2022年中考化学复习----金属活动性探究.pdf

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1、初中化学解题模型之金属活动性探究一.实 验 探 究 题（共 15小 题）1.（2 0 2 2中山市校级一模）陈东同学家购买了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铭的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动顺序中没有铭，为了了解铭与常见金属铝、铜在金属活动顺序中的相对位置关系，陈东在老师的帮助下，从实验室中找到了实验所需的全部用品和同学进行探究，请你一起参与他们的探究活动。【查 阅 资 料】铭（C r）是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面会生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铭能与稀硫酸反应，生 成 蓝 色 的 硫 酸 亚 铝（C r S O 4）溶 液。请你写出铭与稀硫酸反应的化学方程式：。【提

2、 出 问 题】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是怎样的呢？【猜 想】猜 想I：;猜 想H：A l C r C u；猜想I I I：A l C u C r o【实验过程】实验操作 实验现象取大小相 C r A l C u同 的 三 种 铝 片 表 面 产 生 气 泡 的 速 率 铝 片 表 面 产 生 气 泡 的 速 无明显现象金属片，用 缓 慢，溶液变为蓝色 率较快砂纸打蘑光 亮，分别放入质量、溶质质量分数都相同的稀硫酸中【实验分析】（1）依据实验现象，可得出猜想 （填 序 号）正确。（2）用砂纸打磨金属片的目的是 o（3）写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：o【实验反思】老师认为只要选用

3、三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这 三 种 药 品 可 以 是（填序号，下同），或。C r S 0 4溶液C u S 0 4溶液A 1 2 （S 0 4）3溶液C C u A l2.（2 0 2 2雁塔区校级模拟）某河流发生镉浓度超标事件，引发舆论广泛关注。根据该事件,某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序及镉污染事故处理方法的探究活动。查阅资料：镉（C d）是-种银白色金属，镉元素在化合物中通常显+2价。水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在。氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水。活动一：金属镉与铜、银活动性顺序的探究 实验探究实验步骤实验现象实验结

4、论（1）取适量镉、铜、银于试镉表面有气泡产生，铜、银表管中，加入足量_ _ _ _ 面无气泡产生三种金属的活动性顺序为_ _ _ _ _ _ _（2）取少量铜于试管中，加入适量A g N O3溶液铜表面附着了一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为_ 实验结论 根据上述实验现象判断，金属镉属于活泼金属。请写出上述实验中涉及到的化学方程式 （任写一个即可）。活动二：对镉污染事故处理方法的讨论 拓展应用 乙同学认为可用向受污染河段抛撒过量的烧碱（N aO H）固体的方法除去氯化镉，丙同学认为该方案虽然有效，但引发了新的污染，原 因 是 o受乙同学和丙同学启发，你认为可以用适量的 （写俗称）代替烧碱（N

5、aO H）除去氯化镉。3.（2 0 2 2重庆模拟）对比是化学实验常用的科学方法。如图是初中化学几个重要实验，回答下列问题蒸储水1双氧水O21nI WM双氧水A B C D E（图一）（图二）（1）图一中，为得出铁生锈的条件，A、B、C实验中对比 与 是无意义的。（2）图二中，产生气泡更快的试管中发生的反应化学方程式为,对比D、E实验，说明MnO2是催化剂（填“能”或“不能“）。（3）图三中，在F、G装置中分别加入足量且等量的稀硫酸，反应结束后，两边气球出现的现象不同点是 o对比两个实验，要得出金属活动性MgZn的结论，还需控制的条件是。4.（2022西吉县一模）银川凤凰桥建成后有效缓解了城市

6、交通压力，凤凰桥采用一跨钢拱桥，形成极具张力的展翼造型，达到结构和艺术的和谐一致，突显了凤凰文化内涵。凤凰桥建造过程中使用了大量的金属材料，主要用到铁，还用到了锌（Zn）、镣（Ni）、铜（Cu）等金属。唐徐回民中学西校区化学兴趣小组对Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序产生了兴趣，他们将这三种金属带到化学实验室，展开探究。【提出假设】三种金属的活动性顺序可能为ZnNiCu；ZnCuNi；。【查阅资料】小川同学查阅资料可知银是略带黄色的固体，以及部分含银化合物在水中的溶解性和颜色如下表。据此，他得出银能与酸反应。OH-NO3-SO42C1Ni2+不溶可溶可溶可溶颜色蓝绿色绿色绿色蓝绿色【设计实验】同

7、温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨，其目的是；分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【记录现象】请帮助小川把实验现象填写完整.金属 N i Z n C u与稀盐酸反应的现象产生气泡缓慢，金产生气泡较快，金属属逐渐溶解 逐渐溶解【得出结论】原 假 设 中（填序号）成立，写出镇与稀盐酸反应的化学方程式（银元素在化合物中显+2价）。【拓展应用】上述实验选择稀盐酸完成了探究，得出了三种金属的活动性顺序。请再选择另一类别的试剂设计实验，同样也能验证这三种金属的活动性顺序，你所选择的试剂是（限选三种试剂）。5.（2 0 2 1甘井子区一模）为了验证铝、铁、（H）、铜、银在金属活动性

8、顺序中的位置关系,某同学进行如图所示的实验。（1）试管D中反应的化学方程式为,一定能观察到的实验现象是，反应 的 基 本 类 型 为（2）该同学能否达成实验目的？说明理由。（3）实验结束后，将C、D试管中的剩余物倒入到同一个烧杯中，待充分反应后，过滤,得到滤渣和无色滤液。设计实验方案探究滤渣成分，写出实验操作、现象与结论。6.（2 0 2 1陕西）学习小组同学在探究C u、A l、A g的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。【学习交流】（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 _ _ _ _ _ _ _色固体，乙中溶液颜色变为色。（2）你认为通过上述实验 （填“能”

9、或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中,观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否含有未反应完的CuS04和A gN 03,为此，他们进行了实验并记录如下:序号实验操作实验现象实验结论实 验1取少量废液于试管中，加 入 _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液无明显现象废 液 中 没 有AgNO3实 验2取少量废液于试管中，加 入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀废液中含有未反应完的 CuSO4【反思评价】讨 论 后 大 家 一 致 认 为 实 验2所得结论不合理。你认为理由是 （用化学方程

10、式表示）。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是 （写离子符号）。7.（2021包河 区 二 模）小 明 为 探 究Mg、Fe、Cu、A g四种金属的活动性进行了如图实验,请你和他一起 探 究 并 回 答 下 列 问 题拜/镁才-稀盐酸R 二 J 5mL 10%甲图1【探 究1】比较镁、铁的活动性小明设计了甲、乙的对比实验，为了得到正确的实验结论，对于镁、铁的要求是,其中乙中稀盐酸的浓度为,根据甲中产生气泡速率大于乙这一现象可知M g活动 性 大 于Fe。【探 究2】比较铜、银的活动性小明设计了实验丙，根 据 现象，可知C u的活动

11、性大于A g,该反应的化学方程式为。【探究3】根据以上3 个实验，小明发现并未得出四种金属的活动性顺序，请你帮他补充一个丁实验，从而得出四种金属的活动性：M g F e C u A g,那么你选择的试剂A、B名称分别为已知一种金属加入到两种比它弱的金属盐溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，在置换出第二种金属。小敏向一定质量的硫酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图2 所示 那么在A 点时，溶液里含的盐有 种；D 点得 到 的 固 体 的 成 分 为。八溶液质量/gB0 锌的质量，g图28.（2021 平房区一模）化学兴趣小组为了探究金属与盐溶液发生置换反应的规律，进

12、行了下列实验活动：【提出问题】一种金属跟多种盐的混合溶液发生置换反应的规律是什么？【实验探究】小组同学设计实验进行探究。【实验分析】石建认真观察了滤渣和滤液，并取少量蓝色滤液于B 试管中，滴加适量稀盐酸，没有观察到明显现象，确 定 滤 液 中 一 定 没 有 的 溶 质 是,据此推断A 中一定 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,因而确定了反应顺序.秦思另取少量蓝色滤液，重新加入过量的铝粉，充分反应，观察到的现象为。加入铝粉过程中，滤液中C l|2+数 目 的 变 化 趋 势 曲 线 应 该 是 （如图C,填序号）。【实验结论】通过上述实验，同学们初步得出金属与盐溶液反应的规律。【拓展

13、延伸】通过查阅资料，小组同学了解到金属与盐在溶液中发生置换反应的实质是:金属原子与溶液中的金属离子之间发生了电子得失（转移），溶液中金属离子得电子能力越强，其对应金属的活动性越弱。据此可推断上述实验中涉及的三种金属离子得电子能力由强到弱依次是 o【探究感悟】在此次探究活动中同学们再次认识到：证明物质发生化学反应，可根据明显 的 实 验 现 象 证 明 有 其 他 物 质 生 成 或。9.（2 0 2 1昌吉市模拟）我国第四套人民币硬币中使用到银（N i）、铜、铁等金属。某兴趣小组决定探究N i、F e、C u的金属活动性顺序。（1）【查阅资料】银能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价银盐，

14、并放出氢气。写出银与盐酸反应的化学方程式结合所学知识，（填“能”或“不能”）直接比较出N i、F e的金属活动性强弱。（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨。）实验步骤实验现象铁片表面有固体析出,面。实现结论铜片表三种金属活动性由强到弱的顺序为。相同浓度的NiSO4（3）【迁移应用】用银片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断F e、N i、C u的金属活动性顺序。1 0.（2 0 2 1江西模拟）碱性锌锌电池是生活中常用的电源，某研究小组的同学欲探究该电池中含有的镒、锌、铜三种金属的活动性顺序，进行了以下实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用5%的稀硫酸体积相同）：【实验

15、探究】操作丙现象 产生少量气泡乙产生大量气泡【实验结论】根据现象得出金属活动性顺序:（填化学式）。T无明显实验现象【表 达 交 流】（1）同学们经过讨论后认为：上述方案可以优化,（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）试管的实验是多余的。（2）某同学认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合 理 安 排 金 属 片 的 插 入 顺 序（能与稀硫酸反应的要一次性将稀硫酸消耗完），也能证明镭、锌、铜这三种金属的活动性顺序。他设计了两种插入顺序，请你补全顺序二:顺序一：C u、M n、Z n；顺序二:（填化学式，下 同）。【拓 展 迁 移】为了回收金属，同学们将甲、乙、丙、丁四支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯

16、中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液。向不溶物中加稀硫酸，若有气泡产生则不溶物中一定含有，可能含有1 1.（2 0 2 1永州模 拟）学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铭。某同学想：铭与常见铁、铜 相 比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。【查阅资料】铭是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；能与稀硫酸反应，生 成 硫 酸 亚 铭（C r S O 4）。【作出猜想】猜想C r F e C u；猜想F e C u C r；猜想.【设计与 实 验】李红同学也取大小相等的铁、铜、锅三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如

17、表:实验操作铁片放在稀硫酸中铜片放在稀硫酸中铭片放在稀硫酸中开始的现象产生少量气泡无气泡产生大量气泡结论金属活动性强弱:（填元素符号）【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铭三种金属的活动性强弱，刘斌同学认为可以用铁片和两种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，他选择的化合物可能是,所涉及的化学方程式是 12.(2021 中宁县模拟)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如图实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)(1)一段时间后，可 明 显 观 察 到 实 验 B 的现象是,反应的化学方程式是。(2)甲同学认为通过观察A 和 C 中 实验现象来比较锌与铁的金属活

18、动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D,可以测定 来确定。(3)丙同学认为上述实验方案不足以得出4 种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上,补充实验E,其中X 金属是,Y 溶液是,得出的金属活动性由强到弱的顺序为。13.(2020兴庆区校级模拟)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。DAgN翻锈铁生M-钉一C稀硫酸(1)A 实验中集气瓶底部少量水的作用：。(2)B 实验中铁丝最易生锈的部位是 (填“a”“b”或 c”)。铁生锈实际上是铁 与 共同作用的结果。(3)C 实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试

19、管内发生反应的 化 学 方 程 式 为。（4 ）D实验能证明铁的活动性比银的强，得到该结论的理论依据是。1 4.（2 0 2 0长乐区模拟）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入Cu S O 4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入Cu S O 4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入Cu C1 2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较实验乙和实验 （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）小明同学对实

20、验丙的现象进行分析，认 为H 2 O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 o【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：C破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的Cu S O 4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：设计上表中实验（2）的目的是操作 现象结论推论（1）向一支试管中再加铝丝表面析出红色氧化铝薄膜被破坏入N a Cl固体 固体N a+或_ _ _ _ _ _ _ _ 能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再 _ _ _ _加入N a 2 s 0 4固体氧 化 铝 薄 膜 未 被 破N a+和S O 4?

21、一都不能坏 破坏氧化铝薄膜1 5.（2 0 2 0全南县模拟）铝（Cr）是一种重要的金属材料，具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上，铜、铭镭、银组成合金可以制成各种性能的不锈钢。实验中学化学小组同学以“比较铭、铝、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。【查阅资料】(1)铭(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。格能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铝(Cr S 0 4)溶液。(2)铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。【提出猜想】小组考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想：猜想一：铭铝铜；猜想二：铝铜铭；猜

22、想三：铝铭铜。实验一 实验二 实验三实验方实验现辂片表面产生气泡缓慢，溶铝片表面产生气泡较快。案象液变蓝色。结论铭能和稀硫酸发生反应，反 铜不与稀硫酸反应应速率较慢。三种金属在金属活动性顺序中猜想,正确。【实验过程】相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铭、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中(反应中Cr显+2价)。【分析拓展】(1)不锈钢是一种 (填“纯净物”或“混合物”)，三种金属片用砂纸打磨光亮的目的是。(2)实 验 一 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)第一小组提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位

23、置关系，小燕认为不可行，理由是。(4)第二小组认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 0【共同归纳】比 较 金 属 活 动 性 强 弱 的 方 法 有 ,。初中化学解题模型之金属活动性探究参考答案与试题解析一.实 验 探 究 题(共15小题)1.(2 0 2 2中山市校级一模)陈东同学家购买了新的水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铭的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动顺序中没有铭，为 了了解铝与常见金属铝、铜在金属活动顺序中的相对位置关系，陈东在老师的帮助下，从实验室中找到了实验所需的全部用品和同学进行探究，请你一起参与他们的

24、探究活动。【查阅资料】倍(C r)是银白色、有光泽的金属，在空气中其表面会生成抗腐蚀性的致密氧化膜，倍能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铭(C r S O 4)溶液。请你写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：C r+H 2 s O 4=C r S O 4+H 2 t 。【提出问题】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是怎样的呢？【猜想】猜想 I：C r A l C u ；猜想 I I：A l C r C u；猜想 I I I：A l C u C ro【实验过程】实验操作实验现象取大小相C rA 1C u同的三种信片表面产生气泡的速率铝片表面产生气泡的速无明显现象金属片，用缓慢，溶液变为蓝色率较快砂

25、纸打蘑光亮，分别放入质量、溶质质量分数都相同的稀硫酸中【实验分析】(1)依据实验现象，可得出猜想 I I (填序号)正确。(2)用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物。(3)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：2A 1+3 H 2s O 4=A 12(S O 4)3+3 H 2 t 【实验反思】老师认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 （填序号，下同），或 。C r S O 4溶液C u S O 4溶液A 12（S 04）3溶液C r C u A 1【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】【查阅资料

26、】根据化学反应原理书写化学方程式。【提出问题】根据金属活动性顺序分析。【实验分析】根据实验现象分析；用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。【实验反思】根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：【查阅资料】铭能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铭（C r S O G和氢气，化学方程式为：C r+H 2s O 4=C r S O 4+H 2 f ；【提出问题】根据金属活动性顺序表可知，活动性A l C u,不确定C r的活动性强弱，因此猜想I是C r A l

27、C u；【实验分析】（1）铭片表面产生气泡的速率缓慢，铝片表面产生气泡的速率较快，铜片表面无现象，可得出三种金属的活动性强弱为A I C r C u,猜想H正确；（2）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物：（3）铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2A 1+3 H 2s O 4=A 12（S O 4）3+3 H 2t ;【实验反思】要通过实验得出A l C r和C r C u,从而得出A l C r C u；要验证A l C r,可选择C r S 04溶液和A l或选择A 12（S 04）3溶液和C r；要验证A l C u,可选择C u S 04溶液和A 1或A 12（S O

28、 4）3溶液和C u；若选用三种药品进行实验，应选择或。故答案为：【查阅资料】C r+H 2s O 4=C r S O 4+H 2 t ；【提出问题】C r A l C u；【实验分析】（1）I I;（2）除去金属表面的氧化物；(3)2A 1+3 H 2s o 4=A 12(S 04)3+3 H 2 t ；【实验反思】；。【点评】本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平。2.（2022雁塔区校级模拟）某河流发生镉浓度超标事件，引发舆论广泛关注。根据该事件，某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序及镉污染事故处理方法的探

29、究活动。查阅资料：镉（C d）是一种银白色金属，镉元素在化合物中通常显+2价。水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在。氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水。活动一：金属镉与铜、银活动性顺序的探究 实验探究实验步骤 实验现象 实验结论（1）取适量镉、铜、银于试镉表面有气泡产生，铜、银表 三种金属的活动管中，加 入 足 量 稀盐酸 面无气泡产生 性 顺 序 为 镉铜银（2）取少量铜于试管中，加铜表面附着了一层银白色物入适量A g N O3溶液 质，溶液由无色逐渐变为_蓝色 实验结论 根据上述实验现象判断，金属镉属于活泼金属。请写出上述实验中涉及到的化学方程式 C d+2 H C l=C d C 1 2+H

30、 2 t 或 C u+2 A g N O 3=C u（N O 3）2+2 A g （任写一个即可）。活动二：对镉污染事故处理方法的讨论 拓展应用 乙同学认为可用向受污染河段抛撒过量的烧碱（N a O H）固体的方法除去氯化镉，丙同学认为该方案虽然有效，但引发了新的污染，原因是 氢氧化钠具有强腐蚀性。受乙同学和丙同学启发，你认为可以用适量的 熟 石 灰 或 消 石 灰（写俗称）代替 烧 碱（N a O H）除去氯化镉。【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】实验探究 根据金属活动性顺序的应用分析。排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气；排在前面的金

31、属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。实验结论 根据化学反应原理书写化学方程式。拓展应用 根据氢氧化钠具有强腐蚀性及氢氧化钙的性质和俗名分析。【解答】解：实验探究 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生，说明加入的酸，则取适量镉、铜、银于试管中，加入足量稀盐酸；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜表面附着了一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色；故三种金属的活动性顺序为：镉 铜 银。实验结论 金属镉属于活泼金属，镉和稀盐酸反应生成氯化镉和氢气，化学方程式为C d+2 H C l =C d C 1 2+H 2 t ；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为C u+2 A g N O 3=

32、C u（N O 3）2+2 A g o活动二：对镉污染事故处理方法的讨论 拓展应用 氢氧化钠具有强腐蚀性，加入过量会污染水体，则向受污染河段抛撒过量的烧碱（N a O H ）固体的方法除去氯化镉，但引发了新的污染，原因是氢氧化钠具有强腐蚀性。氢氧化钙可以除去氯化镉，适量的氢氧化钙不会造成水体污染，故可以用适量的熟石灰或消石灰代替烧碱（N a O H）除去氯化镉。故答案为：实验探究 稀盐酸；蓝色；镉铜银；实验结论C d+2 H C l=C d C 1 2+H 2 t 或 C u+2 A g N O 3=C u（N O 3）2+2 A g；拓展应用 氢氧化钠具有强腐蚀性；熟石灰或消石灰。【点评】本

33、题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平。3.（2 0 2 2重庆模拟）对比是化学实验常用的科学方法。如图是初中化学几个重要实验，回答 下 列 问 题：蒸储水（图一）（图二）（图三）（1）图一中，为得出铁生锈的条件，A、B、C实验中对比 A与 B是无意义的。（2 ）图 二 中，产 生 气 泡 更 快 的 试 管 中 发 生 的 反 应 化 学 方 程 式 为MnOo2 H 2 O 2 2 H 2 0+0 2 （,对比D、E实验，不能 说明M n O 2是催化剂（填“能”或“不 能“）。（3）图三中，在F、G装置中分别加入足量且等量的

34、稀硫酸，反应结束后，两边气球出现的现象不同点是 G中气球迅速鼓起，F中气球鼓起较慢，最终G中气球鼓起比F中大。对比两个实验，要得出金属活动性M g Z n的结论，还需控制的条件是 稀硫酸的浓度相同。【考点】金属锈蚀的条件及其防护；催化剂的特点与催化作用；金属活动性顺序及其应用.【专题】空气与水；金属与金属材料.【分析】（1）根据对比实验需要控制变量进行分析；（2）根据过氧化氢在二氧化镐的催化下分解生成氧气和水，催化剂的特点进行分析；（3）根据镁的活泼性强于锌且等质量的镁和锌与足量的酸反应时，镁产生的氢气更多进行分析。【解答】解：（1）对比A和B可知，铁生锈需要与水接触，对比B和C可知，铁生锈需

35、要与氧气接触，而对比A和B时，变量有两个，无意义，故答案为：A、B；（2）E试管中加了二氧化锦，反应速度更快，其中发生的反应为过氧化氢在二氧化镐的催化下分解得到水和氧气，方程式为：2 H 2 0 2 2 2 H 2 O+O 2 t ;催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，而该实验只能说明M n O 2改变了反应的速率，并不能说明质 量 和 化 学 性 质 没 有 发 生 改 变，因 此 不 能 说 明M n O2是 催 化 剂；故 答 案 为：MnOo2 H 2 O 2 2 H 2 O+O 2 t ；不能；（3）由于镁的活泼性强于锌，因此镁产生氢气的速率更快，因此G中气球迅速鼓起，F中气球

36、鼓起较慢，等质量的镁和锌与足量的酸反应时，镁产生氢气更多，因此最终时，G中气球鼓起比F中大；对比两个实验，要想得到两者的金属活动性顺序，还需要控制的变量是酸的浓度；故答案为：G中气球迅速鼓起，F中气球鼓起较慢，最终G中气球鼓起比F中大；稀硫酸的浓度相同。【点评】此题考查了对比实验的思维方法，此类实验主要是要注意控制变量，难度不大。4.（2 0 2 2西吉县一模）银川凤凰桥建成后有效缓解了城市交通压力，凤凰桥采用一跨钢拱桥，形成极具张力的展翼造型，达到结构和艺术的和谐一致，突显了凤凰文化内涵。凤凰桥建造过程中使用了大量的金属材料，主要用到铁，还用到了锌（Zn）、银（Ni）、铜（Cu）等金属。唐徐

37、回民中学西校区化学兴趣小组对Zn、Ni、C u 的金属活动性顺序产生了兴趣，他们将这三种金属带到化学实验室，展开探究。【提出假设】三种金属的活动性顺序可能为ZnNiCu；ZnCuN i；NiZnCu o【查阅资料】小川同学查阅资料可知银是略带黄色的固体，以及部分含镁化合物在水中的溶解性和颜色如下表。0HNO3-SO42crNi2+不溶可溶可溶可溶颜色蓝绿色绿色绿色蓝绿色据此，他得出锂能与酸反应。【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨，其目的是 除去 表 面 的 氧 化 物；分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。【记录现象】请帮助小川把实验现象填写完整。金属 N

38、i Zn Cu与稀盐酸反应的现象产生气泡缓慢，金产生气泡较快，金属 无明显现象属逐渐溶解 逐渐溶解【得出结论】原 假 设 中（填序号）成立,写出银与稀盐酸反应的化学方程式Ni+2HCLNiC12+H2 t（银元素在化合物中显+2价）。【拓展应用】上述实验选择稀盐酸完成了探究，得出了三种金属的活动性顺序。请再选择另一类别的试剂设计实验，同样也能验证这三种金属的活动性顺序，你所选择的试剂是（限选三种试剂）锌片、铜片、硫 酸 锲 溶 液。【考点】金属活动性的探究.【专题】科学探究.【分析】【提出假设】三种金属的活动性顺序可能为ZnN iCu；ZnCuN i；NiZnCu。【设计实验】用砂纸打磨，其目

39、的是除去表面的氧化物。【记录现象】铜不能和稀盐酸反应。【得出结论】锲与稀盐酸反应生成氯化银和氢气。【拓展应用】把锌片、铜片分别伸入硫酸镁溶液中，锌片表面析出黄色固体，说明锌和硫酸钠能够反应，即锌比银活泼，铜片表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸镁反应，即馍比铜活泼。【解答】解：【提出假设】三种金属的活动性顺序可能为Z n N i C u；Z n C u N i；N i Z n C u。故 填:N i Z n C u o【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，用砂纸打磨，其目的是除去表面的氧化物。故填：除去表面的氧化物。【记录现象】金属N iZ nC u与稀盐酸反应的现象产生气泡缓慢

40、，金产生气泡较快，金属无明显现象属逐渐溶解逐渐溶解故填：无明显现象。【得出结论】由实验现象可知，锌比银活泼，银比铜活泼，原假设中成立，银与稀盐酸反应生成氯化锲和氢气，反应的化学方程式：N i+2 H C l=N i C l 2+H2 t o故 填:；N i+2 H C 1 N i C 1 2+H 2 t 【拓展应用】所选择的试剂是锌片、铜片、硫酸锲溶液，实验过程：把锌片、铜片分别伸入硫酸银溶液中，锌片表面析出黄色固体，说明锌和硫酸钠能够反应，即锌比银活泼，铜片表面无明显现象，是因为铜不能和硫酸镁反应，即银比铜活泼。故填：锌片、铜片、硫酸银溶液。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物

41、质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5.(2 0 2 1甘井子区一 模)为了验证铝、铁、(H)、铜、银在金属活动性顺序中的位置关系,某同学进行如图所示的实验。铁粉铜粉二一稀硫酸二 二 稀硫酸B(1)试 管D中反应的化学方程式为 2A 1+3C U(N O 3)2=2A 1(N O 3)3+3CU,一定能 观 察 到 的 实 验 现 象 是 析 出 红 色 固 体，反 应 的 基 本 类 型 为 置 换 反 应。(2)该同学能否达成实验目的？说明理由 不能达到实验日的，是因为铁能和稀硫酸反应，说明铁排在氢前面，铜不能和稀硫酸反应，说明铜排在氢后面，铜能和硝酸银反应，说明铜

42、排在银前面，铝能和硫酸铜反应，说明铝排在铜前面，但是不能判断铝排在氢的前面还是后面，同时不能判断铝和铁的位置关系。(3)实验结束后，将C、D试管中的剩余物倒入到同一个烧杯中，待充分反应后，过滤,得到滤渣和无色滤液。设计实验方案探究滤渣成分，写出实验操作、现象与结论 实验步骤：取适量滤渣于试管中，滴加适量稀盐酸;实验现象及其实验结论：产生气泡，说明滤渣中含有铝，则滤渣中含有银、铜、铝(或不产生气泡，说明滤渣中不含有铝，则滤渣中含有银、铜)【考点】金属活动性的探究.【专题】科学探究.【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从

43、它的盐溶液中置换出来。【解答】解：(1)试管D中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，反应的化学方程式为：2A l+3C u(N O 3)2=2A 1(N O 3)3+3CU,一定能观察到的实验现象是析出红色固体，反应的基本类型为置换反应。故填：2A I+3C u (N O 3)2=2A 1(N O 3)3+3C u；析出红色固体；置换反应。(2)该同学不能达到实验目的，是因为铁能和稀硫酸反应，说明铁排在氢前面，铜不能和稀硫酸反应，说明铜排在氢后面，铜能和硝酸银反应，说明铜排在银前面，铝能和硫酸铜反应，说明铝排在铜前面，但是不能判断铝排在氢的前面还是后面，同时不能判断铝和铁的位置关系。故填：不能达到实

44、验目的，是因为铁能和稀硫酸反应，说明铁排在氢前面，铜不能和稀硫酸反应，说明铜排在氢后面，铜能和硝酸银反应，说明铜排在银前面，铝能和硫酸铜反应，说明铝排在铜前面，但是不能判断铝排在氢的前面还是后面，同时不能判断铝和铁的位置关系。（3）实验方案：实验步骤：取适量滤渣于试管中，滴加适量稀盐酸；实验现象及其实验结论：产生气泡，说明滤渣中含有铝，则滤渣中含有银、铜、铝（或不产生气泡，说明滤渣中不含有铝，则滤渣中含有银、铜）。故填：实验步骤：取适量滤渣于试管中，滴加适量稀盐酸；实验现象及其实验结论：产生气泡，说明滤渣中含有铝，则滤渣中含有银、铜、铝（或不产生气泡，说明滤渣中不含有铝，则滤渣中含有银、铜）。

45、【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.6.（2021陕西）学习小组同学在探究C u、A l、A g的活动性顺序时，做了如图两个实验，并由此展开了一系列学习探究活动。【学习交流】（1）实验中观察到，甲中铝丝表面附着一层 红色固体,乙中溶液颜色变为3色。（2）你认为通过上述实验 能（填“能”或“不能”）得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】上述实验后，同学们想进行废液的处理与回收，于是将甲、乙中的溶液倒入同一烧杯中，观察到混合溶液（即废液）澄清透明。同学们认为应该先确定废液中是否

46、含有未反应完的C u S O 4和A g N O 3,为此，他们进行了实验并记录如下：序号 实验操作实验现象实验结论实 验1取少量废液于试管中，无明显现象废液中没有A g N O 3加入稀 盐 酸 溶液实验2取少量废液于试管中，产生白色沉淀废液中含有未反应完加入B a (N 03)2溶液 的C u S O4【反思评价】讨论后大家一致认为实验2所得结论不合理。你认为理由是 A 1 2 (S 0 4)3+3 B a (N O 3)2=3 B a S O 4 3 +2 A 1 (N 0 3)3 (用化学方程式表示)。【拓展应用】同学们尝试从废液中回收铜，将过量铝粉加入废液中，充分反应后过滤，滤液中存

47、在的【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】科学探究.【分析】【学习交流】根据金属活动性顺序的意义及其应用来分析；【拓展探究】根据检验硝酸银可以氯离子分析；【反思评价】利用化学反应原理书写化学方程式；【拓展应用】利用金属与盐溶液的反应来分析。【解答】【学习交流】(1)实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以观察到甲中铝丝表面附着一层红色固体，乙中是铜丝和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以溶液颜色变为蓝色。(2)甲实验可知，活动性铝铜，由实验乙可知。活动性铜银，所以通过上述实验能得出三种金属的活动性强弱。【拓展探究】确定废液中是否含有未反应完的A g N 0

48、3,可加入稀盐酸，盐酸与硝酸银反应没有白色沉淀生成，则无硝酸银；【反思评价】由于实验甲中铝和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸铝，所以废液中含有硫酸铝，硫酸铝与硝酸钢也生成硫酸钢沉淀，故影响硫酸铜鉴别，硫酸铝与硝酸钢反应化学方程式：A h (S O 4)3+3 B a (N O 3)2=3 B a S O 4 I+2 A 1 (N O 3)3【拓展应用】将过量铝粉加入废液中，由于铝活动性大于银和铜，铝可以置换出废液中铜和银，充分反应后过滤，滤液中存在的金属阳离子是A F+。故答案为：【学习交流 红；蓝：能；【拓展探究】稀盐酸；【反思评价】A h (S 0 4)3+3 B a (N 0 3)2=3 B

49、a S O 4 I +2 A 1 (N O 3)3；【拓展应用】A13+O【点评】本题考查了学生的金属活动性顺序的应用、化学方程式的书写及实验设计、现象分析和对实验结论归纳能力，要学会用探究的方法来获取知识。7.(2 0 2 1包河区二模)小明为探究M g、F e、C u、A g四种金属的活动性进行了如图实验，请你和 他一起探 究并 回 答 下 列 问 题图1【探 究1】比较镁、铁的活动性小明设计了甲、乙的对比实验，为了得到正确的实验结论，对于镁、铁的要求是 镁、铁的颗粒大小相同且打磨处理干净，其中乙中稀盐酸的浓度为 1 0%,根据甲中产生气泡速率大于乙这一现象可知M g活动性大于F eo【探

50、究2】比较铜、银的活动性小明设计了实验丙，根据 铜表面出现银白色固体 现 象,可 知C u的活动性大于Ag,该反应的化学方程式为 Cu+2Ag N O 3=Cu (N O 3)2+2A g。【探究3】根据以上3个实验，小明发现并未得出四种金属的活动性顺序，请你帮他补充一个丁实验，从而得出四种金属的活动性：M g F e Cu Ag,那么你选择的试剂A、B名 称 分 别 为 铁、硫 酸 铜 溶 液。已知一种金属加入到两种比它弱的金属盐溶液的混合液中，会先置换出最弱的金属，在置换出第二种金属。小敏向一定质量的硫酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图2所示。那么在A点时，溶