研的化学式：K A I （S 04）2*12H206.向 x m L 2.O m o l/L 的盐酸中投入a g 镁铝合金，金属完全溶解，再加入y m L L O m o l/L 的 N a O H 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g,则下列说法不正确的是（）A.a的取值范围为0.9 g V a V L 2gB.镁铝合金与盐

35、酸反应时转移电子的数目为0.1NAC.镁铝合金与盐酸反应产生上的体积在常温常压下大于1.12LD.x=2y7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.I L l m o l/L 的盐酸中含有H C 1分子数为NAB.8.8 g 由C&和 N20组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N*C.标准状况下，1L 2L S 0 3所含的分子数为0.5gD.N a。?与 H20反应生成1.12I A（标准状况），反应中转移的电子数为0.1NA8.某溶液仅含有一种溶质，若在该溶液中加入BaCh溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中不可能含有的溶质是A.AgNO3 B.Na2co3

36、 C.K2SO3 D.CuSO49.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g 上述混合物，消 耗 l m o l/L 盐酸50 0 m L.灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.20 g D.15g10 .某学生将一小块钠投入滴有酚酸的水中，此实验能证明钠下面4 点性质中的钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性A.B.C.D.11.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.能否发生丁达尔效应 B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、透明、稳定1

37、2.现有两份等体积等浓度的N a O H 溶液，分别与体积相等的A l C b、M g C l z 溶液混合，充分反应后A 1、M g 均恰好形成沉淀，则原M g C L、A l C h 两溶液的物质的量浓度之比（）A.2:3 B.1:2 C.1:1 D.3:213.下列叙述正确的是（）A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中被氧化C.同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应D.还原剂在反应中发生还原反应1 4.下列物质中属于碱的是A.O f t B.N a O H C.C H 3C O O H D.K C 1015.已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各0.I

38、m o l 的混合溶液中加入0.I m o l 铁粉，充分搅拌后，铁溶解，溶液中不存在F e,同时析出0.I m o l 银。下列结论正确的是（）A.氧化性：A g+C u2+F e3+Z n2t B.溶 液 中 C u 与 F e 物质的量比为2：1C.0.I m o l F e 可还原 0.2m o l 阳离子 D.加入 0.I m o l F e 时发生了反应 F e+C u2+=F e2*+C u16.A.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察B.N a C l 与 N a z C O s 灼烧时火焰颜色相同C.非金属单质燃烧时火焰均为无色D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色1 7.下列气

39、体中，不会造成空气污染的是（）A.N2 B.N O C.N 02 D.S 0218.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二神（AS203）,根据化学式中元素组成可判断A S 2O 3属于A.酸 B.碱 C.酸性氧化物 D.碱性氧化物19 .磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的F e S O,和 F e K S O 7 的溶液混合再滴入稍过量的N a O H 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5 36 n m 的磁流体。下列说法中正确的是（）A.该磁流体可以通过过滤的方法分离B.用一束光照射该磁流体时，可以观察到一

40、条光亮的“通路”C.将该磁流体接入直流电源形成闭合回路，可以观察到有一极黑色加深，说明该磁流体带电D.该磁流体与氯化钠溶液为同种分散系20 .25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.I m o P L 1 A l C h 溶液中：H N a C l S O?B.含有 0.I m o k l/i F e 的溶液中:N a K S C N N 03C.能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K M g2 N 03 O H-D.能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：C u2 K N 03 S O422 1.下列物质中，属于电解质的是A.C u B.N a C l 溶液 C.N

41、 a O H 固体 D.乙醇22.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”o根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A.用来做保险丝 B,用于制造航天飞机C.用来制造人造骨 D.用于家庭装修，做钛合金装饰门23.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：C a（C 10+4H C l （浓）C a C l2+2C l21+2H20o用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：C O z H C 1 H O zA.B.C.D.24.化学与人类生产、生活密

42、切相关，下列说法正确的是（）A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B.N a z S i O s 水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C,金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”D.食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同2 5.摩尔质量的单位是（）A.m o l B.L C.s D.g/m o l二、填空题26.20 17年 3 月 2 1 日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、N H4 F e3+A l3+.M g2 N a N（V、C 032-,

43、S O r 中的几种，为分析其成分，分别取废水样品10 0 m L,进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3 组 实 验 可 以 分 析 废 水 中 一 定 不 存 在 的 阴 离 子 是,一定存在的阳离子是O（2）写出实验图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生反应的离子反应方程式：（3）分析图像，在原溶液中c（N H Z）与C（AP+）的比值为,所得沉淀的最大质量是g o（4）若通过实验确定原废水中c（N a+）=0.14 m o l L1,试判断原废水中N 0；是否存在？（填 存在 不存在”或“不确定”）。若存在，c （N O；）=_ _ _ _ _ _ _

44、 _ _ _ _m o l L （若不存在或不确定则此空不填）三、推断题27.下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A,B,C。(2)写出下列反应的离子方程式、化学方程式：A-C (离子方程式),B-D (化学方程式).四、综合题2 8.工业上常用硫铁矿(F e S z)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为F e z O s、F e O、S i O2,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(F e S O,7H20),流程如下：试剂X|烧渣|汉取“过独 还 原-FeSCXr 7H2。油治(1)试剂X可能为

45、OA.双氧水 B.酸性高锈酸钾 C.浓硫酸 D.S 02(2)从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。(3)七水合硫酸亚铁(F eS O 7 H )在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取 10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 m L 溶液；步骤b：取上述溶液25m L 于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 m o l/L 的酸性K M n O,溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性K M n O,溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性K M n O,反应)；步骤c：重复步骤b 23 次，平均消耗酸性K M n

46、 O,溶液20.00m L。已知：5F e2t+M n 04+8 H*=5F e3+M n2*+4H20,则该补血剂中亚铁离子的含量为 m g/片。五、实验题2 9.某实验小组欲探究S O?和 C L 能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：(2)装置C中发生复分解反应制取S O z,该反应的化学方程式：.(3)为验证S O?和 C k 发生了反应，小组同学又继续如下实验。甲同学认为若S O?和 C b 反应，生成了 C 1，只要检验到生成的C l 一 即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液，有

47、白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂的名称是 o丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：。丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：S 02与C l z 同时通入水中，可以发生反应。溶液X是(填 选 项 序 号)。a.B a C k 溶液 b.B a (O H)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液S O?与 C b同时通入水中反应的化学方程式是.3 0.从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是铁元素组成物质的二维图

48、的部分信息。化合价-X FeCb+3 FeO Y FeCh+2 Fe单质 氧 化 物 碱 盐 物质类别(1)分别写出X、Y的化学式、.(2)写出F eO 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)F eC b 既具有氧化性也具有还原性，分别写出体现其氧化性、还原性的反应的离子方程式。离子方程式氧化性可)_ _ _ _(一个即还原性可)_ _ _ _(一个即(4)某同学预测F e 可以与S?-发生反应，为验证预测，他结合资料信息，选择了两种试剂进行实验，确认了反应的发生。资料：部分硫化物的溶解性表(室温)选取的试剂是 和;可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是：阴离子阳离子S2N

49、 a*溶F e3+不F e不【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案AACCDDDBCDBDCBCBAC题号19202122232425答案BACAABD二、填空题26.C 032-N a*、H*、A l/、N H；A l(0H)3+O H-=A 102-+2H20 1:1 0.546 g 存在 0.3 6m o l I?三、推断题27.N a N a202 N a O H 2N a+2H =2N a+20l T+H21 2N a202+2C 02=2N a2C 03+02四、综合题28.D 蒸发浓缩 降温结晶 560五、实验题29.2K M n

50、O4+16H C l ()=2K C l+2M n C l2+5C l21+8 H20 N a2S 03+H2S 04=N a2S 04+S 021+H20 A g N O3 饱和食盐水 C b 和 水 反 应 也 会 生 成 a S 02+C 12+2H20=2H C l+H2S 043 0.F e203 F e(0H)2 F e0+H2S 04=F eS 04+H20 Z n+F e=Z/+F e 2F e?*+C l 尸 2F e+2C F eC LN a 2s 2 F e +3 S 2-=F e 2 s 3 1 2 F e3*+S2=2 F e +S I 或者 2 F e +3 S 1