2022年天津市河东区高考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年天津市河东区高考化学一模试卷一、单选题(本大题共12小题，共36.0分)2.下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是()A.N O遇空气变为红棕色气体B.向含F e(SC N”的溶液中加入铁粉，溶液颜色变找C.用N a?。?作潜水艇的供氧剂D.向C u SC 4溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色3 .下列实验对应的离子方程式不正确的是()光照A.浓硝酸用棕色瓶保存：4 H N O 3二 4 N C)2 T+。2 T+2出0B.硫酸镀溶液显酸性：N H：+H20=N H3-H20+H +C.将少量SO 2通入N a C l O溶液：S02+H20+2 C 10-=S01+2 H C 1

2、OD.向A g C l悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：A g C l(s)+(a q)=A g I(s)+C=(a q)4 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.在2 5。(：时，l L pH为12的B a(O H)2溶液中含有0H-数目为O.OINAB.1.8 g重水(D 2 O)中所含质子数为NAC.I m o l F e和C u分别与足最的5 反应，转移的电子数均为2町D.3 2 g甲醇的分子中含有C H键的数目为4NA5.实验室制备N a 2 s 2 O 3的反应原理：2 N a2S+N a2C O3+4 SO2=3 N a2S2O3+C 02o 下列有关说法正确的是

3、()A.SO 2为非极性分子-I?一B.N a 2 s的电子式为Na,：Nac.c o 为三角锥形D.基态0原子的轨道表示式：回 回惧吧1*2.2 P6.本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是()A.分子中至少有7个碳原子共直线C.与酸或碱溶液反应都可生成您下列说法正确的是()B.分子中含有1个手性碳原子D.不能使酸性K M 11O 4稀溶液褪色8.常 温 下 浓 度 均 为 的 两 种 溶 液：CH3CO O H溶液C&CO O N a溶液，下列说法不正确的是()A.水电离产生的c(O H-)

4、：(B .CH3c o O N a溶液p H 7说明CH3c o 0 H为弱酸C.两种溶液中均存在:c(CH3c o eT)+C(CH3COOH)=O.l mo l ,LD.等体积混合所得酸性溶液中：c(N a+)c(CH3C0 0-)c(H+)c(0 H-)9 .探究出。2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是()A.A B.B C.C D.D实验试剂a现象结论A-HQ?注注 试剂a溶有S O 2的Ba Ck溶液产生沉淀%。2有氧化性B酸性K M n C 4溶液紫色溶液褪色出。2有氧化性CK I淀粉溶液溶液变蓝%。2有氧化性D盐酸酸化的FeCk溶液溶液变黄出。2有氧化性10 .微生物电池可用

5、来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是()第 2 页，共 21页A.a极是负极B.H+向b极迁移C.对氯苯酚在电极上发生的反应是(+H+2e-=(二 +C1-D.电路中通过0.4m ole-,消耗了O.lmolCECOO-11.一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2cH30H(g);CH30CH3(g)+H20(g)o容器编号温度/摄氏度起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是()A.该反应的

6、正反应为吸热反应B.达到平衡时，容器中的CH30H体积分数比容器中的小C.若容器中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变D.若起始向容器中充入CH30Ho.lOmol、CH3OCH30.10moK H200.10m ol,则反应将向正反应方向进行12.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如图。下列说法不正确的是()A.CO2催化转化的产物是CO和B.过 程 t涉及化学键的断裂与生成C.反应过程中，C的杂化方式未发生改变D.生成I mo l CO,需要2mo i电子二、简答题(本大题共4小题，共64.0分)1 3.火星岩石冲含有大量氧化物,如Fe2()3、A12O3,

7、M g O、Ca O、N a2O.S i 02,&0等.回答下列问题：(1)下 表 的 氧 化 物 中 偏 向 共 价 晶 体 的 过 渡 晶 体 是；(填化学式).氧化物N a2OMgOAI 2O 3SiO2离子键的百分数 62%50%41%33%(2)基态铁元素的原子最高能级电子云轮廓为 形.(3)川2。3与N a O H溶液反应生成的 A l(0 H)4离子中A 1的 杂 化 类 型 是；A 1和0构 成 的 空 间 构 型 是.(4)4 F e3+3 F e(C N)64-=F e4 F e(C N)63 J (普鲁士蓝)，该反应可检验溶液中F e 3+,如图是普鲁士蓝!晶胞的结构，与

8、C N-形成配位键的是(填F e 2+或F e 3+)；C N-离子中。键与I T键的个数比是;晶胞中与一个F e 3+距离相等的N有 个.第4页，共21页1 4.异甘草素(皿)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效.合成路线如图，回答下列问题已知：氯甲基甲醛结构简式为：C H3 0 c H2 c l(1)有机物I I的分子式是 RCHiCHO-RCHORRCHO化合物W所含官能团的名称是CHO(2)下列说法不正确的是A.I不易与N a O H溶液反应B.n中碳的杂化方式有两种C.W的核磁共振氢谱有4组峰D.W和皿都存在顺反异构体(3)写出n转化为i n的化学反应方程式；反应类型(4)写出2种符合下列条

9、件的V的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)含有苯环且苯环上有两个取代基;与F e C k溶液反应显紫色；不能发生银镜反应.o的合成路线（其他无机试剂任选）15.图1I.制备F e C L 装置如图1所示（加持装置省略）；已知FeCb极易水解.（1）仪器a的名称是.（2）装置二中制备FeCk的 化 学 反 应 方 程 式 是;装 置 三 的 作 用 ;（3）该装置存在一定的缺陷，可 在 _ _ _ _ _位置（填A.B或C）增加图2装置.图2装置中气体从 流入（填“a”或b”）；洗气瓶中盛装的是.L 利用惰性电极电解O.lmol-iFeCU溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响.（4）实验

10、数据如下表所示：电压PH阳极现象阴极现象实验1 1.55.5 无气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出实验2 3.05.5 少量气泡，滴加KSCN显红色无气泡，银白色金属析出实验3 4.55.5 大量气泡，滴加KSCN显红色 较多气泡，极少量金属析出实验4 1.5-1.0 无气泡，滴加KSCN显红色较多气泡，极少量金属析出实验2、3中 阳 极 产 生 的 气 体 是（填化学式）；实验中，调节溶液的pH宜选用（填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”）；由实验1、2现 象 可 以 得 出 结 论；由实验1、4现 象 可 以 得 出 结 论.第6页，共21页工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水

11、蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：(1)在C和。2的反应体系中：反应 1：C(s)+02(g)=CO2(g)AHi=-394kJ-mol-1反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566kJ-m or1反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH3设y=A H-T A S,反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中对应于反应3的线条是。一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比。A.不变B.增大C.减小D.无法判断(2)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=131kJ mol-1 工业生产水煤气时，

12、通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是 一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-m o l。一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数X总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.7 5MPa、p(H2)=0.7 5M Pa,则反应的平衡常数K的数值为。维持与题相同的温度和总压,提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%,则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。生产过程中，为了提高变换反应的速率，下 列 措 施 中 合 适 的 是。A.反应温度愈高愈好B.适当提高反应物压

13、强C.选择合适的催化剂D.通入一定量的氮气以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离,能量-反应过程如图2所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步 骤 I：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;步骤第8页，共21页答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.冬奥场馆使用C O 2制冷剂制冰，利用固体二氧化碳升华吸收热量，过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确；B.火 炬“飞扬”中的氢燃料燃烧发生了化学反应，为化学变化，故B错误；C.由蹄和镉合成发电玻璃中的确化镉，发生了化学反应，为化学变化，故C错误；

14、D.电动汽车的全气候电池充电，是电解过程，发生了化学反应，故D错误；故选：A o物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化。本题考查了物质变化的分析判断，注意变化实质的理解应用，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：A.N O与空气混合，N O与氧气反应生成二氧化氮，存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故A错误；B.向含F e(SC N”的溶液中加入铁粉，F e把铁离子还原为亚铁离子，是氧化还原反应，故B错误C.N az O z与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故C错误；D.向C USO 4溶液中加入过量氨水，溶液变为深

15、蓝色，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D正确；故选：D o发生反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，以此来解答。本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质性质的应用，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：A.浓硝酸见光易分解，用棕色瓶保存，反应的化学方程式为：w.4 H N O3 4 N O2 T+02 T+2 H2O-故 A 止确；B.氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子，离子方程式：N H：+H2O N H3-H2O +H+,故 B 正确；C.将少量SC 2通入N aC l O溶液，离子方程

16、式为：3 C 1 0-+H20 +S02=S O f +2 H C 1 O +C,故C错误；D.A gI的溶解度小于A gC l,故向A gC l悬浊液中滴加K I溶液，A gC l可以转化为A gl,产生黄色沉淀：A gC I(s)+=(aq)UA gI(s)+C(aq),故 D 正确，故选：C oA.浓硝酸见光易分解，用棕色瓶保存；B.氨根离子为弱碱阳离子，水解生成一水合氨和氢离子；C.次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；D.A gI的溶解度小于A gC l。本题考查了化学方程式和离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度中等。4.【答案】A【解析】解:A.p H为1 2的B

17、a(O H)2溶液中c(H+)=I O-1 2 m o i/L,。(0)=磊=i m o l/L =1 0-2m o l/L,含有0T数目为I L x 1 0-2 m o i儿 x NA/I B OI =O.O I NA，故 A正确；B.l.8g重水(D 2。)中所含质子数为 喘 焉X I O x NA/m o l =0.9 NA,故B错误；4 Ug/I I 1 U 1C.l m o l F e和与足量的C l?反应生成氯化铁，转移的电子数为3 NA，I m o l C u与足量的C k反应生成氯化铜，转移的电子数为2 NA，故C错误；D.3 2 g甲醇的分子中含有C 一 H键的数目为 喘 痛

18、X 3 x NA/m o l =3 NA,故D错误；故选：A oA.由公式n =c V计算物质的量；B.重水(。2。)中所含1 0个质子；C.铁和氯气反应生成氯化铁；D.甲醇的分子中含有3条C -H键。本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。5.【答案】B第 10页，共 21页【解析】解：A.正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SO?中S原子价层电子对数=2+手=3且含有1个孤

19、电子对，为V形结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；一 12 一B.Na2s是由硫离子和2个钠离子构成的，存在离子键，电子式为N a-北：N a.，故B正确；C.C O/中C原子价层电子对数=3+经 科 =3且不含孤电子对，为平面三角形结构，故C错误；D.图违反洪特规则，基态0原 子 轨 道 表 示 式 为 州 皿HI 11，故D错误；Is 2s 2p故选：BA.正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B.Na2s是由硫离子和2个钠离子构成的，存在离子键；C.CO/中C原子价层电子对数=3+经 科 =3且不含孤电子对；D.图违反洪特规则。本题考查分子极性判断、电子式的书写、微粒空间结构判

20、断等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构、原子核外电子排布式书写规则、电子式书写规则、微粒空间结构判断方法是解本题关键，题目难度不大。6.【答案】B【解析】解：制取烧酒采用蒸储的方法，蒸储时用酒精灯给药品加热，用冷凝管冷凝蒸气，用锥形瓶接收冷凝后的储分，不需要用烟，故选：Bo本题考查物质分离提纯、仪器的选取，侧重考查实验操作，明确实验原理、仪器用途等知识点是解本题关键，注意蒸发皿和用烟用途的区别，题目难度不大。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意原子共直线的判断方法。【解答

21、】A.乙焕分子中所有原子共直线，苯分子中处于对角线上的原子共直线，则该分子中最少 有 5个碳原子共直线，故 A 错误；B.连接四个不同的原子或原子团，为手性碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，故B错误；C.该分子中含有亚氨基、酯基，亚氨基能和酸反应生成盐，酯基能和碱反应生成盐和醇，故 C 正确；D.该分子中碳碳三键能被酸性高锦酸钾溶液氧化而使酸性高锦酸钾溶液褪色，故 D 错误；故选：C。8.【答案】D【解析】解：A.C H 3 C O O H 溶液抑制水的电离，C H 3 c o O N a 溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，水电离产生的c(O H-)：，故 A正确；B.C f C O O

22、N a 溶液p H 7,溶液显碱性，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，说明C H 3 C O O H 为弱酸，故 B正确；C.常温下浓度均为O.l m o l L-i C f C O O H 溶液中存在物料守恒C(C H 3 C 0(T)+C(C H3C O O H)=O.l m o l 广】，常温下浓度均为O.l m o l L-i C f C O O Na 溶液中存在物料守 恒,C(C H3C O O-)+C(C H3C O O H)=O.l m o l L-1,故 C 正确；D.等体积混合所得酸性溶液中，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性,溶液中离子浓度大小为

23、:C(C H3C O O-)c(Na+)c(H+)c(O H)故 D错误;故 选:D A.酸抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；B .C I C O O Na 溶液p H 7 说明醋酸钠为强碱弱酸盐；C.溶液中存在物料守恒分析判断；D.等体积混合所得酸性溶液中，醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性。本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质电离，明确弱电解质电离特点、盐类水解原理等知识点是解本题关键，题目难度不大。9 .【答案】B【解析】解：A.溶有S O?的B a C k 溶液中加入力。2溶液，生成的白色沉淀为硫酸领，说明S O 2被电。2氧化，证明出。2有氧化性，故 A正确；B.酸

24、性KM n O,溶 液 中 加 入 溶 液，紫色溶液褪色，说明KM n O 4 被出。2还原，则小。2第 12页，共 21页表现了还原性，故 B 错误；C.KI淀粉溶液中加入电。2溶液，溶液变蓝，说明碘离子被山。2氧化，证明电。2有氧化性，故 C 正确；D.盐酸酸化的Fed2溶液中加入出。2溶液，溶液变黄，说明亚铁离子被山。2氧化为铁离子，证明H2O2有氧化性，故 D 正确；故选：BoA.白色沉淀为硫酸钏，说明双氧水将二氧化硫氧化为硫酸；B.高铳酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化双氧水；C.溶液变蓝，说明碘离子被双氧水氧化为碘单质；D.溶液变黄，说明亚铁离子被双氧水氧化为铁离子。本题考查性质方案的

25、设计，为高频考点，把握实验目的、反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。10.【答案】D【解析】解：A.a极碳元素价态升高失电子作负极，故 A 正确；B.原电池工作时，阳离子（氢离子）向正极（b极）迁移，故 B 正确；C.b极为正极，电极反应式为（+H+2 e-=C jz H+Q-,故 c 正确；D.醋酸根离子中碳元素由0价升高为+4价，lmol醋酸根离子反应失去8moi电子，故电路中通过0.4m ole-,消耗了0.05molCH3CO（T,故 D 错误；故选：D。由图可知，a极碳元素价态升高失电子作负极，b极为正极，据此作答。本题考查

26、原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键,难点是电极反应式的书写。11.【答案】D【解析】解：A.根据表格数据和，容器、起始量相同，降低温度，平衡向放热的方向移动，CH30cH3（g）平衡物质的量增大，说明平衡正向移动，说明正反应为放热反应，故 A 错误；B.恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH30H体积分数和容器中的相等，故 B 错误；C.若容器中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但是浓度会加倍，故 c 错误；D.容器平衡时C(CH30H)=0.04mol/L,c(CH30cH3)

27、=0.08mol/L,c(H20)=0.08m ol/L,平衡常数 长=嗤 詈=4,若起始时向容器I中充入CH30Ho.lmol、CH3OCH30.15molH200.10m ol,贝 卜(CHsOH)=O.lmol/L、c(CH3OCH3)=O.lmol/L、C(H2O)=O.lOmol/L,浓度嫡=喏1=1.5 4,平衡向正反应方向移动，故 D 正确；故 选:DA.根据和中温度对平衡状态下产物物质的量的影响判断；B.恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压；B.温度越高，反应速率越大，反应时间越短；D.根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方

28、向进行。本题考查化学平衡影响因素、反应速率影响因素、平衡常数及其应用等，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等。12.【答案】C【解析】解：A.结合图示信息，酸性条件下，CO2催化转化的产物是CO和也0,故 A 正确；B.过 程 存在C=0键的断裂和H-0 键的形成，则涉及化学键的断裂与生成，故B 正确；C.C02催化转化的产物是co,CO2中的C采取sp杂化，CO中的C形成C三0,为sp2杂化,故 C 错误；D.生成Im olCO,碳元素化合价由+4降低为+2,则需要2moi电子，故 D 正确；故 选:CoA.根据图示信息，酸性条件下，CO2催化转化的产物是CO和也0：B.过 程 t涉及C

29、=0键的断裂和H-0键的形成；CIO2为sp杂化，CO是sp2杂化；D.根据CO?化合价由+4降低为+2计算。本题考查化学键的有关知识，难度不大，涉及反应实质的分析判断，化学键的杂化，电子转移，注意基础知识的掌握和应用。13.【答案】AI2O3、SiO2球 形 sp3杂 化 正 四 面 体 形 Fe2+1：2 6第14页，共21页【解析】解：N a?。、M g O、A I 2 O 3、S i。?中离子键的百分数依次为6 2%、5 0%、4 1%、3 3%,川2。3、夕。2中离子键的百分数都小于5 0%,故偏向共价晶体的过渡晶体是A I 2 O 3、S i O2.故答案为：A I 2 O 3、S

30、 i O2；(2)铁原子核外有2 6个电子，基态铁原子的核外电子排布式为A r 3 d 6 4 s 2,最高能级为4 s能级，s能级电子云轮廓为球形，故答案为：球形；(3)A 1(O H)4离子中A 1的。键数为4,价层电子对数为4,其杂化类型是s p 3杂化，A 1和0构成的空间构型是正四面体形，故答案为：s p 3杂化；正四面体形；(4)根据普鲁士蓝化学式为F e J F e CCN b k可知，配离子 F e(CN)64-中F e为+2价，所以与CN-形成配位键的是中心原子，即F e 2+,CN-离子结构为 C三N，含有的键与IT键的个数比是1：2,晶胞中与一个F e 3+距离相等的N有

31、6个，故答案为：F e2+；1：2；60(1)离子键的百分数小于5 0%,偏向共价晶体的过渡；(2)基态铁原子的核外电子排布式为 A r 3 d 64 s 2,最高能级为4 s能级；(3)A I(O H)4离子中A l的。键数为4,价层电子对数为4；(4)根据普鲁士蓝化学式为F e R F e CCN kL可知，配离子 F e(CN)6中F e为+2价，即F e?+为中心原子，即CN-离子结构为 C三N，由图可知晶胞中与一个F e 3+距离相等的N有6个。本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及杂化方式、空间构型配位化合物的结构、配位数，同时考查学生对信息的理解能力、分析能力，属于基本知

32、识的考查，难度中等。子中含有8个C原子，8个H原子和3个0原子，故分子式为C8 H 8。3,化合物I V的结构简式为,含有的官能团为羟基、醛基,故答案为：C8 H 8。3：羟基、醛基;(2)A.I中含有酚羟基，易于N a O H溶液反应，故A错误;B 5中苯环上的C原子和谈基上的C原子采用s p 2杂化，甲基上的C原子采用s p 3杂化，杂化方式共2种，故B正确;C.N含有4种不同的环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4组峰，故C正确;D.W和皿的碳碳双键的两端C原子连有的2个基团不同，存在顺反异构，故D正确,故答案为：A；(3)根据已知信息，氯甲基甲醛结构简式为CH 3 0 c H 2。，根据合成

33、路线，有机物I I与氯甲基甲醛发生取代反应生成有机物皿，反应的化学方程式为3E gCH30cH2C H3+H C10,反应类型为取代反应,第 16页，共 2 1 页HOOH故答案为:CH,+C W C H lOCH3+HCIO；取代反应;CH3OCH2(4)有机物V 的结构简式为,其同分异构体含有苯环且CHO苯环上有两个取代基，与FeCb溶液反应显紫色，说明含有酚羟基，不能发生银镜反应,i和c G c o o H发生取代反应生成口，n氯氨基甲醛发生取代反应生成i n ；w和氯氨基甲醛发生取代反应生成v；i n和v发生加成反应生成v i,VI和HCI乙醇发生取代反应生成皿，据此解答；（5）本题采

34、用逆向合成法，根据题干流程图中i n和v合成v i的信息可知，本题考查有机物合成，涉及有机物命名、官能团识别、有机反应类型、对步骤的分析评价、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，关键是分析结构变化，明确合成路线中断键和成键方式，侧重考查学生分析推理能力、知识综合运用能力。第18页，共21页1 5.【答案】长 颈 漏 斗ZFe C b +H z Z F e C k +Z H C l吸收装置二产生的H Q防止空气中水蒸气进入装置二引起Fe C k水 解A a浓 硫 酸C l2盐酸电压较低时，阳极只有Fe 2+放电，产物为Fe 3+,电压较高时,阳极C、Fe?+放电，产

35、物 为 和Fe 3+p H较高时，阴极只有Fe 2+放电，产物为Fe,p H极低时，阴极H+和极少量的Fe?+放电，阴极产物为出和极少量的Fe【解析】解：(1)仪器a的名称是：长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；(2)装置一中产生了电，故装置二中制备Fe C k的化学反应方程式是：2 Fe C l3+H2 2 Fe C l2+2 H C l;由于装置二中产生了HCL且Fe C k易水解，故装置三的作用：吸收装置二产生的H C 1、防止空气中水蒸气进入装置二引起Fe C b水解，故答案为：ZFe C h +H z Z F e C k +ZH C l;吸收装置二产生的H C 1；防止空气中水蒸气进入装置

36、二引起Fe C h水解；(3)该装置缺陷为生成的电 会带出来水蒸气进入装置二造成Fe C k水解，应在A位置加一个干燥装置，比如装有浓硫酸的洗气瓶，故可在A位置增加图中装置；气体从a流入；洗气瓶中盛装的是浓硫酸，故答案为：A；a；浓硫酸；(4)实验2、3中阳极产生了气体，电极反应为2 C r-2 e-=C 1 2 T,气体应为C放电生成的C l?，故答案为:C l2；调节溶液的p H时不能引入杂质离子，故宜选用盐酸，故答案为：盐酸；实验1、2的变量为电压，再根据实验1、2的阳极现象可以得出结论：电压较低时，阳极只有Fe 2+放电,产物为Fe 3+,电压较高时，阳极C、Fe?+放电，产物为C k

37、和Fe 3+,故答案为:电压较低时，阳极只有Fe 2+放电,产物为Fe 3+,电压较高时，阳极C、Fe2+放电，产物为C l 2和Fe 3+：实验1、4的变量为pH,再根据实验1、4的阴极现象可以得出结论：p H较高时，阴极只有Fe 2+放电，产物为Fe,p H极低时，阴极H+和极少量的Fe?+放电，阴极产物为小 和极少量的Fe,故答案为：p H较高时，阴极只有Fe 2+放电，产物为Fe,p H极低时，阴极H+和极少量的Fe 2+放电，阴极产物为出 和极少量的Fe。由装置图可知，装置一中产生出，也进入装置二与Fe C k发生反应2 Fe C h +H2 2 Fe C l2+2 H C b可以得

38、到Fe Q 2,装置三为尾气处理装置，再由条件：Fe C 极易水解，可知装置三还有防止外界水蒸气进入的作用；(4)实验2、3中阳极产生了气体，电极反应为2 C一 2 e-=C l 2%调节溶液的p H时不能引入杂质离子；实验1、2的变量为电压，根据电压不同分析产物的不同；实验1、4的变量为p H,根据p H的不同分析反应的产物。本题以物质的的制备为背景，考查了学生有关物质分离提纯，氧化还原反应，电化学应用等内容，需要分析对应的变化对结果所造成的影响，掌握基础，明晰流程为解题关键，整体难度中等。1 6.【答案】(1)a；B(2)水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于

39、维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 9;1.8：1;BC；M+H20 =M 0 +H2；M O +C O =M +C 02【解析】【分析】本题考查化学平衡计算，为高频考点和高考常考题型，明确化学平衡及其影响因素、盖斯定律的计算应用为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力，题目难度中等。【解答】(1)由己知方程式：(2 x反 应1-反 应2)可得反应3，结合盖斯定律得：A E =2 AH i -AH2=2 x (-3 9 4)-(-5 6 6)k J-m o l-1=-2 2 2 k -m o L ,反应 1 前后气体分子数不变

40、，升 温y不变，对应线条b,升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，牖增，y值增大，对应线条c,升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，蜡减，V值减小，对应线条a,故此处填a,故答案为：a；温 度 升 高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应2焰变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，故C。2物质的量减小，C O物质的量增大，所 以CO与C O?物质的量比值增大，故答案为：B ；(2)由于水蒸气与煤炭反应吸热，会引起体系温度的下降，从而导致反应速率变慢，不利于反应的进行，通入空气，利用煤炭与02反应放热从而维持体系温度平衡，维持反第2 0页，共2 1页应速率,故答案为：水蒸气与煤炭反应

41、吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率;(3)该反应平衡常数K =p(H2)x p(X)2)0.75 x 0.75 _0.25 x 0.25=故答案为：9；假设原料气中水蒸气为xmol,C O 为 1 mol,由题意列三段式如下:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),起始(mol)1 X00转化(mol)0.9 0.90.90.9终 止(mol)则平衡常数0.1 x-0.9”X”K=mF=9,解得 x=1.80.9 0.9,故水蒸气与C O 物质的量之比为1.81,故答案为：1.8：1；A.反应温度过高，会引起催化剂失活，导致反应速率变慢，故 A 错误;B.适当增大压强，可加快反应速率，故 B 正确；C.选择合适的催化剂有利于加快反应速率，故 C 正确;D.若为恒容条件，通入氮气对反应速率无影响，若为恒压条件，通入氮气后，容器体积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢，故 D 错误；故答案为：BC；水分子首先被催化剂吸附，根据元素守恒推测第一步产生H2,第二步吸附C O 产生 C O?,对应反应历程依次为：M+H2O=MO+H2,MO+CO=M+CO2,故答案为：M+H2O=MO+H2；MO+CO=M+CO2