2022年山东省济南市莱芜区中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf

《2022年山东省济南市莱芜区中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省济南市莱芜区中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年山东省济南市莱芜区中考化学三模试卷1.端午食粽是中华民族自古以来的传统习俗。制作粽子的过程中，一定发生化学变化的是（）明衰。下列做法不符合“建设生态文明，保护生态环境”理念的是（）A.为维持好氧循环，大力植树造林，减少化石燃料的燃烧B.为解决“白色污染”问题，将废旧塑料袋焚烧处理C.为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥D.为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理达标后排放3.学习化学的目的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列做法中不合理的是（）A.铁桶不能盛放农药波尔多液 B.多吃蔬菜、水果补充蛋白质C.用熟石灰可以处理酸性土壤

2、 D.可以用生石灰做食品干燥剂4.化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作中，错误的是（）A.向试管内滴加液体时，胶头滴管应垂悬在试管口上方B.进行蒸发时，当蒸发皿中出现较多晶体时停止加热C.做细铁丝在氧气中燃烧的实验前，先在集气瓶中加入少量水或铺层细沙D.测定空气中氧气含量时可用木炭粉代替铜粉进行实验5.如图是钾在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法不正确的是（）A.图中x的值为8B.钾元素位于元素周期表的第四周期C.钾的相对原子质量为39.10gD.钾原子在化学反应中易失去电子6.在生活生产和化学实验中，安全永远是最重要的问题。下列有关描述正确的是（）A.冬天烧煤炭取暖时，在

3、室内放盆水可以避免CO中毒B.进入存放蔬菜的地窖或需要清理的沼气池之前，都应做灯火试验C.在做CO还原氧化铁的实验时，先点燃酒精喷灯再通入CO气体D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的NaHC（）3溶液7.铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图,-稀硫酸未打磨铁 片CuSO4光亮 铁 片溶液飞号A BCDA.A中的细铁丝燃烧生成了黑色的氧化铁B.B中的铁钉最易生锈的部位是“a”C.C中刚开始无气泡产生，可能因为稀硫酸与表面的铁锈先发生了反应D.D中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质铜8.宏观辨识与微观探析相结合

4、是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是()A无色氧气加压后变为淡蓝色的液氧氧分子的体积变小了B稀盐酸和稀硫酸的化学性质相似溶液中都含有氢离子C过氧化氢与水化学性质不同是因为构成两种物质的分子不同D木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同A.A B.B C.C D.D9,下列有关化学知识的叙述中，正确的是（）A.化学发展史：化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序得到第一张元素周期表B.性质与应用：医院透视检查胃肠疾病时，医生常让病人口服碳酸领第2页，共22页C.对比学习法：生活中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铁的化学性质比铝活泼D.元素守恒观：某

5、物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素1 0 .推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是()A.金属锌能与稀盐酸反应放出氢气，能与稀盐酸反应生成气体的一定是金属B.溶液是均一稳定的，均一稳定的物质一定是溶液C.化 合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质不一定是化合物D.催化剂可以加快化学反应速率，加快化学反应速率只能加入催化剂1 1 .如图为自来水消毒过程中某反应的微观示意图。下列有关说法中，错 误 的 是()O氧原子C O+q _ Q +Q)氢原子A.图中丁物质属于氧化物B.该反应属于复分解反应C.反应前后氯元素的化合价发生了改变D.参与反应的甲、乙两物

6、质质量比为1：11 2.现有某物质X,将其配成溶液，取该溶液三等份，分别加入到Ca(O H)2溶液、稀盐酸、Ba(N C)3)2溶液中，产生的现象如下表。则有关该物质X 的描述中正确的是()加入物质Ca(0 H)2 溶液稀盐酸Ba(N O 3)2 溶液实验现象生成蓝色沉淀无明显现象白色沉淀A.该溶液一定为无色溶液B.该溶液中含有+2价铜离子C.该溶液是一种盐溶液D.该溶液也能与氢氧化钠溶液发生反应1 3.除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新杂质的过程。下列除去杂质的方法中，正 确 的 是()选项 物质(括号内为杂质)除去杂质的方法AN a O H 溶液(N a 2c

7、 O 3)加入适量的Ca(0 H)2溶液，过滤BCa O(Ca CO3)加水溶解，过滤CCO(CO2)通过足量的N a O H 溶液，干燥D F e S()4 溶液(H 2s o 4)加入适量F e Cb 溶液A.AB.BC.CD.D14.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银和铜B.滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银C.滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银D.滤液质量小于原有溶液质量15.将6.4g表面部分被氧化的镁条样品加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，

8、最终得到106.2g溶液，下列说法中正确的是（）A.产生氢气的质量为0.2g B.稀盐酸的溶质质量分数为3.65%C.最终所得溶液中溶质质量为19g D.镁条样品中氧化镁的质量为4g16.（1）按要求从氧化钙、氢氧化镁、碳酸氢钠、氢气、浓硫酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。一 种 可 燃 性 气 体 单 质;一 种 有 吸 水 性 的 酸;一 种 难 溶 性 的 碱;一 种 能 分 解 的 盐。（2）古人云：“民以食为天“，济南市莱芜区就有很多知名的特产，其中老干烘茶、莱芜三辣、口镇方火烧块豆腐、高庄芹菜等都比较有名。莱芜老干烘自古便是莱芜人喜好的饮品，茶叶的药效成分有茶多酚（其

9、化学式为C17H19N3O）,具有防止血管硬化、防止动脉粥样硬化等多种功效。茶多酚属于（填“有机物”或“无机物”），由碳、氢、氧四种元素组成（填写元素名称）。莱 芜 是“三辣”之乡。作 为“三辣”之一的大蒜,在切开后会产生一种大蒜素（化学式为C 6 H】OO S 2）,有较强的抗菌作用.大蒜素中，碳元素和硫元素的质量比为（填最简整数比），所 含 元 素 质 量 分 数 最 大 的 元 素 是（填写元素符号）。在豆腐的制作过程中，会产生大量的豆渣，用纱布将豆渣和豆浆分离的过程与我们化学实验中 原理相似。方火烧主要成分是淀粉KC6Hi0O5）n，淀粉在人体内转化为葡萄糖（C6Hl2。6）并溶解在血

10、液里，提供营养，进而提供能量。欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最 适 宜 选 用 的 是（填序号）。A.石蕊试液B.碳酸钠溶液第4页，共22页C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液E碘水高庄芹菜质地脆嫩，富含人体所需的钙、铁、锌、维生素B 1、维生素C等多种元素和营养物质。上述所含元素中不属于人体所需的微量元素的是(填元素符号)，人体缺乏 后会引起坏血病。1 7.见证科技发展，感受民族复兴。(1)中国航天取得了一系列傲人的成就，2 0 2 2年5月1 0日天舟四号货运飞船的发射使中国空间站迈入了全面建设阶段。空间站内存在的二氧化碳可用氢氧溶解度/gNazCOs化锂(L i O H)吸收，生成碳酸锂

11、(L i 2 c O 3)和水，发生 0 t i t2温度./七反应的方程式 其中L i的化合价为 o(2)2 0 2 2年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京冬奥会向全世界展示了绿色奥运理念。回答下列问题。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢气作为能源的优点是(写一点即可);关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采 用 的 灭 火 原 理 是。用氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中能量的转化为 能转化为电能。仪式火种台采用丙烷(C 3 H 8)作燃料，丙烷完全燃烧的化学方程式为 o(3)1 9 2 6年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世

12、界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱,制得的纯碱中常含有少量氯化钠。N a 2 c。3和N a C l的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：a点 的 含 义 是。t J C时，5 0 g水中加入5 g N a 2 c O 3,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比 为(填 最 简 整 数 比)。t J C时，将碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t 2,此时所得碳酸钠溶液的溶质质量分数 氯化钠溶液中溶质质量分数(填“大于”、“等于”或“小于”)。碳酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯碳酸钠，主要采用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。1 8.如图所示为实验室中常见气体制备

13、、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。和酸钠液饱碳氢溶型科试样评屑氯钠液氨化溶-DC试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量Heir体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。上述制取二氧化碳的化学方程式为。若将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可

14、降解塑料袋替代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料制取氧气，并对某塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、0三种元素），所选仪器按“ATBI ETB2-C-碱石灰干燥管”的顺序连接（B、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为。仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g,充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g,仪器C的质量增加8.8g,则该塑料试样中氧元素的质量为 g（精确至0.1g）。若装置中没有连接仪器B1，这样测

15、算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一）。（3）小组同学将玻璃管内的样品换为24g氧化铁样品，用CO气体（含有少量的CO?）测定该样品中Fe2（）3的质量分数，仪器的链接顺序为气体-E-C t尾气处理”（假设杂质不发生反应，质量也不变化，各装置内作用是充分的）。进行实验并记录数据如表：第6页，共22页装置编号C中物质E中玻璃管内固体实验前质量200g24g实验后质量210g20.49g装置E中 反 应 的 化 学 方 程 式 为,选择合理数据计算出参加反应的CO的质量,该样品中氧化铁的纯度为 o19.(1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是

16、盐酸、氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚醐一种试剂鉴别它们。请完成如下实验：取少量三种溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加2滴无色酚献试液，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，则A试管中的溶液呈_ _ _ _ _色。任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中有气泡产生，则滴入的是 溶液(写化学式)，写出该反应的化学方程式(2)现有一包固体混合物A,其中可能含有NaCl、NH4Ck Cu(NO3)2 K2sO4四种物质中的一种或多种。现按如图所示进行检验，相关的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象做出

17、分析与判断：加适量硝酸钢溶液充分反应，过滤滤液F固体混合物从卜充分反应适量NaOH溶液卜，滤液C白色沉淀GJ TTZ|加入适量稀硫酸 一、4、*-1-H 监色溶液 H沉淀G的化学式是,气体B具有 气味。滤液F中 一 定 存 在 的 金 属 离 子 有(写 出 离 子 符 号)。步骤发生反应的化学方程式为 o通过上述现象判断，该固体混合物A中 一 定 含 有 的 物 质 是,不能确定是否含有的物质是,请简要说出不能确定的原因 o(1)坚 持“以海兴国”的民族史观是事关中国崛起于21世纪海洋的重大战略问题。海水中提取镁、制“碱”都体现了利用海洋的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件己略去)，请

18、回答相关问题：r-三种溶液 一 粗 盐-精盐水吸氨酸化NaHCOr”f纯碱海水母 港 一IV V 诵由T-Nfg（OH）：MgCh Mg石灰乳CaO-贝壳步骤I I中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出步骤HI中 反 应 的 化 学 方 程 式 母液中有MgCk却经历了步骤W、V的转化过程，其目的是 o化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 o（2）兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCk的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入100g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶

19、液，生成沉淀的质量与滴入级氧化钠溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题:NaOH溶液质量g当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧 杯 中 溶 液 里 含 有 的 阳 离 子 为（写离子符号）。当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，计算所得溶液的质量。（计算结果精确至0.1g）第8页，共22页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、淘洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。B、糯米沥水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、叶包米粽过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。D、火煮粽子过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

20、故选：Do化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】B【解析】解：A、为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，有利于改善环境质量，不合题意；B、焚烧废旧塑料会产生大量烟尘和有害气体而造成环境污染，符合题意；C、合理使用农药和化肥既能提高农作物产量，又能减少对环境的污染，不合题意；D、生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源，不合题意。故选：B。防止环境污染的措施有：加强

21、大气质量监测、减少化石燃料的使用、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。环保问题已经引起了全球的重视，关 于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。3.【答案】B【解析】解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁桶不能盛放农药波尔多液，故选项说法正确。B、蔬菜、水果中富含维生素，故选项说法错误。C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，可用熟石灰可以处理酸性土壤，故选项说法正确。D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以用生石灰做食品干燥剂，故选项说法正确。故 选:BoA、根据金属的化学性质，进行分析判断。B、根据

22、蔬菜、水果中富含的营养素，进行分析判断。C、根据熟石灰的用途，进行分析判断。D、根据生石灰的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，了解常见营养素的食物来源、金属的化学性质、生石灰的化学性质等是正确解答本题的关键。4.【答案】D【解析】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法正确。B、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确。C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。D、木炭在空

23、气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。故选：DA、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。D、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】C【解析】解：A、原子中，质子数=核外电子数，19=2+8+x+l,x=8,故选项说法正确。B、周期

24、数=原子核外电子层数，钾元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，第 10页，共 2 2 页钾元素位于第四周期，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为3 9.1 0,相对原子质量单位是“1”，不 是“克”，故选项说法错误。D、钾原子的最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。故 选:CA、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。D、若最外层电子数多于4,在化学反应中

25、易得电子，若最外层电子数少于4,在化学反应中易失去电子。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，冬天烧煤炭取暖时，在室内放盆水不能避免CO中毒，故选项说法错误。B、进入存放蔬菜的地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸；二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，进入地窖前可以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高；需要清理的沼气池之前，应避免遇到明火，以防止发生爆炸，故选项说法错误。C、在做CO还原氧化铁的实验时，先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管

26、中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故选项说法正确。故选：D。A、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。B、根据地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，防止爆炸的措施，进行分析判断。C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项，进行分析判断。D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。本题难度不大，了解一氧化碳还原氧化铁的实验注意事项、防止爆炸的措施、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法等是正确解答本题的关键。7.【答案】C【解析】解：A、细铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三

27、铁，这是一种黑色固体；故错误；B、铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；故错误；C、未打磨的铁片表面是铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，C中铁钉表面的氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故正确；D、铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁片的表面析出了一层红色的物质，故错误；故 选:CoA、铁丝和氧气在点燃的条件下生成黑色的四氧化三铁；B、铁与水和氧气同时接触才易生锈；C、C中刚开始无气泡产生，是因为铁锈与硫酸反应产生硫酸铁和水；D、实验现象不能说出生成物的名称。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件

28、进行分析、判断，从而得出正确的结论。8.【答案】A【解析】解：A、无色氧气加压后变为淡蓝色的液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释不正确。B、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是由于两种溶液中都含有氢离子，故选项解释正确。C、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释正确。故选：A根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两

29、小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。第12页，共22页本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。9.【答案】A【解析】解：A、化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序得到第一张元素周期表，故A正确；B、碳酸钢能与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钢，氯化馍是一种重金属盐，有毒，因此不能服用碳酸钢，故B错误；C、铁的化学性质比铝弱，只是由于铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化物薄膜，铝制品不易锈蚀，故C错误D、某物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中含有碳、氢元素，由于氧元素可能来自氧气，故不能说明该

30、物质中含有氧元素，故D错误。故 选:AoA、根据化学史的知识来分析；B、根据物质的性质与用途来分析；C、根据金属的化学性质来分析；D、根据质量守恒定律来分析。此题难度不大，掌握化学史、金属的化学性质以及质量守恒定律的用途等即可顺利解答。10.【答案】c【解析】解：A、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是水等液体纯净物，故选项推理错误。C、化合物一定由多种元素组成，多种元素组成的物质不一定是化合物正确，如空气属于混合物，故选项推理正确。D、催化剂可以加快化学反应速

31、率，但要加快化学反应速率不是只能使用催化剂，还可以提高温度、增大接触面积等，故选项推理错误。故 选:CoA、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。B、根据溶液的特征，进行分析判断。C、根据化合物的概念，进行分析判断。D、根据影响反应速率的因素，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。1 1.【答案】A B D【解析】解：由自来水消毒过程中发生反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：C 12+H20=H C1+HC10OA、由微粒的构成可知，图中丁物质有三种元素组成，不属于氧化物

32、，故A错误；B、该反应有单质参加反应，不属于复分解反应，故B错误；C、由方程式可知，该反应有单质氯气参加反应，反应前后氯元素的化合价一定发生了改变，故C正确；D、由方程式可知，参加反应的甲、乙两物质质量比为7 1：1 8,故D错误。故选：A B D。观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，完成此题，可以依据化学反应的实质结合质量守恒定律进行。1 2.【答案】B C D【解析】解：A、与氢氧化钙溶液反应生成蓝色沉淀，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，贝 丹溶液中含有铜离子，该溶液为蓝色溶液，故选项说法错误。B

33、、与氢氧化钙溶液反应生成蓝色沉淀，生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则该溶液中含有+2价铜离子，故选项说法正确。C、与氢氧化钙溶液反应生成蓝色沉淀，说明X中阳离子是铜离子；与硝酸锹溶液反应生成白色沉淀，说明生成了钢盐沉淀，贝l x中含有酸根离子，该溶液是一种盐溶液，故选项说法正确。D、该溶液是铜盐的溶液，也能与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化铜沉淀，故选项说法正确。故选：B C D o某物质X,将其配成溶液，取该溶液三等份，分别加入到C a(0 H)2溶液、稀盐酸、B a(N O3)2溶液中，与氢氧化钙溶液反应生成蓝色沉淀，与稀盐酸混合无明显现象，与硝酸钢溶液反应生成白色沉淀，结合酸碱盐的化学性质，进行

34、分析判断。第 14页，共 2 2 页本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。1 3 .【答案】A C【解析 1 解：A、N a 2 c。3 能与适量的C a（0 H）2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、C a O 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、C O?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，C O 不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、H2 s。4 不能与适量

35、Fe C k 溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故 选:AC。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14 .【答案】C D【解析】解：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为蓝色，此现象可说明铜和硝酸银发生了反应；因为锌活动性大于铜，可知在铜开

36、始与硝酸银反应时锌已经完全反应,则滤出的固体中一定含银、一定不含锌，而滤液中一定含硝酸锌和硝酸铜、可能含有硝酸银。综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜。故 A 错误；BC、滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银。故 B 错误，C正确；D、根据方程式可知，铜与硝酸银反应时，6 4 份铜置换出2 16 份质量的银，锌和硝酸银反应，6 5 份锌置换出2 16 份质量的银，得到固体的质量比原固体质量增加；则原滤液质量小于原有溶液质量。故 D正确；故选：C D o根据由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为蓝色，此现象可说明铜和硝酸银发生了反应；因为锌活动性大于铜，可知

37、在铜开始与硝酸银反应时锌已经完全反应，则滤出的固体中一定含银、一定不含锌，据此分析。本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。15 .【答案】AC D【解析】解:A、根据质量守恒定律得出生成氢气的质量为10 0 g+6.4 g-10 6.2 g =0.2 g,正确；B、设样品中含有镁的质量为x,稀盐酸中溶质的质量分数为yM g +2 HC l =M g C l2+H2T2 4 7 3 2x 10 0 g x y 0.2 g24 _ xT -O2gx=2.4g73 _ lOOgxyT 0.2gy =7.3%,错误:C、化学反应前后氯元素质量不变，则反应后生

38、成氯化镁的质量为10 0 g x 7.3%x 黑x10 0%4-10 0%=19 g,正确；D、由B可知，氧化镁的质量为6.4 g-2.4 g =4 g,正确。故选：AC D。A、根据质量守恒定律得出生成氢气的质量；B、根据氢气的质量计算氯化氢的质量，进而计算质量分数；C、根据化学反应前后氯元素质量守恒进行分析；D、根据氢气质量计算镁的质量，得出氧化镁的质量。本题主要考查学生对质量守恒定律的应用及化学方程式的计算，难度不大。16 .【答案】H2 H2 s O 4 M g(0 H)2 N a HC O3有 机 物 氮 9：8 C 过 滤 E Ca维生素C【解析】解：(1)氢气是一种可燃性气体单质

39、，其化学式为出；浓硫酸是一种有吸水性的酸，其化学式为H 2s o 4；氢氧化镁是一种难溶性的碱，其化学式为M g(0H)2；碳酸氢钠是一种盐，受热时会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，其化学式为N aH CO s；故答案为：H 2；H 2s O 4；M g(0H)2；N a H C O3；(2)茶多酚(其化学式为Ci 7 H 19 N 3O)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，由碳、氢、氮、氧四种元素组成；故答案为：有机物；氮；大蒜素中碳、硫元素的质量比：(12X6)：(32x 2)=9：8：大蒜素中碳、氢、氧、第16 页，共22页硫三种元素的质量比：(12x 6)：(1 x 10)：16：(32

40、 x 2)=7 2：10：16：6 4,可见其中碳元素的质量分数最大；故答案为：9：8；C；在豆腐的制作过程中，会产生大量的豆渣，用纱布将豆渣和豆浆分离的过程与我们化学实验中过滤原理相似。方火烧主要成分是淀粉 36山0。5%，淀粉在人体内转化为葡萄糖36匕2。6)并溶解在血液里，提供营养，进而提供能量。欲检验某食物中是否含有淀粉，最适宜选用的是碘水，因为淀粉遇碘变蓝色；故答案为：过滤；E：高庄芹菜质地脆嫩，富含人体所需的钙、铁、锌、维生素B1、维生素C等多种元素和营养物质。上述所含元素中不属于人体所需的微量元素的是钙，其元素符号为Ca,人体缺乏维生素C后会引起坏血病；故答案为：Ca；维生素C。

41、(1)根据物质的组成、性质及其用途来分析；(2)根据物质的组成与分类、化合物中元素的质量比、分离混合物的方法、淀粉的检验方法、化学元素与人体健康的关系来分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点。17.【答案】2L i O H +CO 2=L i 2CO 3+H 2。+1产物是水无污染隔离可燃物化点 燃学C3H 8 +5。2三3c o 2+4也0在a点对应的温度下，N a2c。3和N aCl的溶解度相等1：1 1小于降温结晶【解析】解：(1)反应物是二氧化碳和氢氧化锂，生成物是碳酸锂和水，所以方程式是：2L 1O H +CO2=L i2CO3

42、+也0；L i 2c O 3中碳酸根的化合价是一2价，所以锂元素化合价是+1价；(2)氢气燃烧生成的是水，不污染环境，所以优点是氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；关闭火炬的燃气开关，隔离可燃物，所以灭火方法是隔离可燃物；氢氧燃料电池供电的过程中能量的转化为化学能转化为电能；丙烷完全燃烧时，反应物是丙烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，所以方程式是：点 燃C3H8+5 O2 3 CO2+4 H2O=(3)a点的含义是在a点对应的温度下，N a 2 cO 3和N a Q的溶解度相等；t JC时，N a 2 c。3的溶解度是1 8 g,即在该温度下，1 0 0 g水中最多溶解1 8 g碳酸钠，5 0 g

43、水中最多溶解9 g碳酸钠，t JC时，5 0 g水中加入5 g N a 2 cO 3,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为5 g：5 5 g =1：1 1；t JC时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，所以该温度下，碳酸钠的饱和溶液的溶质质量分数小于氯化钠的饱和溶液溶质质量分数，均升温至t 2 C,溶解度都变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后碳酸钠溶液的溶质质量分数小于氯化钠溶液中溶质质量分数；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，所以碳酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯碳酸钠，主要采用的方法是降温结晶。故答案为：(l)2 Li O H+CC)2 =Li 2 cO 3 +H2 O；

44、+1；(2)产物是水无污染(其他合理答案亦可)；隔离可燃物；点燃化学；C3H8+5 O2 3 CO2+4 H20;(3)在a 点对应的温度下，N a 2 cO 3 和N a Cl 的溶解度相等；1：1 1；小于；降温结晶.(1)根据方程式的书写方法和化合价的计算方法进行分析；(2)根据氢气燃烧生成的是水，不污染环境，氢氧燃料电池供电的过程，方程式的书写进行分析：(3)根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的

45、方法达到提纯物质的目的本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.Mn()21 8.【答案】ADBF Ca CO3+2 HC1 =Ca Cl2+H20 +C02 t 减小 2H2O22 H20 +高温0 2 T 2.6 偏大 Fe 2o3+3 CO 2 Fe +3 CO2 6.1 4 2 5 g 4 8.7 5%【解析】解：(1)所选仪器的连接顺序为A(制取二氧化碳)D(吸收氯化氢)B(吸收水蒸气)F(收集二氧化碳)。所选仪器的连接顺序为ADBF。石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水

46、和二氧化碳。化学方程式为：Ca C03+2 HC1 =Ca Cl2+H20 +C02 T.若将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为：Ca(0 H)2+C02=Ca C03 I+H20,根据化学方程式可知，每4 4 份质量二氧化碳生成1 0 0 份质量的碳酸钙，应后溶液的质量与之前相比会减小。(2)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，生成氧气时，装置A 中发生反第18页，共22页应的化学方程式为：2 H2。2 J2H 2。+。2 3装置B增加质量为生成水的质量，装置C增加质量为生成二氧化碳质量，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，反

47、应后水中氢元素质量为塑料中氢元素质量,二氧化碳中碳元素质量为塑料中碳元素质量，则该塑料试样中氧元素的质量为：5.4 g-2 1 23.6 g x-8.8 g x =2.6 g 若装置中没有连接仪器电,导致A 中逸出的部分水蒸气进入B2,进一步导致测定的水的质量偏大，因此该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大。(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式：Fe2O3+3 CO-2 Fe +3 CO2由于通入气体中混有少量二氧化碳，故 C 中增加二氧化碳质量并非全部是反应生成的，不可用来计算氧化铁质量，装置E中减少质量为氧化铁中氧元素质量，则氧化铁质量为(2 4 g

48、 -2 0.4 9 g)+(x 1 0 0%)=1 1.7 g,该样品中氧lo U化铁的纯度为若 X 1 0 0%=4 8.7 5%设参加反应一氧化碳质量为XFe 2()3 +3 c o-2 Fe +3 c 0 21 6 0 8 41 1.7 g x1 6 0 _ 1 1.7 g 8 4 -xx=6.1 4 2 5 g故答案为：(1)ADBF；C a C O3+2 HC1 =Ca Cl2 4-H20 +C02 T；减小MnO2(2)2 H2。2-2出0 +。2 T；26 偏大媚(3)Fe2O3+3 C0 2 Fe +3 CO2；6.1 4 2 5 g；4 8.7 5%。(1)碳酸钙和盐酸反应生

49、成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸械钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。(2)过氧化氢在二氧化锦催化作用下分解生成水和氧气。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。(3)装置E中减少质量为氧化铁中氧元素质量，根据化学式求出氧化铁质量及纯度；根据氧化铁质量和化学方程式求出参加反应的一氧化碳质量。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 9.【答案】红 HC1 N a2CO3+2 HC1 =2 N a C

50、l+H20 +C02 T Ba S 04 刺激性 N a+、K+CU(O H)2+H2S O4=CuS O4+2 H2O；N H4CK CU(N O3)2 K2S O4 N a Cl 步骤一反应过程中生成了氯化钠，对混合物中氯化钠的存在与否造成干扰。【解析】解：(1)酚醐在酸性和中性溶液中不不变色，能使无色酚配试液变成红色的溶液显碱性，由题意可知，三瓶无色溶液中只有碳酸钠溶液显碱性，若观察到B、C两支试管中的溶液为无色，故A试管中的是碳酸钠溶液，溶液变红色；故答案为：红；任取剩下的两种溶液中的一种，滴入上述实验后的A试管中，若观察到A试管中的溶液红色消失，并有气泡冒出，说明加入的溶液是一种酸，