2022年福建省莆田市中考化学质检试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年福建省莆田市中考化学质检试卷一、单 选 题（本大题共10小题，共30.0分）1.雪容融是2022年北京冬残奥会的吉祥物，其灯笼外形的发光属性寓意点亮梦想、温暖世界。下列手工制作灯笼过程发生化学变化的是（）A.竹蔑编架 B.宣纸裱灯 C.烛光映暖 D.流苏飘灯2.2022年中国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”。下列行为不符合该理念的是（）A.低碳出行 B.节约用水C.拒绝白色污染 D.多使用一次性产品3.硒（Se）元素被誉为“抗癌之王”。其原子结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是（）A.硒属于金属元素B.硒原子在化学反应中易失去最外层电子C.硒原子的核电荷数是34D.硒是人体必需

2、的常量元素4.下列实验操作正确的是（）5.生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（）A.防毒面具滤毒罐装有活性炭，主要是利用其吸附性B.用洗涤剂清除油污，是利用其溶解功能C.用加热法封聚乙烯塑料袋口，是利用其热塑性D.干冰可作制冷剂，是利用其升华吸热6.证据推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是（）A.碳酸盐能与稀盐酸反应产生气泡，能与酸反应产生气泡的物质一定是碳酸盐B.金属能导电，能导电的物质一定是金属C.无色酚醐溶液遇碱性溶液变红色，能使无色酚醐溶液变红色的物质一定是碱D.点燃可燃性气体前要检验其纯度，因此点燃氢气前一定要检验其纯度7 .下列做法正确的是()A.静置沉淀可以将硬水

3、转化为软水B.生石灰可做干燥剂是因为它能与水反应C.用p H试纸浸入待测液中，测定溶液酸碱度D.在火炉上放一盆水，可以防止C O中毒8.下列实验方案设计，能达到实验目的的是()A.鉴别蒸储水和氯化钠溶液：取样，烘干，观察现象B .分离提纯K C 1和M n0 2的混合物：加水溶解，过滤，洗涤，干燥C.探究A g、Z n、C u三种金属的活动性顺序：取样，分别加入稀硫酸，观察现象D.除去C O?中混有少量的H C 1：通入澄清的石灰水9 .硝酸钠的溶解度曲线如图所示，下 列 说 法 正 确 的 是1A()A.2 5久时，N a N O 3饱和溶液的溶质质量分数为9 2%；丁B.6 0久时的N a

4、 N O s饱和溶液降温至2 5T有晶体析出C.2 5久时，N a N O 3的溶解度为9 2 *D.6(T C时，将1 2 5g N a N C 3力 口 入1 0 0 g水中充分溶解后，所得溶液质量为2 2 5g1 0.为实现我国碳中和的目标，C 0 2转化为能源已成为科学研究的热点。c c)2催化加氢催 化 剂可转化为甲醇：c o2 +3 H2CH3OH+但过程中存在竞争性反应产生c o：C 02+H2C O +&0。如图是在密闭的体系中维持压强和原料不变测得C 0 2转化率 a(C O 2)%和甲醇产率 3(C H 3 O H)%随温度的变化曲线。下列有关说法错误的是()第2页，共18

5、页-.。二一0=.)3。6O.59I2.111.1.IO6.文oooO60,59,58,57.co,的转化率和甲醉产率随温度的变化曲线A.C02转化有利于实现碳资源的有效循环B.甲醇的产率越高越不利于CO的生成C.温度越低CO2转化率越高越有利于甲醇的生成D.甲醇的产率成抛物状可能是温度过高导致催化剂活性降低二、填空题(本大题共1 小题，共 8.0分)1 1.氮及其化合物在生产生活中应用广泛，用图的“氮果树”回答问题。(1)空气的成分按体积计算，最 多 的 是(填“果实”中的物质，下同)，计入空 气 质 量 评 价 的 主 要 污 染 物 是。(2)按照图中氮元素化合价变化规律，“空白果”处表

6、示的物质可以是(填标号)A.NH3B.HNO3C.NOD.NaN02(3)农业上，KNO3可用作化肥，所 含 主 要 的 营 养 元 素 是;加 入 研磨区分KNO3和N H Q三、简答题(本大题共5 小题，共 43.0分)12.2022年4月16日，神舟十三号载人飞行任务圆满成功。(1)火箭芯级和助推器使用四氧化二氮和偏二甲股作为推进剂。偏二甲胧(C2H8%)中 碳 元 素 和 氢 元 素 的 质 量 比 是。偏二甲肺与四氧化二氮(N2O4)反应的微观示意图如图所示。其反应的化学方程式 是 o火箭发射升空时，燃料燃烧将 能转化为内能，再转化为机械能。(2)在空间站，航天员要完成科研任务，必须

7、要有健康的生活。航天员的食谱中有鱼香肉丝，其中肉丝含有的主要营养素是 少 量 氧“备份”通过加压储存在氧气瓶里,说明分子具有的基本性质是空间站产生的废水可以通过净化再利用，这 样 做 的 意 义 是(写 一 点 即 可)。1 3.如图为我国古代“炼石胆取精华法”制取硫酸的部分场景。其过程为“炉中以炭烧石胆，使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开取任用。”有关反应的化学方程式如下：AC11SO4 5H2O CuO+S03 T+5H2O T第4页，共18页(2)S 03+H20 =H2S O4(1)反 应 属 于(填 基 本 反 应 类 型)。(2)精华入铜盘，用 铜 盘 而 不 用

8、铁 盘 的 原 因 是。(3)烧石胆皆具蚀气，可见在古代人们己经认识到硫酸具有 性。(4)用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是,冷却后再开启的原因是(从产物的角度分析)。(5)古代用稀硫酸除去兵器上铁锈的原理是(用化学方程式表示)。1 4.如图为铁循环利用的示意图。(1)金属矿物属于(“可再生”或“不可再生”)的资源。(2)赤铁矿主要成分是(F e 2()3)冶 炼 成 铁 的 主 要 反 应 原 理 是(用 化 学 方 程 式 表示)。(3)生 铁 与 钢 性 能 不 同 的 原 因 是。(4)自 行 车 链 条 的 防 锈 方 法 是。(5)回收废旧金属的目的是 o1 5.某化学兴趣小

9、组玩“拼图”游戏，规则是相邻物质之间能发生化学反应(均为初中常见的化学反应)。五张图片上的物质分别是M g、C u O、H C k N a O H、C u S04,按表一找位置入座，其中一格空置。(2)若的位置是H C 1,的位置是N a O H,则C u O应 摆 在(填 序 号，下同)位置，与 相 邻 物 质 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)若拼成表二，继续上下左右平移图片至满足题干要求至少移 步，在移动后的空置格添加一种符合题干要求的物质是(1)完成氧气的制取及性质实验。用提供的仪器组装高镒酸钾制氧气的发生装置，你 选 择 的 仪 器 是(填 序 号),反 应 的 化 学 方

10、程 式 为。木 炭 在 氧 气 中 燃 烧 的 实 验 现 象 是。(2)完成粗盐中难溶性杂质的去除。用提供的仪器过滤食盐水，还需补充的一种玻璃 仪 器(填 仪 器 名 称)，过滤时还需仔细观察滤液的颜色，其目的是。本 实 验 中 采 用 的 方 法 利 用 了 氯 化 钠 的 性 质(写 一 点)。四、探究题(本大题共1小题，共13.0分)1 7.消毒是疫情防控的有力保障。某化学兴趣小组对4种消毒液进行学习和探究。K-酒精米收叩品*蓟S 3域甫所需时“I.酒精消毒液金黄色葡萄球菌是常见的食源性致病菌，广泛存在于自然环境中。不同浓度的酒精溶液杀灭金色葡萄球菌所需的时间如图一所示：(1)分析图一

11、：酒精浓度在40%90%范围内，杀灭金色葡萄球菌所需时间变化特点 是 O(2)使用酒精消毒液，应远离火源。原因是。n.过氧乙酸(CECOOOH)消毒液已知：过氧乙酸的结构如图二所示。第6页，共18页(1)含 有“过氧基”结构(如图二方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以 下 物 质 可 用 作 杀 菌 消 毒 剂 的 有。A、H 0 HB、0=C=0C、H 0 0 H(2)请设计实验方案，探究过氧乙酸溶液的酸性，简要叙述实验步骤和现象。迎.将84消毒液(有效成分是NaClO)和过氧化氢消毒液混合使用，发现产生了大量氧气。为了进一步探究产生的氧气是否为H2O2分解，设计如图三实验装置。向

12、广口瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL5%的出。2溶液，将其平均分5次推入广口瓶中，每次推入电。2溶液,待不再产生气泡后，记录所得气体的体积见表1。表1实验数据第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL140280365370375(1)配制100g质量分数为5%的出。2溶液，需要质量分数为30%的山。2溶液-go(2)分析表1中的数据，说明产生的氧气不是过氧化氢分解产生的，依据是。(3)查阅资料，次氯酸钠和过氧化氢反应，产物除了氧气还有氯化钠和另一常见氧化物，其 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(4)84消毒液和过氧化氢消毒液混合使用效果是否更好？(填“是”或“否

13、”)。W.评价拓展：正确使用消毒液至关重要。请再列举一种生活中能用于消毒的物质五、计算题(本大题共1小题，共 6.0分)氨作为高效储氢介质，具有储运等优势，有望替代液氢成为新一代绿色能源。常温下,用含铝的化合物作催化剂可合成氨：N 2 +3H2-2NH3 若某企业一天合成80 t的氨,理论上能转化电 的质量是多少？答案和解析1.【答案】c【解析】解：A、竹篦编架，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A错误；B、宣纸裱灯，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误；C、烛光映暖，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 C 正确；D、流苏飘灯，没有新物质生成，属于物

14、理变化，故 D 错误；故选：Co有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：ABC、低碳出行、节约用水、拒绝白色污染，都利于环境保护，符合该理念。D、多使用一次性产品，会造成资源浪费，而且污染环境，不符合该理念。故选：D。防治环境污染的措施有：分类处理垃圾；建设场馆可持续利用；变风力、光伏为绿电；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。环保问题已经引起了全球

15、的重视，关 于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。3.【答案】C【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。B、根据硒元素的原子示意图可知，硒原子的最外层电子数是6,故硒原子在化学反应中易得到2个电子达到稳定和结构，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3 4,表示原子序数为34；根据原子第8 页，共18页中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核电荷数为3 4,故选项说法正确。D、硒是人体必需的微量元素，故选项说法错误。故选

16、：Co根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。4.【答案】A【解析】解：A、先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，然后再加入少量的水,若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好，图中所示操作正确。B、向试管中装块状固体药品时;先将试管横放，用镶子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作

17、错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。D、处理废弃溶液，不能倒入水池，应倒入指定的容器内，图中所示操作错误。故选：A。A、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。B、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、根据处理废弃溶液的方法，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类

18、试题的关键。5.【答案】B【解析】解：A、防毒面具滤毒罐装有活性炭，主要是利用其吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。B、用洗涤剂清除油污，是利用其乳化功能，故选项说法错误。C、用加热法封聚乙烯塑料袋口，是利用其热塑性，故选项说法正确。D、干冰可作制冷剂，是利用其升华吸热，故选项说法正确。故 选:B物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。6.【答案】D【解析】解：A、碳酸盐能与稀盐酸反应产生气泡，但能与酸反应产生气泡的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。

19、B、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨等，故选项推理错误。C、无色酚儆溶液遇碱性溶液变红色，能使无色酚献溶液变红色的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、点燃可燃性气体前要检验其纯度，氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度，故选项推理正确。故 选:DoA、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。B、根据能导电的物质，进行分析判断。C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点

20、与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。7.【答案】B第1 0页，共1 8页【解析】解：A、静置沉淀可以除去水中的较大难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水转化为软水，故A错误；B、生石灰可做干燥剂是因为它能与水反应，故B正确；C、测定溶液酸碱度，不能直接将pH试纸浸入待测液中，以免造成试污染，故C错误；D、CO难溶于水，因此在火炉上放一盆水，不能防止CO中毒，故D错误。故选：BoA、根据净化水的原理来分析；B、根据生石灰的性质与用途来分析；C、根据pH试纸的使用方法来分析；D、根据一氧化碳难溶于水来分析。本题考查的是常见的化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行

21、。8.【答案】A【解析】解：A、取样，烘干，有白色固体析出的是氯化钠溶液，无明显现象的是蒸储水，可以鉴别，故选项验方案设计能达到实验目的。B、KC1易溶于水，MnC)2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法分离出氯化钾，再对滤渣进行洗涤、干燥，分离出二氧化镒，故选项验方案设计不能达到实验目的。C、取样，分别加入稀硫酸，能产生气泡的是锌，无明显现象的是铜、银，说明锌的位置排在氢的前面，铜、银的位置排在氢的后面，无法确定铜、银的金属活动性，故选项验方案设计不能达到实验目的。D、CO2和HC1气体均能与澄清的石灰水反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项验方案设计不能

22、达到实验目的。故选：AoA、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据KC1易溶于水，MnOz难溶于水，进行分析判断。C、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。D、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9 .【答案】B(解析 解:A、2 5 汽时硝酸

23、钠溶解度是9 2 g,N a N 0 3 饱和溶液的溶质质量分数为 百 悬 元 x1 0 0%4 7.9%,该选项不正确。B、6(T C 时的N a N O 3 饱和溶液降温至2 5 久有晶体析出，是因为硝酸钠的溶解度随着温度降低而减小，该选项正确。C、2 5。(：时，N a N C)3 的溶解度为9 2 g,该选项不正确。D、6 0 汽时硝酸钠溶解度是1 2 4 g,将1 2 5 g N a N()3 加入1 0 0 g 水中充分溶解后，能够溶解1 2 4 g,所得溶液质量为2 2 4 g,该选项不正确。故选：B o根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度

24、曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液的溶质质量分数=富%F x 1 0 0%。100g+溶解度根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同：同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。1 0 .【答案】C【解析】解：A、C 0 2 转化有利于实现碳资源的有效循环，故 A正确；B、由题意可知，C O?催化加氢可转化为甲醇，但过程中存在竞争性反应产生C O,

25、所以甲醇的产率越高越不利于C O 的生成，故 B正确；C、由图像可知，低温时不能生成甲醇，故 C错误；D、甲醇的产率成抛物状可能是温度过高导致催化剂活性降低，故 D正确。故选：C oA、根据C O 2 转化的意义分析：第12页，共18页B、根据反应生成的特点分析；C、根据低温时不能生成甲爵分析；D、根据影响催化剂活性的因素分析。本题的难度不大，读懂C O 2转化率 a(C()2)%和甲醇产率 3(C H 3 0 H)%随温度的变化曲线的意义是判断的基础。I I.【答案】氮 气 二 氧 化 氮CD氮元素、钾元素熟石灰【解析】解：(1)空气的成分按体积计算，最多的是氮气；计入空气质量评价的主要污染

26、物是二氧化氮；(2)氮气中氮元素的化合价为0,硝酸中氮元素的化合价为+5,二氧化氮中氮元素的化合价为+4,氯化铉中氮元素的化合价为-3,一氧化氮中氮元素的化合价为+2,亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3,所以按照图中氮元素化合价变化规律，“空白果”处表示的物质可以是一氧化氮、亚硝酸钠，故选：C D：(3)农业上，K N O 3可用作化肥，所含主要的营养元素是氮元素、钾元素；锭态氮肥和碱混合会生成氨气，所以加入熟石灰研磨区分K N C)3和N H JL故答案为：(1)氮气；二氧化氮；(2)C D；(3)氮元素、钾元素；熟石灰。(1)根据空气的成分按体积计算，最多的是氮气，计入空气质量评价的主要污染物

27、是一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等物质进行分析；(2)根据氮气中氮元素的化合价为0,硝酸中氮元素的化合价为+5,二氧化氮中氮元素的化合价为+4,氯化镂中氮元素的化合价为-3进行分析；(3)根据硝酸钾的元素组成，以及镀态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 2.【答案】3：1 C2H8N2+2 N2O4 3 N2 T +2 C O2?+4H2O化学能蛋白质分子之间有间隔可以节约用水(合理即可)【解析】解：(1)偏二甲肺中碳元素和氢元素的质量比为(1 2 x 2)：(l x 8)=3：1;由微观示意图

28、可知，偏二甲月井与四氧化二氮在点燃的条件下反应生成水、二氧化碳点 燃和氮气，反应的化学方程式是：C2H8N2+2 N204 3 N2 T +2 C O2 T +4H20:火箭发射升空时，所用的燃料燃烧是将化学能转化为热能；(2)肉丝中富含蛋白质；少 量 氧”备 份”通过加压储存在氧气瓶里，是因为氧分子之间有间隔；空间站产生的废水可以通过净化再利用，可以节约用水(合理即可)。故答案为：点 燃(1)3：1；C2H8N2+2 N204 3 N2 T +2 C O2 T +4H20;化学能；(2)蛋白质；分子之间有间隔；节约用水(合理即可)。(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个

29、数之比，进行分析;根据化学反应原理书写化学方程式；根据能量的转化分析；(2)根据常见的食品中含有的营养素分析回答；根据分子的特性分析；空间站产生的废水可以通过净化再利用，可以节约用水。本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。1 3.【答案】分解反应精华为稀硫酸，稀硫酸可以与铁反应，而与铜不反应腐蚀隔绝空气产物中有三氧化硫和水，冷却可使三氧化硫溶于水，再开启得到硫酸F e2O3+3 H2S 04=F e2(S O4)3+3 H2O【解析】解：(1)反应的特征是“一变多”，属于分解反应；故答案为：分解反应：(2)在金属活动顺序表中，排在氢前的可与稀硫酸

30、反应，排在氢后的与稀硫酸不反应，铁排在氢前，与硫酸能反应，铜排在氢后，与硫酸不反应，因此精华入铜盘，用铜盘而不用铁盘的原因是精华为稀硫酸，稀硫酸可以与铁反应，而与铜不反应，故答案为：精华为稀硫酸，稀硫酸可以与铁反应，而与铜不反应；(3)烧石胆皆具蚀气，可见在古代人们已经认识到硫酸具有腐蚀性，故答案为：腐蚀：(4)用泥封闭炉门“却火”，其主要的灭火原理是隔绝空气，冷却后再开启的原因是产物中有三氧化硫和水，冷却可使三氧化硫溶于水，再开启得到硫酸，故答案为：隔绝空第1 4页，共1 8页气；产物中有三氧化硫和水，冷却可使三氧化硫溶于水，再开启得到硫酸；(5)铁锈的成分是氧化铁,稀硫酸与氧化铁反应生成硫

31、酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2S04=Fe2(SO4)3+3H2O,故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,(1)根据反应的特征是“一变多”分析；(2)根据金属活动顺序表中，排在氢前的可与稀硫酸反应，排在氢后的与稀硫酸不反应，铁排在氢前，与硫酸能反应，铜排在氢后，与硫酸不反应分析；(3)根据题目中的信息分析；(4)根据灭火原理分析，根据生成的产物分析；(5)稀硫酸马氧化铁反应生成硫酸铁和水分析。此题主要考查金属和酸的性质，主要是利用物质属的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。14.【答案】不 可 再 生 3C0+Fe2O3-2Fe+3CO

32、2含碳量不同 涂油 节约金属资源,实现资源的再利用【解析】解：(1)金属矿物属于不可再生的资源，故答案为：不可再生；(2)一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3E2Fe+高 温3c故答案为：3C0+Fe2O3 2Fe+3CO2;(3)生铁与钢性能不同的原因是含碳量不同，生铁中的含碳量为2%4.3%,钢中的含碳量为0.03%2%,故答案为：含碳量不同；(4)铁与空气中的氧气和水共同作用生锈，破坏生锈的条件可以防锈，因此自行车链条的防锈方法是涂油，故答案为：涂油：(5)回收废旧金属的目的是节约金属资源，实现资源的再利用，故答案为：节约金属资源，实现资源的再利用。(1

33、)根据金属矿物的来源进行分析；(2)根据一氧化碳和氧化铁的反应进行分析；(3)根据生铁和钢是铁和碳的合金进行分析；(4)根据金属防锈的方法进行分析；(5)根据保护金属资源的措施进行分析。铁与空气中的氧气和水共同作用生锈，破坏生锈的条件可以防锈；金属资源是不可再生的，保护金属资源的措施有合理开采，回收再利用，寻找金属替代品。1 5.【答案】烧碱(或火碱，或 苛 性 钠)2N a O H +C u S 04=C u(O H)2 1 +N a2S O4 2硫酸(合理即可)【解析】解：(l)N a O H俗称烧碱、火碱或苛性钠：故答案为：烧碱(或火碱，或苛性钠)；(2)的位置是H C 1,的位置是N

34、a O H,硫酸铜、盐酸能和氢氧化钠反应，所以是硫酸铜，故是镁，是氧化铜，空着；是N a O H,是硫酸铜，与相邻物质反应,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:2N a O H +C u S 04=CU(O H)2 I+N a 2s O 4；故答案为:2N a O H +C u S 04=C u(O H)2 I+N a 2s O 4；(3)C 1 1 S O 4和H C 1不反应，C u O和N a O H不反应，可将H C 1移至，N a O H移至可符合题意；移动后是N a O H,C u O,所以是酸，可以是硫酸等，故答案为：2；硫酸(合理即可)。(1)根据

35、N a O H俗称烧碱、火碱或苛性钠进行分析；(2)根据硫酸铜、盐酸能和氢氧化钠反应，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；(3)根据C u S()4和H C 1不反应，C u O和N a O H不反应，可将H Q移至，N a O H移至进行分析。本题主要考查酸的化学性质，碱的化学性质，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。1 6.【答案】B C E F 2K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T剧烈燃烧、发出白光、放出热量 漏 斗 若 仍 浑 浊，需重新过滤可溶性【解析】解：(1)实验室用加热高锈酸钾制氧气，属于固、固加热型，需要酒精

36、灯，组装发生装置所需的仪器有：BCE F；高镭酸钾在加热的条件下生成锯酸钾、二氧化镭和氧气，反应的化学方程式为：2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T:故答案为：BCE F；2 K M n O4 K2M n O4+M n O2+02 T?木炭在氧气中燃烧现象是剧烈燃烧、发出白光、放出热量；故答案为：剧烈燃烧、发出白光、放出热量；(2)过滤需要的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和铁架台，因此还需要漏斗；过滤时还需第16页，共18页仔细观察滤液的颜色，其目的是若仍浑浊，需重新过滤；故答案为：漏斗；若仍浑浊，需重新过滤；氯化钠易溶于水，本实验中采用的方法利用了氯化钠的性质是易溶于水；

37、故答案为：易溶于水。(1)根据组装实验室用高镭酸钾制取氧气发生装置贪惭所需的仪器进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据木炭在氧气中燃烧现象解答即可；(2)根据过滤需要的仪器和注意事项分析；根据氯化钠易溶于水分析。本题主要考查了实验室气体的制取和过滤操作，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置等知识是解答本题的关键。17.【答案】酒精浓度在40%75%或75%90%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间长，酒精浓度在75%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间最短酒精容易燃烧，会引发火灾C取少量过氧乙酸溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，证明过氧乙酸溶液显酸性(合理即可)16.

38、7加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同 NaClO+H202=NaCl 4-H20+02 T 否 白酒(合理即可)【解析】解：1.(1)分析图可知，酒精浓度在40%75%或75%90%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间长，酒精浓度在75%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间最短；故答案为：酒精浓度在40%75%或75%90%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间长，酒精浓度在75%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间最短；(2)使用酒精消毒液时要注意安全，远离火源，其原因是酒精容易燃烧，会引发火灾；故答案为：酒精容易燃烧，会引发火灾；11.(1)由图示信息可知氧氧单键相连才具有杀菌消毒剂，C中含有这一键，所以可用作杀菌

39、消毒，故选C；故答案为：C；(2)过氧乙酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，实验方案为：取少量过氧乙酸溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，证明过氧乙酸溶液显酸性(合理即可)；故答案为：取少量过氧乙酸溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，证明过氧乙酸溶液显酸性(合理即可)；皿 需要质量分数为30%的出。2溶液的质量为100g X 5%+30%a 16.7g；故答案为:16.7；(2)分析表中数据可以判断出放出的氧气不是过氧化氢分解而生成的，依据是加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同；故答案为：加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同；(3)次氯酸钠和过氧化氢

40、反应生成氯化钠、氧气和水，反应的化学方程式为：NaClO+H202=NaCl+H2O+O2 T；故答案为：NaClO+H202=NaCl+H20 4-02 T；(4)次氯酸钠和过氧化氢反应生成氯化钠、氧气和水，所以84消毒液和过氧化氢消毒液混合使用效果更不好；故答案为：否；W.评价拓展：白酒中含有酒精，可以用于消毒(合理即可)。故答案为：白酒(合理即可)。I.根据酒精浓度在40%75%或75%90%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间长，酒精浓度在75%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间最短,酒精容易燃烧，会引发火灾进行分析；n.根据图示信息可知氧氧单键相连才具有杀菌消毒剂，过氧乙酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红进行分析：HI.根据加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同，次氯酸钠和过氧化氢反应生成氯化钠、氧气和水进行分析；W.根据白酒中含有酒精，可以用于消毒进行分析。本题主要考查乙醇的用途，实验探究物质的变化规律，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。18.【答案】解：设理论上能转化出 的质量是xN2+3H2-2 N H3答：理论上能转化H2的质量是14.lt。【解析】根据氨气的质量结合反应的方程式计算氢气的质量。本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小。第1 8页，共1 8页