2022年河南省焦作市中考化学二检试卷（附答案详解）.pdf

《2022年河南省焦作市中考化学二检试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省焦作市中考化学二检试卷（附答案详解）.pdf（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年河南省焦作市中考化学二检试卷1.2022年世界环境日主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是（）A.垃圾分类处理 B.坚持绿色出行C.废旧电池回收处理 D.使用一次性餐具2.下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A.颜色 B.氧化性 C.溶解性 D.密度3.长津湖战役中，中国人民志愿军以冻土豆等食物充饥。土豆中富含的营养素是（）A.糖类 B.维生素 C.蛋白质 D.无机盐4.下列图示的实验操作正确的是（）稀硫酸.D.小 苏 打 与 汇 验 证 质 量 守 恒 定 律5.下列各组物质中都由分子构成的一组是（）A.铁、汞 B.硫酸铜、氯化钠C.水、金刚石 D.氨气、干冰6.

2、2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列说法正确的是（）A.将硬水过滤可得到软水B.冰和水的共存物属于纯净物C.水电解时生成氢气和氧气的质量比为2：1D.水沸腾时冲起壶盖，说明温度升高分子会变大7,下列区分物质的方法或试剂不正确的是（）A.用带火星的木条区分氧气和氮气B.用酚甑溶液区分硫酸和硫酸钠溶液C.用水区分氯化钠固体和氢氧化钠固体D.用灼烧闻气味的方法区分棉花和羊毛8.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（）A.盐：氯化钠、小苏打、纯碱B.有机物：碳酸、甲烷、乙醇C.复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾D.有机合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维9.化学是一门以

3、实验为基础的科学。下列实验现象描述不正确的是（）A.打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾B.碳和氧化铜反应，固体由黑色变为红色C.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D.铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色1 0.银杏果中含有银杏酸（C22H34。3），下列有关银杏酸的说法正确的是（）A.银杏酸属于氧化物B.银杏酸中氢元素的质量分数最小C.银杏酸中碳元素和氧元素的质量比为22：3D.银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成11.铜能与硝酸反应产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（）A.H2 B.N2 C.SO2 D.NO12.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）第

4、 2 页，共 21页固体质量,倍沉淀质蚩zg0氮氧化钢溶液质蚩g向一定质量二氧化镒固体中加入过氧化氢溶液向一定质量的盐酸和硫酸钠混合溶液中滴加氢氧化钢溶向相同质量和相同质量分数的硫酸中分别加入过量的锌粉和镁13.6（rc时，向100g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20K,析出固体质量的变化如图1所示，结合图2,下列说法正确的是（）A.加入的KNO3的质量为41.6gB.当时间为ts时，溶液的温度是20久C.20久时，100g饱和溶液中有31.6gKNC3D.降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液1 4 .将足量的镁粉加入1 0 0 g稀盐酸中，充分反应后过滤得到1 0 3.3 g溶

5、液，则反应产生氢气的质量为()A.0.2 g B.0.3 g C.0.4 g D.0.6 g1 5 .现有物质：金刚石、生石灰、盐酸，用合适物质的序号填空。(1)可 用 作 干 燥 剂 的 是。(2)可 用 来 切 割 大 理 石 的 是。(3)可 用 于 金 属 除 锈 的 是。1 6 .元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的前三周期，完成下列问题.(1)画 出 的 原 子 结 构 示 意 图。(2)和对应的单质相比，(填序号)稳定。(3)写 出 由 元 素 组 成 盐 的 化 学 式。1 7 .硫化氢(H zS)是一种有毒气体。如图是硫化氢和氧气在点燃条件下反应的微观示意

6、图，写出该反应的化学方程式；该反应前后化合价升高的元素是 O。氢原子。氧原子硫原子1 8 .实验室配制5 0 g质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)需要称量氯化钠固体的质量为 o(2)若所配制溶液的溶质质量分数偏大，则 可 能 是 用 量 筒 量 取 所 需 水 时(填“俯视”或“仰视”)所致。(3)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制5 0 g质量分数3%的氯化钠溶液需加水的质量为 g o19 .甲、乙、丙、丁都含有铁元素。甲是氧化物，其中铁元素 国 试 剂X的质量分数为7 0%；乙是黑色粉末；丙和丁是含有两种元1-11 CbT第4页，共21页 朔 J园素的盐；反应为化合反应。回答下列问

7、题：(1)试剂X为。(2)反应的化学方程式为 o(3)反应的化学方程式为 o20 .碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：CU2(OH)2CO3-2 CUO+C O2 T；氧化铜和碱式碳酸铜组成的固体混合物中铜元素的质量分数为6 0%,将4 0 g该混合物加热至固体质量不再改变，最终固体的质量为_g o21.请用化学方程式解释下列事实。(1)铝的化学性质活泼，但铝具有良好的抗腐蚀性 o(2)正常雨水呈弱酸性的原因 o22.在Ag N C)3、CU(N03)2 M g(N C 3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。(1)写 出 一 定 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式。(2)猜想：

8、溶液中溶质为Ag N C 3、M g(N 03)2 F e(N O3)2,请分析该猜想不合理的原因。23 .如图是某兴趣小组用酒精进行趣味实验的装置。先往针筒中滴入酒精，立即塞紧橡胶塞,再用手“捂”一会儿针筒，然后按点火器引爆混合气体，导致橡胶塞被冲飞。该实验可多次重复进行。(1)写 出 针 筒 内 混 合 气 体 爆 炸 的 化 学 方 程 式。(2)从微观角度分析按点火器前先用手“捂”一会儿针筒的原因。(3)重复实验时，要将注射器活塞先往里推再往外拉。从燃烧条件分析这样操作的目的是 o24 .某氯化钠样品中可能含有N a2s。4、M g C%、C aC 中的一种或几种杂质，为探究该样品中杂

9、质的成分，取少量样品完全溶于水，依次加入试剂完成如下实验：步骤 操作方法实验现象结论加入适量NaOH溶液无明显现象不 含 _ _ _ _ _ _加入适量Na2c。3溶液无明显现象不 含 _ _ _ _ _ _先加入足量稀盐酸，再加入适量Bad2溶液产生白色沉淀 含 _ _ _ _ _ _(1)补充表格结论。(2)加入适量NaOH溶液的目的是。(3)用化学方程式表示第步先加入盐酸的目的。(4)该 氯 化 钠 样 品 中 含 有 的 杂 质 是。某课外兴趣小组用以下装置对二氧化碳的制取和性质进行探究。(1)制取纯净、干燥的二氧化碳。图1中装置导管接口正确的连接顺序为：a接、接。写出装置A发生 反

10、应 的 化 学 方 程 式。(2)若用如图2装置收集二氧化碳(从n口进)，将装置中导管补画完整。(3)二氧化碳性质的探究利用图3装置研究CO?与NaOH的反应。用等体积的氢氧化钠溶液和蒸储水分别进行实验,测得一段时间内压强的变化为图4所示。写出NaOH与CO?反 应 的 化 学 方 程 式。曲线(填“I”或“口 )说明NaOH与CO?发生了反应，依据是。请设计实验探究NaOH与CO2反应后溶液中溶质的成分 o (写出实验的操作、第6页，共21页现象和结论)(4)C02和N&在一定条件下反应生成尿素 CO(NH2)2 和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放。若用该方法生产90t尿素，

11、理论上可减少排放CO?的质量是多少？答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、垃圾分类处理既能够提高资源的使用率，还能够减免环境污染，选项A 正确；B、坚持绿色出行，减少机动车的使用，减少了机动车尾气的排放，能够减缓空气污染，选项B 正确；C、废旧电池回收处理，既能够避免电池中有害物质对环境的污染，还能够提高资源的使用率，选项C 正确；D、使用一次性餐具需要砍伐带来的树木，降低了绿色植物对空气中的污染物的吸收能力，会加重空气污染，选项D 错误；故选：D,A、根据垃圾分类处理能够提高资源的使用率进行分析；B、根据坚持绿色出行，减少机动车的使用进行分析；C、根据废旧电池回收处理，能够避免电池中有害物

12、质对环境的污染进行分析；D、根据使用一次性餐具需要砍伐带来的树木，降低了绿色植物对空气中的污染物的吸收能力进行分析。本题主要考查防治空气污染的措施，本题较为简单，注意理解常见的防治空气污染的措施。2.【答案】B【解析】解：A、颜色属于物理性质，故选项错误；B、氧化性属于化学性质，故选项正确；C、溶解性属于物理性质，故选项错误；D、密度属于物理性质，故选项错误；故选：B。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解

13、性、挥发性、吸附性等。本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基第8页，共21页础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3.【答案】A【解析】解：土豆中含有淀粉，淀粉属于糖类。故选：A。根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4.【答案】C【解析】解：A、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故A错误；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心处，故B错误

14、；C、连接仪器时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，图中操作正确，故C正确；D、验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行，该实验中小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，反应后，质量减小，无法验证质量守恒定律，故D错误；故选：Co根据实验的基本操作以及验证质量守恒定律的实验注意事项进行分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】D【解析】解：A、铁、汞属于金属单质，是由铁原子、汞原子直接构成的，不符合题意，故选项错误

15、。B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；不符合题意，故选项错误。C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。D、氨气、干冰（固态的二氧化碳）是由非金属元素组成的化合物，分别是由氨分子、二氧化碳分子构成的，符合题意，故选项正确。故选：Do根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成;有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含

16、有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠,进行分析判断即可。本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。6.【答案】B【解析】解：A、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能将硬水软化，不符合题意；B、冰是固态的水，冰和水的共存物均是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,不是质量比，不符合题意；D、水沸腾时冲起壶盖，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意。故 选:BoA、根据过滤的原理分析；B、根据物质的组成分析；C、根据

17、电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析；D、根据分子间有间隔的性质分析。本题主要考查了有关水的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。7.【答案】B【解析】解：A、氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，氮气不燃烧也不支持燃烧，将带火星的木条伸到气体中，使木条复燃的气体是氧气，不能使木条复燃的气体是氮气，可以鉴别，故选项错误。B、硫酸呈酸性，不能使酚醐变色，硫酸钠溶液呈中性，也不能使酚猷变色，将酚献溶液滴加到两种溶液的样品中，酚酸仍呈无色，不能区分两种物质，故选项正确。C、氯化钠固体溶于水既不放热也不吸热，形成的溶液的温度不变，氢氧化钙固体溶于水放热，形成的溶液的温度升高，即用水能够区分氯

18、化钠固体和氢氧化钠固体，故选项错误。D、灼烧棉花后有烧纸的气味，灼烧羊毛后产生烧焦羽毛味，气味不同，灼烧闻气味能第 10页，共 21页够区分棉花和羊毛，故选项错误。故选：Bo鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。8.【答案】A【解析】解：A、氯化钠、小苏打、纯碱这三种物质都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故A正确；B、有机物是指含有碳元素的化合物，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳

19、和碳酸钙等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。所以甲烷、乙醇是有机物，但碳酸是无机物，故B不正确；C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或三种的化肥叫复合肥，尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，故C不正确；D、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，合金属于金属材料，而不是合成材料，故D不正确。故选：AA、根据盐的分类分析；B、根据有机物的判别分析；C、根据复合肥料分析；D、根据有机合成材料分析。此题难度不大，中规中矩，掌握物质的分类是解题关键。9.【答案】C【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸

20、小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。B、碳和氧化铜高温反应生成二氧化碳和铜，现象为固体由黑色变为红色，故选项说法正确。C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。D、铁丝插入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确。故选：CoA、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。B、根据碳具有还原性，进行分析判断。C、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握金属的化学性质、碳具有还原性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。10.【答案】B【解

21、析】解：A、银杏酸含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物。错误。B、银杏酸碳氢氧的质量比为(1 2 x 2 2)：(1 x 3 4)：(1 6 x 3),氢元素占比最小，所以氢元素的质量分数最小，正确。C、银杏酸中碳元素和氧元素的质量比为(12X 22)：(1 6 x 3),错误。D、银杏酸由银杏酸分子构成。错误。故 选:BoA、根据氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质；B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断;C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断;D、根据物质的构成分析。本题难度不大，考查同

22、学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。11.【答案】D【解析】解：A、氢气无毒，不是空气污染物，该选项不符合题意；B、氮气无毒，不是空气污染物，该选项不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，该选项不符合题意；D、一氧化氮有毒，因此生成的气体可能是一氧化氮，该选项符合题意。故选：D根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析。第 12页，共 21页化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，

23、元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。12.【答案】C【解析】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，其pH变小，但溶液始终呈碱性，即溶液的pH始终大于7,故选项图象错误。B、向一定质量二氧化镭固体中加入过氧化氢溶液，二氧化铳是催化剂，在反应前后质量不变，故选项图象错误。C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钢溶液，硫酸钠与氢氧化钢反应生成硫酸钢白色沉淀，沉淀从开始增加，当硫酸钠完全反应时沉淀达到最大值，之后不再变大，故选项图象正确。D、锌粉和镁粉分别加入相同质量和相同质量分数的硫酸中，由

24、于镁比锌活泼，所以相同时间内镁生成的氢气比锌多，但酸完全反应时生成的氢气相等，故选项图象错误。故选：CA、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。B、根据二氧化锯作反应的催化剂，进行分析判断。C、根据硫酸根离子和领离子结合生成硫酸钢沉淀，进行分析判断。D、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。13.【答案】A【解析】解:A、20汽硝酸钾溶解度为3 1.6 g,则100g水中最

25、终能溶解31.6g硝酸钾,从图1可知最终析出10g硝酸钾,则加入硝酸钾的质量为10g+31.6g=4 1.6 g,故 A 正确。B、当时间为ts时，刚开始要有溶质析出，此时硝酸钾溶解度应为41.6g,则温度高于20汇，故 B 错误。C、20时,131.6gKNO3饱和溶液中有31.6gKN()3,故 C 错误。D、从。t时无固体析出，说明开始降温时硝酸钾溶液是不饱和溶液，故 D 错误。故选：A,A、根据20T硝酸钾溶解度为31.6g进行分析；B、根据当时间为ts时，刚开始要有溶质析出进行分析；C、根据2(TC时，131.6gKNC3饱和溶液中有31.6gKNO3进行分析；D、根据从0t时无固体

26、析出，说明开始降温时硝酸钾溶液是不饱和溶液进行分析。本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液的辨识，固体溶解度的概念等，注意理解固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。14.【答案】B【解析】解：设产生氨气的质量为xMg+2HCl=MgCl2+H2?增加的质量24 2 2 4-2x 103.3g-100g22 _ 3.3g2 XX 0.3g故 选:Bo由题中信息可知，103.3g滤液与100g稀盐酸的质量差，即加入的镁粉与产生的氢气的质量差，可据此列比例式解答。本题难度系数偏大，根据增加的质量与氢气的质量列比例式解答。15.【答案】【解析】解：(1)几

27、种物质中生石灰能够与水分数化学反应生成氢氧化钙，能够消耗水分，所以可用作干燥剂的是生石灰，故答案为：；(2)金刚石是天然物质中硬度最大的物质，所以金刚石可用来切割玻璃，故答案为：；(3)盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，则盐酸可用来给金属除锈，故答案为：。物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。16.【答案】(+8)6NH4N03第1 4页，共2 1页【解析】解：(1)对应的是氧元素，氧原子的核内有8个电子，核外有8个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有6个电

28、子，所以氮原子结构示意图是“6。故答案为：但3。(2)元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，对应的原子为氮，核内质子数为2,该原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素，化学性质稳定；对应的原子为钠，核内质子数为1 1,该原子的最外层电子数为1,为了达到稳定结构，非常容易失去最外层上的1个电子，化学性质非常活泼，故和对应的单质相比，稳定。故答案为：。(3)是氢元素，是氮元素，是氧元素，因为没有金属元素，所以由这三种元素组成的盐可以是钱盐，如硝酸钱，化学式为N H 4 N O 3。故答案为：N H 4 N O 3。(1)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子

29、数=原子序数。(2)一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。(3)化合物中元素化合价代数和为零。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。1 7.【答案】2 H2S +3 02 2 S 02+2 H2O 硫(或S)【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是硫化氢和氧气在点燃条件下发生反应点 燃生成了二氧化硫和水，反应的化学方程式是：2 H 2 s +3。2-2 s。2+2

30、 H2。；依据化学方程式和化合价的规律可知反应前H、S、0三种元素的化合价分别为+1、-2、0,反应后H、S、0三种元素的化合价分别为+1、+4、-2,所以化合价升高的元素是硫元素；点 燃故答案为：2 H z S +3()2二2 s o2+2%0；硫(或S)。根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。1 8.【答案】3g俯 视2 5【解析】解：(1)需要称量氯化钠固体的质量为5 0g x 6%=3 g。(2)若所配制

31、溶液的溶质质量分数偏大，可能是量取的水偏少，则可能是用量筒量取所需水时俯视所致。(3)解：设加水的质量为x6%x (5 0g -x)=3%x 5 0gx =2 5 g故答案为：(l)3 g；(2)俯视；(3)2 5 o(1)溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数。；(2)俯视读数，读数偏大，实际取的水偏小；(3)根据稀释前后溶质质量不变分析。本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式及仪器的使用进行解答。1 9.【答案】稀盐酸 Fe2o3+3 C 2 Fe +3 C O2 2 Fe C l2+C l2=2 Fe C l3【解析】解：甲是氧化物，其中铁元素的质量分数为7

32、0%,则甲为氧化铁；乙是黑色粉末，能够由甲(氧化铁)反应生成，则乙为铁：乙、丙都含有铁元素，丙和丁是含有两种元素的盐，丁能够由甲(氧化铁)反应生成，则丁为氯化铁，丙由乙(铁)反应生成，则丙为氯化亚铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则试剂X为稀盐酸。(1)由分析可知，X为稀盐酸，故答案为：稀盐酸；(2)由分析可知，甲为氯化铁，乙为铁，则反应可以是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式写为：Fe 2 O 3 +3 C三2 Fe +3 c。2；故、高 温答案为：Fe2O3+3 C 2 Fe +3 C O2：第 16页，共 21页（3

33、）由分析可知，丙为氯化亚铁，乙为氯化铁，则反应是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,反应的化学方程式写为：2 Fe C l2+C l2=2 Fe C l3；故答案为：2 Fe C l2+C l2=2 Fe C l3o根据甲是氧化物，其中铁元素的质量分数为7 0%,则甲为氧化铁；乙是黑色粉末，能够由甲（氧化铁）反应生成，则乙为铁；乙、丙都含有铁元素，丙和丁是含有两种元素的盐，丁能够由甲（氧化铁）反应生成，则丁为氯化铁，丙由乙（铁）反应生成，则丙为氯化亚铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则试剂X为稀盐酸进行分析。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出

34、的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2 0.【答案】H2O 3 0【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氢、碳、氧原子个数分别为2、2、1、5,反应后的生成物中铜、氢、碳、氧原子个数为2、0、1、4：根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，则物质X的化学式为出0；由反应的化学方程式可知最终固体物质是氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后铜元素的质量相等；设最终固体的质量为X。4 0 g x 6 0%=x x （公看 x 1 0 0%）x =3 0 g；故答案为

35、：H2O；30O根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量、原子的种类和个数不变以及反应的原理进行分析。本题考查了质量守恒定律的应用，根据化学变化前后元素的质量、原子的种类和个数不变解答即可。2 1.【答案】4 A 1 +3 02=2 A 12O3 C O2+H2O =H2C O3【解析】解：（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4 A 1 +3 02=2 A 1 2。3 （2）正常雨水呈弱酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸,反应的化学方程式为:C O2+H20 =H2C03O故答案为：(1)4 A

36、1 +3 O2=2 A 12O3；(2)C O2+H20 =H2C03O首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。22.【答案】Fe +2 A g N 03=Fe(N O3)2+2 A g 溶液中有A g N O?时也一定有C u(N()3)2,因为Z n先与A g N O 3反应，后与C u(N C)3)2反应【解析】解：(1)根据分析可知，一定反发生的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁

37、和银，化学方程式为:Fe +2 A g N O3=Fe(N O3)2+2 A g；(2)溶液中有A g N C)3时也一定有C u(N O 3)2,因为Z n先与A g N C)3反应，后与C u(N C 3)2反应。故答案为：(l)Fe +2 A g N O3=Fe(N O3)2+2 A g；(2)溶液中有A g N C 3时也一定有C u(N O 3)2,因为Z n先与A g N C)3反应，后与C u(N O 3)2反应。根据A g N()3、C U(N O 3)2、M g(N O 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，铁不能和硝酸镁反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸

38、铜反应生成硝酸亚铁和铜进行分析。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。点 燃23.【答案】c2 H 5 OH +3 C)2 2 C O2 +3出0 温度越高，分 子运动速率越快 推 是为了排出酒精燃烧产生的二氧化碳和水蒸气，“拉”是为了引入充足的氧气使酒精能燃烧【解析】解：(1)在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方点 燃程式为：C2H5OH+3 02 2 C O2+3 H2O;(2)由于分子是不断运动的，按点火器前，先用手“捂”一会儿针筒的原因是：温度越高，分子运动速率越快；(3)从燃烧条件分析“推”和“

39、拉”的目的：“推”是为了排出酒精燃烧产生的二氧化碳和水蒸气，“拉”是为了引入充足的氧气使酒精能燃烧。第18页，共21页故答案为：(1)C 2 H 5 OH +3 O2 二2 co 2 +3 H 2 O；(2)温度越高，分子运动速率越快；(3)“推”是为了排出酒精燃烧产生的二氧化碳和水蒸气，“拉”是为了引入充足的氧气使酒精能燃烧。(1)根据酒精燃烧的反应分析回答；(2)根据分子是不断运动的，温度越高运动的速率越快分析；(3)根据装置的特点、燃烧的条件分析推拉的目的。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧和爆炸实验，以及与之相关的知识.然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关

40、知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。2 4.【答案】Mg C%C a C l2 N a2S 04 检验氯化镁 N a2C 03+2 H C 1 =2 N a C l +H20 +C O2 T N a 2 s O4【解析】解：(1)加入适量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明不含氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，产生白色沉淀；加入适量碳酸钠溶液，无明显现象，说明不含氯化钙，因为氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀；先加入足量稀盐酸，碳酸

41、钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，排除碳酸钠的干扰，再加入适量的氯化钢溶液，氯化钢能与硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠，产生白色沉淀，说明含硫酸钠。故答案为：Mg C k；C a C%；N a 2 s 0仍(2)氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故加入适量氢氧化钠溶液的目的是：检验样品中是否含有氯化镁。故答案为：检验氯化镁。(3)步骤加入了碳酸钠溶液，碳酸钠也能与氯化钢反应生成碳酸钢白色沉淀，会对硫酸钠的检验产生干扰，故加入盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可排除碳酸钠的干扰，该反应的化学方程式为N a 2 cO3 +2 H C 1 =2 N a C l +H20 +

42、C 02 T。故答案为:N a 2 cO3 +2 H C 1 =2 N a C l +H20 +C 02 T。(4)由以上分析可知，该氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。故答案为:N a 2 s O,。氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀纨氧化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。氯化钢和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸锹和氯化钠。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25.【答案】e d c CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T C02+2NaOH=Na2CO3+H20

43、 n曲线i压强下降，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，故压强减小，曲线II比曲线I压强下降趋势更快 取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酣试液，无色酚酷试液变红，说明含氢氧化钠；【解析】解：(1)浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性,且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故图中装置导管接口正确的连接顺序为：a接e、d接c；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和

44、盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；故答案为：e；d；c；CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02 T；(2)二氧化碳的密度比空气大，用该装置收集二氧化碳，应“长进短出”，故将图补充(3)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：C02+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：C02+2NaOH=Na2CO3+H20；曲 线I压强下降，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，故压强减小，曲线n比曲线I压强下降趋势更快，说明二氧化碳不仅与水发生了反应，还与氢氧化钠发生了反

45、应，故曲线口说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；故答案为：曲线I压强下降，是因为二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，二氧化碳被消耗，故压强减小，曲线口比曲线I压强下降趋势更快；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将第20页，共21页碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚醐试液变红，故可用无色酚酥试液检验氢氧化钠溶液，故答案为：取样于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酷试液，无色酚酸试液变红，说明含氢氧化钠；(4)设理论上可减少排放CO?的质量是x件C02+2NH3 CO(NH2)2+H2044 60 x 90t44 X r r=x=66t60 90t答：理论上可减少排放CO2的质量是66t。(1)根据浓盐酸具有挥发性，因此制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气(2)根据二氧化碳的密度大于空气密度进行分析：(3)根据二氧化碳的性质及二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；(4)根据尿素的质量结合反应的方程式计算二氧化碳的质量。本题主要考查实验室制取二氧化碳的原理及洗气过程和利用化学方程式进行简单计算的能力，有一定难度。