2022届滨州市重点中学高三最后一卷化学试卷(含解析）.pdf

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1、2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法,其效率能达到88.5%o其工艺流程如图所示,下列说法错误的是()A.反 应 I 的关键是隔绝空气和水B.反应II的产物LiOH是离子化合物C.整个流程中，金属锂是催化剂D.整个流程的总化学方程式为：2N2+

2、6H2OMNH3+3O22、短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 W 同族，W 的核电荷数是Y 的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是()Y 1-+IIZ/W、/XLY Y JA.简单离子半径：Z W Y XB.最简单氢化物的稳定性：WYC.X 与 Z 可形成离子化合物ZXD.W 的氧化物对应的水化物为强酸3、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH(aq)-H2O(l)+55.8kJ,已知：HCl(aq)+NH3 H2O(aq)-NH4a(aq)+HzO+a kJ；HCl(aq)+NaOHTNaCl(aq)+H2。+b kJ；HNO3(aq

3、)+KOH(aq)-KNO3(aq)+H2O+ckJ。贝 1 J a、b、c 三者的大小关系为()A.a b cB.b c aC.a=b=cD.a=bEB.原子半径：C B AC.气态氢化物的热稳定性：ECD.化合物D C与 EC2中化学键类型相同9、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。0 0 0 0 0 SO32-平衡时的分布系数（各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比）随 HCI气体体积（标况下）的变化关系如图所示（忽略SO2气体的逸出）；已知Kul代 表 H2s03在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是各物种分布系数A.Z 点处的 pH=-lgKai(H2s

4、o3)B.从 X 点到Y 点发生的主要反应为SO32+H2OHSO3+OH-C.当 V(HC1)2672mL 时，c(HSO3)=c(SO32)=0mol/LD.若将HC1改为Nth,Y 点对应位置不变16、将 NaHCCh和 NazCh的固体混合物x g 在密闭容器中加热至250,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）4 福-A-。175A.HC1 的浓度 0.2mol/LB.反应后固体的成分为NaOH与 Na2c（hC.密闭容器中排出气体的成分为Ch和 H2OD.x 的数值为6.09二、

5、非选择题（本题包括5 小题）17、有 X、Y、Z、M、R 五种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMR原子半径/nm0.0740.099主要化合价+4,-4-2-1,+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角第三周期简单离子半径最小请回答下列问题：（1）Z 与 NaOH溶液反应的离子方程式：。（用元素符号表示，下同。）（2）下列事实能说明R 非金属性比Y 强这一结论的是一（选填字母序号）。a.常温下Y 的单质呈固态，R 的单质呈气态b.气态氢化物稳定性RYc.Y与 R 形成的化合物中Y 呈正价d.Y与 R 各自形成的含氧酸中R 的氧化性更强（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的

6、电子式一。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_0（4）已知L 能做X2M2分解的催化剂：第一步：X2M2+l2=2XIM；第二步:请写出第二步反应的化学方程式(5)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式18、红色固体X 由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计了如下实验:L 无色气体Y(能使带火星的木条复燃)X 高温(4.80 g)隔绝空气(0.16 g)适量一黑色粉末Z盐酸f(4.64 g)氯水1 rNaOH黄 色 溶 液 红褐色溶液W 沉淀

7、过滤灼烧X(4.80 g)请回答:(1)气 体 Y 的 一 种 同 素 异 形 体 的 分 子 式 是,红 褐 色 沉 淀 的 化 学 式。(2)X在隔绝空气条件下受高温分解为Y 和 Z 的化学方程式。取黄色溶液W 滴加在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因19、硫酰氯(so2c12)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(so 2 a 2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出):已知：SO2(g)+CL(g)=SO2CL(l)A/=-97.3 kJ/moL硫酰氯常温下为无色液体，熔点为一54.1,沸点为6 9.1 C,在潮湿空气中“发

8、烟”。100C以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1)装置A 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为.(2)装置B 的作用为,若缺少装置C,装置D中 SO2与 C12还可能发生反应的化学方程式为.(3)仪器F 的名称为,E 中 冷 凝 水 的 入 口 是(填 a”或b”)，F 的作用为(4)当装置A 中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为.为提高本实验中硫酰氯的产率，在 实 验 操 作 中 需 要 注 意 的 事 项 有(填 序 号)。先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适

9、当降温加热三颈烧瓶(5)氯磺酸(QSChH)加热分解，也能制得硫酰氯2clsO3H=SO2CL+H2so力分离产物的方法是A.重结晶B.过滤 C.蒸 储 D.萃取(6)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。20、过氧乙酸(CMCOOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：小滴液漏斗F蛇形冷凝管凝管圆底刷S A 喻 磁 融已知：常压下过氧化氢和水的沸点分别是158C和 100。过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接

10、恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60,c 口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。蛇 形 冷 凝 管 的 进 水 口 为。向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是 o高浓度的过氧化氢最终主要收集在_(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)o过氧乙酸的制备：向 100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12m L,之后加入浓硫酸1m L,维持反应温度为40,磁力搅拌4h后，室温静置12h。向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是 o磁力搅拌4h的目的是。(3)取 VimL制得的过氧乙酸溶液稀释为100m L,取出5.0m L

11、,滴加酸性高镒酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2),然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂,最后用O.lOOOmol/L的Na2s2O3溶液滴定至终点,消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将K1氧化为L;2Na2s2O3+l2=Na2sQ6+2NaI)。滴 定 时 所 选 指 示 剂 为,滴 定 终 点 时 的 现 象 为.过 氧 乙 酸 与 碘 化 钾 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 制得过氧乙酸的浓度为 mol/Lo21、某有机物A 能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于1 5 0,其中含碳的质量分数为70.6%,氢的质量分数为5.9%,其余为氧。（1）

12、A 的 分 子 式 是。（2）若 A 能与NaHCCh溶液反应放出CO2气体，其结构可能有 种。（3）若 A 与 NaOH溶液在加热时才能反应，且 Imol A 消 耗 Imol N aO H,则 A 的 结 构 简 式 是（4）若 A 与 NaOH溶液在加热时才能较快反应，且 Imol A 消耗2moi N aO H,则符合条件的A 的结构可能有种，其 中 不 能 发 生 银 镜 反 应 的 物 质 的 结 构 简 式 是.写 出 该 物 质 与 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式。参考答案（含详细解析）一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.反 应 I

13、是氮气和锂反应，锂为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以反应I 的关键是隔绝空气和水，故 A 正确；B.反应D的产物LiOH是碱，是锂离子和氢氧根离子构成的化合物属于离子化合物，故 B 正确；C.分析可知锂是参与反应过程的反应物，最后生成锂单质的条件是电解，所以金属锂不是催化剂，故 C 错误；通电D.三步反应为：6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3f,4LiOH=4 L i+O 2 t+2 H2O,整个流程的总化学方程式为：2N2+6H2O=4NH3+3C）2,故 D 正确；故选：C2、C【答案解析】首先发现Y 形成了双键，因此推测Y 是氧或者硫，考虑到

14、四种元素的原子序数依次增大，Y 与 W 同族，W 的核电荷数是Y 的两倍，因此Y 只能是氧，W 是硫，X 为氢，Z 则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。【题目详解】根据以上分析可知X、Y、Z、W 分别是H、O、Na、S,A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S?O2 Na+H+，A 项错误；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W 55.8；HNO3(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(I)+c k J,符合中和热的概念，因此 c=55.8,所以a、b、c 三者的大小关系为b c a；选 B。【答案点睛】本

15、题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢氧化钠固体溶解放热；4、B【答案解析】A.泰国银饰属于金属材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故 A 错误；B.高压钠灯发出的光为黄色，黄光的射程远，透雾能力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故用钠制高压钠灯，故 B 正确；C.人体不含消化纤维素的酶，纤维素在人体内不能消化，故 C 错误；D.碳纤维是一种新型的无机非金属材料，不是有机高分子材料，故 D错误；答案选B。5、B【答案解析】A 选项，实验中观察到装置B 中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CO2,E 中固体

16、变为红色，F 中石灰水变浑浊，则证明分解产物中有C O,故 A 正确；B 选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12 滴 KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含FezCh,故 B 错误；C 选项，为了避免CO2影 响 CO的检验，CO在 E 中还原氧化铜，生成的气体在F 中变浑浊，因此在装置C 要除去混合气中的C O 2,故 C 正确；D选项，反应结束后，应熄灭A,E 处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故 D正确；综上所述，答案为B。【答案点睛】验 证 CO的还原性或验证CO时

17、，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验证。6、C【答案解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故 A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧化，故 B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故 C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是2 +2-=2 个，铜片表面有气泡产生，故 D 错误。点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。7、C【答案解析】A.葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性

18、，A 不符合题意；B.漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B 不符合题意；C.NazSiCh溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C 符合题意；D.高镒酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选 C。8、A【答案解析】A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为 H,B为 N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，则 D的质子数=2+8+2=12,D 为 Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为 0；A,B、C、D的原子序数之和是 E 的两倍，E为 S i。【

19、题目详解】A.N 的非金属性强于S i,最高价氧化物对应的水化物的酸性BE,A正确；B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N O,即 BCA,B 错误；C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性CE,C错误；D.化合物D C为 MgO,EC2为 Si。?，D C中为离子键，EC2为共价键，D 错误；故答案选A。【答案点睛】日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。9、A【答案解析】物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质.氢分子和氮

20、分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新的氨分子，据此解答。【题目详解】催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子先断键形成原子，然后氢原子和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子，A 项正确；答案选A。10、B【答案解析】A、NazS

21、Ch晶体中既有Na和 S0产之间的离子键，又有S 和。原子间的共价键，故 A错误；B、由于HC1、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故 C错误；D、NH3中 H原子只能是2 电子结构，故 D错误。本题正确答案为B。11、D【答案解析】当阴离子浓度相同时，生 成 AgCl沉淀所需的c(A g+)小，先析出氯化银沉淀，X 为生成氯化银沉淀的曲线；根据图象可知，Ksp(AgCl)=c(C F)c(A g+)=10-5 75 x IO*=10-975,Ksp(Ag2C2O

22、4)=c(C2O42-)c2(Ag+)=W2M x(IO1)2=1O-10-46.【题目详解】A.当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(A g+)小，先析出氯化银沉淀，X 为生成氯化银沉淀的曲线，Y 线代表的AgzC2()4,故 A 正确；B.n 点 c(Cl-)xc(A g+)/(A gC l),所 以 n 表 示 AgCl的过饱和溶液，故 B 正确;C.结合以上分析可知，向 c(Cr)=c(C2O42)的混合液中滴入AgNCh溶液时，Ct生成AgCl沉淀需要银离子浓度小，所以先生成A gCl沉淀，故 C 正确;D.Ag2c2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为。0广

23、）=c（CM-）c 2（A g+）=KjAgCOj=i o。小，2（C）一 c2（C r）c2（A g+）-p（A g C l）2（1 0-5）2l.OxlO9 *4,故 D 错误;故选D。12、A【答案解析】A 选项，C C L 和 12是互溶的，两者熔沸点不同，因此采用蒸储方法分离，故 A 正确；B 选项，乙醇和乙酸乙酯是互溶的，要采用先加饱和碳酸钠溶液，在分液的方法，故 B 错误；C 选项，分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液只能采用渗析的方法，胶体不能透过半透膜，溶液中离子能透过半透膜，故C 错误；D 选项，氯化钱饱和溶液蒸发时要水解，最后什么也得不到，故 D 错误;综上所述，答案为A。13、

24、D【答案解析】A.造纸所用的原料木材纤维属于糖类，A 项正确；B.蚕丝纤维的主要成分是蛋白质，B 项正确；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，C 项正确；D.碳纤维的主要成分为单质碳，不属于天然纤维，D 项错误。故选D。14、D【答案解析】A.稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的；B.氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；C.除去酒精中少量的水，加入适量C a O 后，C a O 会与水反应生成沸点较高的氢氧化钙，可利用蒸馆的方法得到酒精,而不是蒸发操作，C 项错误；D.用脱脂棉包裹适量Na2(h后，再向脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧，说明该反应为放热

25、反应，放热反应的反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即证明Na2(h与 H2O 的键能之和小于生成的N a O H 与氧气的键能之和，D 项正确；答案选D。【答案点睛】反应热的表达有宏观与微观两种方式。第一种，反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；第二种，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，学生要理解反应的实质。15、A【答案解析】A.在 Z 点 C(H2SOJ)=C(HSO3-),c(HSQ；)c(H+)C(H2SO3)由 心则有 K|=c(H+),则 pH=-lgc(H+)=-lgKai,A 正确;B.根据图示，从 X 点到Y 点，SO3?-的浓度减少，而 HSO3-的浓度在增

26、加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3-+H+=HSOj,B 错误；C.当 y(HCl)=672mL 时，n(HCl)=0.672L4-22.4L-moF=0.03mol.溶液中的 NaOH 和 Na2sO3 的物质的量均为lLx0.01mol-L-l=0.01mol,通入 0.03moIHCl,NaOH 完全反应，Na2s。3转化为 H2so3。H2sO3 为弱酸，可经第一二步电离产生HSCh-和 Seb?，其关系是C(HSO3-)C(SO33)0,C 错误；D.若 将 HCI换为NCh,NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2s。3,溶液

27、中将没有SO32-、HSO3-、H2s03等粒子，Y 点位置会消失，D错误。答案选A。16 D【答案解析】A、由 175mL 到 275mL 是与碳酸氢钠反应，而 n(Na2cO3)=n(NaHCOj)=n(CO2)=0.02mol,NaHCO3-HC1Imol0.02mol 0.02mol所以 c(HC1)=0.02mol/(275-l75)x 10-3L=0.2mol/L,A 正确；B、由图像可知，因为175275-175所以固体混合物为NaOH,Na2cO3,B 正确；C、由方程式可知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02mol的水，再根

28、据2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分 O2,H2O,C 正确；D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCOa)=n(CO2)=0.02mol=0.02mol,275ml时溶质是单一的氯化钠，根据钠守恒可知 n(NazOz)=0.2 moVL x 0.275L-0.02 mol/L=0.0175m ol,固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=3.045g,故 x=3.045g,D 错误；答案选D。【点晴】解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解题关

29、键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazCh与一定量的CCh和 HzO(g)的混合物的反应，可看做NazCh先与CO2反应，待 CCh反应完全后，NazCh再与出0 9)发生反应。二、非选择题(本题包括5小题)17、2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2 t be H：0 ：0 ：H H2O2?=iH+HO2 H2O2+2HIO=I2+O2 t+2H2OI Cu+H2O2+2 H+=CU2+2H2O【答案解析】根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、Ak O、C l五种元素。(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；(2)证明非金

30、属性的方法：单质与氢气化合的难易程度；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等角度证明；(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、。原子满足8电子结构；按多元弱酸分步电离进行书写；(4)根据质量守恒进行化学方程式的书写；(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水。【题目详解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于W A族,是无机非金属材料的主角，则Y为S i元素；Z为第三周期简单离子半径最小，则为A1元素；R元素有+7、-1价，则R为C1元素；M元素有-2价，处于VIA族，原子半径小于C1原子，故R为氧元素；(1

31、)Z为AL A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AKh-+3H2 t;(2)R为 CL Y 为 Si；a.物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，选项a错误；b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HClSiH”说明非金属性C l S i,选项b正确；c.S i与C1形成的化合物中S i呈正价，说明C1吸引电子的能力强，C1元素的非金属性更强，选项c正确；d.Y与R各自形成的最高价含氧酸中R的氧化性更强才能说明R的非金属性更强，选 项d错误；答案选be；(3)X2M2为H2O2,H原子满足2电子结构、。原子满足8电子结构

32、，故H2O2的电子式为H二？二6二H；H2O2酸性比 a 1碳酸的还要弱，则可看成多元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为H2O2=二H+HO。(4)已知L能做X2M2分解的催化剂：H2O2分解生成HzO和C h;根据总反应式2H2O2=2H2O+O2 t减去第一步反应H2O2+l2=2HIO 得到第二步反应：H2O2+2HIOI2+O2 t+2H2O；(5)铜与双氧水在酸性条件下反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=CU2+2H2。【答案点睛】本题考查元素周期律元素周期表的应用，同周期元素从左到右半径减小、非金属性增强，同主族元素从上而下半径增大、非金属性减弱。高温

33、1 8、Ch Fe(OH)3 6Fe2Oj _ 4Fe3O4+O2T 2r+2F e3+=2Fe2+l2【答案解析】无色气体Y 为 0 2,同素异形体的分子式是0 3,且 X 中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到X,可以推断得到 X 为氧化铁，再根据X 分解得到Y 与 Z 的量的关系可知，Z 为 Fe3(h,W 为 F eC b,红褐色沉淀为Fe(OH)3。由于FeCh具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L 生成，而使试纸变蓝色，据此分析解答。【题目详解】无色气体Y 为 0 2,同素异形体的分子式是0 3,且 X 中含有铁元素，结合“红褐色”沉淀灼烧后能得到

34、X,可以推断得到 X 为氧化铁，再根据X 分解得到Y 与 Z 的量的关系可知，Z 为 Fe3(4,W 为 F eC h,红褐色沉淀为Fe(OH)3；由于FeCb具有较强的氧化性，所以将FeCb溶液滴加在淀粉-KI试纸上时会有L 生成，而使试纸变蓝色，(1)无色气体Y 为 0 2,其同素异形体的分子式是03；红褐色沉淀为Fe(OH)3；故答案为：03;Fe(OH)3J(2)X 为 Fe2C3,Y 为 O2,Z 为 Fe3O4,FezCh在隔绝空气条件下受热高温分解为FesCh和 O 2,化学反应方程式为高温6Fe2Oj=4Fe3O4+O 2 T;.高温故答案为：6Fe2()3 4Fe3C)4+C

35、M；(3)W 为 FeCh,FeCb具有较强的氧化性，能将KI氧化为L,试纸变蓝色，反应的离子方程式为2r+2Fe3+=2Fe?+l 2；故答案为：2r+2F e3+=2Fe2+l2【答案点睛】本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：第(D 问经常会出现学生将化学式写成名称；第(3)问错将离子方程式写成化学方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。1 9、2MnO4-+10C1-+16H+=2Mn2+5C12T+8H2O 除去 HCI SO

36、2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4 球形干燥管 a 防止空气中的水蒸汽进入；吸收尾气，防治污染空气 80%C 硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄【答案解析】由合成硫酰氯的实验装置可知，A 中发生2KMliO4+16Ha=2MnCL+2KCl+5CLT+8H2 0,因浓盐酸易挥发，B 中饱和食盐水可除去氯气中的H C I 气体杂质，C中浓硫酸可干燥氯气，D为三颈烧瓶，D中发生S O 2(g)+C L(g)=S O 2 C 1 2(l),E中冷却水下进上出效果好，结合信息可知，F中碱石灰吸收尾气、且防止水蒸气进入D中，据此解答(1)(3)；1 2L(4)“(C 7,)=:-=O.Q

37、5mol,由 S O 2(g)+C 1 2(g)=S O 2 C l 2(l)可知，理论上生成 S O 2 c L 为2 2.4 L /mol0.05Wx 1 3 5 g/m /=6.7 5 g；为提高本实验中硫酰氯的产率，应在低温度下，且利于原料充分反应；(5)生成物均为液体，但沸点不同；(6)由信息可知，硫酰氯易分解。【题目详解】装 置 A中发生反应的离子方程式为2 M n O 4 +1 0 C l +1 6 H+=2 M n2+5 C 1 2 T+8 H 2 O,故答案为:2 M n C 4 +1 0 C 1 +1 6 H+=2 M n 2+5 C L T+8 H 2 0；(2)装 置

38、B的作用为除去HCL若缺少装置C,装置D中 S O 2 与 C h 还可能发生反应的化学方程式为S O 2+C 1 2+2 H2O=2 H C 1+H 2 S O4,故答案为：除去 H C 1;S O 2+C 1 2+2 H2O=2 H C 1+H 2 S O 4；(3)仪器F的名称为三颈烧瓶，为保证良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮湿空气中“发烟”说明其与水蒸汽可以发生反应；实验中涉及两种有毒的反应物气体，它们有可能过量，产物也易挥发，因此，F的作用为吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入。故答案为：球形干燥管；a：吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入；1 1 2 L(4)n

39、(Cl2)=-=0.05mol,由 S C M g H C H g N C h C L Q)可知，理论上生成 S O 2 a 2 为2 2.4 L /mol5 4 0.0 5 /x l 3 5 g/w/=6.7 5 g,最终得到5.4 g 纯净的硫酰氯，则 硫 酰 氯 的 产 率 为 1 0 0%=8 0%,为提高本6.7 5 g实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有：先通冷凝水，再通气，以保证冷凝效率；控制气流速率,宜慢不宜快，这样可以提高原料气的利用率；若三颈烧瓶发烫，可适当降温，这样可以减少产品的挥发和分解。结合信息可知不能加热。故答案为:8 0%；(5)生成物均为液体，但沸点

40、不同，可选择蒸储法分离，故答案为:C；(6)由信息可知，硫酰氯易分解，则长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为硫酰氯分解产生氯气，故答案为：硫酰氯分解产生氯气溶解在硫酰氯中导致其发黄。【答案点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握实验装置的作用、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意习题中的信息及应用。2 0、a 使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离 圆底烧瓶A 防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解 使过氧化氢和冰醋酸充分反应 淀粉溶液 滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变 CH3coOOH+2H+2=l2+CH3coOH+H2OV,

41、【答案解析】蛇形冷凝管的进水口在下面，出水口在上面；向蛇形冷凝管中通入60水的主要目的从实验目的来分析，该实验目的是双氧水的提浓；高浓度的过氧化氢最终主要收集哪个圆底烧瓶，可从分离出去的水在哪个圆底烧瓶来分析判断；(2)向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，从温度对实验的影响分析；磁力搅拌4h的目的从搅拌对实验的影响分析；(3)滴定时所选指示剂为淀粉，滴定终点时的现象从碘和淀粉混合溶液颜色变化、及滴定终点时颜色变化的要求回答;书写过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式，注意产物和介质；通过过氧乙酸与碘化钾溶液反应、及滴定反应2Na2s2O3+L=Na2sQi+2NaI,找出过氧乙酸和硫代硫酸钠

42、的关系式、结合数据计算求得过氧乙酸的浓度；【题目详解】蛇形冷凝管的进水口在下面，即图中a,出水口在上面；答案为：a；实验目的是双氧水的提浓，需要水分挥发、避免双氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入6(r c 水，主要目的为使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；答案为：使低浓度双氧水中的水变为水蒸气与过氧化氢分离；圆底烧瓶B收集的是挥发又冷凝后的水，故高浓度的过氧化氢最终主要收集在圆底烧瓶A；答案为：圆底烧瓶A；(2)用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制过氧乙酸，双氧水和冰醋酸反应放出大量的热，而过氧乙酸性质不稳定遇热易分解，过氧化氢易分解，温度升高会加速分解，故向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措

43、施，主要防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；答案为：防止过氧化氢和过氧乙酸因温度过高大量分解；磁力搅拌能增大反应物的接触面积，便于过氧化氢和冰醋酸充分反应；答案为：使过氧化氢和冰醋酸充分反应；(3)硫代硫酸钠滴定含碘溶液，所选指示剂自然为淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的蓝色，等碘消耗完溶液会褪色，滴定终点时的现象为：滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；答案为：淀粉溶液；滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟不再改变；过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子反应，碘单质为氧化产物，乙酸为还原产物，故离子方程式为：CH3COOOH+2H+2r=l2+CH3COOH4-H2O；

44、答案为：CH3COOOH+2H+2I-=I2+CH3COOH+H2O；通过 CH3COOOH+2H+2I=I2+CH3COOH+H2O 及滴定反应 2Na2s2Ch+L=Na2s4O6+2NaL 找出过氧乙酸和CH,COOOH I2 2Na2s2O3硫代硫酸钠的关系式为：CH3coOOH%2Na2s2O3，Imol 2mol,得x 0.1000mol/LxV2xl0-3L,=上5.000 xK x 10-5mol x 1 0 0 m L vx=5.000 xV2xl0-5m ol,则原过氧乙酸的浓度 0=_-5.0mL=匕 mol/L；V；X1 0-3L 答案为：黑。21、C8H8O2 4 Q

45、-C O O C H3 0-CH.OO CH 4 CH3C。一CHjCOO+2NaOH-CH3COONa+N aJ j+H2O【答案解析】（1）结合A 分子中含碳、氢的质量分数，分子中含有苯环，且 A 的相对分子质量小于15（）,分析A 的分子式；Q x 2+2 8（2）A 能与NaHCCh溶液反应放出CO2气体，分子中应含有竣基，其不饱和度为-=5；2（3）根据酯与NaOH反应的数量关系分析；（4）根据酯与NaOH反应的数量关系分析。【题目详解】（D A 分子中含碳的质量分数为70.6乐氢的质量分数为5.9%,则 A 分子中含有O 的质量分数为：1夕0.6%-5.9%=23.5%,则 A 分

46、子中C、H、O 原子数之比为：“%：3 2%：至*%=4：4：1,由于A 分子中含有苯环，则 A 含有C 原子数12 1 16大于6,A 的分子式至少为C8H8。2,其相对分子质量为136,结合A 的相对分子质量小于150可知A 的分子式为C8H8O2,故答案为：C8H8。2；（2）A 能与NaHCCh溶液反应放出CO2气体，分子中应含有竣基，其 不 饱 和 度 为 一 丁 二 二 5,可为苯乙酸2COOH电 厂CHJCOOH、甲基苯甲酸，如 己 C H/其中甲基苯甲酸有；邻、间、对 3 种，共 4 种，故答案为：4；（3）若 A 与 NaOH溶液在加热时才能反应，且 Imol A 消 耗 I

47、mol N aO H,说明分子中含有酯基，可为苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯，结构简式为：p c o o c%-0 0 叫故答案为：g p C O O C H3 -C H Q。”(4)若 A 与 NaOH溶液在加热时才能反应，且 Imol A 消耗2moi N aO H,对应的同分异构体可由甲酸和甲基苯酚形成的甲酸苯酚酯，其中甲基和酯基有邻、间、对 3 种，另一种为乙酸苯酚酯，共 4 种，乙酸苯酚酯不能发生银镜，结构简式为：C H gC O O-Q ,C H O O-Q 与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3 c o e+2NaOHfCH3coONa+Na0（J+H 2 O,故答案为：*CH3coe）一1CH3COO-I0+2NaOH-*CH3COONa+Na。一|+H 2（）。