2022年山东省枣庄市中考化学试题（含答案解析）.pdf

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1、2022年山东省枣庄市中考化学试卷一、选 择 题（共 8 小题，每小题2 分，满 分 1 6 分）1.2 0 2 2 年北京冬奥会取得圆满成功。下列冬奥会用品涉及的材料中，属于金属材料的是（）A.“冰墩墩”PE T 纤维B.场馆使用的太阳能电池晶体硅C.速滑冰刀钛合金D.冰壶花岗岩2 .氯元素形成的化合物种类较多。下列化合物中氯元素为+5 价 的 是（）A.N a C 1 03 B.K C 1 0,C.H C 1 0 D.C 1 023 .下列有关液体的实验操作中，正确的是（）4 .下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A.用稀盐酸除铁锈 B.用石墨做电极C.用生石灰作干燥剂 D.用铁矿石

2、炼铁5 .下列图像能正确反映其对应关系的是（）B.向 N a O H 溶液中不断加水C.向 C a C k溶液中滴加N a z C。,溶液至过量1D.向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量6.下列物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是（）A.熟石灰、海水 B.冰水混合物、食盐水C.干冰、硫酸钠 D.生铁、二氧化钵7.下列几种常用的灭火方法及灭火原理均正确的是（）选项实例灭火方法灭火原理A油锅着火用水浇灭使温度降到可燃物的着火点以下B液化气起火关闭阀门隔绝空气C住宅失火用高压水枪灭火降低可燃物着火点D森林着火砍伐出隔离带移走可燃物A.A B.B C.C D.D8.实验室有一包

3、固体粉末，可能含有NazCOs、KzSO八Ba（OH）2中的一种或几种。为了探究其成分，实验过程如图所示：下列说法错误的是（）A.步 骤I中得到的溶液一定显碱性B.步骤H中沉淀若全部溶解，则原固体粉末一定有Ba（Oil）2、Na2CO3,一定没有K2s0C.步骤H中沉淀若部分溶解,则原固体粉末一定有Ba（0H）2、Na2cO3、K2soiD.步骤H中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba（0H）2,可能有Na2cO3、K2s二、填空与简答题（本题包括5个小题，共30分）9.（5分）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。（1）空气中，氧气的体积分数约为;构成氧气的粒子是 （写化学式）

4、。（2）氧原子结构示意图为,在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子。（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至-196-183,使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 O10.（5分）溶液与人类的生产生活息息相关。（1）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 （填字母标号）。A.面粉B.白糖C.豆油（2）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤有：溶解计算装瓶并贴标签称量（量取）。其正确的顺序为（填序号）。2（3）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。图中P点所表示的K N 0 3 溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。将K

5、 N O：,的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有 （写一种即可）。2 0 时，将 2 0 g K N 0 3 固体加入到5 0 g 水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。2 0 5 0 年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，可以利用太阳能将水转化为H”某种光分解水的过程如图一所示，产生的压在一定条件下与C O,反应合成液态燃料C H3 0 H（甲醉）。也可以在太阳光照下，通过光依化将HQ、C O,直接转 化 为 C H Q H、H”C O、C H,等太阳能燃料（图二）。另外，还可以利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见

6、的成热发电，我国研发的“柔性、可裁剪硅化钿（B i z T e s）/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电（图三）。可以看出，在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。图一 图二 图三（1）图一转化过程中循环利用的物质有F e s。”和；与电解水相比，该方法的优点是 o（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为 能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为 （写其中一个即可）。（3）下列说法正确的是 （填字母标号）。A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.太阳能属于不可再生能源C.生活中的废热无法利用D.化学与新能源

7、开发密切相关1 2.（5 分）回收含铜废料（主要成分为C u）中的铜，部分实验流程如下：3滤 渣 气 体 X 滤洒注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。回答下列问题：（1）“灼烧”的 主 要 目 的 是。（2）“酸溶”发生反应的化学方程式为,反应类型为。（3）“转化”生成气体X的成分为。1 3.（1 0分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题:I .碳酸钙与盐酸反应（1）装置A中仪器a的名称为 o（2）装置B中的现象是。（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为（写名称），发生反应的化学方程式为I I.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煨

8、烧一段时间后，对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙【设计并完成实验】【实验结论】正确的猜想是实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置 底部有白色不溶物 步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液有 _ _ _ _ _ _ _上层清液中一定含有氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生白色不溶物中一定含有_ _ _ _ _ _【交流与反 思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是（写一种即可）；小华

9、同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是。【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为疝）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得煨烧产物（C a O）的活性度，数据见如表。4石灰石煨烧的最佳温度范围一般为1 1 0 0 1 2 0 0 的证据是煨烧温度活性度燃烧时间1 0 5 0 1 1 0 0 1 1 5 0 1 2 0 0 1 2 5 0 1 3 0 0 1 2 m i n7 9 08 3 68 6 88 0 8 1 5 14

10、 1 21 6 m i n7 9 38 5 68 7 18 4 55 5 65 3 02 0 m i n7 9 58 6 38 7 38 6 46 1 76 2 3三、计 算 题（4分）1 4.（4分）碳酸氢钠是发酹粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中Na l I C O3的质量分数，称取2 0.0 g 样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为1 3.8 g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）（1）计算样品中Na H C。：的质量分数。（写出计算过程）（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得Na H C Q,的质量分数将。（填“偏小”、“偏大”或“无

11、影响”）。5答案解析一、选 择 题(共 8小题，每小题2 分，满 分 1 6分)1 【解答】解：A、PE T纤维是一种合成纤维，属于合成材料，故错误；B、晶体硅是一种固态非金属单质，故错误；C、钛合金属于金属材料，故正确；I)、花岗岩是一种天然材料，故错误。2 .【解答】解：A、Na C l O-中钠元素为+1 价，氧元素为-2 价，设氯元素化合价为x,则 有(+1)+x+(-2)X3=0,x =+5,故 A 正确。B、KC l Oi 中钾元素为+1 价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x,则 有(+1)+x+(-2)X4=0,x=+7,故 B错误。C、HC 1 O中氢元素为+1 价，氧元素为

12、-2 价，设氯元素化合价为x,则 有(+1)+x+(-2)=0,x=+l,故 C错误。D、C I O?中氧元素为-2 价，设氯元素化合价为x,则有x+(-2)义2=0,x+4,故 D 错误。故选：Ao3 .【解答解：A、使用胶头滴管的过程中，始终保持橡胶乳头在上，不平放，更不能倒置，以免试剂腐蚀胶帽，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，且不断地用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，图中所示操作正确。D、图示过滤操作过程中没有用玻璃棒进行引流，图

13、中所示操作错误。故选：C o4 .【解答解：A、用稀盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；B、用石墨做电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项正确；C、用生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于生石灰的化学性质；故选项错误；D、用铁矿石炼铁利用的是化学性质；故选项错误；故选：B o5.【解答】解：A、电解水时，生成氢气与氧气的体积比为2：1,质量比为1：8,图像错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，p H大于7,加水稀释时溶液的碱性减弱，p H变小，但溶液始终呈碱性，p H不会等于7,更不会小于7,图像错误；C、氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，因此向C a C

14、L溶液中滴加Na 2 c。3 溶液时，立即产生沉淀,当氯化钙完全反应后，沉淀的质量不再增大，图像错误；D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气应相等，线应重合一段，最后镁生成的氢气质量多于铁生成的氢气质量，图像正确。故 选:D,6 .【解答解；A、熟石灰属于化合物但不是氧化物，因为它有三种元素，海水属于混合物，故选项错误;6B、冰水混合物中只有水分子，属于氧化物；食盐水属于混合物，故选项正确；C、干冰属于氧化物，硫酸钠属于化合物但不是氧化物，因为它有三种元素，故选项错误；D、生铁属于混合物，二氧化镐属于氧化物，故选项错误；故选：B 7 .【解答

15、】解：A、油锅着火不能用水浇灭，因为油不溶于水且密度比水小，浮于水面上，达不到灭火的目的，故错误。B、液化气起火，关闭阀门，清除可燃物而灭火，故错误。C、住宅失火用水浇，水蒸发吸热，能降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的。可燃物的着火点一般不变，故错误。D、森林着火，砍伐出隔离带是利用清除可燃物或把可燃物与其它物品隔离的原理，故正确。故选：D,8 .【解答解：碳酸根离子和钏离子反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸根离子和领离子反应生成不溶于酸的硫酸钢沉淀。碳酸钠和氢氧化铁反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，硫酸钾和氢氧化电贝反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钾，A、步 骤 I 中得到的溶液一定显碱性

16、，故 A正确；B、步骤H中沉淀若全部溶解，沉淀一定只含有碳酸专贝，一定不含硫酸钢，原固体粉末一定有B a (O H)2、N a2C03,一定没有r S O”故 B正确；C、步骤H中沉淀若部分溶解，沉淀中一定含有碳酸钢和硫酸钢，原固体粉末一定有B a (O H)八 N a2CO3.K2 S O”故 C 正确；D、步骤I I 中沉淀若不溶解，则原固体粉末一定有氢氧化钢和硫酸钾，一定不含碳酸钠，故 D 错误。故选：D o二、填空与简答题(本题包括5 个小题，共 3 0 分)9 .【解答】解：(1)空气中，氧气的体积分数约为2 1%；氧气是由氧分子构成的，氧分子符号为。2：故答案为：2 1%；02；(

17、2)氧原子的质子数为6,核外有6个电子，第一层上有2个，第二层上有6个，即氧原子结构示意图为:氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；故答案为:得至I J;(3)从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是分子间隔；故答案为：分子间隔。1 0 【解答】解：(1)A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；C、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；故选：B；(2)配制配制一定质量分数的溶液，实验步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶、贴标签；正

18、确的操作7顺序为：；故答案为：；(3)P点在KN0 3 溶解度曲线的下方，属于KN0 3 的不饱和溶液；故答案为：不饱和；从图象看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因 此 将 KNO：；的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法有加水或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液；故答案为：加水(或升高温度或加入不饱和的硝酸钾溶液)；2 0 时硝酸钾的溶解度为3 1.6 g,因 此 5 0 g 水中最多溶解1 5.8 g,2 0 时，将 2 0 g KN()3 固体加入到5 0 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为：5 0 g+1 5.8 g=6 5.8 g；故答案为：6 5.8 g。1 1.【解答】解：(

19、1)从图一可以看出，转化过程中循环利用的物质有Fe s O i 和 Fe O；与电解水相比，该方法是在太阳能作用下将水分解生成氢气和氧气，故其优点是能耗低；故答案为：能耗低；(2)通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能能；根据资料中的信息，在太阳光照下，通 过 光 依 化 将 H Q、C O?直 接 转 化 为 C LO H、上、C O、C H,等太阳能燃料，燃烧的化学方程式可以为：占燃 占燃2 C 0+0 二 吆=2 0)2；故答案为：2 0)+0?-、从、D C O z (合理即可)。(3)A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，正确；B、太阳能属于可再生能源，错误；C、生活中的

20、废热无法利用，错误；D、化学与新能源开发密切相关，正确；故选：A D o1 2 【解答】解：(1)铜灼烧生成氧化铜，“灼烧”的主要目的是将铜转化为氧化铜，故答案为：将 C u 转化为C u O；(2)“酸溶”的原理是氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为C u O+H 2 s O,=C u S a,+H z O,该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新物质的化合物，因此属于复分解反应；故答案为：C u O+H S O,C u S O i+H i O；复分解反应；(3)过滤后的滤液中含有硫酸铜和硫酸，加入过量的铁屑时，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因

21、 此“转化”生成气体X的成分为氢气；故答案为：氨 气(或 H D。1 3 【解答】解：I .(1)仪器a是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故答案为：石蕊试液变红色；(3)生成的气体是二氧化碳，检验二氧化碳利用澄清石灰水，反应的方程式为C 0 2+C a(0 H)2=C a C 0 3 1 +H O故答案为：澄清石灰水；C 02+C a (O H)2=C a C 03 I +H20；【设计并完成实验】上层清液中一定含有氢氧化钙，加入氯化铜后，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，现象是有蓝色沉淀产生，部分底部白色不溶物于第三支试管

22、中，滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明有碳酸钙存在，故答案为：有蓝色沉淀产生；碳酸钙；【实验结论】根据上述实验得出固体中含有碳酸钙，溶液中含有氢氧化钙，则固体中含有氧化钙，则猜想二成立，故答案为：猜想二；【交流与反思】溶液中只有氢氧化钙是碱性的，因此还可以选择无色酚配溶液，滴加无色酚酸溶液，溶液变红色，则含有氢氧化钙，小华同学认为，只需完成步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是8氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙，故答案为：无色酚献溶液；氧化钙和水反应放热，温度升高，即可知道剩余固体中有氧化钙；【拓展与分析】由表中水可知，燃烧时间长短不同，在noo 1200范围内生石灰的活性度均高，故答案为：燃烧时间长短不同，在1100C1200C范围内生石灰的活性度均高。三、计 算 题（4分）14.【解答】解：（1）生成二氧化碳和水的质量之和为20g-13.8g=6.2g。设样品中NaHCO,的质量为X。2NaHC0：s=独2cO3+H2O+CO2 t168 18 44 18+44=62x 6.2g168 二 -x=16.8g62 6.2g样品中NaHC。,的质量分数为工泗&X100%=84%。20.0g（2）若上述测定过程中未加热至恒重，测定的剩余固体的质量偏大，则测得NaHCOs的质量分数将偏小9