2022年宁夏中卫市高考化学三模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年宁夏中卫市高考化学三模试卷一、单 选 题（本大题共7小题，共4 2.0分）1 .化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A.蛋白质在人体内只有水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收B.长征五号火箭的箭体蒙皮材料221 9-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量C.市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不能长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤D.我国极力落实双碳目标：海洋生物如珊瑚的大量消亡主要因素在于C O?的浓度增大,而非温度2.下列由实验现象所得结论错误的是（）A.向Na H S（）3溶液中通入 S,产生淡黄色沉淀，证明H S O.具有氧化性B.常温下，向含等浓度M g 2+和

2、C M+的溶液中逐滴加入Na O H溶液，先生成蓝色沉淀，则常温下，Ks p C u（0 H）2 XB.I m o l M分子中含有8 m o i双键结构C.简单离子结合质子能力：WZD.把Z Y 2通入石蕊溶液中先变红后褪色4.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成 0信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分/子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是()A.属于烷烧 B.可发生水解反应C.可发生加聚反应 D.具有一定的挥发性5.图中展示的是乙烯催化氧化的过程（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是()CHj-CHiA.Pb C l/和C/+在反应中都是催化剂B.该转

3、化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成C.该转化过程中，酸性条件下过程V涉及反应为4 C u+。2 +4 H =4 C u2+2 H2OD.乙烯催化氧化的反应方程式为.2 =C H2+外 催3剂C H3C H O +H206.沉积物微生物燃料电池（S M F C）可以将沉积物中的化学能直接转化为电能，同时加速沉积物中污染物的去除，用S M F C处理含硫废水的工作原理如图所示，酸性增强不利于菌落存活。下列说法正确的是（）光照.co,lx用电器A.碳棒a电势比碳棒b电势低B.碳棒a附近释放出H+C.碳棒b存在电极反应：S -6 e-+4 H20 =S 0 1-4-8 H+D.工作一段时间后，电

4、池效率提高7.边搅拌边向N a 2 c。3溶液中通入S O?制备N a H S C）3溶液，水溶液中H 2 s O 3、H S O、S 0|的分布系数6随p H的变化关系如图所示。比如H 2 s O 3的分布系数：=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ C(HZS()3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _C(H2S O3)+C(H S O 7)+C(S O?_),下列有关叙述正确的（)第2页，共19页1.00A.当溶液pH范围为4 5时，还在继续通入SO?B.根据曲线数据计算可知第二电离常数Ka2(H2s。3)为10-7.2C.a点的溶液中C(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS

5、OJ)+c(SO1)+c(HCOJ)+c(CO|_)D.pH=3的溶液中，c(Na+)=c(HSO。+c(H2sO3)二、简答题(本大题共5 小题，共 66.0分)8.锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2()6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图:用W aQ旦溶液吸收气体浓，*过量)已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3A1(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711 Li2cO3在不同温度下的

6、溶解度如表:温度/010205075100Li2c。3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：(1)P-锂辉矿在处理前要粉碎，其主要目的是 o用氧化物形式表示LiAlSi2()6的组成：。(2)写出反应I 中发生氧化还原反应的化学方程式：(3)调节pH=5的作用是除去.(4)反应IV生成Li2c。3沉淀结束后，实验室中通常得到纯净的Li2c。3沉淀的操作名称蒸发浓缩，冷却结晶、干燥，为了提高所得Li2c。3沉淀的产率要使用 洗涤(选填“热水”或“冷水”)(5)反应H加入碳酸钙，CaC03是一种难溶物质，其Ksp=2.8 x IO。CaC溶液与Na

7、2c。3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2cO3溶液混合，若混合前Na2cO3溶液的浓度为2.8 x 10-4m ol/L,则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 mol/Lo9.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一一纳米氧化铜的重要前驱体之一。如图是它的一种实验室合成路线:0“叫 I 2 生4Cy0 H le 0 0 H+NH4HS0,二 Y H1COOH Z)-C H1COO“f+CU(OH)2 (f hCu+HjO苯乙酸铜制备苯乙酸的装置示意图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸C C H iC O O H 的熔点为76.5。&微溶于冷水，溶于乙醇。具体

8、步骤：(1)在250mL三颈烧瓶a中加入70mL70%的硫酸。(2)将a中的溶液加热至100。&缓缓滴加40g苯乙晴(H iC N)到过量硫酸溶液中，然后升温至130国继续反应。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。回答下列问题：配制70%硫酸时，加入蒸储水与浓硫酸的先后顺序是:先加，后加在装置中，仪器b的名称是；仪器c的作用是。反应分离苯乙酸粗品时，加 适 量 冷 水 的 目 的 是。下 列 仪 器 中 可 用 于 分 离 苯 乙 酸 粗 品 的(填 标 号)。A.

9、分液漏斗B.漏斗第4页，共19页C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒最终得到4 1 g 苯乙酸晶体，则 苯 乙 酸 的 产 率 是%(结果保留小数点后两位数字)写出用C u C h -2 H2。和N aO H溶液制备C u(0 H)2 沉淀的化学方程式：。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置电解C u d2 2 H2。溶液，该电池的负极电极反应式为 o中隋、KOH 落 液1 0.(1)已知：F e(s)+|o2(g)=F eO(s)A H=-2 72.0 k J-2 A l(s)+|o2(g)=A 12O3(S)A H=-1 675.7k J-m o l-1A l 和F eO

10、发 生 铝 热 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是.(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示.据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)其中B 历程表明此反应采用的条件为 (选填下列序号字母)A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用了催化剂(3)1 0 0 0 Ht，硫酸钠与氢气发生下列反应：N a2S 04(s)+4 H2(g)#N a2S(s)+4 H2 0(g).该反应的平衡常数表达式为.已知K i o o o 则该反应是反应(填“吸热”

11、或“放热”).用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性(4)常温下，如果取O.l m o l LH A溶液与O.l m o l LNa OH 溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的p H=8,请回答下列问题：混合溶液中水电离出的c(H+)与O.l m o l L N a O H溶液中水电离出的c(H+)比较(填、=).已知N H 4 A溶液为中性，又知将H A溶液加到N a 2 c O 3溶液中有气体放出，试推断(N H J 2 C O 3溶液的p H 7(填、=)；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按p H由 大 到 小 的 排 列 顺 序 为.(填

12、 序 号)a.N H 4 H C O 3 b.NH4AC.(N H J C O 3 d.N H4C 1.1 1.铭同铁、钻、银、铜等金属形成的合金，用于航空、宇航、电器、仪表及高端科技领域。(1)铭 的 基 态 原 子 的 价 电 子 层 排 布 式 是；(2)氯化铭酰(口02 a 2)的熔点为一96.5汽，沸 点 为 固 态 氯 化 铭 酰 属 于晶体。制备C r O 2 c I 2的反应为嵯前2。7 +3 C C 14=2 K C 1 +2 C r O2C l2+3 c o e匕 T,C O C 12分子中。键和TT键 的 个 数 比 为，空 间 构 型 为；C C I 4的中心原子杂化类

13、型为，其 等 电 子 体 为(写 出 一 个 离 子 形 式)；(3)某银配合物结构如图1所示。分 子 内 含 有 的 作 用 力 有(填 序 号)，其中属于第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)；A.氢键 B.离 子 键C.共 价 键D.金 属 键E.配位键(4)向C 1 1 SO 4溶 液 中 通 入 氨 气 得 到 深 蓝 色 溶 液 的 离 子 方 程 式 为；(5)COC13 4 N&中心原子C 03+配位数为6,向含O.l m o l C o C l3-4 N H 3的溶液中滴加第 6 页，共 19页2mol L-1 AgNC)3溶液，反应完全共消耗50mL溶液，则

14、 该 配 合 物 的 化 学 式 为；(6)图2是Fe的晶体一种堆积方式，若晶胞的边长为a p m,则晶体的密度为 g.cm-3(用含a和NA的表达式表示)。聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。PBT的一种合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A的 结 构 简 式 是,C的 化 学 名 称 是。(2)的反应试剂和反应条件分别是 o(3)F的 分 子 式 是,的 反 应 类 型 是。(4)的 化 学 方 程 式 是。(5)M是H的同分异构体，同时符合下列条件的M可能的结构有 种。a O.lmolM与足量金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况)b同一个碳原子上不能连接2

15、个羟基其中核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为3：1：1的 结 构 简 式 是。(6)以2甲基-1-3一丁二烯为原料(其它试剂任选)，设计制备HO JX/OH的合成路线：。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.蛋白质在人体内水解生成氨基酸，不能生成甘油，另蛋白质也可以直接被吸收，故 A 错误；B.铝合金的密度小，硬度、强度较大，可一定程度上减轻火箭的质量，故 B正确；C.聚酯纤维材料属于聚酯类物质，可以在碱性条件下水解，所以聚酯纤维材料不能长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤，故 C正确；D.海洋生物如珊瑚的主要成分为碳酸钙，C O?的浓度增大，会发生反应：C a C O3+C 02+H2O =

16、C a(H C O3)2,从而导致珊瑚的大量消亡，故 D 正确；故选：AoA.蛋白质在人体内水解最终生成氨基酸；B.铝合金的密度小，硬度、强度较大；C.聚酯纤维材料属于聚酯类物质，可以在碱性条件下水解；D.珊瑚的主要成分为碳酸钙，C O?的浓度增大，会发生反应：C a C O3+C O2+H2O =C a(H C O3)2本题主要考查化学与生活、生产的密切相关，体现化学学科的重要性，增强学生学习化学的兴趣，属于基本知识的考查，难度不大。2 .【答案】C【解析】解：A.向N a H S O 3 溶液中通入&S,产生淡黄色沉淀，说明有S 单质生成，H S O 的+4 价S 元素被还原为0 价，证明

17、H S O.具有氧化性，故 A 正确；B.常温下，向含等浓度M g 2+和C i?+的溶液中逐滴加入N a O H 溶液，溶度积小的优先沉淀,先生成蓝色沉淀，说明K s p C u(O H)2 更小，则K s p C u(O H)2 K s p M g(O H)2,故 B正确；C.加入几滴同浓度的K I 溶液，F e C b 溶液过量，剩余的铁离子与K S C N 溶液反应变红，无法判断该反应是否为可逆反应，应该加入过量的K I 溶液，故 C错误；D.向N a C l O 溶液中滴加酚献试剂，先变红后褪色，说明N a C l O 溶液中含有HC 1 O 和氢氧根离子，能够证明N a C l O

18、 在溶液中发生了水解反应，故 D正确；故选：C oA.淡黄色沉淀为S单质，亚硫酸氢根离子中+4 价S转化为0 价，化合价降低被还原；B.蓝色沉淀为氢氧化铜，证明氢氧化铜更难溶，其溶度积更小；第8页，共19页C.碘化钾少量，反应后有剩余的铁离子；D.变红说明溶液呈碱性，褪色说明溶液中存在次氯酸。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：由分析可知，R为H、X为C、Y为0、Z为S、W为C1；A.X为C、Y为0,碳的单质常温下为固体，而0 元素单质为气体，故单质的沸

19、点YX,故 A 错误；B.含有2个苯环，苯环没有碳碳双键，是介于碳碳单键、碳碳双键之间的一种独特的键，分子只有2个S=0键，ImolM分子中含有2moi双键结构，故 B 错误；C.H2s是弱电解质，HQ是强电解质，简单离子结合质子能力：Cl-S2-,故 C 正确；D.把SO2通入石蕊溶液中，溶液变红，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，溶液不褪色，故D 错误；故选：C短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族，贝 IJY 处于第二周期、Z处于第三周期，结构式中Y形成2个共价键、Z形成6个共价键，则Y为0元素、Z为S元素；W形成1个共价键，W的原子序数大于硫，故W为Q元素；X形

20、成4个共价键，原子序数小于氧，故X为C元素；R形成1个共价键，原子序数小于碳，故R为H元素。本题考查原子结构与元素周期律关系，推断元素是解题的关键，紧扣短周期主族元素、价键结构进行分析推断，题目侧重考查学分析推理能力、综合运用知识的能力。4.【答案】A【解析】A.由结构可知，含C、H、0 元素，为炫的含氧衍生物，而烷燃只含C、H元素,故 A 错误；B.含-C O O C-,可发生水解反应，故 B 正确；C.含碳碳双键，可发生加聚反应，故 C 正确；D.可用于诱捕害虫、测报虫情，可知该化合物具有一定的挥发性，故 D 正确；故 选:Ao本题考查有机物的结构与性质，为2021年广东新高考试题，把握官

21、能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D 为解答的易错点，题目难度不大。5.【答案】B【解析】解:A.过程I V消耗CM+,过程V生成CM+,过 程【消耗P b Cl f,过程VI生成P b Cl t，所以P b Cl f和CM+在反应中都起到催化剂的作用，故A正确；B.该过程有极性键的断裂，没有非极性键的形成，故B错误；C.过程V中。2与Cu+反应生成CM+,反应的离子方程式为：4 Cu+02+4 H+=4 Cu2+2 H 2 O,故C正确；D.反应中，C&=C也 最终被。2氧化为CH 3 CH O,则乙烯催化氧化的反应方程式为催 化 剂 +/r p Tp r

22、t e.2 CH2=CH2+02 T 2 c H 3 CH O 蚊 D 止硼，故选：BoA.过程W消耗C M+,过程V生成C/+,过 程I消耗P b C-,过程VI生成P b Cl j-；B.该过程有极性键的断裂：C.过程V中。2与Cu+反应生成CM+；D.反应中，C&=CH 2最终被。2氧化为CH 3 CH O。本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于物质之间的转化、化学原理应用的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：A.碳棒a为原电池的正极，碳棒b为负极，则碳棒a极电势比碳棒b极电势高，故A错误；B.

23、碳棒a附近发生的反应为0 2 +4 e-+4 H+=2&0,碳棒a附近消耗H+,故B错误；C.碳棒a为原电池的正极，碳棒b为负极，负极上S失电子生成S O t，即S-6 e-+4 H 2。=SO/+8 H+,故 C 正确；D.负极反应之一为S+4 H2O-6 e-=S 0/+8 H+,负极附近酸性增强,不利于菌落存活，所以工作一段时间后，电池效率降低，故D错误；故选：Co由图中物质变化可知，C0 2在光照和光合菌的作用下反应生成。2,。2在碳棒a上发生得电子的还原反应生成水，则碳棒a为原电池的正极，正极反应式为。2 +4 e-+4 H+=2 H 2。，碳棒b为负极，负极上Fe Sx发生失电子反

24、应生成S,S失电子生成SO t，负极反应之一为S+4 H20-6 e-=SO j-+8 H+,据此分析解答。第1 0页，共1 9页本题考查化学电源新型电池工作原理，侧重考查分析能力及知识综合运用能力，明确电极判断方法、电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键，会正确书写电极反应式,题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：A.由图可知，当溶液pH范围为4 5时，二氧化硫与碳酸钠溶液恰好反应生成亚硫酸氢钠，所以当溶液pH范围为4 5时，应停止通入二氧化硫，故 A 错误；B.由图可知，当溶液中c(HS03)=c(S0)时，溶液pH为7.2,由电离常数公式可知，Ka 2(H2SO3)=蟹(算)=c(

25、H+)=IO-%,故 B 正确；C.由图可知，a点对应溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中的电荷守恒关系为 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO。+2c(S0)+c(HCO)+2c(CO g),故 C错误；D.由图可知,pH=3的溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知,溶液中c(Na+)c a b dlH2j【解析】解：(1)己知：F e(s)+|02(g)=F e O(s)A H =-2 7 2.0 k J -m o r1 2 A l(s)+|()2(g)=A 1203(S)A H =-1 6 7 5.7 k J -m oL据盖斯定律，将方程式一

26、x 3 得2 A l(s)+3 F e O(s)=A l2O3(s)+3 F e(s)A H =8 5 9.7 k J -mo l-1,故答案为：2 A l(s)+3 F e O(s)=A l2O3(s)+3 F e(s)A H =-8 5 9.7 k J -mo l-1；(2)由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故答案为：吸；增大；由图可知，反应历程B与A 相比，改变反应历程，最后达到相同的平衡状态，改变的条件应是使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故答案为：D：(3)N a 2 s C)4(s)+4 H2(

27、g)=N a 2 s(s)+4 H20(g),依据反应写出平衡常数K=常 手，已知Ki o o t r c O.l m o l L-i N a O H溶液中由水电离出的C(H+),故答案为：；将HA溶液加到N a 2 c O 3 溶液中有气体放出，说明H A 的酸性比碳酸的强，N H4 A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和H A 的电离程度相同，所以(N HJ2 CO 3 中钱根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的p H 7；(N H4)2 S0 4 和N H4 c l 是强酸弱碱盐，镂根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铁根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化钱溶液

28、的p H值大于硫酸锈；N H4 A溶液中阴阳离子的水解程度相等,第1 4页，共1 9页所以溶液呈中性，溶液的p H值大于氯化钱；N H4 HCO 3溶液中筱根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的p H值最大，则p H大小顺序为c a b d,故答案为：；c a b d.(1)依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式；(2)由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂.(3)依据平衡常数概念写出表达式，温度升高平衡常数增大，说明反应是吸热反

29、应；硫化钠溶于水硫离子水解显碱性：(4)常温下，如果取(M m o l L H A溶液与O.l m o l L N a O H溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的p H=8,说明溶液呈碱性，证明HA是弱酸；混合溶液中N a A水解显碱性，促进水的电离；组氧化钠溶液抑制水的电离；根据题意知，HA的酸性比碳酸强，N H4 A溶液为中性，说明钱根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知镂根离子水解程度小于碳酸根离子，所以(N H4)2(X)3中溶液呈碱性，根据钱根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大.本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算

30、应用，平衡常数的分析计算，盐类水解程度大小比较，理解实质是解题关键，题目难度中等.1 1.【答案】(l)3 d 5 4 s l(2)分 子3：1平 面 三 角 形s p 3 SO歹、P O等(3)ACE N 0 C(4)4 N H3+Cu2+=CU(N H3)42+CO(N H3)4C12C1/八 2 2 4 X 1O3 0【解析】解：(1)铭是2 4号元素,处于周期表中第四周期V IB族，价电子排布式为:3 d 5 4 s】，故答案为：3 d$4 s】；(2)固态氯化铭酰熔沸点较低，应属于分子晶体；一个C OC 12分子中有2个C-C 1键、1个C =O双键，单键为o键，双键含有1个。键、1

31、个7 1键，C OC 12分子中。键和7 1键的个数比为3：1;碳原子没有孤电子对，价层电子对数为3,分子空间构型为平面三角形；C C I4的中心原子C 形成4 个C-C l 键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4,碳原子采取sp 3 杂化;C C L原子数为5,价电子数为3 2,与C C I4 的互为等电子体离子为：S O歹、P 0,等,故答案为：分子；3：1；平面三角形；sp 3；S O t、P 0/等;(3)N 原子以N i 之间形成配位键，不同非金属原子之间形成共价键,氧与羟基中氢有氢键,没有离子键、金属键；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N 原子2 P 轨道为半充满稳定

32、状态,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:NO C,故答案为：A C E；NO C；(4)铜离子与氨气发生形成 C u(N H 3)4 12+,离子方程式为：4 N H 3 +CM+=CU(N H3)42+,故答案为：4 N H3+故2+=CU(N H3)42+；(5)0.1mo l C o C l3-4NE消耗A g N C 3 的物质的量=2 mo l -L_ 1 x 0.0 5 L=O.l mo l,所以该配合物外界氯离子个数是1,则有2 个氯原子是配体,该配合物的配位数是6,所以有4 个Nf是配体，配合物化学式为：C O(N H 3)4 C 12 C L故答案为：C O(N H

33、 3)4 C 12】C 1;(6)晶胞中Fe 原子数目=8x J+6x：=4,晶 胞 质 量=等 8，晶 体 密 度=管+9*O N 1NA NAi n 10、3 224x1()301 0 cm)=-g-cm故答案为：答本题考查物质结构与性质，会用替换法书写等电子体，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，识记常见配合物，注意配合物内界与外界不同，掌握均摊法进行晶胞有关计算。12.【答案】C H sC H3;对苯二甲醛(2)N a OH 溶液、力 口 热(3)C8H12O4；加成反应或还原反应COOH+nHOCHCHCHHoC OCHiCHi5ni;C-H+(2n-l)H:OOCOOH(5)

34、5；OH OHCHj C H-CHr-CH3第 16页，共 19页【解析】【分析】本题考查有机物推断和合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断反应前后碳原子个数及物质结构变化是解本题关键，注意结合流程图中某些物质的结构简式、反应条件进行推断，题目难度不大。【解答】A 发生取代反应生成B,根 据 B 知 A 为 C H3,B 发生水解反应生成 C、C 发生催化氧化反应生成D,则 C 为 OHCT C H。；E 发生加成反应生 成 F,G 发生加成反应生成H,H 和 D 能发生反应生成高分子化合物，则 H 为醇且含有两个醇羟基，则 生 成 G 的反应为水解反应，G 为 HOCH2cH=

35、CHCH2OH,G 发生加成反应生成H 为 HOCH2cH2cH2cH20H,P B T 结构简式为O _ OHO-CC；(1)A的结构简式是CH3)CH3,C 的化学名称是对苯二甲醛,故答案为：C H3 -C H3；对苯二甲醛；(2)(5)的反应试剂和反应条件分别是N a O H 溶液、加热，故答案为：N a O H 溶液、加热；(3)F的分子式是C8Hl2。4，的反应类型是加成反应或还原反应,故答案为：C8Hl2。4；加成反应或还原反应;(4)的化学方程式是COOH|1 +9HYCOOHO C H X C H M H：mH+(2 n-l)H:O故答案为:COOHCOOH+nHOCHzCCH

36、CHzOHH+(2n-l)H:0(5)H 为 HOCH2cH2cH2cH20H,M 是 H 的同分异构体，M 符合下列条件:a O.lmolM与足量金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况)，说明该分子中含有1个羟基；b.同一个碳原子上不能连接2 个羟基，如 果 4 个碳原子在同一个链上，有 4 种；如 果 3 个碳原子在同一个链上，有 1 种，符合条件的有5 种；其中核磁共振氢谱显3 组峰，且峰面积之比为3：1：1 的结构简式是OH OHCHj-C H-C H-CH3，OH OH故 答 案 为.c .口 乂 口水。，CHj CHCH一叫 (6)CH2=CHC(CH3)=CH2 发生加成反应生成

37、 CH3COOCH2CH=C(CH3)CH2OOCCH3,CH3coOCH2cH=C(CH3)CH2OOCCH3 发生水解反应生成 HOCH2CH=C(CH3)CH2OH,HOCH2CH=C(CH3)CH2OH 发生加成反应生成 HOCH2CH2CH(CH3)CH2OH 或 CH2=CHC(CH3)=CH2 发生加成反应生成 CH2C1CH=C(CH3)CH2C1,CH2C1CH=C(CH3)CH2CI 发生水解反应生成 HOCH2CH=C(CH3)CH2OH,H OCH2CH=C(CH3)CH2O H 发生加成反应生成HOCH2cH2cH(CH3)CH20H,其合成路线为故答案为:A 发生取

38、代反应生成B,根 据 B 知 A 为 CH3,B 发生水解反应生成 C、C 发生催化氧化反应生成D,则 C 为 0 H C-OC H 0;E 发生加成反应生 成 F,G 发生加成反应生成H,H 和 D 能发生反应生成高分子化合物，则 H 为醇且含有两个醇羟基，则 生 成 G 的反应为水解反应，G 为 HOCH2cH=CHCH2OH,G 发生加成反应生成H 为 HOCH2cH2cH2cH20H,PBT结构简式为第1 8页，共1 9页HO-P-Q-L(6)CH2=CHC(CH3)=CH2 发生加成反应生成 CH3C00CH2CH=C(CH3)CH2OOCCH3，CH3COOCH2cH=C(CH3)CH2OOCCH3 发生水解反应生成 HOCH2CH=C(CH3)CH2OH,HOCH2CH=C(CH3)CH2OH 发生加成反应生成 HOCH2CH2CH(CH3)CH2OH 或 CH2=CHC(CH3)=CH2 发生加成反应生成 CH2C1CH=C(CH3)CH2C1,CH2C1CH=C(CH3)CH2C1 发生水解反应生成 HOCH2CH=C(CH3)CH2OH,HOCH2CH=C(CH3)CH2OH 发生加成反应生成 HOCH2CH2CH(CH3)CH2OH