2022年吉林省白山市中考化学模拟试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年吉林省白山市中考化学模拟试卷一、单 选 题（本大题共10小题，共10.0分）1.生产生活中常用氮气作保护气，主要是因为氮气（）A.无色无味B.密度与空气接近C.熔沸点低D.化学性质不活泼2.人体缺乏碘元素可能引起的病症是（）A.贫血 B.佝偻病 C.侏儒症 D.甲状腺疾病3.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A.可燃冰B.氢气C.酒精 D.汽油B，放置滴管点燃镁条5.额温枪的红外温度传感器所用材料含有铝酸锂（LiTaOx）。铝酸锂中锂元素（Li）和留元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，则 乂为（）A.1B.2 C.3 D.46.实验现象的正确描述与记录是学好化学的关键

2、之一。下列实验现象描述正确的是（）A.稀盐酸除铁锈时溶液变为黄色B.铁丝在空气中燃烧，火星四射C.打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现大量白烟D.将黄铜片与纯铜片互相刻画，黄铜片上出现明显划痕7.生活中处处有化学，下列说法或做法中合理的是（）A.室内着火立即打开所有门窗B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.农业上将钱态氮肥与熟石灰混合施用D.减少使用某些塑料制品可以减少“白色污染”8 .根据下列某反应的微观示意图得出的结论中，不正确的是（）O氢黑子%“子_。父/反应后A.反应前后发生改变的微粒是原子B.生成物C、D均为氧化物点燃C.该反应可表示为A+2B C +2 DD.生成物C、D的质量比为1 1：99

3、 .“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（）A.酸雨的p H 7,所以p H 4溶液中有红色物质析出B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)2溶液、Ag能验证铳和铁的活动性强弱C.仅用Fe、Sc、稀硫酸能验证铳和铁的活动性强弱15.请根据所学知识回答下列问题。(1)用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸储水润湿试纸则测得结果与实际值相比(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)常见的酸如硫酸、盐酸等，它们有很多相似的化学性质的原因是在它们的水溶液里存在有相同的(填 化 学 符 号)。(3)金 刚 石 和 石 墨 物 理 性 质 差 别 大 的 本 质 原 因

4、 是。(4)硫酸铭 Cr2(SO4)3常用于印刷、陶瓷、制革等工业。硫酸铭溶液与氢氧化钠溶液能发生复分解反应，请 你 分 析 其 原 因 是。16.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。港解四gAB甲一。温度p图2(1卜2式时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为.(2)A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可 采 取 的 结 晶 方 法 是。(3)tJC时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸镀固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是 o四、探究题(本大题共2小题，共12.0分)第4页，

5、共16页1 7.根据下列实验装置图，回答问题。(1)仪器的名称是 o(2)实验室用过氧化氢与二氧 化 锌 混 合 制 氧 气 的 化 学 方 程 式 为；用此方法来制取较纯净的氧气，可 选 用 的 发 生 和 收 集 装 置 是(填 字 母)。(3)用装置F收集氧气时，验 满 的 方 法 是。(4)将B制取的氧气通入装置G来探究燃烧的条件。观察到丫型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可 得 出 燃 烧 所 需 的 条 件 是。1 8.某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题：(1)【提出问题1】氮氧化

6、钠溶液是否变质？【实验探究1】实验步骤实验现象解释与结论取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸该溶液已变质。氢氧化钠变质的原因是_ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)(2)【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。猜想二：部分变质，该 溶 液 中 溶 质 是。【查阅资料】氯化馔溶液呈中性，碳酸领为白色沉淀。【实验探究2】实验步骤实验现象结论先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钢溶液有 _ _ _ _ _ _ 生成猜想二成静置，取上层清液于另一支试管中，加入2 3滴酚酬溶液上层清液(3)【提出问题3怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？【

7、实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。氢氧化钠固体操作a的名称为 o根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量 变质样品中所含氢氧化钠的质量（填“”“”或“=”）。五、计 算 题（本大题共1小题，共6.0分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2s。4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将32g质量分数为5%的NaOH溶液加入到样品中恰好完全反应。请计算。（l）32g质量分数为5%的NaOH溶液中含 gNaOH。（2）稀 硫 酸 的 溶 质 质 量 分 数。（写出计算过程）第 6 页，共 16页答案和解析1.【答案】D【解析】解：氮气的化学性质不活泼，所以生产生活中常

8、用氮气作保护气。故 选:D本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。2.【答案】D【解析】解：A、患贫血是缺铁元素，故 A 不符合题意；B、患佝偻病是缺钙元素，故 B 不符合题意；C、患侏儒症是缺锌元素，故 C 不符合题意；D、患甲状腺疾病是和碘元素有关，故 D 符合题意。故选：D。根据元素的生理功能和缺乏症进行分析判断。本题难度不大，熟记常见的元素功能是解答关键。3.【答案】B【解析】解：A、可燃冰燃烧生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。B、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是最理想的燃料，故选项正确。C、酒精燃烧产生二氧

9、化碳和水，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误。D、汽油燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，会污染空气，故选项错误。故 选:Bo根据酒精、氢气、汽油、可燃冰燃烧的产物对环境的影响进行分析判断即可。本题难度不大，了解常见燃料的使用对环境的影响即可正确解答本题。4.【答案】A【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确。B、胶头滴管取液后，不能平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀橡胶胶帽，不能放在桌面上，以防止污染试剂，图中所示操作错误。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水

10、注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。D、点燃镁条时，不能用手拿镁条，防止烫伤，应用堪烟钳夹持，图中所示操作错误。故选：A。A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。B、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。D、根据常见的夹持仪器，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】C【解析】解：留酸锂中锂元素(Li)和留元素(Ta)的化合价分别为+1、+5价，氧元素一般显一2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+(+5)+

11、(-2)xx=O,则 x 3。故选：C o根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。6.【答案】A【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸除铁锈时，溶液变为黄色，该选项正确；B、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，该选项不正确；C、打开盛有浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项不正确；D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故将黄铜片与纯铜片互相刻画，纯铜片上出

12、现明显划痕，该选项不正确。故选：AoA、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。B、铁在空气中不能燃烧。第8页，共16页C、钠元素易挥发。D、两种物质相互刻画，硬度小的物质痕迹更明显。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.【答案】D【解析】解：A、室内着火时，不宜立即打开门窗，因为打开门窗时，空气流通加快，会使火势更旺，故A错误，不符合题意；B、铁与水和氧气同时接触会生锈，故B错误，不符合题意；C、镣态氮肥与熟石灰混合会发生反应生成氨气，降低肥效，故C错误，不符合题意；D、减少使用某些塑料制品可以减少“白色污染”，做法正确，故D正确

13、，符合题意。故选：D oA.根据促进燃料燃烧的方法来分析；B .根据铁生锈的原理来分析；C.根据镀态氮肥与熟石灰混合来分析；D.根据减少白色污染的措施来分析。本题难度不大，掌握铁态氮肥与熟石灰混合、防范白色污染的措施、促进燃料燃烧、铁生锈的原理等即可正确解答本题。8.【答案】A【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，方程点 燃式是：C H4+2 O2 C O2+2 H2O A、由微粒的变化，反应前后原子没有发生改变，故A不正确；B、氧化物是由氧元素和和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，由生成物C、D两物质都是两种元素组成且含氧元素的化合物，都是氧化物；故

14、B正确；点 燃C、根据反应的化学方程式可知，反应可表示为A +2B二C +2D；故C正确；D、根据反应的化学方程式可知，生成C和D的质量比=44：(2 x 18)=11：9；故D正确；故选：A。根据反应的微观示意图分析反应物、生成物及反应条件，写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成、微粒的变化等分析判断有关的说法。根据反应的微观示意图，可分析分子由原子构成，由同种原子构成的分子为单质分子,由不同种原子构成的分子为化合物的分子.9.【答案】C【解析】解：A、空气中二氧化碳与水反应生成碳酸，显酸性，所以正常雨水的酸雨的PH也小于7,酸雨的pH 5.6,故A错误，该选项不正确；B、阴离子带负电，

15、但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子，故B错误，该选项不正确；C、制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性，防止装置漏气，收集不到气体，浪费药品，故C正确，该选项正确；D、铝表面的薄膜（氧化铝）能保护铝，铁表面的铁锈（氧化铁）是疏松多孔的，不能阻止铁进一步被氧化，故D错误，该选项不正确。故 选:CoA、酸雨的pH 5.6。B、带负电荷的离子是阴离子。C、制取氧气和二氧化碳时必须检查装置气密性，所以制取气体时都要检查装置的气密性。D、铁锈疏松多孔，容易吸收水蒸气和氧气，能够促进铁生锈。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分

16、析、判断，从而得出正确的结论。10.【答案】B【解析】解：A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。B、H2SO4与BaC%溶液反应生成硫酸钢白色沉淀和盐酸，硫酸盐与BaCk溶液反应也可以生成硫酸钢白色沉淀，不能证明溶液中存在H2sO,，故选项实验方案不可行。C、分别取样，加肥皂水，搅拌，产生泡沫较多、浮渣较少的是蒸储水，泡沫较少、浮渣较多的是Mg。?溶液，可以鉴别，故选项实验方案可行。D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案可行。故 选:BoA、除杂质至少要满

17、足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反第1 0页，共1 6页应；反应后不能引入新的杂质。B、根据酸的化学性质，进行分析判断。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。1 1.【答案】C O H 2 s O 4 C aC O3

18、【解析】解：(1)氧化物是含有2种元素，其中一种是氧元素的化合物，故能导致人中毒的碳的氧化物是一氧化碳，化学式为C O；(2)浓硫酸具有吸水性,故可用作干燥剂的酸是H 2 s O 4 ；(3)碳酸钙可用作补钙剂且属于盐，故可用作补钙剂的盐是C aC O 3。故答案为：(1)C O；(2)H 2 s o 4；(3)C aC 03o首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.本题考查学生对常见物质的性质及其应用的掌握，以及化学式的书写，难度系数中等。1 2.【答案】N a+、C r 2 0 0.6质子数【解析】解：(1)氯化钠由钠离子和氯离

19、子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子,就在离子符号前面加上相应的数字；离子符号为N a+、C r(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为2 0 0.6。元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，B、C两种粒子属于同种元素，这是因为它们的质子数相同。故答案为：(l)N a+、C l-；(2)2 0 0.6；质子数。(1)根据氯化钠由钠离子和氯离子构成，进行分析解答。(2)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素是质子数(即核

20、电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析解答。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。1 3.【答案】活 性 炭 煮 沸C变大【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，故加入活性炭来吸附水中的一些色素和异味；硬水软化的方法是煮沸和蒸储，生活中常用煮沸的方法来杀死有害病菌并将硬水软化；(2)水变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔发生改变，故选：C；利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，水分蒸发，则溶液中溶质质量不变，溶剂的质量减少，则剩余海水中氯化钠的质量分

21、数会变大。故答案为：(1)活性炭；煮沸；(2)C；变大。(1)根据水的净化和降低水的硬度的方法解答。(2)根据分子的性质，以及溶质质量分数的概念解答。本题涉及水的净化原理、硬水的软化，以及分子的性质和溶质质量分数的概念，难度较小。14.【答案】B Z n +H2S O4=Z n S 04+H2 T B【解析】解：(1)A、伯金饰品，利用金属伯具有金属光泽和延展性，故A不符合题意；B、铁锅利用其导热性给物质加热，故B符合题意；C、铝导线利用其导电性，故C不符合题意。故 选:B o(2)假黄金“黄铜”是铜锌合金，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而金与稀硫酸不反应，故反应的化学方程式为：Z n +H

22、 2 s O 4 =Z n S()4 +H 2 T;故答案为：Z n +H2S O4=Z n S C)4 +电 T;(3)取相同状态的金属铳和锌分别与相同浓度的盐酸反应，铳表面产生气泡的速率明显更快，说明铳金属活性强于锌。A、将S c投入C u S C)4溶液中有红色物质析出，因为铳的活性强于锌，锌强于铜，所以铳第12页，共16页能与硫酸铜反应置换出红色物质铜，故A正确，不符合题意；B、仅用F e(N 0 3)2溶液、S c(N C)3)2溶液、A g不能验证铳和铁的活动性强弱，因为银的活性比它们都弱，都不会反应，故B错误，符合题意；C、仅用F e、S c、稀硫酸能验证铳和铁的活动性强弱，因为

23、反应剧烈程度不一样，反应更剧烈的活动性更强，故C正确，不符合题意。故选：B o(1)根据金属的导热性分析；(2)根据金属与酸反应分析；(3)根据金属活动性顺序分析。此题难度适中，掌握金属的物理性质及化学性质，金属活动性顺序是解题关键。1 5.【答案】偏 大H+碳原子的排列方式不同两种化合物相互交换成分后生成氢氧化格沉淀或铭离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铭沉淀(合理即可)【解析】解：(1)用p H试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馆水润湿，会稀释白醋的浓度，导致实验结果偏大；故答案为：偏大；(2)硫酸、盐酸等酸溶液中都能解离出H+,故它们有很多相似的化学性质；故答案为：H+；(3)金刚石和石墨均是由

24、碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；故答案为：碳原子的排列方式不同；(4)硫酸铭与氢氧化钠两种化合物互相交换成分后能生成氢氧化常沉淀或铭离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铝沉淀，故复分解反应能发生；故答案为：两种化合物相互交换成分后生成氢氧化铝沉淀或铭离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铭沉淀(合理即可)。(1)根据用p H试纸测定未知溶液的p H时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的p H试纸上，与标准比色卡对比来确定p H分析；(2)根据酸的定义分析；(3)根据结构决定性质，碳原子的排列方式不同进行解答；(4)根据复分解反应发生的条件分析。本题考查了溶液酸碱性的

25、测定，酸的定义以及复分解反应发生的条件，知识点较多，利用已有的知识解答即可。1 6.【答案】2：5降温结晶A C【解析】解：(l)t2C时，A物质的溶解度为40 g,即100克水中最多可溶解49克A物质，将30 gA物质放入50 g水中，最多可溶解20克A物质，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2：5；故答案为：2：5；(2)A物质的溶解度随温度的升高变化比B大，故 A 物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是降温结晶；故答案为：降温结晶；(3)tJC时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的硝酸镀固体溶解，硝酸镂

26、溶解吸热，A物质的溶解度随温度的升高而增大，出现降温结晶现象，溶质的质量分数减小，C物质的溶解度随温度的升高而减小，使得饱和溶液变为了不饱和溶液，但溶质的质量分数保持不变，故 A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A C；故答案为：ACo根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；(1)有关的计算要准确：(2)溶液结晶的方法有：降温结晶和蒸发结晶；(3)硝酸钱固体溶与水，温度降低。本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。MnO

27、217.【答案】铁 架 台 2H2。2 2出0+。2 T B C 将带火星的小木条放在导管Ub处，若小木条复燃，则已集满与氧气接触【解析】解：(1)仪器的名称是铁架台；(2)过氧化氢在二氧化钛的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：MnC)22H2O2 2 H2O+O2T；该反应属于固、液常温型，适合用装置B作发生装置，氧气不易溶于水，要收集较纯净气体可用装置c收集；(3)氧气具有助燃性，用装置F收集氧气时，验满的方法是：将带火星的小木条放在导管口 b处，若小木条复燃，则已集满；(4)观察到丫型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可得出燃烧所需的条件是：与氧气接触。故答案为：(1)铁架台

28、；MnO2(2)2H2O2 2H2O+O2 T；BC；(3)将带火星的小木条放在导管口1)处，若小木条复燃，则已集满；第1 4页，共1 6页(4)与氧气接触。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析：(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；(3)根据氧气的性质进行分析；(4)根据燃烧的条件进行分析。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点

29、是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。18.【答案】有气泡产生C02+2NaOH=Na2CO3+H20 NaOH,Na2CO3白色沉淀 变为 红 色 过 滤【解析】解：实验探究1 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而发生变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，若氢氧化钠已变质，取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气体生成，故现象为有气泡产生；氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H20 提出猜想 氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钠部分变质，该溶液溶质是碳酸钠和氢氧化钠，化学式为NaOH、Na2cO3。实验探究2部分变质，该溶

30、液中溶质是碳酸钠和氢氧化钠，加入过量氯化钢溶液，氯化领和碳酸钠生成碳酸钢沉淀和氯化钠，静置，取上层清液于另一支试管中，加入23滴酚献溶液，溶液显碱性，上层清液变为红色。实验探究3固液分离是过滤操作，故操作a的名称为过滤。氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠质量会增加，故最终所得氢氧化钠固体的质量 变质样品中所含氢氧化钠的质量。故答案为：实验探究1有气泡产生；C02+2NaOH=Na2C03+H20；提出猜想NaOH、Na2cO3；实验探究2白色沉淀；变为红色；实验探究3 过滤；。实验探究1氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水；碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳；提出猜想 根据氢氧

31、化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水提出猜想。实验探究2 氯化钏和碳酸钠生成碳酸钢沉淀和氯化钠；酚献试液遇到碱性溶液变红。实验探究3 根据固液分离是过滤操作及氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19.【答案】1.6 19.6%【解析】解：32g质量分数为5%的NaOH溶液中含NaOH：32g x 5%=1.6g；(2)解：设10g稀硫酸中溶质的质量为x2NaOH+H2s。4=Na2SO4+2H2O80 98l-6g x80 _ 1.6g98-XX=1.96g稀硫酸的溶质质量分数是鬻x 100%=19.6%；答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。故答案为：(l)1.6g；(2)19.6%。(1)溶质的质量=溶液的质量x 溶质的质量分数，据此解答；(2)根据氢氧化钠的质量求出硫酸的质量，继而求出稀硫酸溶质的质量分数。本题考查学生对溶质的质量的计算公式的求解，对质量守恒定律的运用，根据化学方程式进行简单计算，难度系数中等。第 16页，共 16页