2022年安徽省芜湖市中考化学二模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年安徽省芜湖市中考化学二模试卷1 .2 02 2年北京冬奥会开幕式中有下列情景，其中蕴含着化学变化的是（）A.国旗传递 B.国歌响起 C.五 环“破冰”D.焰火绽放2 .合理利用资源能源建设可持续发展的美丽中国，像呵护眼睛一样爱护我们的环境.下列做法或说法错误的是（）A.塑料分类回收有利于减少“白色污染”B.将废旧电池统一回收并进行填埋处理，减少重金属污染C.利用微生物技术降解城市的生活垃圾，美化环境D.减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源3 .以下实验操作正确的是（）4.2 02 0年6月2 3 I I我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统

2、采用锄原子钟提供精确时间。锄元素在元素周期表中的相关信息与锄原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A.锄单质具有导电性B.m的值是3 7,n的值是1C.锄的相对原子质量为8 5.47D.氯化锄的化学式为R b C l z5.2 02 2北京冬奥会将秉持“科技冬奥”使用多种“黑科技”。下列说法正确的是()A.“水立方”巧 变“冰立方”：在游泳池上用水制冰时，水分子间隔变小了B.“冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应C.“飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，氢能源在生活和生产中已被广泛应用D.天 然“冰壶”：冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属

3、于纯净物6.新型冠状病毒疫情爆发以来，口罩成了防疫的必要物资。一次性医用口罩的熔喷层主要以聚丙烯 化学式（C3H6%为原材料制成的熔喷布为主，对防止细菌渗透起到至关重要的作用。下列关于聚丙烯的说法正确的是（）A.属于无机化合物 B.是由碳、氧两种原子构成的C.完全燃烧的产物是C02和D.碳、氢元素的质量比为1：27.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含元化份成品合A.B点表示的物质在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰B.A点表示的物质不能与氢氧化钠溶液反应C.E点表示的物质的化学式为Na2sO3D.D点表示的物质可用于工业除铁锈8.2021年中科院航天催化材料实验室将

4、甲烷转化为甲醇（CH3OH,常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图。以下说法错误的是（）A.反应前后铁的质量和化学性质不变B.生成CH30H过程中，分子数目减少C.反应中。2和CH30H质量比为1：1D.将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输第 2 页，共 18页9.逻辑推理是学习化学的一种重要方法，下列推理与事实相符的是（）A.金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，所以由同种元素组成的物质都是单质B.纯碱、烧碱它们的溶液p H 7,所以它们都是碱性溶液C.钱态氮肥和熟石灰研磨可以产生刺激性气味的气体，所以C O（N H 2）2也会有相同现象D.有机物都含有碳元素，则含碳元素的化合物都是

5、有机物1 0.如图为Z n S 0 4、N H4C 1,N a C l三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）4020oO86溶解度gNH4aZnS04aCl0 20 40 60 80 100温度tA.Z n S C 4的溶解度大于NH4 a的溶解度B.若NH4 a中含有少量Na Cl,可在较高温度下配成饱和溶液，再蒸发结晶C.将9 0汽时等质量的NH4 Q、Z 1 1 S O 4的饱和溶液降温至2 0。&析出晶体较多的是NH4 c lD.将1 0 0汽时Z 1 1 S O 4的饱和溶液降温到6 0汽，溶液仍为饱和溶液1 1 .下列实验方法一定能达到实验目的是（）A.A B.B C.C D.

6、D选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO 2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别电和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰石和烧碱加入适量的稀盐酸D比较Z n、Cu Ag的金属活动性将Z n和Cu分别放入Ag NC 3溶液中1 2 .下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A.图是给氯酸钾和二氧化镭的混合物加热B.图是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C.图是向pH=1的酸溶液中不断加水D.图是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒13.阅读下列短文，回答问题。阅读下列科普短文，回答问题。2021年国务院政府工作报告中指出，要做好碳达峰、碳中和各项工作。“碳中和”是指人类

7、活动的碳排放过程森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。目前，CO?捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理方法和化学方法。物理吸收法中的一种方法是用甲醇作溶剂吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO?进行吸附性吸收。化学吸收法有用氨水（N&-出0）吸收剂时，控制温度在30。（：左右，用喷氨技术吸收CO?生成碳酸氢钱；还有用钙基吸收剂，先将吸收剂在吸热反应器中（870。）热解成CaO,同时将产生的CO2回收利用，CaO进入放热反应器（560700。捕捉化石燃料燃烧产生的C02o 钙基吸收剂吸收过程如图所示：870七高效的C02捕集和封存技

8、术会为我国2060年前实现“碳中和”目标作出巨大贡献。（1）用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是（填字母序号）。A.局温、身压B.同温、低压C.低温、高压D.低温、低压（2）活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO?，则它们可能具备的结构特点是 o（3）用喷氨技术吸收CO2，控制在30久左右，温度不宜太高的原因是 o第4页，共18页(4)钙基吸收剂吸收过程，放 热 反 应 器 中 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(5)下列措施有利于实现“碳中和”目标的是(填字母序号)a.安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用b.发展风力发电，减少火力发电c.大力发展城市燃油公交

9、以提升运力14.气体的制取、收集和除杂是初中化学的重要内容之一。请结合下列化学实验装置,回答有关问题：(1)写出指定的仪器名称：0(2)写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：；要想收集较纯净的氧气，该实验应选用的发生装置和收集装置的组合是是(填字母序号)。(3)制取和收集二氧化碳可以选择B装置，该 装 置 制 取 二 氧 化 碳 的 优 点 是。(4)制得的二氧化碳中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，将制得的气体依次通过装置G和装置F后，可得到较为纯净的二氧化碳，其中装置F和G不能颠倒顺序的原因是 o15.如图是用废旧电脑的零部件(主要含铜银铁铝)回收铜和银的简易工艺流程，根据题意回答问题。脑

10、属部碾电金零件碎氢钠I量化液过氧溶量A液作过的溶操(1)将 电 脑 金 属 零 部 件 碾 碎 的 目 的 是。(2)操 作 二 的 名 称,该操作不用玻璃棒的后果是(3)反应口加入的A化学式为,其 要 过 量 目 的 是。(4)反应W的化学方程式为 o1 6.碱与非金属氧化物的研究是一项重要的课题。某兴趣小组同学以“探究CO2与NaOH溶液的反应”为主题开展项目式学习。兴趣小组同学们将CO2通入NaOH溶液中，发现无明显现象，为了证明该反应发生了，同学设计了如下探究实验：【任务一】（1）通过做对比实验证明CO?与NaOH溶液反应：小明取一充满CO?的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振

11、荡，发现瓶子变瘪，小明另取一相同大小的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液A,此 时 观 察 到 的 现 象 是。【任务二】（2）检验CO?与NaOH溶液反应的产物，小红取实验一所得溶液A少许，向 其 中 滴 加 足 量 的 稀 盐 酸,观 察 到 现 象 是。小兵又取实验一所得溶液A少许，向其中滴加BaCk溶液，现象是。【任务三】改进实验，继续探究，小组同学设计如图实验三。（装置己连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）【查阅资料】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。常温下NaOH易溶于乙醉，Na2c

12、。3,常温下几乎不溶于乙醇。（3）把注射器1中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到 的现象；写出该反应的化学方程式 o（4）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入电，目的是 o过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a,再把注射器H中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，。从生成物角度验证了 CO?与NaOH溶液发生了反应。【任务四】拓展延伸：探究溶液的pH和温度变化：兴趣小组将CO?持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。第 6 页，共

13、 18页【查阅资料】本实验条件下，N a 2 c。3 溶液和N a H C()3 溶液的p H 分别约为1 1.0 和8.5。(5)图1 中B C 段 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。图2 中D E 段温度变化的原因是【反思感悟】实验从C O 2 减少、N a O H 减少，N a 2 c。3 生成等物质的变化，以及变化等视角多维度探究C O?与N a O H 发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可1 7.以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化将2 0 g 稀盐酸逐滴加入到装有4 0 g 质量分数为1 0%的氢氧化钠溶液的烧杯中，随着稀盐酸的滴加，杯内溶液的p 变

14、化情况如图所示，温度变化如表所示(不考虑反应过程中热量散失)(失)pH1 10 20稀盐酸反应时间(s)01 02 03 04 05 06 0溶液温度()2 0.52 0.62 0.72 0.82 0.92 0.82 0.7(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶 液 的 温 度 是(2)计算恰好完全反应时，所得溶液溶质质量分数为多少？答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、国旗传递的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。B、国歌响起的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、五 环“破冰”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。D、焰火绽放的过程中，燃料燃

15、烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。故选：Do化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】B【解析】解：A.废弃塑料制品对环境造成的污染称为白色污染，所以塑料分类回收有利于减少“白色污染”，故正确；B.将废旧电池统一回收并进行填埋处理，会造成地下水和土壤污染，故错误；C.利用微生物技术降解城市的

16、生活垃圾，美化环境，故正确；D.减少化石燃料的使用，积极开发并利用太阳能、核能、风能等新能源，既能节约化石燃料，又能保护环境质量，故正确。故选：Bo本题主要考查了资源和能源等方面的内容，可以依据已有的知识进行。3.【答案】A【解析】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定p H,操作正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误；C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管

17、的方向错误，图中所示装置错误；第8页，共18页D、过滤液体时，要 注 意“-贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌加速过滤，否则弄破滤纸，图中所示操作错误；故选：A。A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。D、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】D【解析】解：A、锄是金属，具有导电性，A说法正确；B、元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，m

18、=3 7,原子中，质子数等于核外电子数，n=3 7-2 8-1 8 8,n=1,B说法正确；C、元素周期表小方格汉字下方数字表示相对原子质量，锄的相对原子质量为85.47,C说法正确；D、枷原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去一个电子，化合价为+1价，氯元素化合价为-1 价，氯化锄的化学式为RbCL D说法不正确。故选：Do明确元素周期表小方格信息及原子结构示意图是解答本题关键。5.【答案】B【解析】解：A、在游泳池上用水制冰时，水结成冰后体积变大，水分子间隔变大了，故选项说法错误。B、采用CO2直冷制冰技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应，故选项说法正确。C、火炬将使用氢气做燃料，由于

19、制取成本高、贮存可能，氢能源在生活和生产中没有被广泛应用，故选项说法错误。D、冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩的主要成分是二氧化硅，含有其它成分，属于混合物，故选项说法错误。故选：BoA、根据分子的基本性质，进行分析判断。B、根据减缓温室效应的措施，进行分析判断。C、根据氢能源的使用，进行分析判断。D、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。本题难度不大，了解减缓温室效应的措施、氢能源的使用、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。6.【答案】C【解析】解：A.由聚丙烯 化学式(C3H6)n可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误；B.聚丙烯是由分

20、子构成的，故选项错误；C.聚丙烯是由碳、氢元素组成的，完全燃烧的产物是CO2和也0,故选项正确；D.聚丙烯中碳、氢元素的质量比为(1 2 x 3)：(l x 6)=6：1,故选项错误；故选：CoA.根据有机物与无机物的概念来分析；B.根据化合物化学式的意义来分析；C.根据燃烧产物来分析；D.根据化合物中元素的质量比来分析；本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7.【答案】D【解析】解：A.B点所示物质是一种单质，即硫，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，选项说法错误；B.A点表示的物质为+6价硫元素形成的氧化物S O 3,三氧化硫可与氢

21、氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，选项说法错误；C.E点表示的物质是一种盐，其中硫元素显+6价，则该物质的化学式为Na2sO,，选项说法错误。D.D点表示的物质是一种酸，其中硫元素显+6价，则该物质是硫酸，硫酸和铁锈发生反应，可用于工业除铁锈，选项说法正确；故选：D。A.根据硫在氧气中燃烧的现象来分析；BC.根据物质的分类以及元素的化合价来分析；D.根据物质的分类、元素的化合价以及物质的性质来分析；第 10页，共 18页本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。8 .【答案】C【解析】解：A、铁是催化剂，反应前后铁的质量和化学性质不变，该选项正确。B、一定

22、条件下甲烷和氧气反应生成甲醇，反应的化学方程式：2 C H4+02-2 C H3O H-反应后分子个数减少，该选项正确。C、反应中。2 和C H 3 0 H 质量比为3 2：6 4 =1：2,该选项不正确。D、C H 3 0 H 常温下是液态，将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输，该选项正确。故选：C oA、铁是催化剂，反应前后铁的质量和化学性质不变。B、一定条件下甲烷和氧气反应生成甲醇。C、根据化学方程式及其相对分子质量可以进行相关方面的计算和判断。D、C H 3 0 H 常温下是液态，将甲烷转化为甲醛有利于储存和运输。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

23、判断，从而得出正确的结论。9 .【答案】B【解析】解：A、金刚石、石墨都是由同种元素组成的单质，但由同种元素组成的物质不都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。B、纯碱、烧碱它们的溶液p H 7,所以它们都是碱性溶液，故选项推理正确。C、镀态氮肥和熟石灰研磨可以产生刺激性气味的气体，C O(N H 2)2 不属于镂态氮肥，不会有相同现象，故选项推理错误。D、有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项推理错误。故选：B oA、根据单质是由同种元素组成

24、的纯净物，进行分析判断。B、当溶液的p H 等于7 时，呈中性；当溶液的p H 小于7 时，呈酸性；当溶液的p H 大于7 时，呈碱性。C、根据镂态氮肥和熟石灰研磨可以产生刺激性气味的气体，进行分析判断。D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。1 0.【答案】C【解析】解：A、比较物质溶解度的大小要指明温度，没有指明温度时无法比较物质溶解度的大小，故 A错误；B、由溶解度曲线可知，氯化镂的溶解度受温度的影响较大，而

25、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若N H 4 c l 中含有少量N a C l,可在较高温度下配成饱和溶液，再降温结晶，故 B错误；C、由9 0 汽到2 0 冤时，氯化镀的溶解度受温度影响变化比硫酸锌的溶解度受温度的影响大，因此将9 0。（：时等质量的N H,C l、Z n S C 4 的饱和溶液降温至2 0。&析出晶体较多的是N H4C 1,故 C正确；D、由溶解度曲线可知，6 0。（：时1 0 0。（：时Z n S C U 的溶解度大于1 0 0 久时Z n S C）4 的溶解度，因此将1 0 0 久时Z n S C U 的饱和溶液降温到6 0 时，溶液变成不饱和溶液，故 D错误。故选

26、：C o根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。1 I.【答案】C【解析】解：A、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，检验二氧化碳使用澄清的石灰水，故选项错误；B、氢气和甲烷燃烧都能产生水，因此分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相

27、同，故选项错误；C、碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，而氢氧化钠和盐酸反应无现象，能鉴别，故选项正确；D、将Z n 和C u 分别放入A g N 03 溶液中，锌和铜的表面都会附着着银，说明锌、铜的活动第 12页，共 18页性都大于银，但是无法比较锌和铜的活动性强弱，故选项错误。故选：C oA、根据检验二氧化碳的方法分析；B、根据氢气和甲烷燃烧都产生水分析；C、根据碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，而氢氧化钠和盐酸反应无现象分析：D、根据金属和盐溶液的反应规律分析.本题考查了常见物质的鉴别、检验，鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现

28、不同的现象的才能鉴别.12.【答案】C【解析】解：A、二氧化锌是催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，所以应该是横线，故A错误；B、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故B错误；C、向pH=1的酸溶液中不断加水，酸性越来越弱，PH越来越大，如果纯水PH为7,但酸不可能没了，所以无限制的接近于7,而不能到7,故C正确；D、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶质变成了硫酸锌，溶液质量增加，反应结束后，就不变了，故D错误。故选：C oA、二氧化镒是催化剂在反应前后质量不变；B、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；C、根据酸性越弱PH越大

29、；D、根据反应后溶液质量的计算方法来考虑。通过做题可知催化剂具有在化学反应前后化学性质和质量都不变的特性，氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，溶质减少，溶剂减少，溶液质量也减少，了解酸性越强PH越小，酸性越弱PH越大的特点。56070013.【答案】C疏松多孔 温度太高，碳酸氢核易分解CaO+C02=CaCO3 ab【解析】解：(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，故用甲醇作溶剂吸收C 02,为提高吸收率应采用的温度和压强条件是低温、高压。(2)活性炭、沸石等可作吸附剂吸收CO?，可能是因为它们结构疏松多孔，具有吸附性;(3)用喷氨技术吸收CO?生成碳酸氢铉，碳酸氢镂受热易分解，

30、故温度不宜太高；(4)钙基吸收剂吸收过程，放热反应器中发生的反应为氧化钙和二氧化碳在560 700汽S60-700条件下反应生成碳酸钙，该反应的化学方程式为：CaO+C02=CaCO3；(5)a、安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；b、发展风力发电，减少火力发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意；c、大力发展城市燃油公交以提升运力，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。故答案为：(1)C；(2)疏松多孔；(3)温度太高，碳酸氢铁易分解；560-700(4)CaO+C02-CaCO3；(5)abo(

31、1)根据气体溶解度的影响因素分析；(2)结构疏松多孔，具有吸附性；(3)根据碳酸氢钱受热易分解分析；(4)根据化学方程式的书写解答；(5)根据安装太阳能热水器，减少燃气热水器的使用，可以减少二氧化碳的排放；发展风力发电，减少火力发电可以减少二氧化碳的排放；大力发展城市燃油公交以提升运力,会产生大量的二氧化碳。本题考查的是常见的物质的性质以及物质制备的知识，可以依据已有的知识解答。MnC)214.【答案】铁 架 台 2 H 2 O 2 2 H 2 O +O2 T B C 能够控制反应的发生与停止颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气【解析】解：(1)据图可知，仪器是铁架台：故答案为：铁架台。(2)过氧

32、化氢在二氧化锦催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平和气MnO?体符号，所以反应的化学方程式为2H2。2 2电0+。2.用过氧化氢和二氧化铳制取氧气，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B,氧气不易溶于水，所以收集较纯净的氧气可用排水法，故收集装置用C；第 14页，共 18页Mn()2故答案为：2H2。2 2H2O+O2 T；BC。(3)制取二氧化碳可以选择B装置，该装置通过控制止水夹的开关，可以使装置内压强发生改变，故能够控制反应的发生与停止；故答案为：能够控制反应的发生与停止。(4)因为饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体、浓硫酸吸收水蒸气，装置F和G不能颠倒顺序的原因是，颠倒顺序

33、后不能除去气体中的水蒸气；故答案为：颠倒顺序后不能除去气体中的水蒸气。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)过氧化氢在二氧化镒催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；(3)根据装置特点总结装置优点；(4)根据实验目的分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。15.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分过滤液体溅出稀硫酸将铁完全反应 H2s。4+CuO=CuS04+H20【解析】解：(1)粉碎后能反应物的增大接触面积，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。(2)操作

34、二是将金属与滤液分离，名称是过滤，该操作不用玻璃棒的后果是液体溅出。(3)操作二前加入的A物质后，得到了硫酸亚铁溶液，分离出了铜和银，所以操作二前加入的A物质是稀硫酸，其要过量目的是将铁完全反应。(4)反应W是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：H2S04+CuO=CuS04+H2O故答案为：(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分。(2)过滤；液体溅出。(3)稀硫酸；将铁完全反应。(4)H2sO4+CuO=CuS04+H20(1)根据粉碎后能增大接触面积，进行分析解答。(2)根据操作二是将金属与滤液分离和玻璃棒的应用分析回答。(3)操作二前加入的A物质后，得到了硫酸亚铁溶液，

35、分离出了铜和银，进行分析解答。(4)反应W是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析解答。本题有一定难度，理解回收金属铜和银的流程图，掌握金属的化学性质、物质分离的原理等是正确解答本题的关键。16.【答案】倒入Na OH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪有气泡产生有白色沉淀出现产生白色沉淀，气 球 胀 大2 Na OH+C O2 =Na 2 c o 3 1+H 2 O排尽装置内的二氧化碳 气球变瘪，澄清石灰水变浑浊C 02+Na2C O3+H20=2 Na HC O3二氧化碳与氢氧化钠反应放热p H和温度【解析】解：(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以实验一，观察到的现象是：倒入Na

36、OH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪：(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以取实验一所得溶液A少许，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明反应发生了；实验中，碳酸钠和氯化铁反应生成碳酸根白色沉淀和氯化钠；(3)依据常温下Na OH、Na 2 c O3在水、乙醇中的溶解性可知，碳酸钠微溶于乙醇:，氢氧化钠的乙醵溶液注入充满C O2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象产生白色沉淀，氢氧化钠吸收了二氧化碳，瓶内压强减小，还能观察到气球胀大，所以实验现象是产生白色沉淀,气球胀大;氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2 Na

37、OH+C 02=Na 2 c O3 I+H20；(4)实验原理是利用盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以加入盐酸前要排尽装置内的二氧化碳，打开止水夹a、b,再从导管c端往三口烧瓶中鼓入电，目的是排尽装置内的二氧化碳，防止干扰实验；导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a,再把注射器n中的稀盐酸注入三口烧瓶内，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到的现象是有气泡产生，有气体产生瓶内压强增大，将气球压瘪，二氧化碳进入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，所以实验中观察到的实验现象是有气泡产生，气球变瘪，澄清石灰水变浑浊；分析实验可知，此实验从生成物的产生角度证明了C

38、O?与Na OH溶液发生了反应；故填：排尽装置内的二氧化碳；有气泡产生，气球变瘪，澄清石灰水变浑浊；生成物的产生。(5)实验四，图1中，B C段发生的反应是二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：C 02+Na2C O3+H20=2 Na HC O3；图2中，D E段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热；故填：C 02+Na2C O3+H20=2 Na HC O3;二氧化碳与氢氧化钠反应放热；【反思感悟】实验从C 02减少、Na OH减少，Na 2 c。3生成等物质的变化，以及p H、温度变化等视角多维度探究C O?与Na OH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通第

39、 16页，共 18页过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。故答案为：(1)倒入NaOH溶液的塑料瓶比倒入水的塑料瓶瘪；(2)有气泡产生；有白色沉淀出现；(3)产生白色沉淀，气球胀大;2NaOH+C02=Na2CO3 I+H20；(4)排尽装置内的二氧化碳；气球变瘪，澄清石灰水变浑浊；(5)CO2+Na2c。3+H20=2NaHCO3；二氧化碳与氢氧化钠反应放热；【反思感悟】pH和温度。(1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；(2)根据碳酸钠的化学性质，氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，来分析：(3)依据题中信息和装置特点推出实验现象，依据氢氧化钠与二氧化

40、碳反应生成碳酸钠和水，写出反应方程式；(4)依据实验操作和实验原理分析；(5)根据BC段发生的反应是二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，图2中，DE段温度变化的原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应放热进行分析；【反思感悟】根据实验从CO2减少、NaOH减少，N a 2 c 生成等物质的变化，以及能量变化等视角多维度探究CO?与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。17.【答案】20.9【解析】解

41、：(1)当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是20.9汽，这是因为恰好完全反应时放热最多，温度最高。故填：20.9。(2)设恰好完全反应时生成氯化钠质量为x,NaOH+HCl=NaCl+H2O,40 58.540g x 10%x40 _ 58.540gxi0%x x 5.85g,恰好完全反应时消耗10g盐酸，所得溶液溶质质量分数为：就 轰 x 100%=11.7%,答：所得溶液溶质质量分数为11.7%。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。第18页，共18页