2022届鄂尔多斯市重点中学高三下第一次测试化学试题(含解析）.pdf

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1、2022高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加l.Omol L-Fe2（SO4）3溶液中溶

2、液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用生蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将 O.lmokLT MgSCh溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加 O.lmol L_1 C11SO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2 的小A.A B.B C.C D.D2、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（）选项文献描述分析A 天工开物“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B 物理小知识“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金存，数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华

3、C 本草经集注“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D 本草纲目“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污A.A B.B C.C D.D3、设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是A.常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAB.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2MC.同温下,pH=l体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.12VAD.已知合成氨反应：N2（g）+3H2（g）=i2 N H 3（g）;AH=-92.4kJ/mo

4、l,当该反应生成NA个 NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ4、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，其中W 原子的质子数是其M 层电子数的三倍，Z 与 W、X 与 Y相邻，X 与 W 同主族。下列说法不正确的是（）A.原子半径：W Z Y XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X W ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y X W ZD.元素X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5、同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为4:5 B.物质的量之比为4:5C.体积比为1:1 D.原子数之比为3:46、下列各项中的实验方案不能达到预期

5、实验目的的是A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A鉴别 BaCL、Ba（NO，、Na2SiO3三种盐溶液分别向三种盐溶液中缓慢通入so2气体B除去CuCb溶液中的少量FeCh加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤C除去HC1气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释7、化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。下列说法不正确的是（）A.医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C.用硝酸铉制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铉溶于水快速吸热的性质D.75%的医用酒

6、精常用于消毒，用 95%的酒精消毒效果更好8、化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是A.利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂B.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C.采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和 CO转化为无毒气体D.苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溟9、常温下，0.2moI/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示(a、b、d、e 均为不超过1 的正数)，则下列说法正确的是浓度moR0J ax io-1io-5dx io-5I 二 w,A-X Y Z组分A.该溶液 pH=7 B.该溶液中：c(A9+

7、c(Y)=c(Na+)C.HA为强酸 D.图中X 表 示 HA,Y 表 示 OFT,Z 表 示 H+10、下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将待测液中，依次滴加氯水和KSCN溶液溶液变为红色待测溶液中含有Fe2+B向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS 和 CuSZnS溶解而CuS不溶解KsP(CuS)H2CO3A.A B.BC.C D.D1 1、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A.位于第五周期第VI A族的元素为金属元素 B.第 32号元素的单质可作为半导体材料C.第 55号元素的单质与水反应非常剧烈

8、D.第七周期WA族元素的原子序数为1171 2、改革开放4 0 周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程潭有涉及化学变化的是A.AD.D1 3、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.鉴别纯碱与小苏打B.证明NazCh与水反应放热C.证 明 CL能与烧碱溶液反应D.探究钠与CE反应1 4、下列有关叙述不正确的是A.能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是太阳能B.钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取C.借助扫描道显微镜，应 用 STM技术可以实现对原子或分子的操纵D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和N

9、O*的催化转化都可以减少酸雨的产生1 5、短周期元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）甲乙丙T戊A.原子半径：丙丁戊B.戊不可能为金属C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.氢化物的稳定性：甲乙16、最近我国科学家对“液流电池”的研究取得新进展，一种新型的高比能量锌-碘溪液流电池工作原理如下图所示。下A.放电时，a 极电势高于b 极B.充电时，a 极电极反应为I2Br+2e=2r+Br-C.图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量D.导线中有NA个电子转移，就 有。.5 mol ZM+通过隔膜二、非选择题(本题包括5 小题)17、苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所

10、示。请回答下列问题:(1)A 中官能团有氟原子、和 o (均填名称)(2)C3H502cl的结构式为.(3)反应和的反应类型相同，其反应类型是。(4)化 合 物 D 的分子式为(5)反应生成“物 质 F”和 H C 1,则 E-F 的化学反应方程式为虑立体异构)。是F的同分异构体，其 中X部分含一COOH且没有支链，满足该条件的同分异构体有种(不 考(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物，请 设 计 由 甘 氨 酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制备H.C/XK：的合成路线.(无机试剂任选)。18、2010年 美、日 三 位 科 学 家 因 钿(P d)催化的交叉偶联

11、反应获诺贝尔化学奖。一种杷催化的交叉偶联反应如下:X+R y r(P)r(N)r(O),故 A 说法错误；B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是NO Si,即最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HNO3H3PO4H2SiO4,故 B 说法正确；C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是ONPSi,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序是 H2ONH3PH3SiH4,故 C 说法正确；D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F 外)，N、Si、P 最外层电子数分别为5、4、5,族序数分别为VA、I VA、V A,故 D 说法正

12、确；答案：Ao5、A【答案解析】VM由 n=M可知，p=据此分析作答。【题目详解】A.由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为6 4：80=4：5,A 项正确;B.设气体的质量均为m g,则 n(SO2)=虫 mol,n(St3)=&m o l,所以二者物质的量之比 为 白：=80：64=5：4,64 80 64 80B 项错误C.根 据 V=n，m可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为5：4,C 项错误；D.根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为(5x3)：(4x4)=1 5：16,D 项错误；答案选A。

13、6、C【答案解析】A、分别向BaCL、Ba(NO3)2 NazSiCh三种盐溶液中缓慢通入SO?气体，无明显现象的为氯化钢溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钢溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A正确；B.氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选 项 B 正确；C.氯气难溶于饱和食盐水，但 HC1极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选 项 C 不正确；D.盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选 项 D 正确；答案选C。7,D【答案解析】A.聚丙烯

14、是由丙烯在一定条件下发生加聚反应得到的，A 项正确；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以水解得到次氯酸，起到杀菌消毒的作用，B 项正确；C.硝酸核溶于水可以吸热，因此可以用作速冷冰袋，C 项正确；D.医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，浓度太高或浓度太低都起不到杀菌效果，D 项错误；答案选D。【答案点睛】注意医用酒精的75%的是体积分数，而化学中一般用得较多的是质量分数，例 如 98%的浓硫酸中的98%就是质量分数。8、B【答案解析】A.乙二醇中含有氢键，则沸点较高，为黏稠状液体，可用作抗冻剂，A 正确；B.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化，B 错误；

15、C.光触媒技术可实现将有毒气体NO和 CO转化为无毒气体(氮气和二氧化碳)，减少汽车尾气造成的危害，C 正确;D.将苦卤浓缩、氧化得到单质溟，鼓入热空气浪挥发可提取出海水中的漠，D 正确。答案选B。9、B【答案解析】常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到物质的量浓度为0.1 mol/L的 NaA溶液；A.由 c(A-)V0.1mol/L,表 示 HA是弱酸，NaA溶液显碱性，pH7,A 错误；B.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),所以X 是 OH二Y 是 HA,Z 表 示 H+,溶

16、液中的物料守恒为c(A-)+c(HA)=c(Na+),B 正确；C.O.lmol/LNaA溶液中c(A-)V0.1mol/L,说明A-发生水解，则 HA为弱酸，C 错误；D.A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),所以X 是 OH1Y 是 HA,Z 表 示 H+,D 错误；答案选B。10、B【答案解析】A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也会变红，不能确定溶液中是否含有Fe?+,结论错误；应该先加入KSCN溶液不变红，说明没有Fe3+,再加入氯水，溶液变红，说明氯气将Fe2+氧化成Fe3+,A 错误；B.

17、ZnS溶解而CuS不溶解，可知CuS更难溶;这两种物质的类型相同，可通过溶解度大小直接比较Ksp大小，则 Ksp(CuS)VKsp(ZnS),B 正确；C.Cu(NO3)2溶液中有N O 3-,加入稀硫酸酸化，则混合溶液中的Cu、H+、NO3-发生氧化还原反应，而不是Cu与稀硫酸反应，结论错误，C 错误；D.CO32-HCO3-电离得到CCV，相同条件下，NaA溶液的pH小于Na2c03溶液的p H,说明C(V-水解能力强，则酸性H A A H C O 3,而不是强于H2c0 3,结论错误，D 错误。答案选B。【答案点睛】容易误选D 项，需要注意，CO3?一是由HCO3-电离得到的，因此通过比

18、较NaA溶液和N a 2 c 溶液的pH 比较酸的强弱，其实比较的是HA和 HCCh-的强弱。若需要比较HA和 H2cCh的酸性强弱，则应该同浓度NaA和 NaHCCh溶液的 pH大小。11、A【答案解析】A.位于第五周期第VI A族的元素为Te(确)，是非金属元素，A 错误；B.第 32号元素为错，位于金属区与非金属区的交界线处，单质可作为半导体材料，B 正确；C.第 55号元素是锌，为活泼的碱金属元素，单质与水反应非常剧烈，C 正确；D.第七周期0 族元素的原子序数为118,VHA族元素的原子序数为117,D 正确；答案选A。12 B【答案解析】A.水分解产生氢气和氧气，有新的物质产生，发

19、生的是化学变化，A 不符合题意；B.从海底开采可燃冰获取燃料，没有新物质产生，发生的是物理变化，B 符合题意；C.新能源汽车燃料电池供电，是化学能转化为电能，有新物质产生，发生的是化学变化，C 不符合题意；D.运载“嫦娥四号”的火箭发射，化学能转化为热能、机械能，发生化学反应，有新的物质产生，D 不符合题意；故合理选项是Bo13、A【答案解析】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故 A 符合题意；B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故 B 不符合题意；C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小

20、，气球会变大，此实验装置正确，故 C 不符合题意；D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故 D 不符合题意。故答案是A。14、B【答案解析】A.地球上的能源主要来源于太阳能，通过植物的光合作用被循环利用，故 A 正确；B.钛合金工业上可用钠与四氯化钛固体反应制取，钠可以和盐溶液中的水反应，不能置换出单质钛，故 B 错误；C.科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应 用 STM技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵，故 C 正确；D.SCh和 NO、的排放可导致酸雨发生，则燃料

21、的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO,的催化转化都是减少酸雨产生的措施，故 D 正确；答案选B。15、C【答案解析】A、同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），即原子半径大小顺序是丙丁戊，故 A 错误；B、若丙为Na,丁为M g,则戊为A L 故 B 错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊，故 C 正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲 乙，故D错误;答案选C。16、B【答案解析】在a电极上，LBr得 电 子 生 成 和B r,a电极为正极；在b电极上，Z n失电子生成Z/+进入溶液，b电极为负

22、极。【题目详解】A.放电时，a极为正极，电势高于作负极的b极，A正确；B.充电时，a极应为阳极，电极反应为2r+Br=2e-=LB，B错误；C.图中贮液器中的溶液组成与电极区的溶液组成相同，相当于电极区的电解质溶液，可提高电池的容量，C正确；D.导线中有NA个电子转移，依据关系式Zn2-就有0.5 mol Zi?+生成并通过隔膜（保持溶液的电中性），D正确;故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、氨基 竣基 C1COOC2H5 取代反应 C10H9N2O2F【答案解析】根据合成路线可知，A与C3H502a发生取代反应生成B,B与C2H50H发生酯化反应并成环得到C,C与CH3NHCH2CO

23、OH反应生成D,D经过反应得到E,E与CNCH2COOC2Hs反应得到F和HC1,据此分析解答问题。【题目详解】（1）A的结构简式为 丫 “，分子中含有的官能团有氟原子、氨基和竣基，故答案为：氨基；竣基;F 人 彳、：（X）H根据上述分析可知，A与C3H502cl发生取代反应生成B,B的结构简式为 J T 一，逆推可得C3H502cl的结构简式为C1COOC2H”故答案为：C1COOC2H5；（3）反应为A与C3H502a发生取代反应生成B,反应为B与C2H5OH发生酯化反应并成环得到C,两者都是取代反应，故答案为：取代反应；(4)化合物D 的结构式为oI),根据各原子的成键原理,可知其分子式

24、为G0H9N2O2F,故答案为:G0H9N2O2F；(5)E与 CNCH2coOC2H5反应得到F 和 HC1,反应方程式为:+HC1,+HC1；故答案为:(6)i是 F 的同分异构体，则 X 为一C4H7O2,又 X 部分含一C O O H 且没有支链，则 X 有一CH2cH2cH2COOH、一CH2cH(COOH)CH3、-CH(COOH)CH2cH33种结构，即满足条件的同分异构体有3种，故答案为：3；(7)结合题干信息，制备可先将甘氨酸(HOOCCH2NH2)脱水缩合得到在 与 POCb反应得到与 CNCH2coOC2H$反应制得18、碳碳双键、醛基 氧化反应CH2=CHCOOH+CH

25、3CH2CH2CH2侬 HRO,CH:=C H-C 00C HCH2CH2CH3+H2O,CH=CH-COOCH；1.CH2CH2CH34CH2=CH-CH2-COOH(或 CH2=C(CH3)-COOHCH?H y=c/H 嗨、C=C/H ）蒸情C H?、COOH、7c C、CQOH）蒸储【答案解析】B 的分子式为C3H式），B 能发生银镜反应，B 中含CHO,I molB最多与2m0田2反应，B 的结构简式为CH2=CHCHO；B 发生氧化反应生成D,D 能与C8HDOH发生酯化反应，则 D 的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与

26、NaHCCh反应生成CO2,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,C8HI 7OH的结构简式为C H sC H iC H Sc O H E 的结构简式为 CH2=CH-C O O CHACH 2cH2CH2CH3；的分子式为C6H60,F 为 QHO、2,F 与（C%）2so4、NaOH/fhO反应生成G,G 的分子式为C7H8。，G 不能与NaOH溶液反应，G 的结构简式为 H o人J，G 与 B。、CH3coOH反应生成J,J 的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱显示J 分子有3 种不同的氢原子，J 的结构简式为砥 j Qf B 根据题给反应，E 与 J 反应生成的K 的结构简式为C

27、H2cH3CH=CH-COOCH&iCI tCHhCH2cH3；据此分析作答。C H sO J【题目详解】B 的分子式为C3HQ,B 能发生银镜反应，B 中含CHO,I molB最多与2m01%反应，B 的结构简式为CH2=CHCHO；B 发生氧化反应生成D,D 能与C8HwOH发生酯化反应，则 D 的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCCh反应生成COz,其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢,C8Hl70H的结构简式为Oi.CH；CH3cH2cHlcH&CH9H,E 的结构简式为CH2cH3CH;=CH-COOCH:CH

28、CH2CH2CH;CH3F 的分子式为C6H60,F 为 r J,F 与（C%）2so4、NaOH/fhO反应生成G,G 的分子式为C7H2,G 不能与NaOH溶液反应，G 的结构简式为,G 与 B n、CH3coOH反应生成J,J 的分子式为C7H7OBr,核磁共振图谱显示J 分子有3 种不同的氢原子，J 的结构简式为;根据题给反应，E 与 J 反应生成的K 的结构简式为 0 1=CH-C O O CH CH C H C H gCH、CH；(1)B 的结构简式为CH2=CHCHO,所以B 中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。(2)B 的结构简式为CH2=CHCHO,D 的结构简式为CH2=

29、CHCOOH,所 以 B-D 的反应类型是氧化反应。(3)D 与 CsHnOH反应生成E 的化学方程式为CH2=CHCOOH+产 巡 警?CH3CH2CH2CH2CHCH2OH CH2CH；CH;=CH-COOCH2CHCH2CH2CH2CH；+H 2 (4)根据上述分析，G 的结构简式为，K 的结构简式为(5)D 的结构简式为CH2=CHCOOH,D 的相对分子质量为72,X 比 D 的相对分子质量多14,X 与 D 互为同系物,所以X 比 D 多 1个“CH2”，符合题意的X 的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH,CH2=C(CH3)-COOH,Hyl加/、COOHCH3/HHC

30、-CXCOOH,共 4 种。(6)CsHnOH和 E 是互溶的液体混合物，所以用蒸储法将C8HI7OH除去，精制得E。19、2V2O5+N2H4.2HCI+6HC1=4VOC12+N2 t+6H2O 氯气有毒，污染空气 打开活塞a 数分钟后，再打开活塞b HC1与 NH4HCO3反应 C1 除去过量的KMn()4 2.88%【答案解析】V2O5 与盐酸、N2H4.2HC1 混合发生反应：2V2O5+N2H4.2HC1+6HC1=4VOC12+N2 t+6H2O,得到 VOCL 溶液，加碳酸氢镀溶液后得到氧铀(I V)碱式碳酸铁晶体。(1)根据原子守恒及氧化还原反应原理分析解答；(2)根据题给信

31、息中+4价 V 易被氧化的性质分析解答；(3)根据原子守恒及晶体的组成分析解答；(4)根据滴定原理及氧化还原反应原理分析解答。【题目详解】(1)根据原子守恒分析生成的一种无色无污染的气体为N 2,该反应的化学方程式为2V2O5+N2H4.2HC1+6HC1=4VOC12+N2 f+6H2O；根据氧化还原反应原理分析，V 被还原，则浓盐酸的中CI 被氧化生成氯气，氯气有毒，污染空气，故答案为：2V2O5+N2H4.2HC1+6HC1=4VOC12+N2 t+6H2O；氯气有毒，污染空气；(2)已知VO?+能被Ch氧化，故装置中不能有空气，所以反应前先通入CCh数分钟排除装置中的空气，避免产物被氧

32、化，所以实验操作时先打开活塞a 数分钟后，再打开活塞b,故答案为：打开活塞a 数分钟后，再打开活塞b；A 中制得的二氧化碳混有氯化氢气体，B 装置中的试剂应是除去二氧化碳气体中HC1气体的饱和NaHCCh溶液，若无装置B,则 HC1与 NH4HCO3反应，故答案为：HCI 与 NH4HCO3反应；(3)根据原子守恒分析，及晶体的组成分析，NH4HCO3溶液洗涤除去阴离子主要是C L 故答案为：CI ；(4)根据分析，KMnO4溶液的作用是氧化V,NaNCh溶液的作用是除去过量的KMnCh,故答案为：除去过量的KMnO4i根据 V 元素的质量守恒，根据滴定反应 VO2+Fe2+2H+=VO2+F

33、e3+H2O,则 n(V)=n(NH4)2Fe(SO4)2)=0.08,0.0024mol x 51 g/mol 、八，mol-L1 2 *x0.03L=0.0024mol,则粗产品中帆的含量为：-x 100%2.88%,故答案为：2.88%。ru 2【答案解析】根据仪器a 特点，得出仪器a 为圆底烧瓶；根据实验目的，装置A 是制备CH3CL据此分析；ZnCL为强酸弱碱盐，ZM+能发生水解，制备无水ZnCb时，需要防止Zn?+水解；(2)A 是制备CH3cl的装置，CH3cl中混有甲醇和H C L 甲醇和HC1能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰实验，必须除去，利用它们溶于水，需要通过C 装置，然后

34、通过D 装置验证CH3cl能被酸性高锌酸钾溶液氧化最后通过B 装置;根据分析；黄绿色气体为C12,利用高镒酸钾溶液的氧化性，将 C H 3a中 C 氧化成C O 2,高锌酸钾中Mn元素被还原成MM+,据此分析；使用盐酸滴定，甲基橙作指示剂，终点是溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；CH3cl燃烧生成CO2和 HCL CO2和 HC1被 NaOH所吸收，然后用盐酸滴定过量的NaOH溶液和Na2cCh溶液，据此分析；【题目详解】根据仪器a 的特点，仪 器 a 的名称为圆底烧瓶，根据实验目的，装 置 A 制 备 CH3CI,HC1中 C1取代CH30H中羟基，则 a 瓶中的反应方程式为CH3O

35、H+HCI(浓)CH3CI+H2O；答案：圆底烧瓶；CH3OH+HCI(浓)TCH3CI+H2O;ZnCL为强酸弱碱盐，ZM+发生水解，因此实验室干燥ZnCh晶体制备无水ZnCh的方法是在HC1气流中小心加热;答案：在 HC1气流中小心加热；根据实验目的，装置A 制 备 CH3CI,甲醇和浓盐酸易挥发，C H 3cl中含有HC1和甲醇等杂质，HC1和甲醇均能使酸性KMnO,溶液褪色，干扰后续实验，利用甲醇和HCI 易溶于水，通 入 KMnCh溶液前需用水除去，然后再通入酸性高铳酸钾溶液，根据得到黄绿色气体，黄绿色气体为C L,氯气有毒，污染环境，因此最后通入CCL溶液，除4.246g20、圆底

36、烧瓶CH3OH+HCI(浓)TCH3CI+H2O在 HC1气流中小心加热C-D-B除去C H 3cl中的HC1和甲醇，防止对后续试验的干扰10CH3Cl+14MnO4+42H+=10CO2T+5C12?+14Mn2+36H2O 溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变.(c,V,-c2V,)x 1 O-4mol去 CL等有毒气体，则连接顺序是A-C-D-B；答案：C-D-B；根据分析，水的作用是除去CH 3cl中的HC1和甲醇；答案：除去CH3cl中的HCI 和甲醇，防止对后续实验的干扰；黄绿色气体为C L,利用高镒酸钾溶液的氧化性，将 C H 3a中 C 氧化成C O 2,高镒酸钾中Mn元素被

37、还原成MM+,根据化合价升降法、原子守恒和电荷守恒，得 到 10CH3Cl+14Mn04+42H+=10C02T+5C12?+14Mn2+36H20；答案：10CH3Cl+14Mn04-+42H+=10C02T+5cLT+14Mn2+36H2O；燃烧生成的CO2和 HC1全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶质有NaOH、NaCk Na2cO3,用甲基橙作指示剂，盐酸进行滴定，滴定终点的产物为N aC L滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；答案：溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟(3 0 s)内不变化；根据的分析，最后溶质为NaCL NaCl中氯元素来自于CH3CI 和盐酸

38、，根 据 C1元素守恒可得C H 3a中的n(Cl)=(c,V,-c2 V2)x 10m ol vn(CH3CI)-n(HCI)=(ciVi-C2V2)xlO-3,甲醇的转化率是 6.4g=(c.V.-c V J x l O m o l ；32g/mol 2箕 案.(C|V C2V2)d0 rnol21、3d74s2 3 sp2 V 形 n：CuON 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成“644 x 氢键 12 名(20X10-7)3【答案解析】(1)C。的原子序数为2 7,则按电子排布规律可书写其简化电子排布式，C2+有 25个电子，按电子排布规律可确定有几个未成对电子；(2)

39、通过计算配位体NO的价电子对数，可确定中心原子的杂化形式及离子的空间构型，大汗键可用符号I I：表示,其中m 代表参与形成大K 键的原子数，n 为各原子的单电子数(形成。键的电子除外)和得电子数的总和，则计算出m和 n,就可表示；(3)按第一电离能的规律，对 N、O、Cu的第一电离能展开由小到大排序；乙二胺比三甲胺的沸点高得多的原因从影响沸点的因素入手分析；(4)从金属Cu晶体中的原子堆积方式，按均摊法计算其配位数，铜原子的半径为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,Cu晶体的密度即其晶胞的密度，可通过晶胞质量、晶胞体积按定义计算；【题目详解】(l)Co原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态

40、C。的简化电子排布式：次门3d74s2,Co原子失去4s能级上的2个电子生成C02+,该离子3d能级上有7个电子，有 5个轨道，每个轨道最多排列2个电子，则未成对电子数是3；故答案为:3d74s2；3；(2)配位体NO；的中心原子N 原子价层电子对个数=2+匕2 空=3,且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥2理论判断N 原子的杂化形式及空间构型分别为sp2、V 形；故答案为：sp2;V;NO；大 汗 键 可 用 符 号 表 示，其中m 代表参与形成大汗键的原子数，则 m=3,中心原子sp2杂化，所以中心原子中有 1对孤对电子没有参与形成大n 键,则n=6x3-2x2-2-4x2=4,则 NO

41、；中大”键应表示为山、答案为：M(3)同一周期元素，第 VA族元素第一电离能大于其相邻元素第一电离能，所以第一电离能O N,非金属元素第一电离能大于金属元素第一电离能，所以第一电离能CuO；答案为：CuON；乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，乙二胺比三甲胺的沸点高的多，答案为：乙二胺可以形成分子间氢键，而三甲胺不能；(4)金 属 Cu晶体中Cu原子的配位数=3x8+2=12,铜的原子半径为a n m,每个面对角线上的3个 Cu原子紧密相邻，则晶胞棱长=J 空也-=2 缶加=2 夜 x 105.晶胞体积=(2夜 x 10 7cM3,晶胞中Cu原子个数,641 1 4 x=8x +6x =4,Cu 的密度 m N,.38 3 P-V =(2 缶7=-x-l0-7-)-3-g-cm,644 x 答案为：12；心(2亿 X 10，)3