2021-2022学年广西壮族自治区河池市东兰县中考考前最后一卷化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1.2019年3月22日是第26届“世界水日”，主题为“Naturefor water”。下列关千水的说法不正确的是()A.可用水区分CaO和CaChB.常见的水污染有衣业污染、工业污染、生活污染等

2、，废水应该集中处理排放c电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成D.黄河水经过沉淀、过滤和活性炭的吸附后，就变成了软水2.下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的是、已冷水沁.,热水谝k白磷白磷白磷白磷实验Q)实验实验实验白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白磷燃烧A.B.C.D.CD 3.x、Y、Z三种物质的转化关系如图所示，（一“表示反应可以一步实现）。下列物质符合X、Y、Z要求的有几组()/2 x_Y G)C、CO、CO2H202、H心、02Fe203、Fe、FeS04NazC03、NaOH、NaClA.1组B.2组4.能闻到花香的原因是（)A分子的质量很小B分子间有间隔c分子

3、在不断运动D分子由原子构成C.3组D.4组5.最近科学家用钙原子轰击销原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误的是A.该元素的相对原子质量为294gB.该元素的原子序数为117c.该元素的核外电子数为117D.钙和销都属于金属元素6.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存且形成无色溶液的一组是（)A.Na+、K+、OHC.Na+、so/、NH4+B.Cl.、N03.、Fe3+D.Cu2+、SO/-、H+7.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（)A出行多乘交通工具c用废旧报纸制作铅笔杆B生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶D农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌

4、8.下列鉴别物质所用的试剂或方法，错误的是A.硬水和软水加肥皂水B.硫酸铁和氯化铁-加熟石灰研磨C.黄铜和黄金呵一一一一加硝酸银D.木炭粉末和氧化铜粉末一-加稀硫酸9.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂，其化学式为C12H17NO,下列有关该物质的说法正确的是A.属千无机物B.碳、氢元素质量比为12:17c相对分子质量为191D由31个原子构成10.保持水化学性质的微粒是A.氢原子B.氧分子C.水分子11.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）D水原子A.BaCh、KN03、NaClC.NaOH、NaCl、HCIB.H2S04、KCI、FeChD.AgN03、ZnCh、NaN0

5、312.下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是()A用洗涤剂洗去餐具上的油脂B用酒精除去附着在试管内壁的磺c用汽油除去衣服上的油污D用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：可以作为溶质的是。A只有固体B只有液体C只有气体D气体、液体、固体都可以配制100g质量分数为16的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为，水的体积为mL（水的密度近似看作lg/cm3)。甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图t1c时，甲物质的溶解度是。t2.C时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须

6、蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙“)物质的饱和溶液。溶解度g甲乙。I,片温度C(4)下列说法正确的是。A.将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B.将t沁时甲、乙物质的溶液降温到t,c,其溶液的质量一定相等c.配制一定溶质质量分数的乙物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的乙溶液中溶质的质量分数将偏高选项X y A 水氧化钙B 水硝酸铁C 浓硫酸水D 稀盐酸镁y(5)按上图所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是14.根据图示回答下列问题：34 Se 硒78.96 图1图2(1)图2中 m的值为，n的值为(2)硒元素

7、位于元素周期表中的第周期，硒化钠的化学式为15.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出用co和赤铁矿（主要成分Fe203)为原料炼铁的化学方程式，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的（填字母）。A.耐腐蚀性B.延展性c.导热性D.导电性(2)设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：含F志0d和C的废水不纯1加入适里的溶液Y过透、洗涤二二金属X是,写出上述实验方案中有关反应的化学方程式 16.自然界中的水都不是纯水通过沉淀、过滤可除去水中的杂质：加入可除去水中的异味。常用净水方法中，单一操作相对净化程度

8、较高的是硬度。使用硬水会带来许多麻烦，生活中常用方法降低水的三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如下实验。c 6 红应处参为反锈你中出防请究管写做试请要某，需探后般了验 一 开实品展。是制序质铁顺物而性的动式有锈活.程盛防的中方初用属酸学最不金盐化中般种稀的管一三的生试面这同发该表对相中品们也管断制学数纽“g顷5生由铝呢质产的强质象色中最溶现蓝活性、生动同现活相鳍环：三二格丝口门门门罗虹颜加反常铁勹三18三操作根据现象得出金属活动丿铁丝铝丝铜丝性顺序稀盐酸稀盐酸稀盐酸片刻后现象有少量气泡无气泡无

9、气泡FeAI,FeCu 几分钟后现象有少量气泡有大量气泡无气泡（讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：根据现象得出金属活动性操作铁丝_;,铁丝顺序灿(S04)3CuS04 溶沛溶滞现象无明显现象铁丝表面有红色物质析出AIFeCu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式.(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属

10、丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序金属丝的插入顺序为金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序四、计算题（本题包括l个小题，共12分）19.(6分）苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N20,试计算：苏丹红的相对分子质量；苏丹红中各元素的质量比；苏丹红中氮元素的质量分数。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意

11、）l、D【解析】A、氧化钙溶于水放热，氯化钙溶千水无明显温度变化，可以区分，选项A正确；B、常见的水污染有农业污染、工业污染、生活污染等，废水应该集中处理排放，选项B正确；C、电解水生成氢气和氧气，可以说明水是由氢元素和氧元素组成，选项C正确；D、硬水需经过加热煮沸才能变成软水，选项D不正确；故选D。2、C【解析】G)中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧；中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧；中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧。【详解】从图示看，烧杯里面是热水和冷水，有氧气，说明物质燃烧的条件是温度达到物质的着火点，说明可燃物燃烧与温度有关，故选C。A、

12、中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，不能说明燃烧与温度有关；故A不正确；B、中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；中的白磷在热水中，不与氧气接触，不能燃烧，不能说明燃烧与温度有关，故B不正确；C、中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；中的白磷在热水中与氧气接触，燃烧，说明燃烧与温度有关，故C正确；D、中白磷在冷水中，不与氧气接触，不燃烧，中的白磷在冷水中，与氧气接触，不燃烧；不能说明燃烧与温度有关，故D不正确。故选C。3、C【解析】C在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO;CO在氧气燃烧可以生成CO2，也可以还原金属氧化物

13、生成CO2,CO2在高温的条件下与C反应可以生成co,故X是c,y可以是co（或者CO分，Z可以是CO2（或者CO)，符合要求，正确；H202在二氧化猛的催化下分解生成H心和02,H心电解生成H2和02,H2和02在点燃的条件下生成H心，故X是H202,Y可以是H20（或者0分，Z可以是02（或者H心），符合要求，正确；Fe与稀硫酸反应可以转化为FeS04,Fe生锈转化为Fe203,Fe203与FeS04无法相互转化，错误；Na2C03与Ca(OH)z反应可以转化为NaOH,Na2C03与HCI反应可以转化为NaCl,NaOH与HCI反应可以转化为NaCl,故X是NazC03,Y是NaOH,Z

14、是NaCl,正确。故选C。【点睛】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现“是解决此类问题的关键。4、C【解析】人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。【详解】A、人们能够闻到花香的主要原因是分子是在不断的运动的，与分子的质量无关，故A不正确；B、闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故B不正确；C、由千分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故C正确；D、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化，故D不正确。故选C。【点睛】花香中

15、含有的分子是在不断的运动的，分子本身没有变化。5、A【解析】A相对原子质量的单位是“一“，一般省略不写，不是g。该元素的相对原子质量为294。故此项错误。B该元素的原子序数、质子数、核电荷数都是117。故此项正确。C根据在原子中“质子数核电荷数核外电子数“可知其核外电子数为117。故此项正确。D判断元素种类（金属元素、非金属元素）可根据元素名称的偏旁判断。金字旁的为金属元素。故此项正确。考点：元素周期表的含义点评：本题中给出的元素名称陌生，可根据元素周期表的意义解题。6、C【解析】A、OH在溶液中与W结合生成水，不能大量共存，故选项错误；B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性

16、溶液中大量共存，但Fe“的水溶液黄色，故选项错误；C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；D、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2的水溶液蓝色，故选项错误。故选C。【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存，还要注意特定离子的颜色。7、B【解析】A多乘交通工具、C用废旧报纸制作铅笔杆、D衣业和园林改浸灌为喷灌和滴灌均符合这一理念。故B正确。8、B【解析】A、肥皂水可以用来区分硬水和软水。加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是

17、软水，若产生浮渣较多，则是硬水。A正确；B、硫酸铁和氯化铁均属千铁态氮肥，和熟石灰混合研磨，均放出有刺激性气味的气体，不能鉴别。B错误；C、黄铜中的锌和铜均能与硝酸银溶液发生置换反应。而黄金不能，可以据此鉴别。C正确；D、氧化铜粉末与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，而木炭粉不反应，可以据此鉴别。D正确。故选B。9、C【解析】A、该物质含有碳元素，属千有机物；故选项错误；B、碳、氢元素的原子个数比为12:17;故选项错误；C、相对分子质量12X12+1X 17X 14X 16=191;故选项正确；D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成；故选项错误；故

18、选：C。10、C【解析】由分子构成的物质，其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，保持水化学性质的微粒是水分子。故选C。11、A【解析】试题分析：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A.三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B.Fe“的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C.NaOH与HCI两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D.AgN03与ZnCh能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条件与实

19、质；化学性质与物理性质的差别及应用12、A【解析】A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂；B、酒精能溶解磺，可用酒精除去附着在试管内壁的碳，利用的是溶解原理；C、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理；D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、D16g 84mL 40g乙CAD【解析】(1)气体、液体、固体都可以作为溶质，形成溶液，故填D;(2)配制100g质量分数为16的氯化钠溶液，根据溶质质量溶液质量X溶质质量分数，可知所需氯化钠的质量质量84g=l

20、OOgX 16%=16g,需要水的质量100g-16g=84g,再根据体积可知需要水的体积3=84cm3=84mL,密度lg I cm 故填84mL;(3)根据溶解度曲线可知，t代时，甲物质的溶解度是40g,故填40g;t2C时，甲物质的溶解度大千乙物质的溶解度，所以若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，故填乙；(4)A、甲物质的溶解度随温度升高而增大，将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用添加溶剂或升高温度的方法，添加溶剂导致其溶质的质量分数一定减小，升高温度的方法其溶质质量分数不变，故不符合题意；B、没有指明溶液的质量以及溶液是否饱和，将t2

21、C时甲、乙物质的溶液降温到t1c,不能确定其溶液的质量关系，故不符合题意；C、量取水时俯视读数会导致实际量取水的体积偏小，其它操作均正确，则配制的溶液中溶质的质量分数将偏高，故符合题意；故填C;(5)将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则需要使装置内压强增大，可使x、y反应生成气体，或反应放热或溶解放热使温度升高，A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使装置内压强增大，故符合题意；B、硝酸铁溶千水溶液温度明显降低，装置内压强减小，故不符合题意；C、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，装置内压强增大，但不符合y是固体，故不符合题意；D、稀盐酸和镁反应生成氢气，同时

22、放出热量，装置内压强增大，故符合题意；故填AD。14、346四Na2Se【解析】根据原了结构示意图和元素周期表部分信息解答。【详解】(1)根据图1硒元素的原子序数为34，而在原子中质子数等千原子序数等核外电子数，则图2中m的值为34,n的值为34-2-8-18=6。(2)根据图2硒元素的原子结构示意图核外有四个电子层，原子的电子层数等千元素的周期数，则硒元素位千元素周期表中的第四周期。硒原子最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子，带两个单位的负电荷，形成化合物时常体现2价，钠元素的化合价为1价，故硒化钠的化学式为Na2Se。【点睛】一般来说化合物中元素的化合价与元素原子得失电子数目有关，

23、得失电子数目与化合价数值相等。15、(I)3CO+Fe203巫生3C02+2Fe;潮湿空气（或与水、氧气接触）；B(2)Fe:Fe+CuS04=Cu+FeS04:Fe+H2S04=FeS04+H订【解析】试题分析：（1）以赤铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；根据盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈分析生锈的条件；金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，把金属制成合金后能够改变金属的性质，从而使得合金具有更加优良的性能；(2)根据金属的活动性顺序，以及要求：从废水中回收硫酸亚铁固体和铜分析。解：（1)以赤铁矿（主要成分Fe203)为原料炼铁的化学方程式是：3CO+F

24、e203盈兰3C02+2Fe;盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈，说明铁生锈的条件是潮湿空气（或与水、氧气接触）；可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性。(2)活动性较强的金属可以将位千其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，所以，从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中回收硫酸亚铁固体和铜，可以加入的过量X应是活动性较强的铁，这样即可以得到铜单质，又增加了硫酸亚铁，还不会引入新的杂质；过量的铁可以用Y硫酸使其转化为硫酸亚铁。考点：考查金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；金属的回收利用及其重要性16、难溶性活性炭蒸馆煮沸【解析】(1)通过沉淀、过滤可除去水

25、中的难溶性杂质；活性炭具有吸附性，加入活性炭可除去水中的异味。蒸馆后得到的水是纯净的水，常用净水方法中，单一操作相对净化程度较高的是蒸馆。(2)生活中常用煮沸方法降低水的硬度。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、BDGH Ca(OH)2+2HCl=CaCh+2H心氢氧化钠溶液紫色石蕊试液和盐酸Fe203+6H Cl=2FeCb+3H20【解析】稀盐酸能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚猷试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和二氧化

26、碳反应生成碳酸钙沉淀和水。【详解】(1)实验中观察到有气泡出现的试管是BD,产生的气体分别是氢气、二氧化碳，有沉淀生成的试管是GH,沉淀都是白色沉淀碳酸钙。(2)氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，实验中无明显现象，发生的化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2H20。(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液和盐酸，这是因为加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色。(4)反应后溶液变为黄色的反应：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色

27、溶液，反应的方程式为Fe20 3+6HC1=2FeC13+3H20。【点睛】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。18、除去金属表面的氧化物；【实验验证】；【拓展迁移】(l);(2).【解析】反思评价：Fe+CuS04=FeS04+Cu 铜、铁、铝或铁、铜、铝Cu、Fe、Al因为金属表面有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物；实验验证：铁丝伸入硫酸铜中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuS04=FeS04+Cu;拓展迁移：(1)只有一支盛有少量稀盐酸的试管

28、，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性强弱；(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序为Cu、Fe、Al四、计算题（本题包括l个小题，共12分）19、(1)248(2)48:3:7:4(3)11.3%【解析】(4分）解：（1)苏丹红的相对分子质量12x16+lx12+14x2+16=248(1分）(2)质量比C:H:N:0=(12x16):(l x12):(14x2):16=48:3:7:4(1分）(3)氮元素的质量分数I=14x 2 x100o=ll.3o 248