《5份试卷合集》2019-2020学年安徽省芜湖市化学高一下期末考试模拟试题.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0 个小题，每小题3分，共 6 0 分.每小题只有一个选项符合题意）1 .石油裂化的目的是（）A.使长链炫分子断裂为短链爆分子 B.除去石油中的杂质C.使直链炫转化为芳香烧 D.便于分馆2 .下列 解释或结论”与“实验操作及现象 不对座的是B.B C.C D.D选项实验操作及现象解释或结论A.向某溶液中逐滴加入盐酸，产生无色无味气体此溶液中一定含有C O 32B.将干燥和湿润的红色布条，分别放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布条褪色氯气与水反应一定产生具有漂白性的物质C.将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟N H

2、3 遇 到 H C I 时反应生成N H 4 cl 晶体D.向某溶液中逐滴加入N a O H 溶液,立即产生白色沉淀，迅速变成灰绿，最终变成红褐色此溶液中一定含有F e2+3 .下列污染现象主要与S O 2 有关的是A.水华 B,臭氧层空洞C.酸雨 D.白色污染4 .R原子的质量数为Y,m g N-中含有电子XmoL则 R原子核内中子数为A.Y-X+2 C.二 二+1二-二D.Y-X-25 .下列关于有机物的叙述中不正确的是（）A.有机物中一定含有碳元素B.含有碳元素的化合物一定是有机物C.由碳、氢两种元素组成的有机物称为烧D.生活中常见的糖类、蛋白质都是有机物6 .能正确表示下列反应的离子方

3、程式的是（）A.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3 F e2+4 H+N 03-=3 F e3+2 H20+N 0 tB.向次氯酸钙溶液中通入 S O 2：C a2+2 C 1 0-+H20+S 0 2=C a S 031 +2 H C 1 0C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：C a2+0 H-+H C 03-=C a C 031 +H20D.向次氯酸钙溶液中通入过量C O*C a2+2 C 1 0-+H20+C 02=C a C 031 +2 H C 1 07.下列物质中，其主要成分属于燃的是()A.汽油 B.油脂 C.蛋白质 D.纤维素8.在关于下图所示的原电池中，正确的是硫酸溶液A.Zn被

4、还原B.锌片上的电子经导线流向铜片C.该原电池运行一段时间后铜片的质量将增加D.该原电池将电能转变为化学能9.下列分子式表示的不一定是纯净物的是A.C3H7cl B.CH2C12 C.CHC13 D.C E10.现 有H2sO4、Ba(OHR NazCCh和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是()。MX-Y-ZA.M一定是Ba(OH)2 B.Y可能是氯水C.X一定是NazCCh溶液 D.Z可能是H2s。41 1.以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由

5、于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，加入了催化剂12.下列说法中有明显错误的是A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.加适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率13.下 列 除 杂 方 案 错 误 的 是()A.A B.B C.C D.D选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCI(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气CNH4CI(aq)

6、Fe3+(aq)NaOH溶液过滤D乙烷乙烯澳水洗气1 4.某电池总反应为2Fe3t+Cu=2Fe2，+Cu2不能实现该反应的原电池是A.电极材料Fe、C u,电解质溶液F e C L溶液B.电极材料石墨、C u,电解质溶液Fe2(S04)3溶液C.电极材料P t、C u,电解质溶液FeCl3溶液D.电极材料Ag、C u,电解质溶液Fe2(SO4)3溶液1 5.下列溶液中含cr浓度最大的是()A.10mL0.1mol/L 的 AlCb溶液 B.20mL0.1mol/LCaCL溶液C.30mL0.2mol/L 的 KCI 溶液 D.lOOmLO.25moi/L 的 NaCI 溶液16.称量N aC

7、 I固体，配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的实验操作中，错误的是17.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯、聚乙烯均能使漠水褪色Br BrI IB.H -C-和 一 C -8,互为同分异构体I IBr HC.苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D.等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的。2多1 8.下列冶炼金属的反应原理，不正确的是A.铝热法炼铁：Fe2O3+2 A I,A I2O3+2FeB.火法炼铜：Cu2S+O；Wia2Cu+S02C.电解法制钠：2NaCI（熔融）电 解2Na+Ch个D.电解法制镁：2MgO（熔融）电 解2Mg+O2个19.（6分）根据下表部分短周期元素信息，判断以

8、下叙述正确的是A.氢化物的沸点为H2T VH2R元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1450.1120.1040.066主要化合价+2+3+2州、-2-2B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度L HCO3-都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以向某溶液中逐滴加入盐酸，产生二氧化碳气体，不一定含有CO3已 故A错误；水不能使红布条褪色，将干燥的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，红布条不褪色，说明氯气没有漂白性，将湿润的红色布条放入盛有氯气的集气瓶中，湿润的红色布褪色，说明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，故B正确；浓盐酸、浓氨水都有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，NH3遇

9、到HC1时反应生成N H 4C L产生大量白烟，故C正确；Fe?+与NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，故D正确。3.C【解析】【详解】A.水华是由于大量N、P元素进入水中造成的水体富营养化的一种表现，与二氧化硫无关，故A错误；B.臭氧层空洞的形成与大量使用氯氟代烷烧类化学物质有关，与二氧化硫无关，故B错误；C.酸雨的形成主要是由于硫和氮的氧化物进入大气，与二氧化硫有关，故C正确；D.白色污染指的是废塑料对环境的污染，与二氧化硫无关，故D错误；故答案选C。4.A【解析】R原子的质量数为Y,mglV-中含有电子X m o l,即=X（二一二+2）=二，解

10、得2 二一丁二,答案选A。5.B【解析】【详解】A、有机物的定义：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、冢化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称，所以有机物中一定含有碳元素，故A正确；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氟化物等中含有碳元素，但其为无机物，所以含有碳元素的化合物不一定是有机物,故B错误；C、只由碳、氢两种元素组成的有机物称为烧，故C正确；D、生活中常见的糖类、蛋白质中都含有碳元素，都是有机物，故D正确；故选B。6.A【解析】【详解】A.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被硝酸氧化：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2HzO+NO f,A正确

11、；B.向次氯酸钙溶液中通入S O z,次氯酸根离子能把二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为氯离子，B错误；C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应生成碳酸钙、氢氧化镁沉淀和水，C错误；D.向次氯酸钙溶液中通入过量C 0 2,生成次氯酸和碳酸氢钙，D错误。答案选A。7.A【解析】A.汽油的主要成分是烧，故A正确；B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于烧的含氧衍生物，故B错误；C.蛋白质中含有0、N等元素，不属于烧，故C错误；D.纤维素中含有0元素，属于烧的含氧衍生物，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的分类，注意把握常见燃以及燃的衍生物的概念。荒只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为燃类混合物。8.

12、B【解析】分析：该装置为原电池，锌是负极，铜是正极，以此分析。详解：A、锌比铜活泼，铜是正极，锌是负极，锌失电子发生氧化反应，即锌被氧化，A错误；B、锌片上的电子经导线流向铜片，B正确；C、铜是正极，铜电极的反应是溶液中的“得电子生成氢气，铜片的质量没有改变，C错误；D、该装置将化学能转化为电能，D错误，答案选B。点晴：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。9.A【解析】分析：纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。同分异构体是分子式相同，但结

13、构不同的化合物。详解：A.C3H7a中氯原子可以连接在端点碳上，为I-氯丙烷，也可以连在中间碳上，为2-氯丙烷，不能表示纯净物，A正确；B.甲烷是正四面体结构，CHzCIz中2个氯原子和2个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，B错误；C.甲烷是正四面体结构，CHCb中3个氯原子和1个氢原子连接在同一碳原子上，结构只有一种，能表示纯净物，C错误；D.C3H8只能表示丙烷，为纯净物，D错误。答案选A。点睛：本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，题目难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成，注意有机物同分异构体的判断。10.D【解析】本题考查元素及化合物知识；四物质中Ba(OH)

14、2、Na2cth均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、NazCCh两种物质发生反应,故M、Y(或Y、M)可代表Ba(OH)2、Na2cO3;X、Z(或Z、X)可代表H2so4、氯水故答案为D11.C【解析】试题分析：A.化学反应速率发生了改变，平衡不一定发生移动。如加入催化剂速率改变，但平衡没有移动。错误。B.有气态物质参加的可逆反应若是反应前后气体体积相等，达到平衡后，通过改变容器的容积来改变了压强，则化学平衡不发生移动。C.当可能反应达到平衡状态时每个组分的浓度、平衡时的含量都保持不变。如果某成分的含量或浓度发生了改变，则平衡一定发生了改变，即发生了移动。正确

15、。D.可逆反应达到平衡后，加入了催化剂对化学平衡的移动无影响。错误。考点：考查使化学平衡发生移动的影响因素的知识。12.B【解析】【分析】【详解】A、有气体参加的反应，增大压强，体积减小，单位体积内分子总数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选A；B、活化分子之间的能发生化学反应的碰撞为有效碰撞，错误，选B；C、升温，提高活化分子百分数增加，活化分子数增加，反应速率增大，正确，不选C；D、加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增加，反应速率加快，正确，不 选D；故答案选Bo13.C【解析】【详解】A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分离出苯，A方案合理

16、；B.用饱和食盐水、浓硫酸除去CL(g)中的H C I(g),可以采用洗气的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4a(aq)中的Fe3+(aq)fft，N H 4a也参与反应，故C方案错误；D.用滨水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗气的方法，D方案合理。综上所述，除杂方案错误的是C,本题选C。14.A【解析】【分析】【详解】电极材料Fe、C u,电解质溶液FeCb溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3+Fe=3Fe?+；电极材料石墨、C u,电解质溶液Fez(SO4)3溶液，总反应为2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+；电极材料Pt、C u,电解质溶液FeCb溶液，铜活泼性大于P t,总反应为

17、2Fe3*+Cu=2Fe2+Cu2+；电极材料Ag、C u,电解质溶液FeSOM溶液，铜活泼性大于A g,总反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故选A。15.A【解析】【详解】A.10 mL 0.1mol/L 的 AlCb 溶液中 的物质的量浓度为 0.1mol/Lx3=0.3mol/L；B.20 mL0.1mol/L 的 CaCL 溶液中 C 的物质的量浓度为 0.1mol/Lx2=0.2mol/L；C.30mL 0.2 m o l/L的KCI溶液中C 的物质的量浓度为0.2mol/Lxl=0.2mol/L；D.100 mL 0.25 mol/L 的 NaCI 溶液中 的物质的量浓度为

18、0.25mol/Lxl=0.25mol/L；对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L,A项符合题意，答案选A。【点睛】值得注意的是，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关。16.A【解析】【详解】A项、称量时，祛码放在右盘，将固体NaCI直接放在天平左盘上，二者不能颠倒，否则称量的药品质量偏小，故A错误；B项、将称量好的固体NaCI放入烧杯中，加适量蒸储水溶解，同时使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解，故B正确；C项、将在烧杯中溶解得到的氯化钠溶液，在玻璃棒引流下转移到容量瓶中，故C正确；D项、定容时，为防止加蒸储水超过刻度线，在到接近刻度l 2cm处，改用胶头滴管加入

19、水，故D正确；故选A。【点睛】依据左物右祛的原则，称量时，祛码放在右盘，将固体NaCI直接放在天平左盘上，二者不能颠倒，若使用游码，会导致称量的药品质量偏小是解答易错点。17.CBr【解析】A.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不能使滨水褪色，A错误；B.，Q,则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为A1元素。A、H?R为H2S,HzT为 HzO,水中分子之间存在氢键，熔沸点高HzOAHzS,即 H2RVH2T,故 A 错误；B、金属性Mg比Be强，则 Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L Q,故 B 错误；C、M与 T 形成的化合物是氧化铝，是两性

20、氧化物，故 C 正确；D、I?的核外电子数为12-2=10,Q 2-的核外电子数为16-(-2)=18,不相等，故 D 错误；故选C。20.A【解析】【详解】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A 正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B 错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C 错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故 D 错误。故选:A。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.1.5 13.8【解析】【分析】NaHCCh和 KHC03与盐酸反应本质都是碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳与水，反应的离子方程式为H+HC

21、O-3=H2O+CO2 t。【详解】(1)由表中数据可知，盐酸完全反应生成标准状况下二氧化碳的体积为3.36L,由 H+HCO 3=H2O+CO2 t 反应可知n(HCI)=n(CO2)=2?4X i=0-15 m ol,则盐酸的浓度为1.5 m ol/L,故答案为：1.5；(2)由题给数据可知9.2 g 混合物中NaHCCh、KHCO3完全反应,设NaHCCh、KHCO3的物质的量分别为xmolym o l,由碳守恒可得xm o l+ym ol=#，由混合物质量可得84 g/molXxmol+100Xymol=9.2g，解联立 得 x=0.05,y=0.05,混合物中NaHCCh、KHCO3

22、的物质的量之比为0.05 mol：0.05 mol=l：1,则使盐酸恰好完全反应的混合物中aHCCh和 KHCO3的物质的量为0.15 molX f ,则混合物的质量为0.15 molX|X84 g/mol+0.15 molX|X100g/m ol=13.8g,故答案为：13.8.三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4 C+2H2so4(浓)步=CO2个+2S0z个+2出0 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验 Fe+2H+=Fe2+H2个【解析】【分析】(1)由装置图可知，仪 器 b 为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二

23、氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸领溶液，会生成硫酸领沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高镒酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO?影响实验;（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气。【详解】（1）由装置图可知，仪 器b为分液漏斗，生 铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石

24、蕊试纸变红；把二氧化硫通入硝酸钢溶液，溶液显酸性，硝酸根离子把二氧化硫氧化为硫酸，因此会生成硫酸钢沉淀；（2）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水,反应的方程式为C+2H2so，浓）W C 0 2个+2SO2个+2出0;（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锦酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，即从左到右的顺序为；由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的C02影响实验;（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸,Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+

25、Hz个。【点睛】本题考查浓硫酸的性质实验、二氧化硫与二氧化碳的检验等，主要是二氧化硫性质的分析应用，注意二氧化硫、二氧化碳检验先后顺序，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使酸碱指示剂褪色，题目难度中等。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）2 3.橙红（或橙）C I I3CH2J H C II5 一OH（或羟基）加成反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH，3;C H3 COOCH2CH3+H2O 60.6%【解析】【分析】由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁 为CH3cH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反

26、应生成乙酸乙酯，乙 醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。【详解】苯的密度比水小，滨易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色（或橙色），下层为水层，几乎无色，故答案为:橙红（或橙）;CHJCH2CHCHJCH3（2）当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应 为2-甲基丁烷，结构简式为故答案为:CHjCH；CHCH,CHj乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-0H(或羟基)，故答案为：-0H(或羟基)；(4)反应为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；(5)反应为乙醇和乙酸的

27、酯化反应，反应的化学方程式为CH3coOH+CH3cH20H-CH3COOCH2CH3+H2O,故答案为：ACH3COOH+CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3+H2O;A(6)138g乙醇的物质的量为d警 一;=3mol,90g乙酸的物质的量为U；=L5m ol,则乙酸完全反应,46g/mol 60 g/mol可 得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g,而反应得到80g乙酸乙酯，则 反 应 的 产 率 为xl00%=60.6%,故答案为：60.6%五、综合题(本题包括1个小题，共10分)24.【解析】分析：根据物质的性质进行分析，甲烷分子结构为正四面体型；乙烯含有碳碳双键，能使溪水褪色

28、；乙酸具有酸的通性，能与钠反应产生氢气；碘遇淀粉变蓝色。以此分析。详解：甲烷分子结构为正四面体型，所以分子结构为正四面体型的是；乙烯含有碳碳双键，能使滨水褪色，所以能使滨水褪色的是；乙酸具有酸的通性，能与钠反应产生氢气，所以能与钠反应产生氢气的是。碘遇淀粉变蓝色，所以遇碘变蓝的是。因此，本题正确答案是：；。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）升高温度加入催化剂增大反应物浓度将块状固体反应物磨成粉末A.B.C.D.2.我国的“神舟五号”载人飞船已发射

29、成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的讯e,每百吨洱啾聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮 元 素 主 要 以 的 形 式 存 在。下列说法正确的是A.犯e原子核内含有4个质子B.狙e和扭e互为同位素C.gHe原子核内含有3个中子D.的最外层电子数为2,所以He具有较强的金属性3.能由单质直接化合得到的化合物是（）A.N02 B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuS4.某些化学键键能数据如下：则下列热化学方程式不正确（）化学键H-HCI-CIH-CI键 能kJ/mol436243431A.1 H2(g)+CI2(g)=HC(g)

30、H=-91.5kJ/mol2 2B.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)H=-183kJ/molC.-H2(g)+-CI2(g)=HCI(g)H=+91.5kJ/mol2 2D.2HCI(g)=H2(g)+CI2(g)AH=+183kJ/mol5.下列关于右图所示原电池装置的叙述，正确的是A.锌片是正极、铜片是负极B.电流由锌片经导线流向铜片C.H+在锌片表面被还原，产生气泡D.该原电池的总反应方程式：2口 +出5。4=2|1504+出个6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCCh的实验，经过制取氨气、制 取NaHCCh、分 离NaHCCh、干 燥NaHCChA.A B.B C.C D.D7.

31、下列各组顺序的排列不本确的是A.原子半径：Na Mg Al HB.热稳定性：HCI H2S PH3C.酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 H3PO4D.氧化性：K+Na+Mg2+HN(J高伍放电B.石 油 缨 C H C H,看 小 C H,B rC H,B rC.Al A1(N O3)3(a q)足印、aOH(叫L A(O H)3(S)D.C H2=C H,催化剂 C H,C H.Q H CH.CHO3-a 3CH19.（6分）有机物C H,TH：Tj CH、与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有CH,A.1种 B.2种 C.3种 D.4种20.（6分）山梨酸（CH3CH=CH-CH=CH-C

32、OOH）是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A.可与钠反应 B,可与碳酸钠溶液反应C.可与澳的四氯化碳溶液发生取代反应 D.可生成高分子化合物二、计 算 题（本题包括1个小题，共1 0分）21.（6 分）200 mL 0.5mol/L 的 NazCOs溶液里含_ _ _mol Na2C03,Na2cO3 的质量是 克三、实 验 题（本题包括1个小题，共1 0分）22.（8分）某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:氯化钙可与乙醇形成CaCI2 6C2H5OH;有关有机物的沸点如下表所示 2cH3cH20H 胃*CH3CH2OCH2CH3+H2O试剂

33、乙艇乙醉乙酸乙酸乙陆沸点/（31778.511877.1I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的 容 积 最 合 适 的 是（填字母代号）A.25 mL B50mL C.250 mL D.500 mL（2）球 形 干 燥 管 的 主 要 作 用 是 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 的 作 用 是（填字母代号）。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法：将D中混合液

34、进行分离。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。将粗产品蒸储，收集77.1时的馆分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。（4）第步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是 o（5）第步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主 要 洗 去 粗 产 品 中 的（填物质名称）。再加入（此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性）干燥A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰（6）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是若实验所用乙酸的质量为2.4

35、g,乙醇的质量为2.1 g,得到纯净的产品的质量为2.64g,则乙酸乙酯的产率是 o四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）”来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。A是气态烧，甲是液态烧。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯。其合成路线如图所示。已知醛在一定条件下能被氧化为竣酸,H 0 0 r,0,厂笑 TM备 K-1乙酸乙酯（1）A分 子 的 电 子 式 是；C的分子式是 o（2）在反应中，属 于 加 成 反 应 的 是（填序号）。（3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有 o（4）写出反应的化学方程式。（5）可用于鉴别B、D和甲的一种

36、试剂是 o五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中 烧 瓶 内 试 剂 可 选 用 （填序号）。a.碱 石 灰b.浓 硫 酸c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱固体（2）若探究氨气的溶解性，需在取的 导 管 末 端 连 接 下 表 装 置 中 的（填序号）装置，当装置D中集满氨气后，关闭及、,打开跖，引发喷泉的实验操作是备选装置（其中水中含酚配溶液）昌H Q1口 一 H QIIIm（3）若探究氨气的还原性，需打开及、%,K.z处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化镒与浓盐酸制取氯气生成气体必须通过盛

37、有 试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。从七处导管逸出的气体中含有少量C h,则C装置中应盛放 溶 液（填化学式），反应的离子方程式为。参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；使用催化剂能加快化学反应速率，正确；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加

38、快化学反应速率，正确；答案选D。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。温度改变对任何反应的速率都有影响。2.B【解析】A.原子核内含有2个质子，A错误；B.和 的 质 子 数 相 同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；C.gHe原子核内含有32=1个中子，C错误；D.的最外层电子数为2,满足2电子稳定结构,所 以 不 具 有 较 强 的 金 属 性，D错误，答案选B。3.C【解析】分析：A

39、.氮气与氧气放电条件下反应生成NO；B.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁；C.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁；D.铜与硫反应生成硫化亚铜。详解:A.氮气与氧气放电条件下反应生成N O,故A不选；B.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁，不生成氯化亚铁，故B不选；C.铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁,故选C；D.铜与硫反应生成CU2S,故D不选。所以C选项是正确的。4.C【解析】【分析】【详解】A.-H2(g)+lci2(g)=HC(g)AH=(-x436+-x243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol,A 正确；2 2 2 2B.H2(g)+CI2(g)=2HCI(g)AH=(436+

40、243-2x431)kJ/mol=-183kJ/mol,B 正确；C.根据A项，氢气和氯气反应是放热反应，反应热AHVO,C错误；D.2HCI(g)=H2(g)+CI2(g)；AH=(2x431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol,D 正确；故合理选项是c.5.D【解析】A项，活泼性：ZnCu,Zn为负极，Cu为正极，错误；B项，电流应由Cu片通过导线流向Zn片，错误;C项，H+在Cu片表面获得电子被还原产生气泡，错误；D项，该原电池的负极反应式为Zn-2e=Zn2+,正极反应式为2H+2e=H2 3电池总反应方程式为Zn+H2sO4=ZnSCU+H2个，正确；答案选D。6.C

41、【解析】实验室中加入氯化铉和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；向氨气、氯化钠的饱和溶液通二氧化碳应该从长管通入，故B错误；用过滤法分离出碳酸氢钠晶体，故C正确；碳酸氢钠加热易分解，不能加热干燥碳酸氢钠，故D错误。7.B【解析】【分析】【详解】A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na Mg Al H,正确；B、因为非金属性C I S P,所以氢化物的稳定性：HCI H2S PH3,错误；C、因为非金属性P C S i,所以最高价氧化物水化物的酸性强弱：H2SiO3 H2CO3Na Mg A l,所以阳离子的氧化性：K+Na+Mg2+A伊，正确。答案选B。8.C【解析】【

42、分析】【详解】化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为c4H9cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烧，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C。【点睛】该题是高考中的常见题型，主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。9.B【解

43、析】【详解】A、镁离子和氯离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，镁离子的核外电子排布为2、8,氯离子的核外电子排布为2、8、8,镁离子比氯离子少一个电子层，A 错误；B、钠离子和滨离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为2、8,溟离子的核外电子排布为2、8、18、8,钠离子比溟离子少两个电子层，B 正确；C、氯化氢是共价化合物，在分子内不存在氢离子和氯离子，且氢离子不具有稀有气体元素原子的结构特征，C 错误；D、钠离子和碘离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，钠离子的核外电子排布为2、8,碘离子的核外电子排布为2、8、18、18、8,钠离子比碘离子少三个电子层，D 错误；答

44、案选B。10.C【解析】【详解】A.物质在熔融态下能导电，可能为金属单质，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，故 A 错误；B.CaCL晶体中只存在离子键，不存在共价键，故 B 错误；C.氮气存在N=N,且 N 原子上均有1 对孤对电子，则 M 每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构，C S2分子中C 为+4价，原子最外层有4 个电子，S 为-2价，原子最外层有6 个电子，C 和 S 原子的最外层都具有 8 电子稳定结构，故 C 正确；D.二氧化硅属于原子晶体，不溶于水，故 D 错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C,一般而言，在化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8,该

45、元素的原子满足8 电子结构。11.A【解析】【详解】因为反应是可逆反应，可能向正反应方向进行，也可能向逆反应方向进行，则 Z 的浓度应在0moH7ic(Z)0.4mol-LF,Ya 的浓度应在 0.2mol-L-1c(Y2)0.4mol-L-1,X2 的浓度在 0mol-L-1c(X2)CH3CH2OCH2CH3+H2O,乙醇和乙酸反应的质量比为：46：6 0,若实验所用乙醇质量为2.1 g,乙酸质量为2.4 g,乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH-CH3COOC2H5,计算得到乙酸乙酯质量3.5 2 g,得到纯净的产品质量为2.6 4 g,则乙

46、酸乙酯的产率=2.64g+3.52gX100%=75%。【点睛】本题乙酸乙酯的制备实验，为高频考点，此题难点在于需要结合题目所给三点信息解答题目，学生应灵活运用；还要把握制备乙酸乙酯的原理、混合物的分离提纯等实验技能，增强分析与实验能力，注意有机物的性质。四、推 断 题（本题包括1个小题，共1 0分）23.C2H4O 加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等2CH3CH2OH+O2-2cH3CHO+2H2。碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液【解析】【分析】A是气态烧，B和D是生活中两种常见的有机物，确 定B为CH3cH2OH,D为CH3coOH,贝lj A为CHz=CHz,乙烯与水发生加成反应得到B为C

47、H3cH20H,B能氧化得到C为CH3cH0,C氧化得到D为CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲，甲为液体，确定甲为苯,据此解答。【详解】（l）A 为 CH2=CHZ,电子式为H：H；C 为 CH3CHO,分子式为 G H Q;（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙醇发生氧化反应生成乙醛；乙醛发生氧化反应生成乙酸；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于加成反应的是；（3）B和D反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有：加入浓硫酸作催化剂、加热或加入过量乙醇等；（4）反应是乙醇发生氧化反应生成乙

48、醛，化学方程式为2 c H 3 C H 2 O H+O 2 2CH3CHO+2H2O；（5）由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯与水溶液不互溶，可用碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液鉴别B（乙醇）、D（乙酸）和 甲（苯）。【点睛】本题的突破点为,有机中常见的连续氧化为醇氧化为醛，醛氧化为酸。五、综 合 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 4.a c e I I 或 III用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可）饱和食盐水、浓硫酸3 C 12+8 N H3=6 N H 4 C 1+N2 N a O H C l2+2 0 H-=C r+C 1 0-+H20【解析】（1）氨水易挥发，升高温度能促进氨水

49、分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应，装置A中烧瓶内试剂可选用:a.碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故 a选；b.浓硫酸和氨水反应，故 b不选；c.生石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故 c 选；d.五氧化二磷与水反应生成磷酸，和氨水反应，故d 不选；e.烧碱固体遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故 e 选；故 选 a c e ；（2）利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生

50、喷泉实验，氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，H、H I 装置中都有缓冲装置，I 没有缓冲装置能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的I;要引发喷泉,用热毛巾将烧瓶捂热片刻（其他合理答案均可）。（3）浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式为：3 C 12+8 N H3-6 N H4C 1+N2,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：C l2+2 0 H-=C