2021-2022学年安徽省芜湖市普通高中高三下学期联合考试化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素T、R、W、G 在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是T RGWA.T 的氢化物的沸点一定低于R 的B.W 的氧化物对应的水化物一定是强酸C.T 和 W 组成的化合物含两种化学键D.工业上电解熔融氧化物制备G 的单质2

2、、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是+能量反应过程A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C（s 金刚石）=C（s,石墨）AH=-（E2Ej）kJ mol-1D.同温同压下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的AH相同3、反应aX（g）+bY（g）=i c Z（g）；A H=Q,有下图所示关系，下列判断中正确是（）x体积分数A.a+b 0B.a+b c,Q c,Q 0D.a+b c,Q r

3、(Z)r(Y)r(X)B.最常见氢化物的稳定性：XYC.Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D.HWY分子中各原子均达到8 电子稳定结构9、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2 Mg2+、H O H C l HCO 3,S(V-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 moH/i 乙溶液中 c(H+)0.1 mol-L1；向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO,的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba?+B.乙溶液含有S(V-C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+10、维通橡胶是一种耐腐蚀

4、、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图，合成它的单体可能为()H jCFjCF2CF3-CH2-CF2-和-CF2-CF-A.&B.CH2=CF2 和 CF2VFCF3CF2=CF-CH2=CF：11、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是()A.FeCh B.HNO3 C.CI2 D.O212、我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为：CxPF6+Li、Al=Cx+LiPE6+Li，_iA L 放电过程如图，下列说法正确的是A.B 为负极，放电时铝失电子B.充电

5、时，与外加电源负极相连一端电极反应为：Li)A l-e-=Li+Li-iAlC.充电时A 电极反应式为CX+PF6-e=CxPF6D.废 旧 AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移Imol电子，石墨电极上可回收7gLi13、某有机物X 的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()B.X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C.在催化剂的作用下，Imol X 最多能与Im ol周加成D.可用酸性高锌酸钾溶液区分苯和X14、2019年 4 月 2 0 日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是A

6、.分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B.、互为同分异构体C.的一氯代物有6 种D.均能使酸性高镒酸钾溶液褪色15、下列离子方程式正确的是A.Fe2(S(h)3溶液中加入足量 Ba(OH”溶液：Fe3+SO42-+Ba2+3OH=Fe(OH)3 I+BaSO4 IB.NazCh 溶于水产生 O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 fC.Na2sO3溶液使酸性高锯酸钾溶液褪色：6H+5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2+3H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O+H2O+CO22C6HSOH+CO32-16、在下列各溶液中，下尼熊大量共存的离子组是A.有色透

7、明溶液中：Fe2+Ba2+、Fe(CN)63-NO3B.强酸性溶液中：Cu2+K+、CUT、SO?-C.含有大量A 1O2-的溶液中:K+、N a+、H C O3-、rD.常温下水电离的c(H+)为I X K T 12 m ol/L的溶液中：K+、N a+C F.N Oj-二、非选择题(本题包括5小题)17、物质A G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B、G o(2)反应的化学方程式是.(3)利用电解可提纯C物质，现以碱性锌镒电

8、池为外电源，在 该 电 解 反 应 中 电 解 质 溶 液 是，阳极物质是.M n O?是碱性锌锈电池的正极材料，电池放电时，正 极 的 电 极 反 应 式 为。(4)将0.2 0 m o l B和O.l Om o l 0;充入一个固定容积为5 L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应,经半分钟后达到平衡,测得容器中含D 0.18 m o：,则(0 J =m o l/(L -m i n)；若温度不变,继续通入0.2 0 m o l B和O.l Om o l O2,贝!平 衡 移 动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，m o l n(D)P 2,TI T

9、 2。升高温度，X 的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，Q c,故选D。4、B【解析】A.若 A、B、C 的焰色反应呈黄色，说明A、B、C 中含有钠元素，水溶液均呈碱性，则 A 为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B 为碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性；碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，C 为碳酸氢钠，碳酸氢钠为碱性，故 A 正确；B.若 A 为氨气、X 为氧气，则 B 为一氧化氮，C 为红棕色气体二氧化氮，则 A 不一定为空气中含量最高的氮气，故 B错误；C.若 B 为 F eC b,则 A 为氯气，与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故 C 正确；D.若 A 为

10、碳、X 为氧气，则 B 为一氧化碳，C 为二氧化碳；若 A 为氧气、X 为碳，则 B 为二氧化碳，C 为一氧化碳,故 D 正确；答案为B。【点睛】元素的性质的推断题，要熟练掌握各种物质间的相互转化，并能找到各物质间相互转化方案，熟记物质的性质，综合运用。5、C【解析】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与 02在电火花作用下发生反应产生的，A 错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B 错误；C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者发生反应产生CaCb、Ca(ClO)2和水，从而消除了CL的毒性及危害，C 正确；D.炸药“TNT”是三硝基甲苯

11、，不是搞高分子化合物，D 错误；故合理选项是c6、D【解析】A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故 A 错误；B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故 B 错误；C.与双键相连的碳原子是烷免结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故 C 错误；D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H 原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故 D 正确；故答案为：Do7、B【解析】A.醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项A 错误；B.乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，

12、长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，选 项 B 正确；C.苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选 项 C 错误；D.蒸干时氯化钱受热分解，选项D 错误；答案选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，易错点为选项B：乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流；选项D：蒸干时氯化钱受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化钱晶体。8、C【解析】由三种元素组成的盐通常是含氧酸盐，可确定Y 为 O 元素，由于X、Y、Z、W 是原子

13、序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是 NaNCh,而不是MgCCh;W 是 Cl元素，排除Si或 S 元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNCh、NaCKh,X、Y、Z、W 分别是N、O、Na、C l,据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W 分别是N、O、Na,Cl元素，A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(CF)r(NJ-)r(O2-)r(Na+),A 项错误；B.因非金属性：N O,故最常见氢化物的稳定性：XVY,B 项错误；C.Z2Y2为过氧化钠，其中含

14、有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C 项正确；D.HW Y分子为HC1O,其 中 Cl和 0 原子均达到8 电子稳定结构，而 H 是 2 电子稳定结构，D 项错误;答案选C。9、D【解析】根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2so4；根据中现象，可以推知丙中含有c r；再结合中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2so4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故选D。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，本题解题关键是先找出离子之间能够形成的白色沉淀，然后判断甲的组

15、成即可。10、B【解析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯煌，按如图方式断键CF,CF:-CF-j可得单体为1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。CFS故选：B.11、A【解析】A.铁 与 FeCb反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故 A 正确；B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应

16、生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故 B 错误;C.铁与氯气反应只生成F eC b,为+3价铁，故 C 错误；D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故 D 错误；故选：Ao12、C【解析】电池反应为CxPF6+Li、Al=Cx+LiPE6+Liy_iAl,根据离子的移动方向可知A 是正极,B 是负极，结合原电池的工作原理解答。【详解】A、根据装置图可知放电时锂离子定向移动到A 极，则 A 极为正极，B 极为负极，放电时A1失电子，选 项 A 错误；B、充电时，与外加电源负极相连一端为阴极，电极反应为：Li+Li、_ iAl+e-=LiyAl,选 项 B 错误；C、充电时A

17、电极为阳极，反应式为CX+PF6_-e-=CxPF6,选 项 C 正确；D、废 旧 AGDIB电池进行放电处理”时,若转移Imol电子，消 耗 ImolLi，即 7gLi失电子，铝电极减少7g,选 项 D 错误。答案选C。【点睛】本题主要是考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向即可解答,难点是电极反应式的书写。13、D【解析】A.X 的分子式为G2Hl4O3,故 A 错误；B.羟基邻位碳上没有H 原子，不能发生消去反应，故 B 错误；C.在 Ni作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与4 moi%加成，故 C 错误；D.苯不能使酸性高锈酸钾溶液褪色，有机物X 含有

18、碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 D 正确。答案选D。14、B【解析】A.含有饱和碳原子一 H、一 卜，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故 A 正确；B.、的分子式不同，分别为CIOHISO、C10HI6O,则二者不是同分异构体，故 B 错误；C.结构不对称，一氯代物有6 种，故 C 正确；D.、均含有碳碳双键，可被酸性高锌酸钾氧化，的苯环上含有甲基，能够被酸性高锌酸钾溶液氧化，故 D 正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为A,有机物分子中只要含有饱和碳原子(包括：-C%、-CH”、一，H、一卜)中的一种，分子中的所有原子就不可能处于同一平面内，含有一，H、-i-

19、分子中的碳原子就不可能共平面。15、C【解析】A.Fe2(S O 5 溶液中加入足量 Ba(OH)2溶液的离子方程式为：2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3 I+3BaSO4 I，故错误；B.NazCh溶于水产生Ch的离子方程式为：2Na2()2+2H2O=4Na+4OH-+。2 3 故错误；C.Na2s03溶液使酸性高镒酸钾溶液褪色的离子方程式为：6H+5SO32-+2MnO4=5SO42-+2Mn2+3H2O,故正确；D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2-C6H5OH+HCO3_,故错误。故选C。16、D【解析】A.Fe2+与 FM CN)/一

20、产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A 错误；B.强酸性溶液中H+与 CIO-反应产生HC1O弱电解质而不能大量共存，选项B 错误；C.AlCh-与 HCO3-会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C 错误；D.常温下水电离的c(H+)为 IXlO-moVL的溶液可能显酸性或碱性，但与K+、N a CF.NO3均不发生反应，能大量共存，选 项 D 正确。答案选D。二、非选择题(本题包括5 小题)17、(1)SO2Cu2O(2)Cu+2H2sCh浓)-SO2t+CUSO4+2H2O(3)C11SO4溶液粗铜 MnO2+H2O+e=MnOOH+OH(4)0.036；正反应方向；0.36；

21、0.40；(5)HCHO+2CuOH)2+NaOH_A_ HCOONa+Cu2O+3H2O；或 HCHf)+4CuOH),+2Naf)H 3 一 Na2co3+2C112O+6H2O；【解析】试题分析：F 与甲醛溶液反应生成G,G 为砖红色沉淀，则 G 为 CU2O；A 为某金属矿的主要成分，则 A 中含有Cu元素，经过一系列反应可得到气体B 和固体C。单质C 可 与 E 的浓溶液发生反应，判 断 C 为 Cu单质，则 E 为酸，B能与氧气反应生成C,C 能与水反应生成相应的酸，所 以 B 是二氧化硫，C 是三氧化硫，E 为硫酸，Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫和硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠溶液、

22、甲醛反应生成氧化亚铜沉淀，符合此图。(1)根据以上分析，B 的化学式是SO2;G 为 CU2O;(2)反应为Cu与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2sCh浓)-a-SO2?+CuSO4+2H2O；(3)提 纯 Cu时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质溶液，则铜离子在阴极析出，从而提纯Cu；MnO2是碱性锌镒电池的正极材料，电池放电时，正极发生还原反应，M n元素的化合价降低，与水结合生成碱式氧化镒和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；(4)二氧化硫与氧气的反应方程式是2so2+O2 0 2 s o 3,经半分钟后达到平衡，测得容器中含三氧化硫0.18 m

23、 o l,说明消耗氧气的物质的量是 0.09moL 贝！|vO =0.09mol/5L/0.5min=0.036 moVL-min)；继续通入 0.20 mol B 和 0.10 molO 2,相当于反应物浓度增大，缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，再达平衡时，三氧化硫的物质的量比原来的2 倍还多，所以大于0.36moL容器中相当于有0.4mol二氧化硫，可逆反应不会进行到底，所以三氧化硫的物质的量小于 0.40mol；(5)F 是硫酸铜，先与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，甲醛与氢氧化铜发生氧化反应，生成氧化亚铜砖红色沉淀，化学方程式是 HCHO+2CuOH)2+NaOH_A_ HCOON

24、a+Cu2O+3H2O J或 HCHO+4CuOH)2+2NaOH_*_ Na2co3+2C112O+6H2O考点：考查物质推断，物质性质的判断，化学方程式的书写18、1,2-二氯乙烷取代反应CH2CI；+2Nd0H 巨/&CHjClCH20HI+2 NaciCH2OHCH2 OH O C O C,1 8CH2 一CHJCHCHJIOHCu/Ag,O2,【解析】CH2CI CH20H E Q、根据流程图，卤代煌A(I)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B 为 I,C(4 5出0失去结晶水变为CuSO4CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O 减压设备 水(出。)2Cu2+2NH3 H2O+S

25、O42=Cu2(OH)2SO4+2NH4*加入乙醇或醇析 CU(NH3)4SO4 。晶体难溶于乙醇，能溶于水 平衡气压，防止堵塞和倒吸1.23x1。x(Y M)xoo%AB4m【解析】I.(1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，具有吸水性；(2)双氧水与铜、稀硫酸反应生成硫酸铜和水；(3)过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸储的方式；n.(1)硫酸铜与NH3 H2O反应生成CU2(OH)2so4,据此书写离子方程式；(2)根 据 CU(NH3)4SO0H2O可溶于水，难溶于乙醇分析；ni.(1)玻璃管2 起到了平衡气压的作用；(2)根据关系式计算；(3)氨含量测定结果偏低，说明中和滴定时

26、消耗氢氧化钠溶液体积已偏大。【详解】I.(1)得到的为硫酸铜和硫酸溶液,浓缩时,硫酸变浓,浓硫酸具有吸水性,使CuSO4-5H2O 失去结晶水变为CuSO4,可使固体变为白色；(2)Cu在 H2O2作用下与稀硫酸反应生成硫酸铜，该反应的化学方程式为：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O；(3)过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸储的方式，则 B 处增加一个减压设备，储出物为H2O；II.(1)浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2so4,反应的离子方程式为：2Cu”+2NH3 H2O+SO4”=CU2(OH)2so4+2NH：；(2)由题中信息，CU(NH3)4SO4 H2O晶体难溶于乙醇

27、，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体；m.(1)装置中长导管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸；(2)与氨气反应的“(HCl)=l(r3VLX0.500mol L-O.500mol L_1X 10-3V2L=5X 10-4(VI-V2)m o l,根据 N%HC1 可知，(NH3)=(HCl)=5X10T(%_%)mol,贝!Cu(NH3)4SO4 H 2O=(NH3)=-X5X 10-4(VI-V2)m o l,样品中4 4产品纯度的表达式为：K x l O T l Mm o g G g/m o l xjoo对 l E l O X V T D x i o 帐mg 4m(

28、3)A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则%偏 大，氨含量偏低，故 A 正确；B.滴定过程中选用酚配作指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，消耗NaOH溶液体积偏大，测定的氨含量偏低，故 B 正确；C.读数时，滴定前平视,滴定后俯视，导致匕偏小，则含量偏高，故 C 错误；D.取下接收瓶前，未用蒸馈水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则匕偏小，含量偏高，故 D 错误；E.由于操作不规范,滴定前无气泡,滴定后滴定管中产生气泡,导致消耗氢氧化钠溶液体积匕偏小，测定的氨含量偏高，故 E 错误；故答案选ABo224 g o21、3d64s2 分子 CsO：N：N：O

29、C Fe A、C y 6 3.xlO”NA【解析】(1)铁 为 26号元素，基 态 Fe原子的价电子排布式为3d64s2；Fe(CO)s的溶点-20,沸 点 1 0 3 C,熔沸点较低，Fe(CO)5晶体属于分子晶体，故答案为3d64s2；分子；(2)CO分子中C、O 原子都满足8 电子稳定结构，CO分子的结构式为C三 O,与 CO互为等电子体的分子有N 2,其电子式为:N/N：，故答案为O O；(3)C、O、Fe三种元素的原子中，铁的原子半径最大，其金属性最强，故其第一电离能最小，C、O 是同一周期元素,同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，第一电离能由大到小的顺序为O C F e,故答案

30、为O C Fe；(4)A.根据Fe(CO的结构可知，Fe(CO)s为三角双锥结构，分子中正负电荷分布均匀，是非极性分子，CO中正负电荷分布不均匀，是极性分子，故 A 正确；B.Fe(CO)s中 Fe原子与5 个 CO成键，不是sp3杂化，故 B 错误；C.lmolFe(CO)5中 Fe原子与5 个 CO形成5 个配位键，在每个CO分子中存在1个配位键，共含有lOmol配位键，故 C 正确；D.Fe(CO)s=Fe+5co属于化学变化，包括化学键的断裂与形成，断开了分子中的配位键，形成了金属键，故 D 错误；故选AC；(5)根据晶胞结构图，三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是丫，故答案为丫；a 晶胞中晶胞顶点的铁原子与周围的6 个铁原子距离相等且最小，配位数为6,故答案为6；Y晶体晶胞的边长为apm,1个晶胞中含有的铁原子数目=8x：+6 x;=4,则 y-Fe单质的密度8 24x56g(r7xl0l()cm)3M d%故答案为Mxd,【点睛】本题的易错点为(4)和(5),(4)中要注意Fe(CO)s为三角双锥结构，具有对称性结构，铁原子与配体间形成配位键，CO中也存在配位键；(5)中要注意晶体密度的计算方法。另外C、O、Fe的第一电离能的大小也可以根据元素的金属性和非金属性的强弱判断。