2023年高考化学选择题押题.pdf

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1、阿伏加德罗常数及应用1.（2022广东茂名一模）解耦电解水可实现用电低谷期的过剩电力向氢能的高效转化，一种以多硫化物离子为介质的转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.l mol S2-中含有质子数目为18NAB.16 g 02中含有O原子数目为2NAC.用电低谷期:生成1 mol S彳得到电子数目为2NAD.用电高峰期:1 mol H2O发生还原反应生成11.2LH22.（2022辽宁凌源一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.7 g环丁烷含有的极性键数为2NAB.标准状况下,1.12 L H F中含有氢原子数为O.O57VAC.l L0.1 mo

2、l-L-1 HCOONa 溶液中,Na+数为 0.1 NAD.反应C a+2N H 3-C a（NH2）2+H2,生成2.24 L此时转移的电子数为0.2NA3.（2022广东汕头潮阳黄图盛中学一模）设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（A.l L 1 mol L-1的NaHCCh溶液中含有的离子数为3NAB.22.4 L的CO2与过量NazCh充分反应转移的电子数为NAC.常温下2 7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.常温常压下,14 g由N2与C O组成的混合气体含有的原子数目为NA4.（2022福建福州二模）电石乙快法合成醋酸乙烯的反应原理为CaC2+2H

3、2O*CH三CHf+Ca（0H）2、CH三CH+CH3coOH C H sC O O C H rt醋酸乙烯）。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.64 g CaC2中所含离子总数为2NAB.0.01 mol L-1的氢氧化钙水溶液中所含OH-数目为0.02NAC.标准状况下,11.2 L甲酸中含氢原子数目为NAD.l m ol醋酸乙烯中键数目为13NA5.（2022福建南平三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下,22.4 L SO2与11.2 L 02充分反应生成的SO3的分子数为NAB.l LpH=3 的 NH4cl 溶液中 H+数为 l.O

4、xlO-MC.l m ol苯乙烯中的兀键数为4NAD.电解精炼铜，当阳极溶解64 g C u时，电路中转移的电子数为2NA6.（2022河北邢台二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.2 L 0.1 mol L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NAB.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为O.INAC.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD.0.1 L0.5 mol-L-1 CH3coOH 溶液中含有的 H+个数为 0.05NA7.（2022湖北武汉重点校联考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A.2.0 g H z。与D2O

5、的混合物中所含电子数为NAB.50 mL 12 mol L-1浓盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数为0.3NAC.28 g乙烯与环丙烷（C3H6）的混合气体所含CH的数目为2NAD.标准状况下,22.4 L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA8.（2022河北唐山二模）通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaC12BaSO41+2HCl0设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.17g H2O2中含有非极性键数目为0.5/VAB.25 时,pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为O.INAC.0.1 mol BaCL晶体中所含离子总数为0.2NAD.生

6、成2.33 g BaS04沉淀时，转移电子数目为O.OITVA9.（2022湖南怀化二模）“84”消毒液可以杀灭新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。工业上制备“84”消毒液的原理为Cb+2NaOH-NaCl+NaClO+fhO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下,22.4 L C h中所含质子数为17NAB.“84”消毒液的有效成分为HC10C.40 g NaOH中所含共用电子对数为2NAD.l mol C b完全反应后,溶液中C r和Cl。的总数小于2NA10.（2022福建厦门二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。由电化学固氮得到的A1N转化为NH3的反

7、应为AlN+NaOH+3H2ONaAl（OH）4+NH3T，下列）说法不正确的是（）A.固氮过程中,每生成1 mol A1N转移的电子数目为3NAB.室温下,pH为13的NaOH溶液中O H数目为O.INAC.标准状况下J1 2 L N H 3中含有的电子数目为0.5NAD.11.8g NaAl（OH）4中含有的共价键数目为08NA11.（2022广东肇庆二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.pH=l的盐酸中所含氯离子数目为O.INAB.3.36 L O2和4.8 g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NAC.将0.1 mol CL溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.

8、2NAD.一定条件下,0.1 mol b与0.1 mol H2充分反应后所含分子总数为0.2NA12.（2022广东高三下学期一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.ll g K2s和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB.标准状况下,4.48 LCCU所含的分子数为0.2NAC.一定条件下,32 g SO2与足量02反应，转移的电子数为NAD.0.1 mol-L-1 Na2sO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA13.（2022广东四校第二次联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCOg、C O-H 2

9、 co 3的数目之和为0.5NAB.15.6 g Na2s和 Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NAC.l L0.1 mol L-的 CH3coONa溶液中 CH3COO S 目为 0.1 NAD.l mol Cb与过量稀Ca（0H）2溶液反应，转移电子的数目为2NA参考答案小题提速练4阿伏加德罗常数及应用1.C 解 析S的质子数为16,S2-是S原子得到2个电子形成的，质子数不变，则1 mol S3含有质子数 目 为16NA,A错误;16 g O2物质的量=三=16 g i=0.5 m ol，含 有O原子数目为NA,B错误；M 32 g mol用电低谷期的反应方程式为2H2O+2SMi

10、 2Sa+2s2-+O2T+4H+Q元素从-2价升到0价，则生成1 mol S彳得到电子数目为2NA,C正确;未指明气体所处的状态，无法计算生成的H2的体积,D错O?大。2.C 解析环丁烷的分子式为C4H8,1个环丁烷分子含有极性键(C H)的数目为8,则7 g环丁烷含有的极性键数目为一至JX8NA mo=NA,A错误;标准状况下,H F是液态，不能用气体摩尔体56 g mol积计算其分子数和原子数,B错误;1 L0.1 mol-L-1 HCOONa溶液中,(HCOONa)=cV=l LxO.lmol L=0.1 mol,则Na+数 为0.1NA,C正确;未指明反应环境，不能用标准状况下的气体

11、摩尔体积进行计算,D错误。3.D 解 析HCO&不能完全电离，且部分发生水解，因 此1 L I mol L-1的NaHCCh溶液中含有的离子数小于3NA,A错误;未注明气体所处的状态,无法确定气体的物质的量,B错误;铝片遇到冷的浓硫酸会钝化,铝失去的电子数小于0.3NA,C错误;氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28 g-mor1,是双原子分子,14 g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为r=0.5 m ol,含有的原子数28 g mol目为M,D正确。4.A 解 析64gCaC2的物质的量为1 mol,CaC2由Ca?+和或构成，则1 mol CaC2所含离子总数为2NA,A正确;溶液体积未知，

12、不能计算溶质的物质的量QH-数目不能确定,B错误;标准状况下，甲酸H OI IIH C C O H不是气体，不能计算其物质的量,C错误;醋酸分子的结构式为 H，乙烯分子的结构H H式 为H一C=CH，单 键 是1个 键，双 键 是I个键和1个兀键，则1 m ol醋酸乙烯中含键的数目为11NA,D错误。5.B 解析 标准状况下,22.4LSCh的物质的量为1 mol,与11.2 L O2Q5 mol)充分反应，由于该反应是一个可逆反应,SO2和。2均不可能完全反应，故生成的SO3分子数小于NA,A错误;pH=3的溶液 中c(H+)=10-3molLT,则1 LpH=3的NH4cl溶液中H*数 为

13、1.0、1()-3必出 正确;1分子苯乙烯中含 有1个兀键和一个大兀键，则1 m ol苯乙烯中的兀键数为2NA,C错误;电解精炼铜时，由于阳极反应有:Cu-2e-=Cu2+,Zn-2e-=Zn2+,Fe-2e=Fe2+,Ni-2e-Ni2+等，活泼性强的金属先放电，故当阳极溶解64 g C u时，电路中转移的电子数大于2NA,D错误。6.C 解析蔗糖水解生成等物质的量的葡萄糖和果糖，而2 L 0.1 m olL蔗糖的物质的量为0.2mol,完全水解生成0.2 m ol的葡萄糖，而葡萄糖是五羟基的醛，则2L0.1 mol-L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为NA,A错误;2.4 g 镁

14、的物质的量为0.1 m o l,镁与氧气反应后变为+2价，故 0.1 m o l 镁燃烧后转移电子数为0.2 N,B 错误;乙烯和丙烯的最简式均为C H 2,1 4 g 乙烯和丙烯的混合物中含C H 2 的物质的量为1 m o l,故 含 2NA个 H原子,C正确;醋酸是弱酸，只能部分电离,故溶液中电离出的氢离子个数小于0.05NA,D 错误。7 .A 解析电力。与 D 2 O 的摩尔质量均为2 0 g-m o 吐 都 是 1 0 电子的分子，故 2.0 g%叫)与 D2O的混合物中所含电子数为NA,A正确;浓盐酸与M n C h 共热，当 M n O?过量时，浓盐酸不能完全反应,因为随着反应

15、的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸与M n C h 不反应,B错误;1 个乙炜分子中C H的数目为4,1 个环丙烷分子中C H的数目为6,2 8 g乙烯中含C H的数目为4NA,2 8 g环丙烷0 m o l)中含C H的数目为4NA,则 2 8 g乙烯和环丙烷的混合气体所含C H的数目为4NA,C 错误;2 2.4 L甲烷在标准状况下为1 m o l,l m o l 甲烷完全燃烧生成2 m o l H2O和 1 m o l C O2,H2O在标准状况下为液态，则气体分子数不为3NA,D 错误。8 .A 解 析 H 2 O 2 的结构式为H O O H,1 7 g H 2 O 2 为 0.5 m

16、o l,则含非极性键数目为0.5NA,A 正确;未指明p H=l 的 H C 1 溶液的体积,不能确定含有H+的数目,B 错误;B a C L 晶体由B a?+和C 构成,0.1 m o l B a C b 晶体所含离子总数为0.3NA,C 错误;生成2.3 3 g B a S O 沉淀(即0.0 1 mo l)时,S元素由+4 价变为+6 价，故转移电子数为0.02NA,D 错误。9.D 解 析 1个 C b 分子含有34个质子，标准状况下,22.4 LCL为 1 mo l,则所含质子数为34NA,A错误;“8 4”消毒液的有效成分是N aC I O.B 错误;N a OH由 N a卡 和

17、O H-构成，只 有 OH含有共用电子对,4 0 g N a O H 为 1 mo l,则所含共用电子对数为M,C错误;1 mo l Cb与 Na OH完全反应生成1mo l N aC k 1 mo l N aC l O,由于C I O 发生水解，故溶液中C 1一 和 C I O 的总数小于2NA,D 正确。10.B 解析固氮过程中,A 1 与 N 2反应生成A1N,则每生成1 mo l A 1 N 转移的电子数目为3NA,A正确;p H为 13的 N a O H 溶液的体积未知,无法计算溶液中所含OH的数目,B 错误;标准状况下J.12L N H 3的物质的量为0.0 5 mo l,每 个

18、N%分子中含有10 个电子，则 1.12 L N H 3 含有的电子数目为0.5NA,C 正确;11.8 g N a Al(O H)4 的物质的量为0.1 mo l,每个 A1(O H)41中含有8个共价键，则含有的共价键数目为0.8NA,D 正确。11.D解析未给溶液体积，离子数目无法确定,A 项错误;未指明气体所处的状态，无法计算3.36L C h 的物质的量,B 项错误;0.1 mo l CL与含过量N a O H 的溶液反应转移的电子数为0.1NA,C 项错误;L与 巴 反 应 生 成 H I,反应前后分子总数不变,D 项正确。12.A 解 析 K2s和 K2O 2的摩尔质量均为l l

19、 O g-mo l-I L 1 mo l K2s和 1 mo l K2O 2中均含3 mo i 离子,11 g K 2 s 和 K2O 2的混合物的物质的量为0.1 mo l,则所含离子的物质的量为0.3 mo l,所含离子数目为0.3NA,A 正确;标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算分子数,B错误;32 g s C h 的物质的量 为 0.5 mo l,二氧化硫与氧气反应的化学方程式为2so 2+O 2=2S O 3,该反应为可逆反应，故 0.5mo l S O 2与足量。2反应时转移的电子数小于NA,C错误;溶液体积未知，无法计算所含氧原子的数目,D 错误。13.B 解析 标准状况下1

20、1.2 L C O,物质的量=-11-2 r=0.5 mo l，二氧化碳和水的反应是可逆反应，由 C元素质量守恒，溶液中的H C O g、C O f、H 2c o 3的数目之和小于0.5/VA,A 错误;N a2s和 N az C h 的摩尔质量都是7 8 g-mo r 1,15.6 g N a2s和 N az C h 固体混合物的物质的量/?=15组 0 2 mo l ,0.2 mo l N a2s 和 N a2O2 的阴离子数为 0.2NA,B 正确;1 L 0.1 mo l-L-1 的78 g molC H 3 c o O N a 溶液中C H 3 c o O N a 的物质的量=c V

21、=l L x Q.l mo l L =0.1 mo l,由于C H 3 c o O 发生水解反应而部分减少，则 C H 3 c o O 数目小于().1NA,C错误;1 mo l Cb与过量稀C a(O H)2溶液发生歧化反应生成C aC L、C a(C 10)2和 氏0,转移电子的数目为M,D 错误。电解原理及应用1.（2022河北唐山二模）某科研小组用碱性甲烷燃料电池制备Co（H2Po2）2淇工作原理如图所示（已知电解装置的电极材料分别为金属钻和不锈钢）：-叫燃料电池P-硫酸钻溶液室产品室原料室NaH2P0,溶液氢氧化钠稀溶液膜.祢，下列有关说法错误的是（）A.N电极为不锈钢B.电极n处电

22、极反应式为CH4-8e-+8O H-C O2+6H2OC.电解一段时间后,N电极区溶液pH增大D.膜a、膜c均为阳离子交换膜2.（2022广东茂名五校联盟第三次联考）已知NazBKh在水溶液中发生如下变化:Na2B4O7+5H2O2Na+2H3BO3+2H2B0g。一种电解法制备硼酸的装置如图所示。假设电解过程中,溶液不溢出电解池。下列有关说法正确的是（）6%NaOHg B Q?a%NaOH溶液 溶液A.m电极接电源负极B.制得1 mol H3BO3时,n电极产生11.2 L气体（标准状况）C.h a,C错误;根据电子守恒可知，外电路转移1 m o l 电子时，有 1 m o l Na*流入右

23、室,同时释放 出 0.5 m o l H2,故理论上右室溶液质量增加1 m o l x 2 3 g -m o l -O.S m o l x 2 g-m o=2 2 g ,D正确。3.B 解 析 根据图中In/Im Ch,1 电极上CO?一HCOO-可知,C O 2 发生得电子的还原反应Jn/Im Ch 电极为阴极，阴极反应为CO2+2 e-+H2。=H C O O+O H,则 Ni 2 P电极为阳极,辛胺在阳极上发生失电子的氧化反应生成辛睛，电极反应为CH3（CH2）6 CH2 NH2+4 OH、4 e-CH3（CH2）6 CN+4 H2。,阴极与外加电源的负极相连，阳极与外加电源的正极相连。

24、In/Im Ch 电极为阴极,与电源负极相连，则 m为直流电源负极,A 错误;In/Im Ch”电极上电极反应为C O2+2 e-+H2O=H C O O+O H ,B正确;Ni 2 P电极为阳极，电极反应为CH3（CH2）6 CH2 NH2+4 OH-4 e-CH3（CH2）6 CN+4 H2。,则生成 1 m o l C H3（CH2）6 CN 时，理论上电路中转移4 m o l e ,C错误;阴极电极反应为2 c o 2+4 e +2 H 2 O-2 H C O O +2 OH,阳极电极反应为CH3（CH2）6 CH2N H 2+4 O H-4 e-C H3（C H2）6 CN+4 H2

25、 O,OHc(C1)c(HC10)B.水的电离程度:M点3c(A2)B.整个过程中匕(H2A)+C(HA-)+C(A 2保持不变C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8D力点对应溶液的pH为3.055.(2022 广东惠州一模)向 100 m L0.1 mol L-1 K2CO3溶液中缓慢滴加 100 m L0.2 mol L 1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和O H未画出),已知:碳酸的电离平衡常数Kai=4.5xl0工(2=4.7x10-1下列说法错误的是()OUIUV咱右眼琴将卜槐冲加入盐酸的物质的量/mmolA.滴

26、加至 A 点时,c(K+)4c(HC0&)B.滴加至B点时，暗 黑9.6xl()3c(H2cO3)C.滴加至 C 点时,c(Cr)c(HC0g)+2c(C0/D.滴加至D点时,溶液的pHc(C)c(HC10),A正确;M 点到N 点过程中，酸电离出的c(FT)减小，酸对水的电离抑制作用减小，则水的电离程度增大，水的电离程度:M 点)增大，则-lgc(HA)先减小后增大,-lgc(A2)减小;根据。点可知,(，=学黑=10%根 据 c 点可知,乂，=吗袈=1 0.。c1。立 月)1 C(HA)点时，据电荷守恒可得:c(N a+)+c(H+)=c(HA-)+2 c(A 2-)+c(O H)此时 c

27、(HA )=c(A 2)则有c(N a+)+c(H+)=3 c(A 2-)+c(O H)而此时溶液显酸性，则 c(H+)c(O H)所以 c(N a+)c(H2A),对应图中。点的右方，因此pH 0.8,C 错误;H 2 A 溶液中,(1 ,(2 =点时,C(A)=C(H2A),则 c(H+)=j Ka】Ka z=1 0 3 0 m o l L L 故溶液的 pH 为 3.0 5,D 正确。5.C 解 析 随 加 入 H C 1 的物质的量增多，溶液中发生反应的离子方程式依次为C O +H+=H C O g、HC 0 3+H+H2 0+C 0 2 T，(K+)不变,”(C l)逐渐增大,(C

28、0 )逐渐减小,(HC O&)先增大后减小。滴加至A点时(此时无二氧化碳生成),根据物料守恒知:(K+)=2”(C OM)+2(HC Og)+2(H2 c o3),由题图 A 点知”(C r)=(C OM)n(HC Og),c(K+)4 c(HC O3),A 正确;Ka】=C(+)M.5 xl O-7,/”(：0/,此时加入/i(HC l)=0.0 1 mol,此时溶质为等浓度的KC 1 和 KHC C h,由物料守恒得:(C )=(C 0 a)+(HC 0 3)+(H2 c o3),又因为Kh(HC O3)=詈=4 .72.2X 1 0-8/Ca 2=4.7 x 1 O-1 1,(H2 c

29、o3)(C 0 外，所以c(C l-)c(HC O3)+2 c(C Oi),C 错误;D 点时,(C l )=0.0 2 mol，说明 K2C O3+2 HC 1-2 KC I+C O2 T+H2 O恰好完全反应，生成的二氧化碳部分溶于水，则溶液的pH 7,D 正确。6.B 解析由化学式可知,当-l g c(C O)=0或-l g c(P b2+)=O时，碳酸铅饱和溶液中,-l g c(P b2+)-l gc(C O/的 值 应 相 等，则题图中L i对应的是-l g c(P b?+)与-l g c(1)的关系变化，碘化铅的溶度积为1 0-工 2 对应的是-l g c(P b 2+)与-l g

30、 c(C O外的关系变化，碳酸铅的溶度积为1 0-1 3,L i对应的是-l g c(P b 2+)与-l g c(I )的关系变化,A正确;由题图可知,p 点对应溶液的离子积大于碳酸铅的溶度积，对应的是碳酸铅的过饱和溶液,B错误;由分析可知，碳 酸 铅 的 溶 度 积 为 数 量 级为 1 0 l 4,C 正确;含0.0 1 mol L-1的 C O a 溶液中，生 成 P b C C h所 需 P b?+的 浓 度 为 mol-L1,0.0 1 mol-L-1的 溶液中，生 成 P b L 所 需 P b?+的浓度为1 0 4 m o i 则先析出白色的P b C C h沉淀,D正确。7.

31、C 解析由题图可知，当加入的N a 2 c C h固体使溶液中c(C O1-)=2.5 xl O-4 mol-L-1时，开始发生沉淀的转化，此 时 c(B a 2+)降低,c(SO力升高，即 MP线 为 SO彳浓度的变化曲线，而 MN线 是 B a?+的变化曲线。在 M 点 为 B a SO4,B a C C h的溶解平衡，反 应 B a SO4(s)+C 0 a(a q)L B a C C h(s)+S0 女叫)的 K=丝 掌=肥鬻？=卫”;=0.()4,A正确;溶度积常数/Gp只与温度有关，而与溶剂无关，因c(CO；)Ksp(BaC03)2.5x10月此相同温度下,B a S0 4 在水中

32、和在B a C L 溶液中的Ksp不变,B正确;根据上述分析可知，曲线MP代表 SO亍浓度变化,C错误;锅炉水垢中的C a SC U 微溶于水，不溶于酸,可根据沉淀溶解平衡，先用N a 2 c o3溶液处理，使C a SO4转化为C a C C h后，弃去沉淀转化后的溶液，然后再向其中加入盐酸，发生反应:C a C C h+2 H+=C a 2+H2 O+C O2 T，达到除去锅炉水垢的目的,D正确。8.B解 析 将C b缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓N a O H溶液，整个过程中发生的反应为 CI 2+H 2O=H C1+H C10、H Cl+N a O H=N a Cl+H2O,H

33、 C10+N a 0 H=N a C10+H20 o H C10 具有漂白性，所以实验过程中不能用p H试纸测定溶液的p H,A错误;a b过程中，发生的反应为Cb+F h O-H Cl+H Cl O,随 着C b的通入，反应正向进行,溶液中H C10的浓度增大,B正确;C L与水的反应为可逆反应,b点时溶解的C L不会全部与水发生反应，溶液中存在C12,C错误;c点以后溶液含有N a C10,N a C10水解生成H C10,仍然具有漂白性,D错误。反应历程（机理）的分析及应用1.（2022福建龙岩三模）在Fe+催化下乙烷氧化的反应机理如图所示（图中为副反应）。下列说法正确的是（）A.FeO

34、 N2均为反应中间体B.X既含极性共价键也含非极性共价键C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应D.每生成1 mol CH3CHO,消耗的N2O大于2 mol2.（2022广东广州一模）炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（）小、CO 产0、CO”N2、咋F e/4 0、co2、N2 CO2p c a 0S0g,还原性:S07HNO2B.第II、HI阶段总反应的方程式为S03+H2O+NO2-HNO2+HS0iC.该过程中NO为中间产物D.上述反应过程中,S的成键数目保持不变5.（2022广东江门一模）生活污水中的氮和磷元素主要以镂盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨

35、作电极，用电解法去除。电解（如图甲原理所示）时可进行除氮;翻转电源正负极,可进行除磷，原理是利用Fe2+将P01转化为Fe3（PO4）2沉淀。下列说法不正确的是（）甲4|翻转正负极糊转正负极30 10 20 304050607080电解时间/min乙A.图乙中020 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极B.溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高C.图乙中2040 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H+2 e-H 2 TD.电解法除氮中有效氯CIO-氧化NH3的离子方程式为3C1O+2NH3-3C1+N2+3H2O6.（2022广东深圳第二次调研）一种在恒温、恒定气流流速

36、下，催化氧化HC1生产Cl2的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）C1202/Cl2 O2 Cu20cl2CuOv/Cu(OH)ClHC1A.该过程中C u元素的化合价保持不变B.CuO、Cu(OH)Ck C112OCI2均为中间产物C.Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H20一定条件D.该过程涉及反应:2Cu20cl2+O2-2Cb+4CuO7.(2022辽宁省实验中学等三校联考)以焕烧、一氧化碳和乙醇为原料，以HMLn为催化剂，先引入臻基，进而合成酯，是工业上生产酯的有效方法之一，其反应机理如图，下列叙述错 误 的 是()A.上述反应原子利用率是100%B.中间产物有

37、4种C.过程(IV)发生了取代反应D.目标产物能发生加成反应、氧化反应、取代反应8.(2022广东汕头潮阳黄图盛中学一模)科学家提出有关甲醇(CH3OH)的碳循环如图所示。下列说法正确的是()A.图中能量转化方式只有2种B.CO2、CH30H均属于有机物C.CO2和 七 合成CH30H的原子利用率为100%D.C02合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”（“碳中和”是 指C02的排放总量和减少总量相当）参考答案小题提速练7反应历程(机理)的分析及应用1.D 解析由反应机理的示意图可知,反应中一氧化二氮、乙烷为反应物，乙醛、氮气和X 为生成物,Fe+为反应的催化剂,FeO+为中间产物，反应的总方

38、程式为C2H6+2N2O-C H3CHO+2N2+X,由质量守恒定律可知,X 为比0,转化中会发生副反应(C2Hs)Fe(OH)+-Fe+。FeCT为中间产物，氮气为生成物,A 错误;X 为水,水分子中只含有极性共价键，不含有非极性键,B 错误;FeO+发生的反应为C2H6+FeO+-(C2H5)Fe(0H)+,反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应,CFe错误;总反应为 C2H6+2N2O-CH3CHO+2N2+H2O,副反应为(C2H5)Fe(0H)+-Fe+,副反应中铁元素化合价降低，副反应属于氧化还原反应，所以每生成1 mol CH3CHO,消耗的N2O 大于2mol,D正确

39、。2.D 解析过程利用二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙，过程利用二氧化碳与铁生成四氧化三铁和CO,可减少CO2的排放,A 正确;过程中消耗Fe3。过程中生成Fe3O4,过程中消耗CaO,过程中生成CaO,则 Fe.Q4和 CaO均可循环利用,B 正确;过程中CO 转化为CCh,过程中 CO2转化为CO,均有化合价的变化，故均为氧化还原反应,C 正确;过程的反应包括C O 与Fe3C4反应、出 与 FeQ4反应，均无非极性键生成,D 错误。3.D 解析由图看出在转化为C O 的路径中有碳氧三键的形成,A 错误;HCOOH中碳元素化合价为+2价,CO2中碳元素化合价为+4价,CO?被还原为HCOOH

40、,B错误;根据转化示意图可知，两个转化路径中，不存在非极性键的形成,C 错误;由题意可知,CO?在两种金属催化剂作用下生成两种不同的产物，即催化剂具有选择性,D 正确。4.D 解析根据方程式 S01-+N02=NO+SOg和 SO3+H2O+NO2-HNCh+HSO1可得氧化性:NO2S03,还原性:S0gHNO2,A正确;在第H 阶段,SOg、NO2在 比 0 存在条件下反应产生SO3、N O)在第in 阶段,S03结 合 OH-变为HSO%,NOa结 合 H+变为HNO2,故第n、HI阶段总反应的方程式为SO3+H2O+NO2-HNO2+HS0Z，B 正确;题给转化过程中NC2一NOaHN

41、O2,N0a为中间产物,C 正确;S0最终生成HSOi，S 的成键数目发生了变化,D 错误。5.B 解 析 因 020 m in脱除的元素是氮元素，所以需要将馁根离子、氮气氧化成氟气，若铁作阳极，则被氧化的是铁，所以此时石墨作阳极,A 正确;随溶液pH 减小,c(H+)增大，反 应 C I2+H 2O-H+C1+HC1O的化学平衡逆向移动，导致溶液中c(HClO)减小，使NH1的氧化率降低，则氮的去除率 随 pH 的减小而降低,B 错误;翻转电源正负极开始除磷，除磷时,F e作阳极失电子生成的Fe?+和P0：-结合转化为Fe3(PO4)2沉淀，所以石墨作阴极，氢离子在阴极放电生成氢气,电极反应

42、式为2H+2e-=1H 23c正确;CIO-氧化N%生 成 Nz,CIO被还原为C,结合得失电子守恒和电荷守恒、元素守恒可得离子方程式为3C1O+2NH3=3C1+N2+3H2O,D正确。6.B 解析由反应历程图可知，该过程中含C u元素的化合物有CuO、Cu(OH)CL Cu20cl2,其中C u元素的化合价均为+2价,即保持不变,A 正确;反应前加入了 CuO,CuO与 HC1反应转化为Cu(OH)Cl,然后Cu(OH)Cl分解为Cu20cl2和 HzO.Cu20cL与 Ch反应又生成了 CuO,则 C uO 为催化剂,Cu(OH)Cl、Cu20cl2均为中间产物,B 错误、C 正确;该过

43、程涉及Cu20cl2与。2反应生成一定条件CuO和 C b 的反应，根据氧化还原反应配平可得：2Cu20cl2+02=-=2 C 12+4CUO,D正确。7.B 解 析 由题干反应机理图可知,该反应的总方程式为O一定条件HC三 CR+CO+NuH-RCH=CHCNu,则该反应的原子利用率是IOO%,A正确;由反应机理OII图可知，中间产物有3 种,B 错误;过程(W)的化学方程式为RCH=CHCMLn+NuH-o oRCH=CHCNu+HMLn,则属于取代反应,C 正确;由反应机理图可知,目标产物为RCH-CHCNu，该物质含有碳碳双键,故能发生加成反应、氧化反应，同时也能发生取代反应,D 正

44、确。8.D 解析题图中的能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、电能转化为化学能等，能量转化方式不止2 种,A 不正确;CO?虽然含有碳元素,但它不属于有机物,B 不正确;CCh和H?合 成 CH30H的化学方程式为CO2+3H21=CH3OH+H2O,原子利用率不是100%,C不正确;CCh合 成 CH.QH燃料的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O,原料中的碳全部进入产品中，有利于促进“碳中和”,D 正确。化学工艺微流程1.（2 0 2 2福建龙岩三模）磷化氢（P H 3）是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：白 磷 过量 5（P4）NaOH,NaH2PO2

45、溶液 溶液稀硫酸H 3 P。2分解反应PH3H,PO4下列说法错误的是（）A.N a H 2 P。2既能与酸反应又能与碱反应B.流程中有两处涉及氧化还原反应C.该过程需要在无氧条件下进行D.分解反应生成H 3 P。4和P H 3的物质的量之比为1 ：12.（2 0 2 2山东荷泽二模）S n C k易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以S nC b为原料制备S nS O4-2 H2O的流程如下，下列说法正确的是（）碳酸氢钱 硫酸流咂翁I S n S O,-2HQ气 体 滤 液A.气体为N H 3B.反应1只发生复分解反应C.溶解时，再加入适量S n粉可以提高产品纯度D.操作a为蒸发浓缩、降温结晶、

46、过滤、洗涤、干燥3.（2 02 2福建南平三模）用反渗透法将海水淡化,剩余的浓缩液（主要含C、N a+、C a2M g 2+、S O j-等离子），可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是（）HWEWWWciT浓I缠-r 溶 液C液 3广重噌 IV=固 体D-M gC lzfM g HWBA.反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应B.反应III的离子方程式为M g 2+2 O H-M g（OHRC.反应II加入适量C a C h固体可以获得C a S O4D.粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为N a 2 c O 3、B a C b、N a O H、盐酸4.（

47、2 02 2江苏南京、盐城二模）氮化硅（S i 3 N 4）是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含 冲 和少量。2）制备S i 3 N 4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、C u的单质及化合物）：焦炭 稀酸Y石,高温,春 一 碗1+粗 硅 一 偿 矍 卜 哼 计原料气.W x H 滤液下列叙述不正确的是（）A.“还原”过程中焦炭被氧化为CO2_高温B.“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2=Si3N4C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D.“稀酸Y”可选用稀硝酸5.（2022江苏七市第二次调研）一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图所示。NaOHT营蝴旧锌

48、皮废镀铁稀硫酸+酸溶NaCIO NaOH溶液 N2溶液2 I 同FeQ*圈，I加热沉铁|一假|,纳米溶 液（溶质为NaCk Na,SO4）下列有关说法不正确的是（）A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+C10-+2H+2Fe3+Cr+H2。C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3 Na+D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，可产生丁达尔效应6.（2022福建莆田三模）工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：黄铁矿空气已知:2SO2（g）+O2（g）=2SO 3（g）AH=-196.6 kJ-mol o 下列说法错误的是（）A.增

49、大反应容器的容积可以提高煨烧速率B.步骤中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率C.温度过高不利于SO2的催化氧化反应D.步骤中充入适当过量的空气能提高SO2的转化率7.（2022河北邢台二模）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备CU（N O 3）2-3 H2O晶体，并进一步探究用S0C12制备少量无水CU（NO3）2。设计的路线如图：足量1 7 0 2 0 0 已知:CU(NO3)2-3H2。-CU(NO3)2-CU(OH)2-C u O i S O C h 的熔点为-1 0 5 、沸点为7 6 C,遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法不正确的是()A.第步调p H适合的物质是C

50、 u O或C u(O H)2或C M O H)2 c。3B.第步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤C.为得到较大颗粒的CU(NO3)2-3H2O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法D.第步中发生的总反应的化学方程式为CU(NO3)2-3H2O+3SOCLCU(NO3)2+3SO2 T+6 H C 1 T8.(2 0 2 2河北衡水二模)工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质(P 0八S喈、N O j S O彳等)。工艺流程如下:第，L1OH-T-T L1OH赢 赢已知:L i O H的溶解度随温度的变化/C020406080100S(LiOH)(g/100 g