2022年湖北省黄石市中考化学试题（含答案解析）.pdf

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1、2022年黄石市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 CI-35.5 Na-23一、选择题1.空气中含量较少，且常用作保护气的是（）A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D,稀有气体2,冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电 影 长津湖场景中所示变化属于化学变化的是（）A.长津湖湖水结冰 B.棉衣裁制成单衣 C.战场上战火熊熊 D.铅笔书写绝笔信3.醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如右表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是（)A.蛋白质 B.糖类4.下列分类不正确的是磷酸二氢钾净 重50kgKH2PO498%高纯度，全水溶，易吸收A.氢气-单质C.氢

2、氧化钙-碱C.维生素D.油脂）B.NaHCOs酸D.C 6H l2。6有机物5.右图是磷酸二氢钾（KH2P。4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（）A.属 于 复 合 肥 料B.易 溶 于 水C.是 纯 净 物D.主要含有四种元素6.“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料（）z有害垃圾H azardouasteB C7.下列实验操作中正确的是（）瓶应放在5K RecyclableA8.下表为四种植物适宜生长的p H范围，不适宜种植在酸性土壤中的是D.稀释浓硫酸（）19.向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、A g片，甲和丙均有

3、气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如右图）。则甲中放置的是（）选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣PH4.0-5.04.5-5.55.0-6.08.0-8.510.下列化学方程式书写完全正确的是（）A.2S+3 5 2=2503 B.HgO=H g +02?B.2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2。D.CuSO4+2NaOH=Na2so4+Cu（OH）211.物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别co2和N2用燃着的木条，观察火焰是否熄灭B鉴别AgNC）3与Na2s。4溶液取样，滴加BaCb溶液，观察是否有白色沉淀C鉴别NH4cl固体和（NH4）2

4、SO4固体取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味D鉴别白色CuSC）4固体和NaCI固体取样，加水溶解，观察颜色12.“记 三据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（）A.合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌B.活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应C.Na2O.CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱D.化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化二、非选择题13.（5分）阅读材料，回答下列问题。宇航服材料揭秘2022年6月5日1 0时4 4分，神 州1 4经过约57

5、7秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种

6、防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250回内，有过滤和绝缘效果）等。除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成2（1）尼龙、涤纶属于（A.天然纤维 B.合成纤维）.（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这 两 种 性 质 都 属 于 （A.物理性质 B.化学性质）（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁_（A,弱 B.强）（4）宇航服中，生命维持系统可以看

7、作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、（A.氧气 B.氮气）（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO?反应，写出氢氧化锂与CO?反应的化学方程式。14.（5分）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请 回 答（1）-（2）题。（1）自来水厂利用明矶溶于水后生成的胶状物对杂质的（A.吸 附B.氧 化C.乳化），使杂质沉降来达到净水的目的。（2）电解水时，装 置 甲 端 产 生 乙 端 产 生 出，若甲端同时产生少量。3,则会使甲乙两端产生气体体积之比（A.大 于B.等 于C.小于）1:2。如图为NaCI、KCk Na2Cr2O7

8、LCr?。？四种物质的溶解度曲线。请 回 答（3）-（5）题。（3）80时，下列三种物质中溶解度最大的是A.KCI B,Na2Cr2O7 C.K2Cr2O7（4）若12a2。7中混有少量的NaCI杂质时，可用（A.降温结晶 B.蒸发结晶 C.升温结晶）的方法提纯。（5）一定条件下，2KCI+Na2Cr2O7=K2Cr2O7 J.+2N aC I这一反应能发生，该 反 应 能 发 生 的 原 因 是。15.（5分）某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。图1图2（1）图1是碳元素的价类二维图，请用af中的字母回答：CH4对应的点是;b点对应物质充

9、分燃烧后可得到 点对应的物质。3（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：该反应中存在 种氧化物；生 成 物 丙 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为;写出该反应的化学方程式。16.（5分）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题:实 验（I ）（图3）（1）球 形 干 燥 管 内 应 填 充（A.浓硫酸 B,碱石灰固体）。（2）装置b的名称是 o（3）使用装置C收集气体的方法是 法。实 验（口）（图4）（4）实验室不能利用图4组 合 制 取 的 气 体 是 （A.H2 B.02 C.C02）（5）图4组合装置的

10、优点是17.（5分）某化学兴趣小组在学习5 制备时，对MnCh做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用。2传感器测定实验过程中。2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。组别试剂第1组2ml 5%H2O2第2组2ml 5%H2O2+3 滴 FeCb 溶液第3组2ml 5%H2O2+3 滴 CuSO4 溶液第4组2ml 5%H2O2+少量 MnO2 粉末（1）FeCb溶液、CUSS溶液对。2的分解（填“

11、有”或“无”）；（2）是携程实验中催化效果最优的或。2分解的化学方程式;（3）第1组实验的目的是；（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用 不 同 浓 度 的 进 行 实 验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快出5的分解。H2O2%5060 705%无明显气泡无明显气泡极少量气泡10%无明显气泡无明显气泡少量气泡15%无明显气泡少量气泡较多气泡4（5）实验需要30gl0%的双氧水溶液，可 用15%的双氧水溶液加 g蒸储水配置。18.（5分）二氧 化 钵（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含S i

12、5、Fe?03、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁核晶体 NH4Fe（SO4）2-xH2。己知：CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；S i5不溶于酸（氢氨酸除外）。回答下列问题：（1）稀酸A是:（2）操 作 的 名 称 为；（3）滤渣2是（填化学式）；（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+C）2+2E_=4Ce（OH）41+6Na2SC）4，甲的化学式是;（5）硫酸铁钱 NH4Fe（SO4）2中Fe元素的化合价为 价。19.（5分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了 NazC

13、Os，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x=g；（2）样品中NaOH的质量百分数。个气体质里/gx 盐酸质里/g52022年黄石市中考化学试题参考答案一、选择题1.D【详解】空气中含很多成分，常用作保护气是氮气和稀有气体，且含量较少的是稀有气体；2.C【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；3.A【详解】黄瓜、蒜富含维

14、生素；醋富含水；食盐为无机盐；白糖为糖类；香油为油脂；故需搭配蛋白质物质；4.B【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物；氢气属于单质，正确；B、酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物：盐是由金属阳离子或钱根离子和酸根离子构成的化合物；碳酸氢钠属于盐，不是酸，错误；C、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；氢氧化钙属于碱，正确；D、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；C6Hl2。6属于有机物，正确；5.C【详解】A、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，属于复合肥；正确；B、所有的钾盐都是易溶于水的，磷酸二氢钾是钾盐，易溶于水；正确；C、根据包装上的部分信息，该化肥含有KH

15、2PO4N98%,则该化肥是混合物；错误；D、该化肥主要含有磷酸二氢钾，它是钾、氢、磷、氧四种元素组成的；正确；6.A【详解】易拉罐、塑料瓶属于金属制品和塑料制品，是可以回收的，7.B【详解】A、取用固体粉末药品应该用药匙取用，绝对不可用手，操作错误；B、加热固体药品试管口要向下倾斜，防止水倒流炸裂试管，操作正确；C、不可给燃着的酒精灯添加酒精，以免引起失火，操作错误；D、稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，且边倒边用玻璃棒搅拌，使热量更快的散发，操作错误。8.D【详解】A、杨梅适宜种植在PH4.0-5Q的土壤中，p H 7,显酸性，不符合题意；B、菠萝适宜种植在pH4.5-5.5的

16、土壤中，p H 7,显酸性，不符合题意；C、甘薯适宜种植在PH5.0-6.0的土壤中，p H 7,显碱性，符合题意。9.B6【详解】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；活动性镁大于铁大于铜大于银；甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙为镁、甲为铁，乙、丁为铜、银中的一种；10.C占燃【详解】A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2=SO2；错误；A.B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO=2Hg+C)2T；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2

17、SO4+2H2O；正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+2NaOH=Na2sC+Cu(OH)2 J；错误；11.D【详解】A、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，不符合题意；B、取样，滴加氯化钢溶液，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠，硝酸银和氯化钢反应生成氯化银和硝酸钢，均能产生白色沉淀，现象相同，无法区分，不符合题意；C、氯化锭和硫酸镀均属于铁态氮肥，均能与氢氧化钠固体反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；D、取样，加水溶解，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化钠溶液是无色的，颜色不同，观察颜色

18、，可以区分，符合题意。12.A【详解】A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，黄铜为铜锌合金，因此黄铜的硬度高于铜和锌，正确；B、有单质气体生成的反应不都是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，错误；C、不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，例如氧化铜不和水反应，错误；D、有能量变化的不一定属于化学变化，例如电灯发光放热，错误；二、非选择题13.(1)B(2)A(3)B(4)A(5)2LiOH+CCh=Li2cO3+H2O【小问1详解】尼龙、涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维，故填B。【小问2详解】高弹性、绝缘性不需要化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故填A。【小问3详解】金属

19、的活动性越强，冶炼越困难，其使用年代就越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强，故填B.,7【小问4详解】宇航服中，生命维持系统用来维持宇航员的生命，其中一定含有支持呼吸的氧气，故填A。【小问5详解】氢氧化锂的性质与N a O H 相似，则氢氧化锂能够与二氧化碳反应生成碳酸锂和水,故反应的化学方程式写为：2 Li O H+CO2=Li 2 CO3+H2 O。1 4.(1)A(2)C(3)B(4)A(5)在较低温度时4仃2。7在溶液中的溶解度最小，首先析出【小问1 详解】明矶溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降。故选A；。【小问2详解】电解水

20、时产生氧气(甲端)、氢气(乙端)的体积比是1 回 2,如果甲端同时产生少量。3.说明有部分氧元素组成臭氧，相同质量的氧元素组成的臭氧体积小于组成的氧气的体积，因此甲端体积比全部组成氧气体积略有减小，则甲乙两端产生气体体积之比小于1 回 2。故填C；【小问3详解】分析图像，8 0 回时，制2 0 2。7 溶解度最大。故选B；【小问4详解】温度对氯化钠的溶解度影响小，但 对 1 2。7 的溶解度影响较大，1 2。7 中混有少量的Na CI杂质时，用降温结晶。故选A；【小问5详解】在较低温度下1 2 0 2。7 的溶解度比其他物质的溶解度都小，利用复分解反应的原理，氯化钾和Na 2 Cr 2 O 7

21、 互相交换成分可以得到重锯酸钾晶体。故填：在较低温度时/5 2。7 在溶液中的溶解度最小，首先析出。1 5.(1).a .d_ _ _ 纳米催化剂(2).2#二#两 .5 0%.2 c o 2+4 H 2。=2 C”Q +3。2【小问1 详解】CH4 中 H 是+1 价，设 C 的化合价是x,x+(+D x 4 =0,x =-4,则 C 的化合价是-4 价，则对应的点是a；b点对应物质是碳，碳充分燃烧后可得到二氧化碳，其中。是-2 价，设 C 化合价是y,y +(2)x 2 =0,y =+4,二氧化碳中C 是+4 价；二氧化碳是碳元素和氧元素组成的氧化物，则对应是d点;【小问2详解】分析微观示

22、意图，氧化物是二氧化碳和水，两种氧化物；故填：2或二或两;分析微观示意图，生成物丙是C H 4,则其中氧元素的质量分数为-x 1 0 0%=50%；1 2 +1 x 4 +1 6分析微观示意图，二氧化碳和水在纳米催化剂催化下反应产生C H Q和氧气，该反应的化学方程式2C Q+4H 2。纳米催化剂2 C H4O+3 O2816.（1）B（2）锥形瓶（3）向上排空气（4）B（5）可以控制反应 发生和停止【小问1详解】球形干燥管应该放置固体干燥剂，则应填充碱石灰固体，浓硫酸是液体，故选B；【小问2详解】b的名称是锥形瓶；【小问3详解】装置C收集气体是长管进气，则是向上排空气法；【小问4详解】球形干

23、燥管内放的是较大颗粒或块状固体；A、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，锌粒是较大的颗粒能放置在球形干燥管内，便于固液分离；错误；B、用双氧水和二氧化镭制取氧气，二氧化镭是粉末状固体，不能放置在球形干燥管内，不便于固液分离；正确；C、实验室用大 理 石（或石灰石）和盐酸制取二氧化碳，大理石是块状的能放置在球形干燥管内，便于固液分离；错误；故选B；【小问5详解】球形干燥管内放的是较大颗粒或块状固体；关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压出球形干燥管，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入球形干燥管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。MnO、1 7.有 .2

24、H2O2:2 H2O+O2 T.对比.增大（5）,10【详解】（1）分析图像知，FeCb溶液、CuSO4溶液都可以加快过氧化氢的分解，则对H2O2的分解有催化作用；（2）分析图像知，二氧化钵的催化效果最好，过氧化氢在二氧化镐催化作用下分解产生水和氧气，方程式是：MnO22H 2。2 =2凡0 +0 2个；（3）第1组实验只用了与其他组相同的双氧水，则第1组实验的目的是对比；（4）分析表格数据，横向看同一浓度的，温度升高分解加快；同一温度下，浓度越大的分解越快；则升高温度或增大反应物浓度可加快H2O2的分解；（5）要加入蒸储水的质量：3 0 g-誓罂%=10g。15/018.（1）稀硫酸（2）过

25、滤（3）SiO2（4）H2O（5）+3【小问1详解】FezCh、FeO能和硫酸反应；CeCh不溶于稀硫酸，SiCh也不溶于酸，加入稀硫酸可将CeCh和SiCh与FezCh、FeO分离，且最终要得到纯净硫酸铁镀晶体，含有硫酸根，为了不引入新的杂质离子，则稀酸A是稀硫酸，故填：稀硫酸；9【小问2详解】操作后得到了滤渣和滤液，固液分离开，则 过 滤 操 作；【小问3详解】根据上述分析，滤 渣 1中是C eC h 和 S i 5,滤 渣 1中加入稀硫酸和出。2,C eC h 转化为C e3+存在于滤液2中，则滤渣2为 S i O2；【小问4详解】根据质量守恒定律，反应前：4个 C e、6个 S、3 8

26、 个。、1 2 个 N a、1 2 个 H,反应后：4个 C e、6个 S、4 0 个。、1 2 个 N a、1 6 个 H,则 2甲中含有4个 H、2 个 O,则甲是出0；【小问5详解】硫酸铁镂中，镂根是+1 价，硫酸根是-2 价，设铁的化合价是X,则(+D +x+(2)x 2 =0,则 x=+3。1 9.(1)6 4.7(2)解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2 g设碳酸钠的质量为zNa2cO3+2HC1=2NaCl+H 2。+CO2 T106 44z2.2g106 _ z44Z2gz=5.3g氢氧化钠质量为1 2.5 g-5.3 g=7.2 g-xl00%=57.6%12.5g答：样品中N a O H 的质量百分数5 7.6%。【小问1 详解】由图可知生成二氧化碳质量为2.2 g,恰好完全反应时，得到7 5 g 溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=7 5 g+2.2 g-l 2.5 g=6 4.7 g；10