2021-2022学年广西崇左市中考化学猜题卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单 选 题（本大题共10小题，共20分）1.在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是（）A.增加数据数量，便于总结数据变化规律B.控制实验条件进行对比C.消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰D.消除偶然的不确定因素带来的误差2.下列图示的化学实验操作中，

2、正确的是（）3.下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向某待测液中加氯化钙溶液白色沉淀该溶液为AgNOs溶液B燃着的木条伸入集气瓶中火焰熄灭瓶中气体是二氧化碳C稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液无明显现象盐酸与NaOH不反应D在盐酸中同时插入铁片和银片铁片冒气泡，银片无现象活动性顺序：F e A gA.A B.B C.C D.D4 .下列实验设计正确的是A.用活性炭软化硬水B.用灼烧法区别棉纱线和羊毛线C.用湿润的p H 试纸测白醋的酸碱度D.用 10mL量筒量取5.62mL水5 .如图是生活中一些物质的近似p H,下列有关说法错误的是。醴 苹 牙酸 果 W111,1_I_I_I_

3、I,I_ I_I_ I.2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 炉具清洁剂A.牙膏显碱性B.胃酸过多的人应少吃苹果C.醋酸能使酚献试液变红D.上述物质碱性最强的是炉具清洁剂6.C O 中氧元素化合价为（）A.-1 B.-2 C.0 D.+27.向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的N a O H 溶液，下列说法错误的是（）A.加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀B.向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，则反应后溶液中一定有氯化镁C.向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，则反应后溶液中一定有两种溶质D.产生沉淀的化学方程式是：MgCh+2NaOH=2NaCl+Mg（O H）2!8

4、 .下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。4.02.0*0.0*0.0 10.0 20.0 30.040.0 V 50.0 60.0加入溶液的体积mL下列说法正确的是A.在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B.在 a 曲线所示的实验中，若用酚酸做指示剂，酚猷溶液由红色变为无色C.在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，反应速率相同D.在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a bc9.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为CKHWNO,下列有关该物质的说法正确的是A.属于无机物B.碳、氢元素质量

5、比为12:17C.相对分子质量为191D.由 31个原子构成10.2018年 3 月，生态文明被历史性地写入宪法，下列做法属于保护生态环境的是()A.随意焚烧秸秆 B.发展清洁能源C.乱丢废旧电池 D.提倡毁林造田二、填空题(本大题共1 小题，共 4 分)11.如图为几种粒子的结构示意图。(1)属于同一种元素的是(填字母，下同)。(2)属于阳离子的是.(3)写出A、C 构成的一种化合物的化学式三、计算题(本大题共1 小题，共 5 分)12.已知20 C 时 Ca(OH)2的溶解度为0.165g,现有20 C 时含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水。请计算:上述澄清石灰水的质量为_ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _g（精确到1g）。（2）向上述澄清石灰水中通入CO2,沉淀的质量达到最大值时，通 入 CO2的质量为多少?一（写出计算过程）已知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）,Ca（HCO3）2易溶于水。请在图中画出通入C（h 过程中沉淀质量的变化曲线 o2 io8%6J 4量28 0 2.2 4.4 6.6 8.8通入二氧化碳的质量，g另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2,反应物与生成物的质量如下表物质Ca(OH)2CO2CaCO3XH2O质量/g14.813.210a1.8则 a=；反应的化学方程式为四、简 答 题（本大题共2 小题，共 8 分）13.如图

7、所示是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。甲图中，t2C时 A、B、C 三种物质中溶解度最大的是 P 点所表示的含义是 o t2时，将等质量的A、B、C 三种物质溶解形成饱和溶液，所得溶液质量最 大 的 是 （填 A”或 B”或 C）o 如乙图所示，20C时，把试管放入盛有X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为A、B、C 三种固体物质中的 o14.点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，如图，过一会，你将在冷碟底部收集到亲手制得的什么物质？这个实验说明了什么？（答出两点）五、探 究 题（本大题共2小题，共

8、 1 3 分）1 5 .石灰石是一种常见的矿物，其主要成分为碳酸钙.它在工农业生产和实验室均有重要的应用.探究小组利用石灰石开展如下实验.根据要求回答问题：实 验 I :制取二氧化碳.实验室有如图1 仪器装置供选择.B C图1反应液温度t取和收集C O 2 时，应选择装置_ _ _ _和；制 取 的 化 学 方 程 式 是.实验过程中，为检验集气瓶中二氧化碳是否收集满，所采取的实验方法为（含操作、现象和结论）.实验n：燃烧石灰石，检 验 分 解 产 物.燃 烧 石 灰 石 的 化 学 方 程 式 为.取适量产物与足量水充分反应后静置，取上层清液通入C O 2,观 察 到 清 液，即可证明产物中

9、含氧化钙.C O 2 通入清液中，所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为.实验n i：研究不同温度下燃烧石灰石所得分解产物氧化钙的活性.已知：生石灰的活性受煨烧温度影响；生石灰活性越高，其化学反应能力越强.探究小组取三份等质量的石灰石样品，分别于800、9 00 C 和 1000C 条件下煨烧15 分钟，并将燃烧所得的三份固体产物分别加入到盛有等质量水（足量）的三个烧杯中，测得烧杯内反应液的温度随时间的变化如图2 所示.由此可推知：C a O 与水反应_ 热 量（填”放 出“或”吸 收“；煨烧所得C a 活性最高.实验时，需要控制煨烧温度、石灰石样品质量、水 的 用 量 以 及.16

10、.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质相关信息：（I ）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。（I I）相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。实验一:恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀B a（OH）2溶液中滴加2-3 滴无色酚酸试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba（OH”与 H2SO4反应的化学方程式.M 点时电导率为零，离子浓度也几乎为零，此时混合液体静置后呈_ 色；通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是（填序号）。A.M 点前曲线下滑的

11、过程中，H+和 OH-结合成H2O,Ba?+和SCh?一结合成BaSChB.M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大（2）实验二:恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2-3滴无色酚酰试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2s04溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是（填序号）。A.实际参加反应的是Ba?+和SO4?结合成了 BaSO4,Na+和 OIT还是以离子形式存在于溶液中B.溶液红色只会变浅，但不会褪去N 点时，溶液中大量含有的离子是（填离子符号）。通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离

12、子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度（填“增大”或“减小”）.拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例 A gN 03+NaCl=AgCl J+NaN03 离子方程式：Ag+Cl=AgCl J仿写：BaCL+Na2so4=BaSC J+2NaCl 离子方程式:。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的C（h 气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况 o参考答案一、单 选 题（本大题共10小题，共 20分）1、D【解析】在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是为了消除偶然的不确定因素带来的误差。故选D2、D【解析】A、倾倒液体时，瓶口与试管

13、口紧挨，防止药品流出；标签朝向手心，防止流出的药品污染标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞、从而污染药品。故错误；B、取用药品不能用手接触，故错误；C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故操作错误；D、闻气体气味的正确方法是用手煽动瓶口，让气体飘入鼻孔，故操作正确。故选：D。3,D【解析】A、向某待测液中加氯化钙溶液，产生白色沉淀，该溶液可能为AgNth溶液，也可能是碳酸钠溶液等，错误；B、燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，瓶中气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等，错误；C、稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液，无明显现象，不是盐酸与NaOH不反应，而是盐酸与NaOH反应无明显现象，错误；D、

14、在盐酸中同时插入铁片和银片，铁片冒气泡，银片无现象，说明活动性顺序F e H A g,正确。故选D。4、B【解析】A、活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能软化硬水，可用煮沸的方法软化硬水，不符合题意；B、棉纱的主要成分是纤维素，灼烧时，有纸燃烧的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，可以用灼烧法区别棉纱线和羊毛线，符合题意；C、用湿润的pH试纸测白醋的酸碱度，会使测定结果偏高，应用洁净干燥的pH试纸检测白醋的酸碱度，不符合题意；D、10mL量筒只能精确到0.1m L,不能用10mL量筒量取5.62mL水，不符合题意。故 选 B。5、C【解析】根 据 pH判断酸碱性，及指示剂变

15、色情况进行分析。【详解】A、由图示信息可知牙膏p H 大于7,显碱性，故 A 选项正确，不符合题意；B、由图示信息可知苹果的p H 小于7,显酸性，所以胃酸过多的人应该少吃苹果，故 B 选项正确，不符合题意；C、醋酸显酸性，而酚献遇碱变红，遇酸性及中性均不变色，故 C 选项不正确，符合题意；D、由图示信息可知炉具清洁剂P H 最大，所以其碱性最强，故 D 选项正确，不符合题意。故选C。6、B【解析】在化合物中正负化合价代数和为零，结合一氧化碳的化学式进行解答即可【详解】一般情况下氧元素的化合价为-2,故答案选B7、B【解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐渐加入一定量的N a O H 溶液，氢氧化

16、钠先与盐酸反应，不产生沉淀；再与氯化镁反应,产生白色沉淀。【详解】A、由分析可知，加入氢氧化钠溶液不会立即产生沉淀，说法正确；故不符合题意；B、向反应后溶液中加入氧化铜，无明显现象，说明溶液中不存在盐酸，中性或碱性，反应后溶液中不一定有氯化镁;因此说法错误；故符合题意；C、向反应后溶液中加入硫酸铜，有蓝色沉淀，可知氢氧化钠过量，则反应后溶液中一定有氯化钠和氢氧化钠两种溶质，说法正确；故不符合题意；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此生成沉淀的化学方程式是：MgC12+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2 I,说法正确；故不符合题意；故选B8、A【解析】根据所学知识和题中信息知，

17、A、在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大，故 A正确；B、在 a 曲线所示的实验中，若用酚配做指示剂，酚配溶液由无色变为红色，酚酸遇碱变红，遇酸不变色,故 B错误；C、在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故 C错误；D、在 a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是abc,故 D错误。点 睛：pH7溶液呈碱性，pHV7溶液呈酸性，pH=7溶液呈中性。酚酸遇碱变红，遇酸不变色。9、C【解析】A、该物质含有碳元素，属于有机物；故选项错误；B、碳、氢元素的原子个数比为12:17；故选项错误；C、相对分子质量=

18、12X12+1X17X14X16=191；故选项正确；D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成；故选项错误；故选：C10、B【解析】A、随意焚烧农作物秸秆，会产生大量的烟尘，污染空气，不符合题意；B、发展清洁能源无污染，能保护环境，符合题意；C、乱丢废旧电池能污染水体和土壤，不符合题意；D、提倡毁林造田，需要砍伐大量树木，树木具有净化环境，防风固沙的作用，不符合题意。故 选 B。二、填 空 题（本大题共1 小题，共 4 分）11、CD B SO2（或 SO3）【解析】（1）根据元素的定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子或离子的总称可知，CD圆圈内数字相同，即质子数相同,属于

19、同种元素，故填写：CD；阳离子是原子失电子后，得到的离子，即阳离子的核内质子数大于核外电子数，由图可知，AC的核内质子数等于核外电子数，属于原子，D 的核内质子数小于核外电子数，属于阴离子，B 的核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故填写：B；（3）由图可知，A 的质子数为8,核内质子数等于核外电子数，是氧原子，C 的质子数为1 6,核内质子数等于核外电子数，是硫原子，因此，A、C 构成的化合物是由氧元素和硫元素组成的，可以是二氧化硫，也可以是三氧化硫，故填写：S（h（或 SO3）。计 算 题（本大题共1 小题，共 5 分）12、4492g 4.4g2g通入二氧化碳的质里，g3CO2+2Ca

20、(OH)2=CaCO3 J+H2O+Ca(HCO3)o【解析】(1)澄清石灰水的质量为：7.4g-1 f x 100%4492g100g+0.165g(2)设需要二氧化碳的质量为X。Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J+H2O74 447.4g X74 _ 7.4g44-5 rX=4.4g答：需要二氧化碳的质量为4.4g(3)设 7.4g氢氧化钙转化为沉淀碳酸钙的质量为Y。Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J+凡074 1007.4g Y74 _ 7.4g100 YY=10g通入二氧化碳的质量为4.4 g,产生沉淀的质量为10 g设在反应CaCC3+H2O+CO2=C a(HCO3)2中消

21、耗二氧化碳的质量为Y,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO,),100 4410g Y100_ 10gi o i-VY=4.4g也就是说7.4g氢氧化钙全部转化碳酸氢钙总需要二氧化碳为8.8g。则通入CO2过程中沉淀质量的变化曲线如图:沉淀的质量/g通入二氧化碳的质量g(4)根据表格数据，通入二氧化碳过程中，部分生成的碳酸钙与二氧化碳反应转化成了碳酸氢钙，根据质量守恒定律,氢氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙和碳酸氢钙中，则表中X为碳酸氢钙，质量为a。依题意得：4 0 4 0 4 01 4.8 g x xl 0 0%=1 0 g x xl 0 0%+a x xl O O%7 4 1 0 0

22、1 6 2a=1 6.2 g那么二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸氢钙和水的化学计量数的比为：1 3.2 g4.8 g0 g6.2 g8 g .ill4 4 7 4 1 0 0 1 6 2 1 8 所以方程式为：3CO2+2Ca(OH)2=CaCO31+Ca(HCO3),+H2O【点睛】在画曲线图时，要根据横纵坐标表示的量，找出曲线的起点、折点和终点坐标，再描点连线。四、简答题(本大题共2小题，共8分)1 3 A t/C时B和C两物质的溶解度相等 C C【解析】(1)由三种物质的溶解度曲线可以知道，在t2 时，三种物质的溶解度大小关系是：ABC,所以t2 时A、B、C三种物质中溶解度最大的是A；

23、t/C时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明tC时B和C两物质的溶解度相等；(2)t2 C时，溶解度ABC,将等质量的A、B、C三种物质溶解形成饱和溶液，A需要的水的质量小，B次之，C物质需要水质量最大，故形成溶液的质量最大的是C；因为镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小，C曲线符合要求。1 4、炭黑；蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，蜡烛的成分中含有碳元素；【解析】根据生活经验可知，碟子底部有炭黑；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成炭黑说明蜡烛没有充分燃烧；根据质量守恒定律，蜡烛的成分中一定含有碳元素。【详解】点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，过一会会发现碟

24、子底部出现炭黑；这个实验可以说明，蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，根据质量守恒定律，还可知蜡烛的成分中含有碳元素。五、探究题(本大题共2小题，共1 3分)1 5、铁架台 B C C a C O3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O 2 t 将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳气体已收集满 C a C C h里C a O+C O 2 f 变浑浊 C a(O H)2+C O 2=C a C O 3 1 +H2O 放出 9 0 0煨烧的时间【解析】实 验 I:(1)仪器a 是铁架台；(2)实验室制取C O 2,用大理石或石灰石和稀盐酸反应，反应物的状态是固体，不需要加热，

25、可选择B 发生装置，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，要选择向上排空气法收集，可选择C 装置收集，大理石或石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，能生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2 t;(3)二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以检验CO2是否收集满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则已满；实验U：(4)石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCOjCaO+CO2 t;(5)生石灰与水反应生成氢氧化钙，通入二氧化碳后，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察

26、到澄清的石灰水变浑浊；反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 I+H2O；实验DI：(6)碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCOiHCaO+COz t,由图2 可知，氧化钙和水反应温度逐渐升高，所以是放热反应，900C时所得CaO与水反应温度温度升高的最多，说明活性最高，要得出正确结论，煨烧时还需控制的条件是煨烧时的时间。【点睛】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。16、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 I+2H2O 无 B AB N a OH SO?减少Ba?+SO：=BaSC4 J 先变小后变大【解析

27、】(1)氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸铁沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 i +2H2O；M 点时，氢氧化领与硫酸恰好完全反应，生成硫酸钢沉淀和水，水呈中性，不能使无色酚酬试液变红，故此时混合液体静置后呈无色；A、M 点前曲线下滑的过程中，H+和 OH结合成H2O,Ba?+和SCV-结合成BaSCh,说法正确，不符合题意；B、M 点后溶液电导率逐渐增大，不仅由于溶液中H+在逐渐增大，而且SO4”也在增大，说法错误，符合题意。故选B。(2)A、实际参加反应的是Ba?+和S(V-结合成了 BaSO4,Na+和 OIT还是以离子形式存在于溶液中，说法正确，符合题意；

28、B、溶液中含有氢氧根离子，能使无色酚配试液变红，随着硫酸钠的加入，氢氧根离子的浓度变小，溶液的碱性减弱，溶液颜色会变浅，但是不会褪去，符合题意。故选AB。氢氧化锁与硫酸钠反应生成硫酸铁沉淀和氢氧化钠，N 点时，硫酸钠过量，故溶液中含有的离子是Na+、OH SO?；复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶质质量减小，导致其浓度减小；(3)B a C +N a 2 sO 4=B a S C)4 J+2 N a C l 的离子方程式为：B a2+S O；=B a S O4；向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的C O 2气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，钙离子浓度逐渐变小，后碳酸钙与二氧化碳、水反应又生成了可溶性的碳酸氢钙，钙离子浓度又逐渐变大，故溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失的过程中，溶液中C a?+的浓度变化情况：先变小，后变大。