陕西某附中2022-2023学年化学高三第一学期期中质量检测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3 .请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、某试液中只可能含有K+、N H；、F e 、A l t C l，S 0?C O-、Al （O H）中的若干种离子，0.l m o l L某同学进行了如下

2、实验，下列说法正确的是试 稀硫瞿无明显Ba（NC）3）2溶液液 过 量 现 象 过量f气体f滤液X一沉淀ANaOH溶液过量f气体f滤 液 备 沉 淀 C少量J沉淀BA.无法确定原试液中是否含有Al 、C 1-B.原溶液中存在N H A F e 、C r S O?-C.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有N H；、F e?+和 B a 2、在溶液中能大量共存，加 入 OH-有沉淀析出，加 入 H+能放出气体的离子组是A.Mg2 Na+、Cl,CO32 B.Ba2+,K OH NO3C.H+、Fe3 N*SO?D.N a Ca2+s Cl HCO33、下列实验操作、现象和结论均正确的

3、是A.A B.B C.C D.D选项实验操作现象结论A分别加热Na2cCh和 NaHCOj固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C向含r的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：C12l2D向 FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加氏。2溶液加 入 H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性4、仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是（）A.除去CO2气体中混有的的少量HC1：导管、洗气瓶B.提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿C.用 CCL提取碘水中的碘：分

4、液漏斗、烧杯D.用 18.411)0卜 1/1浓硫酸配制10011111.011101匕 1硫酸：10011量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管5、下列化学用语表达正确的是()A.中子数为8 的氧原子：吟。B.次氯酸的结构式为：H-O-C1c.氢氧化钠的电子式：N/：0：H-D.c o 2 的比例模型：OoO6、将 4 molA(g)和 2 molB(g)在 2 L 的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)AH 2(g)=2H2。AH=+285.8KJ/molB.已知C(石墨，s)C(金刚石,s)A H 0,则石墨比金刚石稳定C.在稀溶液中 H+(

5、aq)+O H-(aq)-丑2。/!11=一57.2 kJ/mol 若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJD.己知 2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)AHI,2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)AH2,则!AH29、下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.M(g)级)-N O(g)!”汹)_ 5。3(叫)B-N(g)循 扁 儒 丽一 NH,(g)g俎fNH,NOKaq)N a C l(a q)H2O(1)C.NH式 g)-Na,CO,(s)f NaHCOJs)C O2(g)/，C O2(g)D.N H Q(s)

6、八 片+)岫3值)黑NO(g)10、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A.PCI3 B.H2S C.P4 D.C2H411、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()(B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液)ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实陶，蛔 组 时(g)公 演叫3 8验方案疝仅中f LHAD电解水结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得A H为AH1、凡的和也 与。2的体积比约为2:1A.A B.B C.C D.D12、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大，其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中

7、最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A.原子半径:1 功 巧 0B.Z的简单氢化物沸点比X的高C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z13、现 有MgCb、AlCb、FeCb、NH4cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是A.氨水 B.AgNCh C.NaOH 溶液 D.NaCl 溶液14、25时，用0.10m ol/L的氨水滴定lO.OOmLO.O5mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中1g雪?的 关 系 如 图 所 示。下列说法正确的是()c(H)A.H2A的电

8、离方程式为H2AA-B.B 点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0 xI0-6moi/LC.C 点溶液中，c(NH4+)+c(NHrH2O)=2c(A*)D.25时，该氨水的电离平衡常数为长b=3:b b-15、下列离子方程式书写正确的是A.硫化亚铁与浓硫酸混合：2H+FeS=H2Sf+Fe2+B.酸性溶液中KIO3与 KI反应生成12：IO3+1+6H+=l2+3H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe+NOT+3H2。D.将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3 H2O=NH4+HSO316、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A.A B.B C.C

9、 D.D二、非选择题(本题包括5 小题)ABCD心凹液而产与 刻 度、%HQ1)(a O H待 测 液2二-三X由配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释17、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：-H20R CH O H-one请根据如图回答:(1)物 质 A 的化学式为C8HH),写出A 的 名 称 鉴 别 A 和。CH=CH?可选用的试剂是一。(2)写出反应的化学反应方程式o(3)反应中，属于加成反应的是；反应的反应条件为(4)写出2 种满足下列条件的 了gc由 同分异构体的结构简式。_,o含苯环结构能发生银镜反应的合成路线(无机试剂任选)。合成路线常用的表示

10、方式为:反应试剂反应条件反应试剂反应条件B目标产物18、功能高分子P 的合成路线如下:CHJIlfCOOCI：-O-N Q，福分子p(D A 的分子式是C7H8,其结构简式是。(2)试剂a 是 o(3)反应的化学方程式：.(4)E 的分子式是C6H10O2。E 中含有的官能团：(5)反应的反应类型是。(6)反应的化学方程式：。已知：2cH3CHOOHCHjCHCHrCHO.以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。19、C1O2与 CL的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装

11、置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图1(1)仪器D 的 名 称 是 一。安装F 中导管时，应选用图2 中的。(2)打开B 的活塞，A 中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2 t+CI2 t+2NaCl+2H20。为使CIO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快 或“慢”)(3)关闭B 的活塞,C1O2在 D 中被稳定剂完全吸收生成NaClOz,此 时 F 中溶液的颜色不变,则装置C 的 作 用 是.(4)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C1O2,该反应的离子方程式为一，在 CKh释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，

12、则装置F 的作用是。(5)已吸收C1O2气体的稳定剂I 和稳定剂I I,加酸后释放CIO2的浓度随时间的变化如图3 所示。若将其用于水果保鲜，你 认 为 效 果 较 好 的 稳 定 剂 是,原因是.校定剂I隹定剂n6 8 10起保鲜作用的最低浓度时间/天图320、亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品。探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分。巳知气体液化的温度：N02:21；NO：-152 回答下列问题：(1)为了检验装置A 中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(按从左到右连接)：-o(2)组装好仪器后，接下来进行的操作是一；实 验 开 始 时 通 入 弗 的

13、作 用 是.(3)关闭弹簧夹及，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体中含有N0,依据的现象是;装置E的作用是 o(4)根据上述实验，写出该反应的化学方程式：如果没有装置C,对 验 证 结 论 造 成 的 影 响 是。(5)实 验 结 束 后 还 需 通 入 心 的 作 用 是；如果向D中通入过量0 2,则装置B中发生反应的离子方程式为21、火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NO、)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。脱硝。利用甲烷催化还原NOX：CH4(g)+4NO2

14、(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)Hi=-574 kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)kJ/mol则甲烷直接将N th还 原 为N2的热化学方程式为 o 脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHj取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1：3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(|)(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上 述CO2转化为甲醇的反应热4出 0(填或=)，该反应的平衡常数表

15、达式为 O在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测 得CCh和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示，试回答:010 m in内，氢气的平均反应速率为 mol/(L-min)o第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 m 0IH 2,则再次达到平衡时CH30H(g)的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 脱硫。有学者想利用如图所示装置用原电池原理将Sth转化为重要的化工原料。A.B是惰性电极，A极的电极反应式为:某种脱

16、硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸钱和硝酸镇的混合物，可作为化肥。常温下，将 NH4NO3溶解于水中，为了使该溶液中的NH4+和 Nth-离子的物质的量浓度之比等于1:1,可以采取的正确措施为A.加入适量的硝酸，抑 制 NH4+的水解B.加入适量的氨水，使溶液的PH=7C.加入适量的NaOH溶液，使溶液的PH=7D.加入适量的NH4NO32022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无 Ba2+,无 AIO2一;加入硝酸钢溶液有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，

17、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸领，X溶液中不再含有Fe?+；加入NaOH溶液有气体，说明存在钱根离子，气体为氨气，沉 淀 B 为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH，Ba?+反应，沉淀C 为碳酸领，不能说明存在Al3+.因为存在的离子浓度均为0.1molL,从电荷的角度出发，只能含有NH+、Fe2 C l SO42-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在，A、B、D 项错误，B 项正确；答案选B。2、D【题目详解】A.Mg?+和CO3?不能大量共存，故 A 不选；B.该组离子之间不反应，可大量共存，加 OH没有沉淀生成，加 H+不能放出气

18、体，故 B 不选；C.该组离子之间不反应，可大量共存，但是加入H+后不能生成气体，故 C 不选；D.该组离子之间不反应，可大量共存，加OH-有碳酸钙沉淀生成，加H+能放出二氧化碳气体，故D选；故选D。【点晴】注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OIT；是“可能”共存，还是“一定”共存等。3、C【答案解析】A.根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B.偏铝酸钠和少量H+反应生成A1(OH)3；C.同一

19、氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D.亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色。【题目详解】A.根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B.向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水，发生反应：AlO2+H+H2O=Al(OH)3i该反应为非氧化还原反应，偏铝酸钠没有还原性，故B错误；C.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；向含的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,氯气具有强氧化性,能将碘离子氧化生成碘,碘遇淀粉试液变蓝色,加入淀粉后溶液变蓝色,说明碘离子被氧化生

20、成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性：C h L;故C正确；D.双氧水具有氧化性,亚铁离子具有还原性,亚铁离子和双氧水反应生成铁离子,铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色,加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化,则亚铁离子有还原性,不能说明具有氧化性，故D错误；综上所述，本题选C。4、B【答案解析】A、除去CO2中的HC1采用饱和碳酸氢钠溶液洗气，即用洗气装置即可，故要用到导管和洗气瓶，故A不选；B、提纯粗盐采用溶解、过滤、蒸发等操作，故所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿，缺少漏斗，无法完成实验，故B选；C、CCL提取碘水中的碘采用萃取、分液装置

21、，而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯，故C不选；D、用浓溶液配制一定浓度的稀溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故D不选；故选B。5、B【题目详解】A.中子数为8 的氧原子，质量数为1 6,表示为叫O,故 A 错误;B.O 原子分别与氯和氢原子各形成一对共用电子对，次氯酸

22、的结构式为：H-O-C1,故 B 正确;C.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式：Na+反：可 一，故 C 错误;D.碳原子半径比氧原子大，CO2的比例模型:故 D 错误;故选B。6、D【分析】起始时，A 的浓度为包必=2mol/L,B 的浓度为生21=im ol/L,反应2s后测得C 的浓度为().6nwl/L,则2L 2L2A(g)+B(g)U2c(g)开 始(mol/L)2 1 0转 化(mol/L)0.6 0.3 0.62s(mol/L)1.4 0.7 0.6【题目详解】A.2s后物质A 的 转 化 率 为 端*、1。=3。,故 A 错误;B.c(A)=2c(B)=c(C)时，不能判

23、定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，故 B 错误;C.达到平衡状态时，增加A 物质的量，促 进 B 的转化，平衡正向移动，B 的转化率增大，而 A 的转化率减小，故 C错误;D.H r、rwrx，故 A 错误；B、Z的简单氢化物为H2S,X 的简单氢化物为H2O,H2O分子间存在氢键，沸点高于H zS,故 B 错误；C、X、Y、Z 三种元素组成的化合物不止2 种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等，所 以 C 选项是正确的；D、尽管非金属性W Z,但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的，故 D 错误；综上所述，本题应选C。【答案点睛】

24、本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根 据 X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增,Y 原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 为 Na元素(原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小)冰原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍,X 为第二周期元素,X为 O,X、Z 同主族,Z 为 S,W的原子序数最大，可以知道W 为 C h 由上述分析可以知道,X 为 O,Y为 Na,Z为 S,W为 Cl。1 3、C【题目详解】该五种溶液的阴离子相同，故检验阳离子即可；又都为弱碱的阳离子，故加入强碱后现象不一样，MgCL、A

25、lCb、CuCI2,FeCb、NH 4a五种溶液现象分别为白色沉淀，先产生白色沉淀后溶解，蓝色沉淀，红褐色沉淀，产生有刺激性气味的气体，故选C。故答案选C o1 4、BOH【答案解析】根据图像，A 点时，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液l g=4 2,此时HOc(OH)=10,2c(H+)，c(OH)=1.0 X 1 0*m o l/L,c(H+)=0.1 m o l/L,说明 H2A 为二元强酸。A、H2 A 的电离方程式为H2A=2H+A2-,故 A 错误；B、B 点溶液中，加入了 10mL0.10mol/L的氨水，恰好完全反应，此时溶液应为(N H。2 A 溶液，1 g=-2,c

26、(OH)=10%(H+),c(OH)=1.0 X 1 0-8m o l/L,c(H+)=1.O X 1 0-6m o l/L,此时溶液因N H；水解呈酸性，溶液中的氢离子均是水电离产生的，故水电离出的氢离子浓度为1.0 X 1 0-m o l/L,故 B正确；C、c点溶液中，加入了 1 2.5 m L 0.1 0 m o l/L 的氨水，此时溶液应为(阳)?A 和 限%0混合溶液，1 g ,7=c”)0,c (O B )=c(H4),根据电荷守恒：c(N H；)+c)=2 c(A2)+c (OH),即 c(N H?)=2 c(A2-),故 C 错误；D、B 点时,溶液应为0.0 2 5 m o

27、 l/L(N H4)2 A 溶液,=-2,c(0 H )=1 0-2c(i r),c(O H-l.O X I O m o l/L,C(1 T 1.O X 1 0-6m o l/L,溶液因N H：水解呈酸性，N H/+H 2 O=i H+该反应的水解常数为=2X10,故g&N H；)0.0 51 o-1 4氨水的电离平衡常数为Kb=F=5 X l()T,故口错误；故选及卜 2 x1 0-15、D【答案解析】A、硫化亚铁与浓硫酸混合发生氧化还原反应，得不到硫酸亚铁和H 2 S,A错误；B、酸性溶液中K K h与 K I 反应生成L：I O 3 +5 r+6 H+=3 I2+3 H2O,B错误；C、

28、磁性氧化铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，且四氧化三铁应该用化学式表示，C错误；D、将足量S C h 通入氨水溶液中生成亚硫酸氢钱：S O 2+N H yH2O=N H 4+H S O 3 ,D正确，答案选D。16 C【题目详解】A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线卜2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故 A 错误；B.滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故 B 错误；C.固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故

29、 C 正确；D.浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故 D 错误；综上所述答案为Co二、非选择题(本题包括5 小题)17、乙苯溟水.Br产 C H：+HBr；NaOH水溶液、加热 或 ycn oCH3S 或。一飞CHO【题目详解】物质A 的化学式为C8HI(则苯与CH3CH2CI发生取代反应生成A 为 Q-CH2CH,，A 的名称为:乙苯;O-CH2CH 3和 丁 -也 都可以被酸性高锌酸钾溶液氧化，后者能与滨水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二者，故答案为乙苯；滨水;反应是苯与液溟在Fe作催化剂条件下生成溟苯，反应方程式为:+HBr；(3)对比物质的结构

30、，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代烧的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为:NaOH水溶液、加热,故答案为:;NaOH水溶液、加热;(4)满足下列条件的 yECH3同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2 个取代基为-C%、-CHO,符合条件的同分异构体有:CHO、力 一2 Br _ Br Br与氢气发生加成反应生成6,然后发生消去反应生成。，再 与 溟 发 生 加 反 应 生 成，最后发生消去反应生成,合成路线流程图为:0rB a b,a?氏 场-+H(CH3)-CFHr+nH20 A fCH(CH3)-CHjr-+nC2

31、H5OCOCKjHs COOH.加聚反应Q|_|1 1 Q Cu0 OFT|浓硫酸CH2=CH2 CHJCHOH CH,CHO CH3cHeH2CH0-催化剂170=CCuO,CH3C H=C00H：CH3CH=CHCH0-浓硫酸，CH3CH=CHCOOC2H5【分析】根据高分子P 的结构和A 的分子式为C7H8,可以推出，D 为对硝基苯甲醇，那么A 应该为甲苯，B 为对硝基甲苯，C 为一氯甲基对硝基苯(2)甲苯和硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基苯，所以试剂a 为浓硫酸和浓硝酸，答案为：浓硫酸和浓硝酸;(3)反应是一氯甲基对硝基苯在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成对硝基苯甲醇，反应的化学方程

32、式为:(4)根据高分子P 的结构式，再结合E 的分子式可以推出E 的结构式为CH3cH=CHCOOC2H5,所含官能团有碳碳双键、酯基，答案为：碳碳双键、酯基；(5)F 应该是E 发生加聚反应生成的一个高分子化合物，所以反应是加聚反应，答案为：加聚反应；一(6)反应的化学方程式为-(时 r +nH2O -fCHRHJ即 L+nC2H 5可，COOCjHs COOH.一答案为：-+CH(CH3)-CHr+nH2O、CH(CH3)-CHjr-+nC2H5oH;COOC2H5 COOH-(7)乙烯和水可以直接加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生已知条件中的反应既可以使碳链增长，在氧化醛基为竣基，

33、3-羟基丁酸消去即可得2-丁烯酸，竣酸和乙醇发生酯化反应，即可得物质E,合成路线为：H20 CUO,OH-I 浓硫酸CHa=CH2 CHsCH20H-*-CHSCHO-CH3CHCH2CH0-催化剂170CCuO,CH3CH=COOH 1-CH3CH=CHCH0-浓硫酸，CH3CH=CHCOOC2H51 9、锥形瓶b 慢吸收C h 4 H+5 C l O 2 =C F+4 C 1 O 2 t+2 H2O验证是否有C I C h 生成稳定剂H稳定剂D可以缓慢释放C 1 O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度【题目详解】（1）根据仪器特征，仪 器 D的名称是锥形瓶；根据操作分析，F装置应是C 1 2

34、和 K I 反应，所以应该长管进气，短管出气，答案选b。（2）为 使 C l C h 在 D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。（3）F装置中能发生C l 2+2 K I=2 K C l+l 2,碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的作用是吸收C h,（4）在酸性条件下N a C K h 可发生反应生成N a C l 并释放出C 1 O2,根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平,该反应的离子方程式为4 H+5 a o 2-=C+4 C K）2 t+2 H 2 0；在 C l C h 释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置 F的作用是验证是否有C

35、l C h 生成。（5）根据图3 可知，稳定剂I I 可以缓慢释放C 1 O 2,能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂I I 好。2 0、E D B 检查装置的气密性 赶走装置的氧气，防止对N O 的观察造成影响 D中通氧气后，出现红棕色气体 冷凝使N O 2 完全液化 2 N a N 0 z+H 2 so 式浓）uN a z S O,+N O z t+N O t+H z O 水会与N O 2 反应生成N O,影响后面N O 的检验 把装置中的气体全部赶入到B中被吸收，以防止环境污染 4 N 02+02+4 0 H-=4 N 03+2 H20【答案解析】（1）此实验的目的探究亚硝酸钠和硫酸

36、反应以及生成气体的产物，A装置是反应装置，B装置是尾气处理装置，C装置是干燥气体，D装置为验证N O 气体，E装置冷却N O?,因此连接顺序是A-C f E-D f B；（2）因为此实验有气体参加，因此实验前，需要检验装置的气密性；装置含有空气，空气中的氧气能氧化NO为 N O?,所以实验开始时通入N 2 的作用是赶走装置的氧气，防止对NO的观察造成影响；（3）N O 为无色气体，与氧气生成红棕色气体 N O?,因此D装置通入氧气后无色变为红棕色，说明N O 的存在；氮的氧化物对环境都是有污染的，必须尾气处理，因此B装置的作用：尾气处理，防止污染空气；N O 2 的液化温度是2 1 ,因此E装

37、置的作用：冷凝使N O 2 完全液化；（4）根据上述实验，该反应的化学方程式为2 N a N O 2+H 2 so 4（浓）=N a 2 sO 4+N O 2 T+N O T+H 2 O。通入过量O 2,N O 全部转化成N 02,因此有4 N 02+O2+4 N a O H=4 N a N O3+2 H2O,如果没有装置C,水会与N O?反应生成N O,影响后面N O 的检查。（5）装置有残留的氮氧化合物，因此实验结束后还需通入N 2 的作用是把装置中的气体全部赶入到B 中被吸收，以防止环境污染；如果向D 中通入过量0 2,则装置B 中发生反应的离子方程式为4NO2+O2+4OH-=4NO3

38、，+2H2O。c(CHQHc(HQ)21、CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ/mol 3 1 0.225 变大c(CO2)c(H2)不变 SO2-2e+2H2O=4H+SO42-B【分析】(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；(2)由图可知，到达平衡后，温度越高，p(CH3OH)越小，平衡向逆反应进行；化学平衡常数为生成物浓度系数次幕的乘积与反应物浓度系数次募乘积的比值；先根据图表，利用V=J计 算 v(CO2),再利用各物质的反应速率之比等于计量数之比，确 定V(H2);到达平衡后,At温度越高，(p(CH3OH)越小，平衡向逆反应进

39、行；化学平衡常数只受温度的影响；(3)SO2与 02反应生成SO3,SO3再与水化合生成硫酸，根据硫酸的出口判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；硝酸钱是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，因钱盐要发生水NH4+H2ONH3-H2O+H+,导致溶液中C(NH4+)C(NO3-),根据加入的物质对钱根离子水解平衡的影响进行分析；【题目详解】(1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ZkH=-574kJ moE,CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A H=-1160kJ-moF1由盖斯定律(+)x；得到 CH4(g)+2NO

40、2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A H=-867kJ/mol,故答案为：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)A H=-867kJ/mol；由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，P(CH3OH)越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即H 30,化学平衡常数为生成物浓度系数次嘉的乘积与反应物浓度系数次新乘积的比值，则化学平衡常数为K=C(C H3O H)C(H2O)C(C O2).C3(H2)故答案为：;C(C H3O H)C(H2O)C(C O2)C3(H2)由图可知，lOmin 时，

41、反应已经达平衡，A c(C02)=1.00mol/L-0.25moi/L=0.75mol/L,所以 lOmin 内，v(CO2)=陋匹=0.075mol/(L-m in),反应速率之比等于计量数之比，故lOminv(H2)=3v(CO2)=3x0.075mol/(L-min)=0.225mol/(L-m in),第 lOmin 后，向该容器中再充入 ImolCCh和 3m ol%,等效为增大压强，平衡向正反应移动，CH30H(g)的体积分数增大，化学平衡常数只受温度的影响，故化学平衡常数不变，故答案为：0.225；变大；不变；(3)该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫

42、，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则 A 为负极，A 电极发生的反应为：SO2-2e+2H2O=4H+SO?-,故答案为：SO2-2e+2H2O=4H+SO42-;硝酸筱是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，因钱盐要发生水NH4+H2O=NHy H2O+H+,导致溶液中c(NH4+)c(NO3-)。A.加入硝酸，氢离子的浓度增大能抑制钱根离子的水解，但硝酸中有硝酸根离子导致硝酸根离子的浓度增大，C(NH4+)C(N O 3-),故 A 错误；B.加入氨水使溶液的P H=7,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等,所以 C(NH4+):C(NO3-)=1:I,故 B 正确；C.加入适量的N aO H,使溶液的p H=7,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，c(NH4+)+C(Na+):c(NO3-)=l：L 所以 c(NH4+):c(NCh-)小于 1:1,故 C 错误；D.再加入适量的NH4NO3,不能抑制钱根离子的水解，仍存在C(NH4+):C(NO3-)小于1:1,故D错误；故答案选B。【答案点睛】本题重点考查盖斯定律的应用，化学平衡常数表达式，和平衡的移动等知识点。盐类水解是难点，需理解盐类水解的实质。