2022年中考化学冲刺复习-实验题之对课本没有实验装置改进的探究（提升题）②.pdf

《2022年中考化学冲刺复习-实验题之对课本没有实验装置改进的探究（提升题）②.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学冲刺复习-实验题之对课本没有实验装置改进的探究（提升题）②.pdf（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年中考化学冲刺复习-实验题之对课本没有实验装置改进的探究(提升题)二、实验题21.(2022 陕西陕西模拟预测)2022北京冬奥会在2月4日盛大开幕，“更高、更快、更强”的奥运精神在化学学习中也有所体现。请分析题意，按要求回答问题：纯 锡 焊 锡Inu实险三哪种金属的活动性更强(1)如图实验一中纯锡和焊锡熔点“更高”的物质为.(2)写出实验二中产生气泡“更快”的 化 学 反 应 方 程 式 为。(3)写出实验三中铁、铝、铜三种金 属 的 活 动 性 强 弱 为；实验结束后将试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是一。22.(202

2、2 湖北天门市华斯达学校九年级阶段练习)根据下列实验装置图回答问题：(1)写出B装 置 中 一 种 玻 璃 仪 器 的 名 称。(2)若用高锈酸钾制备较纯净的氧气。应 选 择 发 生 装 置 和 收 集 装 置 的 组 合 是 (填字母序号)，其反应的化学基本类型是：o(3)实验室可用BD装置制取二氧化碳，其化学方程式为：o若用F装置收集二氧化碳时应该从端 进 气(填 a 或b”)。若用盛有澄清石水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是:2 3.(2 0 2 2 湖南衡阳九年级竞赛)亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化镀溶液反应来制取N z。N 2 的化学性质

3、十分稳定，但在一定条件下能与出部分化合生成N 4。下图为制取少量 N M 的装置(制取出的装置已略去)：(D C 装 置 的 硬 质 试 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)反应时N?和 H?的最佳质量比是 o如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？(已知N K,极易溶于水，其水溶液呈碱性)，如有请说明逸出气泡的原因：。(3)B 中 浓 硫 酸 的 作 用 是。(4)用实验方法证明确实有N L 生成：。2 4.(2 02 2 山东泰安 八年级期中)请你根据下图回答下列问：(1)写出图中仪器a 的名称；(2)实 验 室 用 过 氧 化 氢 溶 液 制 取 氧

4、 气 的 化 学 方 程 式 为；(3)若 收 集 干 燥 的 氧 气 应 选 用 的 收 集 装 置 是(请 从 A-E 装置中选择)，用 该 装 置 验 满 的 方 法 是。(4)做铁丝燃烧实验时集气瓶中留有少量水或铺一层细沙的目的是。(5)实验室常用加热氯化镀固体和熟石灰固体的混合物来制取氨气(N L),氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。某课外兴趣小组同学要制取并收集-瓶氨气，应选择的发生装置和收集装置是一 一 _(请从A E装置中选择)。(6)若用F装置收集氨气，应从(选 填 c”或 d”)端通入。2 5.(2 02 2 江苏盐城一模)下图是中学化学实验中常

5、用的一些装置。(1)写出图中仪器a 的名称(2)实验室用高镭酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为(填字母序号)，此反应的化学方程式为,实验室常用_ _ _ _ _ _ _ 检验该气体。(3)B、C 装置均可作为实验室制取CO 2 的发生装置，与 B相比，选用C 装 置 的 优 点 是。若要收集一瓶干燥的CO?,还需要使用装置E,则 E中 可 盛 放 的 物 质 为。(4)通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸(H 2 S O 3)。实验室常用亚硫酸钠(N a2S 03)固体与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取S 02 的 发 生 装 置 可 用 (

6、填字母序号)，若用装置E收集S O z，气体从(填或)端进入。如图所示，把充满S O?的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，可看到的现象是。有色蕊洒水滴紫石试的2 6.(2 02 2 福建宁德九年级期中)甲烷是优质气体燃料，用途广泛.兴趣小组同学通过下图装置对甲烷进行探究：水酸无硫铜澄清水AB C D探究一气体的制取 装 置 A中发生的反应是A l.,C3+6 H2S 04 2 X+3 C H4 f ,则 X的化学式是探 究 二 甲烷的性质【查阅资料】无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝(2)B中盛放浓硫酸的作用是。E(3)气体通过C装置进行实验时，应进行的操作是(填序号).先通纯净的甲烷，后加热氧化铜先

7、加热氧化铜，后通纯净的甲烷(4)一段时间后，观察到装置C中的黑色粉末变为红色，此 现 象 说 明 甲 烷 具 有(填 氧 化 性”或“还原性”).(5)装置D中白色粉末变蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊.根据实验现象，请你写出装置C中反应的化学方程式。探究三甲烷的组成(6)称取一定量的氧化铜进行上述实验，充分反应，装置D、E反应前后质量变化如下表.根据表中既有数据列出甲烷中C、H元 素 质 量 比 的 计 算 式 为.质量反应前反应后装置D的质量101.1g102.9 g装置E的质量3 12.0g3 14.2 g若将装置D、E 进行对换，将 对 实 验 结 果 一(填“会”或“不会”)产生影响，

8、写出本实验设计在药品选 择 上 的 一 个 明 显 缺 陷 O2 7.(2 02 2 福建宁德 九年级期中)请结合下图回答问题。(2)用高锦酸钾制取纯净的氧气可选用装置A 和一(填字母)组合，反 应 的 化 学 方 程 式 为,试管中棉花团的作用是(3)实验室制取C 0?的 化 学 方 程 式 为,选用装置C的优点是(4)已知C a C L 的水溶液呈中性。用下图1 装置探究制取C O 2 的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，下图2表示实验过程中装置G和 1 中的溶液p H 变化曲线。(C O?不溶于饱和N a H C O s 溶液，H C 1气体极易溶于水)稀盐酸显示器A7.0p

9、H传感器石灰石饱看NaHCOsH图1显示器BpH传感器蒸储水4.02.0显示器B显示器At o 时间4图2装置H的作用为_ _ _ _.3时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断匕时，锥 形 瓶 中 （填“有”或“无”）盐酸剩余。3后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是。2 8.（2 02 2 江苏苏州模拟预测）兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用 图 1实验装置（加热装置己省略）探究治炼铁的化学原理。实验操作过程如下：将 F e。加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的C 0”此时用仪器测得C O 2 含 量 为 a g/L,用气球密封

10、试管口。高温加热试管中的氧化铁部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与相同的条件测得C O,含 量 为 0.2 a g/L。再次高温加热氧化铁部位，1分钟左右红棕色固体变成黑色。请回答问题：（D高温加热试管中的固体，需 要 的 加 热 仪 器 为。操作中实验现象说明C 02（选 填“能”或“不能”）与 F e&反应。（3）操作中C O,含 量 减 小 的 原 因 是。（4）操 作 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（5）实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是(6)由 图 2可知，刚停止

11、加热后焦炭区温度降低更快，可能原因是。2 9.(2 02 2 云南云南 一 模)“新冠”疫情牵动人心。我校安全复课措施之一是餐桌放置“p p”隔离板。“近云”学习小组的同学对“p p”板的组成进行了探究，实验装置如下图。查阅资料：碱石灰为N aO H 和 C aO 固体的混合物；p p”板可能含有C、H、0 中的两种或三种元素。(1)装置B中 浓 硫 酸 的 作 用。写出装置E中 反 应 的 方 程 式。(3)要确定“p p”板的元素组成，取 2.l g p p 板样品在装置C中完全反应，还需测定反应前后另外两个装置质量的增加量，这两个装置是一(填装置序号)。(4)充分反应后，还要继续通一段时

12、间的氧气，目的是。(5)该实验需保证吸收试剂稍过量，为判断E中 N aO H 溶液是否过量，实验结束后进行了以下探究，对实验后 E中溶液的溶质作出猜想：猜想：N a2C O3；猜想：N aO H；猜想：N azC O s 和 N aO H。甲同学取少量液体进行实验：实验操作现象结论加入足量B aC k 溶液猜想正确滴加少量酚醐溶液结论：实验时E中 N aO H 溶液一定过量。3 0.(2 02 2 四川四川模拟预测)实验室制取氧气和二氧化碳，现有氯酸钾、二氧化锦、石灰石、稀盐酸、稀硫酸以及下列仪器，回答下列问题：0(1)仪器的名称(2)用上述仪器和药品制取氧气时，发 生 装 置 应 选 择 的

13、 仪 器 有 (填仪器序号)，选择的药品中，二氧化镭的作用是(3)制取二氧化碳时，反 应 的 化 学 方 程 式 是。(4)实验室一般不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，但能用石灰石粉末与稀硫酸来制取，能制取的理由是(5)图 2为利用数字化仪器测得的室温下足量石灰石与2 0 m L 1 5%的稀盐酸反应产生二氧化碳的量与时间的关系图(产生二氧化碳的量由气体压强表示，在等温条件下，产生二氧化碳的体积与装置内压强成正比)。0 10 20 3040 50 60 70反应时间秒发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：.3 1.(2 02 2 河南南阳 一模)

14、同学们用下图所示装置制取C O 2 并探究C O?的相关性质。浓硫酸石溶染的润花(1)写出装置A中发生反应的化学方程式？_ _ _ _ _ _。(2)对比装置D、E中的实验现象，观察到装置D中的干花不变红，装置E中的湿花变红，可得出什么结论(用化学方程式解释)？。（3）装置G中观察到点燃的蜡烛由低到高依次熄灭，可得出C O?具有哪些性质？3 2.（2 0 2 2 山东淄博 一模）用如图装置进行实验。图2图3图4（1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化镒制取氧气的化学方程式为，反 应 的 基 本 类 型 是。图 1中检验氧气收集满的方法是 o（2）如果用排水集气法，除了更换合适的导管外，还 必 须 增

15、 加 的 仪 器 是。若用图2装置收集一瓶干燥的氧气，氧气应从（填 a”或 b”）端通入；若用图2 装置收集一瓶比较纯净的氧气，先将集气瓶装满水，氧气应从（填“a”或 b”）端通入。（3）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器（如图3）,移去毛玻璃片，测得数据如图4。根据分子的性质解释氧气体积分数下降的原因_ _ _ _ _ _。随着实验进行，测出氧气体积分数约为一 时，数值几乎不再变化。3 3.（2 0 2 2 福建福建九年级竞赛）甲、乙两小组同学分别用下图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验。（1）甲组实验：在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，连接A、B 装置，打开a

16、、c,关闭b,向 B中集气瓶内充入气体，检 验 集 气 瓶 中 气 体 已 收 集 满 的 方 法 是。关闭a、c,打开b,用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装 置 中 的 现 象 是。乙组实验：【资料】氯化氢气体和氨气均极易溶于水，且两者反应生成白色固体氯化镀（N H,C D=_ 在 c 右端的导管口套一个气球，在 A的锥形瓶中放入浓盐酸，向长颈漏斗中注入浓硫酸，有 H C 1气体产生，待 A中的空气被排净后，连接A、B装置，打开a、c,关闭b,气球微微鼓起。产生H C 1气体的原因是。关闭a,将 A中的药品替换为N a O H 固体和浓氨水，待 A中的空气被排净后，连接A、B装置

17、，打开a,一段时间后关闭a,B中集气瓶内有白烟产生。冷却至室温后气球恢复原状。关闭c 打开b,B中导管内的液面无任何变化。产 生 上 述 现 象 的 原 因 是。3 4.(20 22 湖 南 模拟预测)某同学设计了如图所示的装置，用于实验室制取C 0”并对它的部分性质进行探究。按要求回答问题：A BCD E(D 组成A装置的玻璃仪器有：分液漏斗、导气管和。A装置可用于制取C h,反应的化学方程式为。(2)若选用A装置制取C 02,则 分 液 漏 斗 中 盛 放 的 是,用 B 装置收集C 0”气 体 应 从(选 填“a”或“b”)端通入。(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则 气 体 中 可

18、 能 是(填 序 号)。A.H2 B.S O，C.空气 D.N H3(4)往 D试管中通入C O 2,当出现_ _ _ _ 现象时，表示石灰水中的溶质恰好反应完全。(5)E 装置的集气瓶中充满C O 2,打开分液漏斗的活塞，滴入少量N a O H 浓溶液，看到的现象是：关闭分液漏斗的活塞，打开分液漏斗的活塞，滴入稀硫酸，看到的现象是_ _ _ _ _。3 5.(20 22 北京房山 一模)用下图装置研究C O?与 N a O H 溶液的反应。吸入 5mL _|1 1111 1 1 1 1 1 1|z|NaOH溶液501nL二氧化碳步骤1针头扎进.旧橡胶塞里步骤2已知：通常状况下，1 体积的水约

19、能溶解1 体积二氧化碳。(D C O z 与 N a O H 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)步骤2 中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5 m L 刻度处。产 生 上 述 现 象 的 原 因 是。3 6.(20 22 上海市张江集团中学九年级期中)实验室用铁片或铁粉、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，可选用的装置如下图所示。方案一：H 驾 4CuO CUSO4 Cu方案二：Fe片H鹫 4 H2 雪 Cu请回答：(1)若用方案一实验，应选用图中的 装置(填序号)；该方法制取的铜中可能含有的杂质可加一除去。若用方案二，氢气制取可以控制的实验装置，应 选 用 图 中 的 (填序号)。方案一用铁

20、粉，方案二用铁片的原因是 0(2)若用上述两个实验方案，获得相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消 耗 量 相 同 的 是,理由是。37.(2022 辽宁沈阳市第七中学九年级阶段练习)在学习钱盐与碱反应的相关知识时，钱老师做了如图 1 和图2 两个实验，兴趣小组的同学们对这部分内容十分感兴趣，于是他们设计了如图3 所示的实验装置，请你回答以下5 个问题：(1)由图1、2 可知，硫酸铉与氢氧化钙、氢氧化钠混合,都能放出具有气味的氨气,图 2 中湿润的红色石蕊试纸变为_ _ _ _ _ _ 色。(2)图 2中硫酸镀与氢氧化钠反应的化学方程式为。(3)图 3中观察到澄清石灰水变浑浊，发 生

21、 反 应 的 化 学 方 程 式 为。此现象说明碳酸氢钱分解有产生。(4)请写出图3装 置 的 优 点。(写一点即可)(5)请 为 施 用 镀 态 氮 肥 提 出 一 条 合 理 建 议。3 8.(2 0 2 2 福 建 九年级阶段练习)实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题：(1)仪 器 的 名 称 是。(2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _。(3)氨气只能用1)装置收集，可推测氨气具有的性质是_ _ _ _ _ _ o(4)若实验室制取二氧化碳，要获得平稳的气流，应选择的发生装置是。(填字母)3 9.(2 0 2 2 江苏常州市北郊初级中学九年级期末

22、)请结合图回答问题：标号的仪器名称：_,_ _ _ _ _ _ _。(2)实验室用双氧水和二氧化锌制取氧气，该反应的化学方程式：。双氧水在常温下分解缓慢，若不使用催化剂，要增大反应速率，通 常 采 取 的 方 法 是 (写出一种即可)。(3)实验室可用硫酸镀固体和熟石灰混合加热制取氨气，应 选 择 的 发 生 装 置 为 (选填上述装置对应字母)。写出该反应的化学方程式：。(4)实验室制取C O 2,若将发生装置由B改为F,其优点主要是 o4 0.(2 0 2 2 重庆十八中两江实验中学二模)己知：C 0?和 S O?既有相似性也有差异性。请回答相关问题：气体C 02S 02制取石灰石与盐酸N

23、 a 2 s0：,与 70%硫酸相似性溶解性能溶于水易溶于水与澄清石灰水反应二者都产生白色浑浊差异性与 K M n O“溶液不反应气体被吸收，溶液逐渐褪色(1)实验室制取C 0 2 的 化 学 方 程 式 是。能用于收集C 0 2 的装置_(选填下图序号，选完整)。(2)写 出 N a 2 s0 3 与 70%硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式,制 备 S 0?的发生装置用_(选填上图序号)。(3)将收集满$0?的试管倒扣在K M n O 溶液中，观察到的现象是参考答案：2 1.(1)纯锡 M g+2 H C l=M g C 1 2+H 2 T A l F e C u 铜或 C u【解析】

24、(1)合金比组成它的纯金属的硬度大，熔点低，焊锡是锡的合金，故实验一中纯锡和焊锡熔点“更高”的物质为纯锡；(2)实验二中，镁比铁活泼，镁与稀盐酸反应产生气泡的速率更快，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：M g+2 H C l=M g C l2+H2 3(3)实验三中，铁与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故三种金属的活动性强弱为：A l F e C u；实验结束后将试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明试管中硫酸铜过量，试管中的铁和试管中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤渣中一

25、定含有的物质是铜。2 2.(1)长颈漏斗(2)A C 分解反应(3)C a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H20 +C 02 T a 盐酸浓度较大，使二氧化碳中混有氯化氢。【解析】(D B 装置中玻璃仪器有长颈漏斗、锥形瓶、导管等。(2)高锯酸钾是固体，在加热的条件下生成锯酸钾、二氧化镒、氧气，氧气不易溶于水所以用高锯酸钾制备较纯净的氧气。应选择发生装置和收集装置的组合是ACo由于加热高锦酸钾会生成锌酸钾、二氧化镒和氧气，所以其反应的化学基本类型是：分解反应。(3)实验室用BD 装置制取二氧化碳，应选用石灰石或大理石与稀盐酸制取二氧化碳，石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水

26、和二氧化碳。化学方程式CaCC 3 +2HC1=CaCl2+H20+C02 T由于二氧化碳密度比空气大，所以用F装置收集二氧化碳时应该从a 端进气。用盛有澄清石水的F装置检验二氧化碳时，却没有出现浑浊，可能原因是盐酸浓度较大，使二氧化碳中混有氯化氢。催化剂23.(1)N2+3 H2 I 2N H3A(2)14:3 会逸出气泡，有氮气和氢气剩余，氮气和氢气均难溶于水，所以会看到气泡(3)干燥气体(4)向 D中滴加酚酰溶液，如酚猷变红则说明有氨气产生【解析】(D A 中用于制取氮气，B 中通入氢气后是氮气和氢气的混合物，所以C 中是氮气和氢气在催化剂作用下及催化剂加热条件下合成氨气，化学方程式为电

27、+3%I 2NH3OA(2)根据化学方程式，氮气和氢气最佳的质量比为28:(2 X 3)=14:3。D中导管口会有气泡产生，因为题干中提到“N?的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与部分化合生成 N H J,部分转化说明有氮气和氢气剩余，氮气和氢气均难溶于水，所以会看到气泡。(3)浓硫酸具有吸水性，可吸收制取氮气和氢气中的水蒸气，所以作用是干燥气体。(4)根 据“N H,极易溶于水，其水溶液呈碱性”可以检验D中水是否变为碱性溶液，如变为碱性溶液则有氨气生成。方法是向D中滴加酚配溶液，如酚猷变红则说明有氨气产生.24.(1)长颈漏斗 2H2。2 2 电0+02?(3)D 将带火星的木条放在集气瓶

28、口，若木条复燃，则氧气已满(4)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底(5)AE(6)d【解析】(1)图中仪器a 的名称是长颈漏斗；(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化镭共同作用下分解得到水和氧气，其化学方程式为2H2。2凶 曲 2H2。+02 T；(3)氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用向上排空气法收集的气体比较干燥，故选D装置来收集，氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。(4)做铁丝燃烧实验时集气瓶中留有少量水或铺一层细沙的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。(5)实验室中常采用熟石灰固体和氯化铁固体混合加

29、热的方法来制取氨气，该反应是固体加热型，则应选择的发生装置A,氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法(1)图中仪器a的名称试管，故填：试管;收集，选 邑 故 填 A E。(6)若用F装置收集氨气，2 5.(1)试管氨气的密度比空气小，应从d 端通入。X A D 2 K M n O4：K2M n O4+M n O2+02 T 带火星的木条(3)可以控制反应速率(4)B 或 C 【解析】浓硫酸紫色石蕊变红色，试管内液面上升直至充满整个试管(2)实验室用高锯酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件加热，故发生装置为A,并收集一瓶较纯净的氧气采用排水法收集，所需的收集

30、装置为D；高锌酸钾在加热的条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气；氧气具有助燃性，实验室常用带火星的木条检验该气体；故填：A D；2 K M n O4：K2M n O4+M n O2+02 T;带火星的木条；(3)与 B相比，选用C装置的优点是可以控制反应速率；若要收集一瓶干燥的二氧化碳，还需要使用装置E,浓硫酸具有吸水性可用于干燥二氧化碳，则 E中可盛放的物质为浓硫酸，故填：可以控制反应速率；浓硫酸；(4)实验室常用亚硫酸钠固体与稀硫酸，反应物为固体和液体在常温下反应制取二氧化硫，实验室制取二氧化硫的发生装置可用B或 C；通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，若用装置E收集二氧化硫，气体从长管进

31、入；故填：B 或 C；如图所示，把充满二氧化硫的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中，二氧化硫易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，会使紫色石蕊变红色；二氧化硫与水反应、易溶于水，试管内压强减少，试管内液面上升直至充满整个试管，可看到的现象是：紫色石蕊变红色，试管内液面上升直至充满整个试管；故填：紫色石蕊变红色，试管内液面上升直至充满整个试管。2 6.(1)A 12(S O1)3干燥制取的甲烷气体还原性加热 C H 4+4 CUO =4 CU+C O 2+2 H 2。(6)(3 1 4.2g-3 1 2.0g)x 1 0 0%)：(1 0 2.9g-1 0 1.1g)x 信 x 1 0 0%)

32、(7)会 氢氧化钙微溶于水，生成的二氧化碳可能无法被澄清石灰水完全吸收【解析】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前4 A 1、3C、12H、6s 0”反应后3C、12C,所以2X 中有4 A 1、6S 0”X 为 A b (S 0,)3(2)浓硫酸具有吸水性，所以作用是干燥制取的甲烷气体。(3)甲烷是可燃性气体，与空气混合受热会发生爆炸，所以要先通纯净的甲烷，将空气排出，后加热氧化铜，故选。(4)黑色粉末变为红色是氧化铜变为了铜，甲烷夺走了氧，体现出还原性。(5)无水硫酸铜白色粉末变蓝色，说明有水生成。澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。所以C 中反应加热的化学方程式为 CH 4 +4 C

33、u O=4 Cu +C02+2H20 o(6)D 中增加的质量为生成水的质量，生成水中氢元素的质量与甲烷中氢元素的质量相同，为(10 2.9g-10 1.1g)x(x 10 0%);E 中增加的质量为生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳中碳元素的质量与甲烷中碳元素的质量相同，为(314.2g -312.0 g)x (J|x 10 0%)所以 C、H 元素质量比的计算式为(314.2g 312.0 g)x (g x l O O%).-(10 2.9g -10 1.1g)X X 10 0%)(7)若将装置D、E 进行对换，气体先经过澄清石灰水会带出水蒸气进入无水硫酸铜中，导致测定的水的质量不准确，所以

34、会产生影响。氢氧化钙微溶于水，如产生的二氧化碳量较大可能无法被澄清石灰水完全吸收，会导致结果错误。27.(1)酒精灯 长颈漏斗A E 2K M n O 4=K 2M n O 4+M n()2+O 2 防止固体粉末随气流进入导管，堵塞导管(3)Ca CO3+2H Cl=Ca Cl2+H2O+CO 2 T 可以控制反应的发生和停止(4)吸收挥发出的氯化氢气体 有 不再生成碳酸【解析】是酒精灯，是长颈漏斗。(2)排水法收集气体较为纯净，氧气不易溶于水可用E 排水法收集。高铳酸钾受热分解为铳酸钾、二氧化钛和氧气，化学方程式为2K M n O 4=K 2M n O 4+M n O 2+O 2九 高镒酸钾

35、制取氧气速度较快，所以放一团棉花防止固体粉末随气流进入导管，堵塞导管。(3)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca C0 3+2H Cl =Ca C12+H 2O+CO 2 T。C 装置将固体放在多孔隔板上，可以通过活塞控制装置内压强从而固体固体和液体接触和分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止。(4)盐酸易挥发，饱和碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不和二氧化碳反应，所以作用是吸收挥发出的氯化氢气体。盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应消耗盐酸，所以溶液p H逐渐升高，是显示器A,如无盐酸溶液为中性，p H=7,而 t

36、2 时 p H 7,所以有盐酸剩余。故填：有。显示器B是 I 的溶液p H变化曲线，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸呈酸性所以开始p H减小，曲线几乎无变化则是因为不再生成碳酸或者二氧化碳溶解达到饱和。2 8.(1)酒精喷灯不能(3)碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，消耗二氧化碳小 高温 Fe 2 O 3+3 C O =2 Fe+3 c 0 2(5)除去一氧化碳，防止污染空气(6)碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是吸热反应【解析】(1)高温加热试管中的固体，则需要使用酒精喷灯加热。(2)无明显现象说明没有发生反应，则操作中实验现象说明二氧化碳和氧化铁不反应。(3)碳和二氧化碳高温反应生成一氧化

37、碳，消耗二氧化碳，所以操作中二氧化碳含量减小。(4)操作发生的反应是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为高温Fe 2 O 3+3 C O-2 Fe+3 c。2 (5)装置内可能含有一氧化碳，是空气污染物，一氧化碳具有可燃性可通过点燃的方法除去。所以目的是除去一氧化碳，防止污染空气。(6)因为碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是吸热反应，刚停止加热反应还没停止，还在吸收热量，所以刚停止加热后焦炭区温度降低更快。2 9.(1)干燥气体(2)C O2+2 N a O H=N a2C O3+H2O(3)D E(4)使生成的气体被完全吸收(5)产生白色沉淀 溶液变红【解析】(1)浓硫

38、酸具有吸水性，所以装置B中浓硫酸的作用是：吸收水分(或干燥气体)；(2)装置E 中发生的反应是p p 板和氧气反应生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 2 N a 0 H+C 0 2=N a2C 03+H20 o(3)根据装置D质量增加可推知p p 板中一定含氢元素并求出氢元素的质量，根据装置E 质量增加可推知p p板中一定含碳元素并求出碳元素的质量，再根据氢元素的质量、碳元素的质量和2.lg p p 板的质量可以确定 P P 板中是否含有氧元素，故该实验需测定反应前后装置D和 E 质量的增加量。(4)充分反应后，还要继续通一段时间的氧气，目的是使生成的气体被完全吸

39、收，防止干扰实验数据，影响实验结果。(5)根据结论猜想正确可知，实验后E 溶液中溶质为N a 2 c 0：,和 N a O H,故向E 溶液中加入足量B a C k溶液,B a C L 会与溶液中的N a C)3 反应生成B a O h 沉淀和N a C l,该实验现象为产生白色沉淀；再向其中加入酚酿溶液，由于溶液中含有N a O H,溶液显碱性，该实验现象为溶液变红。3 0.(1)试管(2)催化 C a C O3+2 H C l=C a C l2+H20 +C O 2 T(4)粉末状石灰石与硫酸接触面积大，生成的硫酸钙不能阻止反应的进行(5)盐酸挥发出氯化氢气体：加入的盐酸占了容器的一部分体

40、积【解析】(1)根据常见的仪器可知，是试管；(2)根据题目信息可知，可用来制取氧气的药品是氯酸钾和二氧化钵，因此发生装置应为固固加热型的装置，所需要的仪器包括；二氧化镐在该反应中作催化剂，起催化作用：制取二氧化碳需要的药品时石灰石和稀盐酸，反应的化学方程式为：C a C 0 3+2 H C l=C a C l2+H20 +C 02(4)石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙微溶于水，若使用块状石灰石与硫酸反应制取二氧化碳，硫酸钙会包裹在石灰石表面阻止反应继续进行，粉末状的石灰石与稀硫酸反应的接触面积大，产生的硫酸钙不会阻止反应的继续进行，因此可用来制取二氧化碳；

41、(5)根据图2中的反应装置图来看，反应使用的稀盐酸会进入三口瓶中，占据三口瓶的部分体积，导致气体压强增大，可能是导致实际实际值比通过计算得到的理论值偏大的原因之一；另外稀盐酸具有挥发性，实验过程中稀盐酸中挥发出的氯化氢气体与二氧化碳混合，气体量增多，导致瓶内的压强偏大。3 1 C a C O 3+2 H C l=C a C 1 2+H 2 O+C O 2 T C O 2 +H 2 O=H 2 c O 3(3)密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧【解析】(1)由图可知，装置A中发生的反应是大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C a C 0 3+2 H

42、C C a C l2+H20+C 021 .(2)D 中没有水，石蕊不变红，E中二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，故反应的化学方程式写为：C 02+H20=H2C 0 3(3)装置G中观察到点燃的蜡烛都熄灭，说明不能燃烧，也不能支持燃烧，二氧化碳由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故填密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧。3 2 2 H 2。2 包 唾 2 H 2 0 +0 2 T 分解反应 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满水槽 a b分子是断运动的 2 1%【解析】(1)过氧化氢在二氧化铳的催化作用下生成水和氧气，其反应的化学方程式

43、为：2 H 2。2 也 32H2。+0 2 该反应符合“一变多”，属于分解反应；氧气具有助燃性，图 1中检验氧气收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满；(2)如果用排水集气法，除了更换合适的导管外，还必须增加的仪器是水槽；若用图2 装置收集一瓶干燥的氧气，因为氧气的密度比空气大，导管应长进短出，故氧气应从a端通入；若用图2装置收集一瓶比较纯净的氧气，先将集气瓶装满水，用排水法收集氧气，导管应短进长出，故氧气应从b 端通入；(3)氧气体积分数下降的原因是分子在不断运动，所以氧气气体体积分数下降，最后和空气中氧气的含量相同；氧气约占空气体积分数的2 设，所以随着实验进行，

44、测出氧气体积分数约为2 遥时，数值几乎不再变化。3 3.(1)将燃着的木条放在c右端的导管口处，若熄灭则气体已集满 烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中(或形成喷泉)(2)浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的H C 1气体溶解度减小，导致H C 1气体逸出 N&和H C 1反应生成固体N H C 1,且两者恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等【解析】(1)甲组实验：在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸，大理石和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，由于二氧化碳不支持燃烧,所以检验集气瓶中气体已收集满的方法是将燃着的木条放在c 右端的导管口处,若熄灭则气体已集满。关闭a、c,打开

45、b,用冷毛巾捂住B中集气瓶，集气瓶内的气体遇冷收缩，压强变小，所以一段时间后，观察到B装置中的现象是：烧杯中的无色液体沿导管进入到集气瓶中(或形成喷泉)。(2)乙组实验：浓硫酸溶于水会放出大量热，使浓盐酸中的H C 1气体溶解度减小，导致H C 1气体逸出。关闭c打开b,B中导管内的液面无任何变化，原因是N H：,和 H C 1反应生成固体N H C 1,且两者恰好完全反应，集气瓶内的气压与外界大气压相等。34 锥形瓶 2 H 2 O 2 如 匕 H 2 O+O 2，稀盐酸 a A D(4)溶液由红色变为无色(5)气球膨胀 气球变小【解析】(1)组成A装置的玻璃仪器有分液漏斗、导气管和锥形瓶。

46、A装置是固液不加热型装置，可用于过氧化氢和二氧化锌混合制取氧气，化学方程式为2 H 2。2 般2 H 2 0+0 2 T。(2)实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，所以分液漏斗中盛放的是稀盐酸。二氧化碳密度比空气大，先集中在装置的下部，所以应从长管a 进入。(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则甲的密度需要比空气小。氢气、氨气的密度比空气小，二氧化硫密度比空气大，所以气体甲可能是A D。(4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时溶液由碱性变为中性，酚献遇碱性溶液变红，中性溶液中为无色。所以当出现溶液由红色变为无色的现象时，表示石灰水中的溶质恰好反应完全。(5)二氧化碳和

47、氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体体积减小，压强变小，所以外界大气压将空气压入气球，气球膨胀。硫酸和生成的碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，气体体积变大，压强增加，将气球中的空气赶出气球，所以看到气球变小。3 5.(l)C 02+2 N a0 H=N a2C 0 3+H20(2)氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压【解析】COz与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为C02+2Na0H=Na2C03+H20,故填:CO2+2NaOH=Na,CO3+H2O；(2)步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在5mL刻度处的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外

48、界大气压，故填：氢氧化钠和二氧化碳反应，导致注射器中气压小于外界大气压。36.(1)B 稀硫酸 C 方案一中铁粉与溶液接触面积更大，可以使反应更快更充分。方案二中需要控制反应开始与停止，如使用铁粉会从多孔隔板漏下，无法控制。(2)氧化铜或CuO 生成的铜的质量与消耗的氧化铜中铜的质量相同。方案二中氢气还原氧化铜需要先通入氢气，需要多制取一些氢气。【解析】(1)方案一氧化铜和硫酸常温下反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁常温下反应生成铜和硫酸亚铁，所以选择固液不加热的装置进行实验，为B装置。制取的通中含有的杂质可能是过量的铁粉，铁可以用稀硫酸除去，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。C装置有多孔隔板，可

49、将固体放在隔板上，通过止水夹可以控制装置内压强，从而控制固液药品的接触和分离，达到控制制取氢气的目的。方案一中铁粉与溶液接触面积更大，可以使反应更快更充分。方案二中需要控制反应开始与停止，如使用铁粉会从多孔隔板漏下，无法控制.方 案一：CuO+H2sO4=CuSO4+H2。Fe+CuS04=FeS()4+Cu可知 反应消耗的 二0、H2sOi、Fe 及生成的Cu的个数比为1：1：1：loA方案 二:Fe+H2sO4=FeSO4+H2 3H 2+C uO=CU+H2。，理论上反应消耗的CUO、够0,、F e及生成的CU的个数比为1：1：1：1。但因为氢气具有可燃性，不纯的氢气加热时容易发生爆炸，

50、在实验中要先通入氢气排尽装置内的空气，所以要多制取氢气，则消耗的铁、硫酸增加。所以消耗量相同的是氧化铜，原因是生成的铜的质量与消耗的氧化铜中铜的质量相同。方案二中氢气还原氧化铜需要先通入氢气，需要多制取一些氢气。37.蓝(2)(NH4)2S01+2Na0H=Na2S01+2H20+2NH3 t CO2+Ca(OH)2=CaCO3+比0 二氧化碳(4)节约药品或能够同时检验多种物质及其性质(5)不能和碱性物质混用【解析】(1)图2中湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，是因为氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊试液变蓝色；(2)硫酸镂与氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，反应的化学方程式为：(NH4