2022年浙江省杭州高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S 为电极材料，离子液体为电解液。放电时，电池反应为2A1+3S=AL S3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是()电解液多孔碳一、AICU-；A1CU-Al离子交换膜A.充电时，多孔碳电极连接电

2、源的负极B.充电时，阴极反应为 8Al2a7-+6e=2Al+l4AleL TC.放电时，溶液中离子的总数不变D.放电时，正极增重0.5 4 g,电路中通过O.()6mole-2、下列离子方程式书写正确的是()A.硫化钠溶液显碱性：S2+2H2O=H2S+2OHB.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+CU(OH)2=CU2+2CH3COO+2H2OD.水溶液中，等物质的量的CL 与 FeL 混合：2Cl2+2Fe2+2r=2Fe3+4Cl+l23、25C时，在 10mL 浓度均为O.lmol/L NaOH和 NHrHzO混合溶液

3、中，滴加O.lmol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH)c(Na+)=c(NH3 H2O)B.加入 10mL 盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C.加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D.加入 20mL 盐酸时：c(C)=c(NH4+)+c(Na+)4、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A.区别苯和甲苯B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C.检 验 CH2=CHCHO中含碳碳双键D.区别SO2和 CO25、常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法A.HX、HY起始

4、溶液体积相同B,均可用甲基橙作滴定指示剂C.pH相同的两种酸溶液中：c（HY）c（HX）D.同浓度KX与 HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：c（HX）-c（X-）=2c（O H）-2 c（H+）6、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A.35cl和 37。中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B.两个不同原子的Is、2s 2p 3s、3P各亚层中电子的能量相同C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D.CCh通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸7、已知：CH3c三CH+CO+CH30H 条*M,N+CH30H 一 定

5、 条=M+H2。其 中 M 的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH3,下列说法错误的是（）A.N 可以使滨水褪色B.N 转化为M 的反应为取代反应C.M 中所有碳原子可能共面D.N 属于酯的同分异构体有3 种8、稀土元素镁（喘Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是（）A.质子数为69 B.电子数为100C.相对原子质量为169 D.质量数为2389、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，L iCoCh中的L i+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（）A.充电时，阳极电极反应式为L iCo02-xe-=xL i+L ikCo02B.放电时，该电池

6、将化学能转化为电能C.放电时，b 端为负极，发生氧化反应D.电池总反应为 L ixC6+L ii.xCoO2 !：C6+L iCoO210、室温下，向 20mL 浓度均为0.1mol/L 的 NaOH和 MOH溶液中分别滴加0.Imol/L 盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是()A.MOH的电离常数约为lx B.a 点溶液中存在c(M+)c(C)c(OH-)c(H+)C.b 点和c 点溶液混合后显碱性 D.水的电离程度：dba11、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙醛，经操作1得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2 得

7、到含青蒿素的乙酸，最后经操作3 得到青蒿粗产品。操 作 1、2、3 相当于A.过滤、结晶、蒸发 B.结晶、萃取、分液C.萃取、分液、蒸储 D.萃取、过滤、蒸馆12、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。V S2/Z n扣式可充电电池组成示意图如下。Zt?+可以在VS?晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS,+xZn、鲁、Zn、V S,。下列说法错误的是（I仇我武甲磁敏锌水溶液涂VS：的不锈A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B.放电时负极的反应为Z n-2e-=ZnC.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe-+xZn2+=VS2+2xZnD.充电时锌片与电源的负极相连13、不需要通过氧

8、化还原反应就能从海水中获得的物质是A.液漠 B.精盐 C.钠 D.烧碱14、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大D除去KNO3固体中混杂的NaCI重结晶NaCI在水中的溶解度受温度影响大A.A B.B C.C D.D15、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是=JA.分子式为C3H2O3B.分子中含6 个。键C.分子中只有极性键D.8.6g该物质完全燃烧得到6.72

9、L CO21 6、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是A.使用布袋替代一次性塑料袋购物B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.用 CCh合成聚碳酸酯可降解塑料D.用高炉喷吹技术综合利用废塑料1 7、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A.用 图 1所示装置除去HC1中含有的少量CEB.用图2 所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆研C.用图3 所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4 所示装置制取并收集干燥纯净的N%1 8、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A.过氧化钙的化学式是Ca2（hB.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C

10、.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D.过氧化钙中只含离子键1 9、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法2 0、下列说法正确的是A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B.用 CCh合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂2 1、下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转

11、化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2C3常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6x6.02xl023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快2 2、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,2 2.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2NAB.常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为NAC.1 mol覆气中含有的原子总数为NAD.0.1 L 0.1 mol-L MgCL 溶液中的 Mg2+数目为 0.OINA二、非选择题(共8 4 分)2 3、(1 4 分)有机化合物P

12、 是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：评 HJCJOOC COOCiH,CH/)RU-NH 攵 OCiHsP CH)O K已知:R C 1 四 itR C O O H(1)H 的官能团名称 o写出E 的结构简式(2)B-C 中 的 化 学 方 程 式。(3)检验F 中 官 能 团 的 试 剂 及 现 象。(4)D 的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有 种。Imol D 能与足量NaHCCh反应放出2moi CO2核磁共振氢谱显示有四组峰(5)H-J 的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ R W yC。凡 I(6)已知：L 人-0 1 X.RN H明一定条件&_蒲、叫K 经

13、过多步反应最终得到产物P:H,C2OOC.OOCjH,V 一定条件N/OC 凡CH30 KK-L的化学方程式写出M 的结构简式24、(12分)A、B、D 是 3 种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3 种，其中D 还是实验室常用的一种燃料，它们之间的转化关系如下图所示:试回答:(D 写出上述有关物质的化学式：A.BD(2)写出反应和的化学方程式:25、(12分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取 4g漂粉精固体，加 入 100mL 水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色fA液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变

14、为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)CL 和 Ca(OH)2制 取 漂 粉 精 的 化 学 方 程 是.(2)pH试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是(3)向水中持续通入S t h,未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNOj溶液检验白雾，产生白色沉淀。实 验 a 目的是 o由实验a、b 不能判断白雾中含有H C 1,理由是 o(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和CL 发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，

15、其实验方案是 o(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X 中加入稀H C L无明显变化。取上层清液，加 入 BaCL 溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：o26、(10分)氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中A1N的质量分数。己知：A1N+NaOH+3H2O=NaAI(OH)4+NH3T0A B c D E回答下列问题：(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_(A”、C”或 E”)处的酒精灯或酒精喷灯。(2)装置A 中发生反

16、应的离子方程式为一,装置C 中主要反应的化学方程式为一,制得的A1N中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有一(3)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是一(写出一种措施即可)。(4)称取5.0g装置C 中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中A1N的质量分数为(5)也可用铝粉与氮气在1000时反应制取A1N。在铝粉中添加少量NH4cl固体并充分混合，有利于A1N的制备，共主要原因是27、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物Fe、(C2O4bzH2O,并用滴定法测定其组成。已知H2c2。4在温

17、度高于90时易发生分解。实验操作如下：步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步煤二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085。待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氨化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用 0.080mol/L KMn04标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用 KSCN溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用 0.08()0moI/L KMnO4标准液滴定，用去高镒酸钾标准

18、液10.00mL。e-H ，C)4 溶液I/”NH4)2Fe(S04)2 溶液图甲y三二室滴定前滴定后乙图步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是 O(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085的理由是,加铁氧化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是(3)步骤三盛装KMnCh标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnth标准液的体积为,该滴定管为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为 o 若不合并洗涤液，则消耗KMnCh标准液的体积将(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为 o2 8、(1 4 分)为了测定实验室长期存

19、放的N a z S O s 固体的纯度，准确称取Vg 固体样品，配成2 5 0 m L 溶液。设计了以下两种实验方案：方 案 I：取 2 5.0 0 矶上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的B a C b 溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为 此g。方案n：取 2 5.0 0 m L 上述溶液，加入过量的盐酸酸化的B a(N 0 3)2 溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为您g。(1)配制2 5 0 矶 N a 2 s 0 3 溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、.(2)写出N a z S O s 固 体 氧 化 变 质 的 化 学 方 程 式。(3)方 案

20、 I 加入过量的盐酸酸化的B a C L 溶液，目的是,在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 o(4)方 案 I 中，若滤液浑浊，将 导 致 测 定 结 果(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，则 0 四(填“”、V”或“=”)，原因是(6)取 2 5.0 0 m L 上述溶液，用酸性K M n O,溶液滴定的方法测定N a2S 03的纯度。已知酸性条件下，K M n O 通常被还原为M n2+,则 N&S 0 3 固 体 的 纯 度 可 表 示 为(注 明 表 达 式 中 所 用 的 有 关 符 号 的 含 义 和 单 位)。2 9、(1 0 分)D 是一种催眠药，F 是一种香料，

21、它们的合成路线如下:D(DA的化学名称是,C 中含氧官能团的名称为.(2)F的结构简式为,A 和 E 生成F 的反应类型为 o(3)B与乙快钠合成C 的 反 应 类 型(酸 化 前)是;写出由C 合 成 D 的第二个反应的化学方程式(4)同时满足下列条件的E 的同分异构体有 种(不含立体异构)。遇 FeCb溶液发生显色反应；能发生银镜反应(5)以乙快和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】放电时，电池反应为2Al

22、+3S=AhS3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl，-6e-=8Al2aW 正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e=14AlC14+AI2S3,据此分析解答。【详解】A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故 A 错误；B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8Al2Cb-+6e-=2Al+14AlCL T,故 B 正确；C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCL r-6e-=8AL C1W正极的电极反应式为：3S+8A12Cl7+6e=14AlC14+AI2S3,溶液中离子的

23、总数基本不变，故 C 正确；D.放电时，正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g铝为O.()2mol,铝单质由0 价转化为+3价，则电路中通过0.06mole-,故 D 正确；答案选A。2、C【解析】A.硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S2-+H2OUHS-+OH-,故 A 错误；B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+=Mg(OH)21+H2T+2 Na+,故 B 错误；C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2cH3COOH+CU(OH

24、)2=2CH3CO(T+CU2+2H2O,故 C 正确；D.在溶液中，Feb与等物质的量的C12反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2r+CL=l2+2Cr,故 D 错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。3、B【解析】A、混合溶液中，浓度均为 0.1mol/L NaOH 和 NHyHzO,NHyHzO为弱电解质，iftfc c(Na+)c(NHyH2O),A 错误；B、加入 10mL 盐酸时，c(C)=c(Na+),又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Cl),所以C(NH4+)+C(H+

25、)=C(OH-),B 正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-),pH=7 时，即 c(H+)=c(OH),所以 c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl),c(Cl-)c(Na+),C 错误；D、加入 20mL 盐酸时，c(Cl)=2c(Na+),由于 NH4+的水解，c(NH4+)c(NH4+)+c(Na+),D 错误；此题选B,4、C【解析】A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故 A 不选；B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnOa溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故 B 不选；C.CH2=C(CH3)CHO中碳碳双键和醛

26、基都可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故 C 选；D.SCh具有还原性，可与酸性KMnO 溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故 D 不选；故选Co5、D【解析】A.反应达到终点时，HX与 HY消耗NaOH溶液的体积分别是30mL 和 40m L,故起始酸的体积比为3：4,故 A 错误;B.NaOH滴 定 HX达到滴定终点时，溶 液 pH约为8,而甲基橙的变色范围是3.14.4,故不能用甲基橙做指示剂，故B 错误；C.由图像中两种酸浓度相同时的pH可知，HY的酸性强于HX的酸性，pH相同的两种酸溶液中，c(HY)c(c r)IQmLxQ.lmol/L10mL+20mLa

27、 0.033mol/L,B 正确;C.当盐酸的体积为10mL 时，c 点溶液为等物质的量浓度10mLx0.1mol/L10mL+20mL 0.033mol/L 的 NaCl 和 NaOH 溶液，当盐酸的体积为20mL 时，b 点为0.0 5 m o l-的 MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所 以 b 点和c 点溶液混合后显碱性，C 正确;D.a 点有碱溶液、d 点酸过量，水的电离均受到抑制，b 点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从 a 到 b 点水的电离程度增大，从 b 到 d 点水的电离程度减小，故 D 错误；答案选D。【点睛】D 容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度

28、是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。11,C【解析】在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醛，乙醛沸点低最后经蒸镭得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操作 3 分别是萃取、分液、蒸储，故选C。12、C【解析】如图：对 VSVZn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+；充电时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连

29、，作阴极，得到电子发生还原反应。【详解】A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故 A 正确；B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e=Zn2+,故 B 正确；c.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故 C 错误；D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故 D 正确；故选C。13、B【解析】海水中溶有氯化钠、嗅化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。【详解】A.从漠化钠(N aB r)制 液 溟(Br2)必有氧化还原反应，A 项不符；B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B 项符合；C.从海水中的钠离子(

30、N a+)制得钠单质，必有氧化还原反应，C 项不符；D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D 项不符。本题选Bo14、C【解析】A.乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A 错误；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸偏的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B 错误；C.丁醇和乙酸混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸镭的方法分离，C 正确；D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，D 错误；故合理选项是C【点睛】本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常

31、见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度不大，D 项为易错点，注 意 NaCl和 KNO3在水中溶解度的差异。15、A【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2。3,故 A 正确；B、分子中的单键为6 键，一共有8 个，故 B 错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故 C 正确；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，故 D 错误。此题选C。16、B【解析】A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类

32、可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的F e,使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选 Do17、C【解析】A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A 错误；B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆研，B 错误；C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3 所示装置可以完成“喷泉”实验，C 正确；D.氨气的密度比空气

33、的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D 错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。18、B【解析】A.过氧化钙的化学式是CaC h,故 A 错误；B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2()2=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都 是 Imol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故 B 正确；C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数

34、之比为1：1,故 C 错误；D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故 D 错误；答案选B。19、D【解析】A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选 项 A 错误；B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选 项 B 错误；C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、NazSiCh、CaSiO3；而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选 项 C 错误；D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选 项 D 正确；答案选D。20、B【解析】A.煤转化为水煤气加以利用是为了实现煤的综

35、合利用并减少环境污染，A 选项错误；B.用纳米技术高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，可分解为无毒的二氧化碳，既不会引起白色污染，也可实现“碳”的循环利用，B 选项正确；C.纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C 选项错误；D.生石灰能用作食品干燥剂，但不能用作食品脱氧剂，D 选项错误；答案选B。21、C【解析】A 项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%90%,A 项错误；B 项，反应4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的 A S NCCH2coOH+NaCl。(3)F 为苯酚，苯 酚 遇 FeCb溶液显紫色，或和浓滨水反应

36、生成三澳苯酚白色沉淀。(4)D 的同分异构体有多种，Im olD能与足量NaHCCh反应放出2m oicC h,说 明 1个 D 分子中有2 个竣基。核磁共振氢谱显示有四组峰，说 明 D 分子有比较高的对称性。符合要求的有HOOCCH2cH2cH2cH2cH2coOH、COOHIHOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH 和 CH3 CH C-C H 3,共 3 种。IICHs COOH(5)HTJ是 H 中的硝基变成了氨基，是还原反应。(6)根据已知，K-L发生了苯环上的一个氢原子和酯基上的乙氧基断裂结合成乙醇，苯环上的碳原子和断裂乙氧基的碳原子结合成新的碳碳单键的反应，再结合P 的

37、结构可知，苯环上断裂的氢原子是和氮原子处于邻位、和甲氧基处于对位的氢原子，所 以 K-L的化学方程式为：HJCJOOCCOOCJH,有 一定条件熟 N H JQ H,-CHjOCOOCJL+C2H5OHOOC.U.得到的L继续发生给出的已知的反应，生 成 Q(C1的 COOH),Q 在 NaOH溶液中发生水解，C1被羟叫(/附，l基代替，同时竣基和NaOH发生中和反应生成钠盐,OH1故 M 的结构简式为 K：N aCH,ON24、HzO COi CH3cH20H 6H2O+6CO2需 显 一C6Hl2。6(葡萄糖)+602 3点燃CH3CH2OH+3O2 上 仝 2CO2+3H2O【解析】首先

38、找题眼：由 A+B 痣%葡萄糖+氧气,可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡叶绿体萄糖经过发酵产生B 和 D,即酒精和二氧化碳，而 D 是实验室常用的一种燃料，可知D 为酒精，B 就是二氧化碳，则A 为水，带入验证完成相关的问题。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、D 的化学式分别是H2O、CO2、CH3cH2OH；(2)反应为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2 港 方.C6Hl2。6(葡萄糖)+6Ch t;反应是酒精燃烧，叶冢体反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O【点睛】对于物质推断题，解题的关键是寻找“题 眼 ，“题眼”是有特征

39、性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左右两侧进行推断。25、2CI2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O 漂白性 检验氯气 SCh也能和酸化的硝酸银生成白色沉淀要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可 CaSO4CL+SO2+2H2O=2C1+4 T+SO?【解析】(1)漂粉精的制备，氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；(2)pH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；(3)反应中生成C12,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否C12,排 除 C12干扰；白雾中含

40、有S O 2,可以被硝酸氧化为硫酸，故 SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；(4)依据次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中会发生归中反应生成氯气，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；(5)二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化二氧化硫为硫酸和钙离子形成硫酸钙沉淀；二氧化硫继续通入后和生成的氯气发生反应生成硫酸和盐酸。【详解】(1)氯气和碱反应，利用氢氧化钙和氯气发生反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；故答案为 2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C

41、lO)2+2H2O；(2)pH试纸先变蓝(约为12)溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；(3)向水中持续通入SO 2,未观察到白雾.推测现象的白雾由HC1小液滴形成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；为了检验白雾中是否含有氯气，因为含有氯气在检验氯化氢存在时产生干扰；故答案为检验白雾中是否含有C12,排 除 C12干扰；用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，若含有二氧化硫气体，通入硝酸酸化的硝酸银溶液，会被硝酸氧化为硫酸,硫酸和硝酸银反应也可以生成硫酸银沉淀,所以通过实验不能证明一定含有氯化氢;故答案为白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNCh反应

42、产生白色沉淀；(4)现象i i 中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Ct发生反应.通过进一步实验确认了这种可能性，漂粉精中成分为次氯酸钙、氯化钙，次氯酸根具有强氧化性在酸性溶液中可以氧化氯离子为氯气;故答案为：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色；(5)取上层清液，加 入 BaCL 溶液，产生白色沉淀，说明SCh被氧化为SO4，故沉淀X 为 CaS()4；溶液呈黄绿色，有 Cb生成，CL 与 SCh反应生成盐酸与硫酸；反应的离子方程式为：SO2+C12+2H2O=SO42-+2Cr+4H+。26、A NH4+NO2-=N2 t+2H2O AI2O3+N

43、2+3C 高 温 2AIN+3CO Al4c3 减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A 处酒精灯加热的温度 61.5%N H 4a受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了 A1表面的氧化膜，便于A1快速反应【解析】A 装置制取氮气，浓硫酸干燥，氮气排除装置内的空气，反 之 A1反应时被空气氧化。根据氧化还原反应写出A、C 的反应式，利用物质之间的反应推出C 中可能出现的产物。从影响反应速率的因素思考减缓氮气生成速率。根据关系得出A1N的物质的量，计算产物中的质量分数。氯化钱在反应中易分解，生成的HC1在反应中破坏了 A1表面的氧化膜，加速反应。【详解】A 处是制取氮气的反应，可以排除装置内的空气，反之反

44、应时A1被氧气氧化，因此最先点燃A 处的酒精灯或酒精喷灯，故答案为：A 装置A是制取氮气的反应，A中发生反应的离子方程式为NH J+N O?-=N2 t +2 H2O,装置C中主要反应的化学方程式为A I 2 O3 +N2+3 C =H=2A1N+3CO,制得的A 1 N 中可能含有氧化铝、活性炭外还可能是A 1 和 C形成的化合物 A I 4 C 3,故答案为：NH/+N O2-幺=N 2 t +2 H 2 O；A I 2 O3 +N 2+3 C _高温_ 2 A I N +3 C O；A l4 c3。实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理，减缓氮气的生成速度采取的措施是减缓亚硝酸

45、钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度，故答案为：减缓亚硝酸钠的滴加速度或降低A处酒精灯加热的温度。生成氨气的体积为1.6 8 L即物质的量为0.0 7 5 mo L 根据方程式关系得出A 1 N 的物质的量为O.()7 5 mo l,则所得产物中A 1 N 的质量分数为3=也当归生吧C x l 0 0%=6 1.5%,故答案为：6 1.5%5.0 g在铝粉中添加少量NH 4a 固体并充分混合，有利于A 1 N 的制备，可能是N H 4a 受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了 A 1 表面的氧化膜，从 而 A 1 直接和氮气反应，因此其主要原因是N H 4a 受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢

46、破坏了 A 1 表面的氧化膜，故答案为：N H 4a 受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢破坏了 A 1 表面的氧化膜，便于A 1快速反应。2 7、过滤 加快固体溶解，同时防止草酸分解 铁氟化钾检验F e”的存在，防止F e 干扰草酸的测定 2 5.0 0 mL酸式 M n O4+5 F e2*+8 H=M n2 t+5 F e3+4 H2O 减小 F e4(C20 4)5 1 0 H20【解析】步骤一草酸和(N H4)2 F e(SO4)2 反应生成黄色固体 F ex(C 2 O4)yz H2 O,步骤二加硫酸溶解后，检验无二价铁离子，则说明含有F e3+,步骤三用高镒酸钾滴定草酸根离子，步骤四

47、将F e3+还原成F e2+,再用高镒酸钾滴定，确定铁离子的含量,进而进一步分析计算。【详解】分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：过滤；由于H2c 在温度高于9()。时易发生分解，所以需要水浴加热并控制温度7 0 8 5,同时加快固体溶解。铁氟化钾检验F e 的存在，防止F e 干扰草酸的测定；故答案为加快固体溶解，同时防止草酸分解；氧化钾检验F e 的存在，防止F e 干扰草酸的测定；(3)从图片中读出，消耗高锯酸钾的体积为：2 5.8 0 mL-0.8 0 mL=2 5.0 0 mL；滴定液是高锈酸钾标准溶液，该溶液有强氧化性，只能选用酸式滴定管；故答案为2 5.0 0 mL,酸式；(4

48、)步骤四是高铳酸钾滴定F e,离子方程式为：Mn 04+5 F e2 t+8 H=Mn2 t+5 F e3 t+4 H20；洗涤液中残留少许F e,若不合并洗涤液,则消耗K M n O 4 标准液的体积将减少；根据离子方程式:Mn 04+5 F e2+8 i r=Mn2 t+5 F e3+4 H20,可知关系Mn O J一5 F e2 t,其中 n(MnO4)=O.0800mol/LX0.01L=0.0008m ol,即 n(Fe2t)=0.0008molX5=0.0040m ol,则样品中 n(Fe)=O.0040mol.步骤三中，根据方程式：2KMn(+5H2c2()4+3H2S04=2M

49、nS04+K2so4+IOCO21+8H2。可 得 至IJ转化关系：2KMnO45H2c2。”即n(H2C204)=-n(KMn04)=0.0800mol/LX0.025LX5/2=0.005mol,则样品中含草酸根的物质的量为 0.005mo1。根据质量守2恒定律可知，0.841g 样品中结晶水的物质的量为(0.841g-0.0040X56g-0.005X88g)/18g/mol=0.O lm ol,则 n(Fe)：n(C20?-)：n(Hz0)=4:5:10,故黄色物质化学式为 Fe,CODs 10上0。故答案为 Mn(V+5Fe+8H+=Mn2*+5Fe*+4H20,减小，Fe,CODs

50、 10&0。28、天平 250 mL容量瓶 2Na2so3+0z=2NazS04 使S(V-充分转化为气体 静置，在上层清液中再滴入氯化钢溶液，观察是否继续有沉淀生成 偏高 方案H中盐酸提供的不与823()3)2提供的17形成稀小()3,将一部分S(V一 氧 化 成SO,?-,导致BaSO,质量增大 2芈X1OO%(K KMnO,溶液体积，单位是mL,c：KMnO,溶液的浓度，单位是mol7)【解析】(1)用天平称量固体质量，用到药匙，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1 2 cm改用胶头滴管定容。(2)NES03固体氧化变质生成硫酸钠，化学方程式