2021届高考化学二轮复习重点·难点专练：离子反应方程式与离子推断.pdf

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1、离子方程式与离子推断【原卷】1.（河北省衡水中学2021届高三期中）常温下，pH=l的某溶液A 中除H+外,还含有 NH；、K+、N a Fe3 Al3+、CO；、N 6、C W I、SOf 中的 4 种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 moI-LL现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是A.该溶液中一定有上述离子中的NO；、AI3 SO；、四种离子B.实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 LC.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有D.沉淀乙一定有BaCCh,可能有BaSCh2.（河北省唐山一中2021届高三期中）下列离子方程式书写正确的是A

2、.向明矶溶液中加入过量氢氧化钢溶液：SO42+Ba2+=BaSOQB.向CH3coOH中力口入足量的氢氧化钠溶液：CH3COOH+OH-=CH3coO+H2OC.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2片=Fe2+2H2OD.向碳酸氢铉溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3 H2O3.（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、CI CH3coCT、Fe2+B.水电离的OH-浓度为10-i2moL”的溶液中：Mg2+NH：、AIO；SO3C.无色溶液中：Al3+NO；、Cl SO4D.c

3、（H2c2O4）=0.5moI/L 溶液中：Na+K+MnO；、Cl4.（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）A.Na2c03溶液：K+、Fe3 SO：、NO；B.能使pH试纸呈红色的溶液：N a NH；、Fe2 NO；C.无色溶液：Ca2+H MnO；、HSO；D.室温下由水电离产生的c（H+）=102moi.1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是：CW SO）、N a K+5.（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.向 CaCb溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=CaC

4、O3；+2H+B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2SfC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NH3 H2OD.用 Na2sO3溶液吸收少量 Cb：3SO,+C12+H2O=2HSO+2CI+SOi6.（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.N a Fe2 CIO N03 B.Fe3 Mg2 SO：、BrC.Ca2+K SO：、NO3 D.OH、NH；、Cl HS7.(华南师范大学附属中学2021届高三综合测试)下列用于解释事实的离子方程式正确的是A.NaOH 与过量 SO2溶液反应：2OH+S

5、O2=SO+2H2OB.向 Ba(OH)2 溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+SO;+H+=BaSO4；+H2OC.硫酸铜溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH=Cu(OH)2 JD.醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2 T+2CH3coO8.(江苏省南通市如皋中学2021届高三调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、Mg2 MnOa、SO4B.c(Fe3+)=l m o ljr 的溶液中：Ca2 Cu2 SCN-CFKwC,而 =lxlO-i3moI-L-i 的溶液中：Ba2+K CF NO；D.能使甲基橙变红的溶液中：N a NH；

6、、I一、CIO-9.(江苏省南通市如皋中学2021届高三调研)下列指定反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解 CuCL溶液：2C1+2H2O=C12T+H2?+2OH-B.用 SO2水溶液吸收少量 Bn：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2H+2Br-C.AgCl 溶于过量氨水：AgCI+2NH3-H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2OD.少量 NO2通入水中：NO2+H2O=2H+NO31 0.（江苏省启东中学2021届高三模拟）常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.空 学=10”2 的溶液中：NH：、Cu2 NO:、SO：c（H）B.滴加KSCN溶液显红色的溶液

7、中：NH：、K+、CW IC.O.lmokL 的 NaHCXh溶液中:Fe3 K Cl、SO：D.水电离产生的 c（OH）=10-i2moi1/的溶液中:N a Al3 Cl、NO；1 1.（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Fe3 Mg2 SCN ClB.由水电离产生的c（H+）=10 3mo.L的溶液：K N a CRT、A1O2C.pH=7 的溶液中：Fe3+NH：、NO,SO4D.在酸性 KM11O4溶液中：K+、N a I、SO41 2.（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）下列离子方程书写正确的是（）A.向

8、碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钢溶液：HCO,+Ba2+OH=BaCO34 5 0、H+、NO；B.Mg2 C、A g SO/C.Ca2+H、Na+、CO；D.K+C、HCO；、SO；-1 4.（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A.pH=9 的溶液中:N a Fe3+NO；,SCN-B.含有大量S2O32-的溶液中:B+、K+、SO：、Al3+C.O.lmokL】的 NH4a 溶液中：L i Ba2+CH 3coO、OHD.某酸性无色透明溶液中：N a 1-、C l、Mg2+1 5.（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列离子方程式正确的是（）A.

9、将 Na2O2 固体投入 H218O 中：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+1802?B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO?+2H2O=H2CO3+2OHC.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液中：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3l+2H2O+CO；D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+CO2+H2O-2c6HsOH+CO；1 6.（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2 K NO；、I-B.O.lmol L】的 Na2cO3溶液中：Al3 K N

10、O；、SO4C.都，=10-12 的溶液中：NH：、CT、NO；、SO 4D.水电离产生的 c（H+）=l（）-i2molL-i 的溶液中：N a NH：、CF MnO；1 7.（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）下列指定化学反应的离子方程式不正确的是（）A.方铅矿（PbS）遇 CuSO4溶液生成铜蓝（CuS）：Cu2+PbS=CuS+Pb2+B.CaCb溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3i+2N H；C.将 Cu2O 与稀 HNO3混合：3cli2。+14H+2NO，=6Cu2+2NOf+7H2OD.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2

11、+HCOI+OH-=CaCO3i+H2O1 8.（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，在pH=l的某溶液中可能有Na+、Fe3 Fe2 1、CI CO；中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是A.Fe2、CT三种离子一定存在B.CO：一定不存在，不能确定Na+和C 是否存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c（C）至少为0.2molL”1 9.（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列离子方程式书写正确的是（）A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：CU2+2HS=CUS；+H2STB.用铜电极电解氯化钙溶液：2C1+2H2O=A=C I

12、2T+H2T+2OH-C.将 Feb溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO；=Fe3+2H2O+NOTD.Mg（HCCh）2溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+2HCO；+2OH-=MgCO3i+CO32+2H2O2 0.（河北省衡水中学2021届高三联考）下列离子方程式中能正确表达反应现象的是A.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：A1O2+HCO+H2O=A1（OH）31+CO3B.将酸性KM11O4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO；+H2O2+6H+=2Mn2+3O2T+4H2OC.将铁棒和铜棒靠紧插入AgNCh溶液中，铜棒表面附着银白色金属：2Ag+Cu=2Ag+C

13、u2+D.向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO+3O2+2H2O=4H+4NO32 1.（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+Br，HSO;B.%W=1x10-12的溶液：K N a co：、AIO;c（OH）C.0.1 molLT KFe（SO4）2溶液：Mg2 AI3 SCN-NO；D.通入大量SO2气体的溶液中：N a so：、NH：、SO；2 2.（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）表示下列反应的离子方程式错误的是（）A.在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2

14、+O2+4H+=4Fe3+2H2OB.向 10mL浓度均为lmol/L的Na2c。3与 NaHCCh混合溶液中溶液中加入0.02moIBa（OH）2 溶液：CO；+HCO 3+2Ba2+OH=2BaCO3；+H2OC.氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OD.次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca2+2CIO+H2O+CO2=CaCO3i+2HClO2 3.（广东省中山纪念中学2021届高三月考）某溶液中含有的溶质是FeBn、Feh,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）原溶液中的Br-一定被氧化通入氯气

15、之后原溶液中的Fe?+一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CC14溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+,Br-均被完全氧化A.B.C.D.2 4.（广东省2 0 2 1届高三“六校联盟”联考）下列离子方程式书写正确的是（）A.足量J 通入含ImolFeBr2的溶液中：2C12+2Fe2+2Br=4 C r+2Fe3+Br,B.氯水具有漂白性：Cl2+H2O 2 H+C I+C IOC.NH4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO；+OH-=CO；+H2OD.用石墨电极电

16、解MgCl2溶液：Mg2+2C1+2H2。普 里=Mg（OH）2j+H2T+Cl2T2 5.（广东省2 0 2 1届高三“六校联盟”联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.加酚猷呈浅红色的溶液中：Na+、K+、HCO!、NO；B.俞“0 x10-13moi c 的溶液中:NH：、Ca2+C、S2OC.PH=7 的溶液中：Al3+Na+、C T、Br-D.溶有SO2气体的溶液中：Na+、Ca2+C T、CIO-2 6.（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO

17、3；+2H+B.往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH+SO2=HSO;C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO：=BaSO4i+H2O2 7.(福建省福州第一中学2021届高三期中)C1O2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关C1O2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是A.可用CL和NaCKh反应制备C1O2,其中(氧化剂)：(还原剂)=1：2B.CKh在强碱性环境中使用失效：2 a o2+2OH-=C1O；+C IO;+H 2。C.CIO2处理饮用水时残留的CIO：,可用FeSCh除

18、去：CIO；+2Fe2+4H+=2Fe3+CI+2H2OD.等物质的量的CIO2的杀菌效果比Cb、HCIO的强2 8.(福建省福州第一中学2021届高三期中)下列化学反应先后顺序判断正确的 是()A.向含有等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入C O 2,与CO?反应的物质依次是：KOH、Ba(OH)2、BaCO3B.向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Ci?*的混合溶液中加入Z n,与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+Fe2+C.向含有等物质的量的AKh-、OH CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：A1O2 Al(OH)3、OH CO32D.在含有等物质的

19、量的FeB。、F eb的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：1、Br Fe2+2 9.(河北省衡水中学2021届高三期中)下列有关水处理的离子方程式书写不无碉的是A.沉淀法：用N a 2 s处 理 含H g2+废水，H g2+s 2-=H gS JB.中和法：用生石灰(C a O)中和酸性废水，H+O H =H2OC.氧化法：用 H C1 O 处理氨氮废水，2 N H；+3 H C1 O=N2 T+3 H2O+5 H+3 CrD.混凝法：用明矶凝聚沉降细颗粒物，A产+3HQ口 A 1(O H)3+3 H+3 0.(河北省衡水中学2021届高三期中)下列AD四组反应中，其中I和II可用

20、同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B将 O.lmolCL 通入含 0.3molFeBr2的溶液将（UmoICb 通入含 0.1 mo!FeBr2 的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSCh溶液Ba(OH)2溶液反应使so：恰好沉淀3 1.(河北省衡水中学2021届高三期中)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入（滴入）X试剂后发生的离子方程式书写正确的是（）选项离子组X试剂离子方程式ANa+、K*、CKT、SO：少量SO?s o2+H2

21、O+c io-=so j+c r+2H+BN H：、Fe3+SO：、Br过量H 2s2Fe3+H2S=2Fe2+SD J+2H+CN H：、Fe3+、AJO-.Na+过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DA1O；A Na+K?、HCO；少量HCIH+AlOj+H2OQ=Al(OH)j J离子方程式与离子推断1.（河北省衡水中学2021届高三期中）常温下，pH=l的某溶液A中除H+外,还含有 NH：、K+、N a Fe3 AI3+、CO；、NO,C l I、SOf 中的 4 种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 m ol1，现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是A.

22、该溶液中一定有上述离子中的NO；、AI3+SO；、C 四种离子B.实验消耗Cu 14.4 g,则生成气体丁的体积为3.36 LC.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有1-D.沉淀乙一定有BaCCh,可能有BaSO4【答案】A【解析】由溶液pH=l可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32；溶液A中加过量(NH4)2CO3,产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+,溶液中一定含有AF+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为N O,说明在原溶液中有NO.。在强酸性溶液中含有N O 0则一定不存在具有还原性的离子r,最

23、后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NOG AF+、s o?c r五种离子，据此解答分析。根据以上分析可知，溶液中存在O.lmol/L的氢离子、O.lmol/L的铝离子，O.lmol/L NO1;溶液中阳离子带有的电荷为：(O.lmol/Lxl)+(0.1moVLx3)=0.4moVL；而溶液中除了存在O.lmol/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO4z一 离 子和C T,所以该溶液中一定有NOy、Al3 SO4”、CL四种离子，故A正确；根据反应方程式 3cli+8HNCM稀)=3Cu(NC3)2+2NOT+4H2。可知，若消耗 14.4g 铜，n(Cu)=，瑟o=0.225moL

24、根据反应方程式中C u与N O的物质的量关系可知生2?成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=y n(Cu)=y x0.225mol=0.15mol；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L,故B错误；根据上述分析可知，在强酸性溶液中含有NO。溶液具有强氧化性，则一定不存在具有还原性的离子匕故C错误；根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定含有BaCXh、BaSO4,故 D 错误；故答案A。2.（河北省唐山一中2021届高三期中）下列离子方程式书写正确的是A.向明矶溶液中加入过量氢氧化钢溶液：SO42+Ba2+=BaSChlB.向CH3

25、COOH中力口入足量的氢氧化钠溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO+H2OC.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2OD.向碳酸氢核溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH-=NH3 H2O【答案】B【解析】向明机溶液中加入过量的氢氧化领溶液，反应的离子方程式为：A13+SO42+Ba2+4OH=BaS（M+AIO2+2丛0,故 A 错误；向 CH3COOH 中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H 2O,故 B 正确；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式为:3Fe（OH）2+NO3+10H+=

26、3Fe3+8H2O+NO t,故 C 错误；向碳酸氢铉溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式:NH4+HCO3+2OH-=CO32+NHy H2O+H2O,故 D 错误；答案 B。3.（湖南省衡阳市第八中学2021届高三月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、CW CH3COO Fe2+B.水电离的OH浓度为10“2moi 的溶液中:Mg2+NH：、AIO；.SO3C.无色溶液中：AF+、NO；、Cl SO4D.c（H2c2（）4）=0.5mol/L 溶液中：Na+K+、MnO CL【答案】C【解析】使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋

27、酸根为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸，A不能大量共存；水电离出的OH-的浓度为1012m oI/L,其溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下氢离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，在碱性条件下氢氧根和镀根反应生成氨气，B不能大量共存；无色溶液中，四种离子互不反应，C可以大量共存；草酸可以和高锈酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和镒离子，D不能大量共存；故选C。4.（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）A.Na2c。3溶 液:K+、Fe3 SO；、NO；B.能使pH试纸呈红色的溶液：N a NH；、Fe2 NO

28、；C.无色溶液：Ca2+H MnO；、HSO；D.室温下由水电离产生的c（H+）=102moi1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：C W SO）、N a K+【答案】D【解析】Fe3+与CCV-在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下Fe2+能被N O,氧化，不能大量共存,故B错误；含MnO；的溶液不可能是无色溶液，且MnO；有强氧化性能氧化HSO；,H+与HSO；也能发生离子反应生成H2so3,不能大量共存，故C错误；室温下由水电离产生的c（H+）=10,2moI L 1的溶液pH=12或p H=2,离子组ClSO42 Na+、K+彼此间

29、不发生离子反应，且能在酸性或碱性溶液部大量存在，故D正确；故答案为D。5.（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A.向 CaCL溶液中通入 CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3i+2H+B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2SfC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH；+OH=NHyH2OD.用 Na2sO3溶液吸收少量 CL：3SO,+CI2+H2O=2HSO+2CI+SO：【答案】D【解析】向CaCb溶液中通入CCh不发生任何反应，故A错误；稀硝酸为强氧化性酸，能将FeS氧化为S和Fe3+,自身被还原

30、为N O,离子方程式为4H+NO；+FeS=Fe3+S；+NO T+2H2O,故 B 错误；同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与NaOH溶液混合，NH4HSO4与NaOH都恰好完全反应生成水和硫酸钠、硫酸钱,则该反应的离子方程式为：H+OH-=H2O,故C错误；用NazSCh溶液吸收少量C 1 2,部分SO32-被氧化为S O 42-,部分SCV-与H+结合生成HSO；,则该反应的离子方程式为：3s（h+Cb+H2O=2HSO3+2C1+SO42-,故D正确；答案选D。6.（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A.N a Fe2 CIO NO

31、3 B.Fe3 Mg2 SO：、BrC.Ca2 K+、SO：、NO：D.O H、NH：、C l HS【答案】B【解析】Fe?+有还原性，CIO-有氧化性，因发生氧化还原反应不能大量共存，故A不选；Fe3 Mg2 SO42 Br-之间不反应，可以大量共存，故B选；Ca?+与SO4?一反应生成硫酸钙沉淀不能大量共存，故C不选；OH-与NH；和H S-均能反应不能大量共存，故D不选；故选B。7.(华南师范大学附属中学2021届高三综合测试)下列用于解释事实的离子方程式正确的是A.NaOH 与过量 S th溶液反应：2OH+SO2=SOr+2H2OB.向 Ba(OH)2 溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH

32、+SO+H+=BaSO4；+H2OC.硫酸铜溶液中滴加稀氨水：CU2+2OH=CU(OH)2D.醋酸除水垢：CaCO,+2CH,COOH=Ca2+H2O+CO2 T+2CH3coO【答案】D【解析】氢氧化钠溶液与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为。H+S C H S O：,故A错误；氢氧化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸领沉淀和水，反应的离子方程式为 Ba+2OH+SO4+2H-BaSO4)+2H2O，故B错误；硫酸铜溶液与稀氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸镀，反应的离子方程式为CU2+2NH3-H2O=CU(OH)2 J +2NH：,故C错误；醋酸除水垢的反应为醋酸与碳酸钙反应生成

33、醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO,+2CH,COOH=Ca2+H2O+CO2 T+2CH3COO,故D正确；故选D。8.(江苏省南通市如皋中学2021届高三调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：K+、Mg2 M nO；、SO 4B.c(F e3+)=lm olL r 的溶液中:Ca2 Cu2 SCN，CFKwC.N =lx l0-i3 m o i.L-i 的溶液中:Ba2+K+C、NO3V y v y l i /D.能使甲基橙变红的溶液中：N a NH：、1一、CIO-【答案】C【解析】K+、Mg2 MnO4.S O?之间不发生反应，能大量共

34、存，但MnO 在溶液中为紫红色，与题意不符，故A不符合题意；c(Fe3+)=lm olL-】的溶液中含有大量Fe3+,Fe3+与SCN一之间发生络合反应，不能大量共存，故B不符合题Kw意；而 面=卜1一|1。11-1的溶液中呈碱性，Ba2 K C、NO,之间不反应，都不与OH反应，能够大量共存，故C符合题意；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、都与CIO-反应，不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。9.(江苏省南通市如皋中学2021届高三调研)下列指定反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解 CuCb溶液：2C r+2H2O=CI2T+H2T+2OH-B.用 SO2水溶液吸收少量 B n：S

35、O2+2H2O+Br2=H2SO4+2H+2Br-C.AgCl 溶于过量氨水：AgCI+2NH3-H2O=Ag(NH3)2+Cl+2H2OD.少量 NO2通入水中：NO2+H2O=2H+NO3【答案】C【解析】惰性电极电解CuCL溶液，阳 极 为 放 电，电极反应式为：2C1-2e=ChT；阴极为Cu2+放电，电极反应式为：Cu2+2e=C u,故总反应为：电 解CU2+2C1-=Cu+Cl2t,A错误；生成物硫酸为强酸，应拆写为离子，故离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H+SO42+2Br,B错误；AgCI沉淀溶于氨水形成配合物Ag(NH3)2C l,此配合物为强电解质，在溶液中完全

36、电离为Ag(NH3)2+和CI,C正确；D选项所写离子方程式中N元素化合价升高，无元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，且电荷不守恒，D错误；NO?与水反应化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,拆写得到离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2N0；+NO；故答案选C。1 0.（江苏省启东中学2021届高三模拟）常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.空 誉=102 的溶液中：NH：、Cu2 NO；、SO：B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：N H：、K+、CI IC.0.1molL”的 NaHCCh溶液中:Fe3 K C l SO；D.水电离产生的c（OH-）=1

37、0-i2mol1 的溶液中:N a Al3 C l NO；【答案】Ac（0H）【解析】常温下，在J鬲=1 0 的溶液中，c（H+）=0.1moIL，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A项正确；滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+,Fe3+能够氧化I,B项错误；Fe3+与HCCh-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；由水电离的c（OH-）=10“2moiI”的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中AF+不能大量存在，D项错误；答案选A。1 1.（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Fe3 Mg2

38、+、SCN ClB.由水电离产生的c（H+）=10/3mol.L的溶液：K N a CRT、AIO2C.pH=7 的溶液中：Fe3 NH：、NO SO：D.在酸性 KMnCh溶液中：K+、N a SO4【答案】B【解析】Fe3+与SCN之间会发生络合反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；由水电离产生的c（H+）=103moi1”的溶液可能呈现酸性或碱性，K+、N aCRT、AlCh在碱性条件下不反应可共存，B符合题意；Fe3+在pH=7的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能在此溶液中共存，C不符合题意；酸性KMnCh具有强氧化性，可与1发生氧化还原反应，在溶液中不共存，D不符合题意；故选B。1

39、2.（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）下列离子方程书写正确的是（）A.向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钢溶液：HCO,+Ba2+OH=BaCO3 k+H2OB.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3 H2O=A1O；+4NH；+2H2OD.电解饱和食盐水：2C1+2H+=ffl=CLT+H2T【答案】A【解析】碳酸氢钠溶液与足量氢氧化领溶液混合生成碳酸领沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3i+H2O,故A正确；FezCh溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为：Fe2O3+6H+2r=

40、2Fe2+l2+3H2O,故B错误；向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀：AI3+3NH3 H2O=AI（OH）3；+3NH；,故C错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠：2C r+2H2。=递 里=。2廿H1T+2OH,故D错误；故选A。1 3.（辽宁省辽阳市2021届高三期末）下列各组离子能大量共存的是A.Fe2+5 0；、H*、NO3 B.Mg2 C、A g SO：C.Ca2+HL Na+、CO；D.K+C、HCO；、SO；【答案】D【解析】在H+存在时，5 0：和NO；都能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错误；Ag+和C 能够生成AgCl白色沉淀，Ag+与S

41、O4?一 结合生成微溶物，因此不能大量共存，故B项错误；Ca2+和CCV-能够生成CaCCh白色沉淀而不能大量共存，故C项错误；该组离子相互之间不能发生化学反应，可以大量共存，故D项正确；故答案选D。1 4.（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A.pH=9 的溶液中:N a Fe3 NO；,SCN-B.含有大量S2（V-的溶液中：H+、K+、SO：、Al3+C.0.1molL】的 NH4a 溶液中：L i Ba2 CH3COO OHD.某酸性无色透明溶液中：N a 1 CW Mg2+【答案】D【解析】pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且

42、Fe3+、SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；能和S2。；反应的离子不能大量共存，酸性条件下S2。；生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；能和氯化钱反应的离子不能大量共存，钱根离子和OH生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH不能大量共存，故C错误；酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D。1 5.（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列离子方程式正确的是（）A.将 Na2O2 固体投入 H218O 中：2Na2O2+2H218O=4Na+4OH+1802?B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO5+2H2

43、O=H2CO3+2OHC.将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+2HCO；+2OH=CaCO3i+2H2O+CO;D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2c6H5O-+CO2+H20T2c6H5OH+CO；【答案】C【解析】将NazOz固体投入H218O中发生的离子反应方程式为2Na2O2+2H218O=4Na+2OH+2,sOH+O2t，故A错误；生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理时发生反应的离子方程式为CO3*+H2 0 H H eO；+O H-,故B错误；将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中发生的离子反应方程式为Ca2+2HCO；+2OH=C

44、aCO3；+2H2O+CO32,故C正确；向苯酚钠溶液中通入少量CO2时发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO；,故D错误；故答案为C。1 6.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2+K NO：、FB.0.1 mob L i 的 Na2cO3 溶液中：Al3 K NOQ SO 4C.簿，=10-12 的溶液中：NH：、C.NO；、SO 4D.水电离产生的 c(H+)=l()r2m okL-i 的溶液中:N a NH；、C、MnO；【答案】C【解析】滴加KSCN溶

45、液显红色的溶液中含有Fe3+,会和 发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；碳酸根和铝离子会发生双水解而不能大量共存，故B不符合题意；邪j=1 0-1 2的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；水电离产生的c(H+)=10-i2moi.L-i的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，碱溶液中镀根不能大量存在，酸溶液中高镒酸根和氯离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意；答案为C。1 7.(重庆市西南大学附属中学校2021届月考)下列指定化学反应的离子方程式不正确的是()A.方铅矿(PbS)遇 CuSO4溶液生成铜蓝(

46、CuS)：Cu2+PbS=CuS+Pb2+B.CaCb溶液中依次通入足量NH3和少量 8 2：Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3；+2NH；C.将 C112O 与稀 HNO3混合：3CU2O+14H+2NO；=6Cu2+2NOT+7H2OD.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO；+OH-=CaCO3i+H2O【答案】A【解析】方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(C u S),发生沉淀的转化，离子方程式应为Cu2+SO42-+PbS-CuS+PbSC4,故A错误；CaCb溶液中先通入N%使溶液显碱性，之后通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+2NH3+C

47、O2+H2O=CaCO3l+2NH：,故 B 正确；将 C sO 与稀 HNCh 混合，硝酸根在酸性环境中将+1价的铜氧化，自身被还原成N O,结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3cli2。+14H+2NO；=6Cu2+2NOf+7H2O,故C正确；碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，碳酸氢根完全，而氢氧根有剩余，所以离子方程式为 Ca2+HCO3-+OH-=CaCChl+H2O,故 D 正确；答案为 A。1 8.(福建省福州第一中学2021届高三期中)常温下，在pH=l的某溶液中可能有Na+、Fe3 Fe2、CO；一 中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是A

48、.Fe2 I C 三种离子一定存在B.CO；一定不存在，不能确定Na+和Ct是否存在C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c(C)至少为0.2mo】L【答案】A【解析】pH=l的溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为O.OlmoL则一定不存在CO3%向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有匕铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量 为 肃 号=0.01m oL原溶液中含有碘离子的物质的量为乙，vg/moi0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶

49、液中一定存在Fe2+,根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：V 1*x2=0.02m oL 0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04moL0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定含有其物质的量至少为 0.04mol+0.01 mol-0.02mol=0.03mol,氯离子的浓度最小为0.03moI/0.1L=0.3moI/L,据以上分析解答。根据分析可知，原溶液中一定含有Fe2 1、Cl,A正确；原溶液中一定不存在CO3*,一定含有C1，B错误；原溶液中一定存在Fe2+,一定不存在Fe3+,C错误；根据分析可知该溶液中c(C1)9.3molL4，D 错误；答案选A。1

50、9.(广东实验中学2021届高三阶段测试)下列离子方程式书写正确的是()A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2+2HS=CuSi+H2STB.用铜电极电解氯化钙溶液：2CI+2H2O=C l2 T+H2T+2OH-C.将 Feb溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO；=Fe3+2H2O+NOTD.Mg(HCCh)2溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2+2HCO；+2OH-=MgCO3；+CO32+2H2O【答案】A【解析】向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：CU2+2HS=CUS；+H2ST，故 A 正确；用铜电极电解氯化钙溶液，阳极是铜失去电子变为