2022年中考化学复习----水与溶液.pdf

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1、2022年中考化学复习新题速递之水与溶液（2022年 5 月）一.选 择 题（共14小题）I.（2022湘潭县模拟）下列物质加入水中，能形成溶液的是（）A.面粉 B.汽油 C.碳酸钙 D.蔗糖2.（2022相城区一模）水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（）A.水是一种常用溶剂B.用肥皂水可区分硬水和软水C.少量泥土与水混合能形成溶液D.水通电分解得到两种单质3.（2022越秀区校级模拟）越秀公园内设有许名直饮水机，其中水处理的过程如图所示,步骤对应的操作是（）A.过滤 B.蒸储 C.吸附杂质 D.杀菌消毒4.（2022越秀区校级模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将两试管中的甲、乙饱和

2、溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）甲溶解度 gI _甲0 潟度七乙 乙A.两溶液的质量一定相等B.溶液可能还是饱和溶液C.溶液质量不变，溶液质量减少D.溶液中溶质的质量分数一定大于溶液5.（2022宾阳县二模）下列与水相关的说法不正确的是（）A.明研可促进浑浊水中悬浮物的沉降B.活性炭在净水过程中发生了化学变化C.水在天然循环过程中发生了物理变化D.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度6.（2022丰台区一模）电解水实验如图所示。下列说法不正确的是（）A.试 管 1 中的气体是氢气B.试管2 中的气体能使带火星的木条复燃C.正负两极产生气体的体积

3、比为2：1D.该实验说明水由氢、氧两种元素组成7.（2022银川校级一模）啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A.压强减小，气体溶解度增大B.压强增大，气体溶解度减小C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度减小8.（2022乌鲁木齐模拟）如表是KC1与 KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（）/20304050溶解度/gKC134.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.20时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解

4、度B.KNO3的溶解度随温度的升高而增大C.40时，将 5gKCl加 入 10g水中，得到KC1溶液的质量是14gD,氯化钾与硝酸钾溶解度相等的温度范围在30500c之间9.（2022淮北二模）研究物质的溶解对生产、生活具有重要意义。碳酸钠的部分溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是（）温度/203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7A.碳酸钠属于易溶物质B.碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小C.60时 ，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为46.4%D.将100时碳酸钠的饱和溶液降温至30时，一定有5.0g晶体析出10.（2021秋正定县期末）

5、下列因素不影响固体物质溶解度的是（）a.固体的种类；b.固体颗粒的大小；c.溶剂的种类；d.溶剂的多少；e.温度。A.abed B.abe C.bd D.b11.（2022惠城区一模）t/C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入、两个烧杯中，溶解情况如图甲所示，下列说法正确的是（）溶解度/g25FW二 二 二 二 二 二 烧杯 烧杯甲A.烧杯中的是KC10 ti t2 温度乙B.ti时30gKNO3加 到100g水中，形成溶液的溶质质量分数为23.1%C.t2时，KNO3和KC1溶液的溶质质量分数相等D.t2时，将等质量的KNO3、KC1的饱和溶液降温到t/C,析出晶体的质量KNO3KC11

6、2.（2022虞城县二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()溶解度/g2()()、丙温度尢A.降低温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B.乙物质可能是氯化钠C.丙物质可能是氢氧化钙D.三种物质能够配制相同溶质质量分数的饱和溶液13.（2022临安区一模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（）温度/1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而一直增大B.30时，39.3g硫酸镁和100g水可配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液C.70时的硫酸镁饱和溶液升温至90,溶液由饱

7、和变为不饱和溶液D.50时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：10014.（2021秋柯桥区期末）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，请结合图示实验，判断下列说法中正确的是（）温度/0102030405060708090100溶解度/g35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液B.玻璃棒的搅拌能增大氯化钠的溶解度C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体二.填 空 题(共 2 小题)1 5.(2 0 2 2 武山县校级一模)每年的3月 2 2 日是“世界水日”，水与人类的

8、生产生活密切相关。(1)想知道泉水是硬水还是软水，应该选用 来检验。(2)生活中常用 的方法降低水的硬度。(3)图中A端为电源的 极。C试管中收集到的气体是,C、D试管中收集到的气体的体积比约为。请写出电解水的化学方程式。(4)上述实验可以得出：水是由 组成的。1 6.(2 02 2 常德模拟)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：(1)在 t i C 时，A、B两种物质的溶解度。(填“相同”或“不相同”)(2)t 2 C 时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t C,溶质的质量分数保持不变的是。(3)t 2 时，把 1 00克 A物质的饱和溶液恒温蒸发1 0克水，可析出A

9、物质 克，此 时 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为。三.实 验 探 究 题(共 2 小题)1 7.(2 02 2 黄浦区校级模拟)水在生产、生活中有着及其重要的作用。15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是 o对氯化钠溶液进行焰色反应，火 焰 呈 _ _ _ _ _ _ _ 色；滴 加 溶液，观察到白色沉淀生成。如表是KN03、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温 度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43

10、939.8I.以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。11.60时，KNO3的溶解度是 g/100g水。m.KN03溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。对ni析 出 的 晶 体 和 剩 余 溶 液 描 述 正 确 的 是 （填写编号）。a.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液b.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液c.上述方法可以将两者完全分离d.析出的晶体中只含有KNO3IV.在一定温度下，将含69gKNO3、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使 KNO3析出，NaCl不析出，则温度T C C）的范围是 （硝酸钾和贰化钠溶解度互不影响）。用硫酸铜进行如图所示的实验，完

11、成下列填空（用编号表示）。mg mg mg26mL 水 40mL 水 20mL 水ABC所得三个溶液中：一定 属 于 饱 和 溶 液 的 是,溶液中溶剂质量的大小关系是 _ _ _ _ _ _ _18.（2022河北区一模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）溶液的溶质可以是固体，也可以是气体；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为 （填化学式）。（2）如图是利用海水提取粗盐的过程:海水贮 水 池 f 蒸发池粗盐氯化钠t4溶解度/g20卜-亍一-0 ti图2图1彳乙tz温1如图中是 池（填“结晶”或“冷却（3）配制溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取

12、溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填序号）。（4）如图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或 乙”）。将t 2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t r c,所得溶液中溶质的质量分数甲乙（填，、，=或，）。tC时，在5 0 g水中加入1 9 g乙固体，充分搅拌后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。四.解 答 题（共2小题）1 9.（20 22陵城区一模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:溶解度/g图-操 作I加入60g硝酸钾充分搅拌操作n100g 水固体完全消失 恰好

13、饱和图二（1）t i时，乙 的 溶 解 度 是.（2）t 2 C时，配制9 0 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙，要提纯甲，采 用 的 方 法 是。（4）由图二推测硝酸钾是图一中的 （填“甲”或“乙”）物质。（5）图二操作H前后的溶液状态变化过程，可以在图一中表示为 （填字母）。A.c点fa点B.c点fb点C.c点f d点D.b点fa点20.（20 22银川校级一模）在1 9 26年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。N a 2c 0 3和N a C l的溶解度

14、曲线如图所示，试回答下列问题：时，若有不同质量的N a 2c 0 3饱和溶液和N a C l的饱和溶液,分别升温到t 2,则所得N a 2c 0 3溶液溶质质量分数 N a C l溶液溶质质量分数（填“大于”“小于”“无法确定”）。（2）口时，20 0 g水中加入4 0 g N a 2c 0 3固体，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。（3）将t 2时碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液降温到t i C时，两种溶液的溶质质量分 数 由 小 到 大 的 顺 序 是。（4）N a 2c 0 3中混有少量的N a C L提纯N a z C C h的方法为。18Na2c。3zU

15、7 NaCl上温度/七溶解度/g02022年中考化学复习新题速递之水与溶液（2022年 5 月）参考答案与试题解析选 择 题（共 14小题）1.（2022湘潭县模拟）下列物质加入水中，能形成溶液的是（）A.面粉 B.汽油 C.碳酸钙 D.蔗糖【考点】溶液的概念、组成及其特点.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 A 错；B、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故 B 错；C、碳酸钙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故 C 错；D

16、、蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。2.（2022相城区一模）水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（）A.水是一种常用溶剂B.用肥皂水可区分硬水和软水C.少量泥土与水混合能形成溶液D.水通电分解得到两种单质【考点】常见的溶剂；溶液的概念、组成及其特点；电解水实验；硬水与软水.【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水.【分析】A、根据常见溶剂分析：B、根据硬水和软水的区分方法分析；C、根据溶液的概念分析；D、根据电解水的实验分析。【解答】

17、解：A、水是一种常用溶剂，溶剂还可能是酒精、汽油等；故正确；B、用肥皂水可区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，否则是硬水，故正确：C、因为泥土不溶于水，因此少量泥土与水混合能形成溶液形成的是悬浊液，故错误；D、水通电分解得到两种单质，即氢气和氧气，故正确。故选：C。【点评】本题难度较小，涉及常见溶剂的认知、硬水和软水的区分方法、溶液的概念、电解水的实验，学生易于解答。3.（2022越秀区校级模拟）越秀公园内设有许名直饮水机，其中水处理的过程如图所示,步骤对应的操作是（）A.过滤 B.蒸储 C.吸附杂质 D.杀菌消毒【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用.【专题】空气与水.【分析】根据超滤膜

18、的作用和过滤的原理分析回答.【解答】解：超滤膜可以除去不溶性的杂质，所以步骤对应的操作是过滤。故选：Ao【点评】在解此类题时，首先分析自来水中所含杂质的成分，然后选择适当的方法除去即可。4.（2022越秀区校级模拟）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）甲溶解度IX 乙0 温度七热水乙(A.两溶液的质量一定相等B.溶液可能还是饱和溶液C.溶液质量不变，溶液质量减少D.溶液中溶质的质量分数一定大于溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液.【专题】溶液、浊液与溶解度

19、.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、因为不知道溶液质量、溶剂质量和溶质质量和具体温度下的溶解度，因此两溶液的质量无法比较大小，故A错；B、中可能是饱和溶液，也可能变成不饱和溶液，中析出晶体后仍然是饱和溶液，故B正确；C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此升高温度时，试管中的固体继续溶解，溶液质量增大；乙的溶解度随着温度的升高而减小，因此升高温度时，试管

20、中的溶液中析出晶体，溶液质量减小，故C错；D、因为在不同的温度下，甲和乙的溶解度或甲大于乙，或甲小于乙，或相等，因此无法比较溶液中溶质的质量分数大小，故D错。故选：B。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同5.（2022宾阳县二模）下列与水相关的说法不正确的是（）A.明机可促进浑浊水中悬浮物的沉降B.活性炭在净水过程中发生了化学变化C.水在天然循环过程中发生了物理变化D.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度【考点】硬水与软水；化学变化和物理变化的判别；

21、水的净化.【专题】空气与水.【分析】A、根据明研在净水过程的作用进行分析；B、根据活性炭的作用进行分析；C、根据水的三态变化进行分析；D、根据硬水软化的方法进行解答。【解答】解：A、明机在净水过程中作净水剂，能加速悬浮物质的沉降，该项正确；B、活性炭具有吸附性，属于物理性质，在吸附色素和异味的过程中发生的是物理变化，该项错误；C、水在天然循环过程中发生的是气、液、固的三态变化，属于物理变化，该项正确；D、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，该项正确；故 选:Bo【点评】本题对水的净化进行了考查，需要学生熟练掌握净水过程中各物质的作用以及涉及的一些变化。6.（2022丰台区一模）电解水实验如图所示

22、。下列说法不正确的是（）A.试 管 1 中的气体是氢气B.试管2 中的气体能使带火星的木条复燃C.正负两极产生气体的体积比为2：1D.该实验说明水由氢、氧两种元素组成【考点】电解水实验.【专题】空气与水.【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气支持燃烧，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2。【解答】解：A、试 管 1中的气体是氢气，该选项正确：B、试管2 中的气体是氧气，具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项正确；C、正负两极产生气体的体积比为1：2,该选项不正确；D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项正确。故选：C【点评】电解水生成氢气和氧气

23、，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。7.（2022银川校级一模）啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（）A.压强减小，气体溶解度增大B.压强增大，气体溶解度减小C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度减小【考点】气体溶解度的影响因素.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据打开瓶盖时，压强变小，所以会发现啤酒中的气体会自动喷出来；气体的溶解度随温度升高而降低，所以喝了啤酒后又会常常打嗝是因为温度升高而气体的溶解度降低

24、，利用以上知识可解决此题.【解答】解：气体的溶解度随温度升高而减小，随压强的增大而增大。A、压强减小，气体溶解度减小，所以打开瓶塞时，会发现啤酒会自动喷出来，而不是压强减小气体溶解度增大，故此选项错误。B、压强增大，气体溶解度增大，故此选项错误。C、温度升高，气体溶解度减小，所以喝了啤酒后又会常常打嗝，故此选项正确。D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。故选：Co【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高这一知识即可.8.（2022乌鲁木齐模拟）如表是KC1与 KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是（）A.2

25、0时，KC1的溶解度大于KNO3的溶解度/20304050溶解度/gKC134.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5B.KNO3的溶解度随温度的升高而增大C.40时，将 5gKCl加 入 10g水中，得到KC1溶液的质量是14gD.氯化钾与硝酸钾溶解度相等的温度范围在30 50之间【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据已有溶解度的意义结合题干提供的信息进行分析解答即可，溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答。【解答】解：A、20时 KC1溶解度大于KNO3的溶解度，该选项说法正确；B、KNO3的溶解度随

26、温度的升高而增大，该选项说法正确；C、在 40时，氯化钾溶解度是40.0g,10g水中加入5gKCl时只能够溶解4 g,得到K。溶液的质量是1 4 g,该选项说法正确；D、20-30,氯化钾溶解度由34.0g增大至ij 37.0g,硝酸钾溶解度由31.6g增大到45.8g,因此两物质的溶解度相等的温度在20-30间，该选项说法错误。故选：D。【点评】本题考查的是溶解度的有关应用，完成此题，可以依据已有的知识进行。9.（2022淮北二模）研究物质的溶解对生产、生活具有重要意义。碳酸钠的部分溶解度数据如下表所示，下列说法中正确的是（）温度/203040506080100溶解度/g21.839.74

27、8.847.346.445.144.7A.碳酸钠属于易溶物质B.碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小C.60时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为46.4%D.将 100时碳酸钠的饱和溶液降温至30时，一定有5.0g晶体析出【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；物质的溶解性及影响溶解性的因素.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】A、物质的溶解性是根据在20（室温）时的溶解度来划分的，溶解度大于10g,属于易溶物质，进行分析判断。B、根据碳酸钠的部分溶解度数据，进行分析判断。c、根据饱和溶液中溶质质量分数=、）烹号度X 100%,进行分析判断。溶 解

28、 度+100gD、根据选项说法没有指明饱和溶液的质量，进行分析判断。【解答】解：A、20时，碳酸钠的溶解度为21.8g,大 于 1 0 g,属于易溶物质，故选项说法正确。B、由碳酸钠的部分溶解度数据，20 40,碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；温度高于40,碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。C、60C时，碳酸钠的溶解度为46.4g,碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为一丝心一X46.4g+100g100%3 K C 1【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度

29、时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。溶液中溶质质量分数=爨 堡 薯 X1 0 0%。溶液质量根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。【解答】解：A、时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，将等质量的硝酸钾和氯化钾固体分别加入、两个烧杯中，应该是氯化钾完全溶解，硝酸钾部分溶解，烧杯中的是硝酸钾，该选项不正确。B、ti时硝酸钾的溶解度是25g,30gKNC3加 到 100g水中，能够溶解2 5 g,形成溶液的溶 质 质 量 分

30、 数 为 一&X 100%=20%,该选项不正确。100g+25gC、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，该选项不正确。D、12时，将等质量的KNO3、KC1的饱和溶液降温到H,析出晶体的质量KNO3K C L 是因为该温度范围内，硝酸钾的溶解度差大于氯化钾，该选项正确。故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同：同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。12.（2022虞城县二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是）/甲一 乙1溶解度/gl:、丙t

31、温度左A.降低温度一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B.乙物质可能是氯化钠C.丙物质可能是氢氧化钙D.三种物质能够配制相同溶质质量分数的饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数=溶 缨4X 100%100g+溶 解度【解答】解：A、降低温度不一定能使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不正确。B、氯化钠的

32、溶解度随着温度升高而增大，并且受温度变化影响较小，乙物质可能是氯化钠，该选项正确。C、氢氧化钙微溶于水，20时氢氧化钙的溶解度远小于2 0 g,该选项不正确。D、乙的溶解度始终大于丙的溶解度，因此乙和丙不能配制相同溶质质量分数的饱和溶液,该选项不正确。故 选:Bo【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。13.（2022临安区一模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（）温度/91030507090溶解度/g27.

33、739.349.054.151.1A.硫酸镁的溶解度随温度升高而一直增大B.300c时，39.3g硫酸镁和100g水可配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液C.70时的硫酸镁饱和溶液升温至90,溶液由饱和变为不饱和溶液D.50时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念.【专题】溶液、浊液与溶解度.分析根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质

34、量分数=溶%鬟4X 100%。1 0 0 g +溶解度【解答】解：A、硫酸镁的溶解度不是随温度升高而一直增大，例 如 10-7 0 时随着温度升高而增大，70-90时随着温度升高而减小，该选项不正确。B、30时，39.3g硫 酸 镁 和 100g水 可 配 制 成 质 量 分 数 最 大 为 一 翅 丛 一X 100%1 0 0 g+3 9.3 g28.5%的硫酸镁饱和溶液，该选项不正确。C、70时的硫酸镁饱和溶液升温至90,溶解度减小，析出固体后仍然是饱和溶液，该选项不正确。D、50时硫酸镁溶解度是49.0g,100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49.0g：100g=49：1 0

35、0,该选项正确。故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。14.（2021秋柯桥区期末）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，请结合图示实验，判断下列说法中正确的是（）温度/0102030405060708090100溶解度/g35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8A.无法判断a 中溶液是否为饱和溶液B.玻璃棒的搅拌能增大氯化钠的溶解度C.b 中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热的饱和溶液的方法获

36、得氯化钠晶体【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、20时，氯化钠的溶解度是36g,20g水中溶解氯化钠7.2 g,所以a 中溶液是为不饱和溶液，故 A 错误；B、搅拌不能改变一定温度下，某固体溶质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，玻璃棒的搅

37、拌不能增大氯化钠的溶解度，故 B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故 C正确：D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。二.填 空 题（共 2 小题）15.（2022武山县校级一模）每年的3月 2 2 日是“世界水日”，水与人类的生产生活密切相关。（1）想知道泉水是硬水还是软水，应 该 选 用 肥 皂 水 来检验。（2）生 活 中 常 用 煮 沸 的方法降低水的硬度。

38、（3）图中A端为电源的 正 极。C试管中收集到的气体是 氧 气，C、D试管中收集到的气体的体积比约为 1：2 o 请写出电解水的化学方程式 2H 2。限通电阳2H 2t +02 t （4）上述实验可以得出：水 是 由 氢 元 素 和 氧 元 素 组成的。【考点】电解水实验；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】空气与水.【分析】（1）根据硬水和软水的鉴别进行分析；（2）根据硬水软化的方法进行解答；（3）根据电解水实验的结论进行分析；（4）根据水的元素组成进行分析。【解答】解：（1）区分硬水和软水的方法是用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水；故答案为：肥皂水

39、；(2)煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；故答案为：煮沸；(3)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；故图中A端为电源的正极，C试管中收集到的气体是氧气，C、D试管中收集到气体的诵由体积比约为1：2；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H 2。=也2H 2 t +02t ;故答案为：氧气；1：2；2H 2。通 电2H 2 t +02 t :(4)电解水生成氢气和氧气，宏观角度说明水是由氢气由氢元素组成的；故答案为：氢元素和氧元素。【点评】本题对电解水实验进行了考查，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，

40、正负极产生的气体体积比为1：2,从微观角度来看水是由水分子构成的，从宏观角度来看水是由氢气由氢元素组成的。1 6.(2 0 2 2 常德模拟)如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：(1)在 t i C 时，A、B两种物质的溶解度 相 同。(填“相同”或“不相同”)(2)t 2 时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t r C,溶质的质量分数保持不变的是 B 。(3)t 2 时，把 1 0 0 克 A 物质的饱和溶液恒温蒸发1 0 克水，可析出A 物质 2.5克,此时溶液中溶质的质量分数为 2 0%0【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题

41、】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数=溶我签 4 X 1 0 0%ioog+溶解度溶液中溶质质量分数=曜 蟹 薯 X1 0 0%。溶液质量根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。【解答】解：（1）在 t r C 时，A、B两种物质的溶解度相同。故答案为：相同。（2）1 2 c 时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t r C,溶质的质量分数保持不变的是B,是因为降低温度时，B变成不

42、饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都不变。故答案为：B。（3）t 2 时 A 的溶解度是2 5 g,1 0 g 水溶解2.5 g 恰好饱和，把 1 0 0gA 物质的饱和溶液恒温 蒸 发 1 0 g 水，可析出A 物 质 2.5 g,此时仍然是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数为国-X 1 0 0%=2 0%。100g+25g故答案为：2.5；2 0%o【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。三.实验探 究 题（共 2 小题）1 7.（2 0 2 2 黄浦区

43、校级模拟）水在生产、生活中有着及其重要的作用。1 5%的氯化钠溶液具有消毒作用，其 中 溶 剂 是 水。对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈 黄色:滴加 硝 酸 银 溶液,观察到白色沉淀生成。如表是K N O3、N a C l 在不同温度下的溶解度（单位：g/1 0 0 g 水）温 度（）01 02 03 04 05 06 07 08 0901 0 0K N O31 3.3 2 0.93 24 5.86 48 5.51 1 01 3 81 6 92 0 22 4 6N a C l3 5.73 5.83 63 6.33 6.63 73 7.33 7.8 3 8.43 93 9.8I .以上两种物质溶

44、解度的变化受温度影响较小的是 N a C l o1 I.6 0 C 时，K N O 3 的溶解度是 1 1 0 g/l OOg 水。川.KN03溶液中含有少量NaCl时，可 通 过 降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯。对m 析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 j i （填写编号）。a.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液b.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液c.上述方法可以将两者完全分离d.析出的晶体中只含有KNO3IV.在一定温度下，将含69g KN03、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使 KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（）的范围是 20W TCA o【考点】饱和溶液

45、和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据溶液的组成进行分析解答；根据焰色反应、氯离子的验证方法进行分析解答；I 根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；II从图中可知60时 KNO3的溶解度；III根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；根据饱和溶液的含义进行解答；W根据硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析。【解答】解：氯化钠溶液是由溶质氯化钠和溶剂水组成；钠离子燃烧火焰呈黄色，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，可用于验证氯离子；I 从

46、图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；II从图中可知60C时 KN03的溶解度HOg/lOOg；III从图中可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所 以 KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是饱和溶液；但不一定是氯化钠的饱和溶液，该方法不能将两物质完全分离，析出的晶体中可能含有氯化钠；IV在一定温度下，将含69gKNC3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中.改变温度使K N 5 析出，NaCl不析出，根据氯化钠的

47、溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20,69gKNO3溶解在50g水中使KNO3析出，温度应低于70,所以温度T（C）的范围是20W T O A.故答案为：水；黄；硝酸银；I NaCl：II110；III降温结晶（或冷却热饱和溶液）；a：W20WTV70C；A；BCA【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度所表示的意义、饱和溶液和不饱和溶液的转化及结晶的方法等知识，根据已有知识来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。18.（2022河北区一模）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）溶液的溶质可以是固体

48、，也可以是气体；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为 Na C l （填化学式）。（2）如图是利用海水提取粗盐的过程:海水粗盐氯化钠贮 水 池 f 蒸发池f溶解度/g2 01 5乙0七温/图2图1如图中是 结晶 池（填“结晶”或“冷却”）。（3）配制溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液。配制步骤：称量和量取溶解计算装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是 （填序号）。（4）如图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是 甲 （填“甲”或“乙叽将t 2 时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t i C,所得溶液中溶质的质量分数甲上乙（填“”、=”或时，在 5 0g 水中加

49、入1 9 g 乙固体，充分搅拌后得到 饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 1 6.7%（计算结果精确到0.1%）。【考点】固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。溶液中，溶质可以是固体，也可以是气体或液体。配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签。根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量

50、。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数=落%笑4X 1 00%。1 00g+溶解度【解答】解：（1）溶液的溶质可以是固体，也可以是气体；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质为N a C l。故答案为：N a C L(2)如图中是结晶池。故答案为：结晶。(3)配制上述溶液的正确顺序是计算、称量和量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签。故答案为：。(4)溶解度随温度升高而增大的物质是甲。故答案为：甲。t i 时甲的溶解度是2 0g,溶质质量分数=独 一 X 1 00%比1 6.7%,t 2 时乙的溶100g+20g解度是1 5 g,该温度下溶质质量分数=度 一 X 1 00%2