2022年福建省福州市中考化学质检试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年福建省福州市中考化学质检试卷1 .下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（）A.铁 B.钙 C.锌 D.碘2 .6 月5 日世界环境日的主题是一一共建清洁美丽世界。下列措施不符合该主题的是（）A.垃圾分类 B.大量施肥 C.节能减排 D.污水处理3.下列物质的性质与其用途相匹配的是（）A.活性炭吸附性强一一干燥剂 B.干冰易升华吸热一一制冷剂C.浓硫酸脱水性强一一脱色剂 D.汽油能去除油污一一乳化剂4.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈的部分操作中，正确的是（）口就5.“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是（）A.谷雨一谷雨断霜,霜是指液态的水B.立夏

2、一气温升高,水中溶氧量增大C.小满一雨水增多,雨水属于纯净物D.芒种一小麦成熟,小麦粉富含淀粉6.利用电化学装置将二氧化碳转化为乙烯（C 2 H 4）和乙烷（C 2 H 6）,原理如图。下列说法正确的是（）A.该反应生成3种新物质B.该反应属于复分解反应C.电源负极通入的气体为甲烷D.反应前后氢原子数目不变7.镉（Cd）及其化合物（其中Cd通常显+2价）在许多领域应用广泛。镉的金属活动性介于锌和铅之间，下列预测正确的是（）A.镉具有导电性B.氧化镉的化学式为Cd2（）3C.镉不与稀盐酸反应D.铅可将镉从硫酸镉溶液中置换出来8.下列实验方案不能达到目的的是（）实验目的实验方案A鉴别羊毛和棉线取样

3、，点燃，闻气味B鉴别硬水和软水取样，加肥皂水，搅拌C检验酒精含有氧元素取样，点燃，验证生成水和二氧化碳D除去CO中混有的C02将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸A.A B.B C.C D.D9.图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2是配制某温度下硝酸钾饱和溶液的实验过程。图2操作 I 中溶液发生的变化与图1的点对应的是（）A.b点t a点B.c点a点C.c点b点D.d点c点第 2 页，共 18页1 0.将一定质量炭粉在密闭容器中引燃（如图1）,一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强（同温下，容器内压强与气体分子数成正比）随时间的变化关系如图B.反应生成的CO?导致CD段压强增大C.E点

4、气体的成分是CC）2和COD.燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降1 1.天宫课堂点亮青少年的科学梦。（1）王老师演示水球包裹泡腾片实验。泡腾片由小苏打（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8。7）等制成。有 关 小 苏 打 和 柠 檬 酸 的 说 法 正 确 的 是（填标号）。A.均属于有机物B.小苏打可治疗胃酸过多C.柠檬酸中碳、氢元素质量比为9：1泡腾片遇水反应的原理为3NaHCC3+C6H8。7=X+3H2O+3CO2 T,则物质X由种元素组成。（2）叶老师介绍宇航员呼吸的氧气源于电解水。空间站能实现。2的再生和C02的清除，流程如图。电解水的化学方程式为 0系统HI内 消 耗 的 氢 气

5、和 二 氧 化 碳 的 分 子 数 目 之 比 为。系 统 I 中可电解的水的质量（填“大于”、“等于”或“小 于 ）系统III中生成水的质量。H20 H：012.“化说”北京冬奥会。（1）智慧场馆“黑科技”国家游泳中心采用二氧化碳跨临界（气态变为液态）直冷技术将“水立方”转换为“冰立方”。对该过程中的二氧化碳和水的分析正确的是（填标号）。A.水分子体积减小B.二氧化碳分子停止运动C.两种分子的间隙均改变国家速滑馆采用“冰丝带”设计可减少使用约三万吨钢材。工业上将生铁冶炼成 钢 的 原 理 是.（2）巧用节能新工艺为减少碳排放，多个赛区使用氢燃料车辆。氢燃料属于清洁能源的理由是中国自主研发的离

6、子动力电池，在-4（TC环境下可一键启动新能源汽车。该电池在 工 作 中 能 量 转 化 形 式 为。如图为锂在元素周期表中信息，锂元素的相对原子质量为;离子符号是。本次赛场实现所有场馆100%使用绿色电力，减排二氧化碳约33万吨，则可减少燃烧煤（含杂质约28%）万吨。13.借助直角玻璃管（省略其它夹持仪器，如图）进行创新实验可使现象更明显，操作更简便。滴有浓盐酸的脱脂棉一滴有浓氨水的脱脂棉平放在水平桌面上图1此处最先出现白烟滴有浓氨水的脱脂棉（1）白烟实验第 4 页，共 18页根据图1、2中白烟的位置推知：图1中氯化氢分子的运动速率（填“”或“，下同）氨气分子；图2中氯化氢的密度 氨气的密度

7、。（2）氢气性质实验图3中 产 生 氯 气 的 化 学 方 程 式 为。从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在b处点燃氢气的原因是；实验中还能观察到a处的现象是。14.中国古代化学科技是中华文明瑰宝。（1）天工开物记 载“点铅勾锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是。（2）格致粗谈有将赤铜（CuzO）炼为黄铜的记载，其反应原理为ZnCC）3+C%。+cZZ n +2Cu+2CO2=理论上，该方法制得黄铜中铜与锌的质量比为。久置在空气中的黄铜表面常有铜绿 CU2（OH）2cO3检验铜绿中含有COg的方法是（写出步骤，现象和结论）。（3）“卓筒井”是手工制盐的活化石。其工艺流

8、程有：I.钻井T II.汲卤T in,晒卤-IV.滤卤-V.煎盐“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为9%（20久时，氯化钠溶解度为36.0g）,则该卤水是氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。“晒卤”过程中溶液溶质质量分数（填“不变”、“变大”或“变小”）。“滤卤”与过滤的原理一样，实 验 室 中 过 滤 时 用（填仪器）引流。“煎盐”采用的结晶方法是。15 .如图所示“雪花”各瓣代表的物质A F，通过一步反应均可生成硫酸亚铁。A为铁、B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物（或其溶液）。（1）若E为酸 E的 化 学 式 为。D t F e S O j发生中和反应，该反应化学方

9、程式为 o B、C均与E反应生成F e S O 贝 何为（填化学式，下同）、C为。（2）若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO,，该反应化学方程式为。FB1 6.实验室利用如图仪器和装置制取气体。ABC D E图I图2（1）用高镒酸钾制取氧气 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。组装发生装置，图1 中 还 需 补 充（填仪器）、橡皮塞和导气管。若图2 装置中充满水，集气时气体应从（填“e”或 f”）端通入。收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原 因 可 能 是（写一点）。（2）制取乙块（C 2 H 2）常用块状电石（主要含C a C 2）和水在常温下制乙烘，同时生成一种碱为（填化学式）

10、。该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，组装发生装置应选用图1 中的仪器（填标号）。用图2 装置收集乙焕，乙焕从f 端通入，说 明 其 具 备 的 物 理 性 质 是。1 7.氮元素是农作物生长必需元素，科学家一直探索将空气中电转化为植物可吸收的含氮物质。某化学小组对M 及含氮化合物作如下探究：（1）豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶能将电转化N 电,该 过 程 发 生（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低。某同学猜想M g（N C）3）2 受热分解的产物为：M g O、N O?、N2,此猜想（填“合理”或“不合理”），理第 6 页，共 18页由 是

11、 o（3）模拟放电条件下电 和。2反应（如图甲），观察到有红棕色气体生成；采集实验数据如图乙。资料 常温下，NO为无色气体，NOz为红棕色气体。同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比。图甲对于N2和。2反应生成N02有以下两种推测：放 电LN2+02 2NO2II.2N2+。2=2NO2NO+2。2=2NO2从图乙推测出该反应按n 进行，理由是。（4）在推测n 合理的情况下，继续探究N02与水反应（原理为3NO2+H20=2HNO3+NO）反思 当 与 NO2体积比按（填最简比）通入水中，气体能完全转化为HNO3测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20 g该清洁剂倒入烧

12、杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸1 0 g,恰好完全反应。反应原理：H2s。4+2NaOH=2H2O+Na2so4,根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、缺铁会引起贫血，故 A 正确；B、缺钙会引起骨质疏松或佝偻病，故 B 错误；C、缺锌会引起食欲不振生长迟缓，故 C 错误；D、缺碘会引起甲状腺肿大，故 D 错误。故选：A根据元素缺失分析人体健康。这是一道典型的化学与生活的练习题，要求能将元素与人体健康正确联系。2.【答案】B【解析】解：A、垃圾分类既可以节约资源，又可以防止环境污染，故 A 不合题意;B、大量施肥会造成

13、水体污染和土壤污染等，故 B 符合题意；C、节能减排既可以节约资源，又可以防止环境污染，故 C 不合题意；D、污水处理后可以除去其中的有害物质，可以防止环境污染，故 D 不合题意。故选：Bo根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。本题考查的是化学与环境保护的知识，较简单，可以依据已有的知识完成此题。3.【答案】B【解析】解：A.活性炭常用于吸附色素、异味，故不做干燥剂，故错误；B.干冰升华吸热，故常用作制冷剂，故正确；C.浓硫酸具有很强的脱水性，故常用做干燥剂，故错误；D.汽油能去除油污是溶解原理，故错误；故选：BoA.根据活性炭常做吸附剂解答；B.干冰遇冷易升华，据此解答；C.根

14、据浓硫酸具有脱水性解答；D.汽油与油污相溶，据此解答。本题考查学生对常见物质的性质的掌握，难度系数不大。第8页，共18页4.【答案】C【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、生锈铁钉放入试管，先将试管横放，用镶子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。C、用胶头滴管滴加液体时，应该悬空垂直滴加，操作正确。D、加热试管中的液体时，液体量不能超过试管的土所示操作错误。故选：CoA、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据向试管中装块状

15、或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。D、根据加热试管中的液体的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】D【解析】解：A、谷雨断霜，霜的形成是一种凝华现象，当空气的湿度到达一定高度时，会有大量的水分聚集一起，下沉到达地表，当温度很低时,这个过程所形成的是小冰晶，霜是指固态的水，故选项说法错误。B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，气温升高，水中溶氧量减小，故选项说法错误。C、雨水中含有水、碳酸等，属于混合物，故选项说法错误。D、小麦粉富含淀粉

16、，故选项说法正确。故选：D。A、根据霜的形成是一种凝华现象，进行分析判断。B、根据气体的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。C、根据雨水中含有水、碳酸等，进行分析判断。D、根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，了解各种营养素的生理功能与食物来源、气体的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答此类题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、由图示物质的变化可知，该反应生成4种新物质，故 A 错误；B、该反应的生成物是四种，不属于复分解反应，故 B 错误；C、由图示可知，电源负极通入的气体为二氧化碳，故 C 错误；D、由质量守恒定律

17、可知，反应前后氢原子数目不变，故 D 正确。故选：D。A、根据物质的变化分析；B、根据反应的特点分析；C、根据图示分析负极通入的气体；D、根据质量守恒定律分析。本题难度不大，掌握微观模型图的意义、反应的特点是解答此类题的关键。7.【答案】A【解析】解：A、镉是金属，具有导电性，故正确；B、Cd通常显+2价，所以氧化镉的化学式为CdO,故错误；C、镉的金属活动性介于锌和铅之间，所以位于H前，所以镉能与稀盐酸反应，故错误；D、镉的金属活动性介于锌和铅之间，所以铅不能将镉从硫酸镉溶液中置换出来，故错、口厌。故选：AA、根据金属的物理性质分析；B、根据化学式的写法分析；C、根据金属活动性分析；D、根据

18、镉与铅的活动性分析。会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。8.【答案】C【解析】解：A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉线不含有蛋白质，灼烧不能产生烧焦羽毛气味，该选项正确。B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，第 10页，共 18页该选项正确。C、氧气参加了反应，不能验证酒精中是否含有氧元素，该选项不正确。D、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项正确。故选：CoA、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉线不含有蛋

19、白质，灼烧不能产生烧焦羽毛气味。B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。C、氧气参加了反应，不能验证酒精中是否含有氧元素。D、氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.【答案】B【解析】解：图2操作n 中溶液发生的变化与图1的点对应的是降低温度到t j c,即c点-a点。故选：Bo根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。

20、某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。10.【答案】C【解析】解：A、AB段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀，压强变大，但温度没有达到碳粉的着火点，故 A 错误；B、CD段碳粉达到着火点，燃烧放热，使气体迅速膨胀，所以CD段容器内压强迅速增大，故 B 错误；点燃C、碳和氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的化学方程式分别为：C+02二C02,2C+三2 C 0,因为一定

21、温度和体积下气体的压强与分子数成正比，生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1,所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2,生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2 倍，压强也变为原来的2 倍，但图示中显示压强为原来的1.4 倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以E 点气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物，故 C正确；D、燃烧结束后，温度下降至室温，气体收缩，压强减小，所以D E 段压强下降，故 D错、口厌。故选：C o根据碳和氧气反应生

22、成二氧化碳和一氧化碳的化学方程式，利用质量守恒定律，结合题干信息进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。I I 【答案】B C 4 2 H 2。二2 H 2 T+0 2 T 4:1 大于【解析】解：(1)A、柠檬酸属于有机物，碳酸氢钠属于无机物，故错误；B.、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以小苏打可治疗胃酸过多，故正确；C、柠檬酸中碳、氢元素质量比为(1 2 x 6)：(l x 8)=9：1,故正确；故选：B C；泡腾片遇水反应的原理为3 Na H C O3 +C 6 H 8。7 =X+3 H2O+3 C

23、O2 T,反应物中有3 个钠原子、1 1 个氢原子、1 6 个氧原子，9 个碳原子，生成物中有6 个氢原子、3 个碳原子、9 个氧原子，所以物质X 由4 种元素组成；通电(2)水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2 H 2。二2 H 2 T +02 T；系统川中的反应是二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷，化学方程式为：C O2 +一定条件4 H2-C H4+2 H20所以消耗的氢气和二氧化碳的分子数目之比为4：1;氢气和二氧化碳的反应过程中会生成水，所以系统I 中可电解的水的质量大于系统H I 中生成水的质量。故答案为：(1)B C;4；第 12页，共 18页通电(2)2 H 2。二2

24、H 2 T +02 T:4：1；大于。(1)A、根据柠檬酸属于有机物，碳酸氢钠属于无机物进行分析；B、根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；C、根据元素质量比等于相对原子质量好原子个数乘积的比值进行分析；根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；(2)根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析；根据系统I I I 中的反应是二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷进行分析；根据氢气和二氧化碳的反应过程中会生成水进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 2.【答案】C 在高温的条件下通入氧气，与生铁中的

25、碳反应，降低生铁中的含碳量 氢气燃烧的产物只有水，无污染化学能转化为电能6.9 4 1 L i+1 2.5【解析】解：(1)A.水分子体积是不会减小的，故 A错误；B.二氧化碳分子是在不停运动的，故 B错误；C.温度改变，因此两种分子的间隙均改变，故 C正确。故答案为：C；工业上将生铁冶炼成钢的原理是在高温的条件下通入氧气，与生铁中的碳反应，降低生铁中的含碳量；故答案为：在高温的条件下通入氧气，与生铁中的碳反应，降低生铁中的含碳量；(2)氢燃料属于清洁能源的理由是氢气燃烧的产物只有水，无污染；故答案为：氢气燃烧的产物只有水，无污染；中国自主研发的离子动力电池，在-4 0。(:环境下可一键启动新

26、能源汽车。该电池在工作中能量转化形式为化学能转化为电能。如图为锂在元素周期表中信息，锂元素的相对原子质量为6.9 4 1；锂原子的最外层有1 个电子，在化学反应中易失去最外层的1 个电子而形成带有1 个单位正电荷的锂离子，则锂离子符号是L i+；故答案为：化学能转化为电能；6.9 4 1；L i+；设生成3 3 万吨二氧化碳需要碳的质量为x,则：点燃C+-CO 212 44x 33万吨12 _ X44 3 3万吨x=9万吨则煤(含杂质约28%)的质量为9万吨+(1-28%)=12.5万吨故答案为：12.5。(1)根据分子的性质、炼钢的原理来分析；(2)根据氢气燃烧的产物、化学反应中的能量转化、

27、元素周期表的信息、化学方程式来分析。本题考查的知识点较多，掌握分子的性质、炼钢的原理、元素周期表的信息以及有关化学方程式的计算等是解题的关键。13.【答案】Mg+H2S04=MgS04+H2 T 生成的氢气排净玻璃管内的空气，防止氢气与空气混合点燃发生爆炸黑色粉末变成红色【解析】解：(1)根据图1、2中白烟的位置推知：图1中白烟出现在靠近浓盐酸处，说明氯化氢分子的运动速率(氨气分子；图2中，白烟出现在靠近浓氨水处，说明氯化氢的密度 氨气的密度；故答案为：;(2)镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=MgS04+H2 T,从安全角度分析，待镁条反应一段时间后，方可在b处点燃

28、氢气的原因是生成的氢气排净玻璃管内的空气，防止氢气与空气混合点燃发生爆炸；氢气具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为金属铜，因此实验中还能观察到a处的现象是黑色粉末变成红色；故答案为：M g+H2S04=MgS04+H2T;生成的氢气排净玻璃管内的空气，防止氢气与空气混合点燃发生爆炸；黑色粉末变成红色。(1)根据实验现象、分子的性质来分析；(2)根据化学反应的原理、安全知识以及氢气的还原性来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.【答案】形成合金后熔点降低128：6 5 取样品加入适量稀盐酸，有气泡产生，气体通入澄清

29、石灰水后，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸盐不饱和溶液变大玻璃棒蒸发结晶第 14页，共 18页【解析】解：(1)合金的熔点都是低于其中任一一种的金属，因此此时在锡中加入铅形成合金，使其熔点降低；故答案为：形成合金后熔点降低。(2)根据化学方程式可以看出，得到铜与锌的质量比=(64X 2)：(65 x 1)=128：65；碳酸盐与盐酸可以反应生成二氧化碳，气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，便可以证明碳酸盐的存在；故答案为：128：65；取样品加入适量稀盐酸，有气泡产生，气体通入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸盐。(3)饱和溶液的溶质质量分数最大，该温度下，氯化钠饱和溶液溶质质量分数

30、=x100%=26.5%,大于9%,所以此时为不饱和溶液；故答案为：不饱和溶液。“晒卤”时溶剂减少，溶质质量不变，所以溶质质量分数变大；故答案为：变大。过滤时利用玻璃棒引流；故答案为：玻璃棒。“煎盐”是通过蒸发溶剂得到氯化钠晶体，所以采用方法为蒸发结晶；故答案为：蒸发结晶。(1)考查合金的性质；(2)根据化学方程式计算此题；考查碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质设计实验；(3)根据物质溶解度分析回答此题；根据溶剂质量减小分析回答此题；考查过滤中仪器的作用；根据制盐的方法分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。15.【答案】H2s。4 Fe(OH)2+H2

31、S04=FeS04+2H2O FeCO3 FeO Fe+Fe2(S04)3=3FeSO4【解析】解：“雪花”各瓣代表的物质AF,通过一步反应均可生成硫酸亚铁，A为铁、B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物(或其溶液)，(1)若E为酸，会转化成硫酸亚铁，所以E是硫酸；酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；B、C均与E反应生成Fes。,，所以B是碳酸亚铁，C是氧化亚铁，D是氢氧化亚铁,经过验证，推导正确，E的化学式为H2s。4；“D-F e S O j发生中和反应，该反应是氢氧化亚铁利硫酸反应生成硫酸亚铁和水，化学方程式为：Fe(OH)2+H2sO4=FeS04+2H2O；B、C均与E反

32、应生成FeSC4，所以B为FeC()3：C为FeO：(2)F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSCU，所以F是硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4故答案为:(1)H2so4；Fe(0H)2+H2S04=FeS04+2H2O；FeC()3；FeO；(2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeS04D根 据“雪花”各瓣代表的物质AF,通过一步反应均可生成硫酸亚铁，A为铁、B和F属于盐，C、D、E属于其它不同类别的纯净物(或其溶液)，(1)若E为酸，会转化成硫酸亚铁，所以E是硫酸；酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；B、C均与E反应生成FeSCU，

33、所以B是碳酸亚铁，C是氧化亚铁，D是氢氧化亚铁进行分析；(2)若F为黄色溶液，F与铁通过化合反应生成FeSO型 所以F是硫酸铁，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。16.2KMnO4 K2MnO4+Mn02+02 T 酒 精 灯 f 刚冒出气泡就开始收集气体 Ca(OH)2 CE或ACD密度比空气小【解析】解：(1)高镒酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，化学方程式为：A2KMnO4 K2MnO4+Mn02+02 T：故答案为：2KMn04 K2MnO4+

34、Mn02+02 T;高锦酸钾反应需要加热，试管口要塞上带导管的橡皮塞，需酒精灯、橡皮塞和导气管，故答案为：酒精灯；若图2装置中充满水，氧气密度比水小，会处于水的上层，集气时气体应从短导管导入即伐乳由于装置内有空气，若刚冒出气泡就开始收集气体，所以第一瓶收集到的氧气会混有少量空气，则导致不纯，故答案为：f;刚冒出气泡就开始收集气体；(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前有钙元素，故反应后除生成第1 6页，共1 8页乙焕外，另一种物质碱是氢氧化钙，故化学式为：C a(O H)2；故答案为：C a(0 H)2；该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制水的加入，故选择C,注射器可

35、以随时加入水，从而控制反应的速率，而B 由于长颈漏斗必须加入水至下端管口以上形成液封，此时水量较多产生大量的热，不安全，还需要锥形瓶或试管、铁架台，铁架台用来固定试管，故选答案为：C E 或A C D；乙焕从惴通入，即短导管导入，则空气由长导管导出，说明乙快处于空气的上层，则说明乙快密度比空气小，故答案为：密度比空气小。(1)根据高锌酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，若刚冒出气泡就开始收集气体，收集到的氧气会混有少量空气，则导致不纯进行分析；(2)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该反应较剧烈且大量放热，为保证安全，所以需要控制水的加入，乙焕从短导管导入，说明乙快处于空气的上层进行分析

36、。本题主要考查常见气体的发生装置和收集装置，质量守恒定律的应用等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。17.【答案】化学变化不合理只有氮元素的化合价降低了，没有元素化合价升高反应的前一段时间压强不变，说明气体分子个数不变，进行一段时间后，压强又减小，说明气体分子个数减少1：4【解析】解：(1)豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶能将肌转化N H 3,生物固氮的过程有新物质生成，发生了化学变化；故答案为：化学变化；(2)化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低，M g(N O 3)2 受热分解，某同学猜想产物为：M g O、N 02.N2,这种猜想不合理，理由是只有氮

37、元素的化合价降低了，没有元素化合价升高；故答案为；不合理；只有氮元素的化合价降低了，没有元素化合价升高；(3)同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比；根据图乙可知，反应的前一段时间压强不变，说明气体分子个数不变，进行一段时间后，压强又减小，说明气体分子个数减少，所以从图乙推测出该反应按H进行；故答案为：反应的前一段时间压强不变,说明气体分子个数不变，进行一段时间后，压强又减小，说明气体分子个数减少；(4)由3 N()2+电0=2H N O 3 +N O、2N 0+02=2NO2BTW：4N 02+02+2H2O =4H N O3,所以当O z 与N O 2体积比为1：4时通入水中，气体能完

38、全转化为H N O 3,故答案为：1：4。(1)根据根瘤菌中存在固氮酶能将电转化N H 3,有新物质生成进行分析；(2)根据化学反应中有元素化合价升高，必有元素化合价降低进行分析；(3)根据同温同体积下，气体压强与气体分子个数成正比进行分析；(4)根据由3 N O 2+H 2O =2H N O 3 +N O、2N 0+02=2N O2R j f#：4N O2+02+2H2O =4H N O 3 进行分析。本题主要考查物质的制备，元素的化合价的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。18.【答案】解：反应消耗硫酸的质量为：10 g x 9.8%=0.9 8g设清洁剂中氢氧化钠的质量为X。H 2s O 4+2N a O H =2H2O +N a2S 049 8 800.9 8g x80=-x-98 0.98gX =0.8g清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：景 X 100%=4%。答：清洁剂中氢氧化钠的质量分数是4%。【解析】利用恰好完全反应所消耗硫酸的质量和反应的化学方程式，计算废水中氢氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出清洁剂中氢氧化钠的质量分数。本题属于有关溶质质量分数和化学方程式的基本计算，难度不大，注意计算的数据要准确。第18页，共18页