2022年海南省三亚市中考化学模拟试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年海南省三亚市中考化学模拟试卷1.某同学做家务时收集到如下垃圾：铝制易拉罐瓷器碎片烂菜叶塑料瓶，应投入如图所示标识垃圾箱的是（）A.B.C.D.2.以下实验操作错误的是（）A.向试管里滴加试液，应将滴管竖直悬空，不得伸入试管口内B.滴过盐酸的滴管再吸取硫酸C.实验完毕，将实验玻璃仪器刷洗干净，整理实验桌和实验室D.如果没有指明用量，固体药品只需盖满试管底部即可垃圾分类标识3.“碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是（）A.鼓励民众植

2、树造林B.加大煤和石油的使用C.培育氢燃料电池汽车产业D.循环利用CO?制造合成燃料、尿素等物质4.失重条件下的航天飞行会导致航天员肌肉萎缩，红细胞数量减少等，以下食品能提供充足优质蛋白质的是（）A.面包、米饭 B.鱼香肉丝 C.水果、蔬菜 D.咖啡、果汁5.北京是唯一举办过两届奥运会的“双奥”城，以下措施中能体现奥运场馆可持续利用理念的是（）A.奥运使用清洁能源汽车，实现低碳交通B.冬奥使用的火炬燃料是氢气，并 以“微火”取代熊熊燃烧的大火C.“水立方”游泳馆变身“冰立方”冰壶馆，一馆两用D.为了冬奥，北京市实施新一轮百万亩造林绿化工程6.纳米医学上可用四氯金酸（HAuCLj）制备包裹药物的

3、外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1价，则金元素的化合价为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+57.一场大火往往由一个小小的烟头引起.烟头在火灾中所起的作用是（）A.提供可燃物 B.提供氧气C.降低可燃物的着火点 D.使可燃物的温度达到着火点8.1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO=2Hg+（）2%该反应属于（）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应9.如图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图，下列分析正确的是（）A.甲中质子数和中子数不等 B.乙是阳离子C.甲和丙属于同种元素 D.丙的质量最大10.地球上99%的

4、澳元素存在于海水中，所以人们也把澳称为“海洋元素”,溟元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的（）A.澳的原子序数为35C.澳属于非金属元素B.溟原子在化学变化中易失去电子D.浪的相对原子质量为79.9011.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）溶解度gB.甲和乙的溶解度相等C.aJC时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D.a2时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液第 2 页，共 16页12.在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金，以下说法错 误 的 是()A.钢的性能优良，所以钢是很纯的铁B.钛和

5、钛合金的抗腐蚀性能非常好，放在海水中数年，取出后仍光亮如初C.尽管目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种D.合金的性能与纯金属不同，说明物质的性质与其组成、结构有关13.下列实验操作，能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A鉴别羊毛纤维和蚕丝灼烧后闻气味B除去木炭粉中混有的少量Fez。?加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥C鉴别NH4cl和(NH4)2S04固体加入熟石灰，研磨，闻气味D除去CO2中混有的少量氯化氢气体将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶后，再通过浓硫酸干燥A.A B.B C.C D.D14.2021年6月17日，神舟十二

6、号载人飞船成功发射升空。其燃料发生化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是()侬 +*甲 乙 丙 丁A.化学反应前后原子的数目发生改变B.参加反应的甲、丁分子个数比为1：1C.乙中两种元素的质量比为1：2D.反应生成的丙和丁的质量比为7：615.请选择下列合适物质的序号填空。氯 化 钠 氮 气 氢 气 干 冰(1)制 造 硝 酸 和 氮 肥 的 重 要 原 料。(2)理想的清洁、高能燃料。(3)可 作 制 冷 剂 用 于 食 品 冷 藏 保 鲜。(4)制取碳酸钠、氢 氧 化 钠 等 的 原 料。O-氢原子一氧原子够一氮原子16.(1)通过对电解水反应的微观解释，还可以推论得出水是由 元素

7、(写元素符号)组成的结论。电解水简易图电源(2)神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭的燃料是液氢。写出液氢燃烧的化学方程式 o(3)神舟十三号载人飞船座舱的空气更新和水循环过程如图所示，催化反应器产生的CH,会排放到外太空，分析回答：能部分循环利用的物质是(写出化学式);催 化 反 应 器 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。座舱呼吸后的空气尻液,CH/!1 7.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。(1)铁 丝 发 生 变 化 的 是。(

8、填实验序号)第4页，共16页(2)铁在潮湿的空气中易于生锈，实 际 上 是 铁 与 空 气 中 的、(填名称)发生反应的结果。1 8.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，图2是用pH传感器测量反应过程中滴加体积与pH的关系曲线，图3是用温度传感器测量反应过程中滴加体积与温度的变化曲线。PH传感器度感温传器(1)A溶 液 中 溶 质 的 微 粒 是(填 微 粒 符 号)。(2)图3中V的数值最接近图2横坐标中的(填“43”“73”或“80”)。(3)下 列 说 法 错 误 的 是。A.图2中b点所示溶液中的溶质微粒是Na+、C r O H-B.图2

9、中c-d所示溶液中NaCl的质量不断增加C.图3中e-酸化趋势可说明该反应是放热反应19.(1)食物都有一定的保质期，绝不能食用变质的食物。举例说明哪些现象可以帮助我们判断食物已经变质了。(2)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，为什么这样做会提高反应速率。20.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次p H,其数据如下表所示：(1)所降雨水是否为酸雨？。在测定期间，雨水的酸性是增强还是减弱？时刻5：055：105：155：205：255：305：35PH4.954.944.944.884.864.854.8

10、5(2)经调查，这一地区有一家硫酸厂(生产过程中产生SO?)和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤.另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气.试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施？2 1.实验室现有氯酸钾、二氧化锌、稀硫酸、石灰石和稀盐酸、以及以下仪器。（1）利用石灰石和稀盐酸可以制取二氧化碳，你从上述仪器中选择的仪器是（填序号）；（2）若补充一种仪器试管，再利用上述仪器和药品还可以制取纯净氧气，你选择的仪器是（填序号），药品是。22.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似.人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡.亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食

11、盐的水溶液呈中性.如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你如何操作？并写出现象和结论.实验操作：.现象和结论：.23.在新冠疫情防控期间，常用体积分数为75%的医用酒精来消毒、杀菌。医用酒精溶液的溶质是乙醇。乙醇（化学式为C2H6。）中 氢 元 素 的 质 量 分 数 为。某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。化学兴趣小组的同学用质量分数为9.8%的稀硫酸测定一定量该炉具清洁剂中含有的氢氧化钠的质量。当消耗稀硫酸200g时，反应后的溶液呈中性，求该一定量炉具清洁剂中含氢氧化钠的质量是多少？（反应的化学方程式：H2sO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）第 6 页，共 16页答案和解析1.【答案】A

12、【解析】解：图中标志为可回收物标志，瓷器碎片属于其它垃圾，不能投入有如图标识的垃圾箱中；烂菜叶属于厨余垃圾，不能投入如图所示标识垃圾箱；铝制易拉罐塑料瓶可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾，可投入可回收物标志的垃圾箱；故选：A根据图中标志为可回收物标志，进行分析解答。本题难度不大，了解常见标志所代表的含义、可回收物的特征是解答此类题的关键。2.【答案】B【解析】解：A、向试管里滴加试液，应将滴管竖直悬空，不得伸入试管口内；故 A 操作正确；B、滴过盐酸的滴管应清洗后再吸取硫酸，故 B 操作不正确；C、实验完毕，将实验玻璃仪器刷洗干净，整理实验桌和实验室，故 C 操作正确。D、如果没有指明用量

13、，固体药品只需盖满试管底部即可，故 D 操作正确；故选：B。A、运用滴管滴加液体时要悬空在试管口的正上方解答；B、根据滴管使用的注意事项解答；C、根据实验室规则解答；D、根据固体药品的取用解答。掌握滴管的使用方法和注意事项，了解实验室规则以及固体药品的取用解答即可。3.【答案】B【解析】解：A、植树造林可以增大二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，不合题意；B、加大煤和石油的使用会排放出大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，符合题意；C、培育氢燃料电池汽车产业可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意；D、循环利用二氧化碳为原料合成燃料、尿素等物质，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不

14、合题意。故选：Bo根据减少二氧化碳排放以及增大二氧化碳吸收的方法来分析。本题难度不大，掌握减少二氧化碳排放量和增大二氧化碳的吸收量的措施是解题的关键。4.【答案】B【解析】解：A、面包、米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。B、鱼香肉丝中富含蛋白质，故选项正确。C、水果、蔬菜中富含维生素，故选项错误。D、咖啡中含有咖啡因、单宁酸、脂肪、酸性脂肪、挥发性脂肪、糖、纤维、矿物质等；果汁中富含维生素，故选项错误。故选：Bo根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。5.【答案】

15、C【解析】解：A、奥运使用清洁能源汽车，可减少二氧化碳排放，实现低碳交通，是节约能源，不是场馆可持续利用，故 A 错误；B、以“微火”取代熊熊燃烧的大火体现了绿色化学，节约能源，不是场馆可持续利用，故 B 错误；C、游泳馆变身冰壶馆，一馆两用，利于场馆的充分利用，是场馆可持续利用，故 C 正确；D、实施新一轮百万亩造林绿化工程，是环境保护工程，不是场馆可持续利用，故 D 错误；故选：Co根据奥运场馆可持续利用理念进行分析。本题主要考查二氧化碳对环境的影响，保护水资源等，注意理解可持续利用理念。6.【答案】B【解析】解：设HAuClq中金元素的化合价为x.由氢元素为+1价，氯元素为-1价，根据在

16、化合物中正负化合价代数和为零，可 得(+l)+x+(l)x 4 =0,解答x=+3；故选：Bo根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题.第 8 页，共 16页本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力.7.【答案】D【解析】解：燃烧需要同时满足三个条件：可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度即着火点，烟头在火灾发生中所起的作用是使温度达到着火点。故选：Do根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：可燃物氧气或空气达到燃烧所需的最低温度即着火点）解答本题.本题考查学生根据燃烧的条件进行分析解题的能力，并将知识灵活应用。8.【答案】B【解析】解：加热氧化汞产

17、生气体，从反应的方程式看，反应物是一种，生成物是两种，符 合“一变多”的特征，属于分解反应。故选：Bo分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断。本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多）是正确解答本题的关键。9.【答案】C【解析】解：A.由粒子结构可知，甲中质子数和中子数相等，故错误；B.由粒子结构可知，乙中质子数=电子数，是原子，故错误；C.由粒子结构可知，甲和丙粒子中的质子数相同，属于同种元素，故正确；D.原子的质量主要集中在质子与中子上，甲粒子中含有2个质子和2个中子；乙粒子中含有1个质子和1个中子；丙粒子中含有2个质子和1个中子，所

18、以甲的质量最大，故错误。故选：CoA.根据微粒结构来分析；B.根据微粒中的质子数与电子数来分析；C.根据元素的概念来分析；D.根据原子的质量主要集中在质子与中子上来分析。本题主要考查了微粒的观点及模型图的应用和结构示意图的知识，理解其意义是解答本题的基础。10.【答案】B【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，溟的原子序数为3 5,故选项说法正确。B、最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。C、嗅 带 有”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为7

19、9.90,故选项说法正确。故选：B。A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。B、若最外层电子数多于4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电子。C、金属元素名称一般有“牵”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液 态 非 金 属 元 素 名 称 有”字旁。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。11.【答案】C【解析】【分析】本题难度不

20、是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解答】A.甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所 以 a/C 时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2时是不饱和溶液，故 A 错误；B.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 B 错误：C.31时，甲、乙物质的溶解度是30g,所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故 C 正确；D.a2时，甲物质的溶解度是50g,所 以 在 100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，故 D 错误。故 选 C。12.【答案】A第 10页，共 16页【解析】解：A、钢是铁的合金，都属

21、于混合物，故 A 说法不正确：B、钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，放在海水中数年，取出后仍光亮如初，说法正确，故 B 正确；C、合尽管目前已制得的纯金属只有90余种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种，故 C 正确；D、合金的性能与纯金属不同，说明物质的性质与其组成、结构有关，故 D 正确；故选：Ao合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质.合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点。本题考查有关合金的性质，要牢固把握合金的性质：合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低.还要记忆合金的三个特点

22、：合金是混合物；合金中至少有一种金属；合金中各成分都是以单质存在的。13.【答案】B【解析】解：A、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，蚕丝富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，该选项不正确。B、稀盐酸不能和碳反应，和氧化铁反应生成氯化铁和水，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，洗涤，干燥得到木炭粉，该选项正确。C、钱根离子和氢氧根离子结合生成水分子和氨分子，产生刺激性气味，两种物质中都含有钱根离子，不能区分两种物质，该选项不正确。D、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质二氧化碳，该选项不正确。故选：BoA、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，蚕丝富含蛋臼质

23、，灼烧产生烧焦羽毛气味。B、稀盐酸不能和碳反应，和氧化铁反应生成氯化铁和水。C、钱根离子和氢氧根离子结合生成水分子和氨分子。D,氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.【答案】D【解析】解：根据图示可知该反应的化学方程式为：N204+2N2H4-3N2+4H20A.化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的数目不会发生改变，故 A错误：B.参加反应的甲、丁分子个数比为1：4,故 B错误：C.由分子的模型图可知，乙为N 2 H 型氮、氢两种元素的质量比=(2 x

24、14)：(4 X 1)=7：1,故 C 错误；D.反应生成的丙和丁的质量比=(3 x 2 8)：(4 x 1 8)=7：6,故 D正确。故选：D o根据反应的分子模型图可知，甲是电。4、乙是N 2 H 4、丙 是 丁 是 电0,该化学方程点燃式为：N2O4+2 N 2 H 4-3 N2+4 H20;根据方程式的意义、微粒的变化等分析判断有关的说法。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。1 5.【答案】【解析】解：(1)制造硝酸和氮肥的重要原料氮气；故答案为：；(2)理想的清洁、高能燃料是氢气；故答案为：；(3)可作制冷剂用

25、于食品冷藏保鲜的是干冰；故答案为：；(4)制取碳酸钠、氢氧化钠等的原料是氯化钠；故答案为：。物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。本题考查的是物质的性质和用途的关系，可以依据已有的性质和用途的关系解答。点燃 催化剂1 6.【答案】H、0 2 H2+02 2 H2O H2 0 C02+4 H2 -C H4+2 H2O【解析】解：(1)电解水生成了氢气和氧气，可以推论得出水是由H、0 元素组成的结论。占燃(2)液氢燃烧生成了水，反应的化学方程式是：2 H 2 +O 2 三2 H 2。(3)由物质的变化可知，能部分循环利用的物质是也0;由图示可知，催化反应器中发

26、生反应的化学方程式为：CO 2 +4 H 2 二 CH 4 +2 H 2 O。故答案为：(1)H、0；点燃(2)2 H2+02 2 H20!(3)&0;CO2+4 H2-C H4+2 H2O 0(1)根据电解水的结论分析。第 12页，共 16页(2)根据液氢燃烧的反应写出化学方程式。(3)根据物质的变化分析可以循环利用的物质和反应的方程式。本题主要考查了化学用语的书写，难度不大，化学用语是学习化学的工具，应加强化学用语的学习，17.【答案】水 氧 气【解析】解：(1)铁与水和氧气同时接触时容易生锈，实验铁钉与氧气接触，没有与水接触，故铁钉没有变化；实验铁钉与水接触，没有与氧气接触，故铁钉没有变

27、化；实验铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈。(2)由实验现象可知，铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。故答案为：；(2)水;氧 气。铁与水和氧气同时接触时容易生锈。实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。18.【答案】H+、c r 73 B【解析】解：(1)过程中溶液pH由大于7逐渐减小，是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，A溶液中溶质的微粒是H+、Cl-故答案为：H+、cr(2)图3中V的数值接近恰好完全反应，最接近图2横坐标中的73。故答案为：73。(3)A.图2中b点氢氧化钠过量，所示溶液中

28、的溶质微粒是Na+、和O H 1 该选项正确。B.图2中c r d 过程中元素过量，所示溶液中NaCl的质量不变，该选项不正确。C.图3中e-建 化趋势可说明该反应是放热反应，该选项正确。故答案为：B。氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7,和稀盐酸反应生成氯化钠和水，放热。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 9.【答案】我们大家经常吃的水果中的苹果、梨等，如果变色，就是变质，不能再食用或我们食用的火腿肠，如果包装变形，就是变质，不能食用等溶液之间的接触面积大，反应速率快【解析】解：(1)我们大家经常吃的水果中的苹果、梨等，如果变色

29、，就是变质，不能再食用；我们食用的火腿肠，如果包装变形，就是变质，不能食用。(3)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，是因为溶液之间的接触面积大，反应速率快。故答案为：(1)我们大家经常吃的水果中的苹果、梨等，如果变色，就是变质，不能再食用或我们食用的火腿肠，如果包装变形，就是变质，不能食用等；(2)溶液之间的接触面积大，反应速率快。(1)根据生活的经验和所学的知识分析解答：(2)根据反应物的接触面积越大，反应速率越快，进行分析解答。本题难度不大，掌握食品安全、影响反应速率的因素等是正确解答本题的关键。2 0.【答案】(1)是酸雨；增强(2)煤燃烧和生产硫酸的过程中都能生成大量的

30、二氧化硫气体，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应能生成硫酸，亚硫酸或硫酸显酸性，是造成这一地区酸雨的主要原因；硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫。【解析】解：(1)该雨水的p H小于5.6,属于酸雨，在测定时间内，雨水的p H逐渐减小，酸性在增强.故填：是酸雨；增强。(2)二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，硫酸厂在生产硫酸的过程中能生成二氧化硫，煤燃烧也能生成二氧化硫，是造成这一地区酸雨的主要原因.为了防止酸雨的形成应该采取的措施有：硫酸厂产生的尾气处理后再排放，煤燃烧前先脱硫。解答本题要掌握酸雨方面的知识，理解酸雨形成的原因，并且能够根据酸雨形成的原因正确的判断如

31、何才能防止酸雨的形成。2 1.【答案】氯酸钾、二氧化镒【解析】解：(1)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热制气装置，应选择的仪器有集气瓶、双孔橡皮塞、锥形瓶和长颈漏斗，药品是石灰石和稀盐酸。因为硫酸与石灰石反应会生成微溶于水的硫酸钙，它会附着于石灰石表面，从而阻止反应的进一步发生，因此不能选用稀硫酸。石灰石与稀盐酸反应的化学方程式是C a C()3 +第 14页，共 16页2HC1=CaCl2+H20+C02 T；（2）若再利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的试管，反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精灯、铁架台和水槽。制取氧气时需要氯酸钾，另外还需要二氧化镭作催

32、化剂。故答案为：；（2）；氯酸钾、二氧化镐。根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择组装装置所需仪器；根据实验室制取氧气的药品进行分析。本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。22.【答案】分别取少量的两种待鉴别物质于试管中，加入适量的水溶解，向溶液中滴加酚酷溶液；若溶液变红，原物质是亚硝酸钠，无现象的原物质是食盐（合理即可）【解析】解：根据题意，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性，则可采用分别取少量的两种待鉴别物质于试管中，加入适量的水溶解，向溶液中滴加酚酰溶液，若溶液变红

33、，原物质是亚硝酸钠，无现象的原物质是食盐.亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性，则可采用分别取少量的两种待鉴别物质于试管中，加入适量的水溶解，用pH试纸测定pH,pH大于7的是亚硝酸钠，等于7的是食盐（合理即可）.故答案为：分别取少量的两种待鉴别物质于试管中，加入适量的水溶解，向溶液中滴加酚酥溶液，若溶液变红，原物质是亚硝酸钠，无现象的原物质是食盐（合理即可）.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别.本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象.23.【

34、答案】13.0%【解析】解：乙醇（化学式为C2H6。）中氢元素的质量分数为 二 乐T x 100%x 13.0%。IZ X z+o+lo根据元素质量分数的技术方法进行分析。元素质量分数为虹 吗g舞 等 箜X 100%,找准原子个数是解题的关键。24.【答案】解：设该一定量炉具清洁剂中含氢氧化钠的质量是xH2S04+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80200g x 9.8%x98 200gx9.8%Y,面=x=16g答：该一定量炉具清洁剂中含氢氧化钠的质量是16g。【解析】根据硫酸的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量。本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小.第 1 6 页，共 1 6 页