高二化学上学期期末考试试卷(一).pdf

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1、高二化学期末考试试卷（1）可能用到的相对原子质量：H 1、C 1 2、0 1 6-N-1 4、N a 2 3、S3 2、C 1 3 5.5、K 3 9、M n 5 5第 I 卷选修：化学4 模块考试（1 0 0 分）一、选择题（本题包括2 5 小题，共 5 0 分，每小题只有一个选项符合题意）1 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CHJCO O H B.C L C.N H.H C O.,1）.S022 .下列反应中，属于吸热反应的是A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应3 .保护地卜.钢管不受腐蚀，可使它连接A.铜板 B.石墨 C.直流电源负极

2、D.直流电源正极4 .下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A.改变温度 B.改变压强 C.使用催化剂 D.改变容器体积5 .下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行6 .一定条件下的可逆反应：2 S0 2（g）+a（g）=2S 0（g）,若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度 B.降低温度C.增大压强 D.增大反应物浓度7 .下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是A.N a C l B.岫 0,C.N a H SO,D.N H

3、 i C l8 .下列溶液一定呈中性的是A.p H=7 的溶液B.c（H*）=c（0 H ）的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液9.下列说法正确的是可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时，增大压强定会破坏气体反应的平衡状态C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态1 0 .某同学按照课本实验要求，用 5 0 m L 0.5 0 m o l/L 的盐酸与5 0 m L 0.5 5 m o l/L 的N a O H 溶液在右图所示的装置中进行中和反应

4、。通过测定反应过程中所放出的热曷和热。下列说法正确的是A.实验过程中没有热量损失B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D.若将盐酸体积改为6 0 mL,理论上所求中和热不相等1 1 .下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应嫡一定增大，非自发反应嫡一定减小或不变C.要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的燧变和境变I).自发反应在任何条件下都能实现1 2 .向氨水中加入N H E 1 晶体，溶液的碱性A.增强 B.减弱 C.不变1 3 .卜列关于电解池的叙述中，不亚碘的是A.与电源正极相连的是电解池的阴极B.与电源负极

5、相连接的是电解池的阴极C.电解池的阳极发生氧化反应D.电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极1 4.已知水的电离方程式：H20 H +0 H 1,下列叙述中，正确的是A.升高温度，也增大，p H 不变B.向水中加入少量硫酸，c(H)增大，不变C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(O I T)降低D.向水中加入少量固体C H-C O O N a,平衡向逆反应方向移动，c(H )降低D.温度计高二化学期末试卷第2 页(共 12页)碎纸条无法判断硬纸板15.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细由。此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁

6、稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液16.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B.达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.达到平衡时、溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D.达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。17.下列说法正确的是A.焙变是指Imol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时放0,反应吸热时A长0C.加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，A 为“一”18.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.铁在潮湿的环境下生锈 B.纯碱溶液去油污C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠

7、溶液有臭味19.下列化学方程式中，属于水解反应的是A.H20+H20:=:H,0+0HB.HCO3+0H H20+CO3-C.+败 二 出 金D.co歹 +H2O=HCOJ+oir2 0.关于电解NaCl溶液，卜.列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若向阳极附近的溶液中滴入K I溶液，溶液呈棕色C.若向阴极附近的溶液中滴入酚猷溶液，溶液呈无色D.电解段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2 1.下列说法错误的是A.升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C.对于有气体参加的反应，增

8、大压强，反应速度加快【).催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率2 2.在不同条件下分别测得反应2 s 0 2+a=2 S 0 3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A.v(S()=4 m o l/(L m i n)B.v(02)=3 m o l/(L m i n)C.v(S Ch)=0.l m o l/(L s)D.v(02)=0.I m o l/(L s)2 3 .已知下列热化学方程式：Z n(s)+lo2(g)=Z n O(s)4 =-3 5 1.I k J/m o l2H g(l)+-02(g)=H g O(s)A =-9 0.7 k J/m o l2由此

9、可知Z n知)+H g O(s)=Z n O(s)+H g的,其中一的值是A.-2 6 0.4 k J/m o l B.-2 5 4.6 k j/m o l C.-4 3 8.9 k J/m o l 1).-4 4 1.8 k j/m o l2 4 .工业品M n Ck溶液中含有Cu、P b等离子，加入过量难溶电解质M n S,可使Cu、P b，+等离子形成沉淀，以制取纯净M n Cl”由此可推知M n SA.具有吸附性 B.溶解度小于Cu S、P bSC.溶解度与Cu S、P bS相同 D.溶解度大于Cu S、P bS2 5 .镒锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Z n +2 M

10、 n f t +2 N H,+=Z n +M n A +2 N H,+(W。在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A.Z n B.碳 C.M n O?和 N H；D.Z n 和 N H?二、非选择题(本题包括7小题，共5 0分)2 6 .(6分)在水溶液中，橙色的Cm O；与黄色的C r O 7有下列平衡关系：品0：+压0=2。0丁+2田，把重格酸钾(K r曲)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入N aO H溶液，溶液呈 色，因为高二化学期末试卷第4页(共12页)（2）向 已 加 入 N aO H 溶 液 的（1）中 再 加 入 过 量 的 稀 H2SO,则溶液呈_ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ 色，因为。（3）向原溶液中逐滴加入B a（N O3）2溶 液（已知B aC r O,为黄色沉淀），则平衡,溶液颜色将.27.（7 分）常温下，两种溶液 0.1 mo l/L N F L-H z O 0.1 mo l/L N H4C 1 中：（1）溶液的p H 7 （填“”、或“=”），其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用离子方程式表示）。（2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以（填“促进”或“抑制”）N H.C 1的水解。（3）两种溶液中c

12、（N H；）的大小为（填字母）。A.两种溶液中c（N H；）都等于0.1 mo l/L B.两种溶液中c（N H:）都小于0.1 mo l/LC.N H.C 1 溶液中 c（N H；）小于N H a ft O 溶液中 c（N H；）28.（3 分）“神七”飞船的发射成功，激起了新一轮的航天热。燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且是以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。（1）使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为，正极的电极反应为（2）美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为+2H 2。+4e-=40 F F,负极

13、的电极反应为。29.（9 分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定疑瞋，进行以下滴定操作：A.在 25 0 mL容量瓶中定容成25 0 mL烧碱溶液B.用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品的，在烧杯中加蒸储水溶解D.将物质的量浓度为M mo l/L的标准1 12s o，溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为X m LE.在锥形瓶下垫张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为昭m l.回答下列问题：(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写).(2)滴定管读数应注意_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 0(3)操作E中的锥形瓶下垫张白纸的作用是(4)操作D中液面应调整到,尖嘴部分应。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为,终点时颜

15、色变化是(6)若酸式滴定管没有用标准H,6 0,润洗，会 对 测 定 结 果 有 何 影 响(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是3 0.(8分)已知下列热化学方程式：H2(g)+-02(g)=H 2 2 C(s)+H 2 O(g)=C O(g)+压(g)C(s)+-02(g)=C 0(g)2 C(s)+O2(g)=C O(g)请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是(2)碳 的 燃 烧 热=(3)(4)A H=-2 8 5kJ/m o lA/=4-1 3 1.5kJ/m o lA H=-1 1 0.4 kj/m o lX H=-3 9 3.5 kj/

16、m o l燃烧1 0 g H z生成液态水，放出的热量为_C O燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为3 1.(1 0分)在1 0 L的密闭容器中，进行如下化学反应C 0 (g)+H C O(g)+H 0 (g)其化学平衡常数A和温 度t的关系如下表:高二化学期末试卷第6页(共12页)t/7 0 08 0 08 3 01 0 0 01 2 0 0K0.60.91.01.72.6请回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式为4 =(2)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能 说 明 该 反 应 达 到 化 学 平 衡 状 态 的 是 (填字母)。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(C O)不变c

17、.。击(H2)=&(H20)d.c(C O：；)=c(C O)(4)某温度F,将 C G 和也各0.1 0 m o l 充入该容器中，达到平衡后，测 得 c(C O)=0.0 0 8 0 m o l/L ,则C O2 的转化率为.(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(C O?)c(b)=c(C O),c(压0),试判断此时的温度为 C o3 2.(7 分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极正极o(2)下 列 哪 个 装 置 可 防 止 铁 棒 被 腐 蚀.

18、(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如卜.：请回答：A电极对应的金属是_ _ _ _ _(写元素名称)，B电极的电 A A A B极反应式是 o镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明CUSO4M原因第 I I 卷 综合能力测试(5 0 分)三、I I 卷选择题(本题包括4 小题，共 8分，每小题只有个选项符合题意)3 3.工业上由二氧化镒制备高镒酸钾可分二步进行，第一步：二氧化镒与氢氧化钾共熔并通入氧气2 5 0 电解2 M n 02+4K 0 H+O2=2 K2M n Ol+2 H2O；第二步：电解钵酸钾溶液：2 K 2 M n 0 +2 I L 0=2

19、 K M n 0 1+H t+2 K 0 HW l J下列说法正确的是A.根据上述过程,每生成I m o l K M n O”共转移6 m o i电子B.第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO t-2e=2MnO电解C.第二步电解的离子方程式为：2 1 L O H2 f +o irI).第二步电解时阴极周围p H减小34.生物燃料电池(B F C)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示，已知Q极的电极反应式为：&HQ H+3H,0-1 2 e =2 C 0=+1 2 H 下列有关说法不正硼的是A.Q极为电

20、池负极，&极为电池正极B.C z 极的电极反应式为0 z+4H,+4e =2 H2 OC.该生物燃料电池的总反应式为：C M Q H+302=2 0 0 2+3HSI).电子由G极经外电路导线流向G极r（3）n c(N a)c(CH：1CO O H)c(H*)c(0 H-)C.混合液中 c(N a)+c(H )=c(CH 3 C0 0-)+c(0 f T)一定成立I).混合液的 p H 7 时，c(N a-)c(CH O(T)c(O H-)c(H)一定成立四、I I卷非选择题(3小题，共42分)3 7.(1 6分)由 于F e(O H)?极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯

21、净的F e(O H).沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的F e(O H)?沉淀。两极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料为_.I ja卜 r b其 电极反应式为.(2)电解液d可以是_,则白色沉淀在电极上生成；三1三 卷 三1 二 _一 二 三 三 一也可以是,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。(填 序 号)匚 里 三 些 二A.纯水B.N aCl溶液C.N aO H溶液 D.Cu Ch溶液(3)液体c为苯，其作用是,在加入苯之前，对d溶液进行加热煮沸处理的目的是(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是。(填序号)A.改用稀硫酸做电解液B.适当增大电源电压C.适当缩小两极间距离D.

22、适当降低电解液温度5)若 d 改为N az SO,溶液，当电解 段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_3 8.(1 2 分)在某一容积为2 L 的密闭容器内，加入0.8 m o l 的压和0.6 m o l 的在一定的条件下发生如下反应：&(g)+L(g)a 2 H I (g)H (1 分)N H,H 2O N H；+0H-(2 分)(2)酸(2分)促 进(1分)(3)B(1 分)28 .(每空1 分，共 3分)(1)2H2-4 e =4 H-a+4 H*+4 e =2H zO(2)2H 2+4 O H-4 e =4 H Q29 .(每空1 分，共

23、9分)(1)C A B D E(2)使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管液面的凹面的最低处相切。(3)便于观察滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下(稍下)的某一刻度 充满液体，无气泡(5)3.1 4.4 由黄变为橙色(6)偏高 8 0M(V2-V1)X%W3 0.(每空2 分，共 8 分)(1)；(2 分)(2)3 9 3.5 k J /m o l；(2 分)(3)14 25 k J；(2 分)(4)CO(g)+-02(g)=&()At f=-28 3.l k j/m o h (2 分)23 1.(每空2 分，共 10分)高二化学期末试卷第12页(共 12页)(1

24、)c(CO)c(H 2。)(2 分)C(CO2)C(H2)(2)吸热(3)b c(4)8 0%(5)8 3 0（2 分）（2 分）（2 分）（2 分）3 2.(7 分)(1)负极 2F e 4 e =2F e2+(1 分)正极 02+2H20+4 e-=4 0H-(1 分)(2)B I)(2 分)(3)铜(1 分)Cu +2e =Cu (1 分)铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）（1分）第 n 卷综合能力测试（5 0分）三、I I 卷选择题评分4 X 2=8 分题号3 33 43 53 6得分答案BDCD四、I I 卷非选择题3 7.

25、(16 分)(1)F e F e-2e-=F e:(2)C B（3）隔绝空气,防止F e（0H）2被空气氧化排尽溶液中的氧气，防止生成的F e（O H）2在溶液中氧化（4）B C（5）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色3 8.(12 分)(1)K 一 c (H I)C(H2)-c(I2)0.167m o l/L m i n(4)减 小 c e见下图(1)N 2(g)+3 H s(g)t/inin2N H3(g)A H =-9 2.4 k J/m o l2H2-6e =2H*.(2)I.0.03 m o l/(L m i n)减小 I I.c=4 a-2b高二化学期末试卷第14页（共 12页）